九年级化学方程式填空全集(带答案)

九年级化学方程式填空全集（带答案）2012年安徽中考化学方程式11.工业上常用稀盐酸来除铁锈(203)，该反应的化学方程式是_ 。

12.石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是_ 。

13.煅烧石灰石的化学方程式是_ _ 。

14.铁与稀硫酸反应的化学方程式是_ 。

15．实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：。

2013年安徽中考化学方程式12.实验室制取氧气的化学方程式为。

13.流程中2转化为3的化学方程式为。

14.检验2的化学方程式。

15.稀硫酸与锌反应的化学方程式。

2014年安徽中考化学方程式11.铜生锈的化学方程式为。

12.甲烷完全燃烧的化学方程式为。

13.生成H2的化学方程式。

14.铁与水蒸气反应的化学方程式。

15与2反应的化学方程式。

从2014年安徽中考看，方程式的书写有意避开常见的方程式，反应物和生成物不直接给出，加大了难道，提示我们平时学习时更要深刻理解方程式，而不是简单的死记硬背。

附九年级化学方程式：（上册课本）一、化合反应：（“多变一”）1、镁在空气中燃烧：现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸：现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：现象：（注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：10、二氧化碳通过灼热碳层：（吸热反应）上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧：现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：+ H2O H23（亚硫酸）3 + H2O H24（硫酸）213、生石灰溶于水：+ H2O ()2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象4 + 5H2O = 4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应：（“一变多”）15、水在直流电的作用下分解：现象：（1）电极上有气泡产生。

正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰16、实验室用双氧水制氧气：现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

17、高温锻烧石灰石：（工业制取氧化钙、二氧化碳）18、碳酸不稳定而分解：现象：石蕊试液由红色变成紫色19、加热高锰酸钾制取氧气：20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：21、加热氧化汞：（1）金属单质 + 酸盐 + 氢气、铁和稀硫酸反应：铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁”（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐24、锌片放入硫酸铜溶液中：现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（固体间的置换反应）25、焦炭还原氧化铁：26、木炭还原氧化铜：27、氢气还原氧化铜：现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成28、氢气与四氧化三铁反应：29、氢气与氧化铁反应：现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。

（1）金属氧化物＋酸→盐＋H2O30、2O3+623+3H2O31、现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）32、现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色（2）酸＋碱→盐＋H2O（又叫中和反应）33、现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色（3）酸＋盐→新盐＋新酸34、（实验室制取二氧化碳的反应原理）35、灭火器的反应原理现象：有大量的气泡生成。

36、322↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐237、338、223（5）盐＋碱→新盐＋新碱39、4+2（41——43）铵态氮肥、4+离子的检验方法：与可溶性碱混合（加热），会放出有刺激性气味的气体。

五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验2，也可以用2检验澄清石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：4、一氧化碳还原氧化铁：现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理）5、一氧化碳还原氧化铜：现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊参考答案（上册课本）一、化合反应：（“多变一”）1、镁在空气中燃烧：2 + O2点燃2现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3 + 2O2点燃3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2 + O2△2 现象：铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧：4 + 3O2点燃22O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 2 现象：（注意两种现象有差异）A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃210、二氧化碳通过灼热碳层：C + 2高温2（吸热反应）上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧：2 + O2点燃22现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：2 + H2O H23现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：+ H2O H23（亚硫酸）3 + H2O H24（硫酸）213、生石灰溶于水：+ H2O ()2（此反应放出热量）14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象4 + 5H2O = 4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色二、分解反应：（“一变多”）15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。

正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰16、实验室用双氧水制氧气：2H2O22 2H2 O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

17、高温锻烧石灰石：3 高温2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳）18、碳酸不稳定而分解：H23H2O + 2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色19、加热高锰酸钾制取氧气：24 △ K24 + 2 + O2↑20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：232 2 + 3O2 ↑21、加热氧化汞：2△2 + O2↑（1）金属单质 + 酸盐 + 氢气24 243223、铁和稀盐酸反应：+ 22 + H2↑铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁”（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐24、锌片放入硫酸铜溶液中：44现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水（固体间的置换反应）25、焦炭还原氧化铁：3 22O3高温4 + 32↑26、木炭还原氧化铜：2 高温2 + 2↑27、氢气还原氧化铜：H2 + △+ H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成28、氢气与四氧化三铁反应：3O4 + 4H2高温3 + 4H2O29、氢气与氧化铁反应：2O3+3H2 高温23H2O现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。

（1）金属氧化物＋酸→盐＋H2O30 、2O3+623+3H2O现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）31、2442O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色（2）酸＋碱→盐＋H2O（又叫中和反应）33、()2+22+2H2O44、()2244+2H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色34、3+2222↑（实验室制取二氧化碳的反应原理）35、23+2222↑灭火器的反应原理现象：两个反应都有大量的气泡生成。

36、322↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐237、3↓338、2233↓+2（5）盐＋碱→新盐＋新碱39、4+2()2↓24（41——43）铵态氮肥、4+离子的检验方法：与可溶性碱混合（加热），会放出有刺激性气味的气体。

五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：2 ()23↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验2，也可以用2检验澄清石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：2 ()23+ H203、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2 + 223 + H2O4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2 + 223 + H2O5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2 + 324 + H2O注意：1－6都是：非金属氧化物 + 碱盐 + 水7、一氧化碳还原氧化铁：3 2O3高温2 + 32现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

（冶炼铁的主要反应原理）8、一氧化碳还原氧化铜：加热+ 2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。