硫酸根检验

合集下载

检验硫酸根离子的方法

检验硫酸根离子的方法
检验硫酸根离子的方法：
1. 沉淀反应法：将待检样品与金属离子反应，如Ba2+、Sr2+或Pb2+，产生沉淀。

添加硫酸根离子（SO42-）后，若产生白色沉淀，可以初步确认存在硫酸根离子。

2. 酸碱滴定法：将待检样品与氯化银溶液反应，过量氯化银与硝酸钾溶液滴定，生成硫酸根离子沉淀。

终点可通过滴定溶液颜色由黄变红来判断。

3. 火焰试验法：将待检样品在火焰中加热，硫酸根离子会发出明亮的绿色火焰。

4. 紫外光谱法：利用硫酸根离子在紫外光谱范围的吸收特性，通过测量吸光度的变化来间接测定硫酸根离子的存在。

5. 离子交换色谱法：使用离子交换色谱技术，将待检样品中的硫酸根离子与其他离子分离，并通过测定离子峰的出现来判断硫酸根离子的存在。

6. 红外光谱法：利用硫酸根离子的红外光谱特征峰，通过测定红外光谱图谱来判断硫酸根离子的存在。

7. 电化学法：利用电化学分析技术，如离子选择性电极或离子色谱仪，通过测量样品中硫酸根离子的电位或浓度来判断其存在与否。

注意：在实际检验中，可以根据具体情况选择其中一种或结合多种方法进行硫酸根离子的检验。

硫酸根离子的检验

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 = Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl2 ：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑+ H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑+ HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑+ H2O↑+ CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑+ NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：。

硫酸根离子的检验

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO = BaSO4↓+ 2NaCl、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl23、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2△ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O( g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O223、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+ O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+ 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+ 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HC l↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2+ CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH =2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO2、（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：3、Si（粗） + 2Cl2△ SiCl4 + 2H2高温 Si（纯）+ 4HCl非金属单质（F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2,酸性:24HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO34、2(Al2O3.xH2O)+4HgCO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O,氧化性:2Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O,还原性:2H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。

硫酸根离子的检验

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl。

硫酸根的检验及其干扰离子硅酸离子一

硫酸根的检验及其干扰离子硅酸离子一检验方法：
先加盐酸，排除容易一些离子的干扰，譬如：碳酸根离子、硅酸根离子、亚硫酸根离子、磷酸根离子、银离子等.加盐酸后，若无沉淀，则继续加氯化钡溶液，若看到有白色沉淀，则可以说明有硫酸根离子的存在，若没看到白色沉淀，则说明没有硫酸根离子的存在。

原理：
硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。

因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。

同时要注意到：必须先加入盐酸，后加入氯化钡，否则易受银离子干扰，产生白色沉淀，影响检验。

硫酸根离子的检验步骤

硫酸根离子的检验步骤硫酸根离子的检验步骤硫酸根离子是一种常见的阴离子，广泛存在于自然界和人工合成物中。

它可以通过化学方法进行检验，以确定其存在和浓度。

下面将介绍硫酸根离子的检验步骤。

一、试剂准备进行硫酸根离子检验需要以下试剂：1. 硝酸银溶液：将10 g 硝酸银粉末加入100 mL 去离子水中，搅拌至完全溶解，再用去离子水稀释至1000 mL。

2. 氯化钡溶液：将10 g 氯化钡粉末加入100 mL 去离子水中，搅拌至完全溶解，再用去离子水稀释至1000 mL。

3. 碳酸钠溶液：将5 g 碳酸钠粉末加入50 mL 去离子水中，搅拌至完全溶解，再用去离子水稀释至500 mL。

二、氯化钡法检验硫酸根离子氯化钡法是一种常用的检测硫酸根离子的方法。

其步骤如下：1. 取待检样品5 mL，加入试管中。

2. 加入氯化钡溶液2~3滴，观察是否出现白色沉淀。

3. 如有白色沉淀，则说明样品中含有硫酸根离子。

4. 如无白色沉淀，则说明样品中不含硫酸根离子。

三、硝酸银法检验硫酸根离子硝酸银法是另一种常用的检测硫酸根离子的方法。

其步骤如下：1. 取待检样品5 mL，加入试管中。

2. 加入碳酸钠溶液2~3滴，搅拌均匀。

3. 加入硝酸银溶液2~3滴，观察是否出现白色沉淀。

4. 如有白色沉淀，则说明样品中含有硫酸根离子。

5. 如无白色沉淀，则说明样品中不含硫酸根离子。

四、注意事项在进行硫酸根离子检验时，需要注意以下事项：1. 操作要规范，避免对自己和他人造成伤害或损失。

2. 试剂要存放在干燥、阴凉、通风的地方，避免受潮和暴晒。

3. 试剂要按照规定比例配制，不得随意更改。

4. 操作过程中要注意安全，避免接触皮肤和吸入有害气体。

5. 操作完毕后要及时清洗玻璃仪器和废弃物品，保持实验环境的整洁和卫生。

总结硫酸根离子的检验步骤包括氯化钡法和硝酸银法。

在进行检验时需要注意试剂的准备和操作过程中的安全问题。

通过正确使用试剂和仪器，可以准确地检测出样品中是否含有硫酸根离子。

硫酸根离子的检验离子方程式

硫酸根离子的检验一、硫酸根与钡离子反应当硫酸根离子遇到钡离子时，会发生化学反应，生成不溶于水的硫酸钡沉淀。

这种反应是鉴定硫酸根离子的常用方法。

离子方程式表示为：SO4²⁻+ Ba²⁺→BaSO4↓二、硫酸根与氢离子反应硫酸根离子与氢离子结合，会形成硫酸。

反应方程式为：H⁺+ SO4²⁻→H₂SO₂但值得注意的是，这个反应是可逆的，因此在硫酸溶液中同时存在硫酸根离子和氢离子。

三、硫酸根与银离子反应硫酸根离子与银离子反应会生成微溶于水的硫酸银，反应方程式为：SO4²⁻+ Ag⁺→AgSO4↓四、硫酸根与铜离子反应硫酸根离子与铜离子在溶液中会发生氧化还原反应，生成硫酸铜。

反应方程式为：Cu²⁺+ SO4²⁻+ 2H₂O →CuSO4 + 2H⁺五、硫酸根与铁离子反应硫酸根离子与铁离子在溶液中会发生氧化还原反应，生成硫酸铁。

反应方程式为：Fe³⁺+ SO4²⁻+ H₂O →FeSO4 + 2H⁺六、硫酸根与高锰酸根反应在酸性环境中，硫酸根离子与高锰酸根离子会发生氧化还原反应，生成锰离子和二氧化硫气体。

反应方程式为：MnO4⁻+ SO4²⁻+ 2H⁺→Mn²⁺+ SO2↑+ 2H₂O七、硫酸根与钡离子与氢氧根反应当硫酸根离子遇到钡离子和氢氧根离子时，会发生复杂的双替换反应，生成不溶于水的硫酸钡和氢氧化钡。

反应方程式为：Ba²⁺+ SO4²⁻+ 2OH⁻→BaSO4↓+ 2H₂O八、硫酸根与钡离子与氢离子反应当硫酸根离子遇到钡离子和氢离子时，会发生双替换反应，生成不溶于水的硫酸钡和氢气。

反应方程式为：Ba²⁺+ SO4²⁻+ 2H⁺→BaSO4↓+ H₂↑。

硫酸根离子检验方法

硫酸根离子检验方法引言：硫酸根离子（SO4^2-）是化学中常见的阴离子之一，其检验方法主要是利用硫酸根离子与钡离子（Ba^2+）反应生成白色沉淀的特性。

本文将介绍硫酸根离子检验方法的步骤和原理，以及该方法的应用领域。

一、硫酸根离子检验方法的步骤硫酸根离子检验方法主要包括样品制备和实验操作两个步骤。

1. 样品制备：首先需要将待检样品溶解于适当的溶剂中，常用的溶剂包括水和酒精。

溶解后，可以通过滤纸或离心等方法除去悬浮物或杂质，得到清晰的溶液。

2. 实验操作：将样品溶液倒入试管中，加入少量盐酸（HCl）溶液，以去除可能存在的碳酸盐。

然后，加入少量硫酸（H2SO4）溶液，使溶液酸性增强。

接着，滴加少量的钡氯化物（BaCl2）溶液，观察溶液是否生成白色沉淀。

如果有白色沉淀生成，则可以判断样品中存在硫酸根离子。

二、硫酸根离子检验方法的原理硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡（BaSO4）沉淀的原理是基于溶液中离子的互相作用。

硫酸根离子与钡离子在溶液中发生双替反应，生成不溶于水的硫酸钡沉淀。

这种沉淀以白色固体的形式存在，可以通过观察沉淀的形成来判断溶液中是否存在硫酸根离子。

三、硫酸根离子检验方法的应用领域硫酸根离子检验方法在实验室中被广泛应用于水质分析和环境监测等领域。

硫酸根离子是水中常见的污染物之一，其浓度的检测可以用于评估水质的好坏。

此外，硫酸根离子检验方法还可以用于药物分析、食品检测等领域。

结论：硫酸根离子检验方法是一种简单、快速且可靠的检验方法，通过观察样品溶液中是否生成白色沉淀，可以判断样品中是否存在硫酸根离子。

该方法在水质分析和环境监测等领域具有重要的应用价值。

在进行硫酸根离子检验时，需要注意操作的准确性和实验条件的控制，以保证检测结果的准确性和可靠性。

硫酸根离子的检验及有关应用

通过调整实验参数，如温度、 pH值、试剂用量等，提高反应
的准确性和灵敏度。
使用高纯度试剂
选用高纯度的试剂，减少杂质对实验结果的影响。
引入校正因子
针对可能存在的系统误差，引入校正因子进行修正，提高结果的准确性。
应用先进技术
采用如光谱法、电化学法等先进技术，提高硫酸根离子检验
的灵敏度和准确性。
THANKS
实验步骤与操作注意事项
01
操作注意事项
02
1. 在实验过程中，要保持实验环境的清洁和整洁，避免杂质的
干扰。
2. 准确称取试样和滴定剂，避免误差的产生。
03
实验步骤与操作注意事项
3. 在滴定过程中，要控制滴定速度，使反应充分进行。 4. 滴定终点要准确判断，避免过早或过晚停止滴定。
结果计算与误差分析
实验步骤与操作注意事项
1. 避免污染
实验过程中需保持清洁，避免杂质对实验结果的影响。
2. 控制实验条件
保持恒定的温度、湿度等实验条件，以获得准确可靠的数据。
3. 正确使用仪器
按照仪器操作规程进行操作，避免损坏仪器或影响实验结果。
结果解读与局限性讨论
结果解读
根据光谱比对结果，判断样品中是否含有硫酸根离子。若样品光谱与标准光谱一致，则表明样品中含有硫酸根离子；若不一致，则表明样品中不含或含有其他离子。
干扰物质排除技巧分享
沉淀法
利用沉淀反应将干扰物质与硫酸根离子分离，如加入氯化钡生成硫酸钡沉淀。
掩蔽法
加入掩蔽剂与干扰物质形成络合物，使其暂时失去干扰能力，如加入酒石酸钾钠掩蔽铁离子。
离子交换法
利用离子交换树脂将硫酸根离子与其他离子分离，达到排除干扰的目的。

硫酸根离子含量的检验方法

硫酸根离子含量的检验方法
重量法是一种直接测定硫酸根离子含量的方法，其基本原理是通过称量含硫酸根离子的样品，然后经过一系列化学反应，使其转化为沉淀，最后通过称量沉淀的质量来计算硫酸根离子的含量。

这种方法的优点是简单直观，不需要特殊仪器，但准确性较低。

滴定法是一种通过添加一种已知浓度的化学试剂与待测溶液中的硫酸根离子作用并定量反应的方法。

常用的滴定试剂包括硝酸银溶液（AgNO3）、铁(Ⅱ)铵硫酸铵溶液（NH4Fe(SO4)2）等。

滴定法的优点是准确度较高，但需要一定的实验操作技巧和装置。

光度法是一种通过测量硫酸根离子与特定试剂形成的染料复合物的吸光度来确定硫酸根离子含量的方法。

常用的试剂有巴比妥酸和钡盐酸试剂等。

这种方法的优点是灵敏度高，但可能受到其他物质的干扰。

电化学法是一种利用电化学原理测定硫酸根离子含量的方法。

常用的电化学方法有电位滴定法、极谱法和电导法等。

电化学法的优点是灵敏度高，且可实现无损测量，但需要专业的仪器设备。

总之，硫酸根离子的含量检验方法多种多样，可以根据实际需要选择适合的方法。

不同方法有各自的特点和适用范围，在进行检测时应根据实际情况选择合适的方法，并确保实验操作准确、规范，以保证结果的可靠性。

实验室检验so42-的方法

实验室检验so42-的方法
标题，实验室检验SO42-的方法。

硫酸根离子（SO42-）是许多化学和环境分析中常见的离子，其检验方法对于监测水质和环境污染具有重要意义。

下面将介绍几种常用的实验室检验SO42-的方法。

1. 沉淀法。

沉淀法是一种常见的检验SO42-的方法。

该方法利用钡离子与硫酸根离子在水溶液中发生沉淀反应。

首先将待检测的水样加入一定量的氯化钡溶液，若水样中存在硫酸根离子，则会生成白色的硫酸钡沉淀。

通过观察沉淀的形成和沉淀量的多少，可以初步判断水样中SO42-的含量。

2. 离子色谱法。

离子色谱法是一种高效、准确的检验SO42-的方法。

该方法利用离子色谱仪对水样中的离子进行分离和检测。

首先将待检测的水样通过适当的前处理提取出SO42-，然后将提取液注入离子色谱仪
进行分析。

离子色谱仪可以准确地测定水样中SO42-的浓度，并且具有高灵敏度和高分辨率。

3. 硫酸盐测定法。

硫酸盐测定法是一种常用的定量检验SO42-的方法。

该方法利用比色法或滴定法对水样中的硫酸根离子进行定量分析。

比色法是通过将待检测的水样与适当的试剂反应后，根据产生的显色物质的颜色深浅来判断SO42-的含量；滴定法则是通过向水样中滴加已知浓度的标准溶液，直至达到化学计量点，从而测定SO42-的含量。

总之，实验室检验SO42-的方法有很多种，每种方法都有其特点和适用范围。

在具体的实验操作中，需要根据实际情况选择合适的方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保测试结果的准确性和可靠性。

硫酸根离子的检验步骤

硫酸根离子的检验步骤一、硫酸根离子的概述1.1 硫酸根离子的定义硫酸根离子（SO4^-2）是一种常见的阴离子，它由一个硫原子和四个氧原子组成。

它是许多化合物和矿物质中的重要成分，具有重要的工业和环境意义。

1.2 硫酸根离子的性质硫酸根离子是一种强酸性离子，具有稳定的性质。

它可以与许多阳离子形成盐类，如硫酸铵、硫酸钠等。

由于硫酸根离子在水中溶解度很高，因此在水中离解成为硫酸根离子和氢离子的反应也很容易发生。

二、硫酸根离子的检验方法2.1 沉淀法使用沉淀法可以检验硫酸根离子的存在。

我们可以利用硫酸根离子与铅离子（Pb^2+）反应生成难溶的铅硫酸盐沉淀来进行检验。

步骤如下： 1. 取待检样品溶液。

2. 加入过量的氯化铅溶液，并充分搅拌。

3. 如果出现黄色沉淀，则说明存在硫酸根离子。

2.2 酸碱滴定法使用酸碱滴定法可以检验硫酸根离子的含量。

我们可以通过利用硫酸根离子与酸反应释放出的氢离子计算硫酸根离子的含量。

步骤如下： 1. 取一定体积的待检样品溶液。

2. 加入适量的酸性溶液，并进行滴定。

3. 当滴定液的颜色转变指示剂发生颜色变化时，记录所添加的酸性溶液的体积。

4. 根据滴定过程所使用的酸量，计算出硫酸根离子的含量。

2.3 离子交换法使用离子交换法可以检验含有硫酸根离子的溶液。

通过将待检样品溶液通过阴离子交换树脂柱，硫酸根离子会被树脂吸附，然后用适量的酸洗脱硫酸根离子，并测定洗脱液中硫酸根离子的含量。

步骤如下： 1. 准备离子交换柱，并进行预处理。

2. 将待检样品溶液以适当的流速通过离子交换柱。

3. 用适量的酸洗脱柱上的硫酸根离子，并收集洗脱液。

4. 测定洗脱液中硫酸根离子的含量，以确定样品溶液中硫酸根离子的浓度。

三、硫酸根离子的应用领域硫酸根离子在许多领域中具有重要的应用价值。

以下是几个应用领域的简要介绍。

## 3.1 工业硫酸根离子广泛应用于工业生产中，用于制造硫酸和其他硫酸盐。

硫酸是一种重要的化学原料，被广泛用于电池、肥料和纤维等的生产过程中。

硫酸根的检验及其干扰离子硅酸离子一

硫酸根的检验及其干扰离子硅酸离子一硫酸根离子的检验时有如碳酸根离子、亚硫酸根离子、磷酸根离子的干扰。

硫酸根离子的检验方法：
先加盐酸，排除容易一些离子的干扰，譬如：碳酸根离子、硅酸根离子、亚硫酸根离子、磷酸根离子、银离子等.加盐酸后，若无沉淀，则继续加氯化钡溶液，若看到有白色沉淀，则可以说明有硫酸根离子的存在，反之则无硫酸根离子。

原理：
硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。

因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。

同时要注意到：必须先加入盐酸，后加入氯化钡，否则易受银离子干扰，产生白色沉淀，影响检验。

检验硫酸根的方法

检验硫酸根的方法
检验so4离子的方法如下：
（1）用硝酸钡溶液和稀硝酸,这是最有效的方法（2）用氯化钡溶液和稀硝酸,这是初中化学中最常用的方法,（3）用稀盐酸和氯化钡溶液,这是不常用的方法。

检验硫酸根离子的三种方法：
（1）用硝酸钡溶液和稀硝酸,这是最有效的方法,能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子.具体步骤：取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴硝酸钡溶液,如果产生白色沉淀,接着再滴入稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子.化学方程式：K2SO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋2KNO3。

（2）用氯化钡溶液和稀硝酸,这是初中化学中最常用的方法,但它只能证明待测溶液中可能含有硫酸根离子.具体步骤：取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,接着再滴入稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,则证明待测溶液中可能含有硫酸根离子.因为白色沉淀不溶于稀硝酸,这沉淀可能是硫酸钡BaSO4沉淀,但也可能是氯化银AgCl沉淀.化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl.2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba（NO3）2。

（3）用稀盐酸和氯化钡溶液,这是不常用的方法,是对第二种方法的改进,可排除银离子的干扰,能证明待测溶液中是否一定含有硫酸根离子.具体步骤：取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴稀盐酸,
如果没什么变化,证明待测溶液中不含银离子（否则会产生白色AgCl 沉淀）、也不含碳酸根离子（否则溶液之会出现气泡）,接着再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,且在盐酸环境中不溶解,则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子.化学方程式：K2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2KCl。

硫酸根离子的检验

硫酸根离子的检验
检验：
硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。

因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。

同时必须注意到：必须先重新加入盐酸，后重新加入氯化钡，否则易受银离子阻碍，产生白色结晶，影响检验。

所以应：
（1）加入盐酸，然后滤去沉淀；
（2）重新加入氯化钡，观测与否存有白色结晶。

检验时加入的钡盐最好是氯化钡，硝酸钡不好，因为氢离子与硝酸根离子相遇时会有强氧化性，会使亚硫酸盐氧化为硫酸盐，无法检验原溶液中是否有硫酸盐。

但要将生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则更能说明含硫酸根离子。

硫酸根离子的检验方法

硫酸根离子的检验方法硫酸根离子是无机化学中常见的一种离子，其检验方法在实验室中具有重要意义。

下面将介绍几种常用的硫酸根离子的检验方法。

一、巴氏试剂法。

巴氏试剂法是一种常用的检验硫酸根离子的方法。

首先取少量待检测物质，加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明其中含有硫酸根离子。

这是因为硝酸银与硫酸根离子反应生成不溶性的硫酸银沉淀。

二、巴氏试剂与硫化钠法。

巴氏试剂与硫化钠法是一种较为精确的检验硫酸根离子的方法。

首先取待检测物质，加入巴氏试剂，若产生白色沉淀，则表明其中含有硫酸根离子。

然后再加入硫化钠溶液，若产生黑色沉淀，则可以进一步确认其中含有硫酸根离子。

这是因为硫化钠与硫酸根离子反应生成不溶性的硫化银沉淀。

三、巴氏试剂与氯化钡法。

巴氏试剂与氯化钡法也是一种常用的检验硫酸根离子的方法。

首先取待检测物质，加入巴氏试剂，若产生白色沉淀，则表明其中含有硫酸根离子。

然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可以进一步确认其中含有硫酸根离子。

这是因为氯化钡与硫酸根离子反应生成不溶性的硫酸钡沉淀。

四、离子交换法。

离子交换法是一种精确的检验硫酸根离子的方法。

首先将待检测物质溶解在水中，然后通过离子交换树脂柱，将其中的硫酸根离子与其他离子进行交换，最后通过检测交换后的溶液中硫酸根离子的浓度来确认其中的硫酸根离子含量。

以上就是几种常用的硫酸根离子的检验方法，不同的方法适用于不同的实验需求，选择合适的方法可以提高实验的准确性和效率。

希望以上内容对您有所帮助。

硫酸根的检验教学设计分析

硫酸根的检验教学设计分析一、引言硫酸根是化学教育中的重要内容之一，它的检验方法和教学设计对于培养学生的观察力、实验操作技能以及化学分析思维能力具有重要意义。

本文将针对硫酸根的常见检验方法进行分析，并设计一份详尽的教学方案，旨在提高学生对硫酸根的检验的理解和技能。

二、硫酸根的常见检验方法1. 产生白色沉淀法硫酸根与亚铁离子反应会产生白色沉淀，该反应可用于检验硫酸根的存在。

如实验中添加硫酸根试液，观察是否有白色沉淀生成。

2. 剧烈起泡法硫酸根与碳酸氢根反应会产生二氧化碳气体，进而引起剧烈起泡现象。

通过观察样品是否产生剧烈起泡，可以初步判断样品中是否含有硫酸根。

3. 钡盐法硫酸根与氯化钡溶液反应会产生不溶性氯化钡沉淀，从而可以检验硫酸根的存在。

通过观察是否有沉淀生成，可以确定样品中硫酸根的有无。

三、教学设计分析1. 教学目标通过本次教学，学生应能够理解硫酸根的检验方法、掌握实验操作技巧，培养观察力和实验操作能力。

2. 教学内容安排（1）简要讲解硫酸根的定义和性质；（2）介绍硫酸根的常见检验方法，并重点讲解每种方法的原理和实验步骤；（3）进行实验操作演示，指导学生如何正确进行硫酸根的检验；（4）学生进行实验操作，教师辅助和指导；（5）学生进行实验结果的记录和分析；（6）总结实验结果，让学生思考并解释实验现象。

3. 教学方法选择（1）讲授法：通过讲解硫酸根的性质和常见检验方法，让学生了解原理和操作步骤；（2）实验操作演示法：由教师进行实验操作演示，帮助学生掌握实验操作技巧；（3）实验操作训练法：让学生自行操作硫酸根的检验实验，提高实验操作能力；（4）讨论法：引导学生讨论实验结果，并进行总结和解释，培养学生的思维能力。

四、教学评价方法（1）实验笔记：要求学生详细记录实验步骤、实验现象和实验数据；（2）实验报告：学生根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤和结果分析；（3）小组讨论评价：学生分组进行讨论，彼此交流实验结果，并提出疑问和解释。

硫酸根的检验方法

硫酸根的检验方法
硫酸根的检验方法有以下几种：
1. 氯化钡法：将待检样品加入少量盐酸中，加入氯化钡溶液。

若产生白色沉淀，则表示有硫酸根存在。

2. 浓硫酸酸化法：将待检样品加入浓硫酸中，加热溶解。

然后加入酒精，并轻轻倾斜试管，观察是否产生白色雾状物，若产生则表示有硫酸根存在。

3. 石蕊试纸法：将待检样品滴在湿润的石蕊试纸上，如果试纸变红，则表示有硫酸根存在。

4. 高氯酸盐法：将待检样品加入高氯酸盐溶液中，并加热。

然后加入硫酸亚铁溶液，观察是否产生红褐色沉淀，若产生则表示有硫酸根存在。

需要注意的是，在进行硫酸根的检验方法时，应当采取必要的安全措施，避免发生危险情况。

同时，为了准确判断是否有硫酸根存在，建议结合多种检验方法进行检验。

硫酸根离子的检验

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl?2、2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl?3、3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑?4、4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑?5、5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu?6、6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl?7、7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2?8、钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O?9、8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑?10、9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2?11、10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑?12、11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑?13、12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑?14、13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2?15、14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O?16、15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O?17、16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O?18、17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl?19、18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(O H)2↓+ Na2SO4?20、19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3?21、20、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑?22、21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4?23、22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O?24、23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O?25、24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O?26、25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2?27、26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3?28、27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O?29、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑?30、28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3?31、29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O?32、30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓?33、31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓?34、32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3?35、33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2?36、34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl?37、35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO?38、36、次氯酸光照分2HClO 光照2HCl + O2↑?39、37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O?40、38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O?41、39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3?42、40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO?43、41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3?44、42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO?45、43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2?46、44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO?47、45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3?48、46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4?49、47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑?50、48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O?51、49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑?52、50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑?53、51、氨水受热分NH3?H2O △ NH3↑ + H2O?54、52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl?55、53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑?56、54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑?57、55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O?58、56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑?59、57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl?60、58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O?61、59、SO2 + CaO = CaSO3?62、60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O?63、61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O?64、62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4?65、63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O?66、64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O?67、65、Si + 2F 2 = SiF4?68、66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑?69、67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO?70、（石英沙）（焦碳）（粗硅）?71、粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4?72、SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl?73、金属非金属?74、1、 Na与H2O反应：?75、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?76、2、 Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：?77、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?78、3、 Na2O2与CO2反应：?79、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑?80、4、 NaHCO3受热分?81、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O?82、5、 Na2CO3中通入过量CO2：?83、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3?84、6、足量NaOH与CO2反应：?85、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?86、7、 NaOH与过量CO2反应：?87、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?88、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3?89、8、氯与H2O反应：?90、Cl2+H2O=HCl+HClO?91、9、氯气与NaOH溶液（标出电子转移）：?92、Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O?93、10、工业制漂白粉：?94、2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?95、11、漂白粉漂白原理：?96、Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓?97、12、实验室制Cl2（标出电子转移）：?98、4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O?99、13、NaI溶液中滴加氯水：?100、2NaI+Cl2=I2+2NaCl?101、14、Mg与热水反应：?102、Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑?103、15、AlCl3中滴入NaOH：?104、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl?105、继续滴入NaOH,沉淀溶?106、NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O?107、16、Al2O3与NaOH反应：?108、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O?109、17、实验室制H2S?110、FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑?111、18、H2O2中加少量MnO2：（标出电子转移）? 112、2H2O2=2H2O+O2↑?113、19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：? 114、2H2S+O2=2H2O+2S↓?115、20、H2S充分燃烧：?116、2H2S+3O2=2H2O+2SO2?117、21、H2S与SO2反应：（标出电子转移）? 118、2H2S+SO2=3S↓+2H2O?119、22、SO2通入氯水中褪色：?120、SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4?121、23、Cu与浓H2SO4,加热：（标出电子转移）? 122、Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O?123、24、木炭与浓H2SO4共热：（标出电子转移）? 124、C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑?125、25、工业上制粗硅：?126、SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内? 127、26、石英与NaOH反应：?128、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O? 129、27、玻璃工业上两个反应：? 130、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑? 131、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑? 132、28、水玻璃中加CO2产生沉淀：? 133、。