化学：九年级下册9.2溶解度(优秀课件)

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新人教版九年级下册9.2溶解度(共53张PPT).ppt

时间
如何判断一种溶液是否饱和呢？
给你一杯氯化钠溶液，请你判断下它是饱和还是不饱和溶液？
3、判断溶液是否饱和的方法
一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
2020/9/24
4、物质的结晶
溶质从溶液中以
之间的质量比例关系正确的A是( )
A. 溶液:溶质＝21:1 B. 溶剂:溶质＝19:1 C. 溶液:溶剂＝20:21 D. 溶质:溶液＝1:20
2020/9/24
(4)、溶解度与溶解性的关系
难(不)
微
可溶
易
溶
溶
. . .
溶
0.01g 1g
10g
2020/9/24
(5)、溶解度的表示方法
列表法
硝酸钾
质多”这句话对不对？错 2020/9/24
溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液
浓
溶
液
饱和
不饱和
溶液稀溶液
溶
液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
2020/9/24
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是_饱__和_____溶液(饱和、不饱和）。
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化
2020/9/24
2、固体溶解度
（1）在一定温度下，某固体物质在 100g溶剂里达到
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要素
达到饱和
溶质、溶剂本身的性质

人教版九年级化学下册9.2溶解度教学课件ppt

实验9-6：观察硝酸钾在水中的溶解
①
②
①
20ml水加5g硝酸钾搅拌
①完全溶解 ③
②部分溶解
再加5g硝酸钾，搅拌
①
加热
③晶体析出
冷却
再加5g硝酸钾，搅拌
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
不饱和溶液降低温度饱和溶液
降温结晶
结晶
当热的硝酸钾溶液冷却后，烧杯底部出现了固体。
结晶：溶质从溶液中析出的过程叫结晶。
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饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂，改变温度增加溶质，减少溶剂，改变温度
不饱和溶液
注意：溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
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饱和溶液
冷却蒸发溶剂
结晶
海
水
晒
蒸发
盐
结晶
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人教版九年级化学下册 9.2 溶解度课件 (共30张PPT)

不饱和溶液
注意：只有指明 “在一定温度下” 和“在一定量溶剂里”，溶液的 “饱和”与“不饱和”才有确定的意义。
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
增加溶剂或升高温度
饱和溶液
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
冷却热饱和溶液硝酸钾晶体雪花晶体
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
第九单元
溶
液
课题2 溶解度
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，象食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？【活动探究】在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入5mL水，搅拌，观察现象。
②20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙难溶是＿＿＿物质。易溶 ③20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于＿＿物质。
4、溶解度的表示方法
列表法
温度℃ 0 20 40 60 80 90
硝酸钾
S
200
溶解度 g/100g水
g/100g水
13.3
31.6
63.9
110
169
202
160
g
溶200 解度190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20
硝酸铵
１、横坐标90，纵坐标70 的交点表示什么意义？
硝酸钠
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
/
2. 比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小

九下化学溶解度课件ppt

粘度大的溶剂会影响溶质分子的扩散和运动，从而影响溶解度。
温度的影响
温度对溶解度的影响比较复杂。一般来说，随着温度的升高，气体和少数极性分子的溶解度会降低；而对于大多数非极性分子和离子化合物，溶解度则会升高。
温度对溶解度的变化取决于溶质和溶剂的特性以及温度对溶质和溶剂物理性质的影响。
在化学反应中，温度的变化也可能影响溶解度，因为反应热可能对溶解度产生影响。
溶解度的单位
溶解度的单位通常为克(g)，表示一定量的溶剂在一定温度下所能溶解的溶质的质量。
在国际单位制中，溶解度的单位也可以用摩尔(mol)来表示，表示一定量的溶剂在一定温度下所能溶解的溶质的物质的量。
溶解度的意义
溶解度是化学中的一个重要概念，它对于理解物质的溶解平衡、溶液的浓度、化学反应速率等都有重要的意义。
溶解度是指一定温度下，某物质在一定量溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量或体积。
浓度是指溶质在溶液中的含量，通常用质量分数、体积分数或物质的量浓度来表示。
溶解度与浓度之间存在一定的关系，一般来说，溶解度越大，浓度越高。
浓度对溶解度的影响
在一定温度下，溶质的溶解度受溶剂和溶质本身性质的影响，而
九下化学溶解度课件
目录
CONTENTS
• 溶解度定义 • 溶解度的影响因素 • 溶解度的计算 • 溶解度与结晶 • 溶解度与溶液的浓度
01 溶解度定义
CHAPTER
溶解度的定义
01
溶解度是指物质在特定溶剂中的溶解能力，通常用一定温度下，一定量的溶剂中所能溶解的溶质的最大量来表示。
02
溶解度的大小受到温度、溶剂的性质、溶质性质等多种因素的影响。
注意事项

9.2.2 溶解度及溶解度曲线课件(共40张PPT)

冬季，北方养鱼池的冰面上打洞，增加水中氧气的溶解量。
课时2 溶解度及溶解度曲线针对训练 1. 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的
是( C )
A．烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 B．喝下冰镇汽水后，感觉到有气体冲到鼻腔 C．打开啤酒瓶盖时，有大量的泡沫溢出 D．夏季午后池塘里的鱼常跃出水面
课时2 溶解度及溶解度曲线
说一说
1.“20 ℃时，氯化钠固体的溶解度为36.0 g”，其含义是什么？
在20 ℃时，100 g水中溶解36.0 g氯化钠固体，溶液达到饱和状态。在20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠固体。
2. “20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g”，这句话的含义是什么？完成下表：
课时2 溶解度及溶解度曲线
影响固体物质溶解度的因素
影响物质溶解性的因素溶质的性质溶剂的性质温度
S
影响物质溶解度的因素
溶质的性质溶剂的性质温度
课时2 溶解度及溶解度曲线
小试牛刀判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
1. 把20 g某物质溶解在100 g水里恰好制成饱和溶液，这种物质的
溶解度就是20 g。 × 未指明温度
提出问题如何根据表中数据推测表中某一物质(硝酸钾)在某一未测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？
课时2 溶解度及溶解度曲线设计并实施方案根据表中数据绘制曲线，并获得所需要的信息。
2.曲线法温度/℃ 0 20 40 60 80 90
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
N点：物质a在t1℃时的溶解度为S1g。
P点：物质b在t3℃时的溶解度为S3g。
M点：在t2℃时物质a和物质b的溶解度相等，都为S2g。

人教版九年级化学9.2《溶解度》课件(共25张PPT)

（2）其它条件相同，KNO3在水中和KNO3在酒质精中的
溶
溶剂性
解度不同，影响溶解度是因素是__质________
（3）其它条件相同，KNO3在20°C时的溶解度与温在度 30°C的溶解度不同，影响溶解度是因素是
_______
43、、物质溶解性的分类
溶解性易溶可溶
溶解/g
( 适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体物质
（2）蒸发溶剂适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
对大多数溶液来说：
降温或减溶剂、加溶质
不饱和溶液
升温.加溶剂.
饱和溶液
对Ca(OH)2溶液来说：
升温. 减溶剂、加溶质
不饱和石灰水
3、20°C时硝酸铵的溶解度是190克。
20°C时，在100克水里达到饱和状态时溶解NH4NO3的质量是190克。
2 影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。外因：温度
探究小实验:
（1）其它条件相同，KNO3在水中的溶解度与NaCl在水中的溶解度不同，影响溶解度是因素是_溶__质__性_____
5、饱不饱和与浓稀的关系：
⑴饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
⑵同一温度下，同种溶质：饱和比不饱和溶液浓
小测验
1、饱和溶液: 在一定温度下，在一定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；
升温加溶剂
2、饱和溶液
不饱和溶液（多数）
降温蒸发溶剂加溶质
3、检验溶液是否饱和：
（1）水中溶有一定量的空气（2）加热使水的温度升高，溶解在水中的空气的溶解度减小，空气从水中逸出，就会有气泡
3、阴雨天，鱼塘里的鱼为什么成群的把头浮出水面呼吸？（1）水中溶有一定量的氧气（2）阴雨天温度高，气压低，溶解在水中的氧气的溶解度减小，鱼缺氧就会把头浮出水面呼吸

九年级下学期化学课件：9.2 溶解度(共14张PPT)

【活动探究3 】饱和的氯化钠溶液还能溶解其他物质吗？
【问题4 】什么方法能使溶质从溶液中析出？
冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶（冷却热的饱和溶液）。
海水
贮水池蒸发池
氯化钠食盐
多种化工原料
母液
结晶池蒸发溶剂
从海水中提取食盐
当堂达标练习
1、了解饱和溶液的含义。 2、认识饱和溶液与不饱和溶液在
一定条件下可以相互转化。 3、能举例说明结晶现象。
问题1：物质能否无限制地溶解在一定量的水中？
【活动探究1】 1.食盐能否无限制地溶解在一定量（20mL）的水中呢？阅读P33, （活动与探究）确定实验方案.
【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。
当堂达标练习
6、20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为133 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 36 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 136 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 136 克。
当堂达标练习
5、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（ C ） A .降低溶液温度； B.加入溶质硝酸钾； C.升高溶液的温度； D.蒸发溶液中的溶剂
1.在一定 __温_度___下,一定量的___溶__剂__里 __不__能___再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。 2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有(1)___加_水_____;(2)___升__温____。
当堂达标练习
3、在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是（ D ） A.稀溶液 B.含有100g溶剂的溶液 C.浓溶液 D.不能再溶解该物质的溶液

人教版九年级化学课件：9.2溶解度(共38张PPT)

主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤：
若
1、计算所需溶质和溶剂的质量；
用液
2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；体
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至配
V=
100g 20%
1.84g / mL 98%
答：略
下面哪种解法正确？
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X B解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量
用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量 “挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计算出来，就是生成物中水的质量。（因水不参加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是溶质。）
“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量，就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要减掉。）
课题2 溶解度
例3：判断下列说法是否正确 1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC
时的溶解度为23克。
2、在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。
3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。
4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克
从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量

人教版-化学-九年级下册-9.2《溶解度》教学课件

溶解性易溶可溶微溶
溶解度/g >10g >1g
(20℃)
<1g
难(不)溶微溶
可溶
难(不)溶 <0.01g
易溶
. . .
× 练习： 0.01g 1g
10g
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 _难__溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
知识巩固
1、碘酒中的溶质是___溶剂是____,盐酸的溶质________. 2、溶液的特征是____________和_____________ 3、溶于水能放热的是_______和________
溶于水能吸热的是_______和________ 溶于水温度不变的是_______和________ 4、从溶液中得到固体物质的方法叫做_________.
2、固体物质的溶解度：在_____一__定__温__度____下，某固
态物质的在__1_0_0_克__溶剂里达到__饱__和___状态时所溶解的质量
3、某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？
（1）在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。（2）在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。
饱和溶液
升温加溶剂
蒸发溶剂
冷却
结晶
练习1、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最简便的方法
是（ B）
A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温
练习2、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶
液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（ C ）

9.2溶解度PPT人教版化学九年级下册精品课件

蒸发通电、石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。
胶体中分散质粒子直径在1-100nm，灰霾粒子平均直径大约在1000～2000nm左右，不属于胶体，不具有胶体的性质。
巩固练习
1.在一定_温__度___下，一定量的_溶__剂___里_不__能___再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
A. 6.25mol·L－1 B. 12.5mol·L－1 C. 7mol·L－1 D. 7.5mol·L－1
【答案】C
A．④②③①
B. ③①②④
6.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
关系。
①加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂
饱和溶液
①加溶剂 ②升温
不饱和溶液
溶解度(2)
4.(1)蛋白质烧焦羽毛 (40)稀硫酸和氧化铜：H2SO4+CuO CuSO4+H2O[现象同(39)] 提出猜想因为铝合金中除含有铝、铜外,还含有镁、硅中的一种或者两种,故猜想三是含有镁和硅。 3.(1)Ag、Cu (3)热塑白色实验操作实验现象实验结论 6.(1)铜丝表面变黑 (69)甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O(产生蓝色火焰、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和能使白色CuSO4固体变蓝的液体) (3)维生素蓝 (4)天然气酸雨 (53)稀硫酸和硝酸钡溶液：H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性硫酸盐与硝酸钡溶液也可发生类似反应，用于检验溶液中是否有硫酸根离子) (25)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解，有气泡产生) (5)设50 mL饮料中二氧化碳的质量为x。 3.(1)1∶2

人教版九年级化学9.2溶解度(共12张PPT)

目标7：同一物质不同温度下溶解度的表示方法 1、表格（1）某温度下的溶解度；（2）两种物质溶解度相同时的温度区间。 2、图像（溶解度曲线）（1）某温度下的溶解度；（2）两曲线交点的含义；（3）同一温度下的饱和溶液降温至同一温度后溶质质量分数的大小关系。 3、比较（1）均能反映温度对固体溶解度的影响；（2）表格数据更精准，图像数据更齐全，变化规律更直观。
第九单元溶液
课题2 溶解度
本节课学习目标： 1、饱和溶液与不饱和溶液的含义 2、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 3、结晶的含义及获得晶体的常用方法 4、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 5、固体溶解度的含义 6、溶解度大小与溶解性的对应关系 7、同一物质不同温度下溶解度的表示方法 8、气体溶解度的含义及影响因素
Байду номын сангаас
目标5：固体溶解度的含义 1、固体溶解度：在一定温度下，100g溶剂（通常指水）达到饱和状态所能溶解的溶质的质量。 2、四要素：（1）一定温度（2）定量溶剂（100g水）（3）饱和状态（4）溶质质量
目标6：溶解度大小与溶解性的对应关系 1、20℃时溶解度的大小（课本36页）（1）难溶，S<0.01g；（2）微溶，0.01g<S<1g；（3）可溶，1g<S<10g；（4）易溶，S>10g。
目标2：饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
目标3：结晶的含义及获得晶体的常用方法 1、结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。（课本34页） 2、获得晶体的常用方法（1）降温结晶，冷却热的硝酸钾饱和溶液；（2）蒸发结晶，例如海水晒盐。 3、结晶法除杂（1）KNO3(NaCl)，用降温结晶除去硝酸钾晶体中的氯化钠（2）NaCl（KNO3），用蒸发结晶除去氯化钠晶体的中硝酸钾

人教版九年级下册化学9.2溶解度(共34张PPT)

第九单元溶液
课题2 溶解度（第二课时）
授课人：赵晓红
从生活走进化学
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞
碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
实验探究
等量的植物油
较多的较少的熟石
蔗糖
灰
10ml水 10ml汽油 10ml水
10ml水
一、物质的溶解性
1、定义：通常把一种物质溶解在另一种物
（3）
物质的溶解度受温度影响
最大，
物质的溶解度随温度的
升高而增大，
物质的溶解度随温
度的升高而减少。
3 1
A 2
4 t1 t2
巩固练习
❖ 1、如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图，
❖ (1)A物质的溶解度曲线表明A物质_______
❖ (2)M点表示在__ºC时，A 和B和溶解度___,在__A物质的溶解度大于B物质的溶解度。在____A物质的溶解度小于B物质的溶解度。
生活中，气体溶解在水中的例子
水中溶有氧气，鱼能在水中汽水中溶解有气体生存
二、气体的溶解度
讨论：
1、当汽水瓶盖打开以后……
①对比瓶身的变化，想想汽水瓶盖打开前后，什么
条件发生了改变？瓶内的压强减小。
②打开后，气泡溢出，说明这时气体的溶解度如何
改变？气体的溶解度减小。
③气体在水中的溶解度与什么因素有关？
影响固体溶解度大小的因素：
内因：溶质、溶剂的性质外因：温度
溶 200
5、溶解度随温度变化的表示方法：
/
解度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：

人教版初中化学九年级下册9.2 溶解度课件 (共17张ppt)最新课件

义务教育课程标准(人教版) 九年级化学
第九单元溶液
课题2 溶解度
温故知新
硫酸铜溶液稀盐酸 75%的酒精碘酒
铁
溶质
硫酸铜
溶剂
水
氯化氢水
酒精水
硫酸铜溶液
碘酒精
硫酸亚铁水
身边的化学
实验探究
在一定量的水中溶质能否无限溶解?
实验：取两只各装有10mL水的试管
操作
加入一匙固体再加入一匙固体
………
氯化钠硝酸钾
结论：在一定量的水中溶质不能无限溶解
化学新知
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做这种溶质的饱和溶液 2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
3、判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液。
小试身手
已知20℃时，100克水中溶解36克NaCl刚好成为饱和溶液。
(1)在此温度下，100克水中加入33克NaCl，得到的溶液是
溶液(填“饱和”或“不饱和”，下同)；
稀溶液
再见
饱和
增加溶剂升高温度
不饱和
溶液增加溶质降温蒸发溶剂溶液
所以我们在说饱和溶液和不饱和溶液时一定要强调两个“一定”：一定温度、一定量溶剂。
考考你
1、将饱和的蔗糖溶液转换成不饱和溶液，可采取的方
法有
、
。
2、有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶

人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)

3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____；（3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
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2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
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·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
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1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
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6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）