2021年高一上学期第二次学情调查化学试题含答案

2021年高一上学期第二次学情调查化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：
H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137
第Ⅰ卷选择题共40分
考生注意：(1)将选择题的正确答案，填涂在答题卡上，在考试结束前10分钟收取
(2)将第Ⅱ卷的答案，写在答题纸上，考试结束，只收取答题纸
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）
1、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。

做“铝的化合物性质”的实验时，某同学取用Al2(SO4)3溶液后，应把它放回的位置是
2、下列有关物质的性质与应用不相
．．的是
．．对应
A．铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
B．Na2O2能与水和二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．明矾能在天然水中生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂
D．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
3、下列实验操作或原理不正确
．．．的是
A．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
4、下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2
D．氯水放置数天后酸性将减弱
5、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②能使酚酞变红的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④某澄清溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Cu2+
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥pH=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤
6、下列离子方程式的书写，正确的有（）个
①将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
②氯气跟水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
③过氧化钠投入水中：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
④氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋
⑤钠放入水中：2Na＋2H2O = 2Na+＋2OH－＋H2↑
⑥碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
⑦二氧化硅与浓的氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH—＝SiO32—+H2O
⑧漂白液中通入过量CO2：2ClO-+ H2O + CO22HClO + CO32-
A、3个
B、4个
C、5个
D、6个
7、下列不能
．．达到实验目的是
A．比较苏打和小苏打B．检查装置C．向容量瓶D．用苯从碘水
的热稳定性的气密性中转移溶液中提纯碘
8、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B. FeSO4在反应中作氧化剂
C. 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确
．．．的是（）
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液
B．FeCl2溶液(FeCl3)，应加入过量的铁粉后过滤
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
10、某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO 与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为A．5：1 B．1：5 C．5：9 D. 9：5
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1~2个选项符合题意）
11、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3
12、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
13、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D. 图中所示转化反应不都是氧化还原反应
14、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子数为0.3N A
B．1mo1·L—1的A1C13溶液中，C1—离子的数目为3N A
C．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A
D．标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数目为N A
15、将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是
A．0.120mol B．0.125mol C．0.135mol D．0.250mol
第Ⅱ卷非选择题共60分
16、(10分)实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O4的流程如下：
0.5191 g FeCl
3
0.2028 g FeCl
2
搅拌Ⅰ
2 mL水
搅拌Ⅱ
6 mol/LNaOH
黑色
糊状物
水洗烘干
Fe
3
O
4编号 a b c
A．Na Na2O NaOH
B．Al2O3NaAlO2Al(OH)3
C．CO2Na2CO3NaHCO3
D．Fe FeCl3Fe(OH)3
该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。

试回答下列问题： （1）该反应原理的是将一定量的FeCl 3、FeCl 2加入到6mol/L 的NaOH 溶液中，并调节pH=6时，便可得到黑色的糊状物Fe 3O 4,试用离子方程式可表示为该反应 。

（2）反应温度需控制在50℃，其方法是 。

A 、酒精灯加热控制其温度为50℃
B 、用水浴加热，并控制水浴温度为50℃ （3）从黑色糊状物的悬浊液中分离出Fe 3O 4的实验操作是 （4）如何判断沉淀已经洗涤干净 （5）确认所得Fe 3O 4达到纳米级的简单实验是______________________________ 17、(10分)现有金属单质A 、B 、
C 和气体甲、乙、丙及物质
D 、
E 、
F 、
G 、
H ，它们 之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
⑴ 写出下列物质的化学式：
A 、F ⑵ 写出反应①的化学方程式．．．．．： 写出反应③的离子方程式．．．．．： 写出反应⑥的离子方程式．．．．．： ⑶ 下列属于反应②的实验现象的有
A ．黄色火焰 B.苍白色火焰 C.白烟 D.白雾
18、(10分) 煤炭中以FeS 2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS 2＋7O 2＋2H 2O =====微生物 4H ＋＋2Fe 2＋
＋________；
②4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋ =====微生物 4Fe 3＋
＋________； ③FeS 2＋2Fe 3＋ =====微生物 3Fe 2＋
＋2S ；
④2S ＋3O 2＋2H 2O =====微生物 4H ＋＋2SO 2－
4。

已知：FeS 2中的铁元素为＋2价。

回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。

(2)反应③的还原剂是________________，反应④的还原产物是________________。

(3)观察上述反应，FeS2最终转化为______________________从煤炭中分离出来。

19、(12分)生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。

回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分
．．．．是（填化学式）；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质（填序号）。

A．酸性B．碱性C．强氧化性D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉的化学方程式：。

（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性
．．．．．．。

若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO。

你认为该同学的说法是否正确？（填“正确”或“不正确”），请说明理由。

（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。

制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为。

20、(12分)实验室可以用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成二氯化锰与氯气，纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下，回答下列问题：
(1)A装置可制取氯气，反应前分液漏斗中药品为。

(2)写出A装置中制取氯气所发生的化学方程式是。

(3)装置B中盛放的试剂是________________________。

(4)装置E的作用是______________________________。

(5)装置C的作用是。

(6)装置F中发生反应的化学方程式是_______________________。

21、(6分)将Fe2O3、CuO组成的混合物32g 投入200 mL稀硫酸中恰好完全溶解，再加入250ｍL 4 mol/L NaOH溶液时恰好将金属离子沉淀完全，试计算
⑴硫酸溶液的物质的量浓度
⑵混合物中Fe2O3、CuO的物质的量各为多少？
（写出解题过程，否则不予评分。

）
启东市汇龙中学xx~xx学年度第二次学情调查
）
（5）做丁达尔效应实验（用一支激光笔照射所得产物，如有一条光亮的通路，证明已达纳米级）
17、⑴Na FeCl2
⑵2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Al + 2OH ¯+ 2H2O = 2AlO2¯ + 3H2↑
Fe3++ 3OH ¯= Fe(OH)3↓
⑶BD
18、（1）① 4SO42—② 2H2O
（2）FeS2 SO42—
（3）Fe2+和SO42—或FeSO4 和H2SO4
19、（1）Ca(ClO)2；（2）BC；（2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（4）不正确；因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙。

（5）0.2 mol
20、（1）浓盐酸（2）MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）饱和食盐水（4）安全瓶，防止倒吸
（5）干燥氯气(6) 2NaOH＋Cl2 ===NaCl＋NaClO＋H2O
21、⑴2.5 mol/L ⑵Fe2O3 0.1 mol、CuO 0.2 mol
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