【化学会考】化学会考必修一熟记知识点
高一化学必背知识点 会考
高一化学必背知识点会考化学是一门综合性科学，学习化学的过程中，我们需要掌握一些重要的知识点。
本文将介绍高一化学必背的知识点，这些知识点在会考中经常出现，对于学生来说非常重要。
一、物质及其性质1. 纯物质与混合物的区别：纯物质是由同一种物质组成的，混合物是由不同物质混合而成的。
2. 物质的三态：固体、液体和气体是物质存在的三种状态。
3. 物质的性质：包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身固有的性质，如颜色、硬度等；化学性质是物质与其他物质发生化学变化时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、化学元素和周期表1. 化学元素的概念：由具有相同原子序数（即原子核中质子的个数）的原子组成。
2. 原子结构：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成，电子存在于原子核外的能级中。
3. 周期表的结构：周期表是按照元素的原子序数排列而成的，每个周期和每个族都有其特定的性质。
三、化学反应1. 化学方程式的表示：化学方程式表示了化学反应的反应物、生成物以及其化学计量比。
2. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应和氧化反应等。
3. 反应的平衡：在反应中，反应物和生成物达到一定浓度时，反应达到平衡状态。
四、离子和离子方程式1. 离子的概念：带有正电荷或负电荷的化学物质。
正离子是失去一个或多个电子的原子或分子，负离子则是获得一个或多个电子的原子或分子。
2. 离子方程式的写法：将化学反应中的离子以离子形式写出，以更准确地表示反应过程。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念：电子的转移是氧化还原反应的基本过程。
2. 氧化还原反应的特征：通过氧化剂的作用，原子、离子或分子失去电子叫做氧化，通过还原剂的作用，原子、离子或分子获得电子叫做还原。
3. 氧化态的计算：根据元素在化合物中的电子状态，可以计算出其氧化态。
六、酸碱与盐1. 酸的定义：酸是能产生氢离子的物质。
2. 碱的定义：碱是能产生氢氧根离子的物质。
3. 盐的定义：盐是酸和碱反应生成的物质，其中酸中的氢离子被碱中的氢氧根离子所取代。
化学必修一会考知识点总结
化学必修一会考知识点总结一、引言化学作为高中必修课程的重要组成部分，对于学生来说是一门重要的学科。
本文将针对化学必修一中的会考知识点进行总结，以便同学们能够系统掌握并顺利应对考试。
二、知识点总结1. 物质的组成与性质掌握物质的元素组成和常见化合物的性质，熟悉物质分类的基本概念，如单质、化合物、氧化物等。
同时，要了解元素周期表和元素周期律的基本知识，以便更好地理解化学反应和物质性质的变化规律。
2. 化学反应与能量了解化学反应的基本概念和能量变化，熟悉氧化还原反应的原理和类型，掌握化学反应中的电子转移和能量转化的表现形式。
3. 化学实验基础掌握化学实验的基本操作方法和步骤，如称量、加热、溶解、过滤等。
熟悉常见仪器的使用方法，如试管、烧杯、锥形瓶、滴定管等。
了解实验安全知识和实验数据记录的方法。
4. 酸碱平衡和盐类水解理解酸碱平衡的原理和pH值的概念，了解盐类水解的原理和应用。
5. 氧化还原反应的计算原则掌握氧化还原反应中电子守恒的计算原则，熟悉根据化学方程式计算的方法和步骤。
学会分析氧化剂、还原剂之间的电子转移关系，从而正确解答相关题目。
三、重点难点解析1. 重点：化学实验基本操作、酸碱平衡和盐类水解、氧化还原反应的计算原则等。
2. 难点：化学反应的复杂性、物质性质的多样性等。
四、例题分析针对会考试题的特点，精选典型例题进行详细分析，帮助同学们更好地理解和掌握知识点。
例如，题目中可能涉及物质性质的推断、化学反应的计算、实验数据的分析等问题，需要同学们在理解基础知识的前提下，灵活运用所学知识进行解答。
五、练习题及答案提供一定量的练习题，帮助同学们巩固所学的知识点。
所有练习题均附有答案，方便同学们核对答案。
以下是部分练习题及答案：1. 练习题：某金属元素R的氧化物中，R的质量分数为70%，已知该金属元素的相对原子质量为52，求该氧化物的化学式。
答案：该氧化物的化学式为R2O3。
2. 练习题：某溶液中含有硫酸根离子和氯离子，如何用实验方法证明硫酸根离子是否存在？答案：取少量溶液于试管中，加入硝酸钡溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明硫酸根离子存在。
化学必修1必背知识点
化学必修1必背知识点一、物质的检验1、Fe2+：①加KSCN溶液无变化，再加新制氯水或硝酸溶液变红2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3。
②加NaOH溶液产生白色沉淀，露置在空气中迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
2、Fe3+：①加KSCN溶液变红色Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3。
②加NaOH溶液迅速产生红褐色沉淀Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓3、Al3+：加NaOH溶液产生白色沉淀，继续加NaOH溶液沉淀又溶解。
Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH- = AlO- +2H2O4、NH4+：加NaOH溶液并加热，产生的刺激性气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4+ + OH-+H2O5、H+：滴加紫色石蕊试液变红色。
6、Na+：用铂丝蘸取试样做焰色反应（灼烧），火焰为黄色。
7、K+：用铂丝蘸取试样做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色。
8、OH-：酚酞试液变红。
紫色石蕊试液变蓝。
9、Cl-：加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓。
10、Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。
11、I-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀再加稀硝酸沉淀不溶解。
I-+Ag+=AgI↓12、CO32-：加盐酸产生无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊（品红溶液不褪色）。
CO32- +2H+ = H2O+CO2↑, Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O13、SO32-：加盐酸产生刺激性气体，该气体使品红溶液褪色，加热后又变红。
SO32- +2H+=H2O+SO2↑14、SO42-：加盐酸无变化（排除CO32-、SO32-的干扰），加BaCl2溶液产生白色沉淀。
SO42- +Ba2+=BaSO4↓15、NH3：①湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4+ +OH-。
会考化学必考知识点高一
会考化学必考知识点高一化学是一门理科学科，是研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系的学科。
高一的化学课程内容涉及了很多基础知识，其中有一些是会考必考的知识点。
下面将为大家总结和概述高一化学必考的知识点。
1. 原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，包括质子、中子和电子。
质子和中子位于原子的核心，而电子围绕核心运动。
元素周期表是将元素按照原子序数排列的表格，可以反映元素的周期性变化规律。
高一化学中要求掌握元素周期表的结构和元素的基本信息，例如元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等。
2. 化学键和离子平衡化学键是原子之间的相互作用力，通过电子的转移或共享来形成。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
了解不同类型的化学键的形成条件和特点是高一化学的重点。
离子平衡则涉及到离子在溶液中的溶解和沉淀过程，需要掌握离子平衡的基本原理和一些常见的离子反应方程式。
3. 物质的性质和变化物质具有各种各样的性质，包括物理性质和化学性质。
物理性质可以通过观察和测量来确定，例如颜色、密度、熔点等。
化学性质则涉及物质与其他物质发生反应时的行为，例如酸碱中和、氧化还原等。
高一化学要求学生能够通过实验和观察的方法来判断和描述物质的性质，并了解物质在不同条件下可能发生的变化。
4. 化学方程式和化学计算化学方程式是描述化学反应的符号表示法，可以表达反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
在高一化学中，学生需要学会书写和平衡化学方程式，并能够应用化学方程式进行一些基本的化学计算，例如摩尔质量计算、摩尔比例计算等。
5. 酸碱中和和盐类反应酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸和碱是常见的化学物质，高一化学要求学生了解酸碱的定义和性质，并能够根据反应方程式预测酸碱中和反应的产物。
盐类反应则涉及到酸、碱和金属离子之间的反应，例如酸与金属的反应、酸与金属氧化物的反应等。
学生需要熟悉盐类反应的类型和特点。
6. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指化学反应在单位时间内发生的量变化。
高一化学会考必背知识点
高一化学会考必背知识点高一化学学习的过程中，有一些必背的知识点对于我们来说非常重要。
这些知识点包括元素周期表、化学键、化学方程式及反应类型、溶液的浓度等内容。
下面将逐一介绍这些知识点。
一、元素周期表元素周期表是化学中最基本的知识之一。
元素周期表按照元素的原子序数排列，包含了元素的符号、原子序数、原子量等信息。
在元素周期表中，周期数代表着原子核中的能级数，而主族号代表着元素最外层电子的数目。
根据元素周期表的排列，我们可以得知元素的性质和规律，如同一周期内原子半径递增，同一主族内原子半径递减等。
通过熟悉和掌握元素周期表，我们可以更好地理解和预测化学性质以及反应类型。
二、化学键化学键是由原子之间的相互作用形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键形成于金属和非金属原子之间的电荷吸引力作用，共价键形成于非金属原子与非金属原子之间的电子共享，而金属键形成于金属原子之间的电子云共享。
理解和掌握化学键的形成规律，可以帮助我们预测和解释化合物的性质以及反应类型。
三、化学方程式及反应类型化学方程式是描述化学反应过程的工具。
化学方程式包括反应物、生成物以及反应条件。
不同的化学反应类型有不同的特点，例如：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
了解这些不同的反应类型可以帮助我们理解和预测不同反应的趋势和性质。
四、溶液的浓度溶液的浓度是指在溶液中溶质的含量。
溶液的浓度可以通过质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等来表示。
了解溶液的浓度可以帮助我们计算溶液中各个组分的质量和浓度，以及理解溶液的稀释和浓缩过程。
以上是高一化学会考必背的一些知识点。
通过深入学习和掌握这些知识点，我们可以更好地理解化学的基本原理和规律，为以后的学习打下扎实的基础。
希望同学们能够加强复习，熟悉这些知识点，取得较好的学习成绩。
3. 化学会考必修一知识点总结
化学会考必修一知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)碱金属元素、Ag、H：+1 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：-1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 O：-2Fe：+2，+3 S：-2，+4，+6Al：+3 P：-3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：-3，+2，+4，+52、物质的分离与提纯（1）过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异（2）蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器（3）分液：分离互不相容的两种液体（4）萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取3、物质的量公式（1）微粒数目和物质的量：n=N/N A，N=n·N A N A—阿伏加德罗常数。
规定0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数（2）物质的量和质量：n=m / M，m=nM（3）对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / V m，V=n·V m标准状况下：V m=22.4L/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) =n(A) / n(B) =N(A) / N(B)c、气体密度公式：ρ=M / V m，ρ1/ρ2=M1 / M2（4）物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)：a、物质的量浓度与物质的量C=n / V，n=CVb、物质的量浓度与质量分数C=(1000ρω) / M4、配置一定物质的量浓度的溶液①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管5、物质的分散系溶液胶体浊液（1）分散质大小： <10-9 10-9 ～10-7 >10-7（2）胶体的本质特征:丁达尔现象（光亮的通路），主要用于区分溶液与胶体。
高一年级化学必修一会考知识点总结
高一年级化学必修一会考知识点总结高一年级化学必修一的知识点总结包括：1. 元素与化合物：- 元素：原子、元素符号、元素周期表、元素的分类与性质。
- 化合物：离子化合物、共价化合物、分子式与结构式。
2. 原子结构与化学键：- 原子结构：原子核、质子、中子、电子、原子序数、质量数、元素同位素。
- 化学键：金属键、离子键、共价键。
3. 化学方程式：- 化学反应：酸碱中和反应、金属与非金属的反应、单质的生成与分解反应。
- 化学方程式的基本写法：反应物、生成物、配平化学方程式。
4. 化学计量：- 质量守恒定律：化学反应中质量的守恒。
- 摩尔与摩尔质量：摩尔的概念、摩尔质量的计算。
5. 溶液与溶解：- 饱和溶解度：溶剂中最大溶解物质的数量。
- 溶液的稀释计算和容量计算。
6. 气体的性质与热化学：- 气体的压力、体积、温度等性质。
- 气体的状态方程：理想气体状态方程PV= nRT。
- 热化学：热容、热反应、反应热、焓变、焓变计算。
7. 化学反应速率与化学平衡：- 化学反应速率：反应速率与反应物浓度的关系、活化能、反应速率与温度的关系。
- 化学平衡：化学平衡的概念、平衡常数、平衡位置、平衡常数与温度的关系。
8. 酸碱与盐：- 酸碱的定义和性质：酸的酸度、碱的碱度、pH值。
- 酸碱中和反应：中和反应的反应条件和特点。
- 盐的生成和性质：酸与金属、碱与酸的反应。
9. 电化学与电解质溶液：- 电化学：电流、电解、电解质溶液、电解质的离解度。
- 电解质溶液的导电性：导电性与电解质浓度的关系。
10. 金属与非金属的性质与应用：- 金属的性质：金属性、金属元素的化学性质、金属的价电子。
- 非金属的性质：非金属性、非金属元素的化学性质。
以上是高一年级化学必修一会考的主要知识点总结。
在备考过程中，可以通过学习课本知识、做练习题和模拟考试来巩固和提升对这些知识点的理解和掌握。
高一化学必修一会考知识点
高一化学必修一会考知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化的科学，它涉及到我们日常生活中的方方面面。
高一化学必修一是学生们初次接触化学的阶段，本文将介绍高一化学必修一会考的一些重要知识点。
一、物质的分类物质是构成我们周围世界的基本单位，根据物质的组成、性质和变化，可以将物质分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为单质和化合物，而混合物又可分为均质混合物和不均质混合物。
二、离子方程式离子方程式是描述化学反应中发生的离子间转化关系的方程式。
它以离子符号表示反应物和生成物，并注明其离子状态。
通过平衡离子方程式可以了解反应的具体过程以及离子的类型及其数量关系。
三、化学计量化学计量是研究化学物质之间质量之间的比例关系的方法。
其中，原子的相对质量和相对原子质量的概念极为重要。
摩尔概念是化学计量的基础，化学方程式中的系数就是摩尔系数，用于表示反应物和生成物之间的物质的比例关系。
四、氧化还原反应氧化还原反应是一种电子转移反应，包括氧化反应和还原反应。
氧化反应指物质失去电子的过程，而还原反应则是指物质获得电子的过程。
在氧化还原反应中存在着氧化剂和还原剂的概念，氧化剂能与其他物质发生氧化反应，而还原剂则能与其他物质发生还原反应。
五、酸碱溶液与中和反应酸碱溶液是指存在酸离子（H+）或碱离子（OH-）的溶液。
酸碱溶液可以通过pH值进行鉴别，pH值越低，说明溶液越酸性；pH值越高，说明溶液越碱性。
酸和碱反应会产生盐和水，这种反应称为中和反应。
六、化学键化学键是原子间相互结合的力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正、负离子之间的电荷吸引力而形成的化学键；共价键是由电子对的共享而形成的化学键；金属键是由金属中自由运动的电子形成的化学键。
七、物质的性质物质的性质可以通过一系列实验来进行观察和检验。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指不改变物质的组成和性质时所表现出的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质在与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
高一化学会考必考知识点归纳
高一化学会考必考知识点归纳化学作为自然科学中的一门重要学科，在高一阶段的学习中，有着相当多的必考知识点。
这些知识点覆盖了化学的基础概念、反应原理、实验技术等方面，对于高一化学会考的备考具有至关重要的意义。
本文将对高一化学会考必考的知识点进行归纳和总结，方便大家进行重点复习。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：掌握常见元素的名称、符号、原子的结构等基本信息，了解化合物的组成及命名规则。
2. 原子结构与周期表：了解原子的基本结构，包括原子核、电子壳层等，熟悉元素周期表的构成、特点及分类。
3. 化学方程式：掌握化学方程式的写法及平衡反应的方法，能够读懂化学方程式中的相关信息，并进行计算。
4. 溶液与溶解：理解溶液的概念与性质，了解溶解的条件及影响因素。
二、物质的性质与变化1. 物质的分类：了解纯净物质与混合物的概念，能够对物质进行分类。
2. 酸碱盐的性质：了解酸碱盐的定义、性质及常见实例，能够进行酸碱中和反应的计算。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本原理，熟悉常见物质的氧化还原性质及反应类型。
4. 金属与非金属：掌握常见金属与非金属的性质、反应与应用。
三、化学反应与化学量的计算1. 反应类型：理解化学反应的分类，包括合成反应、分解反应、置换反应等，熟悉各种类型反应的特点及实例。
2. 摩尔概念与化学计量：了解摩尔的概念与计算方法，能够根据化学方程式进行化学计量的计算。
3. 反应的能量变化：理解化学反应中的能量变化，包括吸热反应、放热反应等的定义、特点及应用。
4. 溶液的计算：熟悉溶液的浓度计算，包括质量浓度、摩尔浓度等的计算方法。
四、化学实验与实验技术1. 常见实验器材与仪器：熟悉实验室常见的器材、仪器及使用方法。
2. 实验方法与步骤：了解常见化学实验的方法与步骤，熟悉实验中常见的操作技巧及注意事项。
3. 实验数据的处理与分析：掌握实验数据的记录、整理与分析方法，能够根据实验结果进行计算和判断。
化学必修一会考知识点总结
化学必修一会考知识点总结摘要：一、前言二、化学必修一的主要内容1.物质的量2.摩尔质量3.气体摩尔体积4.物质的量浓度5.反应热与焓变6.化学反应速率7.化学平衡8.电解质与非电解质9.氧化还原反应10.有机化学基础三、化学必修一的学习方法和策略1.理解概念，掌握公式2.加强实验操作能力3.培养问题分析和解决能力4.形成知识网络，进行知识梳理四、备考建议1.制定学习计划2.巩固基础知识3.做题并总结解题方法4.参加模拟考试，查漏补缺5.调整心态，保持信心正文：化学必修一是高中化学学习的基础阶段，涉及到许多基本概念和理论。
为了帮助大家更好地学习和备考，本文对化学必修一的知识点进行总结，并提供一些学习方法和策略。
一、前言化学是一门以实验为基础的科学，研究物质的组成、结构、性质和变化规律。
化学必修一作为高中化学的入门课程，对学生的后续学习具有重要意义。
因此，掌握化学必修一的知识点是每位高中生的基本要求。
二、化学必修一的主要内容化学必修一的主要内容包括以下几个方面：1.物质的量：介绍物质的量的概念、单位、计算及应用。
2.摩尔质量：讲解摩尔质量的定义、计算方法及与物质的量的关系。
3.气体摩尔体积：阐述气体摩尔体积的概念、测量方法和应用。
4.物质的量浓度：讲解物质的量浓度的定义、计算公式和应用。
5.反应热与焓变：阐述反应热的概念、计算方法及焓变的应用。
6.化学反应速率：介绍化学反应速率的概念、影响因素及计算方法。
7.化学平衡：讲解化学平衡的概念、原理、平衡常数及应用。
8.电解质与非电解质：阐述电解质和非电解质的概念、区别和应用。
9.氧化还原反应：讲解氧化还原反应的概念、氧化数变化、基本规律及应用。
10.有机化学基础：介绍简单的烃、醇、醚、酸、酯等有机化合物的性质、命名和结构特点。
三、化学必修一的学习方法和策略1.理解概念，掌握公式：化学是一门以概念为基础的科学，因此，在学习过程中要重视对概念的理解。
同时，掌握相关的计算公式，才能熟练解决化学问题。
化学必修一会考知识点总结
化学必修一会考知识点总结摘要：一、前言二、化学必修一基本概念1.物质的组成2.原子和分子3.离子三、化学反应1.化学方程式的书写2.反应类型3.化学平衡四、有机化学基础1.烃2.烃的衍生物3.有机反应类型五、课后习题解答与技巧1.选择题2.填空题3.计算题六、备考策略与建议正文：化学必修一是高中化学的基础课程，涉及的知识点广泛且重要。
本文将对化学必修一的知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握这门课程。
一、前言化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
化学必修一作为高中化学的基础课程，对于学生来说至关重要。
通过对化学必修一的学习，学生将掌握化学基本概念、化学反应和有机化学基础等方面的知识，为今后深入学习化学课程打下坚实基础。
二、化学必修一基本概念1.物质的组成：物质是构成世界的基本实体，由原子、分子、离子等组成。
2.原子和分子：原子是构成物质的基本单位，分子是由原子通过共价键相互连接而成的粒子。
3.离子：离子是带电的原子或原子团，具有正负电荷。
三、化学反应1.化学方程式的书写：化学方程式是用化学符号和式子表示化学反应过程的简便方法。
2.反应类型：化学反应可分为置换反应、氧化还原反应、双分子反应等类型。
3.化学平衡：化学平衡是指在封闭体系中，正反两个反应的速率相等，各组分浓度保持不变的状态。
四、有机化学基础1.烃：烃是由碳和氢组成的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等。
2.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的化合物，如醇、醚、酸等。
3.有机反应类型：有机反应可分为取代反应、加成反应、消除反应等类型。
五、课后习题解答与技巧1.选择题：选择题需要学生掌握知识点，理解概念，注意选项之间的细微差别。
2.填空题：填空题要求学生对知识点有深入了解，能准确填写空缺部分。
3.计算题：计算题要求学生熟练运用公式，注意审题和计算过程。
六、备考策略与建议1.制定学习计划：合理安排学习时间，确保每个知识点都得到充分掌握。
高一化学必背知识点会考
高一化学必背知识点会考化学是一门重要的自然科学，它研究物质的性质、结构、组成以及变化规律。
在高中阶段学习化学，掌握必背的知识点对于我们后续的学习和理解更加深入的内容至关重要。
下面，我将介绍一些高一化学必背的知识点，这些知识点在高考中经常出现。
1. 元素周期表元素周期表是化学家们对元素进行分类和组织的重要工具。
它按照元素的原子序数和电子排布规律，将元素分为周期表的一行一行和一列一列。
掌握元素周期表的基本结构，以及周期表上常见元素的符号、原子序数、原子量和电子排布规律非常重要。
2. 元素的化学性质元素的化学性质指的是元素与其他物质发生化学反应时所表现出的性质。
例如，金属元素具有良好的导电性和导热性，非金属元素则相对较差；氧气是一种能使物质燃烧的气体，氧化反应是一种常见的化学反应等。
熟悉元素的化学性质和常见的化学反应，有助于我们理解化学反应的机理和规律。
3. 化学键与分子结构化学键描述的是原子之间的相互结合，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
分子结构是指分子内原子之间的排列方式和空间结构。
了解不同种类的化学键以及分子的结构有助于我们理解分子的性质和化学反应的机理。
4. 化学平衡化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物转化为生成物的速率达到平衡状态。
在平衡态下，反应物和生成物的浓度保持不变。
了解并掌握平衡常量、化学平衡原理以及如何计算平衡浓度非常重要。
此外，了解影响化学平衡的因素如温度、压力、浓度等，以及平衡移动方向的Le Chatelier定律也是必备的知识。
5. 单质与化合物单质是由同种元素组成的物质，化合物则是由不同元素以一定的比例组成的物质。
了解常见的单质和化合物的物理性质、化学性质以及它们的命名规则是十分重要的。
此外，掌握元素化合价和化学方程式等也是必不可少的。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
了解酸和碱的性质、酸碱中和反应的化学方程式以及酸碱指示剂的选择和使用方法对于我们理解和改进化学实验非常重要。
高一化学会考知识点大全
高一化学会考知识点大全化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
作为高中阶段的必修科目之一，化学帮助我们更好地了解世界，理解事物发生的原理。
在高一阶段，学习化学的重点是掌握基本的化学知识和实验操作技能，为日后深入学习打下坚实的基础。
一、化学基础知识在高一化学学习的初期，我们需要掌握一些基础知识，包括化学元素周期表、元素的分类与命名规律等。
化学元素周期表是化学研究中最重要的工具之一，它按照原子核电荷数的大小和化学性质的相似性将元素排列起来。
我们需要了解周期表中元素符号、原子序数、原子质量等基本信息。
此外，我们还需了解元素的分类与命名规律，如氧化物、酸、碱的命名方法。
二、化学反应与物质变化化学反应是研究物质之间相互作用的重要内容。
高一化学学习的一个核心点就是认识不同化学反应的类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
在这个过程中，我们不仅要了解不同反应的特点和规律，还要学会观察实验现象并记录实验结果，进而推测物质之间的反应过程和化学方程式。
三、离子方程式与电解质在学习离子方程式与电解质时，我们需要理解离子溶液的电离过程以及溶解度等概念。
离子方程式是用符号表示离子溶液中离子的解离和结合过程的方程式。
通过学习离子方程式，我们能更好地理解溶液中的离子反应机制，并能够预测化学反应的结果。
四、溶液的浓度计算在化学学习中，溶液的浓度计算是非常重要的一部分。
我们需要掌握溶液的浓度计算方法，如摩尔浓度、质量浓度等。
这些计算方法使我们能够准确地计算溶液中的物质含量，为实验操作提供指导。
五、气体状态方程学习气体状态方程时，我们需要了解不同气体状态方程以及气体分子间相互作用力的概念。
常见的气体状态方程包括理想气体状态方程、范德瓦尔斯方程等。
通过学习气体状态方程，我们能够更好地理解气体在不同条件下的行为规律，并能够进行物理量的计算。
六、化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡是化学学习的重点和难点。
我们需要了解反应速率与反应物浓度、温度等因素之间的关系，了解化学平衡的动态过程和平衡常数的概念。
高一化学会考基础知识点
高一化学会考基础知识点化学是一门让人充满好奇的科学，它与我们日常生活息息相关。
作为高中化学的学习者，我们需要打好化学的基础知识点，扎实掌握化学的基本概念和原理。
本文将以高一化学会考的基础知识点为主题，为大家进行详细讲解和总结。
一、化学元素和化合物化学元素是构成物质的基本单位，化合物则是不同元素经过化学反应形成的新物质。
高一化学会考中常见的元素包括氧、氮、碳、氢、铁、铜等，而常见的化合物有水、二氧化碳、氯化钠等。
通过学习元素和化合物的性质、组成和命名规则，能够更好地理解化学反应和物质转化的过程。
二、化学反应和化学平衡化学反应是指物质发生转化时产生的新物质和能量变化的过程。
高一化学会考中经常涉及的反应类型有氧化还原反应、酸碱反应和盐类反应等。
化学平衡则是指反应物与生成物浓度或质量之间达到一定比例的状态。
学生需要掌握平衡常数、平衡表达式以及如何影响平衡的因素，才能更好地理解和分析化学反应。
三、离子和离子方程式离子是指在水溶液中能够自由移动的带电粒子，如Na+、Cl-等。
离子方程式则是用离子的符号来表示化学反应的方程式。
在高一化学会考中，学生需要学习离子的命名规则，理解离子在溶液中的行为及其与反应的关系。
四、原子结构和元素周期表原子是物质的最小单位，也是化学元素的基本组成部分。
高一化学会考中，学生需要学习原子结构的基本模型，了解原子核、电子、质子和中子等基本粒子的性质。
此外，元素周期表也是化学学习的重要工具，学生需要学会读懂元素周期表中的信息，并掌握元素周期表中元素的周期性规律。
五、化学键和分子结构化学键是原子之间的连接方式，是构成分子或晶体的基础。
高一化学会考中，学生需要学习离子键、共价键和金属键等常见的化学键类型，并了解不同类型化学键对物质性质的影响。
此外，分子结构也是化学学习的重要内容，学生需要学习分子的形状和构象以及对物质性质的影响。
六、酸碱和pH值酸碱是化学学习中的重要概念，也是日常生活中常见的物质。
高一化学会考知识点归纳
高一化学会考知识点归纳高一化学是学习化学的基础阶段，通过高一的学习，学生们将建立起对化学基本概念和原理的理解。
在高一化学学习的过程中，会考的知识点是非常重要的，因为它们是考试的重点和基础。
下面将对高一化学会考的知识点进行归纳。
一、化学基础知识在高一化学中，首先要掌握的是一些基础的化学知识，比如原子、分子、离子的概念，以及常见元素的符号、相对原子质量和原子序数等。
此外，了解原子结构中电子的排布规律和主要电子壳的构造也是非常重要的。
这些基础知识是理解后续化学概念和原理的基础。
二、化学反应和化学方程式化学反应和化学方程式是高一化学中的重要内容。
学生们需要了解反应物和生成物之间可能发生的化学反应类型，比如酸酸中和、氧化还原、置换反应等。
同时还需要学会如何编写化学方程式，包括平衡方程式和不平衡方程式以及各种离子方程式的写法。
三、化学反应速率和平衡了解化学反应速率和平衡是高一化学中的一个重要方面。
学生们需要了解影响反应速率的因素，包括温度、浓度、催化剂等。
同时还需要学会计算反应速率以及通过调整反应条件来改变反应速率的方法。
对于化学平衡，学生需要了解平衡常数的概念和计算方法，以及Le Chatelier原理，即在平衡条件下改变反应条件会导致平衡位置的变化。
四、化学元素及其周期性高一化学课程中还包括学习化学元素及其周期性的内容。
学生们需要了解元素周期表的组成和结构，以及周期表上的一些重要的概念，如周期、族和周期趋势等。
此外，了解元素周期表中各个元素的性质和特点也是很重要的，比如金属与非金属元素的区别、同一族元素的共性等。
五、化学键和物质的性质对于化学键和物质的性质的学习是高一化学中的重点之一。
学生们需要了解原子间化学键的形成和类型，如离子键、共价键和金属键等。
同时还需要掌握不同类型键的性质和特点，以及它们对物质性质的影响。
比如离子键的化合物通常具有高熔点和良好的导电性，共价键的化合物通常具有较低的熔点和电导率等。
会考化学知识点高一
会考化学知识点高一化学是自然科学的重要分支之一，涉及物质的组成、结构、性质及其变化规律等方面的知识。
高中化学作为初步的化学学习阶段，重点在于打下坚实的基础，为进一步深入学习打下基础。
下面将介绍高一学年的会考化学知识点。
1. 基础知识1.1 元素和化合物：高一化学的起点是理解元素和化合物的概念。
元素是由一种原子组成的物质，而化合物则是由两个或多个不同元素结合形成的物质。
学生需要学习元素的符号、名称以及基本性质，同时了解化合物的命名规则和化学式的书写。
1.2 反应方程式：学习化学反应是高一化学的另一个重要内容。
化学反应方程式是描述化学反应中反应物和生成物之间转化关系的表示方法。
学生需要学会平衡化学反应方程式的基本方法，并能应用到简单的实例中。
2. 物质的性质2.1 化学反应速率：化学反应速率是指化学反应中反应物消耗和生成物生成的速率。
学生需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、表面积和催化剂等，并能进行简单的实验验证。
2.2 酸碱性：酸碱性是化学性质的重要概念。
学生需要了解酸碱的定义、酸碱指示剂的应用以及酸碱中的常见化学反应。
2.3 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在化学反应中失去或获得电子的过程。
学生需要学习氧化还原反应的基本概念和原理，并能应用到实际问题中。
3. 基本的实验技能3.1 实验室安全：实验课是化学学习的重要环节，学生需要掌握实验室安全知识和基本的实验操作技能，如使用仪器设备、进行传统实验和观察实验结果等。
3.2 实验数据的处理和分析：学生需要学会收集、记录实验数据，并进行合理的整理和分析，从而得出准确的实验结论。
高一化学的会考知识点主要包括基础知识、物质的性质和基本的实验技能。
通过学习这些知识点，学生能够掌握化学基础理论以及实验技能，为后续学习和研究打下坚实的基础。
同时，在学习中要注重理论与实践的结合，通过实验和练习，加深对化学知识的理解和运用能力的提升。
希望同学们在高一化学学习中能够全面掌握各个知识点，为未来的学习打下良好的基础。
高一上化学会考知识点总结
高一上化学会考知识点总结化学作为一门基础科学，是高中学生必修的科目之一。
高一上学期的化学内容主要是对中学化学基础知识的扩充和深化。
下面将对高一上学期化学的重要知识点进行总结，包括物质的组成、化学方程式、反应速率、酸碱和溶液等内容。
一、物质的组成物质的组成是化学研究的基础。
化学反应是物质发生改变的过程，其中牵涉到原子和分子的组成情况。
在高一上学期的化学中，学生需要理解原子结构模型，了解元素、化合物和混合物的定义，掌握元素周期表的使用和分类规则。
此外，还包括化学式的书写和计算，以及分子式和结构式的表示方法。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的一种简略表示方法。
在化学方程式中，反应物与生成物之间通过箭头表示化学反应的方向和程度。
高一上学期的学生需要学会正确平衡化学方程式，掌握各种类型化学反应的特点，如酸碱中和反应、酸化和碱化反应、置换反应、氧化和还原反应等。
三、反应速率反应速率是描述化学反应的快慢程度的物理量。
高一上学期的化学中，学生需要了解影响反应速率的因素，如温度、浓度、表面积和催化剂等。
此外，还需要掌握反应速率计算的方法和途径。
四、酸碱和溶液酸碱是化学中常见的性质，也是高中化学中的重要内容之一。
高一上学期的化学中，学生需要了解酸碱的定义和常见性质，如水溶液中的酸碱性、PH值和酸碱中和反应等。
此外，化学中还有溶液的概念和相关计算，如溶解度、溶液浓度和溶液配制等。
综上所述，高一上学期的化学主要涉及物质的组成、化学方程式、反应速率、酸碱和溶液等知识点。
学生需要掌握这些基础知识，并能够灵活应用于解决化学问题。
在学习化学的过程中，应注重理论知识的学习和实验操作的实践结合，培养化学思维和实验技能。
同时，注意化学的联系和应用，加强与其他学科的交叉与融合，提高整体的科学素养。
只有在全面掌握化学基础知识的基础上，才能更好地应对高考和未来的学习挑战。
高一化学会考必背知识点上
高一化学会考必背知识点上化学是一门基础科学，是自然科学的重要组成部分，也是高中学习中必不可少的一门学科。
高一化学学习的重点是理解和掌握一些基本的概念和知识点，下面是高一化学会考必背的知识点的总结。
1. 原子和分子原子是构成物质的基本单位，在化学反应中不会变化。
分子是由两个或更多原子结合而成的，可以是同种原子或不同种原子。
常见的分子有氧气(O2)、二氧化碳(CO2)等。
2. 元素和化合物元素是由同种原子组成的纯物质，具有一定的性质。
化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯物质，具有新的性质。
3. 元素周期表元素周期表按照原子序数排列，可以分为主族元素和过渡元素两大类。
主族元素的电子层结构都是ns（或np）1-2，过渡元素的电子层结构是(n-1)d1-10 ns1-2。
4. 原子的结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子绕着核运动。
原子序数等于质子数，原子序数决定了元素的种类。
5. 化学键化学键是原子间相互作用的结果，可以分为离子键、共价键、金属键等。
离子键是由正负电荷吸引力形成的，共价键是由共享电子形成的。
6. 平衡反应平衡反应是指反应物和生成物的浓度在一定条件下保持不变的反应。
平衡反应可以使用化学方程式表示，方程式中的化学符号表示物质的状态。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子，产生氧化物和还原物质的反应。
氧化剂是能够接受电子的物质，还原剂是能够提供电子的物质。
8. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的反应。
酸是能够释放H+离子的物质，碱是能够释放OH-离子的物质。
9. 原子和物质的摩尔关系摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是指一摩尔物质的质量。
原子和物质之间的摩尔关系可以通过计算摩尔质量进行转换。
10. 动力学动力学是研究化学反应速率和影响反应速率的因素的学科。
反应速率可以通过反应物消失或生成物增加的速度来表示。
总结：以上是高一化学会考必背的知识点的总结，通过学习这些知识点，可以帮助我们打下扎实的基础，为以后的学习打下坚实的基础。
人教版化学必修一必背知识点
人教版化学必修一必背知识点一、知识概述《化学必修一必背知识点》①基本定义：化学必修一讲的都是化学入门非常重要的知识，比如化学实验的基本操作，像怎么取用药品、怎么加热这些最基础的。
还有化学物质的知识，像是各种常见的金属和非金属元素及其化合物的性质。
溶液的知识也很关键，像物质的量浓度这些概念都是一开始要搞明白的。
②重要程度：这是化学学习的地基。
打个比方，如果把化学学习比作盖房子，那必修一就是那最底下、最坚固的一层。
后面学的化学知识好多都要基于这些基础知识，如果没掌握好，就像房子没打好地基，后面学起来会很困难。
③前置知识：在学必修一之前最好有一点数学知识，比如简单的计算能力。
还有基本的科学思维，比如观察和归纳能力。
就像我当时，要是数学计算都搞不清，那化学里算物质的量、浓度啥的肯定晕死。
④应用价值：在生活中有很多例子。
比如说金属的腐蚀防护，像自行车的车架有时候会生锈，知道了金属的化学知识，就能想办法给它防锈，涂漆或者用防锈的金属材料。
还有溶液浓度的问题，在家做个糖水溶液，想让它甜一点，就涉及到物质的量浓度这种概念的应用。
二、知识体系①知识图谱：必修一像是化学大树的树根部分，和后面的必修二以及选修内容都有千丝万缕的联系。
比如说化学物质的知识，在必修二里会进一步讲到元素周期律，和必修一各种元素及其化合物知识相关。
②关联知识：和物理里的能量知识也有点关系呢，像化学反应中的热量变化。
还有生物中的一些化学现象，比如人体中的一些离子平衡，像血液中的钙磷离子浓度和化学中的溶液知识也有点关联。
③重难点分析：- 难点：比如物质的量这个概念，很抽象，不像质量这种概念那么直观。
我刚学的时候一直搞不清阿伏伽德罗常数到底咋回事，感觉这个数字好大，概念好虚。
- 重点：化学实验操作必须掌握，还有金属和非金属元素的性质。
就像考试里经常要考钠、镁、铝这些金属的化学性质，要是不掌握肯定完蛋。
④考点分析：- 在考试中的重要性：占比很大，不管是平时考试还是中考高考这种大考。
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会考必修一熟记知识点
1．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：
依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：
加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
12．摩尔（mol)是物质的量的单位
13．摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）
14．22.4mol/L的使用条件：
①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）
15．物质的量的计算的四个公式：n=
16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)
17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M
18．配制一定物质的量浓度溶液必需
．．的仪器：
×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：
（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液
20．分散系包括：
分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例
浊液大于100nm —泥水
溶液小于1nm —NaCl溶液
胶体1~100nm 有Fe(OH)3胶体
21．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）
22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
23．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
酸碱盐的溶液不是电解质。
24．电离方程式：
如H2SO4= 2H++SO42－Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－Na2CO3 =2Na++ CO32－
25．在离子反应中可以拆开的物质：
强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、
强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、
可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）
26．离子方程式典型错误：
1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2
2)拆分错误，如：
碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，
应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O
3)化学原理错误，如：
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，
应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；
27．不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－
28．不能与OH－共存的离子有：
除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－
29．不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子
30．C l－不能与Ag+共存。
SO42－不能与Ba2+共存。
31．有色离子有：
Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）
32．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。
33．氧化还原的口决：升失氧化（2）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。
降得还原（2）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。
34．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。
35．化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。
36．金属钠存放在煤油中。
氯水存放在棕色瓶中。
37．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
38．离子检验
Fe2+先加KSCN溶
液，
再加氯水
先无明显变化，
后溶液呈红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
NH4+NaOH溶液，加
热，
湿润红色石蕊试
纸
湿润红色石蕊试纸
变蓝
NH4++OH－NH3↑+H2O
Na+焰色反应火焰呈黄色
K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Al3+NaOH溶液至过
量
先产生白色沉淀，
后沉淀逐渐溶解
Al3++3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3+ OH－= AlO2－
+2H2O
39．钠是质软、密度小、熔点低
40．遇盐溶液先和水反应。
41．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。
42．碳酸钠与碳酸氢钠的比较
性质Na2CO3NaHCO3
俗称纯碱、苏打小苏打
溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3
溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3
热稳定性Na2CO3 > NaHCO3
与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3
与CaCl2反应生成白色沉淀无现象43．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热
44．除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：通CO2
45．铝在空气中能稳定存在是因为：
铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。
46．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：
Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等
47．A l(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量
48．A l(OH)3不能溶于氨水中。
49．不能一步实现的转化有：
Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3
50．A lCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。
51．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液
52．F e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀
53．F eCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀
54．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉
55．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水
56．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等
57．S iO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。
58．常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。
59．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒
60．F e在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl2
61．H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。
62．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）
63．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。
64．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。
65．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
66．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2
67．N O2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 68．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒
69．S O2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复
70．
71．浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：
A检验SO2,品红褪色，B除去SO2，C检验SO2是否除尽；C不褪色，D变浑浊，说明有CO2存在。
72．制取氨气装置图：氨气用向下排空气法收集，干燥氨气不选浓硫酸，而选碱石灰。
73．N H3为无色﹑有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水
74．氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝
75．铵盐与碱加热，一定生成NH3
76．浓硫酸能作氢气，二氧化碳的干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）会反应。
77．浓硫酸与金属反应不能生产氢气
78．浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H2
79．硝酸与金属反应不能生成氢气
80．常温
．．下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）。