2017年秋人教版九年级上册化学同步练习：第三单元课题2 原子的结构

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人教版初中化学九年级上册第三单元课题2原子的结构同步训练

人教版九年级上册第三单元课题2 原子的结构同步训练一、单选题（共15题；共30分）1、（2017•苏州）下列有关化学用语表示不正确的是（）A、2个铝离子：2Al3+B、钠原子的结构示意图：C、氧分子：OD、氧化镁中镁元素显+2价：2、（2017•烟台）如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A、②③属于同种元素B、②④的化学性质相同C、②的符号为Al+3D、①③形成的化合物是MgF23、（2017•威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A、原子由居于中心的原子核和核外电子构成B、核外电子在离核远近不同的区域中运动C、原子核的质量和电子的质量相差不大D、原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多4、（2017•来宾）下列各种粒子，带负电荷的是（）A、电子B、中子C、质子D、原子核5、（2017•来宾）关于分子、原子、离子的说法，正确的是（）A、分子的质量一定比原子大B、原子是不能再分的粒子C、原子得失电子后形成离子D、分子、原子能构成物质，离子不能6、（2017•临沂）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）A、分子B、原子C、阴离子D、阳离子7、（2017•遵义）为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是（）A、铁B、钙C、碘D、锌8、（2017•荆州）下列说法不正确的是（）A、原子呈电中性B、原子中一定含有质子C、化学反应前后原子的种类不变D、保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子9、（2017•山西）小美从某粒子结构示意图（如右图）中，获取了下列信息，其中错误的是（）A、它有两个电子层B、它的核电荷数为12C、它表示阴离子D、它表示相对稳定结构10、（2017•毕节市）正确使用化学用语是重要的化学学科素养．下列说法正确的是（）A、H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢分子B、KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同C、、、表示的粒子都是阳离子D、CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物11、（2017•海南）下列事实的微观解释不正确的是（）A、干冰升华﹣﹣分子间隔变大B、水烧开后把壶盖顶开﹣﹣分子数目变多C、水在通电的条件下发生分解反应﹣﹣分子种类变化D、湿衣服晾在太阳底下干得快﹣﹣分子运动速率变快12、（2017•孝感）下列化学用语，说法正确的是（）①2N②Mg2+③④H2⑤A、①表示两个氮分子B、②与⑤均表示镁离子C、③表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2D、④表示2个氢原子13、（2017•怀化）下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A、分子是保持物质性质的最小粒子B、原子是最小的粒子C、原子得到电子或失去电子变成离子D、分子一定比原子大14、（2017•怀化）亚硒酸钠（Na2SeO3）可用于提升人体免疫力，硒元素由防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息记原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A、Na2SeO3中Se化合价为+4B、n的值为6C、Se是一种金属元素D、Se的相对原子质量为78.9615、（2017•营口）生活中处处充满化学，下列说法正确的是（）A、甲醛可用来保鲜食品B、“地沟油”可烹调食品C、补铁可预防骨质疏松D、吃蔬菜可补充维生素二、解答题（共3题；共15分）16、科学上发现有相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？17、（2015•黑龙江）如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）18、已知一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，求氧原子的相对原子质量．三、填空题（共5题；共22分）19、请用“大于、小于、等于、不大于、不小于或无法确定”填空①沸点：液氧________液氮②微粒直径大小：分子________原子③通常情况下，100毫升酒精与100毫升水混合，总体积________ 200毫升．20、金属元素的原子，最外层电子数一般＜________个，在化学反应中容易________电子，带________电荷，形成________离子．非金属元素的原子，最外层电子数一般≥4个，在化学反应中容易________电子，带________电荷，形成________离子．稀有气体元素的原子，最外层电子数一般=________个，在化学反应中既不易________电子，也不容易________电子，是一种________结构．地壳中：含量最多的元素是________．21、用微粒名称填空：物质都是由微粒构成的．如：氧气分子是由________构成的；铁是由________构成的；氯化钠是由________构成的．22、Na和Na+两种粒子的________相同，________不同．23、同种微粒的性质________，不同种微粒的性质________（均填“相同”或不同”）．四、综合题（共2题；共7分）24、（2017•株洲）如图1为溴原子（Br）的结构示意图；如图2为A、B、C、D、E5种粒子的结构示意图．请回答下列问题：(1)图1中第三层电子数与最外层电子数之差为________（注意：不能填代数式）；图2中E粒子形成的单质的化学式是________（填用元素符号表示的化学式）．(2)D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为________（填用元素符号表示的化学式）(3)图2的结构示意图中，________（填字母代号）表示的是非金属元素的粒子．25、（2017•西宁）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的________（填字母序号） a.8 b.10 c.11 d.12(2)若B表示某原子的结构示意图，则y=________．(3)若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为________．答案解析部分一、单选题1、【答案】C【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+；故选项正确；B、钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为：，故选项正确；C、氧分子可表示为：O2；故选项错误；D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显+2价，故可表示为：；故选项正确；故选C【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．2、【答案】D【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，②③的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误．B、决定元素化学性质的是最外层电子数，②④的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项说法错误．C、②质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+，故选项说法错误．D、镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁元素显+2价，氟元素显﹣1价，组成化合物的化学式为MgF2，故选项说法正确．故选：D．【分析】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断．B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，进行分析判断．C、根据离子符号的书写方法，进行分析判断．D、根据镁、氟原子的最外层电子数确定元素的化合价，进行分析判断．3、【答案】C【考点】原子的定义与构成【解析】【解答】解：A、原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确．故选C．【分析】A、根据原子的构成考虑；B、根据核外电子的分层排布考虑；C、根据电子的质量很小可以忽略不计；D、根据原子核的体积很小考虑．4、【答案】A【考点】原子的定义与构成【解析】【解答】解：A、电子带负电荷，故此项正确．B、中子不带电荷，呈电中性，此项错误．C、质子带正电荷，不带负电，此项错误．D、原子核带正电，故此项错误．故选A．【分析】原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成．5、【答案】C【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，分子和原子的区别和联系，原子和离子的相互转化【解析】【解答】解：A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子的质量比有的分子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量大，故A错；B、原子可以再分为原子核和核外电子，故B错；C、原子得失电子后变为离子，故C正确；D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，离子可以构成物质，故D错．故选C．【分析】A、分子和原子不能笼统的比较大小；B、原子可以再分为原子核和核外电子；C、原子得失电子后变为离子；D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子．6、【答案】D【考点】原子和离子的相互转化【解析】【解答】解：A、分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，故选项错误．B、原子不显电性，故选项错误．C、阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数，故选项错误．D、阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数，故选项正确．故选：D．【分析】核电荷数多于核外电子数的粒子，带正电荷，据此结合常见粒子的电性进行分析判断．7、【答案】A【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【解析】【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易患贫血．故正确；B．钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人会患骨质疏松，故错误；C．碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿．故错误；D．锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故错误．故选A．【分析】从各种元素的生理作用、缺乏症等角度进行分析解答．8、【答案】D【考点】化学反应的实质，原子的定义与构成，分子的定义与分子的特性【解析】【解答】解：A、原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性，故A正确；B、原子中一定含有质子，故B正确；C、化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，故C正确；D、保持水的化学性质的微粒是水分子，故D错误；故选：D．【分析】A、根据原子核是由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电，故原子核带正电荷，但由于原子核与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，故整个原子不显电性解答；B、根据原子核中一定含有质子，但不一定含有中子解答；C、根据化学反应的实质解答；D、根据分子可以保持物质的化学性质解答．9、【答案】C【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】解：A、从图示中可以看出该微粒有两个电子层，故正确；B、由微粒的结构示意图可以看出质子数为12，故正确；C、由微粒的结构示意图可以看出质子数大于核外电子数，所以该微粒为阳离子，故错误；D、最外层具有8个电子，是相对稳定结构，故正确．答案：C【分析】根据微粒的结构示意图可以看出质子数大于核外电子数，所以该微粒为阳离子．从图示中可以看出该微粒有两个电子层．最外层具有8个电子的粒子具有相对稳定结构．10、【答案】D【考点】单质和化合物的判别，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，原子结构示意图与离子结构示意图，有关元素化合价的计算【解析】【解答】解：A、H2O、H2O2、H2SO4中中均含有氢元素，不是氢分子，故错误；B、钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=﹣1价，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）=0，则y=+1价，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KClO3中氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a+（﹣2）×3=0，则a=+5价．KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价不相同，故错误；C、由粒子的结构示意图可知，第一个结构示意图中质子数=核外电子数，为原子，后两个结构示意图中质子数＞核外电子数，为阳离子，故错误；D、物质是由元素组成的，CO、CO2、H2CO3都是含碳元素的化合物，故正确．答案：D．【分析】A、根据H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢元素解答；B、根据在化合物中正负化合价代数和为零解答；C、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数≠核外电子数，为离子分析；D、根据物质是由元素组成的解答．11、【答案】B【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题【解析】【解答】解：A、干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理．B、水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误．C、水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理．D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理．故选B．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．12、【答案】C【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】解：A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，①2N表示氮原子的个数为2；故选项说法错误．B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，⑤中核内质子数等于核外电子数，故属于镁原子，不能表示离子，故选项说法错误．C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故中的数字2表示一氧化碳碳元素显+2价；故选项说法正确．D、④H2表示一个氢分子或氢气，2个氢原子可表示为2H，故选项说法错误．故选：C【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．13、【答案】C【考点】原子的定义与构成，原子和离子的相互转化，分子的定义与分子的特性【解析】【解答】解：A．分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不能保持物质的物理性质，故错误；B．原子可以分为原子核和核外电子，故错误；C．原子得到电子形成阴离子，失去电子变成阳离子，故正确；D．分子比构成它的原子的质量大，但不同的分子、原子无法比较大小，故错误．故选C．【分析】A．根据分子的概念来分析；B．根据原子的结构来分析；C．根据离子的形成过程来分析；D．根据分子与原子的关系来分析．14、【答案】C【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用【解析】【解答】解：A．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价，故正确；B．当质子数=核外电子数，为原子，则硒的原子结构示意图中n=34﹣2﹣8﹣18=6，故正确；C．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素，故错误；D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量为78.96，故正确．故选C．【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硒酸钠的化学式进行解答即可；B．当质子数=核外电子数，为原子；C．硒元素带“石”字旁，属于固态非金属元素；D．根据元素周期表中的一格信息分析．15、【答案】D【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康，食品、药品与健康食品中的有机营养素【解析】【解答】解：A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液保鲜食品，故A说法错误；B、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物质，食用“地沟油”对人体有害，故B说法错误；C、补铁可预防贫血，补钙可预防骨质疏松，故C说法错误；D、蔬菜、水果中富含维生素，吃蔬菜可补充维生素，故D说法正确；故选D．【分析】A、根据甲醛有毒进行分析；B、根据“地沟油”的危害进行分析；C、根据铁、钙元素的生理功能进行分析；D、根据蔬菜水果富含维生素进行分析．二、解答题16、【答案】这三种氢原子的核电荷数、质子数、核外电子数均为1，中子数分别为0、1、2.【考点】原子的定义与构成【解析】【解答】因为这三种原子都是氢原子，所以核电荷数=质子数=核外电子数=1，再根据相对原子质量≈质子数+中子数可知，这三种氢原子的核内中子数不等，分别为0、1、2. 【分析】该题考查了原子的定义与构成17、【答案】原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．【考点】原子的定义与构成【解析】【解答】解：由图看出，原子很小，原子核很小，原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；故答案为：原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．【分析】解答本题需掌握：原子的核式结构及原子核的组成．结合图中内容总结能获取的信息．18、【答案】解：氧原子的相对原子质量= = =16答：氧原子的相对原子质量为16【考点】相对原子质量的概念及其计算方法【解析】【分析】以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量．用公式表示为：某原子的相对原子质量= ，将数据代入公式计算即可．三、填空题19、【答案】大于；无法确定；小于【考点】氧气的物理性质，分子和原子的区别和联系【解析】【解答】解：①液氮的沸点是﹣196℃，液氧的沸点是﹣183℃，液氮的沸点低于液氧的沸点，故填：大于；②分子、原子的种类都很多，无法比较直径大小；故填：无法确定；③酒精分子与酒精分子之间和水分子与水分子之间都有间隔，当酒精与水相互混合时，酒精分子和水分子可以互相运动到对方的分子间隔当中去，因此通常状况下的液体体积：100mL酒精与100mL水混合的体积小于200mL．故填：小于．．故答案为：①大于；②无法确定；③小于【分析】（1）根据液氧和液氮的沸点进行分析判断；（2）根据微粒直径来分析；（3）根据分子间有间隔分析比较．根据空气的成分来分析；20、【答案】4；失去；正；阳；得到；负；阴；8；得；失；稳定；氧元素【考点】核外电子在化学反应中的作用，地壳中元素的分布与含量【解析】【解答】解：决定元素化学性质主要取决于原子的最外层电子数，金属元素的原子最外层电子数一般小于4个，在化学反应中容易失去电子，带正电，形成阳离子；非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，带负电，形成阴离子；稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个，（氦为2除外）；在化学反应中既不易得电子，也不容易失电子，是一种稳定结构．地壳中：含量最多的元素是氧元素．故答案为：4；失去；正；阳；得到；负；阴；8；得；失；稳定；氧元素．【分析】根据决定原子种类的是质子数即核电荷数，而元素的性质，特别是其化学性质主要取决于原子的最外层电子数进行解答21、【答案】氧原子；铁原子；钠离子和氯离子【考点】分子和原子的区别和联系，物质的构成和含量分析【解析】【解答】解：分子是由原子构成的，氧气分子是由氧原子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．故答案为：氧原子；铁原子；钠离子和氯离子．【分析】根据分子是由原子构成的；金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答即可．22、【答案】质子数；电子数【考点】原子和离子的相互转化【解析】【解答】解：钠原子失去1个电子形成钠离子，所以由Na+和Na的构成可知，Na+和Na的质子数相同，而最外层电子数、电子数、电子层数、化学性质等不同．故答案为：．【分析】根据钠原子失去1个电子形成钠离子进行解答．23、【答案】相同；不同【考点】化学的研究对象及其发展，纯净物和混合物的概念，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，微粒观点及模型图的应用【解析】【解答】解：由同种分子构成的物质性质相同，由不同种分子构成的物质性质不同，即同种分子性质相同，不同种分子性质不同；构成物质的基本微粒由分子、原子、粒子．故答案为：相同；不同．【分析】同种分子性质相同，不同种分子性质不同，即由同种分子构成的物质性质相同，否则性质不同．四、综合题24、【答案】（1）9；Cl2（2）NaBr（3）E【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】解：（1）在原子中，质子数=核外电子数，图1中核外电子排布为2，8，18，7，第三层电子数与最外层电子数之差为18﹣7=9，图2中E粒子中质子数为17，是氯元素，E粒子形成的单质的化学式是Cl2；（2）由题目中的粒子结构示意图，D元素是钠元素，最外层电子数是1容易失去1个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是+1，溴元素最外层电子数是7，容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是﹣1，故形成的化合物是溴化钠，故填：NaBr；（3）图2的结构示意图中，E表示的是氯原子，属于非金属元素；答案：（1）9；Cl2；（2）NaBr；（3）E．【分析】（1）根据在原子中，质子数=核外电子数解答；根据E粒子中质子数为17，是氯元素解答；（2）根据原子最外层电子数得失的特点判断元素的化合价，书写化学式．（3）根据质子数判断元素的种类．25、【答案】（1）a（2）7（3）氯化镁【考点】原子结构示意图与离子结构示意图【解析】【解答】解：（1）在阴离子中，核内质子数＜核外电子数，所以x小于10，故x可能是8；故选：a；（2）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，所以若B表示某原子的结构示意图，则y=17﹣2﹣8=7；故填：7；（3）A中x=12，则A是镁元素，该结构示意图是镁离子，B是氯元素，形成的是氯离子，故形成的化合物是氯化镁，故填：氯化镁．【分析】（1）根据在阴离子中，核内质子数＜核外电子数进行解答；（2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子进行解答；（3）根据化合物名称的读法写出其名称即可．第11页共11页。

人教版九年级化学第三单元课题2 原子的结构同步练习有答案

课题2 原子的结构一选择题1.化学变化中的最小粒子是( )A.原子B.分子C.质子D.中子2.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( )A.12b/a kgB.12b/aC.12a/bD.12a/b kg3.已知某原子的实际质量为Mg,又知碳原子的质量为N g ,则该原子的相对原子质量为( )A. B. C. D.4.某些花岗岩石材中含有放射性氡。

氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( )A.50B.86C.136D.2225.下列说法正确的是( )A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比，没有单位D.原子可以构成分子，也可以直接构成物质6.下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数7.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。

而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。

从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是( )A.①B.①③C.②③D.①②③8.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。

比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。

物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。

正电子、负质子等都是反粒子。

它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。

请你推测，反氢原子的结构可能是( )A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成9..为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。

人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构同步测试

人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构同步测试一、选择题1．研讨人员运用减速器使第30号元素锌的院子减速，然后撞击第83号元素铋的原子，使二者原子核融合在一同而失掉113号元素Nh．它有一个庞大的原子核，包括113个质子和173个中子。

以下有关说法错误的选项是〔〕A．第30号元素为金属元素B．Nh的相对原子质量为286 gC．Nh的原子序数为113D．第83号元素的原子核外有83个电子2．2021年3月11日，发作在日本西南部的9.0级大地震并引发海啸，致使老旧的福岛第一核电站的一号、二号、三号、四号反响堆发作爆炸，招致放射性物质外泄进入大气．有害物质之一是碘131，碘131化学性质与碘127相反．以下关于碘131原子的说法中正确的选项是〔〕A．原子中质子数与中子数相等B．原子中核电荷数与核外电子数能够不等C．与碘127原子的质子数不相等D．碘131具有放射性3．1897年，英国迷信家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。

在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等迷信家的不时完善和修正，树立了现代原子结构模型。

如图是小柯整理的物质微观构成网络图，那么汤姆生当年推测的〝带正电的物质〞相当于图中的〔〕A．甲B．乙C．丙D．丁4．以下说法中不正确的选项是〔〕A．原子的质量基本上等于原子核的质量B．碘受热升华，是由于碘分子受热体积变大了C．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有距离D．一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，是由于二者的分子构成不同5．有关〝原子〞说法错误的选项是〔〕A．是化学变化中最小的微粒B．是自然界中最小的微粒C．是坚持物质化学性质的一种微粒D．是可以直接构成物质的一种微粒6．A、B是原子序数小于18的两种元素〔均大于2〕．它们可以构成离子化合物A m B n．在此化合物中，一切离子均能构成稀有气体原子的动摇结构．假定A的核电核数为a，那么B的核电核数不能够是〔〕A．a+8﹣m﹣n B．a+18﹣m﹣n C．a+16﹣m﹣n D．a﹣m﹣n二、非选择题1．选择序号填空，在①分子、②原子、③质子、④电子、⑤中子、⑥原子核中：〔1〕构成物质的基本微粒中，是坚持物质化学性质的最小微粒．〔2〕带负电的粒子是；带正电的粒子是．〔3〕是化学变化中的最小微粒．2．在分子、原子、质子、中子、原子核、电子这些粒子中：〔1〕决议原子种类的是；〔2〕能坚持物质化学性质的粒子有；〔3〕不显电性的粒子有；〔4〕带正电的粒子有；〔5〕带负电的粒子有；〔6〕质量最小的粒子有；〔7〕在同一原子里数目相等的是．3．在分子、原子、质子、中子、电子等微粒中找出契合以下条件的微粒填空：①不显电性的是②在同一原子中数目相等的是③能坚持物质的化学性质的是④质量最小的是．4．人类对原子结构的看法，阅历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的进程．〔1〕卢瑟福核式结构模型是在应用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的．以下能正确反映他的实验结果的表示图是〔选填序号〕．〔2〕从原子结构模型树立的进程中，我们发现〔选填序号〕．A．迷信模型的树立是一个不时完善、不时修正的进程B．模型在一切的迷信研讨中都起着很重要的作用C．玻尔的原子模型树立，使人们对原子结构的看法到达了完美的境界．5．1803年，英国迷信家道尔顿提出了近代原子学说，他以为一切物质是由原子构成的，这些原子是庞大的不可联系的实心球．1911年，英国迷信家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子〔α粒子是带两个单位正电荷的氦原子〕轰击金箔时，发现大少数α粒子能穿透金箔，而且不改动原来的运动方向，但是也有一小局部α粒子改动了原来的运动途径，甚至有极少数的α粒子似乎碰到了稳固不可穿透的质点而被弹了回来〔如图〕．〔1〕有一小局部α粒子稍微改动了原来的运动途径，缘由是．〔2〕大少数α粒子不改动原来的运动方向，缘由是〔3〕极少数α粒子被弹了回来，缘由是〔4〕按如今对原子、分子的看法，你以为道尔顿提出的近代原子学说中不确切的中央是：．6．某元素的原子中共有46个粒子，相对原子质量为31．请回答：〔1〕该元素原子的原子核内质子数和中子数区分为和；〔2〕写出该元素的元素称号；〔3〕该元素构成的单质在军事上可做弹．7．人类对物质结构、原子结构的看法永无止境。

九年级人教版化学上册第三单元课题2 原子的结构同步测试及答案

课题2 原子的结构一、选择题1.下列物质由原子直接构成的是（）A. 铜B. 水C. 大理石D. 氯化钠2.德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素。

该元素原子的原子核内有117个质子，相对原子质量为291。

该原子的原子核外电子数为（）A. 117B. 174C. 291D. 4083.当你打开试卷时，可能会闻到一些油墨的气味，这主要是因为构成物质的微粒（）A. 质量很小B. 不断运动C. 体积很小D. 之间有空隙4.铟（In）的粒子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）A. 铟位于元素周期表第四周期B. 该图表示铟的原子结构示意图C. 该图表示铟属于稀有气体元素D. 硝酸铟的化学式为In（NO3）35.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡．某种氡原子的质子数为86，相对原子质量为222，这种氡原子的核内中子数为（）A. 50B. 86C. 136D. 2226.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A. 25B. 30C. 55D. 807.有一原子，其核电荷数为112，相对原子质量为277，下列说法错误的是（）A. 中子数与核外电子数之差为53B. 中子数为112C. 质子数和中子数之和为277D. 质子数为1128.下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（）A. B. C. D.9.下列说法不正确的是A. 原子的质量几乎都集中在原子核中B. 原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C. 原子、分子、离子都是构成物质的微粒。

D. 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变10.下列有关原子的说法不正确的是（）A. 原子通过得失电子形成离子B. 原子是化学变化中的最小粒子C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 原子中的质子数一定等于中子数11.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子数为（）A. 89B. 63C. 152D. 21512.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。

人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的结构习题精选同步训练(含答案)

2、资料一：据报道，浙西北藏着个聚宝盆，4 平方公里范围的稀土矿含钪70 t，经济价值超700 亿元。稀土是国家战略储备资源，这次发现的钪更能被用在国防、军工、航天、核能等多个重要方面。
资料二：2012年8月16日“嫦娥一号”从月球返回信息表明，月球中含有丰富3He(3表示相对原子质量)，同时测了月球上14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn(锰)、Cr(铬)、Gd(钆)。
(2)在化学反应中容易得到电子的是_____________。
三、材料分析题
1、人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型。1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。如图所示。
2、写出下列各式中数字表示的意义。
(1) 中最内层的“2”表示____________________；
(2)2Ca2+中前面的“2”表示____________________；
(3)Ca2+右上角的“2”表示____________________。
3、根据下列粒子的结构示意图回答问题：
(1)属于相对稳定结构的是_____________(填序号，下同)，其中失去最外层电子达到稳定结构的是_____________，得到电子达到稳定结构的是_____________；
请结合上述材料回答：
(1)“嫦娥一号”从月球返回信息表明，月球中含有丰富He-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。He-3原子核内( )

人教版化学-九年级上册化学上册第三单元课题2 原子的结构(同步练习)

课题2 原子的结构【基础达标】1．化学变化中的最小粒子是（）A．分子 B. 原子 . 质子 D．电子2．在原子里，质子数等于（）A. 中子数 B．电子数 C．原子数 D．中子数和电子数之和3．碳的相对原子质量为（）A．12 g B. 1/12 g C．12 D．1.66×10-27 kg4．原子的质量主要集中在（）A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核5．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．正确的是（）A．②④⑥ B. ②③⑥ C．①③⑤ D．①④⑤6．下列叙述正确的是（）A．相对原子质量就是实际原子质量的简称B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比C．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7．原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，由于它们所带的电荷________，电性________，所以整个原子不显电性。

8．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=________，中子数________，核外电子数________。

9．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是________。

（2）化学变化中的最小粒子是________。

（3）带正电荷的粒子是 ________。

（4）不显电性的粒子是________。

（5）质量最小的粒子是________。

（6）在同一原子中数目相等的粒子是________。

（7）决定原子质量大小的粒子主要是________。

九年级化学人教版上册第三单元课题二原子的结构同步测试(含答案)

课题二原子的结构同步测试（含答案）一、单选题1.学习完“原子的结构”之后，莎莎形成了以下认识，其中错误的是（）A. 原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成B. 原子核中质子和中子的数目一定相同C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多2.三位科学家在锂电池发展上做出了突出贡献，获得了2019年诺贝尔化学奖。

已知一种锂原子的原子核内有3个质子和4个中子。

该锂原子的核外电子数为（）A. 4B. 1C. 7D. 33.当我们在室内感到头昏脑胀的时候，来到森林或海边立感神清气爽，这就是空气中负氧离子(O2-)的作用。

一个O2-含有的电子数为( )A. 8B. 9C. 16D. 174.不同的元素具有不同的化学性质，与元素化学性质密切相关的是( )A. 电子层数B. 核外电子数C. 质子数D. 最外层电子数5.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（）A. 它们的核外电子数不同B. 它们的质子数和中子数都不同C. 它们的质量完全相同D. 它们的性质完全相同6.一种元素的原子通过放射变成了另一种元素的原子，推断放射出的粒子一定有（)A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核7.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。

下列示意图能正确表示氚原子结构的是（）A. AB. BC. CD. D8.下列根据粒子结构示意图归纳出的信息正确的是（）A. ①②两种元素化学性质相似B. 只有③④具有相对稳定结构C. ③④都属于阴离子D. ②③属于同种元素的不同种粒子9.下列推理中正确的是( )A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B. 稀有气体原子的最外层电子数都为8，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子C. 原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子D. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分10.如图表示氯化钠的形成过程，下列分析合理的是（）A. 钠原子得到电子变成钠离子B. 氯原子形成氯离子时，质子数发生了改变C. 该变化过程中，原子的最外层电子数发生了改变D. 生成的氯化钠固体中，离子是静止不动的11.已知核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为（）A. B. a+x+2 C. D.12.推理是研究和学习化学的一种重要方法。

人教版化学九年级上册课题2原子的结构习题(含解析)

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构学校:___________ 姓名：班级：得分：一、单选题（11个小题，每小题5分，共55分）1．奠定了近代化学基础的是（）A．原子论和分子学说的创立B．纳米技术的应用C．绿色化学的提出D．人类发现和合成的物质已超过3000万种【答案】A【解析】在化学发展的近代，道尔顿提出了原子的概念并创立了原子论，阿佛加德罗提出了分子的概念并创立了分子学说，它认为物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础，原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．2．绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子【答案】D【解析】根据原子的组成，原子核的构成解答本题。

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。

A．原子核内一定不含电子，错误； B．原子核内可以不含中子，但一定不含电子，错误；C．原子核内一定含质子但不含电子，错误； D．绝大多数原子的原子核中含有质子和中子，正确。

故选D 3．月球土壤中含有大量氦－3原子，它可能成为未来核能的重要原料。

氦－3原子核内有2个质子和一个中子。

氦－3原子结构示意图是A． B． C． D．【答案】D【解析】质子数决定元素的种类，且在画结构示意图时，用圆圈表示原子核，原子核内画出质子数，且带正电。

原子核外画电子。

解：氦3原子核内有2个质子，所以原子核外有2个电子。

在画原子结构示意图时，中子数表示不出来。

故选D。

4．2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。

铼在元素周期表中信息如图所示。

下列说法不正确的是( )A．原子序数为75 B．原子的核外电子数为75C．元素符号为Re D．相对原子质量为186.2g【答案】D【解析】A、由图可知，铼元素的原子序数是75，故正确；B、原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故原子的核外电子数为75，正确；C、由图可知，铼元素的元素符号为Re，正确；D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故不能带g，故错误。

人教版九年级化学第3单元课题2原子的结构同步练习试卷【精品】

课题2 （一）原子的构成、原子核外电子的排布一．原子的构成1．原子的构成（）（每个带个单位电荷）（）原子（）（不带电）（）（每个带个单位电荷）（1）为什么原子不显电性？。

（2）原子核都含有中子吗？。

2．在原子中：核电荷数= =二．原子核外电子排布1．原子核外的电子是排布的，离核较远的电子具有的能量较。

2．原子的核外电子的表示方法——原子结构示意图。

①小圆圈表示①小圆圈内的数字表示①弧线表示①弧线上的数字表示3．分析课本54页图3-12，第一层最多排_____个，第二层最多排_____，最外层不能超过______个（只有一层的不超过_____个）。

4．迄今已发现的元素原子核外电子至少_____层，最多_____层。

1．原子（普通的氢除外）中的原子核是（）A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．不能再分2．在原子里质子数等于（）A．中子数B．中子数和电子数之和C．最外层电子数D．核电荷数3．下列说法中错误的是（）A．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的B．原子在化学变化中不再发生改变C．分子可以直接构成物质，原子也可以D．分子间有一定的间隙4．原子呈中性的原因是（）A．构成原子的各种微粒都不带电B．原子核外的电子数大于核内的质子数C．原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反D．核内质子数等于核电荷数5．某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关说法错误的是（）A．X=13 B．Y=8C．该微粒核外有3个电子层D．核内中子数为136．如图是某元素的原子结构示意图．下列说法不正确的是（）A．该原子的质子数为12B．该原子的核外有三个电子层C．该原子的核外电子数为12D．该原子的最外层电子数为87．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格内：（1）构成物质的粒子有多种，有的物质是由构成的，如铁、汞、碳、硫、氖气等；有的物质是由构成的，如氧气、氮气、水、二氧化碳等。

化学人教版九年级上册练习：3.2 原子的结构(含答案)

化学人教版九年级上册练习：3.2 原子的结构（含答案）课题2 原子的结构一、选择题1．碳原子的核电荷数为（）A．12 B．24 C．16 D．62．原子质量的大小主要决定于（）A．核内质子的数目B．核内中子的数目C．核内质子、中子的质量D．核外电子数目3．下列结构示意图中属于离子的一组是（）A．①③ B．①② C．③④ D．②⑤4．下列有关原子的说法正确的是（）A．原子都是由质子、中子和电子构成的B．在原子中质子数等于核外电子数C．原子的质量主要是由质子和电子质量决定的D．保持氮气化学性质的微粒是氮原子5．如图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中，错误的是（）A．该粒子的原子核内有11个质子B．该粒子的核外有三个电子层C．该粒子最外层上有一个电子D．该粒子是带负电的阴离子6．下列叙述错误的是（）①原子是化学变化中的最小粒子；②原子是不能再分的粒子；③一切物质都是由原子直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性；⑥原子之间有间隔．A．①和② B．②③④ C．③和⑤ D．③和⑥7．高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为（）A．95 B．146 C．241 D．518．如图为小明制作的原子结构模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是（）A．该模型表示一种碳原子B．该原子的核电荷数为4C．该原子的相对原子质量为2D．该原子核由2个质子和2个中子构成9．下列关于徽观粒子的说法，正确的是（）A．带电的粒子一定是离子B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动C．所有原子都由原子核和核外电子构成D．并不是所有分子都是由原子构成的10．碳14原子的核电荷数为6．相对原子质最为14，则碳14原子的中子数与核外电子数分别是（）A．8 6 B．6 6 C．14 6 D．6 811．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）A．分子、原子、离子都能构成物质B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变C．水是由氢、氧两种原子直接构成的D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故12．如图为碳原子的结构模型图，其中a、b、c是该碳原子内的三种不同粒子，下列说法不正确的是（）A．碳原子核中可能含有6个c和6个bB．碳原子的质量主要集中在b和c上C．决定原子种类的粒子是cD．碳原子中含有6个a和8个c13．下列说法正确的是（）A．原子是最小的粒子B．原子是由原子核和核外电子构成的C．一切原子都包含着质子、中子和核外电子D．原子中不存在带电荷的微粒，所以原子不显电性14．如图是元素X的原子结构示意图，下列说法不正确的是（）A．X元素的原子序数为17B．在该结构示意图中n＝7C．X元素的原子在化学反应中容易得到电子D．X与Ca形成的化合物为Ca2X15．原子由电子、质子与中子等粒子构成。

人教版九年级化学第三单元课题2《原子的结构》同步练习

人教版九年级化学第三单元课题2《原子的结构》同步练习班级：__________ 姓名：___________一、单选题1．下列粒子结构示意图中表示原子的是（）A．B．C．D．2．下列有关原子、分子和离子的说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小微粒B．微粒得到或失去电子变成离子C．原子可以构成分子，不能直接构成物质D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性3．下列粒子不属于构成原子的粒子的是（）A．质子B．中子C．分子D．电子4．对分子、原子、离子的认识正确的是（）A．原子是不能再分的最小的粒子B．离子也可以直接构成物质C．分子间有间隔，原子间没有间隔D．水受热变成水蒸气，证明分子可以再分5．与元素化学性质关系最为密切的是（）A．质子数B．电子层数C．中子数D．最外层电子数6．相同数目的下列粒子，含有电子数目最多的是（）A．F﹣B．Na C．H2O D．Mg2+ 7．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。

该粒子符号可能为（）A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar8．如图所示是某粒子的结构示意图。

下列说法错误的是（）A．若x＝8，则该粒子为阴离子B．若x＝9，则该粒子是由一个原子失去一个电子而形成C．若x＝10，则该粒子为原子D．若x＝11，则该粒子符号为Na+9．构成水这种物质的微粒是（）A．元素B．分子C．原子D．离子10．根据以下粒子结构示意图，其中说法错误的是（）A．它们表示的是不同种元素B．它们的核外电子数相同C．它们都具有相对稳定的结构D．它们依次表示原子、离子、原子二、填空题11．空气中含量占21%的气体是，画出氧的原子结构示意图。

12．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。

已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有原子核、质子和电子。

13．用分子．．、中子．．填空：化学变化中最小的微粒是；原．．、电子．．、质子．．、原子子核中一定含有的微粒是；质量最小的是。

人教版九年级化学上册第三单元原子的结构同步练习2带答案

人教版九年级化学上册第三单元《原子的结构》同步练习2带答案一、填空题
电的和核外带电的组成的。

2.填下表。

和核外相等，但相反。

4.有一种原子，它的原子核内有12个中子，核外有11个电子，那么它的原子核内必然有个质子并带有个单位的正电荷。

二、选择题
A.只有分子
B.有电子、中子和质子
7.在同一原子里，其数量相同的是
B.原子均有质子、中子和电子组成
13.有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，那么它们不相同的是
14.一个氧分子是由两个氧原子组成的，那么一个氧分子内含有的质子数是
B.16
三、判定题
15.原子核是由电子和质子组成的。

（）
16.在原子里，质子数必然等于中子数和电子数。

（）
17.原子核中的中子数能够大于、等于或小于其中的质子数。

（）
18.氧化汞中含有氧分子，受热分解可放出氧气。

（）
19.相对原子质量确实是一个原子的质量。

（）
四、连线题
20.将下面左右两边相关的内容用短线连接起来。

（1）分子
（2）原子
参考答案
一、1.正原子核负电子
2.①正电②一个质子带一个单位正电荷③不带电④负电
⑤一个电子带一个单位负电荷
3.原子核所带的电量电子所带的电量电性
11
二、
三、15.× 16.× 17.√ 18.× 19.×
四、20.（1）C、D、E、F、G
（2）A、B、E、F、G。

人教版化学九年级上册第三单元《课题2原子的结构》同步训练

人教版化学九年级上册第三单元《课题2原子的结构》同步训练一、单项选择题1.以下粒子结构表示图中，表示阴离子的是〔〕A. B. C. D.2.以下图为某反响的局部微观表示图，不同的球代表不同种原子。

有关说法正确的选项是〔〕A. 该反响属于化合反响B. 反响物中两种分子的物质的量比为1:1C. 该的元素化合价在反响前后未改动D. 1个X分子中有3个原子3.以下关于分子和原子的说法不正确的选项是〔〕A. 分子在化学反响前后种类和数目坚持不变B. 分子在不停地运动C. 原子可以直接构成物质D. 原子是化学变化中的最小粒子4.以下图是元素X的原子结构表示图。

以下说法正确的选项是〔〕A. X属于金属元素B. 该原子最外电子层到达了动摇结构C. 该元素的原子易构成阴离子D. 该原子的核外电子数为75.化学知识中有很多〝相等〞。

以下表达正确的选项是〔〕A. 原子中原子核内的质子数和中子数一定相等B. 同种元素的原子和离子〔如钠原子和钠离子〕核外电子数相等C. 参与化学反响的各物质的质量总和与反响后生成的各物质的质量总和相等。

D. 酒精与水混合前后的总体积相等6.以下说法不正确的选项是〔〕A. 由Na 和K 得出，钠元素和钾元素的化学性质相似B. 石墨在高温高压催化剂作用下转化为金刚石，这是物理变化C. CO会与血液中的血红蛋白结合招致中毒D. 金刚石与石墨物理性质存在很大的差异，是由于构成它们的碳原子陈列方式不同7.以下图是某化学反响的微观表示图，那么以下说法中错误的选项是〔〕A. 各元素质量在反响前后没有变化B. 生成物x为化合物C. 该反响能够为置换反响D. 该反响分子和原子总数都不变8.以下关于分子、原子、离子的说法正确的选项是〔〕A. 原子得失电子后构成离子B. 化学变化中分子数目一定发作变化C. 分子是坚持物质性质的最小粒子D. 原子是由原子核、中子、电子构成的9.以下各组元素的原子结构表示图中，具有相似化学性质的一组是〔〕A. B.C. D.10.钠原子的结构表示图为，以下有关说法错误的选项是〔〕A. 钠原子核外有三个电子层B. 钠离子的结构表示图为C. 钠原子核内有11个质子D. 氧化钠的化学式为Na2O11.由以下粒子结构表示图得出的结论中，错误的选项是〔〕A. ①、②区分与④、⑤反响均能构成与③电子层结构相反的粒子B. 上述粒子间能构成AB型、AB2型、A2B型化合物C. 上述粒子构成化合物前后，质子总数、电子总数均发作改动，而质量不变D. 上述粒子构成化合物前后，在化合物中元素种类均不改动12.某种核原料的原子，原子核内含有1个质子和2个中子，以下关于该原子的说法正确的选项是〔〕A. 属于氢元素B. 电子总数为2C. 核电荷数为3D. 相对原子质量为1二、填空题〔共8题；共0分〕13. 钠原子与氯原子的结构表示图如下，请按要求填空：氯原子钠原子〔1〕氯原子的核电荷数是________；〔2〕钠原子在化学反响中容易________〔填〝失掉〞或〝失掉〞〕一个电子；〔3〕钠原子与氯原子相反的是________〔填序号，下同〕；原子在化学反响中表现主要由原子的________决议的。

人教版九年级上册化学同步练习第三单元课题2原子的结构

课题2 原子的结构第1课时原子的构成01 知识管理 1.原子的构成结构：原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子（每个质子带）（不带电）电子（每个电子带）关系：在原子中，核电荷数＝＝，故整个原子不显电性。

注意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。

2.原子核外电子的排布分层运动：能量低的电子在离核的区域运动，能量高的电子在离核的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。

电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为，最多容纳个电子，离核最远的电子层又叫，电子数不超过个。

表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）：3.02 基础题1.下列粒子不属于构成原子的粒子的是（） A.质子 B.中子 C.分子 D.电子2.（荆州中考）原子核中一定含有的粒子是（）A.中子B.质子C.电子D.质子和中子3.（永州中考）铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）A.24B.58C.82D.1404.（杭州中考）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（）A.6个质子和8个中子B.8个质子和6个中子C.6个质子和8个电子D.8个质子和6个电子5.（广州中考）如图是某原子的结构示意图。

下列关于该原子的说法不正确的是（）A.属于金属原子B.最外层电子数为7C.容易得到电子D.有3个电子层6.分析表中信息，下列说法正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核都由质子和中子构成C.原子只由质子和电子构成D.原子中质子数等于核外电子数7.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：（1）能直接构成纯净物的是；（2）能保持物质化学性质的是；（3）化学变化中最小的粒子是；（4）带正电荷的是；（5）带负电荷的是；（6）不显电性的是；（7）在同一原子中数目相等的是。

人教版九年级化学上册课时同步练3.2 原子的结构(解析版)

第3单元物质构成的奥秘3.2 原子的结构一、单选题1．人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。

关于原子结构的说法有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子核外的电子是分层排布的④原子中有带负电的电子⑤原子核外的电子能量相同⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中正确的观点是A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥【答案】B【解析】①在球体内充斥正电荷，电子并不是镶嵌其中，因为质子带正电荷，电子在原子核外高速运动，说法错误；②原子是可分的，分为原子核和核外电子，说法正确；③原子核外的电子是分层排布的，说法正确；④原子中有带负电的电子，说法正确；⑤原子核外的电子是分层排布的，能量不相同，说法错误；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，质子、中子均在核内，核外电子质量可忽略不计，说法正确；故②③④⑥正确；故选：B。

2．下列物质是由分子构成的是（）A．金刚石碳酸钙B．氯化钠乙醇C．干冰甲烷D．铁水A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成；碳酸钙是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钙离子和碳酸根离子构成的，故选项错误；B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；乙醇是由非金属元素组成的化合物，是由乙醇分子构成的，故选项错误；C、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；甲烷是由甲烷分子构成的，故选项正确；D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。

故选C。

3．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（）A．水、铁、乙醇B．干冰、氮气、氯化钠C．氢气、汞、硫酸铜D．氮气、甲烷、硝酸钾【答案】C【解析】A、水是由氢、氧元素组成的化合物，是由水分子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；乙醇是由乙醇分子构成的，不符合题意；B、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、氢气属于气态单质，是由氢分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意；D、氮气属于气态单质，是由氮分子构成的；甲烷是由甲烷分子构成的，硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。

人教版初中化学九年级上册第三单元课题2 原子的结构同步测试

人教版初中化学九年级上册第三单元课题2 原子的结构同步测试一、单选题1.法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似，有关该粒子的说法错误的是（）A. 不显电性B. 相当于一个氦原子的质量C. 失去一个中子后显+1价D. 周期表中没有该“元素”的位置2.下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（）A. ①③化学性质相似B. ②为阴离子C. ③④属于同一种元素D. ③为第三周期元素的原子3.钛是一种广泛应用于航天和航海工业的金属。

已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（）A. 4B. 22C. 26D. 484.下列结构示意图表示阴离子的是（）A. B. C. D.5.元素X的核电荷数为a，它的阳离子与元素Y的阴离子的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（）A. B. C. D.6.根据下列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是（）A. B. C. D.7.某元素R的原子序数为m,可形成核外有x个电子的R n+离子，下列关系式正确的是（）A. m=nB. m=n-xC. m=x-nD. m=n+x8.一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的原子序数为（）A. 4B. 26C. 30D. 569.模型构建可以变抽象为直观。

下图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A. 决定该原子种类的粒子是bB. 原子的质量集中在a和c上C. 原子核中可能含有6个c和6个bD. 原子中含有6个a和8个c二、填空题10.2019年碳家族再添新成员，某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构如图所示。

回答：（1）碳原子的结构示意图为，其最外层电子数是________。

若碳元素在化合物中的化合价为+4价，写出一种符合要求的化合物的化学式________。