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九年级化学各章节化学方程式

九年级化学各章节的化学方程式包括：
1. 氧气的性质：
* 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应：
* 单质与氧气的反应：(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应：
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系：
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系：
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。

初中常见的化学方程式(全)(1)

初中常见的化学方程式汇总一、化合反应： A+B →AB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4（硫酸）14. 生石灰溶于水： CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO 二．几个分解反应：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解： 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl（）40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→（44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.（）50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.（）61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) （碱+盐（）67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O（（）75. 3376. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五．其它反应：77. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2（）83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。

初中三年级化学方程式大全

初三化学方程式大全(上下册) 初三上册化学方程式及其现象：一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+ O2 点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO 3、硫在氧气中燃烧：S+ O2 点燃SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中, 用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热2CuO 现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光, 生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2 加热2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+ O2↑ （注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 加热2KCl +3 O2↑ 二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O 通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡,体积比是2 ：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO 加热2Hg+ O2↑现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2点燃2H2O 现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜：（还原性）H2 + CuO 高温2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+ O2 点燃CO2 煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%--4.3% ,钢的含碳量：0.03--2%23、氧气不足：2C +O2点燃2CO 现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层：C +CO2 高温2CO煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜：C + CuO 高温2Cu+ CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体. 碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧.CO +O2 点燃CO2现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.还原性29、一氧化碳还原氧化铜：CuO +CO 加热Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3 CO2现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 高温3Fe+4 CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂. 高炉炼铁的原理.六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3 = CO2↑+ H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+ H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.工业制法36、高温煅烧石灰石：Ca CO3高温CaO+ CO2↑◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰 .37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2 CO3+2HCl=2Na Cl+ H2O + CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应（1）金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧：2Mg +O2 点燃2MgO 剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末（2）金属单质+ 酸→ 盐+ 氢气（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.43、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = Fe Cl2 + H2↑ 有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.47、铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应：Mg + 2HCI = MgCI2 + H2 ↑现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.（3）金属单质+ 盐（溶液）→另一种金属+ 另一种盐（置换反应）◆ 按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2 = FeCI2 +Cu 现象：同上51、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 = ZnSO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应（1) 碱性氧化物+酸→盐+ 水57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3 H2 SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O 铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都是黄色59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2 SO4 = Cu SO4 + H2O 黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都是蓝色61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2 SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 白色粉末消失,溶液无色（2）碱性氧化物（溶）+水→碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O + H20 = 2NaOH 白色粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热（3）酸性氧化物（溶）+水→ 酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3 表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3 == CO2 + H2O66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O = H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3 + H2O = H2SO4（4）酸性氧化物+碱→盐+ 水64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 硫没变价（前后都+4价）66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 硫没变价（前后都+6价）67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 碱性氧化物+酸→ 盐+ 水69、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4 = Fe2（SO4）3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.（5）酸+ 碱→盐+ 水（中和反应）73、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O 表观观察不到现象74、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2 H2O◆这类中和反应,表观看不到现象,需用借助酸碱指示剂,才能证明反应是否发生75、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色76、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2 H2O 蓝色沉淀消失,溶液变蓝色77、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2 H2O78、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色79、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O 红褐色沉淀消失,溶液变黄色80、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O（6）酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐84、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑现象：大理石的表面有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊85、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑现象：有气泡产生,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊.是泡沫灭火器的原理86、硫酸和碳酸钠反应：Na2 CO3 + H2SO4 = Na2 SO4 + H2O + CO2↑现象：有大量气泡产生、生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体87、小苏打与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑现象：生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体88、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3现象：有色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,常由于检验氯离子的存在89、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + Ba Cl2 = Ba SO4 ↓+ 2HCl 现象：生成白色沉淀再加稀硝酸沉淀不消失,常用于检验硫酸根离子的存在, ◆硫酸根和氯离子在一起时,应先用氯化钡试剂检验硫酸根,防止生成硫酸银干扰鉴别.（7）碱+ 盐→ 另一种碱+ 另一种盐90、氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + Cu SO4= Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 生成蓝色絮状沉淀91、氢氧化钠与氯化铜反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ +2NaCl 生成蓝色絮状沉淀94、氢氧化钾与硫酸铜反应：KOH +CuSO4=Cu(OH)2+2KCI 生成蓝色絮状沉淀95、氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 生成红褐色沉淀96、氢氧化钠与硫酸铁反应：2NaOH+FeSO4→Fe（OH）2↓+ Na2SO4生成绿色沉淀97、氢氧化钠与氯化镁反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ +2NaCl 生成白色沉淀98、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 生成白色沉淀99 氢氧化钠与铵盐反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O 生成的气体有刺激性气味（是氨气）生成的气体能使湿润石蕊试纸变蓝色.此反应常用于检验溶液中的铵根离子或铵态氮肥为什么不能与碱性肥料混用的原理.（8）盐+ 盐→两种新盐100、、氯化钠溶液和硝酸银溶液：N aCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 生成不溶于硝酸的白色沉淀101、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 生成不溶于硝酸的白色沉淀十一、酸式盐不稳定,受热容易发生分解反应：102、碳酸氢铵受潮时常温下就能分NH4NO3 加热NH3↑+CO2↑+H2O现象：白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,◆碳酸氢铵长期暴露空气中会分解产生氨气,损失肥效.103、小苏打受热分2NaHCO3 加热Na2CO3+H2O+CO2↑十二、结晶水合物（含结晶水的盐）不稳定,受热易分解104、胆矾晶体受热分解,失去结晶水：CuSO4.5H2O 加热CuSO4 + 5H2O↑现象：蓝色晶体变成白色粉末105. 白色粉末CuSO4遇到水发生反应,又变成蓝色晶体加热CuSO4 + 5H2O == CuSO4.5H2O 常用于检验水的存在106、纯碱晶体在干燥的空气中失去结晶水发生风化,由无色晶体变成白色粉末.Na2CO3.10H2O 加热Na2CO3+10H2O。

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初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe O3 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃2Al O2 23 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P O2 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃2CO11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2 O 12.酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O 点燃 2CO + 3H 2O2 522二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2 O 通电 2H ↑+ O ↑2214. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO 3加热2CuO + H 2O + CO 2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3 Mn O 2 2KCl + 3O 2 ↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO加热 K MnO+ MnO + O 4 22 4 2 ↑17.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温CaO + CO 2↑18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：Mn2HO O2H O + O ↑2222三、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2+ CuO 加热 Cu + H 2O20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O 3高温4Fe + 3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O 4高温3Fe + 2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO加热Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2 O 3 高温2Fe + 3CO 2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe 3 O 高温 3Fe + 4CO42四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 ┈┈┈┈ 盐 +氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 === MgSO 4+ H 2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO === Al (SO) 3+3H ↑424230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2↑31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl + H ↑2233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl=== 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ┈┈┈┈ 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO + Cu436. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3) 2 === Cu(NO 3 ) 2 + Hg（3）碱性氧化物 + 酸 ┈┈┈┈ 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe O + 6HCl === 2FeCl3+ 3H O2 3238. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4 ) 3 + 3H 2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2+ H 2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2+ H 2O（4）酸性氧化物 + 碱┈┈┈┈盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3 + H 2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3 + H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4 + H 2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O（5）酸 + 碱 ┈┈┈┈ 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2==== CaCl 2 + 2H 2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl 3 + 3H O253. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H 2O54. 硫酸和烧碱反应：H2 SO + 2NaOH ==== Na SO + 2H 2O42 455. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO + 2KOH ==== K SO + 2H O424256. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H SO + 2Fe(OH) === Fe (SO ) + 6HO24 3 2 43258. 硝酸和烧碱反应：HNO+ NaOH ==== NaNO+H O332（6）酸 + 盐 ┈┈┈┈ 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl == MgCl 2+ H O + CO ↑2 262．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO === AgCl ↓ + HNO3363. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应： H SO + BaCl2==== BaSO ↓+ 2HCl2 44（7）碱 + 盐 ┈┈┈┈另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ┈┈┈┈两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + NaNO 371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl五、其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 373．生石灰溶于水： CaO + H 2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 476.硫酸铜晶体受热分解，不同温度下分解产物不同。

九年级中考化学复习资料化学方程式93-137(含答案)

化学方程式1 反应原理2反应条件3沉淀气体符号4配平5注意物质颜色状态
反应类型
93
三大强酸与四大强碱反应
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
复分解反应
94
盐酸
HCl＋KOH=KCl＋H2O
复分解反应
95
硫酸
2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O
复分解反应
96
硝酸
2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O
复分解反应
97
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
复分解反应
98
H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
复分解反应
99
氢氧化钠
H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
复分解反应
100
氢氧化钾
H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O
复分解反应
101
氢氧化钡
HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O
复分解反应
102
氢氧化钙
HNO3＋KOH=KNO3＋H2O
复分解反应
103
2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O
复分解反应
104
2HNO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O
复分解反应
105
十大沉淀的生成
氢氧化镁
MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓
复分解反应
106
Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O
复分解反应
119
氢氧化铝
Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O
复分解反应
120
氢氧化锌
Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O

初中化学化学方程式填空题

初中化学化学方程式填空题化学方程式填空题是化学学习中的重要部分，通过填空题我们可以巩固对化学方程式的理解和应用。

下面是一些常见的填空题，帮助你更好地掌握化学方程式的知识。

1. 氢气与氧气反应生成水，化学方程式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 硫化氢气与氧气反应生成二氧化硫和水，化学方程式为：2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O3. 钠和氧气反应生成氧化钠，化学方程式为：4Na + O₂ → 2Na₂O4. 铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮氧化物，化学方程式为：2Cu + 4HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O5. 硫酸和钠氢碳酸反应生成二氧化硫、水和碳酸钠，化学方程式为：H₂SO₄ + 2NaHCO₃ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂6. 乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O7. 氢氧化钠和盐酸反应生成水和氯化钠，化学方程式为：NaOH + HCl → H₂O + NaCl8. 乙醇和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O9. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O10. 氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为：N₂ + 3H₂ → 2NH₃以上是一些常见的化学方程式填空题，通过反复练习可以更好地掌握化学方程式的写法和平衡。

记住，在写化学方程式时，需要保持反应物和生成物的质量守恒，同时遵循化学元素的化合价和反应物之间的摩尔比例关系。

加油！。

(完整版)初中化学方程式大全

初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO现象：（1)发出耀眼的白光（2）放出热量（3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象:(1）剧烈燃烧,火星四射(2）放出热量（3)生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量(3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2现象:（1)发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO（是吸热的反应）点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2现象：发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）: CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca （OH)2（此反应放出热量）注意: 碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O 二、分解反应：17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu 2（OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

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初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：点燃2Mg+O 2====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光点燃S+O 2 ====SO 2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

点燃C+O 2 ====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体点燃2C+O 2====2CO 现象：不完全燃烧，生成有毒气体点燃4P+5O 2 ====2P2O5现象:：生成大量白烟点燃3Fe+2O 2====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体点燃2H 2 +O 2 ====2H2 O现象：淡蓝色的火焰MnO22H 2 O2====2H2 O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡△2HgO ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属MnO22KClO 3 ====2KCl+3O 2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体△2KMnO 4====K 2 MnO 4+MnO 2 +O 2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体跟氢有关的化学方程式：点燃2H 2 +O 2 ====2H2 O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H 2SO 4==ZnSO 4 +H 2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H 2SO 4==MgSO 4 +H 2↑现象：有可燃的气体生成Fe+H 2SO4 ==FeSO 4+H 2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H 2SO4 ==Al 2(SO4)3 +3H 2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H 2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H 2 ↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H 2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H 2 ↑现象：有气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2 O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2 O3 +3H 2 =====2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：点燃C+O 2 ====CO2 (氧气充足的情况下 )现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体点燃2C+O 2====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO 2 ↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe 2O3=====4Fe+3CO 2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成高温CO 2 +C ====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H 2 O=CH 4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：点燃C+O 2 ====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH) 2+CO 2 ===CaCO 3↓ +H 2 O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO 3+CO 2 +H 2 O===Ca(HCO 3 )2现象：白色固体逐渐溶解△Ca(HCO 3) ====CaCO3↓ +CO 2↑ +H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△Cu2 (OH) 2 CO3====2CuO+H 2O+CO 2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO 2===Na 2 CO3 +H 2O（也可为 KOH ）现象：不明显高温CaCO 3====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3 O4 +4CO====3Fe+4CO 2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO 2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2 O3 +3CO====2Fe+3CO 2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH( 也可为KOH)+HCl==NaCl+H 2 O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2 CO3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO 3+HCl==NaCl+H2O+CO 2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2 O3 +6HCl==2FeCl 3+3H 2 O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH) 3+3HCl==FeCl 3 +3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH) 2 +2HCl==CuCl2+2H 2 O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H 2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H 2↑现象：有气体生成Mg+2HCl==MgCl2+H 2 ↑现象：有气体生成Fe+2HCl==FeCl2+H 2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H 2 ↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H 2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH( 或 KOH)+H 2SO4 ==Na 2 SO4+2H 2 O 现象：不明显Fe2 O3 +3H 2SO 4==Fe2 (SO4 )3 +3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2 SO ==CuSO +H O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液4 4 2Cu(OH) 2 +H 2SO4 ==CuSO 4+2H 2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓ +2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO 3+H 2SO4 ==CaSO 4+H 2 O+CO 2↑Na2 CO3 +H 2SO 4==Na 2SO4 +H 2 O+CO 2↑2NaHCO 3 +H 2SO4==Na 2 SO4+2H 2O+2CO 2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2 O3 +6HNO 3 ==2Fe(NO 3)3 +3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO 3==Cu(NO 3)2 +H 2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH) 2 +2HNO 3==Cu(NO 3)2 +2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH( 或 KOH)+HNO3==NaNO 3 +H 2O现象：不明显Mg(OH) 2+2HNO 3==Mg(NO 3)2 +2H 2 O现象：白色沉淀溶解CaCO 3+2HNO 3==Ca(NO 3)2 +H 2 O+CO 2↑Na2 CO3 +2HNO 3 ==2NaNO 3 +H 2 O+CO 2↑NaHCO 3+HNO 3 ==NaNO 3+H 2 O+CO 2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H 2O==Ca(OH) 2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO 3 )2 、FeSO4 )==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO 3)2 、CuSO 4)==Cu(OH) 2 ↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH 4Cl(NH 4NO 3、 (NH 4)2 SO4 )+NaOH(KOH)==NH 3↑ +H 2 O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl 2(Mg(NO 3)2、MgSO 4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO 3+NaOH==Na 2 CO3+H 2O 现象：不明显此反应的Na 换成 K 是一样的Ca(HCO 3)2+2NaOH==CaCO 3↓ +Na 2CO 3+2H 2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成 K 是一样的2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2 O 现象：无明显现象此反应的Na 换成 K 是一样的Ca(OH) 2+CO 2 ==CaCO 3↓ +H 2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO 4+NaOH==Na 2SO 4+H 2O 现象：无明显现象2NaOH+SO 2==Na 2SO3 +H 2 O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl 2 +Na 2SO4 ==BaSO 4↓ +2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl 2 +Na 2CO 3==BaCO 3↓ +2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl 2 +Na 2CO 3==CaCO 3↓ +2NaCl现象：生成白色沉淀CaCO 3+CO 2 +H 2 O==Ca(HCO 3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO 3)2+Ca(OH) 2 ==2CaCO 3↓ +2H 2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：△CuSO 4?5H 2O====CuSO4 +5H 2O↑现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H 2+CuO====Cu+H 2 O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO 3==Cu (NO 3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl 2 +2NaOH==Cu (OH) 2 ↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2 SO ==CuSO +H O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液4 4 2Cu (OH) 2 +H 2SO4==CuSO 4 +2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO 4==FeSO 4+Cu现象：有红色金属生成△Cu2 (OH) 2 CO3====2CuO+H 2O+CO 2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H 2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl 2 +2NaOH==Fe(OH) 2 ↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH) 2 +O 2+2H 2 O==4Fe(OH) 3现象：氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H 2 O现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H 2 O现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO 3==Fe(NO 3)2 +Ag现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2 O3 +6HCl==2FeCl 3+3H 2 O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液点燃3Fe 2O2＝Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl 2 ==ZnCl 2+Fe现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO 3+HCl==AgCl↓ +HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO 3+NaCl==AgCl↓ +NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3 )2 +2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO 3+Na 2SO 4==Ag 2SO 4↓ +2NaNO 3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO Ag+2HNO 3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H 2 O3(浓)==AgNO3+NO 2 ↑+H 2 O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H 2 SO4(浓 )==CuSO 4+SO 2↑ +2H 2 O现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl 3+Fe==3FeCl 2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na 2O2 (过氧化钠 )+2H 2O=4NaOH+O 2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。

人教版九年级化学中考【初中常见化学方程式复习提纲】

△ MnO 2 MnO 2 高温点燃点燃点燃点燃 △ △ 点燃点燃 △ 通电点燃点燃 △ △高温高温高温点燃化学方程式一、化合反应，有15个S+O 2=====SO 2 C+O 2====CO 2 2C+O 2=====2CO 4P+5O 2=====2P 2O 5C+CO 2=====2CO 3Fe+2O 2====Fe 3O 4 2Mg+O 2=====2MgO 4Al+3O 2====2Al 2O 3 2Cu+O 2====2CuO 2Hg+O 2=====2HgO 2H 2+O 2=====2H 2O 2CO+O 2=====2CO 2 H 2 + Cl 2 ===== 2HCl CO 2 + H 2O==== H 2CO 3 CaO+ H 2O==== Ca(OH)2二、分解反应，有6个2H 2O 2===== 2H 2O +O 2↑ 2KClO 3==== 2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4=== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O====2H 2↑ + O 2↑ H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ CaCO 3=====CaO+CO 2↑三、置换反应，有14个Mg+2HCl=== MgCl 2+ H 2 ↑ Fe+2HCl=== FeCl 2+ H 2 ↑ Zn+2HCl=== ZnCl 2+ H 2↑ 2Al +6HCl===2 AlCl 3+3 H 2↑ Mg+H 2SO 4==MgSO 4+ H 2↑ Fe +H 2SO 4==Fe SO 4+ H 2↑ 2Al +3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3+3 H 2↑ Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+ H 2↑Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu 2Al+3CuSO 4===Al 2(SO 4)3+3Cu Cu+2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2AgC+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 3C+2Fe 2O 3==== 4Fe+3CO 2↑ H 2+CuO====Cu+H 2O四、复分解反应，有20个①、酸和碱发生的中和反应（生成盐和水），有5个NaOH + HCl= NaCl+ H 2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl 2+ H 2O 2NaOH +H 2SO 4= Na 2SO 4+H 2O Ca(OH)2 +H 2SO 4=CaSO 4+H 2O Al (OH)3+3HCl= AlCl 3+3 H 2O②、酸和盐反应，生成新酸和新盐：7个Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ K 2CO 3+2HCl===2KCl+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2=== BaSO 4↓ + 2HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2=== BaSO 4↓+ 2HCl 补：HCl+ AgNO 3=== AgCl↓+ HNO 3③、碱和盐（必须都是可溶于水的），生成新碱和新盐：2个。

初中化学方程式大全列表

初中化学方程式大全列表碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3===NH3↑+H20+CO2↑ 碱式碳酸铜受热分解：Cu2（OH）2CO3===2CuO+H20+CO2↑一、初中化学方程式总结(1—7单元)化合反应1。

镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca（OH）2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O===CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧:CH4 +2O2点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4===Cu(OH）2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧:CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应:（1）单质与氧气的反应： 1。

初中化学方程式(按在书本中出现的顺序整理)

20．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO321．碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑22.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O23. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO224．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO225．锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑26．铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O327．镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑28．锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑29．铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑30．氧化铁在加热时被一氧化碳还原成铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO231．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O32．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O33．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)234．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O35．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O36．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O37．硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O38．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑39．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH40．CaCO3 + CO2+ 2H2O= Ca（HCO3）241．Ca（HCO3 ）2= CaCO3↓+ CO2↑+ 2H2O。

初中化学方程式练习题

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧生成氧化铝：______________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、碳在氧气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、H2 + Fe2O3——Fe + H2O6、H2 + Fe3O4——Fe + H2O10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2 + Fe3O413、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca(OH）2——CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O(四) 归一法：1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

初中化学知识填空

第一章应背诵的内容1、默写下列化学方程式①镁带燃烧的化学方程式： ②磷燃烧的化学方程式： ③硫燃烧的化学方程式： ④碳在氧气燃烧的化学方程式： ⑤铁在氧气中燃烧的化学方程式：2、默写下列物质燃烧的现象①磷燃烧的实验现象是：②碳在氧气燃烧的实验现象是：③铁在氧气中燃烧的实验现象是：，，，④硫燃烧的实验现象是：硫在空气中，在氧气。

都生成气体。

3、测定空气中氧气含量的实验①药品： ②实验现象：红磷燃烧的现象为：，打开止水夹时观察到的现象：水倒吸入集气瓶的原因：③红磷必须过量的原因：④水倒吸入集气瓶的量小于1/5（或21％可能原因：，，⑤水倒吸入集气瓶的量大于1/5（或21％可能原因：，，，⑥实验结论：。

⑦通过此实验还能得到氮气的哪些性质：、⑧做此实验室时可否用硫或碳来代替磷作药品？原因是：，；可否用铁丝来代替磷来做此实验？原因是：；镁在消耗的同时，还与。

4、有关空气的知识（1）空气的主要成分：占4/5、占1/5（2）气体的用途：①焊接金属时的保护气②充入灯泡内做保护气③医疗④切割金属⑤制冷剂⑥电光源⑦食品保护气⑧登山⑨潜水⑩宇航中属于氧气用途的是（填序号），这些性质属于性质（填“物理”或“化学”）；属于氮气用途的是（填序号），其中属于属于物理性质的为，属于化学性质的为；属于稀有气体用途的是，这些性质属于性质（填“物理”或“化学”）。

5、有关环保的知识（1）造成空气污染的主要原因：① ② ③（2）空气的主要污染物：固体：；气体：（）、（）、和（）（3）三大环境公害为：酸雨由引起；温室效应由引起。

这些气体主要来自（）和（）。

6、实验室制氧气①药品：第一组：（紫黑色固体）第二组：（无色液体）与（黑色固体）②反应原理：A ：高锰酸钾受热分解的化学方程式：（１）B ：氧化氢与二氧化锰混合制氧气的化学方程式：③发生装置的选择与收集装置的选择A B C D E用高锰酸钾制氧气应选择的发生装置是A ，原因是过氧化氢与二氧化锰制氧气应选择的发生装置是B ，原因是收集氧气可选择的装置有C 或E ，原因是氧气，氧气的。

完整版初中化学方程式配平练习

化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）1、 Al + O—— AlO2、Al + FeO —— Fe + AlO 34223323、 Fe + O—— FeO4、Al + MnO —— Mn + AlO 3232425、 N + H—— NH6、Al + HSO —— Al（SO）+ H 223 432242二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + FeO—— Fe + CO2、 C + FeO—— Fe + CO 2223233、 CO + FeO—— Fe + CO4、 C + FeO—— Fe + CO 2323445、 CO + FexOy —— Fe + CO6、 C + FexOy—— Fe + CO 227、 H + FeO —— Fe + HO 8、H+ FeO—— Fe + HO 2322 22349、 H + FeO —— Fe + H2O 10、H+ WO—— W + HO 2Y2 23X11、 CO + O —— CO 12、Fe + HO—— H+ FeO 4232 2213、 Al（OH）+ HCl ——AlCl + H2O 33三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS+ O—— FeO+ SO 2、 CH+ O——CO+ HO 222 23 2 22 223、 C + FeO —— Fe + CO 2234、 MnO+ HCl—— MnCl+ Cl+ HO 22 2 25、 Cl+ Ca（OH）—— CaCl+ Ca（ClO）+ HO 22 2 2 2四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 CH + O ——CO + HO2、CH + O —— CO + HO 26222262223、 CH + O ——CO + HO4、 NH + Cl2 —— NHCl + N 22432222465、 AsO+ Zn + HCl——AsH+ ZnCl+ HO23232- 1 -O + H+ O——CO6、CH22X2Y五、题型变化：。

九年级全一册化学方程式整理

九年级全一册化学方程式整理九年级全一册化学方程式整理如下：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
12. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2+C高温2CO
13. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
14. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
15. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
16. 生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
17. 盐酸的检验：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
18. 硫酸根的检验：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+HNO3
19. 氯化铵与氢氧化钠反应：NH4Cl+NaOH加热NaCl+H2O+NH3↑以上是九年级全一册化学方程式整理，供您参考。