山西省2020年高考理综-化学三模考试试卷

山西省2020年高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
C . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D . 向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊
2. （2分）(2018·青岛模拟) 下列说法正确的是（）
A . 1mol—OH含10NA个电子
B . 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O
C . 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA
D . 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L
3. （2分） (2018高二上·浙江月考) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为23，下列说法不正确的是（）
A . W、Y、X三种元素的原于半径依次减小
B . X元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高
C . W元素与氢元素可能会形成W2H6
D . Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
4. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）
A B C D 实验方案
实验目的探究温度对平衡的影
响
2NO2→N2O4比较HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性强弱
除去CO2气体中混有的
SO2
验证FeCl3对H2O2分解反应有催
化作用
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2017高二上·银川期末) 下列有机物分子中，所有原子一定处于同一平面的是（）
A . CH3﹣CH═CH2
B .
C . CH3﹣CH3
D .
6. （2分） (2016高一下·重庆期中) 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）
A . 脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期
B . 脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣3e﹣→Fe3+
C . 脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量
D . 标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂
7. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B . 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C . 工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率
D . 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
二、综合题 (共5题；共33分)
8. （7分）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
（1）【分子式的确定】
将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质的实验式是________；
（2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是________；
（3）预测A的可能结构并写出结构简式________．
（4）【结构式的确定】
核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子（下左图）．经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下右图，则A的结构简式为________．
（5）【性质实验】
A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：________．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：________．（7） A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：________．
9. （7分）(2016·崇明模拟) 从含氮化合物资料中查得：HNO2是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10﹣4；NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．
（1） N原子最外层电子的轨道排布式为________；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是________．
a．氢化物稳定性：H2O＞NH3 b．沸点：H2O＞NH3
c．NO中N为+2价，O为﹣2价 d．碱性：NH3＞H2O．
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO2发生________反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有________性．
（3）把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO3，写出该反应的化学方程式：________；若生成0.1mol NaNO3，转移电子数为________．
（4）将同为0.1mol/L的HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：________（用离子符号表示）
已知：H2CO3=4.3×10﹣7 =5.6×10﹣11．
10. （4分） (2016高二上·淇县期中) 近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
A . 电解水
B . 锌和稀硫酸反应
C . 光解海水
D . 以石油、天然气为原料
（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mo﹣1L
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mo﹣1L
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________．
（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2．76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式________．
11. （6分）金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气工业
（1）
用金属键理论解释金属铜能导电的原因________
（2）
写出铜的基态原子核外电子排布式________
（3）
铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式为________
（4）
向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体．氨分子中N 原子的杂化方式为________ ．上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有________ 和________
12. （9分）有机物A有如图所示的转化关系：
已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%；
②CH3﹣CH2﹣COOH+Cl2 ；
③G分子结构中含有3个六元环．
根据以上信息，回答下列问题：
（1）有机物E中含氧官能团名称是________．
（2） A的结构简式为________．
（3）条件Ⅲ为________；E→H、D→F的反应类型分别为________、________、．
（4） Q是N的同系物，相对分子质量比N大14，Q有多种同分异构体，则同时符合下列条件的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的有机物结构简式为________．a．含有苯环 b．能发生银镜反应 c．遇FeCl3溶液不显紫色
（5）写出下列转化的化学方程式：F→E________；F→G________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共5题；共33分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
8-7、
9-1、
9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、
12-5、。