10专题十电解质溶液
高三化学之电解质溶液
高三化学之电解质溶液什么是电解质溶液？电解质溶液是由电解质及其溶剂水组成的溶液，其中电解质能够在溶液中以离子形式存在。
在电解质溶液中，正负离子被水分子包围，并与周围水分子形成溶剂化层。
电解质溶液通常能够导电，因为溶液中的离子能够在电场的作用下迁移。
电解质的分类电解质可分为强电解质和弱电解质两种。
强电解质强电解质在溶液中完全电离，生成大量离子。
常见的强电解质有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和氯化钾（KCl）等。
在溶液中，这些电解质完全分解为阴离子和阳离子。
例如，HCl完全电离为H+（氢离子）和Cl-（氯离子）。
弱电解质弱电解质在溶液中只有部分离解，并生成少量离子。
弱电解质的离解度较低，溶液中大部分是以分子形式存在。
常见的弱电解质有乙酸（CH3COOH）、氨（NH3）和醋酸（CH3COONa）等。
在溶液中，这些电解质只部分分解为阴离子和阳离子。
电解质溶液的导电性由于电解质溶液中存在离子，它们能够在电场的作用下迁移，因此电解质溶液是良好的导电体。
电解质溶液的导电机理电解质溶液的导电机理可以用离子迁移解释。
当外加电场施加在电解质溶液中时，正离子被电场推向负电极，负离子被电场推向正电极。
电解质溶液的导电性主要取决于以下因素：1.电解质的浓度：电解质的浓度越高，溶液中的离子数量越多，导电性越强。
2.电解质的离子价数：离子价数越高，电解质的导电性越好。
因为离子价数越高，每个离子携带的电荷越多。
3.温度：温度越高，电解质溶液的导电性越好。
因为高温能够促进离子迁移，并降低电解质溶液的电阻。
电解质溶液的电导率电解质溶液的导电性程度可以用电导率来表示。
电导率是指单位长度和单位截面积的溶液在单位电压下的电流强度。
电导率的单位是西门子/米（S/m）。
电导率越高，溶液的导电性越强。
电解质溶液的影响因素电解质溶液的性质可以受到一些因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1.温度：随着温度的升高，电解质溶液的离子迁移速度加快，导电性增强。
电解质溶液课件
性，或碳酸钠的碱性。
二、酸碱质子理论
（一）酸碱的概念
酸：凡是能给出质子H＋的物质（HCl,H3O+ ,H2O ,HCO3－） 碱：凡是能接受质子H＋的物质（Cl－,H2O, OH－,CO32－）
H2O + Ac-
HAc + OH-
结论：一种酸和一种碱发生反应，总是伴随着一种新 酸和新碱的生成。酸1 和碱1是一对共轭酸碱对，同2.
酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递反应
酸碱反应的 方向：
总是由较强的酸或是较强的碱作 用，向着生成较弱的酸或较弱的 碱的方向进行。
HCl+NH3 NH4++Cl-
强电解质 完全电离 强酸、强碱、大多数盐 弱电解质 不完全电离 弱酸、弱碱、部分盐
一 弱酸、弱碱的解离平衡
弱电解质在水溶液中的电离是可逆的
HAc ＋ H2O
Ac－ ＋ H3O+
解离平衡：在一定温度下，当分子解离成离子和离子结合成
分子的速率相同时，溶液中各组分的浓度不再发生改变，即
达到动态平衡，这种状态称为解离平衡。
两性物质：既能给出质子又能接受质子的物质
酸碱质子理论中没有盐的概念
一般来说：共轭酸给出质子的能力越强， 酸性越强，它的共轭碱接受质子的能力 就越弱，共轭碱的碱性就越弱；共轭碱 越强，它的共轭酸就越弱。
如：H2OH++OH水为最弱的酸，它的共轭碱是最强的碱。
(二) 酸碱反应的实质
❖ 按照酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子 的传递，酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作 用的结果。
专题之电解质溶液
专题十电解质溶液2•了解电解质在水溶液中的电［考纲要求］1•了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。
离，以及电解质溶液的导电性。
3•了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离及离子积常数。
5•了解溶液pH的定义，认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算；了解测定溶液pH的方法。
6•了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素以及盐类水解的应用。
7" 了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质。
\J知识精讲1 .一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1〜14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
3 .三个重要比较溶液的酸碱性c(H +)与c(OH —)比较C(H+)大小pH酸性溶液c(H +)>c(OH —)+ —7 —1c(H )>1 X 10 mol •<7中性溶液c(H + )= c(OH —)+ —7 —1c(H )= 1X 10 mol L =7碱性溶液-..+ —c(H )<c(OH )+ —7 —1c(H )<1 X 10 mol •>7水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较:4.pH使用中的几个误区(1)pH = 7的溶液不一定呈中性。
只有在常温下pH = 7的溶液才呈中性；当在100 C时，水的离子积常数为1X 10「12,此时pH = 6的溶液为中性溶液，PH>6时为碱性溶液，PH<6时为酸性溶液。
(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。
湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若先用蒸馏水润若待测液为酸性溶液,则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
电解质溶液课件
电导的定义与测量
总结词
电导是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其测量方法包括 电导率仪直接测量和电导池法。
详细描述
电导是电解质溶液导电能力的量度，定义为单位时间内通过 电导池的两个电极之间的电流与电位差的比值。电导率则是 指电解质溶液的电导值与其截面积和长度之比。
电导率与电导的关联
详细描述
在工业上，电导可用于监测和控制电解、电镀等工业过程，保证产品质量和节约能源。在环保领域， 电导可用于水质监测，评估水体的污染程度。在医疗领域，电导可用于研究生物体的生理和病理状态 ，如监测病人电解质平衡和肾功能等。
PART 05
电极过程动力学
REPORTING
电极过程动力学基础
定义
电极过程动力学是研究电极反应 速度以及影响电极反应速度因素
电解质溶液的性质
总结词
电解质溶液的性质主要包括导电性、离子反应和渗透压等。
详细描述
导电性是电解质溶液最基本的性质，其导电能力与电解质的种类、浓度和温度等因素有关。离子反应是电解质溶 液中的离子之间相互作用的过程，涉及到离子之间的结合、交换和分离等。渗透压是指电解质溶液对于半透膜的 压强，与电解质的种类和浓度有关，对于维持细胞内外平衡具有重要意义。
解离平衡常数（Ka或Kb）是描述解离平衡的重要参数，其值越大，解离程度越大。
解离常数
解离常数是平衡常数的一种，表 示电解质在水中解离成离子的平
衡状态。
解离常数的大小取决于电解质的 性质和温度，是判断电解质强弱
的重要依据。
解离常数的应用广泛，可以用于 计算电解质的浓度、比较不同浓
度电解质溶液的解离程度等。
温度对电极反应速率的影响比较复杂。一 般来说，温度越高，电极反应速率越快， 但也有例外情况。
电解质溶液课件
欢迎来到本节课程，今天我们将会深入学习有关电解质溶液的基础知识，从 而更好地理解这一科学领域。
什么是电解质溶液
1
定义
电解质溶液是指在水中能够导电的溶液，其中电解质通过在水中能够完全离解分为强电解质、弱电解质和不完全电离电解质。
3
性质
电解质溶液具有比非电解质溶液更加复杂的物理化学性质，如比热、密度和折射率等。
电解质在应用于医疗保健、 能源和化工领域时，表现出 不同的化学和物理性质。
电解质溶液的实验 方法
通过电导率测量、浓度计算 和化学反应等实验方法，可 以更好地观察和学习电解质 溶液的性质。
通过多种不同的布局方式， 可以使演示课程内容更具吸 引力和趣味性。
许多日常消费品，如清洁剂、口腔漱口液 和浴室用品等，也都含有电解质溶液成分。
总结和要点
电解质溶液的基础 知识
电解质溶液是指能导电的溶 液，其中的电解质以离子的 形式存在。
电解质溶液具有一些独特的 物理化学性质，如电导率、 密度和比热等。
电解质溶液的多重 分类
电解质可以按照离子浓度、 电荷、半径和完全离解部分 等因素进行分类。
电解质溶液的浓度计算
摩尔浓度
摩尔浓度是指溶液中溶质摩尔数与溶液体积 的比值，通常用mol/L来表示。
体积浓度
体积浓度是指溶液中溶质体积与溶液总体积 的比值，通常用mL/L或mL/mL来表示。
质量浓度
质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的 比值，通常用g/L或mg/mL来表示。
百分浓度
百分浓度是指溶液中溶质质量与溶液总质量 的比值，通常用%来表示。
电解质溶液的应用
1 医疗保健
2 能源领域
许多医用溶液都是电解质溶液，如盐水和 葡萄糖溶液等，可以帮助人体保持水分和 电解质的平衡。
高中化学知识点总结：电解质溶液
高中化学知识点总结：电解质溶液（一）电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1．电解质凡是水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。
电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外电场作用下，自由移动的阴、阳离子分别向两极运动，并在两极发生氧化还原反应。
所以说，电解质溶液或熔融状态时导电是化学变化。
2．分类（1）强电解质：是指在水溶液里几乎能完全电离的电解质。
（2）弱电解质：是指在水溶液中只能部分电离的电解质。
3．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义水溶液里完全电离的电解质水溶液里部分电离的电解质化学键种类离子键、强极性键极性键电离过程完全电离部分电离表示方法用等号“=”用可逆号“”代表物强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐：NaCl、BaSO4弱酸：H2S、H2CO3、H3PO4、HF、CH3COOH弱碱：NH3·Ｈ2O个别盐：HgCl2、Pb(CH3COO)24．非电解质凡是在水溶液里或熔融状态都不能电离也不能导电的化合物。
常见的非电解质非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5某些非金属氢化物：CH4、NH3（二）弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离特点（1）微弱：弱电解质在水溶液中的电离是部分电离、电离程度都比较小，分子、离子共同存在。
（2）可逆：弱电解质在水分子作用下电离出离子、离子又可重新结合成分子。
因此，弱电解质的电离是可逆的。
（3）能量变化：弱电解质的电离过程是吸热的。
（4）平衡：在一定条件下最终达到电离平衡。
2．电离平衡：当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态。
电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征。
条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理。
（三）水的电离和溶液的pH值1．水的电离和水的离子积常数H2O是一种极弱电解质，能够发生微弱电离H2O H+ + OH–25℃时 c(H+)=c(OH–)=10–7mol·Ｌ–1水的离子积K w=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Ｋw只与温度有关，温度升高，K w增大。
第十章电解质溶液
（3）缓冲溶液pH值的计算
HAc
H++Ac-
始态浓度 C酸 平衡浓度 C酸-x
C盐 x C 盐+x
K
a
x(C盐 x) C酸 x
C盐 C酸
x
[Ha
C酸 C盐
pH
pK
a
lg
C酸 C盐
同 理 ， 对 于 弱 碱 弱 碱 盐 缓 冲 溶 液
几种常见酸碱指示剂： 甲基橙 3.1-4.4 红-橙-黄 石蕊 5.0-8.0 红-紫-蓝 酚酞 8.2-10.0 无色-粉红-红
2019/6/1 19
思考：某溶液使甲基橙显黄色，使 酚酞显无色，则该溶液
pH值在4.4-8.2之间
用单一指示剂只能确定溶液的pH值范围， 但不能确定溶液的酸碱性。
pH试纸是将滤纸经多种指示剂的混合溶液浸 透、晒干制成。该试纸在不同的pH值溶液中显 示不同的颜色。将显示色与标准比色卡比较， 即可判断溶液的pH值。
K
[H ][Ac ]
[HAc]
[H ][H ] C0 [H ]
K
[H ]2 C0 [H ]
求[H ]的近 似 公 式
若
C0
K
400
K
[H ]2
C0
[H ]
C
0
K
求[H ]的 最 简 式
2019/6/1 9
2019/6/1 22
HS-
S2-+H+
K
a
(2)
[H ][S 2 ] [HS ]
《专题十 电化学基础》(含答案,8页)
专题十 电化学基础知识网络原电池定义：将化学能转化为电能的装置构成条件（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液（3）形成闭合回路—反应原理氧化反应Zn —2e —=Zn2+不断溶解 还原反应2H ++2e —=H 2金属腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层 （3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程电解池装置特点：电能转化为化学能构成条件（1）与电源相连的两电极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路反应原理阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀电解电化学 要点扫描一、原电池和电解池电极确定的方法电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有：1.根据反应本质速判电极不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。
2.根据电子、离子移动方向判断电极不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。
3.根据溶液pH 变化或电极现象判断电极无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H 2生成的电极，该电极区溶液的pH 就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O 2生成的电极，该电极区pH 就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。
二、电极反应式的书写1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写判断电极反应产物，找出得失电子总数H+应让其结合—生成水。
电极反应式要依据电荷守恒、质量守恒、电子守恒加以配平两电极反应式相加，与总反应式对照（2）复杂电极反应式的书写复杂电极反应式 =总反应式—较简单一极电极反应式2.电解池电极反应式的书写首先分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；然后分别对阴阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。
第十章电解质溶液ppt课件
电解质溶液中质点数较多(i值总是大于1)，阿仑尼乌 斯认为电解质在水溶液中是电离的。但电解质存在强弱 之分，因而i值不同。 电解质溶液的i值总是小于百分之百电离时质点所应扩大 的倍数，阿仑尼乌斯认为这是电解质不完全电离的结果。
表10-3 几种电解质不同浓度水溶液的 i 值
m/mol·kg-1 i值 电解质
酸碱可通过H的关系统一 :
酸
H + 碱
(2) 酸碱的特征以H+的传递判断
共轭酸碱对：
酸
H+ + 碱
HCl H+ + Cl-
NH
+ 4
H2O HPO42-
H+ + NH3 H+ + OH-
H+ + PO43-
酸中有碱， 碱可变酸； 知酸便知碱， 知碱也知酸。
(3) 酸碱的强度 ——与溶剂有关
以H2O作溶剂时，酸碱的标度是以H2O为标准，
下列酸的酸强度序是： ( HClO4、H2SO4、HNO3、HCl ) > H3PO4 > HF > HAc
> NH4+ > H2O > HS其共轭碱的碱强度序是：
S2- > OH- > NH3 > Ac- > F- > H2PO4- >H2O> ( ClO4-、HSO4-、Cl-、NO3- ) 弱酸(或弱碱)的浓度相同时，Ka1(或Kb1)的大小直接 反映了弱酸(或弱碱)的强度。
知酸便知碱，知碱也知酸。
可用于非水体系，酸碱强度可通过 Ka、Kb 定量说明。
消灭了盐的概念盐是离子酸碱加合物。
缺点：对无质子参予的酸碱反应不能解释，如： CaO + SO3 CaSO4 B(OH)3 +OH- B(OH)4Ag+ + 2NH3 [Ag(NH3)2]+
电 解 质 溶 液
电解质溶液1 电解质概念在水溶液中或熔化态下能发生电离的化合物为电解质，不能发生电离的化合物为非电解质；全部电离的属强电解质，仅部分电离的属弱电解质。
要明确电解质是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。
电解质是纯净物，溶液不能叫电解质。
电解质要本身能电离出离子的，象 CO2 ，NH3 等其水溶液虽能导电，但CO2 。
NH3本身却不是电解质。
1.1 强弱电质概念判断弱电解质的相对强弱，直接的方法是比较相同温度相同浓度下发生电离的程度（电离度）。
间接的方法则有很多,如比较两种弱酸溶液的pH值等。
虽然弱酸的强弱与弱酸溶液的酸性强弱存在相关，但概念不同。
酸的强弱指的是其电离程度，用电离度衡量；溶液酸性强弱指的是溶液中氢离子浓度大小，常用pH值衡量。
判断弱电解质（弱酸）的实验方法常见有：①电导法同温同浓度CH3COOH的导电性比强酸HCl弱；② pH值法若 0.01mol/L 酸HX的pH>2,则为弱酸;③中和法 pH值相同HX和强酸取等体积分别与NaOH溶液完全中和,耗碱多的为弱酸HX:④稀释法同等倍数稀释pH值相同的强酸与弱酸, pH值增加幅度小为弱酸;⑤水解法盐的水溶液呈碱性的,其相应的酸为弱酸;⑥平衡法同pH值的强酸和弱酸分别加入该酸的钠盐,溶液pH值增大的是弱酸,几乎不变的是强酸;⑦左强右弱法若 HA + NaB = NaA + HB 则 HA > HB ,若同时知 HA为弱酸,则HB必为弱酸。
[练1-01] 甲酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的 ( )A. 将常温下 pH=3 的甲酸溶液稀释 100 倍后,溶液的 pH 值小于５B. 10mol 1mol/L甲酸恰好与 10mol 1mol/L NaOH 溶液完全反应C. 0.1mol/L的甲酸钠溶液呈碱性D.1mol/L的甲酸溶液的 pH 值为 2[练1-02] 下列事实最能说明醋酸是弱酸的是 ( )A. 和锌反应缓慢放出氢气B. 可与碳酸钠反应放出ＣＯ2C. 用水稀释时,溶液的pH值变大D. 0.1mol/L的该溶液pH为3[练1-03] 四种一元酸HA、HB、HC、HD,已知:①相同的温度下pH值相同的四种溶液中,HC的物质的量浓度最小;②相同温度相同物质的量浓度的HB、HD溶液中,HB的pH值大于HD;③相同温度下相同物质的量浓度四种钠盐溶液中,NaA溶液的pH值最大.则这四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（）A. HC>HD>HB>HAB.HC>HA>HD>HBC. HA>HD>HB>HCD.HA>HB>HC>HD1.2 溶质浓度与离子浓度有别弱电解质溶液中存在电离生成的离子和未电离的溶质分子间的电离平衡。
物理化学电解质溶液
温度、浓度、同离子效应等。
02
电解质溶液的离子平衡
离子平衡的概念
离子平衡是指电解质溶液中正负离子浓度之间达 到相对稳定的状态。
在离子平衡状态下，正负离子的迁移速率相等， 溶液中不存在宏观电流。
离子平衡是动态平衡，当外界条件改变时，平衡 状态会发生改变。
离子平衡的建立
电解质溶解在水中后，正负离 子会受到水分子偶极的吸引，
02
电导率的计算公式为：K=σS/L ，其中K为电导率，σ为电导， S为横截面积，L为长度。
03
电导率的大小反映了电解质溶 液中离子迁移的速率和数量， 是电解质溶液的重要物理常数 之一。
电导率与浓度的关系
随着电解质浓度的增加，离子浓度也相应增加，导致电导 率增大。
在一定浓度范围内，电导率与浓度的关系呈线性关系，可 以用Arrhenius公式表示：K=K0exp(-Ea/RT)，其中K0为 常数，Ea为活化能，R为气体常数，T为绝对温度。
202X-12-30
物理化学电解质溶液
汇报人：
目 录
• 电解质溶液的基本概念 • 电解质溶液的离子平衡 • 电解质溶液的导电性 • 电解质溶液的酸碱反应 • 电解质溶液的电化学性质
01
电解质溶液的基本概念
电解质的定义
电解质
在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。
导电原理
电解质在水溶液中能够电离出自 由移动的离子，这些离子在电场 作用下定向移动，形成电流，使 电解质溶液具有导电性。
02
酸碱反应速率常数的大小反映了反应的快慢程度， 可以通过实验测定或计算得出。
03
酸碱反应的速率与浓度、温度等因素有关，可以通 过改变这些因素来调控反应速率。
高三化学电解质溶液知识点
高三化学电解质溶液知识点电解质溶液是化学中一个非常重要的概念，它涉及到溶解物质的电离和导电性质。
在高三化学中，我们需要深入了解电解质溶液的特性以及其相关知识点。
本文将重点介绍电解质溶液的定义、分类、电离方程式、导电性质和相关实验。
一、电解质溶液的定义电解质溶液是指在溶液中存在着能够电离产生离子的物质。
这些物质能够通过水的溶解形成离子，并且能导电。
电解质溶液根据离子的产生规律可以分为强电解质溶液和弱电解质溶液。
二、电解质溶液的分类1. 强电解质溶液强电解质溶液中的物质完全电离产生离子。
例如，酸、碱和盐类都属于强电解质溶液。
在水溶液中，酸会产生氢离子（H+），碱会产生氢氧根离子（OH-），盐类则会产生相应的阳离子和阴离子。
2. 弱电解质溶液弱电解质溶液中的物质只有一部分电离产生离子，而一部分物质以分子形式存在。
例如，甲酸、乙醇等都属于弱电解质溶液。
在水溶液中，弱电解质溶液的电离度较低。
三、电离方程式电离方程式用于描述电解质在溶液中的电离过程。
以强酸HCl为例，其电离方程式可表示为：HCl → H+ + Cl-这表示HCl中的分子在溶解过程中会产生氢离子和氯离子。
同样地，强碱如NaOH的电离方程式为：NaOH → Na+ + OH-对于弱电解质溶液，我们以乙醇（C2H5OH）为例，其电离方程式可以表示为：C2H5OH ⇌ C2H5O- + H+这表示乙醇在溶解过程中只有一部分分子电离为C2H5O-和H+。
四、导电性质电解质溶液的导电性质是指溶液中的离子能够传导电流的特性。
根据溶液的导电性质，我们可以将电解质溶液分为强导电性溶液和弱导电性溶液。
强导电性溶液指的是电解质溶液中离子的浓度足够高，能够产生大量的离子，从而能很好地导电。
例如，浓盐水溶液和浓硫酸溶液就是具有强导电性的溶液。
弱导电性溶液指的是电解质溶液中离子的浓度较低，不能产生足够的离子来进行导电。
例如，稀盐水溶液和稀醋酸溶液就是具有弱导电性的溶液。
电解质溶液化学知识点总结
电解质溶液化学知识点总结一、电解质溶液的概念电解质溶液是指含有溶解在其中的离子的溶液。
在化学中，溶液可以分为电解质溶液和非电解质溶液。
电解质溶液在电解过程中能够产生离子，而非电解质溶液在电解过程中不能产生离子。
二、电解质溶液的性质1. 导电性：电解质溶液能够导电，这是因为其中的离子能够在电场的作用下移动。
2. 电离度：电解质溶液中的电解质分子会发生电离，形成离子。
电离度是指溶液中的电解质分子中有多少成为离子的比例。
3. 极性：电解质溶液通常是极性的，因为其中含有大量的离子和极性分子。
三、电解质溶液的种类1. 强电解质：在溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质。
例如，盐酸、硫酸等。
2. 弱电解质：在溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。
例如，乙酸、碳酸等。
3. 非电解质：在溶液中不能电离的溶质称为非电解质。
例如，葡萄糖、醋酸等。
四、电解质溶液的制备1. 盐类溶解：将盐类固体加入水中并搅拌，盐类会分解成阳离子和阴离子，并溶解在水中形成电解质溶液。
2. 水合物溶解：将含水合离子的晶体固体加入水中并搅拌，水合物会分解成离子和水合离子，并溶解在水中形成电解质溶液。
3. 酸碱中和：将酸和碱混合，其中的离子会发生中和反应，生成盐和水，形成电解质溶液。
五、电解质溶液的性质1. 导电性：电解质溶液中的离子能够在外加电场下移动，导致溶液具有导电性。
2. 活化度：电解质溶液中的离子和溶剂分子之间会发生活化作用，使得溶液中的溶剂分子的运动速率增加。
3. 电离热：当电解质溶液中的溶质发生电离时，需要吸收一定量的热量，这种吸热的过程称为电离热。
六、电解质溶液的应用1. 化学分析：电解质溶液可以用于化学分析中的滴定、沉淀反应等实验中，起到溶解试样和传递离子的作用。
2. 电解池：在电解池中，电解质溶液能够传导电子和离子，从而使得电解反应能够进行。
3. 电镀：在电镀工艺中，电解质溶液可以用来传递离子，并在物体表面产生金属镀层。
第十章 电解质溶液ppt课件
= 1 7 6 3 C
(2 )t Q I 0 1 .7 0 6 2 3 5 C A 7 .0 5 1 0 4s
(3) n(O2)1 4n(1 3Au) =1 4197.01g .20 m g ol1/34.57103m ol
例: H2＋0.5O2
H2O
电解
原电池
电解池：
阴极: 2H+ + 2e－ H2 H2O阳极12：O2+2H++2e-
电解反应:H2OH2 12O2
阳离子向阴极运动； 阴离子向阳极运动。
原电池：
阳极: H2 2H+ + 2e－
阴极
-
- 电源 +
e-
+
e-
阳极
Pt
Pt
HCl
电解质溶液的导电过 程包括电解质溶液中正、 负离子在外电场作用下的 定向迁移和电极反应。
电解池
阳极：氧化反应 2Cl－ → Cl2+2e－
阴极：还原反应 2H+＋2 e－ → H2
总反应
2Cl－＋2H+ → Cl2＋H2
注意：迁移的离 子不一定是导电 反应的离子。
n
Q zF
或 QnzF
n: 电极上发生反应的物质的量 Q：通过电极电量 F: 法拉第常数 96 485 (C· mol-1) Z : 电子的得失数
电极上发生反应的物质的质量 mnMzQFM
ห้องสมุดไป่ตู้
法拉第定律说明：
法拉第定律是自然界中最严格的定律之一，不受任何外界条 件及参与电极过程各有关物质性质的影响
10.1.3 离子的电迁移率与离子的迁移数
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[考纲要求] 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；能正确书写电解质的电离方程式。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡；了解电离度和电离平衡常数的概念及其简单计算。
4.了解水的电离及离子积常数。
5.了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
考点一溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两种测量方法溶液的pH值可以用pH试纸测定(精确到整数，且只能在1～14的范围内)，也可以用pH计(精确到0.1)测定。
3．三个重要比较4.pH使用中的几个误区(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。
只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性；当在100 ℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。
(2)使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。
若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
5．溶液中的c (H ＋)和水电离出来的c (H ＋)的区别(1)室温下水电离出的c (H ＋)＝1×10－7 mol·L －1，若某溶液中水电离出的c (H ＋)<1×10－7 mol·L－1，则可判断该溶液呈酸性或碱性；若某溶液中水电离出的c (H ＋)>1×10－7 mol·L －1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。
(2)室温下，溶液中的c (H ＋)>1×10－7 mol·L －1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的c (H ＋)<1×10－7 mol·L －1，说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液。
6．pH 和等于14的酸碱混合问题的判断pH 和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。
(1)已知酸、碱溶液的pH 之和为14，则等体积混合时： 强酸、强碱――→恰好中和pH ＝7 强酸、弱碱――→碱过量pH>7 弱酸、强碱――→酸过量pH<7(2)已知酸、碱溶液的pH 之和为14，若混合后溶液的pH 为7，溶液呈中性，则 强酸、强碱―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V 酸∶V 碱>1∶1 弱酸、强碱―→V 酸∶V 碱<1∶1(3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：7．溶液pH 计算的一般思维模型题组一 走出溶液稀释与混合的误区1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4(×)(2012·浙江理综，12A)(2)常温下pH 为2的盐酸与等体积pH ＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×) (2012·广东理综，23B)(3)常温下pH 为2的盐酸由H 2O 电离出的c (H ＋)＝1.0×10－12mol·L －1(√)(2012·广东理综，23C)(4)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7(×) (2012·天津理综，5A)(5)100 ℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性(×) (2011·天津理综，5D)误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH 都不可能大于7或小于7，只能接近7。
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律pH ＝n (n ＜7)的强酸和pH ＝14－n 的强碱溶液等体积混合，pH ＝7；pH ＝n (n ＜7)的醋酸和pH ＝14－n 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH ＜7；pH ＝n (n ＜7)的盐酸和pH ＝14－n 的氨水溶液等体积混合，混合溶液pH ＞7。
题组二 一强一弱比较的图像分析2．相同体积、相同pH 的HCl(a)和CH 3COOH(b)，按要求画出图像。
分别与足量的锌粉发生反应。
(1)产生H 2的体积(V )随时间(t )的变化图像。
(2)产生H 2的速率v (H 2)随时间(t )的变化图像。
(3)溶液的pH 随时间(t )的变化图像。
答案 (1)(2)(3)3．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则()A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V yC．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y答案 C解析由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpH x＝1，ΔpH y<1，所以x为强酸，而y为弱酸。
pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH至pH＝7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。
图像法理解一强一弱的稀释规律1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。
(2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。
2．相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。
(2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。
题组三理解换算关系，突破pH的计算4．在T℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b ＝12假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是()A．a＝8 B．b＝4 C．c＝9 D．d＝6答案 C解析本题考查了pH的综合计算和从表中获取关键信息的能力。
Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根据a＋b＝12，则b＝4，c(OH－)＝10－4mol·L－1。
Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度与盐酸的浓度相等，该温度下K w＝10－12，当加入22.00 mL盐酸时恰好中和，溶液的pH ＝6，即d＝6；当加入18.00 mL盐酸时，氢氧化钡过量，c(OH－)＝(10－4×22.00－10－4×18.00)÷(22.00＋18.00)＝10－5 (mol·L－1)，所以此时c(H＋)＝10－7 mol·L－1，pH＝7，故c＝7。
室温下，K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则p K w＝14。
考点二溶液中的“两大平衡”电离平衡、水解平衡是溶液中的两大平衡。
这两种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
1．对比分析电离平衡和水解平衡电离平衡及水解平衡均属于化学平衡，均遵循勒夏特列原理，外界条件对两平衡的影响如表2.强化记忆弱酸弱碱盐、酸式盐溶液的酸碱性(1)弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。
当K a ＝K b 时，溶液显中性，如CH 3COONH 4；当K a >K b 时，溶液显酸性，如HCOONH 4；当K a <K b 时，溶液显碱性，如NH 4HCO 3。
(2)弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。
a.若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO 3、NaH 2PO 4等；b.若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO 3、Na 2HPO 4等。
题组一 影响弱电解质电离平衡因素的多角度分析1．(2013·安徽理综，13)已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO －3＋H 2O H 2SO 3＋OH －① HSO －3 H ＋＋SO 2－3②向0.1 mol·L－1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c (HSO －3)增大B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (OH －)＋12c (SO 2－3) C ．加入少量NaOH 溶液，c (SO 2－3)c (HSO －3)、c (OH －)c (H ＋)的值均增大D ．加入氨水至中性，则2c (Na ＋)＝c (SO 2－3)＞c (H ＋)＝c (OH －)答案 C解析 根据加入物质的性质判断平衡移动方向，进一步判断各选项结论是否正确。
A 项加入金属钠后，钠和水反应生成氢氧化钠，使平衡①左移，平衡②右移，移动的结果是c (SO 2－3)增大。
可以利用极端分析法判断，如果金属钠适量，充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠，此时c (HSO －3)很小，所以A 项错误。
B 项依据电荷守恒判断，c (SO 2－3)前面的化学计量数应为2，即c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c (OH －)＋2c (SO 2－3)，所以B 项错误。
C 项加入氢氧化钠溶液后，溶液酸性减弱，碱性增强，所以c (OH －)c (H ＋)增大；平衡①左移，平衡②右移，最终c (SO 2－3)增大，c (HSO －3)减小，所以c (SO 2－3)c (HSO －3)增大。
D 项加入氨水至溶液呈中性，即c (H ＋)＝c(OH－)。
由电荷守恒知，其他离子存在如下关系：c(Na＋)＋c(NH＋4)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，所以D项错误。
酸、碱、盐对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离，强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离。
强酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的c(H＋)或c(OH－)取决于溶液中的c(H＋)；强碱弱酸盐和酸溶液中由水电离出的c(H＋)或c(OH－)取决于溶液中的c(OH－)。
但应关注酸式盐的特殊性，如硫酸氢钠完全电离，会抑制水的电离；碳酸氢钠以水解为主，呈碱性，促进水的电离。
题组二多角度攻克盐类水解问题2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体(×)(2014·福建理综，8B)(2)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大(×)(2014·重庆理综，3B)(3)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应(×)(2014·新课标全国卷Ⅰ，8A)(4)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(√)(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)(5)加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大(√)(2014·江苏，11C)(6)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(×)(2014·大纲全国卷，6D)(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)(2013·天津理综，5D)(8)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(×)(2013·重庆理综，2C)(9)25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOH(×)(2013·重庆理综，2B)(10)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。