甘肃省永昌县第一中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学(理)试题(无答案).pdf

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高二期中化学理科试卷( 含答案)

永昌县第一高级中学2011-2012-1期中考试卷高二化学（理科）座位号______可能用到的相对原子质量：H.1 C.12 N.14 O.16 Na.23 Mg.24 Al.27 Fe.56第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列能源中不属于化石能源的是（） A ．煤B ．石油C ．天然气D ．潮汐2、可逆反应达到平衡的根本原因是（） A ．反应混合物中各组分的浓度相等B ．正逆反应都还在继续进行C ．正逆反应的速率均为零D ．正逆反应的速率相等3、下列各组物质中，都是强电解质的是（） A ．HBr 、HCl 、BaSO 4 B ．NH 4Cl 、CH 3COOH 、Na 2S C ．NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O D ．HClO 、NaF 、Ba(OH)24、下列实验操作和数据记录都正确的是（）A ．用托盘天平称量时，将NaOH 固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 gB ．用50mL 酸式滴定管量取KOH 溶液，体积为36.60 mLC ．用湿润的pH 试纸测稀盐酸溶液的pH ，pH ＝3.52D ．用10mL 量筒粗略量取NaCl 溶液，体积为9.2 mL 5、25℃，水的电离达到平衡：H 2OH ++OH －，下列叙述正确的是（）A ．向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c(H +)降低B ．向水中加入少量固体氢氧化钠，c(H +)增大，Kw 不变C ．C （H +）= C （OH -）D ．将水加热，Kw 增大，pH 不变 6、已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）； ΔH =－483.6 kJ/molH 2（g ）＋1/2O 2（g ）===H 2O （g ）； ΔH =－241.8 kJ/molH 2（g ）＋1/2O 2（g ）===H 2O （l ）； ΔH =－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为（） A ．438.6 kJ/mol B ．241.8 kJ/mol C ．285.8kJ/mol D ．－241.8 kJ/mol 7、一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是（）A ．单位时间内生成n molA 2，同时消耗2n molAB B ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化8、已知反应：①101kPa 时，C(s) ＋ 1/2O 2(g)＝CO （g ）△H 1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H ＋(aq) ＋ OH －(aq)＝H 2O(l) △H 2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（） A ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3<△H 1 B ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3>△H 1 C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 的热量 9、对于可逆反应：A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g) ΔH ＝－QkJ/mol ，下列图象中正确的是（）10、在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是（）密线内不准答题班级姓名考场号座位号A ．V （A ）=1mol ·L －1·min－1B ．V （B ）=1mol ·L －1·min －1C ．V （C ）=2mol ·L －1·min －1D ．V （B ）=2mol ·L －1·min －1 11、把1 mL 0.1 mol/L 的H 2SO 4加水稀释成2 L ，在此溶液中由水电离产生的H ＋浓度接近（）A ．1×10－4 mol/LB ．1×10－8 mol/LC ．1×10－11 mol/LD ．1×10－10 mol/L 12、能说明溶液呈中性的可靠依据是（）A ．pH=7B ．C （H +）= C （OH -） C ．pH 试纸不变色D ．石蕊试液不变色13、在一定条件下N 2+3H 2 2NH 3达到化学平衡状态后，采取下列措施平衡不会发生移动的是（）A ．充入N 2B ．缩小容器的体积C ．升高温度D ．使用催化剂 14、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（） A ．V(D)=0.4 mol / （L ·s ） B ．V(C)=0.5 mol / L ·s ） C ．V(B)=0.6 mol / （L ·s ）D ．V(A)=0.15 mol / L ·s ）15、柠檬水溶液的pH 是3，其中的C （OH -）是（） A ．0.1mol/LB ．1×10－3mol/LC ．1×10－7mol/LD ．1×10－11mol/L16、已知某温度下的热化学方程式：2SO 2(气) + O 2(气)2SO 3(气)；ΔH==197kJ ·mol 在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO 2和1mol O 2，达到平衡时放出热量Q 1 kJ ；向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol SO 2、0.75 mol O 2和0.5 molSO 3，达到平衡时放出热量Q 2 kJ 。

甘肃省金昌市永昌一中2014届高三(上)期中化学试卷

2013-2014学年甘肃省金昌市永昌一中高三（上）期中化学试卷一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共26分．）1．（2分）（2010秋•承德期末）人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太的分子模型：的核素：Cl3．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）有Fe2+﹑NO3﹣﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六种微粒，6．（2分）（2013•岳阳一模）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物7．（2分）（2014•南昌模拟）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．8．（2分）（2010秋•费县校级期末）关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）9．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）如表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）10．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）砷为第四周期、第V A族元素，根据它在元素周期表11．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（）12．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数常温下，二、不定项选择题（每题有1～2选项正确，若该选项只有一个答案，答对得3分，答错得0分；若该选项有两个答案，答对一个得1分，选全得3分，引入错答案得0分，共24分．）14．（3分）（2014•张掖三模）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方22FeCl22FeI15．（3分）（2013秋•永昌县校级期中）如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（）16．（3分）（2010秋•承德期末）现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应（图中各字母表示上述不同的物质），下列判断不合理的是（）17．（3分）（2013秋•永昌县校级期中）已知20℃，饱和KCL溶液的密度为1.174g．cm﹣1，﹣118．（3分）（2015•潍坊模拟）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充20．（3分）（2012•黄浦区一模）已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣21．（3分）（2013•荆州二模）为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性．②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．三、填空题：（共50分）22．（14分）（2013秋•永昌县校级期中）如图1为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：（1）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为．（用离子符号表达）（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为．（用化学式）（3）由表中元素形成的物质可发生图2中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．①写出电解A溶液的化学方程式．②写出D溶液与G反应的离子方程式．（4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗．①As的原子结构示意图为，②其氢化物的化学式为．③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为．23．（10分）（2013秋•永昌县校级期中）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图．（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为．（2）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是．（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．①写出除杂过程中涉及的离子方程式②AlCl3产品的纯度为．（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是．24．（10分）（2013秋•永昌县校级期中）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）白色沉淀甲是．X溶液中一定存在的离子是．（2）白色沉淀乙中一定有：，可能有证明其是否存在的方法是．（3）将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式．25．（10分）（2013秋•永昌县校级期中）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．（1）若反应①、②、③均为溶液中置换反应，A、D、E为卤素单质，且通常状况下A为液态非金属单质，B的焰色反应为黄色，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为，其中A的化学式是．（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是．（3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环．反应①的离子方程式是．在反应③中，若生成1mol D，则转移电子数目为．26．（6分）（2013秋•永昌县校级期中）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列间题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式），各种溶质的物质的量之比为；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2体积的最大值为mL．（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）．2013-2014学年甘肃省金昌市永昌一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共26分．）1．（2分）（2010秋•承德期末）人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太的分子模型：的核素：Cl正确的电子式为：，故，故Cl为氯离子，核素为原子，正确的表示为：Cl3．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）有Fe2+﹑NO3﹣﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六种微粒，n=n=n==0.1mol计算物质的量==0.125mol6．（2分）（2013•岳阳一模）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO3→NO如果分别用等物质的量的这些物7．（2分）（2014•南昌模拟）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．8．（2分）（2010秋•费县校级期末）关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）9．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）如表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如10．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）砷为第四周期、第V A族元素，根据它在元素周期表11．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（）12．（2分）（2013秋•永昌县校级期中）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数13．（2分）（2014•赫山区校级一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）常温下，二、不定项选择题（每题有1～2选项正确，若该选项只有一个答案，答对得3分，答错得0分；若该选项有两个答案，答对一个得1分，选全得3分，引入错答案得0分，共24分．）14．（3分）（2014•张掖三模）类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方22FeCl22FeI15．（3分）（2013秋•永昌县校级期中）如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（）16．（3分）（2010秋•承德期末）现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应（图中各字母表示上述不同的物质），下列判断不合理的是（）17．（3分）（2013秋•永昌县校级期中）已知20℃，饱和KCL溶液的密度为1.174g．cm﹣1，﹣1c=w=18．（3分）（2015•潍坊模拟）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol•L﹣1的某溶液中有氢气产生，充的量为的物质的量为20．（3分）（2012•黄浦区一模）已知元素周期表前三周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣21．（3分）（2013•荆州二模）为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性．②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．三、填空题：（共50分）22．（14分）（2013秋•永昌县校级期中）如图1为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：（1）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为Cl﹣＞F﹣＞Na+．（用离子符号表达）（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4＞H2SO4．（用化学式）（3）由表中元素形成的物质可发生图2中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．①写出电解A溶液的化学方程式2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH．②写出D溶液与G反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗．①As的原子结构示意图为，②其氢化物的化学式为AsH3．③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为2As+5NaClO+3H2O=5NaCl+2H3AsO4．OO H结构示意图为：，故答案为：23．（10分）（2013秋•永昌县校级期中）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图．（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO．（2）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是除去FeCl3．（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．①写出除杂过程中涉及的离子方程式Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O②AlCl3产品的纯度为96%．（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是在HCl气流中加热脱结晶水．+3C+3C则：=产品的纯度为：24．（10分）（2013秋•永昌县校级期中）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：（1）白色沉淀甲是氢氧化铝．X溶液中一定存在的离子是Na+、AlO2﹣、CO32﹣．（2）白色沉淀乙中一定有：BaCO3，可能有BaSO4 证明其是否存在的方法是取少量沉淀放在试管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，证明沉淀中含硫酸钡，沉淀全部溶解在，不含硫酸钡沉淀．（3）将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式CO2+NH3+H2O=NH4++HCO3﹣．25．（10分）（2013秋•永昌县校级期中）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出．（1）若反应①、②、③均为溶液中置换反应，A、D、E为卤素单质，且通常状况下A为液态非金属单质，B的焰色反应为黄色，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为E＞A＞D，其中A的化学式是Br2．（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环．反应①的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．在反应③中，若生成1mol D，则转移电子数目为2N A．）26．（6分）（2013秋•永昌县校级期中）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，标准状况下产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示．试回答下列间题：（1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）NaOH、Na2CO3，各种溶质的物质的量之比为n（NaOH）：n（Na2CO3）=3：1；向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2体积的最大值为33.6mL．（2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）Na2CO3和NaHCO3．。

甘肃省金昌市永昌县第一中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题文

甘肃省金昌市永昌县第一中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题文甘肃省金昌市永昌县第一中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题文（无答案）新人教版一、选择题（每题只有一个正确选项，共60分，每题1.5分） 1．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。

下列食物中，富含蛋白质的是（） A ．豆腐 B ．甘蔗 C ．白菜 D ．猪油 2. 当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。

在这种变化中，起重要作用的是( ) A ．舌的搅拌 B ．牙齿的粉碎 C ．唾液中淀粉酶的催化 D ．水的润湿 3.下列物质中不能发生水解反应的是( ) A.葡萄糖 B.纤维素 C.淀粉 D.蔗糖 4．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是：( ) A ．提高汽油燃烧效率 B ．铅资源短缺 C ．减少对大气的污染 D ．降低汽油成本 5．水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水,关于这类纯净水的下列说法中正确的是( ) A ．它是纯天然饮品，不含任何化学物质 B ．它含有人体所需的矿物质和多种微量元素 C ．长期饮用对健康无益 D ．用催化剂可将它转化为汽油 6. 缺铁会引起下列哪些症状( ) A ．贫血 B ．骨质疏松症 C ．甲亢 D ．侏儒症 7．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（） A ．淀粉 B ．葡萄糖 C ．蔗糖 D ．果糖 8. 假酒中严重超标的有毒成分主要是：( ) A ．CH 3CH 2OH B ．CH 3OH C ．CH 3COOCH 2CH 3 D ．CH 3COOH9．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明( )A．青苹果中只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含糖类不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉10.鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是( )A.滴加醋酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧11.关于酒精消毒的原理是( )A.溶解作用B.还原作用C.盐析作用D.变性作用12．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不能过量 C．我国应禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂13.下列叙述中，你认为科学的是（）A、某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C、水在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因14．营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量。

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可能用到的相对原子量是：H：1O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 I：127 第Ⅰ卷（单选题，共分(每小题只有一个正确) 1．在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中（） A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 2．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl- 、SO、HCO、Ba2+中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，只产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是（） A．肯定没有NH、HCO、Ba2+ B．可能有K+、Cl- 、HCO C．肯定有Al3+、Mg2+、SO、NH D．若另取部分原溶液，向其中加入足量AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl- 3．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA D． 28g N2中所含的质子数目为7NA 4．下列离子方程式正确的是（） A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓ B．将大理石投入到足量盐酸中：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O C．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 D．碳酸钠溶液显碱性：CO32—＋H2O===HCO3—＋OH－ 5．将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（） A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO+H2O B．a=4.48时，2CO2+3OH-=CO+HCO+H2O C．a=6.72时，CO2+OH-=HCO D．a=8.96时，3CO2+4OH-=CO+2HCO+H2O 6．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：下列叙述不正确的是（） A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得 C．常温下，丁的两种氢化物均为液体 D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

甘肃省永昌县第一中学2014_2015学年高二化学上学期期末考试试题

永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。

（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molC ．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－6 mol/L 的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)ΔH ＝－Q 2 kJ/mol 。

据此判断，下列说法正确的是(Q 1、Q 2均为正数，且其他条件相同)( )A ．C 的燃烧热为Q 1 kJ/molB ．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO 2(g)所具有的能量C ．一定质量的C 燃烧，生成CO 2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D ．C 燃烧生成CO 2气体的热化学方程式为：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－(Q 1＋Q 2) kJ/mol3．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ4．对于A 2＋3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A ．v (A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1B ．v (B 2)＝0.8 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.6 mol·L －1·s －1D ．v (B 2)＝42 mol·L －1·min －15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A 的浓度为1.0 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A 的浓度降低为0.60 mol/L 。

甘肃省永昌县第一中学高二化学上学期期中试题理

永昌县第一高级中学2014—2015一1期中考试卷高二化学（理科）座位号______本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题),共100分.考试时间120分钟。

答题时,请将第I 卷各题答案填在答题卡上,将第II 卷各题答案直接答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Mg ：24 S ：32Cl ：35.5 Ca ：40 Mn ：55 Cu ：64 Ag ：108第I 卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列说法正确的是（）A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．放热的反应常温下一定很易发生C ．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。

D ．吸热反应不能自发进行2．已知298K 时，H ＋（aq ）＋ OH －（aq ）＝ H 2O （l ） △H ＝－57.3 kJ/ mol ，推测含 1molHCl 的稀溶液与含1 mol NH 3的稀溶液反应放出的热量（）A ．大于57.3 kJB ．等于57.3 kJC ．小于57.3 kJD ．无法确定3．在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用()A v 、()B v 、()Cv 表示，且()A v 、()B v 、()C v 之间有如下关系：()B v ＝3()A v 、3()C v ＝2()B v 则此反应可表示为 ( )A 2A+3B 2C B A+3B 2C C 3A+B 2CD A+B C 4．一定温度下，可逆反应2NO 2 2NO+O 2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（）①单位时间内生成n mol O 2 ，同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2 ，同时生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A ．①④⑤⑥B ．①②③⑤C ．②③④⑥D ．以上全部5．向甲乙两个容积均为1L 的恒容容器中，分别充入2mol A 、4molB 和1molA 、2molB 。

甘肃省金昌市永昌一中高二化学上学期期中试卷理(含解析)

2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是（）A．化学反应都伴随着能量的变化B．个别化学反应与能量变化无关C．化学反应都要放出能量D．放热反应的发生无需任何条件3．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）5．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂7．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L8．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃9．可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅11．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化12．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣113．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C15．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（）A．C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/molD．CO（g）+ O22（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol16．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（）①单位时间内生成n mol O2，同时消耗2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．④⑤⑥18．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③19．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+bB（气）⇌cC（气）起始浓度（mol/L）3.2 0.8 0.02s末浓度（mol/L）2.0 0.4 0.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（）A．1：2：4 B．4：1：2 C．3：1：2 D．3：2：120．可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（g）+4H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持容器体积不变，加入水蒸气B．将容器的容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大21．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3⇌NH3+H2O（g）+CO2（正反应为吸热反应）22．一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A．保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B．保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C．保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D．保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）23．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）A．B．C．D．24．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：225．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率26．下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ．且氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量为（）A．932kJ B．496kJ C．738 kJ D．248 kJ27．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（）A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0 28．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度29．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0C．T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0 D．T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜030．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d二、填空题（共26分）31．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa 下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．（4）根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．32．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？（1）2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H=﹣57Kj/mol，加压：平衡，颜色．加热：平衡，颜色．（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加压：平衡，颜色．加热：平衡，颜色．加氢气：平衡，颜色．33．在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：t/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），试判断此时的温度为（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A．容器中物质的量不变B．混合气体中各物质的浓度不变C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2D．c （CO2）=c （H2O）三、计算题（共14分）34．将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A（g）B（g）+nC （g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/（L•min）（1）化学方程式中的化学计量数n的值是（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为．35．在2L 的密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定条件下发生反应：A（g）+2B （g）⇌2C（g）+D（g）该反应达到平衡时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率．2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】依据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的特点判断解答．【解答】解：煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，不是新能源；常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是③⑤⑥⑦⑧，故选：B．【点评】本题考查了新能源的判断，熟悉新能源特点：资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生是解题关键，注意强基础知识的积累，熟记常见的新能源．2．下列说法正确的是（）A．化学反应都伴随着能量的变化B．个别化学反应与能量变化无关C．化学反应都要放出能量D．放热反应的发生无需任何条件【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应是旧键断裂新键形成的过程，断键和成键都有能量变化；B、所有化学反应都有能量变化；C、化学反应有放热和吸热两种；D、反应放热吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低．【解答】解：A、任何化学反应都是旧件断裂新键形成的过程，都需吸热和放热，故A正确；B、任何化学反应都是旧件断裂新键形成的过程，都需吸热和放热，故B错误；C、分解反应多数是吸热反应，故C错误；D、燃烧放热，需加热到着火点，故D错误．故选：A．【点评】本题考查化学反应中能量变化的原因是化学键的断裂和形成，以及反应放热吸热的原因，题目难度不大．3．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．【解答】解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．5．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．【解答】解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，故选C．【点评】本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题．【解答】解：A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意催化剂的分类和对反应速率的影响．7．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度．【解答】解：发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，故选D．【点评】考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．8．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】混合溶液温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则该实验越先变浑浊，据此分析解答．【解答】解：混合溶液温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则该实验越先变浑浊，根据题干知，温度CD高于AB，所以反应速率CD大于AB，C中物质浓度小于D，所以反应速率D大于C，则变浑浊先后顺序是D、C；A物质浓度大于B，所以反应速率A大于B，所以变浑浊先后顺序是A、B，题干以上分析知，出现浑浊先后顺序是D、C、A、B，所以最先出现浑浊的是D，故选D．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，温度对反应速率影响高于浓度对化学反应速率影响，知道影响反应速率原理，题目难度不大．9．可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故应容器内P、Q、R、S 四者浓度之比为1：1：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．P的生成速率是逆反应速率，S的生成速率是正反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；D．反应前后气体的总物质的量不变，故反应容器内的气体总物质的量不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO 向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：C．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．11．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化【考点】有关反应热的计算．【分析】A、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、反应是可逆反应，不能进行完全；C、反应是气体体积减小的放热反应，结合温度、压强对平衡影响判断；D、依据焓变结合热化学方程式计算判断．【解答】解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，反应过程放出更多的热量，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，反应过程放出更少的热量，故C错误；D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解．12．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．13．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），某时刻（mol/L） 0.2 0.1 0.2极限转化（mol/L） 0.4 0.2 0极限转化（mol/L） 0 0 0.4A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全转化，故A错误；B．SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正确；C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；D．SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D 错误；故选B．【点评】本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学生应学会利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大．14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．15．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（）A．C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/molD．CO（g）+ O22（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol【考点】燃烧热；热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，二氧化碳气体等，以此解答该题．【解答】解：A、CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故B错误；C、气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故C错误；D、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D 正确．故选D．【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念．16．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．17．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（）①单位时间内生成n mol O2，同时消耗2n mol NO2。

甘肃省永昌县第一高级中学20132014年度高一化学期中试卷

甘肃省永昌县第一高级中学2013-2014年度高一化学期中试卷第I卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 K:39Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题。

（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列粒子的结构示意图正确的是（）2、对元素周期表和周期律有特殊贡献的科学家是（）A．阿伏伽德罗 B．道尔顿 C．门捷列夫 D.拉瓦锡3、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化4、下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、天然气 C．天然气、核能 D．煤、石油5、下列各种叙述中不正确的是( )A．共价化合物里，一定不存在离子键B．在离子化合物里，只存在离子键C．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合D．在化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂6、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．铝与稀盐酸的反应B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．硫在氧气中燃烧、 D.氢氧化钠与盐酸的反应7、已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )A.C＞D＞B＞AB.A＞B＞C＞DC.D＞C＞A＞BD.A＞B＞D＞C8、决定化学反应速率的主要因素是（）A、使用催化剂B、反应温度C、反应物本身的性质D、反应物的浓度9、已知反应A ＋3B ＝2C ＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L－1.min－1则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A、0.5mol.L－1.min－1B、1 mol.L－1.min－1C、2 mol.L－1.min－1 D、3 mol.L－1.min110、下列变化过程需要吸收能量的是（）A. 2H2+O2 == 2H2OB. H2 →H + HC. Cl+Cl →Cl2D. CaO+H2O==Ca(OH)211、下列说法中，正确的是( )A．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．碱金属随原子序数的增大，其半径逐渐增大C．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D．卤素元素随原子序数的增大，其得电子能力逐渐增强12、可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（）。

甘肃省高二上学期期中化学试卷(I)卷

甘肃省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高二下·济南期末) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列物质分类合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 ②混合物：漂白粉、氨水③电解质：氯气、硫酸钡、酒精④同位素：12C、14C与14N⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥胶体：稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液A . ①②④B . ①②⑤C . ②③④D . ②⑤2. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列图示与对应的叙述不正确的是（）A . 图可表示短周期主族元素的原子半径随原子序数的变化规律B . 图可表示第二周期主族元素最外层电子数随原子序数的变化规律C . 图可表示CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应D . 图可表示一定条件下，合成氨反应正、逆反应速率随时间的变化，则t1～t2 时间：v（正反应）=v（逆反应）≠03. （2分）下列属于放热反应的是（）A . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B . CaCO3 CaO+CO2↑C . C+H2O CO+H2D . 2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O4. （2分）(2018·南昌模拟) 对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。

下列说法正确的是（）A . 电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B . 电解时Pt电极上有H2放出C . 阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋=HOC6H4NH2＋H2OD . 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化5. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体6. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na 2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）A . 放电时，ClO4-向负极移动B . 充电时释放CO2,放电时吸收CO2C . 放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO32-+CD . 充电时，正极反应为：Na+ + e- =Na7. （2分）已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+ ，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（）A . 加入FeCl3固体B . 加水C . 加入少量浓盐酸D . 升温8. （2分） (2019高二上·太原期末) 一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。

甘肃省永昌县第一高级中学2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题.pdf

第I卷（选择题共0分）一、选择题（本题包括2小题，每小题分，共0分。

每小题只有一个选项符合题意）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( ) ①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色　②苯分子中碳原子之间的距离均相等　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 A．②③④⑤ B．①③④⑤C．①②④⑤ D．①②③④ ? 6．下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是( ) A．苯和甲苯 B．1-己烯和二甲苯C．苯和1-己烯 D．己烷和苯、为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作。

其中合理的是( ) A．取氯代烃少许，加入AgNO3溶液 B．取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液 C．取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 D．取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，再加入AgNO3溶液、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不能发生消去反应的是( ) A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④ 化合物Z由如下反应得到：C4H9BrYZ，Z的结构简式不可能是( ) C．CH3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCBr(CH3)2 以溴乙烷制取1,2-二溴乙烷下列转化方案中最好的是( ) A．CH3CH2BrB ．CH3CH2BrCH2BrCH2Br C．CH3CH2BrCH2===CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br D．CH3CH2BrCH2===CH2CH2BrCH2Br 、有机物CH3CHCHCl能发生的反应有( ) ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应 A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生．白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌作用。