安徽省芜湖市2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题Word版 含解析

安徽省芜湖市2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题（A）可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列属于吸热反应的是①液态水汽化②苛性钠溶于水③将胆矾加热变为白色粉末④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤氯酸钾分解制氧气⑥干冰升华Ａ．①④ Ｂ．②④ Ｃ．③⑤ Ｄ．④⑥【答案】C【解析】试题分析：①虽是吸热过程，但不是化学反应，故错误；②氢氧化钠溶于水，属于物理变化，不是化学变化，故错误；③大多数的分解反应，属于吸热反应，胆矾变为无水硫酸铜，属于吸热反应，故正确；④属于放热反应，故错误；⑤属于吸热反应，故正确；⑥属于物理变化，故错误。

考点：考查常见吸热反应的类型等知识。

2. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是Ａ．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4N AＢ．4℃时，18g 2H2O中含有共用电子对数为2N AＣ． 1 mol N5+含有的电子数为34N AＤ．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3N A【答案】C【解析】试题分析：Ａ．常温下，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3N A，错误；Ｂ．4℃时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2N A，错误；Ｃ．1个N5+中含有34个电子，则在1mol N5+含有的电子数为34N A，正确；Ｄ．用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2N A，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

3. 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是Ａ． NaF、NH4Cl Ｂ． NaOH、 NaClO Ｃ． CaO、 Na2O2Ｄ． MgCl2、 Mg （OH）2【答案】B【解析】A、氟化钠中只存在离子键，氯化铵中存在离子键和极性键，A错误；B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键，B正确；C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，C错误；D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键，D错误，答案选B。

4. 下列结论错误的是①微粒半径：K+>Al3+>S2->C1-②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性S2->C1->Br->I –④氧化性: C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KＡ．只有① Ｂ．①③ Ｃ．②④⑤⑥⑦ Ｄ．①③⑤【答案】B【解析】试题分析：离子的核外电子层数越多，离子半径越大。

在核外电子排布相同的条件下，原子序数越小，离子半径越大，因此粒子半径是S2—＞Cl—＞K＋＞Al3＋，①不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。

同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。

同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I ＞S，所以离子的还原性：S2—＞I—＞Br—＞Cl—，③不正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正确；根据（OH）m RO n可知n值越大，含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱顺序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正确；同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，⑥正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正确，答案选B。

考点：考查元素周期律的应用5. 下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是Ａ．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢Ｂ．硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属Ｃ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹Ｄ．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】A．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢，A正确。

B．金箔是单质，不是合金，B错误；C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹，C正确；D．Al 是比较活泼的金属，但由于它在常温下容易与空气中的氧气发生反应产生致密的氧化物薄膜，对内层的金属起到了保护作用。

所以有一定的抗腐蚀性能，D正确；答案选B。

6. X、Y、Z三种气体进行下列反应: 3X+Y2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：①v（X ）=1.0moV（L·s）；②v（Y）=0.5 mol（L·s）；③v（Z）=0.5 mol（L·s）。

这三种情况下反应速率的大小关系为Ａ．②>①>③ Ｂ．③>②>① Ｃ．①>②>③ Ｄ．③>①>②【答案】A【解析】根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知如果都用物质X表示反应速率，则分别是[mol/（L·s）]1、1.5、0.75，所以反应速率大小顺序是②＞①＞③，答案选A。

点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。

注意换算时单位的统一。

7. 己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是Ａ． H2O2分解属于吸热反应Ｂ．加入催化剂，减小了反应的热效应Ｃ．加入催化剂，可提高正反应的活化能Ｄ．反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】分析：A、反应物的总能量高于生成物的总能量；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；D、反应物的总能量高于生成物的总能量。

详解：A、根据图像可知反应物总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，A错误；B、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，B错误；C、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，加入催化剂，可减小正反应的活化能，C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；答案选D。

点睛：本题考查了化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变活化能从而改变速率，但不改变平衡和焓变，题目难度不大。

8. 下图所示的实验，能达到实验目的的是A B C D验证化学能转化为电能验证非金属性：Cl＞C＞Si实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响Ａ． A Ｂ． B Ｃ． C Ｄ． D【答案】D【解析】分析：A．没有构成闭合回路；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠溶液反应；C．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量。

详解：A．没有构成闭合回路，不能形成原电池装置，则不能验证化学能转化为电能，A错误；B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，盐酸与硅酸钠溶液反应，则不能比较C、Si 的非金属性，B错误；C．氯化铵分解后，在试管口氨气与氯化氢又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用铵盐与碱加热制备，C错误；D．由控制变量研究反应速率的影响因素可知，只有一个变量催化剂，则图中装置可研究催化剂对化学反应速率的影响，D正确；答案选D。

9. 下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是Ａ． Na+、K+、Mg2+、SO42-Ｂ． Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-Ｃ． Na+、K+、S2-、CO32-Ｄ． Na+、S2-、ClO-、Cl-【答案】C【解析】Ａ．碱性溶液中Mg2＋不能大量共存，A错误；Ｂ．碱性溶液中HCO3—不能大量共存，B错误；Ｃ．碱性溶液中Na+、K+、S2-、CO32-之间不反应，可以大量共存，C正确；Ｄ．S2—与ClO—发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选C。

10. 南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O 33O2有关。

下列叙述不正确的是Ａ．该变化一定是化学变化Ｂ．该变化一定伴随着能量的变化Ｃ．该变化一定有共价键的断裂与生成Ｄ．该变化一定有电子的转移【答案】D【解析】Ａ．臭氧转化为氧气，有新物质生成，一定是化学变化，A正确；Ｂ．化学变化中一定伴随若能量的变化，B正确；Ｃ．氧气和臭氧中均存在共价键，该变化一定有共价键的断裂与生成，C正确；Ｄ．该变化不是氧化还原反应，没有电子的转移，D错误，答案选D。

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。

）11. 在恒容密闭容器中，可逆反应C（s）+CO 2（g）2CO （g），达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmol CO③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态Ａ．①④⑤⑥ Ｂ．②④⑤⑥ Ｃ．②③⑤⑥ Ｄ．①②③④【答案】B【解析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，则①生成二氧化碳和生成C都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误；②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；③CO2、CO的物质的量浓度之比决定于开始加入的多少盒反应程度，与平衡状态无关，错误；④C为固体，平衡正向移动，气体质量增大，逆向移动，气体质量减小，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，正确；⑤反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，正确；⑥C的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；答案选B。

点睛：本题考查化学平衡状态的判断，要注意把握可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。