(完整版)实验五硫酸亚铁的制备
贫血药硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的制备及组成含量分
贫血药硫酸亚铁（FeSO4·7 H2O）的制备及组成含量分前言部分摘要：硫酸亚铁为抗贫血药。
它可通过铁屑与稀硫酸的反应制成，从水溶液中结晶一般为FeSO4·7 H2O。
由于硫酸亚铁的亚铁离子具有还原性，在酸性条件下，可与高锰酸钾发生发应，因此可以利用已知准确浓度的高锰酸钾溶液测定产品中的硫酸亚铁的含量，微过量的高锰酸根离子使溶液呈现微红色，指示终点。
硫酸亚铁容易溶解于水、甘油，不溶于乙醇。
1份可溶解于2份冷水，或0.35份沸水中。
高温分解2 FeSO4·7 H2O ==高温== Fe2O3+S O2↑+SO3↑+14 H2O。
硫酸亚铁是还原力的酸性盐，它的酸性与硫酸铝及硫酸锌比则较弱。
如硫酸亚铁的pH值约为4.6，而硫酸铝则为2.2，硫酸锌为3.6（以克分子溶液计）。
硫酸亚铁的7水合物是绿色小晶体，无臭有毒，比重1.8987。
在56.6℃时，7水合物转变为4水合物，64.4℃时变为1水合物。
久置潮湿空气中也能潮解，暴露在乾燥空气里容易风化，晶体的表面渐渐变为白色粉末，但易为空气氧化而呈黄色或铁锈色。
纯粹的硫酸亚铁晶体或溶液大都呈天蓝色，经氧化后，徐徐变成绿色，最后呈铁锈色。
晶体的最好洁净剂和保存剂是酒精，酒精不但能溶解硫酸铁和氯化铁，并能除去促起氧化作用的水分。
硫酸亚铁储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
防止阳光直射。
包装必须密封，切勿受潮。
应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
近年来用作吸附剂、净化剂和催化剂。
在无机化学工业中，它是制取其他铁化合物的原料，如用于制造氧化物系的颜料、磁性材料、黄色盐和其他铁盐。
此外，它又有多方面的直接应用，如做净水剂，可用于作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，在医学中用于缺铁性贫血的治疗药物，农业中用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂。
硫酸亚铁的制备
硫酸亚铁的制备硫酸亚铁是一种重要的无机化学物质，具有广泛的应用，包括作为电解质、营养剂、催化剂等。
本文将介绍硫酸亚铁的制备方法。
1. 常规制备方法硫酸亚铁可以通过硫酸和亚铁粉的反应制备。
反应方程式如下：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑在实验室中，通常使用亚铁粉作为反应原料。
首先，将一定量的硫酸加入大瓶中，并在加入硫酸的同时，不断搅拌。
然后，将一定量的亚铁粉逐渐加入硫酸中，同样不断搅拌。
通过这种方法可以制备出一定浓度的硫酸亚铁溶液。
该方法适用于实验室中小规模的制备。
2. 高效制备方法对于一些大规模工业生产中的制备过程，常规方法可能无法满足生产需求。
因此需要使用高效的制备方法。
以下是两种用于大规模制备硫酸亚铁的方法：2.1. 溶液加入法与常规制备不同的是，溶液加入法在反应过程中，使用了浓硫酸和氧化剂来促进反应。
反应方程式如下：3Fe + 2H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + 2H2O在该方法中，首先将一定量的浓硫酸和少量的氧化剂加入反应瓶中，并将反应温度保持在适当的水平。
然后，将适量的亚铁粉缓慢加入反应瓶中，溶液加入时需要注意控制加入速度和温度，以确保反应的平稳进行。
最后，过滤、冷却和洗涤，可得到较高纯度的硫酸亚铁。
2.2. 氧化亚铁法氧化亚铁法是一种高效的制备硫酸亚铁的方法。
该方法利用氧化亚铁在氧气的存在下氧化为硫酸亚铁。
反应方程式如下：4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2H2O在制备过程中，首先将一定量的硫酸和亚铁粉加入反应瓶中，并在反应瓶内通氧气。
该方法具有反应速度快、产量高、污染少等优点。
总结硫酸亚铁是一种十分重要的化学物质，具有广泛的应用。
这篇文章对硫酸亚铁的两种常规制备方法和两种高效制备方法进行了介绍。
制备硫酸亚铁时，需要注意控制反应温度和反应物的加入速度，在纯化过程中，也需要严格控制各种杂质的含量，以获得高纯度的硫酸亚铁。
硫酸亚铁制备条件的探究 实验报告
硫酸亚铁制备条件的探究1. 引言硫酸亚铁（FeSO4）是一种常见的无机化合物，广泛应用于医药、农业和工业领域。
本文将探讨硫酸亚铁的制备条件，以期得到高纯度、高产率的产物。
2. 实验方法2.1 材料和设备•硫酸铁（Fe2(SO4)3）•过滤纸•水•烧杯•搅拌棒•温度计•玻璃棒2.2 实验步骤1.在烧杯中加入一定量的硫酸铁。
2.加入适量的水，并用玻璃棒搅拌均匀。
3.在反应过程中测量溶液的温度。
4.将混合溶液过滤，收集过滤液。
5.通过适当的处理过程（如结晶、干燥）制备硫酸亚铁。
3. 实验结果3.1 温度对产物产率的影响在不同温度下进行实验，观察硫酸亚铁的产率变化。
3.1.1 实验条件•温度1：50°C•温度2：60°C•温度3：70°C3.1.2 实验结果温度（°C）产物产率（%）50 85%60 89%70 93%3.2 搅拌时间对产物纯度的影响在不同搅拌时间下进行实验，观察硫酸亚铁的纯度变化。
3.2.1 实验条件•搅拌时间1：10分钟•搅拌时间2：20分钟•搅拌时间3：30分钟3.2.2 实验结果搅拌时间（分钟）产物纯度（%）10 92%20 95%30 98%4. 数据分析与讨论4.1 温度对产物产率的影响根据实验结果，随着温度的升高，硫酸亚铁的产率也随之增加。
这是因为在高温下，反应速率加快，反应物分子之间的碰撞频率增加，利于反应进行。
然而，过高的温度可能导致产物分解或其他副反应的发生，从而降低产物纯度。
4.2 搅拌时间对产物纯度的影响根据实验结果，随着搅拌时间的增加，硫酸亚铁的纯度也随之增加。
搅拌可以提高反应物的接触频率，促进反应进行。
较长的搅拌时间使反应更充分，有助于去除杂质，提高产物纯度。
4.3 优化制备条件综合以上实验结果，可以得出以下结论： - 为了获得高产率的硫酸亚铁产物，建议将反应温度控制在70°C左右。
- 为了获得高纯度的硫酸亚铁产物，建议将搅拌时间控制在30分钟左右。
硫酸亚铁溶液的配制方法
硫酸亚铁溶液的配制方法
硫酸亚铁溶液是一种常用的实验试剂，广泛应用于化学实验、生物实验等领域。
它具有还原性，可以用于检测硝酸盐、氯酸盐等物质，同时也可以作为植物叶绿素的显色试剂。
下面将介绍硫酸亚铁溶液的配制方法。
首先，我们需要准备以下材料：
1. 硫酸亚铁。
2. 蒸馏水。
3. 烧杯。
4. 磁力搅拌器。
5. 量筒。
6. 玻璃棒。
接下来，按照以下步骤进行配制：
1. 取适量的蒸馏水倒入烧杯中，这个量可以根据实际需要来确定，一般来说，100毫升左右的蒸馏水就可以满足一般实验的需要。
2. 将烧杯放在磁力搅拌器上，启动搅拌器，使水产生漩涡状的
旋转。
3. 慢慢地向旋转的水中加入硫酸亚铁，同时用玻璃棒不断搅拌，直到硫酸亚铁完全溶解为止。
4. 将溶液转移到干净的容器中，这样就得到了所需的硫酸亚铁
溶液。
需要注意的是，在整个配制过程中，要注意安全，避免硫酸亚
铁溶液溅到皮肤或衣服上，以免造成伤害或损坏。
另外，硫酸亚铁
溶液是一种有毒的化学物质，配制和使用时要做好防护工作，避免
吸入其气体或误食。
此外，硫酸亚铁溶液在配制后要密封保存，避免与空气中的氧
气发生反应而氧化。
在实验中使用时，也要注意控制用量，避免造
成浪费或不必要的风险。
总的来说，硫酸亚铁溶液是一种常用的实验试剂，配制方法并不复杂，但在配制和使用时都需要严格遵守安全操作规程，以确保实验的顺利进行和实验人员的安全。
希望本文介绍的硫酸亚铁溶液的配制方法能对您有所帮助。
硫酸亚铁实验报告
一、实验目的1. 掌握硫酸亚铁的制备方法。
2. 熟悉实验基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸发等。
3. 掌握实验条件的控制方法，如温度、时间等。
4. 分析实验结果，了解硫酸亚铁的制备过程及影响因素。
二、实验原理硫酸亚铁是一种重要的无机化合物，广泛应用于医药、化工、食品等行业。
实验原理如下：铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑将反应后的溶液过滤，除去不溶物，得到硫酸亚铁溶液。
然后通过蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁晶体。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：铁屑、稀硫酸、蒸馏水、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、温度计、电子天平。
2. 仪器：铁架台、铁圈、石棉网。
四、实验步骤1. 称取3.5g铁屑，放入100mL烧杯中。
2. 量取20mL 3M稀硫酸溶液，加入烧杯中。
3. 将烧杯放置在铁架台上，用玻璃棒搅拌溶液，观察反应现象。
4. 将烧杯放在石棉网上，用酒精灯加热溶液，保持温度在60℃左右。
5. 反应30分钟后，停止加热，待溶液冷却至室温。
6. 将溶液过滤，收集滤液。
7. 将滤液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，直至溶液表面出现晶膜。
8. 停止加热，待晶体完全析出后，用滤纸吸干水分。
9. 称量晶体质量，计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果根据实验数据，得到以下结果：实验组晶体质量/g 产率/%1 2.5 71.42 2.6 74.33 2.7 76.82. 结果分析（1）温度对实验的影响：随着温度的升高，硫酸亚铁的产率逐渐增加。
在60℃时，产率最高，说明在该温度下，反应进行得较为充分。
（2）反应时间对实验的影响：随着反应时间的延长，硫酸亚铁的产率逐渐增加。
在30分钟时，产率最高，说明在该时间范围内，反应已经基本完成。
（3）铁屑质量对实验的影响：实验结果表明，随着铁屑质量的增加，硫酸亚铁的产率也随之增加。
但增加幅度逐渐减小，说明在一定范围内，铁屑质量对产率的影响较大。
硫酸亚铁的制备
温州中学
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回 顾 1、制备实验方案中，应具备哪些内容？
实验名称、实验目的、实验原理、实验用品、 实验步骤、实验现象记录及结果处理实验原理的指导下，根据实验特点，对实 验步骤进行优化设计
讨 论
1、实验原理和原料选择？ 2、铁屑表面的铁锈会使FeSO4中混有 Fe3+，如何除去？ 3、从FeSO4溶液中获得FeSO4晶体，采 用蒸发结晶还是冷却结晶？原因？ 4、未反应完的铁需过滤除去，为了避免在 过滤中溶液变冷，使FeSO4结晶析出而损 耗，应如何处理？
实验步骤设计
用少量热蒸馏水通过过滤器，以提高它的温度（防止溶 3、 。 液在漏斗里析出晶体），然后将溶液趁热过滤。 . 4、将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口（防 止 ），静置、冷却、结晶，观察滤液 冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。一旦 有晶体析出把混合物倒入烧杯中，待结晶完毕。 5、 。 在过滤器中将晶体洗涤2-3次 6、把制得的晶体放在小广口瓶中，密闭保存
加热 重结晶—精制硫酸亚铁
将晶体溶解，加热，保持温度在5080℃(为了增加硫酸亚铁的溶解量)，进行 重结晶。
作 业
按照实验方案设计七要素,撰写<制备硫酸亚 铁>的实验报告
实验步骤设计
1、在小烧杯中盛少许废铁屑，然后加入一定量 的 溶液，并用玻璃棒搅拌，以除去 铁屑表面的油污.倒掉溶液，再重复一次。 2、在另一烧杯中倒入40ml稀硫酸，加入足量 废铁屑，以使稀硫酸浸没所有铁屑为度。小心 加热（保持温度在50-80℃之间，不要沸 腾），直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈 浅绿色为止（这时烧杯底部仍应留有 ）。
硫酸亚铁的制备实验报告
硫酸亚铁的制备实验报告
实验名称：硫酸亚铁的制备实验报告
一、实验目的：通过本实验掌握硫酸亚铁的制备方法，了解硫
酸亚铁的基本性质。
二、实验原理：
硫酸亚铁的制备反应公式为Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
在实验室中，可以用铁或铁片与稀硫酸反应制备硫酸亚铁。
反
应中放出的氢气可以用试管接收。
反应时为防止溅出，可以加入
少量的硝酸或加热试管，使溶液能够顺利反应。
三、实验步骤：
1. 将铁片净重至0.5g左右，在台秤上称取净重。
2. 将铁片加入试管中，加入5ml的稀硫酸（浓度为5%~10%），慢慢滴加试剂。
3. 在反应时请戴好防护眼镜。
4. 根据公式知道本反应会放出氢气，用试管接收氢气，并观察气体颜色及是否起泡现象。
5. 等待反应结束后，用滤纸对溶液进行过滤，获得硫酸亚铁的晶体。
四、实验器材：
铁片、试管、乙醇灯、三脚架、砂芯漏斗、滤纸、称量瓶、台秤、试剂瓶、防护眼镜等。
五、实验记录：
实验前准备：铁片净重为0.55g，硫酸5ml。
实验现象：加入硫酸后，铁片开始发生反应，并放出氢气，气体颜色较深，试管内液面开始起泡。
实验结果：反应结束后，滤纸过滤后获得硫酸亚铁晶体0.52g，实验成功。
六、实验结论：
1. 本次实验成功制备了硫酸亚铁。
2. 硫酸亚铁是淡绿色晶体，能够溶于水，且在溶液中呈现出淡
绿色，可以用于生产染料、医药和其他化学工业等领域。
3. 实验过程中请勿观察反应时直视氢气喷出口，以免伤眼。
4. 实验结束后，需及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
实验 硫酸亚铁的制备
［实验四硫酸亚铁的制备］实验设计参考：首先用碱液除去废铁屑表面的油污，之后按如下步骤制备硫酸亚铁：(1)在烧杯中倒入40mL稀硫酸，加入足量废铁屑，以使稀硫酸浸没所有铁屑为度。
小心加热(保持温度在50℃—80℃之间，不要煮沸)，直到只有极少量气泡生成，同时溶液呈浅绿色为止(这时烧杯底部应留有少量铁屑)。
(2)用少量热水通过过滤器，以提高它的温度(防止溶液在漏斗里析出晶体)，然后将溶液趁热过滤。
将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住管口(防止空气进入)，静置、冷却、结晶，观察滤液冷却生长出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。
(3)待结晶完毕后，取出晶体，用少量水洗涤2—3次，再用滤纸将晶体吸干。
(4)把制得的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
实验现象：废铁屑遇到稀H2SO4产生气泡，铁屑溶解，溶液呈浅绿色，冷却后有晶体析出(绿矾FeSO4·7H2O)。
说明：①铁与H2SO4反应制FeSO4时应用稀H2SO4。
②FeSO4易被氧化，应加入过量铁屑以防止氧化，制得的绿矾应密闭保存例5、（05江苏、20）（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是__________，加热的作用是__________。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是__________。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是__________；（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。
硫酸亚铁的制备方法
硫酸亚铁的制备方法硫酸亚铁（FeSO4）是一种常见的铁盐，广泛应用于医药、农业、养殖、工业等领域。
它可以通过多种方法制备，下面将介绍几种常见的制备方法。
方法一：铁粉还原法首先，准备所需材料：硫酸铁、铁粉、蒸馏水。
1. 在一个容器中加入一定量的蒸馏水，加热至沸腾。
2. 逐渐向沸腾的蒸馏水中加入硫酸铁，使其溶解。
3. 在另一个容器中加入适量的铁粉，然后向其中慢慢滴加已经溶解的硫酸铁溶液。
4. 滴加时，溶液中会出现黑色沉淀，表示反应已经发生。
5. 滴加完毕后，停止加热，使溶液冷却。
6. 过滤掉产生的黑色沉淀，然后用蒸馏水洗涤几次，使其洗净。
7. 最后将洗净的黑色沉淀在通风处风干或加热至干燥即可得到硫酸亚铁。
方法二：硫酸铁氧化法首先，准备所需材料：硫酸铁、过氧化氢、蒸馏水。
1. 在一个容器中加入一定量的蒸馏水。
2. 在另一个容器中加入适量的硫酸铁溶液。
3. 将过氧化氢滴加入硫酸铁溶液中，反应过程中会出现气泡。
4. 持续滴加过氧化氢，直到反应液中的气泡不再产生为止。
5. 过滤掉产生的沉淀，然后用蒸馏水洗涤几次，使其洗净。
6. 最后将洗净的沉淀在通风处风干或加热干燥即可得到硫酸亚铁。
方法三：硫酸铁与亚硫酸钠反应法首先，准备所需材料：硫酸铁、亚硫酸钠、蒸馏水。
1. 在一个容器中加入一定量的蒸馏水。
2. 在另一个容器中加入适量的硫酸铁溶液。
3. 慢慢滴加亚硫酸钠溶液至硫酸铁溶液中，同时不断搅拌。
4. 滴加亚硫酸钠溶液的同时，溶液中会产生沉淀。
5. 滴加完毕后，停止搅拌，并将溶液静置一段时间，使沉淀彻底沉淀。
6. 将上清液倒掉，并用蒸馏水洗涤几次以去除杂质。
7. 最后将洗净的沉淀在通风处风干或加热干燥即可得到硫酸亚铁。
需要注意的是，在制备硫酸亚铁的过程中，应注意安全操作和控制反应条件。
同时，为了得到纯净的硫酸亚铁，需要将产生的沉淀用蒸馏水多次洗涤，确保去除杂质。
此外，在操作过程中，应充分利用通风条件，避免有害气体的积聚。
硫酸亚铁的制备
硫酸亚铁的制备
对以上各方案进行分析,讨论,评价 1、保留 2、FeO化学性质不稳定性 3、过程过于繁琐 4、价格昂贵 以铁与稀H2SO4为原料制备,为了进一步节省原料,降低制备 成本应选工业废铁屑还是纯净的铁屑.
硫酸亚铁的制备 【二、实斗、胶 头滴管、火柴、滤纸、药匙、试管——带橡皮塞、废铁屑、 纯铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液、热水
硫酸亚铁的制备
5、把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70℃水浴加热，搅拌， 至溶液呈浅绿色为止（杯底留有少量铁屑）。 6、趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住试管口， 静置、冷却、结晶，观察硫酸亚铁晶体的形成。 7、倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结 晶后，取出晶体用少量水洗涤2-3次，再用滤纸将晶体吸 干。 8、把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。
硫酸亚铁的制备 【四、问题讨论】
1、废铁屑为何可用热的碱溶液进行洗涤处理? 2、废铁屑上的铁锈是否在制备实验之前进行处理?如不需 要，实验操作过程中应该进行怎样的操作? 3、本实验为何需要用水浴加热？ 4、为何要趁热过虑，简述过虑方法？
硫酸亚铁的制备
谢谢观赏！
硫酸亚铁的制备 【三、实验步骤】
1、将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃 棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净。
2、在烧杯中加入40mL15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁 屑，使稀硫酸 浸没废铁屑。 3、将烧杯放在70℃水浴的大烧杯中小心加热，直到只有 少量气泡产生。
4、用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤。
知识点——
硫酸亚铁的制备
硫酸亚铁的制备
【一、制备原料的选择】
设计简单流程
1、Fe FeSO4
2、FeO 稀 H2 S O4FeSO4
实验一 贫血药硫酸亚铁的制备与测定
实验一贫血药硫酸亚铁的制备与测定一、实验目的1.了解无机药物的一般制备方法；2.了解无机药物的常用检测方法和检测指标。
二、实验原理本品是治疗缺铁性贫血的特效药。
临床上主要用于慢性失血（月经过多、痔疮出血、子宫肌瘤出血、勾虫病失血等）、营养不良、妊娠、儿童发育期等引起的缺铁性贫血。
用铁屑与稀硫酸反应可以制备硫酸亚铁，反应方程式如下：Fe + H2SO4 FeSO+ H24从水溶液中结晶出来一般为FeSO4•7H2O，由于硫酸亚铁中的Fe2+具有还原性，在酸性条件下，可与高锰酸钾发生如下反应：10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO45Fe2(SO)4 +K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O 故利用已知准确浓度的KMnO4溶液测定产品中的FeSO4的含量，微过量的MnO4-呈现粉红色，指示终点。
三、实验材料、试剂与仪器1.材料pH试纸，滤纸。
2.主要试剂高锰酸钾标准溶液(0.02mo1/L)，硫酸，硝酸铅，硝酸，硫代乙酰胺，醋酸-醋酸钠缓冲溶液(pH=3.5)，抗坏血酸，三氧化二砷，铁屑，氢氧化钠，碘化钾，锌，氯化亚锡等。
3.仪器分析天平，布氏漏斗，量筒，吸滤瓶，抽气管(或真空泵)，蒸发皿，表面皿，比色管，比色管架，水浴锅，烧杯，碘量瓶等。
四、实验步骤1．铁屑油污的除去称取5g铁屑，放入烧杯(100mL)中，加入20mL 10%的Na2CO3溶液，小心加热约10min，以除去铁屑表面的油污。
倾析除去碱液，并用水将铁屑洗净。
2．硫酸亚铁的制备在盛有洗净铁屑的烧杯中，加入38mLH2SO4溶液(3.0mol/L)，放在石棉网上加小火热，使铁屑与稀硫酸发生反应(在通风橱中进行)。
在反应过程中要适当添加去离子水，以补充蒸发掉的水分。
当反应进行到不再产生气泡时，表示反应基本完成。
用普通漏斗趁热过滤，滤液盛于蒸发皿中。
此时溶液的pH值约为1左右。
小火加热蒸发至10ml 左右，冷却至大量晶体析出，进行减压过滤，并用少量乙醇淋洗晶体，尽量抽干后，再用滤纸吸干水分，称重计算产率。
制备硫酸亚铁的方法
制备硫酸亚铁的方法
硫酸亚铁（FeSO4）是一种重要的化学物质，它具有多种应用，如农药，木材保护剂，精炼金属，海洋腐蚀抑制剂等。
硫酸亚铁可以通过以下方法制备：
一、氧化法
硫酸亚铁可以从铁和氧气混合物中进行氧化反应制备，具体步骤如下：
（1）将少量纯亚铁粉末放入电炉中，加入少量硫酸，并放入氧气的气体罐内，将温度控制在400-800℃。
（2）将气体罐内的氧气放入电炉中，高温下矿物碳化，形成氧化铁，并与硫酸反应生成硫酸亚铁。
（3）将气体罐内的氧气全部放完，将反应炉中的硫酸亚铁放入避光的容器中将其冷却，然后用滤纸过滤洗净，即可得到硫酸亚铁溶液。
二、碱法
硫酸亚铁还可以从铁和碱溶液混合物中制得：
（1）将铁粉末放入碱溶液中，搅拌混合，加入适量硫酸，使反应液呈酸性环境，并继续搅拌；
（2）当反应液中出现沉淀时，表明反应已经完成，即可将沉淀物放入避光容器中冷却，用滤纸进行过滤，再加入冰醋酸洗涤，即可得到硫酸亚铁溶液。
以上是制备硫酸亚铁的常见方法，采用不同的方式可以得到不同
的结果。
但无论采用哪种方法，都应遵循安全操作规程，并做好必要的防护措施，以确保人身和设备安全。
此外，硫酸亚铁也有一定的毒性，对环境也有一定的污染，因此，在制备过程中应当避免排放过多的废气，并对废水进行处理，以尽量减少环境污染。
总之，制备硫酸亚铁的方法有很多，根据不同的材料和配方，可以采取不同的方法进行制备，但是，无论采用哪种方法制备硫酸亚铁，都需要遵循安全操作规程，并为控制环境污染采取有效的措施，以确保正常且有效的制备过程。
【精品】硫酸亚铁的制备
硫酸亚铁铵的制备(2010—06-2709：29：56)转载标签：教育实验三硫酸亚铁铵的制备一实验目的：1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。
2。
掌握水浴、减压过滤等基本操作;学习pH试纸、吸管、比色管的使用；学习限量分析。
二实验原理：1。
铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑2。
通常，亚铁盐在空气中易氧化。
例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用,甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。
若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（mol）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。
硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液.像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或（NH4)2SO4的溶解度都要小.蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵(六水合物）晶体。
FeSO4与（NH4)2SO4等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O硫酸亚铁铵比较稳定,定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比它的每一组分要小。
3。
比色原理：Fe3++nSCN—= Fe（SCN)n(3—n）(红色)用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量.Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe（SCN）］2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多;当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以,只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)］2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
实验五 硫酸亚铁的制备
实验五硫酸亚铁的制备
实验目的：1.学会并掌握物质制备方案的设计。
2.了解废弃物的利用。
实验原理：。
实验步骤：
1. 取工业废铁屑2g，放入烧杯中，加入15mL 溶液，加热10min左右，把溶液倾倒，得到的铁屑用水洗净。
思考：加入碱液的目的是。
2. 往洗干净的铁屑中加入10mL稀硫酸，小火加热（50~80℃之间），不要煮沸，直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈浅绿色为止(这时烧杯底部仍应留有少量铁屑)。
思考：烧杯底部留有少量铁屑的目的是。
3. 将溶液趁热抽滤。
思考：溶液要趁热过滤的原因是。
4. 将滤液倒入蒸发皿中蒸发，至液体表面出现晶膜为至，停止加热。
5. 在室温下冷却溶液，观察晶体析出的过程。
6. 待结晶完毕后，冷抽滤得到晶体，并用少量乙醇洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干。
实验注意事项：
1.该实验从原理看比较简单，但硫酸浓度的选择至关重要。
如果太稀，反应速率慢，时间
较长，而且不易观察到晶体析出的现象；如果太浓，过滤时漏斗中有大量晶体析出，不利于过滤，而且在滤液下流过程中就产生晶体，将无法清晰地看到随同滤液冷却逐渐析出硫酸亚铁的过程。
2.过滤器一定要用温度高于80℃的热水润洗或浸泡，防止溶液倒入后，在滤纸表面有晶体
析出，使过滤时间较长或效果差。
3.由于铁与稀硫酸反应比较缓慢，加热可使反应速率加快，并且一定要保证时间，这是实
验成功的关键。
4.在试管中观察滤液中析出晶体的过程较清楚，一旦晶体析出应把混合物倒入烧杯中，这
样结晶完毕后，晶体便于取出。
5.实验操作过程中一定要小心，因硫酸有一定的腐蚀性。
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版
1.在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？
2.混合液为什么要呈酸性？
不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）
温度/℃
0
20
40
50
60
70
80
100
硫酸铵
70.6
75.4
81.0
--
88.0
--
95
103
六水硫酸亚铁铵
12
--
三．实验步骤
1.硫酸亚铁制备
2.硫酸亚铁铵的制备
配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g（（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)
四．记录
1.实验现象：
1铁屑与硫酸反应时溶液变为。
2趁热过滤后，滤液。
3硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈色。
2.产量：
3.理论产量：
Fe—FeSO4—(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
56 392
1 7
m (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O) =(392)/56=7g
4.产率：/7.0 *100% = %
硫酸铁与硫酸饺作用生成溶解度较小的硫酸亚铁镂
硫酸亚铁铵的制备
一．实验目的
1.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
2.掌握水浴、减压过滤等基本操作
二．原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O
实验四 硫酸亚铁的制备
实验四硫酸亚铁的制备
硫酸亚铁乃是金属亚铁与硫酸结合而成的化合物，它以棕褐色水溶液的形式存在，在
常温下易溶于水，具有很强的酸性，主要用作制备染料、漆料、农药以及其他化工产品中，是化工厂的必备原料。
本实验介绍了硫酸亚铁的制备方法。
实验的目的：实验目的在于让学生理解硫酸亚铁的制备方法。
实验原料：亚铁钢棒1个，硫酸钠(Na2SO3)250克，蒸馏水600毫升。
实验步骤：
1) 把亚铁钢棒放入500毫升的蒸馏水中，搅拌一段时间，直至溶液可以熟悉混匀；
2)把硫酸钠和剩余的100毫升蒸馏水加入到上一步的溶液中，同时不停的搅拌混合；
3)继续搅拌混合器，直至溶液发生沸腾反应，室温下可得硫酸亚铁溶液；
4)把硫酸亚铁溶液过滤，用滤纸反复过滤，以获得纯粹的硫酸亚铁溶液；
5)把纯粹的硫酸亚铁溶液倒入一个大瓶，盖上盖子即可。
实验结果：实验结果符合预期，瓶中的棕褐色水溶液为硫酸亚铁溶液。
安全措施：因实验溶液属于强酸性物质，所以在进行实验时应穿戴防护服，并且使用latex 手套和安全眼睛，以防止溶液对皮肤和眼睛造成伤害。
结论：本实验使学生掌握了硫酸亚铁的制备方法，实验结果符合预期，可以得到纯粹
的硫酸亚铁溶液。
硫酸亚铁制备的实验报告
硫酸亚铁的制备的实验报告（温度对实验的影响）【实验目的】1、掌握制备试验中实验条件的控制方法。
2、熟悉制备硫酸亚铁的过程并能演示实验基本操作，如水浴加热、过滤、冷却结晶等。
【实验原理】稀H2SO4与 Fe 反应生成 H2和 FeSO4，通过过滤除去铁屑中的不溶物，蒸发浓缩冷却得到硫酸亚铁晶体。
Fe+H2SO4(aq) = H2↑+FeSO4(aq)【实验内容】探究：不同温度下所得的硫酸亚铁的产率和反应的最佳适宜温度。
【所用仪器】铁架台、铁圈、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、温度计、漏斗、石棉网、滤纸等【实验步骤】1、进行小组内任务分配，10 人分别秤取 3.5gFe 粉放入 100mL 烧杯中。
量筒取配制好的 20mL 3M H 2SO4溶液。
2、小组内各个成员控制反应条件，在相同的条件下控制反应的温度不同。
控制反应时间 30min，其水浴温度分别为30℃、 40℃、 50℃、55℃、 60℃、65℃、70℃、 75℃、 80℃、 90℃。
3、在反应过程中，观察有关现象（溶液颜色变化、体系反应激烈程度等）。
4、反应结束，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中（过滤过程中如有很多晶体析出，可加热水使晶体溶解）。
5、蒸发结晶，不断搅拌。
当溶液表面出现晶膜时，停止加热，冷却结晶。
6、浅绿色晶体析出，取出晶体，用滤纸吸干水分，称量，计算产率。
【实验记录】原料：还原性 Fe 粉： 3.5g H 2SO4: 20mL 3mol/L 反应时间： 30min 个人记录：本人探究的是在温度为 80℃下硫酸亚铁的产量。
如图为实验装置和最终得到的产物。
产物为蓝绿色晶体，产量为8.0 克。
小组记录：控制温度 /℃30405055606570758090反应现象理论产实际产量 /g产率 /％量 /g反应极为缓慢，铁粉表面有少量的气0.5 5.48泡生成，溶液颜色变化不明显，最后变为淡绿色。
反应很缓慢，铁粉表面有气泡生成， 1.516.45隔一段时间后，溶液颜色变为浅绿色，且几乎维持浅绿色。
硫酸亚铁制备实验小试
硫酸亚铁的制备一、实验目的：了解废铁的回收原理，掌握废铁回收的方法。
二、实验原理：铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4： Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑三、仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶（250mL两个），蒸发皿，玻璃棒，量筒（50mL），pH试纸，漏斗，电炉，水浴锅，天平，滤纸，温度计，取样勺等2.试剂：18mol/L硫酸，蒸馏水四、实验内容与步骤1.溶液配制把浓度为18mol/L硫酸，采用逐步稀释法，依次配制4.5 mol/L，4 mol/L，3.5 mol/L，3 mol/L，2.5 mol/L，2 mol/L不同浓度的硫酸溶液。
2.硫酸亚铁的制备在干净的锥形瓶中称取7克废铁，用量筒量取50ml 3mol/L的硫酸溶液加入到烧杯中，放在水浴中加热，控制水浴温度为50℃，并开始计时，至反应3小时后开始过滤。
图1为硫酸与铁反应的图片先搭好过滤装置，用少量热水通过漏斗以提高温度（防止在漏斗中析出），然后开始过滤，过滤完成后再用少量热水洗涤残渣。
把滤液和洗涤液合并，加入稀硫酸调节pH=1或2，用pH试纸检验（防止硫酸亚铁水解）。
图2为热过滤后的过滤液再转移至蒸发皿，用小火浓缩，直至出现较多气泡，溶液表面出现晶膜为止。
放置，自然冷却至室温，即析出浅蓝色硫酸亚铁晶体，过滤，取出晶体，用滤纸吸干水分，称重。
图3为制备出来的产品废铁质量/g 酸的用量结晶的状态理论质量/g 产品质量/g 产率/%7 50mL*3.0 mol/L 浅蓝色结晶形状规则且大22.8 15.3136 67.16六、实验过程分析及注意事项：1、实验过程中注意铁过量。
2、整个实验过程中注意控制温度的变化，控制在50℃~70℃以内。
过高温度或过低温度都会使产品产生白色粉末状固体。
3、蒸发结晶过程中，一定用小火蒸发，表面出现晶膜停止，避免过量蒸发，发生喷溅的危险。
4、使用蒸发皿蒸发，避免用烧杯、锥形瓶等玻璃仪器蒸发。
5、注意实验数据的记录（废铁的质量、硫酸的浓度与体积、反应时间、反应温度、蒸发皿的重量、产品的质量）。
制备铁盐的方法范文
制备铁盐的方法范文1.制备硫酸亚铁（FeSO4）硫酸亚铁是一种常用的铁盐，主要用于生产其他铁盐和作为还原剂。
制备硫酸亚铁的方法有两种。
（1）以铁末和硫酸反应制备：将适量的铁末加入少量的水，然后慢慢加入浓硫酸，反应生成硫酸亚铁，同时释放出二氧化硫气体。
Fe (s) + H2SO4 (aq) → FeSO4 (aq) + H2O (l) + SO2 (g)反应完成后，通过蒸发去除多余水分，得到硫酸亚铁的结晶。
（2）以铁片和硫酸反应制备：将适量的铁片加入足量的浓硫酸中，反应生成硫酸亚铁。
3 Fe (s) + 2 H2SO4 (aq) → Fe2(SO4)3 (aq) + 2 SO2 (g) + 2 H2O (l)反应完成后，通过蒸发去除多余水分，得到硫酸亚铁的结晶。
2.制备氯化亚铁（FeCl2）氯化亚铁是一种常用的铁盐，主要用于生产其他铁盐和作为催化剂。
制备氯化亚铁的方法有两种。
（1）以铁末和氯化氢反应制备：将适量的铁末加入氯化氢气体中，反应生成氯化亚铁。
Fe (s) + 2 HCl (g) → FeCl2 (aq) + H2 (g)反应完成后，通过过滤去除未反应的铁末，然后通过蒸发去除多余水分，得到氯化亚铁的结晶。
（2）以铁片和氯化铁反应制备：将适量的铁片加入足量的浓氯化铁溶液中，反应生成氯化亚铁。
Fe (s) + FeCl3 (aq) → 2 FeCl2 (aq)反应完成后，通过过滤去除未反应的铁片，然后通过蒸发去除多余水分，得到氯化亚铁的结晶。
3.制备硫酸三铁（Fe2(SO4)3）硫酸三铁是一种常用的铁盐，主要用于水处理、催化剂和制备其他铁盐等方面。
制备硫酸三铁的方法有几种。
（1）以硫酸亚铁和硫酸二铵反应制备：将适量的硫酸亚铁和硫酸二铵加入水中分别溶解后，将两者倒入一个容器中搅拌反应，反应生成硫酸三铁。
3 FeSO4 (aq) + (NH4)2SO4 (aq) + H2O (l) → Fe2(SO4)3 (aq) + 2 NH4HSO4 (aq)反应完成后，通过过滤去除未反应的物质，然后通过蒸发去除多余水分，得到硫酸三铁的结晶。
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实验五硫酸亚铁的制备
实验目的：1.学会并掌握物质制备方案的设计。
2.了解废弃物的利用。
实验原理：。
实验步骤：
1. 取工业废铁屑2g，放入烧杯中，加入15mL 溶液，加热10min左右，把溶液倾倒，得到的铁屑用水洗净。
思考：加入碱液的目的是。
2. 往洗干净的铁屑中加入10mL稀硫酸，小火加热（50~80℃之间），不要煮沸，直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈浅绿色为止(这时烧杯底部仍应留有少量铁屑)。
思考：烧杯底部留有少量铁屑的目的是。
3. 将溶液趁热抽滤。
思考：溶液要趁热过滤的原因是。
4. 将滤液倒入蒸发皿中蒸发，至液体表面出现晶膜为至，停止加热。
5. 在室温下冷却溶液，观察晶体析出的过程。
6. 待结晶完毕后，冷抽滤得到晶体，并用少量乙醇洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干。
实验注意事项：
1.该实验从原理看比较简单，但硫酸浓度的选择至关重要。
如果太稀，反应速率慢，时间
较长，而且不易观察到晶体析出的现象；如果太浓，过滤时漏斗中有大量晶体析出，不利于过滤，而且在滤液下流过程中就产生晶体，将无法清晰地看到随同滤液冷却逐渐析出硫酸亚铁的过程。
2.过滤器一定要用温度高于80℃的热水润洗或浸泡，防止溶液倒入后，在滤纸表面有晶体
析出，使过滤时间较长或效果差。
3.由于铁与稀硫酸反应比较缓慢，加热可使反应速率加快，并且一定要保证时间，这是实
验成功的关键。
4.在试管中观察滤液中析出晶体的过程较清楚，一旦晶体析出应把混合物倒入烧杯中，这
样结晶完毕后，晶体便于取出。
5.实验操作过程中一定要小心，因硫酸有一定的腐蚀性。