2014年高中化学 3-2-1 水的电离和溶液的酸碱性教案 新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教案4 (新人教选修4)
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教案（新人教选修4）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。
2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。
（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
教学重点和难点：本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
教学内容：第一课时：水的电离及水的离子积常数第二课时：溶液的酸碱性及pH值的计算第三课时：实验测定酸碱反应曲线第一课时一．引入1）有人曾经用经过28次蒸馏的纯水进行导电性实验，你认为结果会怎么样？2）潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故，为什么？3）电解水制H2、O2时，需要向水中加入水量的NaOH溶液或H2SO4溶液，为什么？二．水的电离与水的离子积常数水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH-或H2O H+ +OH-水的离子积常数：在25℃时，[H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14三．Kw的应用1、从以上数据中发现什么递变规律？2、以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。
降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____水的离子积Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
2013-2014学年高中化学教案：3.2.1水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)教案 新人教版选修4
云南省高中化学 3.2.2水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教案新人教版选修4一、内容及其解析1、内容：水的电离、溶液的酸碱性与溶液的PH。
2、解析:学习水的电离以及影响水的电离的因素、水的离子积，，c （H+）、PH与溶液酸碱性的关系。
二、目标及其解析1、目标:（1）、了解水的电离和水的离子积（2）、了解溶液的酸碱性与pH的关系2、解析：（1)、通过学习知道水的电离和水的离子积和离子积常数,知道水的电离受其他因素的影响。
(2)要求懂得溶液的酸碱性与pH的关系及PH的测定方法,学会用PH的理论进行有关溶液PH的计算。
三、教学问题诊断分析1、教学重点:水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH值的关系2、教学难点:水的离子积，有关溶液PH的简单计算。
四、教学过程：引入:水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系.那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离,生成H3O+和OH—：一、水的电离(第一课时）1、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH—简写为：H2O H++ OH—实验测定：25℃[H+]=[OH-]=1710-⨯mol/L 100℃［H+] = [OH —］= 1610-⨯mol/L水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身"作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离,存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度,1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10—7mol,二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变,可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数,用K w表示，即为水的离子积常数,简称水的离子积。
2、水的离子积K w = c（H+）·c（OH—）由于250C时，c（H+)= c(OH—)= 1×10-7mol/L所以250C时,K w = c（H+)·c(OH-）=1×10—14（定值）（省去单位）提问：当温度升高时，K w如何变化?影响K w的因素是什么?（电离过程是吸热过程）1000C时，K w = c（H+）·c（OH—)=1×10—12影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大.对于中性水,尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，[H+]=［OH-］.注：温度升高时K w增大，所以说K w时要强调温度。
【新新学案系列】高中化学《3.2 水的电离和溶液的酸碱性》学案 新人教版选修4【精品教案】
也叫 !!!! ) 的仪器来测量 " " !!!! ( " " 合 作探究 掌握水的电离和水的离子积 ] 的含义 " !" " " 一& 水的电离 了解有关水的离子积的简单计算 " #" " 水的电离 !" " 预 习探究 " &#(' &# ( )* &$ (' ' (&A 或 简 写 为 &# ( )* " &' '(&A 写出水的电离方程式 * !" ! ," + # - C* ( &' ) > ( (&A ) >!.! /A? 8 9 : L " 简写为 !!!!!!!!!!!!!!!!! " ' A A? " * ( ) ( ) + (& ,?" %.! / 8 9 : L ! / /C & > 纯水 中 ( 与 ( 大 小 关 系* &' ) ( &A ) ( &' ) !!!! " 水的电离平衡常数表达式 * A ( " ( & ) " ( ( 1 + ( 电离 >0 &' ) (&A ) &#() 据水的电离方程式 ! 写出水的电离平衡常数表达式 * " #" " 讨论 水的电离与其他弱电解质的电离有何异同 % ( ( 1 + ( 电离 >0 &' ) (&A ) &#() " 答案 不同点 * 水是 # 自身 $ 作用下发生的极微弱的 电 离 " A 酸性溶液中 !!!! ( 填# 有$ 或# 没有 $ ) " $" (& " 相同点 * 均是部分电离 ! 存在电离平衡 " " ' 碱性溶液中 !!!! ( 填# 有$ 或# 没有 $ ) & " " ' 水的离子积 ] > ( ( #" & ) (&A ) 常温下 ! 稀溶液中 ( 和 ( 的离子积总是 !! " &' ) (&A ) A ? 由于 # ( ( + - C时! &' ) > ( &A ) > ! . ! / 8 9 : L! " !! " ' A % " 所以 # ( 定 - C 时! ] > ( & ) ( (& ) >!.! /A! 酸性溶液( ! &' ) ( (&A ) ( &' ) !!!! !!!! " A? 值 ) ( 省去单位 ) " + !" /.! / 8 9 : L" " 探究 当温度升高 时 ! ] 如 何 变 化 % 影 响 ] 的 因 素 是 中性 溶 液 ( &' ) (&A ) /. " ! ! ! !( ! ! ! !!" " 什么 % ( A? 电离过程是吸热过程 ) + " ! / 8 9 :L " ' A ' 结论 温度越高 ! 越 大 ! 水 的 电 离 程 度 越 大"影 响 因 碱性溶液( & ] & ) (& ) ( & ) ! ! ! !( !!!! " A? " 素为温度 " + !" /.! / 8 9 : L" " ' 注意 已知 ! , / / C时! ]> $ &' % $ (&A % >/" -. 是 ( ) 的负对数 ! 即 * " %" & & &> !!!! \ \ " A! # 温度升高时 ] 增 大 ! 因 此 说 ] 时 要 强 调 温 度#但 溶液的 \ 也可以用一种叫 " ! / ! & 可 以 用 ! ! ! ! 测 量!
高中化学 3.2.1水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)教案 新人教版选修4
云南省高中化学 3.2.2水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教案新人教版选修4一、内容及其解析1、 内容：水的电离、溶液的酸碱性与溶液的PH 。
2、 解析：学习水的电离以及影响水的电离的因素、水的离子积，，c （H +）、PH 与溶液酸碱性的关系。
二、目标及其解析 1、目标：（1）、了解水的电离和水的离子积 （2）、了解溶液的酸碱性与pH 的关系 2、解析： （1）、通过学习知道水的电离和水的离子积和离子积常数，知道水的电离受其他因素的影响。
（2）要求懂得溶液的酸碱性与pH 的关系及PH 的测定方法，学会用PH 的理论进行有关溶液PH 的计算。
三、教学问题诊断分析1、教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系2、教学难点：水的离子积，有关溶液PH 的简单计算。
四、教学过程： 引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。
那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O + 和OH —： 一、水的电离（第一课时） 1、水的电离H 2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H + + OH—实验测定：25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度，1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
2、水的离子积K w = c （H +）·c （OH —）由于250C 时，c （H +）= c （OH —）= 1×10-7mol/L所以250C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-14（定值）（省去单位）提问：当温度升高时，K w 如何变化？影响K w 的因素是什么？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计新人教版选修4
《水的电离和溶液的酸碱性》【复习提问】（投影）醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？【引入】很多电解质溶液都显一定的酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系，今天我们学习的内容是水的电离和溶液的pH。
●环节一水的电离一、水的电离[讲解]水是极弱的电解质，发生微弱的(自偶)电离。
H2O + H2O H3O+ + OH-[投影]水分子电离示意图：[板书]1、简写： H2O H+ + OH-[练习]写出 H2O H+ + OH-的电离平衡常数。
[讲解]在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10-7mol H2O电离，因此纯水中c(H＋) = c(OH－) = 1×10-7molL。
电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c(H2O)可以看做是个常数，c(H2O) = 55.6 molL。
故25℃时，H2O的电离常数K = = 1.8×10-16[板书]H2O的电离常数K电离 = =1.8×10-16[讲解]电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时，K W= c(H＋)· c(OH－)= K电离·c(H2O)= 1×10-14，K W就叫做水的离子积。
[板书]2．水的离子积常数及影响条件离子积常数K W＝____________________。
影响条件：在常温K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14,并且随______的升高,K W增大。
因为水的电离过程是________过程。
3．适用范围回答：CH3COOHCH3COO＋H+，①加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小；②加水，平衡正向移动，电离度增大；③加热，平衡正向移动，电离度增大。
D ．OH 2-++OH H 是一吸热过程，所以温度升高，同电离方向移动，w K 随之增大2、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c (H ＋)＞c (OH －)的操作是（ ） A ．向水中投入一小块金属钠 B ．将水加热煮沸 C ．向水中通入氯化氢气体D ．向水中加食盐晶体3、纯水能微弱地电离出______和______。
高中化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性1教案人教版选修4
第二节水的电离和溶液的酸碱性教学目标知识技能：了解水的离子积的含义；掌握［H+］和［OH-］与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。
能力培养：通过实验，培养学生观察能力和发现问题、思考问题的能力；通过指导学生阅读课本有关内容，培养学生自学能力；通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。
科学思想：通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互联系和相互制约、透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
科学品质：通过讨论式教学，建立生动活泼的学习氛围，从而激发学生学习化学的兴趣和情感；培养学生自信心和严谨、认真的学习态度。
科学方法：1．观察、实验法；2．科学抽象法。
重点、难点水的离子积常数的概念；溶液酸碱性与[H+]和[OH-]的关系。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习提问】（投影）醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？回答：CH3COOHCH3COO＋H+，①加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小；②加水，平衡正向移动，电离度增大；③加热，平衡正向移动，电离度增大。
复习巩固上节知识，为新知识的学习做认知准备。
【引入】很多电解质溶液都显一定的酸碱性，这不仅认真听讲并思考。
给出学习目标，激发学习兴趣。
仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系，今天我们学习的内容是水的电离和溶液的pH。
【板书】一、水的电离【引言】通过初中化学的学习，认识到纯水是不导电的，那么纯水是不是绝对不导电呢？下面我们做一个实验来验证一下。
教师活动学生活动设计意图【演示】水的导电性实验观察：①灯泡有何变化？②灵敏电流计有何变化？实验完毕，请一位同学描述实验现象。
认真观察实验现象。
描述现象：①灯泡不亮；②灵敏电流计指针有偏转。
3.2水的电离和溶液的酸碱性教案第2课时(人教版选修4)
第二节水的电离和溶液的酸碱性—酸碱中和滴定第二课时教学目标知识与技能：使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。
过程与方法：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力，对学生渗透科学方法的教育。
情感态度与价值观：对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。
激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。
重点、难点 : 酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。
教学过程复习:1.什么是中和反应？酸碱中和反应的实质是什么？2.盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么？两者的定量关系是什么？思考、回答板书：〈酸碱中和滴定〉一、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：H++OH-=H2O；C(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)3、关键：[投影例题] P49，注意解题规范。
板书：二、酸碱中和滴定[仪器介绍][实验探究] P50（实验3-2）滴定操作1.滴定前：①洗涤、检漏；②润洗（用什么溶液润洗？为什么要润洗？）③装溶液（充满尖嘴，为什么？怎样才能充满？）④调整液面（到零或零以下）（为什么？）⑤记录起始读数（精确到0.01）（怎样观察液面？）2.滴定中（用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液）①取NaOH溶液 25 mL（V 2）于锥形瓶中，加2 滴酚酞试液。
a.从碱式滴定管中放出 25 mLNaOH溶液（怎样操做作）b.锥形瓶是否要用碱液润洗？是否要干燥？为什么？c.加少量水稀释，对滴定结果有无影响？为什么？②滴定（锥形瓶下衬一白纸）a.操作方法：左手（见图）b.速度：先快后慢；快不成线；越来越慢。
c.判断滴定终点：视线始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，红色刚好褪去（反滴一滴又变为红色）d.记录终了读数，求所用HCl溶液的体积V1(一般滴定三次，取平均值)3.滴定后①数据处理，计算NaOH溶液的浓度（四位有效数字），贴上标签。
新人教版选修4-水的电离和溶液的pH教案
第二節 水的電離和溶液的pH第一課時教學目的：1、使學生瞭解水的電離和水的離子積2、生瞭解溶液的酸鹼性與pH 的關係3、通過水的離子積和溶液酸鹼性等內容的教學，對學生進行矛盾的對立統一、事物間的相互關係和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育教學重點：水的離子積，溶液酸鹼性和溶液pH 值的關係教學難點：水的離子積教學過程：引入：水是不是電解質？研究電解質溶液時往往涉及溶液的酸鹼性，而酸鹼性與水的電離有密切的關係。
那麼水是如何電離的呢？精確的實驗證明，水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成H 3O + 和OH —：板書：一、水的電離1、水的電離H 2O + H 2O H 3O + + OH — 簡寫為：H 2O H + + OH— 實驗測定：25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L 水的電離與其它弱電解質的電離有何異同？不同點：水是“自身”作用下發生的極微弱的電離。
相同點：均是部分電離，存在電離平衡提問：請學生計算水的濃度，1L 純水的物質的量是55·6mol ，經實驗測得250C 時，發生電離的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的電離部分太小，可以忽略不計。
因此電離前後水的物質的量幾乎不變，可以視為常數，常數乘以常數必然為一個新的常數，用K w 表示，即為水的離子積常數，簡稱水的離子積。
板書2、水的離子積K w = c （H +）·c （OH —）由於250C 時，c （H +）= c （OH —）= 1×10-7mol/L所以250C 時，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-14（定值）（省去單位）提問：當溫度升高時，K w 如何變化？影響K w 的因素是什麼？（電離過程是吸熱過程）1000C 時，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12 影響因素：溫度越高，Kw 越大，水的電離度越大。
人教版化学选修四《水的电离和溶液的酸碱性》教案
化学（选修4） 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离 教学案例一、 教学设计思路中小学心理健康教育是根据中小学生生理，心理发展特点，运用有关心理教育方法和手段，培养学生良好的心理素质，促进学生身心全面和谐发展和素质全面提高的教育活动，是素质教育的重要组成部分，是落实跨世纪素质教育工程，培养跨世纪高质量人才的重要环节 心理健康教育的目标:是培育良好的性格品质、开发智力潜能、增强心理适应能力、激发内在动力、维护心理健康、养成良好行为习惯。
即育性、启智、强能、激力、健心、导行。
本节课题主要通过以下设计，以期达到启智，强能，健心，导行的目的，培养学生形成良好的的学习行为习惯。
1、本节课题我们首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。
调动学生的心理积极性。
2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H +)和c(OH -)；（根据学生的心理发展特点，层层递进，利于学生一步一步接受新知识）3、最后，指导学生整理。
体会归纳的学习方法。
（体会归纳，给予学生新的心理体验）4、总体思路如下：学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习 教学设计：H【知识要点】1、水的电离方程式 或2、水的离子积⑴概念：⑵特征 ①一定温度下是②升高温度，K w ③加入酸或碱，K w3、酸性溶液或碱性溶液中的K w【例题讨论】25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求：溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？【随堂练习】1、某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／L，则c(OH—)约为（）。
（A）1×10-8mol／L （B）1×10-7mol／L（C）1×10-6mol／L （D）1×10-5mol／L2、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—)，c(H+)分别是多少，由水电离出的c(OH—)水，c(H+)水分别是多少？。
【新人教版】化学选修四：3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》教案设计
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。
2．初步掌握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。
2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
了解测定溶液pH的方法。
利用pH，c(H＋)，c(OH－)等判断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。
人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。
健康从哪里来呢？水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。
风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。
离子水比普通水分子团直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。
它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。
你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“知识1，水的电离”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“知识2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议教师除【例1】外，再变换一下⇓步骤6：师生互动完成探究2，可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行。
水的电离和溶液的酸碱性教案设计-人教版高中化学选修4
水的电离和溶液的酸碱性[课标要求]1．了解水的电离平衡及其影响因素。
2．了解水的离子积常数。
3．了解溶液的酸碱性与pH的关系。
4．掌握pH的简单计算。
1.常温下，水的离子积常数K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。
2．K W只受温度的影响，不受溶液酸碱性的影响，温度不变，K W不变。
3．溶液酸碱性判断“三依据”。
根本依据常用依据一(室温) 常用依据二(室温) 结论c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)>10－7mol·L－1pH＜7 溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝10－7mol·L－1pH＝7 溶液呈中性c(H＋)＜c(OH－) c(H＋)<10－7mol·L－1pH＞7 溶液呈碱性(1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求c(H＋)，再求pH。
(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。
水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
(3)水的电离平衡常数K电离＝c H＋·c OH－c H2O。
2．水的离子积常数(1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K W表示。
(2)表达式与数值：表达式K W＝c(H＋)·c(OH－)，室温时，K W＝1.0×10－14。
(3)影响因素：K W只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，K W增大。
[特别提醒](1)酸溶液中K W＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。
(2)碱溶液中K W＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。
学高中化学 第3章 第2节《水的电离和溶液的酸碱性》(第2课时教学案 新人教版选修4【精品教案】
第2课时溶液PH的测定和计算【教学目标】1、了解pH的测定方法2、学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的p H计算【教学重点】学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的pH计算【教学难点】学会方法，训练思维，掌握基本计算格式教学过程一、p H的测定1、pH值的改变①pH﹤7溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH每减小1个单位，C H+ 增大10倍②pH﹥7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
pH每增加1个单位，C H+ 减小10倍。
③pH小的酸性溶液，不一定是强酸溶液④pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍；pH每降低一个单位，对于强碱需要稀释10倍，而对于弱碱稀释的倍数超过了10倍。
2、测定方法：测定溶液的pH可用pH试纸，这种试纸使用时不能用水湿润，否则非中性溶液的pH测定值比实际的或大或小，使用时用玻璃棒蘸取少量的待测溶液与pH试纸接触，再与标准比色卡对比，读出pH值。
另外也可用pH计准确测定。
二、关于pH值的计算1、酸性溶液：按C→C H+→pH2、碱性溶液：按C→C OH-→C H+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液：对于酸溶液中的C H+，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸！对于碱溶液中的C OH-，每稀释10 n倍，pH减少n个单位，但减少后不小于7，碱仍为碱！PH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。
极稀溶液中的pH值的计算，应考虑水的电离。
4、强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H++OH-=H2O三种情况：（1）恰好中和，pH=7（2）若余酸，先求中和后的C H+，再求pH。
（3）若余碱，先求中和后的C OH-，再通过K W求出C H+，最后求pH。
或先求pOH，再由pH=14-pOH。
5、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的p H（1）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。
化学：3.2.1《水的电离》教案(新人教版选修4)
教案课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级课时 1教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
重点水的离子积。
难点水的离子积。
知识结构与板书设计第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O + H2O H3O＋+ OH- 简写：H2O H＋+ OH-2、H2O的电离常数K电离＝＝O)C(H)C(OH)C(H2-•+3、水的离子积(ion-product contstant for water )：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，5、K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O == C(OH―)H2O K W== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃：Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[实验导课］用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
人教版高中化学选修4教案：3.2水的电离和溶液的酸碱性(一)
教案课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级课时 1教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
重点水的离子积。
难点水的离子积。
知识结构与板书设计第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O + H2O H3O＋+ OH- 简写：H2O H＋+ OH-2、H2O的电离常数K电离＝＝O)C(H)C(OH)C(H2-•+3、水的离子积(ion-product contstant for water )：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，5、K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O== C(OH―)H2O K W== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃：Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
水的电离和溶液的酸碱性(教案)(新人教版选修4)
水的电离和溶液的酸碱性（教学设计）【知识技能】了解水的离子积的含义；掌握［H+］和［OH-］与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。
【过程与方法】通过学生自主设计实验方案，培养学生发现问题、思考问题的能力；观察动画和问题探究与讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。
【情感态度与价值观】通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互联系和相互制约、透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
【重点、难点】水的离子积常数的概念；溶液酸碱性与[H+]和[OH-]的关系。
【教学过程】【思考与交流】你能设计一个实验方案证明水是弱电解质吗？教师总结：（投影）1、实验设计：指针摆动说明有电流通过，水是电解质，灯泡不亮说明电流十分微弱，水是弱电解质。
分组讨论，每个小组一个代表进行回答。
通过自主设计实验方案分析解决问题，培养学生的分析能力，提高学习兴趣。
【思考与交流】（投影）观察水的电离动画，试分析在水中存在怎样的电离平衡，你能写出对应的电离方程式吗?【板书】一、水的电离1．水是极弱的电解质学生认真观察水的电离的动画，并分析得出结论。
①培养学生观察能力和发现问题、思考问题的能力。
②让学生学会从宏观到微观、通过灵敏电流计灯泡H 2O ＋H 2O H 3O +＋OH - 简写：H 2OH +＋OH -现象看本质的认识事物的方法。
【举一反三】（投影）按照醋酸的电离平衡常数表达式，试写出水的电离方程式及电离常数表达式CH 3COOHCH 3COO ＋H +K a =COOH)CH ()H ()-COO CH (33c c c +⋅【讲述】因为水的电离及其微弱， c(H 2O ）可以视为常数其中常数K 电离与常数c(H 2O ）的积为一个新的常数，这个新的常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
H 2O H +＋OH - K 电离=O)H ()-OH ()H (2c c c ⋅+倾听、领悟。
3.2水的电离和溶液的酸碱性教案11(人教版选修4)
水的电离和溶液的酸碱一、内容及其分析 1、内容： 水的电离、溶液的酸碱性与溶液的PH 。
2、 分析： 学习水的电离以及影响水的电离的要素、水的离子积，，c （ H +）、 PH 与溶液酸碱性的关系。
二、目标及其分析1、目标：（1）、认识水的电离和水的离子积（ 2）、认识溶液的酸碱性与 pH 的关系2、分析：（ 1）、经过学习知道水的电离和水的离子积和离子积常数，知道水的电离受其余要素的影响。
（ 2）要求懂得溶液的酸碱性与pH 的关系及 PH 的测定方法，学会用 PH 的理论进行相关溶液 PH 的计算。
三、教课识题诊疗剖析1、教课要点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液 pH 值的关系2、教课难点：水的离子积，相关溶液 PH 的简单计算。
四、教课过程：引入：水是否是电解质？研究电解质溶液时常常波及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有亲密的关系。
那么水是怎样电离的呢？精准的实考证明，水是一种极弱的电解质，它能轻微地电离，生成 3+—H O和 OH ：一、水的电离 （第一课时）1、水的电离H 2O+H 2OH 3O + + OH — 简写为： H 2O H ++OH —实验测定： 25℃ [H +]=[OH - ]=110 7 mol/L100℃ [H +]=[OH -]=110 6 mol/L水的电离与其余弱电解质的电离有何异同？不一样点：水是“自己”作用下发生的极轻微的电离。
同样点：均是部分电离，存在电离均衡发问：请学生计算水的浓度，1L 纯水的物质的量是 55·6mol ，经实验测得 250C 时，发生电离 的水只有 1× 10-7 mol ，两者对比，水的电离部分太小，能够忽视不计。
所以电离前后水的物质的量几乎不变，能够视为常数，常数乘以常数必定为一个新的常数，用 K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
2、水的离子积+—）K w = c （ H ）· c （ OH因为 0+—-725 C 时， c （ H ）= c （ OH ） = 1 × 10 mol/L所以 0+—-14（定值）（省去单位）25 C 时， K w = c （H ）· c （ OH ）=1× 10发问：当温度高升时，K 怎样变化？影响K 的要素是什么？（电离过程是吸热过程）ww100 0+—-12C 时， K w = c （ H ）·c （ OH ） =1× 10影响要素：温度越高， Kw 越大，水的电离度越大。
2014年高中化学选修四教学案3-2-1 水的电离和溶液的酸碱性
【问题导思】
①升高温度、水的离子积变大还是变小？
【提示】 变大。
c(OH－)>c(H＋)
②常温下水的离子积为 Kw＝10－14，NaOH 溶液中 Kw 是多少？ 【提示】 Kw＝10－14 1．水的电离平衡
条件变化 升高温度
加酸
加碱
加活泼金属
(如 Na)
2.水的离子积常数
H2OH＋＋OH－ ΔH>0 移动方向 向右移动
第二节 水的电离和溶液的酸碱性第 1 课时 水的电离和溶液的酸碱性
●课标要求 1．知道水的离子积常数。 2．初步掌握 pH 测定的方法，知道溶液 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要 应用。 ●课标解读 1.了解水的电离及水的离子积常数。 2．了解溶液的酸碱性与 pH 的意义。 ●教学地位 本课时介绍了水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。了解测定溶液 pH 的 方法。利用 pH，c(H＋)，c(OH－)等判断水溶液的酸碱性是本章的基础。
向左移动
向左移动
向右移动
c(H＋)<1.0×10－7
影响水电离平衡的因素及水的离
理解 Kw 应注意的几个问题如下： (1)表达式的推出
cH＋·cOH－ 水的电离平衡常数：K 电离＝ cH2O ，则 c(H＋)·c(OH－)＝K 电离·c(H2O)。从实 验可知，在 25 ℃时 1 L 纯水中只有 1×10－7 mol H2O 电离，电离前后 H2O 的物质的量几乎
完成【思考交流 2】。⇒步骤 1：导入新课并对本课时教材地位分析。⇒步骤 2：建议对【思 考交流 1、2】多提问几个学生，使 80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重 点知识的探究。
⇓ 步骤 5：在老师指导下学生自主完成【变式训练 1】和【当堂双基达标】中的 1、4、5 三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。⇐步骤 4：教师通过【例 1】和教材 P45～46 页的 讲解研析，对“探究 1”的内容进行总结。⇐步骤 3：师生互动完成“探究 1，影响水电离 平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议教师除【例 1】外，再变换一下命题角度，可采用【教师备课资源】，以拓展学生的思路。 ⇓ 步骤 6：师生互动完成探究 2，可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行。⇒步骤 7：教师通过【例 2】和教材 P46～47 页的讲解研析对“探究 2”进行总结。⇒步骤 8：在老 师指导下学生自主完成【变式训练 2】和【当堂双基达标】中的 2、3 两题，验证学生对探 究点 2 的理解掌握情况。⇒步骤 9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照 【课堂小结】明确掌握的内容，并安排课下完成【课后知能检测】。
化学：3.2《水的电离和溶液的ph》(2课时)教案(人教版选修4)
水的电离和溶液的pH（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
2．能力和方法目标（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
[教学重点和难点]水的离子积。
[教学过程]见ppt文件。
[课堂练习]1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（）。
（A）1.0×10-7 mol·L-1 （B）1.0×10-6 mol·L-1（C）1.0×10-2 mol·L-1 （D）1.0×10-12 mol·L-12．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）。
（A）12 （B）7 （C）6 （D）23．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）。
（A）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定4．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）。
（A）纯净的重水中，pD=7（B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2（C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12（D）纯净的重水中，[D+ ][OD- ]>1.0×10-1 45．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。
（A）[H+ ][OH- ]乘积不变（B）pH增大了（C）[OH- ]降低了（D）水电离出的[H+ ]增加了6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。
2．初步掌握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。
2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
了解测定溶液pH的方法。
利用pH，c(H＋)，c(OH－)等判断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。
人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。
健康从哪里来呢？水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。
风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。
离子水比普通水分子团直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。
它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。
你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“知识1，水的电离”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“知识2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议教师除【例1】外，再变换一下命题角度，可采用【教师备课资源】，以拓展学生的思路。
⇓步骤6：师生互动完成探究2，可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行。
⇒步骤7：教师通过【例2】和教材P46～47页的讲解研析对“探究2”进行总结。
⇒步骤8：在老师指导下学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的2、3两题，验证学生对探究点2的理解掌握情况。
⇒步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】明确掌握的内容，并安排课下完成【课后知能检测】。
课标解读重点难点1.了解水的电离及水的离子积常数。
2.了解溶液的酸碱性与pH的定义。
1.利用勒夏特列原理分析H2O的电离平衡。
(重点)2.知道水的离子积常数仅与温度有关，并运用它进行计算。
(难点)3.会用不同方式对溶液酸碱性进行判断。
(重点)水的电离1.水的电离电离方程式：H2O＋H2O H3O＋＋OH－简写：H2O H＋＋OH－电离常数：K电离＝c H＋ ·c OH－c H2O2.水的离子积表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)常温下：Kw＝1.0×10－14，此时c(H＋)＝c(OH－)＝1. 0×10－7mol/L影响因素：Kw只受温度影响，温度越高，Kw越大适用范围：Kw不仅适用于纯水，还可使用于任何水溶液1．某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14，那么该温度比室温(25 ℃)高还是低？该温度下纯水中c(H＋)是多少？【提示】因此时水的离子积大于常温时水的离子积，故温度高于25 ℃，此时c(H＋)＝2×10－7mol/L。
溶液的酸碱性与pH1.pH(1)计算公式：pH＝－lg[c(H＋)](2)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱。
pH越小，酸性越强。
pH越大，碱性越强。
(3)测定方法：溶液pH的测定方法有pH试纸法、pH计法。
2．溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)的关系c(H＋)的范围(25 ℃) pH范围(25 ℃)中性溶液c(OH－)＝c(H＋) c(H＋)＝1.0×10－7 ＝7酸性溶液c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7 <7碱性溶液c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 >72．(1)某溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L，该溶液一定为酸性吗？(2)某溶液的pH＝7，该溶液一定为中性吗？(3)某溶液中c(H＋)>c(OH－)，该溶液一定为酸性吗？【提示】(1)、(2)温度不确定，不能确定溶液的酸碱性。
(3)一定为酸性。
影响水电离平衡的因素及水的离子积常数【问题导思】①升高温度、水的离子积变大还是变小？ 【提示】 变大。
②常温下水的离子积为Kw ＝10－14，NaOH 溶液中Kw 是多少？ 【提示】 Kw ＝10－14 1．水的电离平衡H2O H ＋＋OH －ΔH>0条件变化 移动方向 c(H ＋) c(OH －) Kw 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 加酸 向左移动 增大 减小 不变 加碱 向左移动 减小 增大 不变 加活泼金属 (如Na)向右移动减小增大不变2.水的离子积常数理解Kw 应注意的几个问题如下： (1)表达式的推出水的电离平衡常数：K 电离＝c H ＋ ·c OH －c H2O ，则c(H ＋)·c(OH －)＝K 电离·c(H2O)。
从实验可知，在25 ℃时1 L 纯水中只有1×10－7 mol H2O 电离，电离前后H2O 的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为一常数，K 电离也为一常数。
所以K 电离·c(H2O)必然也为常数，用Kw 表示，因此有c(H ＋)·c(OH －)＝Kw 。
(2)影响因素Kw 随温度的变化而变化，温度升高，Kw 增大；温度降低，Kw 减小。
(3)适用范围Kw 不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液，且由水电离的c 水(H ＋)＝c 水(OH －)。
此时，水溶液中水的离子积常数不变。
(4)表达式的应用Kw 表达式中，c(H ＋)、c(OH －)均表示整个溶液中相应离子总物质的量浓度。
但是一般情况下有：酸溶液中Kw ＝c(H ＋)酸·c(OH －)水(忽略水电离出的H ＋的浓度)。
碱溶液中Kw ＝c(H ＋)水·c(OH －)碱(忽略水电离出的OH －的浓度)。
1．Kw 不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管哪种溶液均有c(H ＋)水＝c(OH －)水。
2．25 ℃，任何稀的电解质水溶液中c(H ＋)·c(OH －)＝Kw 这一关系不变，当条件改变使c(H ＋)增大时，c(OH －)必然降低，反之亦然。
(2012·山西大学附中高二月考)25 ℃时，下列叙述正确的是( ) A ．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH －)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，Kw 不变C ．向水中加入少量CH3COOH ，水的电离平衡逆向移动，c(H ＋)降低D ．将水加热，Kw 增大，pH 不变【解析】 A 中c(OH －)增大；C 中水的电离平衡逆移，但c(H ＋)增大；D 中加热水，Kw 增大，pH 减小；Kw 仅与温度有关，B 正确。
【答案】 B本题易错选A ，没考虑水的电离平衡逆移，是因为加NH3·H2O 提供了OH －；也易不选B ，错误认为c(H ＋)增大，Kw 增大。
1．已知25 ℃时水的离子积为Kw ＝1.0×10－14,35 ℃时水的离子积为Kw ＝2.1×10－14。
下列说法中正确的是( )A ．水中的c(H ＋)随温度的升高而降低B ．25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性C ．水的电离过程是吸热过程D ．一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化【解析】 温度越高，水的电离程度越大，c(H ＋)越大，A 不正确；纯水在任何温度下都是中性的，B 不正确；电离过程一般是吸热的，水的电离是中和反应的逆过程，为吸热过程，C 正确；水的离子积只与温度有关，与溶液浓度无关，D 不正确。
【答案】 C【教师备课资源】25 ℃时，0.01 mol·L －1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H ＋)是( ) A ．0.01 mol·L －1 B ．0.02 mol·L －1 C ．1×10－12 mol·L －1 D ．5×10－13 mol·L －1【解析】 本题关键在于弄清楚溶液中的c(H ＋)主要来源于H2SO4的电离，水电离的c(H ＋)可以忽略不计，c(OH －)来源于水的电离。
c(H ＋)溶液≈c(H ＋)H2SO4＝ 2c(H2SO4)＝2×0.01 mol·L －1 ＝0.02 mol·L －1――→根据水的离子积常数Kw ＝c(H ＋)溶液·c(OH －)水――→变形c(OH －)水＝Kw c H ＋ 溶液＝1.0×10－140.02 mol·L －1――→水的电离平衡c(H ＋)水＝c(OH －)水＝ 5×10－13 mol·L －1 【答案】 D溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系【问题导思】①强酸的酸性一定比弱酸的酸性强吗？【提示】不一定。
②等浓度等体积的HCl与CH3COOH中和NaOH的量相同吗？【提示】相同。
1．区别(1)溶液的酸碱性指的是溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小；而酸和碱的酸碱性是指其潜在的电离出H＋或OH－的能力。
(2)酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的。
强酸、强碱在溶液中完全电离，弱酸、弱碱在溶液中部分电离。
2．联系(1)强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
(2)酸性强的溶液不一定是强酸溶液。
(3)酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和能力强。
例如：c(H＋)＝1 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸溶液，体积均为1 L时，醋酸溶液中和能力更强。
(4)中和能力相同的酸，其提供H＋的能力相同。
例如：1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH和1 L 0.1 mol·L－1的盐酸，均可提供0.1 mol的H＋。
3．溶液pH的测定方法(1)酸碱指示剂这种方法只能测出pH的范围，一般不能准确测定pH。
常用指示剂的变色范围和颜色变化如下表：指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围(pH) 3.1～4.4 5.0～8.0 8.2～10.0溶液颜色红(酸色)、橙、黄(碱色) 红(酸色)、紫、蓝(碱色) 无色(酸色)、浅红、红(碱色)(2)pH试纸法：可以粗略测定溶液的pH。