2013—2014年漳州市中考化学试卷(word解析版)

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2014-2015学年福建省漳州市九年级(上)期末化学试卷(含解析)

8•下列实验操作中，正确的是（)2014-2015学年福建省漳州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题1•我市很多农村地区喜欢自制果酒”如青梅酒、荔枝酒等，在酿制果酒的过程中，发生化学变化的是（）A •清洗水果B •晾干水果2.必须垫石棉网才可以在酒精灯上加热的仪器是 A .烧杯B .燃烧匙4•地壳中含量最多的金属元素可以表示为（）A. OB . SiC . Ca 5•走进漳州花博会，可以闻到各种花的香味，这是因为（)A .分子不断运动B .分子质量很小C .分子间有间隔D . 分子可以再分6•保持氧气化学性质的最小粒子是（）A . 2OB . 03C . O 2-D . 027•二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）A .质子数不同B .中子数不同C .电子数不同D .相对原子质量不同D . AlB.闻气味熄灭酒精灯9•下列实验现象描述正确的是（）A .木炭在空气中燃烧生成黑色固体B .氢气在空气中燃烧产生大量白雾C.镁条在空气中燃烧发出明亮的淡亮色火焰D .铁丝在氧气中燃烧火星四射生成黑色固体10.下列分子、原子、离子的认识，正确的是（）A •离子不能直接构成物质B•化学反应前后分子一定会改变C.原子是最小的不可再分的粒子D .一切物质都是由原子直接构成11.我市诏安被评为海峡硒都，长寿之乡”根据如图提供的信息，下列说法不正确的是（）A•硒元素属于金属元素B •硒的原子序数是34C.硒原子核外有34个电子D .硒的相对原子质量是78.9612.改善环境质量，建设美丽漳州”是我们共同的责任，下列做法有利于保护环境的是（)A •工业污水直接排入河流B •提倡使用煤炭、石油等化石燃料C.推广使用风能、太阳能等新能源D •大量使用农药、化肥提高农作物产量13.下列反应中，元素化合价在反应前后都没有发生改变的是（）A • SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2OB • C+2CuO =2Cu+CO2fC. 2Na+2H2O=2NaOH+H 2fMg+Cl 2 MgCl 214•某微粒的结构示意图为1 8,下列说法错误的是（）A •该粒子带有两个单位的正电荷B •该粒子的原子只有两个电子层C・该粒子的原子核内有12个质子D •该粒子已经达到相对稳定结构15.下列叙述不正确的是（）A•化学反应前后原子种类不变B •金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质C. NO2的一个分子里含有两个氧原子D .化学变化中原子的核外电子数都保持不变16•推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A •金属单质能导电，能导电的物质一定是金属单质B .化学反应伴随着能量变化，有能量变化一定是化学反应C .物质在氧气中完全燃烧有 C02生产，该物质一定含有碳元素D •单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质18.12gA 和足量B 混合加热至完全反应，生成8gC 和6gD ，则参加反应的 A 与B 的质量比是（）A • 5: 1B • 4： 3C . 6： 1D • 2: 1表示通过化学反应由一种物质生成另一种物质（部分物质和）20.下列鉴别物质的方法不正确的是（）A .氢氧化钙和氧化钙粉末：分别滴入纯净水观察是否发热B .稀醋酸和稀盐酸：分别滴入紫色石蕊试剂观察是否变红C .蒸馏水和过氧化氢：分别加入二氧化锰观察有无气泡产生D .二氧化碳和一氧化碳气体：分别通入澄清石灰水观察有无白色浑浊二、填空题21. 从氢、碳、氧、钠中选择适当元素，用化学用语填空：（1） ________________________ 2个氢原子 ____________________________________________ ; （ 2）能与血红蛋白结合的有毒气体___________________19.如图表示物质之间的相互转化，反应条件已经略去），无法实现的是（A .①B .②C .③D .④17•某同学设计如图所示的实验装置，在室温下，能较合理测定空气中氧气含量的是(3)阳离子 ________________ ; ( 4)含金属兀素的氧化物 __________________ 22. 在①金刚石②石墨③二氧化碳④二氧化硫⑤天然气⑥氢气等物质中，选择填空:23. 根据某同学查阅臭氧的资料回答问题：臭氧层能吸收大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层•臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，这是属于臭氧的性质；臭氧一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多，这是属于臭氧的 _______________ 性质；若将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶内，可观察到的现象是_____________ •24. 氧化铁(Fe 2O 3)铁元素与氧元素的质量比是 ______________________ ，铁元素的质量分数是 _________________ • 25. 化学就在我们身边，在厨房里就可以感悟到很多化学知识：(1) 加碘食盐、高钙牛奶等食品中所含的碘、钙是指 ________________________ (填原子” 分子” 元素”或单质”(2) ______________________________________________ 生活中区别硬水与软水可以滴入，如果观察到，则是软水•冰箱用一段时间后有一股难闻气味，可以放入含 ____________________ 的除味剂.(3) _____________________________________________________________ 用煤作燃料时，常常将煤制成蜂窝状，其原理是 ___________________________________________________________________ ;炒菜时油锅不慎着火，可以采用的灭火方法是 _______________ •(4) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙•将洗净的碎蛋壳放入盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到蛋壳表面有气泡，将该气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水呈白色浑浊，写出产生白色浑浊的化学方程式•26. (1)在常见的铁、铝、铜三种金属中①制造电线最好选用的金属 ___________________ ;②金属活动性最强的是______________ ;③请你写出与盐酸发生反应的一个化学方程式： _________________________ •(2) 2014年8月江苏昆山发生铝粉尘爆炸•学生查阅资料：铝粉会与高温的水蒸气发生剧烈反应，生成氢氧化铝［Al ( OH ) 3］和氢气，写出这一反应的化学方程式： _________________________________________ ，它是属于 ____________ 反应(填基本不反应类型)，请你对安全生产，防范粉尘爆炸提出合理化建议27. 实验是进行科学探究的重要方法，化学兴趣小组的同学设计如下实验:(1)甲图中，欲使热水中的白磷燃烧起来，长颈漏斗应加入的药品是____________ ;(2) _____________________________________________________________________ 乙图的纸花喷水后放入二氧化碳中，可观察到的现象是 ____________________________________________________________ ，这是因为二氧化碳与水反应生成_______________ 的缘故•丙图实验观察到的现象可以说明该气体具有的性质是 ___________________________ ，此性质决定该气体的用途是用来 ___________________固体俗称干冰”的物质硬度最大的物质有刺激性气味的气体最理想的清洁燃料铅笔芯的主要成分属于化石燃料的物质乙国丙图28. 实验室里有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸等五种药品，以及下列仪器:29.A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的物质，变化关系如图：已知 A 、E 是气体单质，B 、C 是组成元素相同的氧化物，D 在常温下是无色无味的氧化物，可通电分解生成A 、巳(1)写出下列物质的化学式； _________ A , C;(2) ____________________________________ 反应④的化学方程式为 ;(3) ____________________________________________________________________ B 、C 两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 ____________________________________________________________ .三、解答题raj/im.30. 工业上，煅烧碳酸钙可制得氧化钙和二氧化碳(化学方程式为CaCO3^=CaO+CO 2f),通过化学方程式计算判断，要制取2.2t 二氧化碳是否需要煅烧6t 的碳酸钙？双孔AB(1) 制取二氧化碳所用到的仪器除A 、B 夕卜，还需要用到方程式为 ______________ . (2) 制取氧气还需补充的仪器是式： ____________ . (填仪器名称)，写出用上述药品制氧气的化学方程H，反应的化学和2014-2015 学年福建省漳州市九年级（上）期末化学试卷试卷的答案和解析1. 答案：C试题分析：试题分析：化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．试题解析：A 、清洗水果过程中，只是把水果表面的物质除去，没有生成新物质，属于物理变化；B、晾干水果过程中，只是水果表面的水蒸发，没有生成新物质，属于物理变化；C、水果发酵过程中生成了新物质，属于化学变化；D、过滤装瓶过程中，只是把不溶于水的物质除去，没有生成新物质，属于物理变化.故选：C．2. 答案：A试题分析：试题分析：常见仪器中直接加热的有试管、蒸发皿和燃烧匙等，需垫石棉网的有烧杯、烧瓶等，不能加热的是量筒、集气瓶等各种试剂瓶等．试题解析：A 、烧杯要垫上石棉网加热，故正确；B、燃烧匙可以直接加热，故错误；C、量筒不能用于加热，故错误；D 、试管可以直接加热，故错误．故选A ．3. 答案：B试题分析：试题分析：A、根据胶头滴管滴加少量液体的操作方法进行判断.B、根据取用粉末状药品的方法进行分析判断.C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等.D、根据取用固体药品的取用方法进行分析判断.试题解析：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中操作错误．B、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中操作正确；C、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作错误；D、取用固体药品时，先将试管横放，用镊子小心地把药品送入试管底部，再使试管直立•图中操作错误；故选：B4. 答案：D试题分析：试题分析：根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类、元素符号的书写方法进行分析解答即可. 试题解析：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al ．故选D5. 答案：A试题分析：试题分析：根据分子的特点：在不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积很小考虑本题．试题解析：A 、闻到各种花的香味是由于构成花香的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触就会闻到香味，所以是分子在不断运动的结果，故A 正确；B、闻到花的香味是由于构成花香的分子在不断运动的结果，与的质量大小无，故B错；C、闻到花的香味是由于构成花香的分子在不断运动的结果，与分子间有间隔无关，故C错;D、在化学变化中分子可分，所以能说明分子还可再分的变化必须是化学变化，故D错. 故选A ．6. 答案：D试题分析：试题分析：分子的保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子．试题解析：分子的保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选D7. 答案：A试题分析：试题分析：根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．试题解析：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以氢元素和氧元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同．A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），氢元素和氧元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故A 正确；B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），氢元素和氧元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是中子数不同，故B 错；C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），氢元素和氧元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是电子数不同，故C 错；D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），氢元素和氧元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是相对原子质量不同，故D 错．故选：A．8. 答案：C试题分析：试题分析：A、过滤要做到一贴二低三靠；B 、根据闻气体气味的方法分析；C、根据用手握试管的方法检查装置气密性的操作分析，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；D、根据酒精灯的正确熄灭方法分析.试题解析：A、过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯内壁，故操作错误；B、闻气体气味时，应用手轻轻煽动，让及少量的气体进入鼻孔，故操作错误；C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故操作正确.D、酒精灯熄灭时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以防着火，图中用嘴吹，故操作错误；故选C.9. 答案：D试题分析：试题分析：A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断.B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断.C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断.D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.试题解析：A、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误.B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误.C、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，故选项说法错误.D、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确. 故选：D.10. 答案：B试题分析：试题分析：根据分子、原子、离子的性质、物质的构成及微粒之间的关系来分析解答.试题解析：A 、有些物质是由离子直接构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故错；B、分子在化学变化中再分，化学反应前后分子一定会改变，故B正确；C、原子是化学变化中最小的不可再分的粒子，故错；D 、分子、原子、离子都能构成物质.故错.故选：B .11. 答案：A试题分析：试题分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可.试题解析：A .根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故选项说法错误.B •根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34,故选项说法正确.C.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34,因此核外电子数=质子数=原子序数=34；故选项说法正确.D •根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为78.96,故选项说法正确.故选A .12.答案： C 试题分析：试题分析： A 、根据工业污水直接排入河流可以造成水污染解答；B 、根据化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等解答；C 、根据开发洁净能源可以防止空气污染解答；D 、根据大量使用农药、化肥可以造成水污染解答.试题解析：A 、工业污水直接排入河流可以造成水污染，故错误；B 、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，不利于保护环境，故错误;C 、开发洁净能源可以防止空气污染，故正确；D 、大量使用农药、化肥可以造成水污染，应合理使用，故错误. 故选 C 13. 答案： A试题分析：试题分析：根据化合物中各元素化合价代数和为零、单质中元素化合价为零结合化学反应方程式进行分析．试题解析：化合物中各元素化合价代数和为零、单质中元素化合价为零．A 、由化学方程式可知，反应前后氧元素、硫元素、钠元素、氢元素的化合价都分别是 -2、+4、+1、+1 ，故选项正确；B 、由化学方程式可知，反应前碳元素、铜元素的化合价分别是化合价分别是 +4、 0，故选项错误；C 、由化学方程式可知，反应前钠元素、氢元素的化合价分别是 +1 ，氢气中氢元素的化合价为 0，故选项错误；D 、由化学方程式可知，反应前镁元素、氯元素的化合价都是分别是 +2、 -1 ，故选项错误．故选 A ．14. 答案： B试题分析：试题分析：根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有 2个电子）的结构是一种稳定结构，并根据微粒结构示意图所示的直接信息进行解答．试题解析：A 、由微粒结构示意图可知该粒子带有两个单位的正电荷，该说法正确；B 、由微粒结构示意图可知该粒子属于阳离子，外层电子已失去，该粒子的原子有三个电子层，所以该说法错误；C 、由微粒结构示意图可知该粒子的原子核内有12个质子，该说法正确；D 、通常认为最外层有 8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，由图示可知该微粒的最外层的电子数是 8，属于稳定结构，该说法正确．故选 B ．15. 答案： D试题分析：试题分析： A 、在化学变化中原子的种类不变；B 、 •金刚石、石墨、C 60都是碳元素的单质； C 、根据化学式组成分析；D 、根据在化学变化中，原子得失电子进行分析；0、 +2，反应后碳元素、铜元素的 0、 +1 ，反应后钠元素的化合价是 0，反应后镁元素、氯元素的化合价试题解析：A、原子在化学变化中不可再分，原子的种类不变，正确；B、金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，正确；C、由N02的化学式可知，一个分子里含有两个氧原子，正确；D、在化学变化中，原子得失电子，核外电子数发生改变，故说法错误；答案：D.16. 答案：C试题分析：试题分析：A、根据具有导电性的物质的类别解答；B、根据化学反应中能量的变化解答；C、根据质量守恒定律解答；D、根据单质的概念解答.试题解析：A、能导电的物质不一定是金属单质，例如石墨具有导电性，石墨属于非金属单质，错误；B、化学反应伴随着能量变化，有能量变化不一定是化学反应，例如灯泡通电有光能和热能放出，属于物理变化，错误；C、化学反应前后元素的种类不变，故物质在氧气中完全燃烧有CO2生产，该物质一定含有碳元素，正确；D、只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，错误；故选C •17. 答案：B试题分析：试题分析：测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．试题解析：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误．B、红磷能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，能用来测定空气中氧气含量，故选项正确.C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误．D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误；故选B18. 答案：C试题分析：试题分析：由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B 的质量，进而求出参加反应的A 和B 的质量比．试题解析：12gA和足量B混合加热至完全反应后生成8gC和6gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为8g+6g-12g=2g，故参加反应的A和B的质量比是12g：2g=6 : 1.故选：C．19. 答案：D试题分析：试题分析：根据金属的活动性顺序：铁＞铜＞银，则可推测铁可以与硝酸银溶液置换生成银，与硫酸铜溶液反应置换生成铜；而铜可以与硝酸银溶液置换生成银，而银不能与其他物质反应生成铜，进行分析.试题解析：根据金属的活动性顺序：铁＞铜＞银，则可推测铁可以与硝酸银溶液置换生成银，与硫酸铜溶液反应置换生成铜；而铜可以与硝酸银溶液置换生成银，而银不能与其他物质反应生成铜，则可知无法实现的是④.故选D .20. 答案：B试题分析：试题分析：A、根据氧化钙溶于水会放出热量分析；B、依据稀醋酸和稀盐酸的溶液均显酸性分析解答；C、根据过氧化氢在二氧化锰的作用下会迅速产生氧气分析；D、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析.试题解析：A、由于氧化钙能溶于水且放热，而氢氧化钙溶于水不会放热，所以氢氧化钙和氧化钙分别加入水中，溶液温度升高的是氧化钙，温度不会变化的是氢氧化钙，可以鉴别，故方法正确；B、稀醋酸和稀盐酸的溶液均显酸性，都能使石蕊试液飙尘红色，不能鉴别，故方法错误；C、分别向两种液体中加入二氧化锰，能够迅速产生气体的是过氧化氢，否则是蒸馏水，可以鉴别，故方法正确；D、二氧化碳能使石灰水变浑浊，一氧化碳不能使石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，故方法正确；故选项为；B.21. 答案：试题分析：试题分析：氢元素的元素符号前面加上相应的数字可以表示多个氢原子；能与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；钠离子和氢离子都是带正电荷的离子，都属于阳离子；氧化钠属于氧化物.试题解析：（1 ）2 个氢原子可以表示为2H；（2）能与血红蛋白结合的有毒气体是CO；（3）钠离子和氢离子都是阳离子，并且每个钠离子、每个氢离子都是带 1 个单位正电荷的离子，可以表示为Na+、H+；（4）含金属元素的氧化物是氧化钠，氧化钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根2：1，可以表示为据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钠中钠原子和氧原子的个数比是Na20.故填：2H; CO; Na+、H+; Na2O .22. 答案：试题分析：试题分析：(1)干冰升华时能够吸收热量；(2)金刚石的硬度很大；(3)二氧化硫有刺激性气味；(4)氢气是最理想的能源；(5)铅笔芯的重要成分是石墨；(6)煤、石油、天然气被称作三大化石燃料.试题解析：(1)干冰能够用来进行人工降雨.故填：③.(2)金刚石硬度最大，可以用来切割玻璃.故填：①.(3)二氧化硫有一种有刺激性气味的气体.故填：④.(4)由于氢气燃烧时生成物只有水，且放出的热量多，故是未来最理想的燃料；故填:(5)铅笔芯的重要成分是石墨；故填：②.(6)属于化石燃料的物质是天然气，故填⑤答案：(1)③(2)①(3)④(4)⑥(5)②(6)⑤23. 答案：试题分析：试题分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质.而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生.试题解析：臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，这是物质的颜色，气味，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；臭氧受热极易转化成氧气，有新物质生成，属于化学性质；若将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶内，可观察到的现象是带火星木条复燃.故答案为：物理；化学；带火星木条复燃.24. 答案：试题分析：试题分析：元素质量比等于相对原子质量和的比，元素的质量分数等于该元素相对原子质量和与相对分子质量之比.试题解析：FQ2O3中铁元素与氧元素的质量比为( 56 >2):( 16 >3) =7: 3.氧化铁中铁元素的质量分数为—卩0%=70% .故填：7: 3; 70% .25. 答案：试题分析：试题分析：(1)根据日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的碘”和钙”的存在形式来分析解答；(2)根据硬水与软水的检验方法进行分析解答即可；根据活性炭具有吸附性进行解答；(3)根据将煤做成蜂窝状是为了增大空气接触面积进行解答；根据灭火原理、方法进行分析解答；(4)根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来解答.试题解析：(1 )加碘食盐、高钙牛奶中的碘”和钙”存在于无机盐中，则指的是元素，故填：元素；(2)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；活性炭具有吸附性，可以制作冰箱的除味剂，故填：产生泡沫较多；活性炭；(3)用煤作燃料时，常常将煤制成蜂窝状，其原理是加快空气流通且扩大与氧气的接触面积，家里炒菜时油锅着火，可以采用的灭火方法是用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜，故填：加快空气流通且扩大与氧气的接触面积；用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜；(4)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和石灰水主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca (OH ) 2=CaCO3j +HO；故填：CO2+Ca (OH )2=CaCO3 J +HO.26. 答案：试题分析：试题分析：根据已有的金属的性质以及金属活动性的顺序进行分析解答，根据反应物和生成物书写反应的化学方程式，根据特点判断反应类型，据此解答.试题解析：(1)在常见的铁、铝、铜三种金属中，铜的导电性最好，故制造电线最好选用的金属是铜；②这三种金属中，金属活动性最强的是铝；③铝能与盐酸发生反应生成氯化铝和氢气，故填:铜，铝，2AI+6HCI=2AICI 3+3H 2 T;(2)铝能与水高温反应生成氢氧化铝和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单古j吕质和另一种化合物属于置换反应，要防范粉尘爆炸，需要严禁烟火，故填：2AI+H 2^ °2AI(OH) 3+H2T,置换，严禁烟火.27. 答案：试题分析：试题分析：(1 )根据燃烧的条件分析；(2) 二氧化碳与水化合生成碳酸，碳酸显酸性，据此分析回答；根据实验的现象分析性质.试题解析：(1)欲使热水中的白磷燃烧起来，就要通入氧气，所以长颈漏斗应加入的药品是双氧水，双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气；故答案为：H2O2;(2)由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸显酸性.所以乙图中将纸花喷水后放入二氧化碳中观察到纸花变红色，发生该现象的化学原理是：水+二氧化碳T碳酸.丙图装置中通入的气体为二氧化碳，可以看到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，。

福建省漳州市2013年中考化学试卷word版有word答案

福建省漳州市2013年中考化学试卷一、选择题（本题共30分）每小题的四个选项中只有一项符合题目要求，请在大题卡填涂此项的字母。

B C D2．（3分）（2013•漳州）PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一．下列做法不会增加空气中PM2.5的是（D）A．燃煤发电B．燃放烟花爆竹C．焚烧垃圾D．使用太阳能热水器3．（3分）（2013•漳州）紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为BD5．（3分）（2013•漳州）对下列事例解释错误的是（C）A．气体受压后体积变小﹣﹣气体分子间的间隔减小B．氧气助燃、氢气可燃﹣﹣不同分子的化学性质不同C．水管里的水结成冰后不再流动﹣﹣水分子停止运动D．金刚石与石墨的物理性质不同﹣﹣构成物质的原子排列方式不同2A．不锈钢属于金属材料B．青少年缺锌会引起食欲不振，发育不良C．学校操场的塑胶跑道采用了有机合成材料D．提倡“低碳生活”，不使用含碳元素的物质8．（3分）（2013•漳州）如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（C）9．（3分）（2013•漳州）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是（B）11．（8分）（2013•漳州）从H、O、C、Cu四种元素中选择适当元素，用化学用语填空（每）空气中含量最多的气体是氮气．（2）75%的酒精溶液是医院常用的消毒剂，其中的溶剂是水．（3）除去粗盐固体中的少量泥沙，采用的操作方法是先溶解，再过滤．这两步操作中都用到的仪器有玻璃棒、烧杯．13．（6分）（2013•漳州）吃粽子是端午节的传统习俗，在制作粽子的过程中蕴含着许多化学知识．（1）小华的妈妈准备了糯米、瘦肉、虾仁、食盐、植物油等做粽子的原料，这些物质中富含糖类的是糯米．（2）用铁锅煮粽子主要是利用铁具有良好的导热性；煮完粽子的锅内有油渍，可用洗洁精洗去，洗洁精所起的作用叫做乳化作用．（3）小华要检验煮粽子的自来水是硬水还是软水，可以用肥皂水；生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸．（4）盛装过原料的塑料袋随意丢弃，造成的危害是白色污染．14．（7分）（2013•漳州）小明做化学实验时，不小心手指沾上了硝酸银溶液，过一段时间出现痕迹，很难洗去．询问老师后得知，硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体（NO2）和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；NO2中N的化合价为+4价；你认为在实验室中硝酸银的保存方法是保存在棕色试剂瓶中．15．（9分）（2013•漳州）如图，甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠四种物质中的某一种，“﹣”表示相连物质的溶液之间能发生化学反应，请回答下列问题：（1）已知丙物质是一种盐，丙的化学式为Na2CO3，反应1的现象为白色浑浊现象．（2）写出反应4的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应的基本类型是置换反应．三、实验与探究（本题共24分）16．（13分）（2013•漳州）根据实验装置图回答问题．（1）写出标号仪器名称：①铁架台；②量筒．（2）写出A装置试管中发生反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）若要制取氧气并测定体积，需将上述A、B、C装置进行组装，则导管口的连接顺序为a→d→e→b；能用C装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水．（4）将产生的氧气分别通入D、E装置中，观察到D中的白磷燃烧，E中的白磷不燃烧；这一事实说明可燃物燃烧必备的条件是达到可燃物的着火点．17．（11分）（2013•漳州）某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是乙，理由是氢氧化钠固体溶于水也会放出热量．．【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是 B （填以下序号）．A ．所用的酚酞试液是变质的B ．所用的氢氧化钠溶液浓度太小C ．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳．四、计算题（本题共10分）18．（10分）（2013•漳州）（1）三氧化硫（SO 3）中，硫元素与氧元素的质量比是 2：3 ，硫元素的质量分数是 40% ．（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl 2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH 溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+H 2O ）．计算：4t 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？解：（2）设理论上可吸收氯气的质量为x ，Cl 2+2NaOH ═NaCl+NaClO+H 2O71 80x 4t ×20%=解得x=0.71t答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨．。

漳州市中考化学试卷(word解析版)

漳州市中考化学试卷（word解析版）一、选择题（培优题较难）CaCl、KCl的固体混合物，可选用的一组试剂是1．分离2A．水、硝酸银、盐酸B．水、碳酸钠、盐酸C．水、碳酸钾、硫酸D．水、碳酸钾、盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A、氯化银难溶于水，氯化钾、硝酸钙、盐酸易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出氯化银；但氯化钾、硝酸钙、盐酸均能溶于水，不能分离出氯化钾、硝酸钙、盐酸，引入新的杂质，错误；B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，引入新的杂质，错误；C、碳酸钾能与硫酸反应反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，引入了新的杂质硫酸钾，错误；D、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钙难溶于水，氯化钾易溶于水，进行过滤，分离出碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确。

故选D。

2．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu→CuO→CuSO4→Cu，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，CO2→O2→CO→CO2，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质,选项正确；C、煅烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3，前面的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；D、氢氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl，Na2CO3能够通过一步转化生成NaOH，但是NaCl不能够通过一步转化生成Na2CO3，选项错误，故选D。

福建省漳州市2013年中考化学试卷答案

福建省漳州市2013年中考化学试卷答案一、选择题（本题共30分）每小题的四个选项中只有一项符合题目要求，请在答题卡填涂此项的字母。

1.B 解析：A、氧气验满时，要将带火星的木条平放在集气瓶口，故A错误；B、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，故B正确；C、塞紧橡皮塞时要轻轻地旋转塞入试管口，而不能使劲塞紧橡皮塞，故C错误；D、二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集二氧化碳，集气瓶口应向上，故D错误．故答案为：B2.D 解析：A、煤属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．B、燃放烟花爆竹，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．C、焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误．D、太阳能是清洁的能源，使用太阳能燃烧器，能减少PM2.5污染，故选项正确．故选D．3.B 解析：硒原子的核电荷数为34，根据在原子中，核电荷数=核外电子数，可知硒原子的核外电子数为34；故选B．4.A 解析：A、活性炭吸附有害气体是利用活性炭具有疏松多孔的结构，将有害气体吸附在疏松多孔的结构中，没有新的物质生成，属于物理性质，故A正确；B、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸发生反应，降低土壤的酸性，属于化学性质，故B错；C、氧气用于气割是利用氧气的支持燃烧，放出大量的热，物质燃烧属于化学变化，所以氧气用于气割属于化学性质，故C错；D、一氧化碳作燃料是利用一氧化碳能够燃烧放热，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以属于化学性质，故D错．故选A．5.C 解析：A、气体受压后体积变小，是因为是分子间有间隙，压强增大，气体分子间的间隔变小，故选项解释正确．B、氧气助燃、氢气可燃，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，故选项解释正确．C、水管里的水结成冰后不再流动，是因为水分子间的间隔变小，分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误．D、金刚石与石墨的物理性质不同，是因为金刚石和石墨中碳的原子排列方式不同，故选项解释正确．故选C．6.D解析：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4．B、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，正确的化学方程式应为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．D、该化学方程式书写完全正确．故选D．7.D 解析：A、不锈钢是钢的一种，是铁的合金，属于金属材料，故选项说法正确．B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项说法正确．C、“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成的，聚氨酯橡胶是人工合成的橡胶，属于有机合成材料，故选项说法正确．D、“低碳生活”倡导低能耗、低污染、低排放，主要是为了减少二氧化碳的排放量，而不是不使用含碳元素的物质，故选项说法错误．故选D．8.C 解析：A、从40℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以40℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，故A说法正确；B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故B说法正确；C、由溶解度曲线图可知甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故C说法错误；D、20℃时甲的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲物质，所以20℃时，把30g甲物质加入100g水中，只能溶剂25g，所以溶液是饱和溶液，故D说法正确．故选C．9.B 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，从化学方程式看，反应前有8个钾原子、4个铁原子和16个氧原子，反应后除aR外，有8个钾原子、10个氧原子，因此aR中有4个铁原子和6个氧原子，观察选项可知B正确；故选B．10.A 解析：A、二氧化锰与过氧化氢混合会产生氧气而与蒸馏水无现象，所以可用二氧化锰鉴别过氧化氢和蒸馏水，故A可行；B、稀盐酸不和金、铜反应，所以不能用稀盐酸检验某黄金饰品中是否含有铜，故B不可行；C、一氧化碳和二氧化碳气体都是无色无味的气体，所以不能用闻气味的方法区别一氧化碳和二氧化碳气体，故C不可行；D、氯化钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质，所以不能用适量的氯化钡溶液除去硝酸钠溶液中的硫酸钠杂质，故D不可行．故选：A．二、填空与简答（本题共36分）11. 解析：由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳原子表示为：2C．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，铜离子属于金属离子，其离子符号可表示为：Cu2+．气态非金属单质的化学式，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，题目提供的元素中氢元素．氧元素分别能组成氢气、氧气等气体单质，其化学式分别是H2、O2．水是常温下为液体的氧化物，其化学式为H2O．故答案为：2个碳原子：2C 金属离子：气体单质：H2常温下为液体的氧化物：H2OCu2+12. 解析：（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，故答案为：氮气；（2）酒精溶液是酒精溶于水形成的，只要有水，水一定是溶剂，所以乙醇是溶质，水是溶剂，故答案为：水；（3）利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物，再经过过滤除去泥沙；这两步操作中都用到的仪器有玻璃棒和烧杯．故答案为：溶解；过滤；玻璃棒、烧杯．13. 解析：（1）在常见的食品糯米中含有丰富的糖类；（2）由于铁具有良好的导热性，可铸成铁锅，洗洁精能洗去油渍，是由于洗洁精能使油污在水中分散成无数细小的液滴而除去，洗洁精所起的作用是乳化作用；（3）要检验自来水是硬水还是软水，可以用肥皂水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸；（4）大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水等．所以，塑料袋的随意丢弃，造成的危害是白色污染．故答为：（1）糯米；（2）导热，乳化作用；（3）肥皂水，煮沸；（4）白色污染．14. 解析：硝酸银见光分解生成一种金属（银）、一种红棕色气体（NO2）和一种能供给呼吸的气体（氧气），反应的化学方程式为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑．氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．根据题意，硝酸银见光会分解，在实验室中棕色试剂瓶一般盛放见光易分解的物质，故在实验室中硝酸银的保存方法是保存在棕色试剂瓶中．故答案为：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；+4；保存在棕色试剂瓶中．15. 解析：由于甲能够与二氧化碳反应，所以依据硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠的性质可知甲是氢氧化钙，乙能够与锌反应，所以乙是硫酸，由于碳酸钠即能与氢氧化钙反应又能与硫酸反应，所以丙是碳酸钠（氯化镁不能与硫酸反应）；（1）由分析知丙是碳酸钠，化学式为Na2CO3；反应①是二氧化碳和氢氧化钙的反应，该反应的现象是出现白色浑浊现象；（2）反应④是锌与稀硫酸的反应，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由于该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应；故答案为：（1）Na2CO3；白色浑浊现象；（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；置换反应；三、实验与探究（本题共24分）16. 解析：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题，①是铁架台，②是量筒，故答案为：铁架台；量筒；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学反应方程式是2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：2KMnO4\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）若要制取氧气并通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→d→e→b；因为氧气不易溶于水，因此可以用C装置收集氧气；故答案为：d；e；不易溶于水；（4）D中的白磷燃烧，E中的白磷不燃烧，除温度外白磷所处环境一样，只能说明是温度达不到的原因，即说明可燃物燃烧必备的条件是达到可燃物的着火点，故答案为：燃烧；不燃烧；达到可燃物的着火点．17. 解析：【实验设计】酚酞试液遇到碱溶液变红，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以氢氧化钠中滴加盐酸使，当把氢氧化钠反应完了，溶液就会变为无色；反应物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，所以方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，会导致瓶内温度升高，由于热胀冷缩，所以U型玻璃管中液面左侧下降右侧上升；测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸；中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色所以最后所得溶液的pH值可能小于7，也可能等于7；【评价反思】由于氢氧化钠固体溶于水会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断，所以乙同学的实验现象不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；【拓展延伸】由于溶液变红色了，说明酚酞试液没有变质，故A错；氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳生成碳酸钠，也是显碱性，也能使酚酞试液变红，所以C答案错误；如果氢氧化钠溶液浓度太小会造成，开始滴加酚酞变红，红色即可消失．故选B．故答案为：[实验设计]甲：无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O；乙：左；丙：pH试纸；≤7；[评价反思]乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量；[拓展延伸]B．四、计算题（本题共10分）18. 解：（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得三氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为：32：（16×3）=2：3；根据物质中某元素的质量分数=×100%，可得三氧化硫中硫元素的质量分数为：×100%=40%；故答案为：（1）2：3；40%．（2）设理论上可吸收氯气的质量为x，Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O71 80x 4t×20%=解得x=0.71t答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨．。

福建省漳州市2014年中考化学真题试题(含解析)

福建省漳州市2014年中考化学真题试题一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分）1．（3分）（2014•漳州）空气中含量最多的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气中各成分及体积分数来回答本题，并能灵活运用它们解释一些生活中常见的现象．解答：解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故选：A．点评：熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．2．（3分）（2014•漳州）下列物质属于单质的是（）A．氧化铁B．氢气C．稀硫酸D．硫酸铜考点：单质和化合物的判别．专题：物质的分类．分析：单质是由一种元素组成的纯净物．解答：解：A、氧化铁中含有两种元素，属于化合物，故A错；B、氢气是由氢元素组成，属于单质，故B正确；C、稀硫酸中含有硫酸和水，属于混合物，故C错；D、硫酸铜由三种元素组成，属于化合物，故D错．故选B．点评：应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．3．（3分）（2014•漳州）形成酸雨的主要物质是（）A．粉尘B．一氧化碳C．甲烷D．二氧化硫考点：酸雨的产生、危害及防治．专题：化学与环境保护．分析：酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，据此分析解答即可．解答：解：酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．A、粉尘不是形成酸雨的物质，故选项错误．B、一氧化碳不是形成酸雨的气体，故选项错误．C、甲烷不是形成酸雨的主要物质，故选项错误．D、二氧化硫和二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解，能形成酸雨，故选项正确．答案：D点评：本题难度不大，酸雨是工业发展出现的副产物，了解酸雨的形成原因是正确解答本题的关键．4．（3分）（2014•漳州）下列操作正确的是（）A．B．C．D．考点：氧气的检验和验满；液体药品的取用；给试管里的液体加热；仪器的装配或连接．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据氧气验满的方法分析；B、根据液体取用需要注意事项进行判断；C、根据液体加热需要注意事项进行判断；D、根据仪器的连接方法分析；解答：解：A、氧气验满时应将带火星的木条伸在集气瓶口，故本选项错误；B、倾倒液体时，瓶塞取下后要倒放在试验台上．故本选项操作错误；C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积已经超过试管体积的三分之一．故本选项操作错误；D、连接胶皮管和玻璃管时，应先用水将玻璃管润湿，故本选项操作正确．故选D点评：熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．5．（3分）（2014•漳州）我国自主开发长征系列运载火箭“长三丙”，其第三级火箭发动机采用的燃料是液态氢，助燃剂是液态氧，下列叙述不正确的是（）A．在相同条件下氢气密度比空气大B．液态氢燃烧不会造成环境污染C．氧气可以支持燃烧D．氢气变成液态氢是物理变化考点：氢气的化学性质与燃烧实验；氧气的化学性质；化学变化和物理变化的判别；氢气的物理性质．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：A、根据氢气在相同条件下密度最小解答；B、根据液氢燃烧生成物是水，不会造成环境污染解答；C、根据氧气是助燃剂，可以支持燃烧解答；D、根据氢气变为液氢只是状态变，无新物质生成解答．解答：解：A、氢气在相同条件下密度最小，故错；B、液氢燃烧生成物是水，不会造成环境污染，故对；C、氧气是助燃剂，可以支持燃烧，故对；D、氢气变为液氢只是状态变，无新物质生成，属于物理变化，故对．答案：A点评：本题考查物质的物理性质和化学性质，属于识记知识的巩固．6．（3分）（2014•漳州）生活中一些物质的近似pH值如下，有关说法不正确的是（）物质醋酸苹果汁牙膏炉具清洁剂p H 2.5 3.1 8.5 12.4A．牙膏显碱性B．胃酸过多的人少吃苹果C．醋酸能使紫色石蕊试液变红D．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．解答：解：A、牙膏的pH=8，大于7，显碱性，故对；B、苹果的pH=3.1，小于7，显酸性，胃酸过多的人不应多吃苹果，故对；C、醋酸的pH小于7，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故对；D、炉具清洁剂的pH=12.4，大于7，显碱性，故错．答案：D．点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．7．（3分）（2014•漳州）下列说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大考点：氯化钠与粗盐提纯；固体溶解度的影响因素；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料；化学与生活．分析：A、根据食盐有咸味分析；B、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；C、根据物质的溶解性规律分析；D、根据分子间有间隔的特性分析．解答：解：A、由于食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故A说法合理；B、大脖子病是人体缺乏碘元素引起的．故B说法不合理；C、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大．故C说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是由于水分子间的距离变大．故D说法合理．故选B．点评：本题所考查的知识属于课本的基础知识，加强基础知识的学习，是解答本类题的关键．8．（3分）（2014•漳州）汽车排气管中安装催化转化器可减少尾气污染，其反应原理是2CO+2NO2X+N2，其中X的化学式是（）A．C B．N H3C．C O2D．H2O考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．解答：解：由2CO+2NO2X+N2可知，反应前碳原子个数是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中；反应前氮原子是2个，反应后是2个；由分析可知，每个X中含有1个碳原子和2个氧原子，是二氧化碳，化学式是CO2．故选：C．点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．9．（3分）（2014•漳州）下列图形能正确反映实验事实的是（）A．充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B．稀硫酸中加入铁粉C．氯化钠溶液里加水D．硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液考点：实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧气，混合物的质量不断减少解答；B、根据稀硫酸与铁反应生成氢气，溶液质量不断增加解答；C、根据氯化钠溶液与水都为中性解答；D、根据氢氧化钠与硫酸和氢氧化钠与硫酸铜的反应分析；解答：解：A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氧气，混合物的质量不断减少，钾元素的质量不变，故随反应时间的增大钾元素的质量分数不断增大，反应结束后不再变化，正确；B、稀硫酸与铁反应生成氢气，加入铁的质量要比产生的氢气多得多，故溶液质量不断增加，错误；C、氯化钠溶液与水都为中性，故氯化钠溶液里加水溶液的PH不会变化，错误；D、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液，则氢氧化钠首先和硫酸反应，当硫酸消耗尽，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀不会从零开始，错误；答案：A点评：本题是一道综合性题，考查的知识点比较多．难度不是很大．但是要求学生要熟练的掌握化学知识并学会运用．10．（3分）（2014•漳州）图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，用“﹣”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应，下列说法不正确的是（）A．甲可以为盐B．乙只能是氧化物或酸C．丙只能是金属单质、盐或碱D．其中一个反应能同时生成两种沉淀考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：常见物质的推断题．分析：根据酸会与金属氧化物、活泼金属、碱、盐等物质反应，碱会与酸、盐、酸性氧化物等物质反应，盐会与碱、酸、盐、活泼金属等物质反应，然后结合复分解反应发生的条件进行分析．解答：解：A、甲是盐，如碳酸钠，碳酸钠会与盐酸反应，乙可以是硫酸，硫酸会与氢氧化钙反应，满足题意，故A正确；B、乙如果是硫酸铜，硫酸铜会与氢氧化钙反应，甲是氢氧化钠，也满足题意，所以乙可以使氧化物、酸、盐，故B错误；C、丙既能与酸反应，也能与盐反应，所以丙是金属单质、盐或碱，故C正确；D、甲是氢氧化钡，乙是硫酸铜时，氢氧化钡和硫酸铜反应会生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，满足题意，故D正确．故选：B．点评：在解此类题时，首先分析各物质的性质和能发生的反应，然后选择具体的物质代入转化关系进行验证，注意复分解反应条件的应用．二、非选择题（共8小题，共70分）11．（3分）（2014•漳州）用化学用语表示：（1）钾元素K ；（2）2个磷原子2P ；（3）二氧化氮NO2．考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．解答：解：（1）钾的元素符号是：K．（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个磷原子，就可表示为：2P；（3）据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，二氧化氮分子是多原子分子，氮为+4价，氧为﹣2价，氧化物中氧元素在后，二氧化氮分子可表示为：NO2；故答案为：（1）K；（2）2P；（3）NO2；点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．12．（8分）（2014•漳州）在①石墨②酒精③碳酸氢铵④肥皂水⑤大理石等物质中，选择合适的物质填在横线上．（1）属于氮肥的物质是碳酸氢铵；（2）可用作电极的物质是石墨；（3）可用作消毒剂的物质是酒精；（4）可用于区别软水和硬水的物质是肥皂水．考点：常见化肥的种类和作用；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途．分析：（1）根据肥料的分类考虑．（2）可用作电极的物质要有导电性．（3）乙醇俗称酒精，可用作燃料和医疗上的消毒剂．（4）肥皂水能够区分软水和硬水．解答：解：（1）在化学式中含有氮、磷、钾三种元素中的一种元素时，有什么元素就是什么肥料，如果含有这三种元素中的两种或三种元素时，就属于复合肥，碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥．故填：碳酸氢铵．（2）石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填：石墨．（3）医疗上可用作消毒剂的是酒精，酒精消毒的作用是凝固细菌体内的蛋白质，从而杀死细菌；故填：酒精．（4）加肥皂水后生成较多泡沫的是软水，生成泡沫较少的是硬水，所以可用于区别软水和硬水的物质是肥皂水．故填：肥皂水．点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．13．（4分）（2014•漳州）据《自然》杂质报道，科学家最近研制出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟．锶的原子结构示意图如图所示：（1）锶是金属元素（填“金属”或“非金属”）．（2）锶原子的质子数为38 ，最外层有 2 个电子，容易失电子（填“得”或“失”）．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由原子结构示意图，可以得出原子的质子数，和不同电子层上的电子数．最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数小于4个时，在发生化学反应时易失去最外层电子数达到8个电子的稳定结构．解答：解：由锶元素的汉字，可以看出锶元素为金属元素．在原子结构示意图中圆圈表示原子核，原子核内的数字表示质子数．因最外层为2个电子，在发生化学反应时，失去2个电子形成带2个单位的带电荷的离子．故答案为：金属；38；2；失．点评：在给元素分类时，若在书写时，汉字中带有金字偏时，表示金属元素．若带石字偏时表示固态非金属元素．若带气字头时表示气态非金属元素．14．（14分）（2014•漳州）2014年10月22日，第十五届省运会将在我市举行，运动会的前期准备工作正在如火如荼的进行中，许多方面都与化学知识有关．（1）为了通风透气，主会馆屋顶采用了钢架结构．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，因此必须防锈，可以采用合理的措施是涂油漆．（2）运动会期间需要大量的生理盐水（浓度为0.9%），生理盐水的溶质是氯化钠，1000g生理盐水中含溶质的质量为9 g；运动员通常往生理盐水中添加适量的葡萄糖（C6H12O6），以及时补充能量，葡萄糖是由 3 种元素组成的，其中碳元素和氢元素的质量比是6：1 ．（3）游泳池用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价是+4 价；二氧化氯气体见光易分解成两种单质，该反应的化学方程式为2ClO22O2+Cl2．（4）田径比赛开始时，发令枪的枪口冒白烟是由于红磷燃烧产生的，红磷燃烧的化学方程式为4P+5O22P2O5；比赛场地还配置了大量的干粉灭火器，干粉灭火器灭火原理是隔绝空气．考点：金属锈蚀的条件及其防护；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有关溶质质量分数的简单计算；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．专题：化学与生活．分析：（1）依据钢铁生锈的原理分析其除锈的方法，（2）依常识可知生理盐水的溶质，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；利用物质的化学式分析判断组成物质的元素种类及各元素间的质量比；（3）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则分析判断化合物中元素的化合价；依据反应原理书写反应的化学方程式；（4）依据反应原理书写反应的化学方程式，注意反应条件、配平等；根据灭火器的灭火原理分析作答．解答：解：（1）钢铁在潮湿的空气中易生锈，针对此原因，可以采用涂油漆隔绝空气的防锈措施；（2）依常识可知生理盐水的溶质是氯化钠；利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，1000g 生理盐水中含溶质的质量为：1000g×0.9%=9g；利用葡萄糖（C6H12O6）的化学式分析判断葡萄糖是由3种元素组成的，其中碳元素和氢元素的质量比是：（12×6）：（1×12）=6：1；（3）根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则分析判断化合物二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价+4价；二氧化氯气体见光易分解成两种单质，依据反应原理书写反应的化学方程式：2ClO22O2+Cl2；（4）红磷燃烧产物是五氧化二磷，依据反应原理书写反应的化学方程式：4P+5O22P2O5；灭火器的灭火原理是：隔绝空气．故答案为：（1）潮湿的空气；涂油漆；（2）氯化钠；9；3；6：1；（3）+4；2ClO22O2+Cl2；（4）4P+5O22P2O5；隔绝空气．点评：本题主要考查了物质的化学式及化学方程式的书写及其金属生锈的条件等方面的内容．15．（13分）（2014•漳州）请根据下列装置回答问题：（1）写出标号仪器名称：a 酒精灯；b 集气瓶．（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HC1═CaC12+H20十CO2↑，其发生装置是 B （填字母，下同），收集装置是 C ．（3）装置A中的试管口应略向下倾斜的原因是防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部，使试管浸破．（4）连接完B装置后应检验装置的气密性，用该装置制取氧气的化学方程式是2H2O2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H2O+O2↑，该反应的基本类型是分解反应．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．写出反应的方程式；（3）根据A装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部，使试管浸破解答；（4）制取气体时都要检验装置的气密性，否则气体从中间跑掉，收集不到装置B是固液在常温下制取氧气，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，写出相应的方程式；分析反应类型．解答：解：（1）酒精灯常用的加热仪器，锥形瓶常用的反应容器，故答案为：a酒精灯； b集气瓶；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：CaCO3+2HC1═CaC12+H20十CO2↑； B；C；（3）A装置中试管口略向下倾斜的原因是：防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部，使试管浸破；故答案为：防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部，使试管浸破．（4）制取气体时都要检验装置的气密性，否则气体从中间跑掉，收集不到；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为：2H2O2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H2O+O2↑；是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应．答案：（1）a酒精灯； b集气瓶；（2）CaCO3+2HC1═CaC12+H20十CO2↑； B；C；（3）防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部，使试管浸破（4）检验装置的气密性； 2H2O2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H2O+O2↑；分解点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．16．（11分）（2014•漳州）某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤Ⅰ：加足量的水溶解．步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤．步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸．根据上述过程回答下列问题：（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒．（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；物质X是碳酸钠溶液．（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡．步骤Ⅱ中可以用过量的氢氧化钡溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的．（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、和碳酸钠；步骤Ⅳ的实验操作名称是蒸发．考点：氯化钠与粗盐提纯；物质的溶解；蒸发与蒸馏操作；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的盐化学肥料．分析：（1）根据实验的过程分析操作、用到的仪器；（2）根据硫酸钠与氯化钡的反应写出反应的化学方程式，根据混合液中含有的杂质分析加入的物质X；（3）根据除杂质加入的物质、生成的物质分析固体中含有的物质，根据步骤Ⅱ要除的杂质分析考虑；（4）根据过量试剂会成为新的杂质，也要除去考虑；解答：解：（1）由实验的过程可知，在加足量的水溶解氯化钠样品时，要用到烧杯和玻璃棒；（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，能将硫酸钠除去，发生反应的化学方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；通过上述试验，溶液中有氯化钙、过量的氯化钡，应加入过量的碳酸钠溶液除去．（3）由于硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀．所以，步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡．由于氢氧化钡技能与硫酸钠反应又能与氯化镁反应，步骤Ⅱ中可以用过量的氢氧化钡溶液代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的；（4）由于溶液中能够还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；步骤Ⅳ中将食盐水进行蒸发得到精盐．故答为：（1）烧杯和玻璃棒；（2）步Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；碳酸钠；（3）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；氢氧化钡；（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；蒸发．点评：除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法，把可溶性固体与液体分开用蒸发的方法．17．（10分）（2014•漳州）下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会放热（填“吸热”或“放热”），该溶液呈无色；③中的溶液显红色．（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈碱性性（填“酸”或“碱”）．（3）c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅．【提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？【设计实验】实验操作实验现象实验结论甲取少量c溶液滴入稀盐酸有气泡产生溶液中含较多的CO32﹣或HCO3﹣乙另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液无明显现象溶液中没有大量的碳酸根离子【实验结论】根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．【实验反思】同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物．如：碳在氧气中燃烧可以生成二氧化碳或一氧化碳．考点：探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：（1）根据氢氧化钠溶解于水放热、溶液无色、氢氧化钠的碱性分析；（2）根据指示剂的变色反应分析；（3）【设计实验】根据离子之间反应能否生成沉淀分析；【实验结论】根据实验得出结论，根据酸和盐的复分解反应书写方程式；【实验反思】根据条件不同产物可能不同去找实例；解答：解：（1）氢氧化钠固体溶解于水放热、溶液呈无色、氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；（2）溶液颜色仍显红色，说明二氧化碳和氢氧化钠反应后的溶液仍然显碱性；（3）【设计实验】加入硝酸钙无明显现象，说明溶液中不存在碳酸根离子，否则将产生白色沉淀；【实验结论】根据实验得出结论溶液中的溶质为碳酸氢钠，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【实验反思】很多物质在不同条件下会产生不同的产物，碳在氧气充足的时候生成二氧化碳，在氧气不足的时候生成一氧化碳；故答案为：（1）放热；无；红；（2）碱性；（3）【设计实验】碳酸根；【实验结论】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【实验反思】二氧化碳；一氧化碳；点评：本题综合性较强，但总体难度不大18．（7分）（2014•漳州）某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%（杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量是多少？有关反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．。

2014-2015学年福建省漳州市九年级(上)期末化学试卷(含解析)

2014-2015学年福建省漳州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.我市很多农村地区喜欢自制“果酒”，如青梅酒、荔枝酒等，在酿制果酒的过程中，发生化学变化的是（）A．清洗水果B．晾干水果C．水果发酵D．过滤装瓶2.必须垫石棉网才可以在酒精灯上加热的仪器是（）A．烧杯B．燃烧匙C．量筒D．试管3.如图中取用药品正确的是（）A．B．C．D．4.地壳中含量最多的金属元素可以表示为（）A．O B．Si C．Ca D．Al5.走进漳州花博会，可以闻到各种花的香味，这是因为（）A．分子不断运动B．分子质量很小C．分子间有间隔D．分子可以再分6.保持氧气化学性质的最小粒子是（）A．2O B．O3C．O2-D．O27.二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．相对原子质量不同8.下列实验操作中，正确的是（）A．过滤B．闻气味C．检查气密性D．熄灭酒精灯9.下列实验现象描述正确的是（）A．木炭在空气中燃烧生成黑色固体B．氢气在空气中燃烧产生大量白雾C．镁条在空气中燃烧发出明亮的淡亮色火焰D．铁丝在氧气中燃烧火星四射生成黑色固体10.下列分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．离子不能直接构成物质B．化学反应前后分子一定会改变C．原子是最小的不可再分的粒子D．一切物质都是由原子直接构成11.我市诏安被评为“海峡硒都，长寿之乡”．根据如图提供的信息，下列说法不正确的是（）A．硒元素属于金属元素B．硒的原子序数是34C．硒原子核外有34个电子D．硒的相对原子质量是78.9612.“改善环境质量，建设美丽漳州”是我们共同的责任，下列做法有利于保护环境的是（）A．工业污水直接排入河流B．提倡使用煤炭、石油等化石燃料C．推广使用风能、太阳能等新能源D．大量使用农药、化肥提高农作物产量13.下列反应中，元素化合价在反应前后都没有发生改变的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．C+2CuO2Cu+CO2↑C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Mg+Cl2MgCl214.某微粒的结构示意图为，下列说法错误的是（）A．该粒子带有两个单位的正电荷B．该粒子的原子只有两个电子层C．该粒子的原子核内有12个质子D．该粒子已经达到相对稳定结构15.下列叙述不正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变B．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质C．NO2的一个分子里含有两个氧原子D．化学变化中原子的核外电子数都保持不变16.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A．金属单质能导电，能导电的物质一定是金属单质B．化学反应伴随着能量变化，有能量变化一定是化学反应C ．物质在氧气中完全燃烧有CO 2生产，该物质一定含有碳元素D ．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质17.某同学设计如图所示的实验装置，在室温下，能较合理测定空气中氧气含量的是（） A ．B ．C ．D ．18.12gA 和足量B 混合加热至完全反应，生成8gC 和6gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是（） A ．5：1B ．4：3C ．6：1D ．2：119.如图表示物质之间的相互转化，“→”表示通过化学反应由一种物质生成另一种物质（部分物质和反应条件已经略去），无法实现的是（）A ．①B ．②C ．③D ．④20.下列鉴别物质的方法不正确的是（）A ．氢氧化钙和氧化钙粉末：分别滴入纯净水观察是否发热B ．稀醋酸和稀盐酸：分别滴入紫色石蕊试剂观察是否变红C ．蒸馏水和过氧化氢：分别加入二氧化锰观察有无气泡产生D ．二氧化碳和一氧化碳气体：分别通入澄清石灰水观察有无白色浑浊二、填空题21.从氢、碳、氧、钠中选择适当元素，用化学用语填空：（1）2个氢原子__________；（2）能与血红蛋白结合的有毒气体__________；（3）阳离子__________；（4）含金属元素的氧化物__________．22.在①金刚石②石墨③二氧化碳④二氧化硫⑤天然气⑥氢气等物质中，选择填空：固体俗称“干冰”的物质硬度最大的物质有刺激性气味的气体最理想的清洁燃料铅笔芯的主要成分属于化石燃料的物质__________ __________ __________ __________ __________ __________23.根据某同学查阅臭氧的资料回答问题：臭氧层能吸收大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层．臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，这是属于臭氧的__________性质；臭氧一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多，这是属于臭氧的__________性质；若将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶内，可观察到的现象是__________．24.氧化铁（Fe2O3）铁元素与氧元素的质量比是__________，铁元素的质量分数是__________．25.化学就在我们身边，在厨房里就可以感悟到很多化学知识：（1）加碘食盐、高钙牛奶等食品中所含的碘、钙是指__________（填“原子”、“分子”、“元素”或“单质”）（2）生活中区别硬水与软水可以滴入__________，如果观察到__________，则是软水．冰箱用一段时间后有一股难闻气味，可以放入含__________的除味剂．（3）用煤作燃料时，常常将煤制成蜂窝状，其原理是__________；炒菜时油锅不慎着火，可以采用的灭火方法是__________．（4）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．将洗净的碎蛋壳放入盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到蛋壳表面有气泡，将该气体通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水呈白色浑浊，写出产生白色浑浊的化学方程式__________．26.（1）在常见的铁、铝、铜三种金属中①制造电线最好选用的金属__________；②金属活动性最强的是__________；③请你写出与盐酸发生反应的一个化学方程式：__________．（2）2014年8月江苏昆山发生铝粉尘爆炸．学生查阅资料：铝粉会与高温的水蒸气发生剧烈反应，生成氢氧化铝[Al（OH）3]和氢气，写出这一反应的化学方程式：__________，它是属于__________反应（填基本不反应类型），请你对安全生产，防范粉尘爆炸提出合理化建议__________．27.实验是进行科学探究的重要方法，化学兴趣小组的同学设计如下实验：（1）甲图中，欲使热水中的白磷燃烧起来，长颈漏斗应加入的药品是__________；（2）乙图的纸花喷水后放入二氧化碳中，可观察到的现象是__________，这是因为二氧化碳与水反应生成__________的缘故．丙图实验观察到的现象可以说明该气体具有的性质是__________，此性质决定该气体的用途是用来__________．28.实验室里有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸等五种药品，以及下列仪器：（1）制取二氧化碳所用到的仪器除A、B外，还需要用到__________和__________，反应的化学方程式为__________．（2）制取氧气还需补充的仪器是__________（填仪器名称），写出用上述药品制氧气的化学方程式：__________．29.A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，变化关系如图：已知A、E是气体单质，B、C是组成元素相同的氧化物，D在常温下是无色无味的氧化物，可通电分解生成A、E．（1）写出下列物质的化学式；A__________，C__________；（2）反应④的化学方程式为__________；（3）B、C两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是__________．三、解答题30.工业上，煅烧碳酸钙可制得氧化钙和二氧化碳（化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑），通过化学方程式计算判断，要制取2.2t二氧化碳是否需要煅烧6t的碳酸钙？2014-2015学年福建省漳州市九年级（上）期末化学试卷试卷的答案和解析1.答案：C试题分析：试题分析：化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．试题解析：A、清洗水果过程中，只是把水果表面的物质除去，没有生成新物质，属于物理变化；B、晾干水果过程中，只是水果表面的水蒸发，没有生成新物质，属于物理变化；C、水果发酵过程中生成了新物质，属于化学变化；D、过滤装瓶过程中，只是把不溶于水的物质除去，没有生成新物质，属于物理变化．故选：C．2.答案：A试题分析：试题分析：常见仪器中直接加热的有试管、蒸发皿和燃烧匙等，需垫石棉网的有烧杯、烧瓶等，不能加热的是量筒、集气瓶等各种试剂瓶等．试题解析：A、烧杯要垫上石棉网加热，故正确；B、燃烧匙可以直接加热，故错误；C、量筒不能用于加热，故错误；D、试管可以直接加热，故错误．故选A．3.答案：B试题分析：试题分析：A、根据胶头滴管滴加少量液体的操作方法进行判断．B、根据取用粉末状药品的方法进行分析判断．C、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．D、根据取用固体药品的取用方法进行分析判断．试题解析：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中操作错误．B、取用粉末状药品，试管横放用药匙把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中操作正确；C、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作错误；D、取用固体药品时，先将试管横放，用镊子小心地把药品送入试管底部，再使试管直立．图中操作错误；故选：B4.答案：D试题分析：试题分析：根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类、元素符号的书写方法进行分析解答即可．试题解析：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．故选D5.答案：A试题分析：试题分析：根据分子的特点：在不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积很小考虑本题．试题解析：A、闻到各种花的香味是由于构成花香的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触就会闻到香味，所以是分子在不断运动的结果，故A正确；B、闻到花的香味是由于构成花香的分子在不断运动的结果，与的质量大小无，故B错；C、闻到花的香味是由于构成花香的分子在不断运动的结果，与分子间有间隔无关，故C错；D、在化学变化中分子可分，所以能说明分子还可再分的变化必须是化学变化，故D错．故选A．6.答案：D试题分析：试题分析：分子的保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子．试题解析：分子的保持物质化学性质的一种粒子，氧气是由氧分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选D7.答案：A试题分析：试题分析：根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析解答．试题解析：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以氢元素和氧元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同．A、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），氢元素和氧元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故A正确；B、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），氢元素和氧元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是中子数不同，故B错；C、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），氢元素和氧元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是电子数不同，故C错；D、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），氢元素和氧元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，不是相对原子质量不同，故D错．故选：A．8.答案：C试题分析：试题分析：A、过滤要做到一贴二低三靠；B、根据闻气体气味的方法分析；C、根据用手握试管的方法检查装置气密性的操作分析，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏；D、根据酒精灯的正确熄灭方法分析．试题解析：A、过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯内壁，故操作错误；B、闻气体气味时，应用手轻轻煽动，让及少量的气体进入鼻孔，故操作错误；C、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故操作正确．D、酒精灯熄灭时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以防着火，图中用嘴吹，故操作错误；故选C．9.答案：D试题分析：试题分析：A、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．试题解析：A、木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．C、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，故选项说法错误．D、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．故选：D．10.答案：B试题分析：试题分析：根据分子、原子、离子的性质、物质的构成及微粒之间的关系来分析解答．试题解析：A、有些物质是由离子直接构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故错；B、分子在化学变化中再分，化学反应前后分子一定会改变，故B正确；C、原子是化学变化中最小的不可再分的粒子，故错；D、分子、原子、离子都能构成物质．故错．故选：B．11.答案：A试题分析：试题分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．试题解析：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故选项说法错误．B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，故选项说法正确．C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，因此核外电子数=质子数=原子序数=34；故选项说法正确．D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为78.96，故选项说法正确．故选A．12.答案：C试题分析：试题分析：A、根据工业污水直接排入河流可以造成水污染解答；B、根据化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等解答；C、根据开发洁净能源可以防止空气污染解答；D、根据大量使用农药、化肥可以造成水污染解答．试题解析：A、工业污水直接排入河流可以造成水污染，故错误；B、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，不利于保护环境，故错误；C、开发洁净能源可以防止空气污染，故正确；D、大量使用农药、化肥可以造成水污染，应合理使用，故错误．故选C13.答案：A试题分析：试题分析：根据化合物中各元素化合价代数和为零、单质中元素化合价为零结合化学反应方程式进行分析．试题解析：化合物中各元素化合价代数和为零、单质中元素化合价为零．A、由化学方程式可知，反应前后氧元素、硫元素、钠元素、氢元素的化合价都分别是-2、+4、+1、+1，故选项正确；B、由化学方程式可知，反应前碳元素、铜元素的化合价分别是0、+2，反应后碳元素、铜元素的化合价分别是+4、0，故选项错误；C、由化学方程式可知，反应前钠元素、氢元素的化合价分别是0、+1，反应后钠元素的化合价是+1，氢气中氢元素的化合价为0，故选项错误；D、由化学方程式可知，反应前镁元素、氯元素的化合价都是0，反应后镁元素、氯元素的化合价分别是+2、-1，故选项错误．故选A．14.答案：B试题分析：试题分析：根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，并根据微粒结构示意图所示的直接信息进行解答．试题解析：A、由微粒结构示意图可知该粒子带有两个单位的正电荷，该说法正确；B、由微粒结构示意图可知该粒子属于阳离子，外层电子已失去，该粒子的原子有三个电子层，所以该说法错误；C、由微粒结构示意图可知该粒子的原子核内有12个质子，该说法正确；D、通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，由图示可知该微粒的最外层的电子数是8，属于稳定结构，该说法正确．故选B．15.答案：D试题分析：试题分析：A、在化学变化中原子的种类不变；B、．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质；C、根据化学式组成分析；D、根据在化学变化中，原子得失电子进行分析；试题解析：A、原子在化学变化中不可再分，原子的种类不变，正确；B、金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，正确；C、由NO2的化学式可知，一个分子里含有两个氧原子，正确；D、在化学变化中，原子得失电子，核外电子数发生改变，故说法错误；答案：D．16.答案：C试题分析：试题分析：A、根据具有导电性的物质的类别解答；B、根据化学反应中能量的变化解答；C、根据质量守恒定律解答；D、根据单质的概念解答．试题解析：A、能导电的物质不一定是金属单质，例如石墨具有导电性，石墨属于非金属单质，错误；B、化学反应伴随着能量变化，有能量变化不一定是化学反应，例如灯泡通电有光能和热能放出，属于物理变化，错误；C、化学反应前后元素的种类不变，故物质在氧气中完全燃烧有CO2生产，该物质一定含有碳元素，正确；D、只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，错误；故选C．17.答案：B试题分析：试题分析：测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态．试题解析：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误．B、红磷能在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，能用来测定空气中氧气含量，故选项正确．C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误．D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项错误；故选B18.答案：C试题分析：试题分析：由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．试题解析：12gA和足量B混合加热至完全反应后生成8gC和6gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为8g+6g-12g=2g，故参加反应的A和B的质量比是12g：2g=6：1．故选：C．19.答案：D试题分析：试题分析：根据金属的活动性顺序：铁＞铜＞银，则可推测铁可以与硝酸银溶液置换生成银，与硫酸铜溶液反应置换生成铜；而铜可以与硝酸银溶液置换生成银，而银不能与其他物质反应生成铜，进行分析．试题解析：根据金属的活动性顺序：铁＞铜＞银，则可推测铁可以与硝酸银溶液置换生成银，与硫酸铜溶液反应置换生成铜；而铜可以与硝酸银溶液置换生成银，而银不能与其他物质反应生成铜，则可知无法实现的是④．故选D．20.答案：B试题分析：试题分析：A、根据氧化钙溶于水会放出热量分析；B、依据稀醋酸和稀盐酸的溶液均显酸性分析解答；C、根据过氧化氢在二氧化锰的作用下会迅速产生氧气分析；D、根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析．试题解析：A、由于氧化钙能溶于水且放热，而氢氧化钙溶于水不会放热，所以氢氧化钙和氧化钙分别加入水中，溶液温度升高的是氧化钙，温度不会变化的是氢氧化钙，可以鉴别，故方法正确；B、稀醋酸和稀盐酸的溶液均显酸性，都能使石蕊试液飙尘红色，不能鉴别，故方法错误；C、分别向两种液体中加入二氧化锰，能够迅速产生气体的是过氧化氢，否则是蒸馏水，可以鉴别，故方法正确；D、二氧化碳能使石灰水变浑浊，一氧化碳不能使石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，故方法正确；故选项为；B．21.答案：试题分析：试题分析：氢元素的元素符号前面加上相应的数字可以表示多个氢原子；能与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳；钠离子和氢离子都是带正电荷的离子，都属于阳离子；氧化钠属于氧化物．试题解析：（1）2个氢原子可以表示为2H；（2）能与血红蛋白结合的有毒气体是CO；（3）钠离子和氢离子都是阳离子，并且每个钠离子、每个氢离子都是带1个单位正电荷的离子，可以表示为Na+、H+；（4）含金属元素的氧化物是氧化钠，氧化钠中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化钠中钠原子和氧原子的个数比是2：1，可以表示为Na2O．故填：2H；CO；Na+、H+；Na2O．22.答案：试题分析：试题分析：（1）干冰升华时能够吸收热量；（2）金刚石的硬度很大；（3）二氧化硫有刺激性气味；（4）氢气是最理想的能源；（5）铅笔芯的重要成分是石墨；（6）煤、石油、天然气被称作三大化石燃料．试题解析：（1）干冰能够用来进行人工降雨．故填：③．（2）金刚石硬度最大，可以用来切割玻璃．故填：①．（3）二氧化硫有一种有刺激性气味的气体．故填：④．（4）由于氢气燃烧时生成物只有水，且放出的热量多，故是未来最理想的燃料；故填：⑥．（5）铅笔芯的重要成分是石墨；故填：②．（6）属于化石燃料的物质是天然气，故填⑤答案：（1）③（2）①（3）④（4）⑥（5）②（6）⑤23.答案：试题分析：试题分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．试题解析：臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，这是物质的颜色，气味，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；臭氧受热极易转化成氧气，有新物质生成，属于化学性质；若将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶内，可观察到的现象是带火星木条复燃．故答案为：物理；化学；带火星木条复燃．24.答案：试题分析：试题分析：元素质量比等于相对原子质量和的比，元素的质量分数等于该元素相对原子质量和与相对分子质量之比．试题解析：Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3．氧化铁中铁元素的质量分数为=70%．故填：7：3；70%．25.答案：试题分析：试题分析：（1）根据日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”的存在形式来分析解答；（2）根据硬水与软水的检验方法进行分析解答即可；根据活性炭具有吸附性进行解答；（3）根据将煤做成蜂窝状是为了增大空气接触面积进行解答；根据灭火原理、方法进行分析解答；（4）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来解答．试题解析：（1）加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”存在于无机盐中，则指的是元素，故填：元素；（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；活性炭具有吸附性，可以制作冰箱的除味剂，故填：产生泡沫较多；活性炭；（3）用煤作燃料时，常常将煤制成蜂窝状，其原理是加快空气流通且扩大与氧气的接触面积，家里炒菜时油锅着火，可以采用的灭火方法是用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜，故填：加快空气流通且扩大与氧气的接触面积；用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜；（4）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和石灰水主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故填：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O．226.答案：试题分析：试题分析：根据已有的金属的性质以及金属活动性的顺序进行分析解答，根据反应物和生成物书写反应的化学方程式，根据特点判断反应类型，据此解答．试题解析：（1）在常见的铁、铝、铜三种金属中，铜的导电性最好，故制造电线最好选用的金属是铜；②这三种金属中，金属活动性最强的是铝；③铝能与盐酸发生反应生成氯化铝和氢气，故填：铜，铝，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；（2）铝能与水高温反应生成氢氧化铝和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物属于置换反应，要防范粉尘爆炸，需要严禁烟火，故填：2Al+H2O2Al （OH）3+H2↑，置换，严禁烟火．27.答案：试题分析：试题分析：（1）根据燃烧的条件分析；（2）二氧化碳与水化合生成碳酸，碳酸显酸性，据此分析回答；根据实验的现象分析性质．试题解析：（1）欲使热水中的白磷燃烧起来，就要通入氧气，所以长颈漏斗应加入的药品是双氧水，双氧水在二氧化锰催化作用下生成氧气；故答案为：H2O2；（2）由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸显酸性．所以乙图中将纸花喷水后放入二氧化碳中观察到纸花变红色，发生该现象的化学原理是：水+二氧化碳→碳酸．丙图装置中通入的气体为二氧化碳，可以看到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，。

中考化学专项训练地壳中元素(word版含解析)

地壳中元素一．选择题（共30小题）1．地壳中所含元素由多到少顺序正确的是（）A.碳、氢、氧、氮B.氮、铝、氢、铁C.氧、硅、铝、铁D.氧、铝、硅、铁2．下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是（）A.CaCO3B.Al2（SO4）3C.Al（NO3）3D.Fe（OH）33．地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是（）A.硅氧铝铁B.铁铝硅氧C.硅铝铁氧D.氧硅铝铁4．下列说法中不正确的是（）A.地壳中含量最多的元素是氧B.氧气是一种化学性质比较活泼的气体C.石蜡在氧气中燃烧的反应是化合反应D.分子、原子和离子都能直接构成物质5地壳中元素含量由多到少的顺序排列，前四位元素是（）A.Si O Al FeB.O Si Al FeC.Al O Fe SiD.O Fe Al Si6．元素在自然界的分布并不均匀，按质量计算，地壳里含量最多的元素是氧，其次含量较多的几种元素是（）A.Si、Al、FeB.C、Si、CaC.Fe、Mg、NaD.Ca、Al、K7．下列说法正确的是（）A.地壳中含量最多的元素是铝B.天然气的主要成分是甲烷C.工业上可以用纯碱来制取烧碱D.升高温度可以使氢氧化钙饱和溶液变为不饱和溶液8．地壳中含量最多的金属元素是（）A.硅B.铁C.铝D.汞9．人体中含量（质量分数）最多的化学元素是（）A.碳B.氢C.氧D.钙10．下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）A.金属的活动性B.金属的导电性C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量11．我们知道许多“化学之最”，比如地壳中含量最多的元素是（）A.OB.AlC.ND.Si12．地壳中含量最高的非金属元素是（）A.氧B.铁C.铝D.氮13．地壳中含量最多元素和金属元素和空气中含量最多的非金属元素组成的化合物是（） A.碳酸钠 B.硝酸镁 C.硝酸铝 D.硫酸铁。

福建省漳州市龙文区2014届九年级下学期3月份二校联考化学试卷

福建省漳州市龙文区2014届九年级下学期3月份二校联考化学试卷可能用到的原子量：H~1 C~12 O~16 Fe~56一、选择题：（每题2分，共30分）1．李明在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法能把餐具清洗得最干净( )A．在冷水中加几滴洗涤剂B．在热水中加几滴洗涤剂C．只用热水D．只用冷水2．下列叙述中属于描述铁的化学性质的是( )A．铁在高温下加热到1535℃时变成铁水B．铁是热和电的良导体C．铁质软并有良好的延展性D．铁在潮湿的空气中易生锈3．天气闷热时鱼爱接近水面游，是因为氧气的溶解度受以下哪个因素的影响下降( )A. 温度B. 压强C. 浮力D. 密度4．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。

铝的下列用途必须加以控制的是( )A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线5．下列物质中不属于溶液的是( )A．石灰水B．食盐水C．碘酒D．冰水6．下列关于溶液的说法正确的是( )A．溶液都是无色的B．溶液都是混合物C．溶液中的溶质都是固体D．饱和溶液一定是浓溶液7．要使某不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )A．降低温度B．升高温度C．再添加溶质D．倒出些溶液8．不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。

下列鉴别方法中错误的是（）A．加盐酸B．测密度C．加硝酸银溶液D．看颜色9．不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）A．铜制容器B．瓷制容器C．铁制容器D．玻璃容器10．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述不正确的是（）A．在铁钉表面产生气泡B．溶液由无色逐渐变为浅绿色C．铁钉的质量增加D．溶液的质量增加11．有A、B、C三种+2价金属，它们之间有如下关系：（1）A + B(NO3)2 = A(NO3)2 + B （2）C+H2SO4=CSO4+H2↑ （3）A+H2SO4不反应则它们的金属活动性由强到弱的排列是（）A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B12. 农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为： 2X=2N 2↑+O 2↑+4H 2O ，则X 的化学式是（） A. NH 3 B. NH 4HCO 3 C. NH 3·H 2O D. NH 4NO 313. 在车、门等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是（） A. 预防破裂 B. 防止磨损 C. 防止生锈 D. 美化环境14．某化学兴趣小组，为了验证Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的四个实验方案，其中不能达到目的的是（）15. 下列化学方程式正确的是 ( ) A. 铁屑溶于稀硫酸： 2Fe+3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+3H 2↑ B. 铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 C. 木炭在不充足的氧气中燃烧： 2C+O 2 2CO D. 分解过氧化氢溶液： H 2O 2 H 2↑+O 2↑二、填空题（共36分）16．（3分）烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而。

初中化学福建省漳州市中考化学考试卷及答案word版.doc

初中化学福建省漳州市中考化学考试卷及答案word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共15题）1.表示“两个氮原子”的符号是（）A．2N B．N2C．2N2D．N+2【答案】【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；故选A难度：中等知识点：各地中考2.下列物质加入水中，能形成溶液的是（）A．泥土 B．植物油 C．牛奶 D．食盐【答案】【考点】溶液的概念、组成及其特点．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故A错；B、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，故B错；C、牛奶不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，故C错；D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确．故选D．难度：容易知识点：各地中考3.“促进可持续的生活方式”，“践行绿色生活”．下列措施不符合建设“生态漳州”的是（）A．不向水中丢垃圾 B．生活污水任意排放C．合理使用农药化肥 D．严查工厂排放的水是否达标【答案】【考点】水资源的污染与防治．【分析】根据水的污染源和防止水的污染的措施分析判断．【解答】解：A、不向水中丢垃圾，能防止水体的污染，故A正确；B、生活污水任意排放，会造成水体的污染，故B错误；C、合理使用农药化肥，能减少水体的污染．故C正确；D、严查工厂排放的水是否达标，能防止水体的污染，故D正确．故选B．难度：容易知识点：各地中考4.如图实验操作中，正确的是（）A．检查气密性 B．点燃酒精灯 C．滴加液体 D．测定溶液的pH【答案】【考点】溶液的酸碱度测定；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；检查装置的气密性．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选：A．难度：容易知识点：各地中考5.祖国文化灿烂辉煌．有关诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，理解错误的是（）A．蚕“丝”是天然纤维B．“蜡炬成灰”只发生化学变化C．“泪”指液态蜡D．“灰”是指蜡燃烧产生的CO2等物质【答案】【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；蜡烛燃烧实验；化学变化和物理变化的判别．【分析】根据物质的类别、变化的特点以及物质的状态进行分析解答即可．【解答】解：A、蚕“丝”是天然纤维，正确；B、“蜡炬成灰”既发生化学变化也发生物理变化，错误；C、“泪”指液态蜡，正确；D、“灰”是指蜡燃烧产生的CO2等物质，正确；故选B．难度：容易知识点：各地中考6.下列物质所对应的俗名，错误的是（）A．NaOH烧碱 B．Na2CO3纯碱 C．CaO生石灰 D．NaHCO3火碱【答案】【考点】化学式的书写及意义．【分析】根据已有的物质的俗称和名称进行分析解答即可．【解答】解：A．氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，故正确；B．碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，故正确；C．氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故正确；D．NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，故错误．故选D．难度：容易知识点：各地中考7.漳州市诏安县红星乡是“长寿之乡”，与当地富硒有关．如图是硒（Se）原子的结构示意图，下列描述错误的是（）A．是相对稳定结构 B．核电荷数为34C．共有4个电子层 D．第二层上有8个电子【答案】【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据图中原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：A、根据原子结构示意图可知，最外层电子数是6，不是相对稳定结构，故选项说法不正确．B、根据原子结构示意图可知，核电荷数=核内质子数=34，故选项说法正确．C、根据原子结构示意图可知，共有4个电子层，故选项说法正确．D、根据原子结构示意图可知，第二层上有8个电子，故选项说法正确．故选：A．难度：容易知识点：各地中考8.下列情况中，铁钉容易生锈的是（）A．在干燥的空气中 B．浸没在蒸馏水中C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中【答案】【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【分析】铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断．【解答】解：A．在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈；B．浸没在蒸馏水中，铁不与氧气接触，不易生锈；C．铁钉浸泡在食盐水中，铁与水和氧气充分接触，容易生锈；且食盐水能促进铁生锈的速率，最易生锈；D．铁钉浸泡在植物油中，铁钉与氧气和水隔绝，不容易生锈．故选C．难度：容易知识点：各地中考9.运用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件，下列说法错误的是（）A．①②现象对比，说明温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一B．①③现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一C．白磷的着火点低于80℃D．热水只起到加热作用【答案】【考点】燃烧与燃烧的条件．【分析】A、现象①②不同是因为红磷和白磷的着火点不同；B、根据①③的差异解答；C、现象①说明白磷燃烧所需温度不高于80℃；D、根据热水的作用解答．【解答】解：A、现象①②不同是因为到达白磷的着火点，红磷不不燃烧是因为没有达到着火点，故A正确；B、①中的白磷与氧气接触，③中的白磷与氧气不接触，通过现象对比，说明有氧气参与是燃烧条件之一，故B正确；C、铜片上的白磷燃烧，说明它的燃烧所需温度不高于80℃，故C正确；D、热水除了提供热量，还能使水中的白磷与氧气隔绝，故D错误．故选D．难度：中等知识点：各地中考10.下列说法错误的是（）A．点燃H2前，要先检验其纯度B．堆放易燃易爆物，不要堆得过密C．金刚石、石墨和C60的化学性质相同D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断搅拌【答案】【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碳的化学性质；易燃物和易爆物安全知识．【分析】A、根据可燃性气体的使用注意事项解答；B、根据燃烧的条件解答；C、根据物质的性质解答；D、根据浓硫酸的稀释方法解答．【解答】解：A、氢气具有可燃性，不纯时点燃或加热会产生爆炸，故点燃H2前，要先检验其纯度，正确；B、堆放易燃易爆物，不要堆得过密，以便使缓慢氧化产生的热量扩散，正确；C、金刚石、石墨和C60的组成元素相同，因此化学性质相似，不是相同，错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断搅拌，正确；故选C．难度：中等知识点：各地中考11.下列实验方案不能达到实验目的是（）实验目的实验方案A．除去硫酸锌溶液中混有的少量硫酸铜往溶液中加入足量的锌粉，过滤B．检验氧气将带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃C．鉴别氢气和氮气闻气体气味，根据气体气味判断D．鉴别二氧化碳和一氧化碳点燃，看是否能燃烧A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；盐的化学性质．【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．B、根据氧气的检验方法，进行分析判断．C、根据氢气和氮气均为无色、无味的气体，进行分析判断．D、根据一氧化碳检验可燃性，二氧化碳不能燃烧，进行分析判断．【解答】解：A、足量的锌粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的．B、将带火星的木条伸入集气瓶中，看是否复燃，能检验是否是氧气，故选项实验方案能达到实验目的．C、氢气和氮气均为无色、无味的气体，用闻气体气味的方法不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的．D、一氧化碳检验可燃性，二氧化碳不能燃烧，用点燃看是否能燃烧的方法可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的．故选：C．难度：中等知识点：各地中考12.下列现象描述正确的是（）A．碳和氧化铜反应后，黑色的氧化铜变成灰色B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀生成C．往5%过氧化氢溶液中加入二氧化锰有大量氧气生成D．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体【答案】【考点】碱的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；催化剂的特点与催化作用；碳的化学性质．【分析】A、根据碳的化学性质，进行分析判断．B、根据碱的化学性质，进行分析判断．C、根据二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、碳和氧化铜反应后，生成铜和二氧化碳，黑色的氧化铜变成红色，故选项说法错误．B、往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，故选项说法错误．C、往5%过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，能加快反应速率，有大量气泡生成；有大量氧气生成是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．故选：D．难度：中等知识点：各地中考13.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．t1℃时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，故B正确；C、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，故C错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量不确定，故D错误．故选：B．难度：中等知识点：各地中考14.下列有关说法，错误的是（）A．酸雨是pH＜7的降雨B．白色污染是废弃塑料造成的污染C．将二氧化碳转化为新型燃料，有利于减缓温室效应D．运用CNG（压缩天然气）作为汽车燃料，可以减少汽车尾气对空气的污染【答案】【考点】酸雨的产生、危害及防治；二氧化碳对环境的影响；常用燃料的使用与其对环境的影响；白色污染与防治．【分析】A、根据酸雨是pH＜5.6的降雨解答；B、根据造成白色污染的原因解答；C、根据二氧化碳排放过多会造成温室效应，结合防治措施进行分析判断；D、根据天然气燃烧的产物分析解答．【解答】解：A、酸雨是pH＜5.6的降雨，故错误；B、白色污染是废弃塑料造成的污染，故正确；C、二氧化碳排放过多会造成温室效应，CO2和水等合成新型燃油，能减少空气中二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，故正确；D、天然气燃烧生成了二氧化碳和水，使用压缩天然气燃料的汽车，和使用汽油相比可以减少汽车尾气对空气的污染．故正确．答案：A难度：中等知识点：各地中考15.如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（）A．a+b→c+d B．c→a+b C．a+b c D．ca+b【答案】【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】我们知道在化学反应进行的过程中，反应物的质量将不断减少，而生成物则不断增多，因此如果我们发现一种物质的质量随着反应的进行在不断增加，我们就可以判断该物质是此反应的生成物，若某物质随反应的进行在不断减少，则该物质是此反应的反应物，若某物质随反应的进行而质量不变的，则该物质可能是此反应的催化剂或者与该反应无关．【解答】解：由图可知，a、b反应后减少，故为反应物，c反应后增加，故为生成物，d反应前后不变故可能为催化剂，综合四个选项可知C正确．故选C难度：偏难知识点：各地中考二、填空题（共6题）1.（1）喝口水缓解考试压力，我带的开水是__________________（填“纯净物”或“混合物”），它已经通过__________________降低了水的硬度．（2）化学考试结束回到家，啊，餐厅里飘来了饭的香味，这是因为__________________（从微观角度解释）…先吃一碗带汤排骨，再吃碗干饭拌青菜．这些食物中除了水、无机盐和油脂外，主要含有的营养素是__________________、__________________、__________________．（3）家里煮菜用液化石油气，除了石油外，化石燃料还有__________________、__________________．液化石油气的主要成分C4H8完全燃烧的产物是二氧化碳和水，则其完全燃烧的化学方程式是__________________．【答案】【考点】硬水与软水；纯净物和混合物的判别；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化石燃料及其综合利用；生命活动与六大营养素．【分析】（1）根据纯净物与混合物的区别；硬水软化的方法考虑；（2）根据分子的特点和主要营养素考虑；（3）根据三大化石燃料和方程式的写法考虑．【解答】解：（1）纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，开水中含有水和消毒剂等杂质，属于混合物；生活中常用的硬水软化的方法加热煮沸；（2）餐厅里飘来了饭的香味，这是因为分子在不断运动的结果；带汤排骨，再吃碗干饭拌青菜．这些食物中除了水、无机盐和油脂外，还含有蛋白质、糖类、维生素；（3）三大化石燃料：煤、石油、天然气；反应物是C4H8和氧气，产物是二氧化碳和水，用观察法配平，所以方程式是：C4H8+6O24CO2+4H2O．故答案为：（1）混合物；加热煮沸；（2）分子在不断运动；蛋白质；糖类；维生素；（3）煤；天然气；C4H8+6O24CO2+4H2O．难度：偏难知识点：各地中考2.充有的蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明．钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色．依据提供的信息，回答下列问题．（1）“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是__________________．（2）“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是__________________．（3）“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有__________________性的物质．（4）根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是__________________．【l（4）熔化成银白色小球说明钠的熔点低．故答案为：（1）常温下可以与氧气、水反应；（2）钠的密度比水的密度小；（3）碱；（4）钠的熔点低．难度：中等知识点：各地中考3.回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液．主要流程如图：已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H20Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4（1）流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是_l（3）根据A﹣E中的元素组成，判断是否含有铁、铜两种元素即可．【解答】解：（1）流程Ⅰ中氧化铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（2）流程Ⅲ充分反应后，应将固体与液体分离，还应有的实验操作是过滤．（3）某工业废料含氧化铜和氧化铁，A是与硫酸反应生成的硫酸铜和硫酸铁的混合物，B是铁，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，则固体C为铜和过量的铁的混合物；加入适量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，D为铜，E 为硫酸亚铁溶液；则A﹣E中，含有铁、铜两种元素的是A．故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（2）过滤；（3）AC．难度：中等知识点：各地中考4.世界是物质的，物质是由元素组成的，从H、C、N、O、Ca中选择适当的元素组成物质填空．（1）最简单的有机化合物是__________________；（2）具有可燃性的气体单质是__________________；（3）可用于人工降雨的物质是__________________；（4）有毒且能作为气体燃料的氧化物是__________________，它燃烧的化学方程式是__________________；（5）可用来改良酸性土壤的碱是__________________，它与稀盐酸反应的化学方程式是__________________．【答案】【考点】化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）甲烷是结构最简单的有机物，故填：CH4；（2）氢气是具有可燃性的气体单质，故填：H2；（3）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2．故填：CO2；（4）一氧化碳是一种有毒的可燃性气体，属于氧化物，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故填：CO；2CO+O22CO2；（5）氢氧化钙是一种碱，能用来改良酸性土壤，与盐酸反应生成氯化钙和水，故填：Ca（OH）2；Ca（OH ）2+2HCl=CaCl2+2H2O．难度：中等知识点：各地中考5.对物质进行归纳、分类，是学习化学的重要方法．（1）如图是一位同学整理的有关CO2的知识网络图．物质①的化学式是__________________；物质②的组成元素有__________________种；物质③中的阳离子符号是__________________；写出CO2转化为物质④的化学方程式__________________；物质⑤中碳元素的化合价是__________________价．（2）根据下列信息回答问题．①能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物．②SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O以上物质中属于酸性氧化物的是__________________，初中学过的__________________也是酸性氧化物；酸性氧化物一般是__________________氧化物（填“金属”或“非金属”）【答案】【考点】二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；有关元素化合价的计算．【分析】（1）酒精是乙醇的俗名；根据物质②的化学式判断组成；碳酸钠中的阳离子是钠离子；二氧化碳与水反应生成碳酸；在化合物中元素的化合价的代数和为0；（2）根据酸性氧化物的定义：能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物考虑．【解答】解：（1）酒精的化学式为C2H5OH；根据物质②的化学式为C6H12O6可知其由C、H、O三种元素组成；碳酸钠中的阳离子是钠离子，离子符号是Na+；二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；在化合物中元素的化合价的代数和为0，钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则x=+4价；故答案为：C2H5OH；三；Na+；CO2+H2O═H2CO3；+4；（2）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，反应中属于酸性氧化物的是SO2；酸性氧化物一般是非金属氧化物，CO2等也是酸性氧化物；故答案为：SO2；CO2；非金属．难度：中等知识点：各地中考6.．如图是某反应的微观粒子示意图．（1）根据化学反应的本质，反应物的方框内还应补充的粒子及数目是__________________．A．一个B．两个C．一个D．两个（2）两种生成物分子的共同之处是__________________，该反应属于基本反应类型中的__________________反应．【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【分析】根据反应前后原子种类、个数不变，据此分析解答反应物的方框内还应补充的粒子及数目；根据微观模拟图，可以看出分子的构成，反应物与生成物的种类，从而判断反应类型等【解答】解：（1）在化学反应前后原子种类、数目不变，生成物共有两种原子共6个，对比反应前后原子种类和个数可知还应补充的粒子为C；（2）由微观结构图可以看出两种生成物的共同之处是：每个分子都含有两个相同的原子；该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．故答为：（1）C；（3）含有两个相同的原子；分解．难度：中等知识点：各地中考三、实验,探究题（共2题）1.（1）写出图1A中一种玻璃仪器的名称__________________．（2）用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是__________________（填序号，下同），收集装置是__________________；装药品时还需要的实验用品是__________________，反应的化学方程式是__________________．（3）如图2是a、b、c三部分组成的实验装置图．a处反应的化学方程式是__________________；b处的现象是__________________；一段时间后，c处0以上的棉花团比0以下的棉花团变红色的个数__________________（填“多”或“少”），原因是__________________．【答案】【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）熟记仪器的名称；（2）根据反应物、反应条件、生成物写出方程式；根据氧气的密度选择收集装置；并据高锰酸钾制取氧气的实验步骤解答；（3）根据实验室制取二氧化碳的原理以及二氧化碳的性质来分析．【解答】解：（1）图1A中的玻璃仪器有试管和酒精灯；故填：试管（或酒精灯）；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；属于固体加热制取气体，故选择装置A来制取；氧气的密度比空气大，所以还可用向上排空气l2.在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有__________________产生，反应的化学方程式是__________________．【发现问题】为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀．【实验验证1】小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因．试管（盛有同体积同浓度的盐酸）①②③④镁条长度1cm2cm3cm4cm相同的实验现象（省略题干现象）快速反应，试管发热，镁条全部消失沉淀量差异（恢复至20℃）无少量较多很多【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与__________________有关．【追问】白色沉淀是什么物质？【查阅资料】①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g．②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸．【做出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是__________________（用化学方程式表示）．【实验验证2】将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：试管操作现象结论A加入足量盐酸__________________，白色沉淀__________________猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸B加入足量水白色沉淀__________________。

化学综合题本章综合与测试(解析版)(word)

化学综合题本章综合与测试（解析版）（word）一、中考化学综合题1．某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：（资料一）氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

（1）反应①的化学方程式为__。

证明固体M中不含CaCO3的方法是__________。

（2）反应②的化学方程式为：(NH4)2SO4+ 2KCl ═ K2SO4+ 2NH4Cl，请你推测一下，该反应能得到K2SO4的原因可能是______。

（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC x）固体中只含CaO一种杂质，该小组为测定CaC x中x的值进行了如下实验：（资料二）①碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。

②碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体。

步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）。

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。

试回答下列问题：①装置甲的作用是_____。

反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定CaC x的化学式_______（请写出计算过程）。

③实验室制取乙炔气体的发生装置如图。

经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率，一般用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）来得到平稳的气流，此外还可以使用______来减缓反应的速率。

A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B．将电石研成粉末 C．将锥形瓶置于冰水浴中【答案】42343424()()NH CO CaSO CaCO NH SO +=↓+ 向固体M 中滴加足量的稀盐酸，无气泡冒出该温度下，硫酸钾的溶解度比其他物质小，所以先析出除去空气中的二氧化碳气体让生成的二氧化碳气体全部被丙装置吸收 30:15:2 CaC 2 AC【解析】（1）反应①是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，对应的化学方程式为 CaSO 4+（NH 4）2CO 3═CaCO 3↓+（NH 4）2 SO 4．由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证明固体M 中不含CaCO 3的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出；（2）反应②的化学方程式为（NH 4）2SO 4+2KCl ═K 2SO 4↓+2NH 4Cl ，由于硫酸钾标注了沉淀符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，所以该反应能析出K 2SO 4晶体的原因是该温度下，K 2SO 4的溶解度小；（3）实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气（避免对后期生成的二氧化碳的质量的干扰），将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中，所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的空气．右侧的碱石灰是避免右侧的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性。