高中化学第一章化学反应与能量练习新人教版选修4

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高二化学选修4第1章化学反应与能量

第一章化学反应与能量一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－392 kJ·mol－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131 kJ·mol－1，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－564 kJ·mol－1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－482 kJ·mol－1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时，() A．不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B．虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C．既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D．即不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料【解析】将炉膛内通入水蒸气时，对应的第一个方程式中C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，ΔH＝＋131 kJ·mol－1乘以2与第二个、第三个方程式叠加，可得炉膛内C与O2反应的化学方程式：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)，ΔH＝－392 kJ·mol－1，即能量守恒，不能节约燃料；但将固体燃料转变为气体燃料(CO，H2)显然增大了与O2的接触面积，使炉膛火更旺。

【答案】 A2．A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。

若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是() A．C2A B．C2BC．D2A D．D2B【解析】设初始的原子能量趋于相等，由能量守恒关系可得：A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定的结构时，A放出的能量大于B放出的能量，可知A2－比B2－能量低，即A原子比B原子较易得电子形成稳定的A2－，即A的非金属性比B强；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定的结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，即C＋的能量比D＋低，即C原子更易失去电子显示更强的金属性，则最可能形成离子化合物的是活泼金属C与活泼非金属A形成的化合物C2A。

(完整版)高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题

&心学穴教肓2leduxom天津学大教育信息咨询有限公司TIANJIN XUEDA EDUCATION INFORMATION CONSULTING CO.,LTD高二化学选修4第章《化学反应与能量》单兀测试题姓名_____________ 考试时间：(60分钟，100分)2015/9/26 分数____________第I卷选择题(共48分)一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1. 2010年世界环境日，中国的主题是：低碳减排，绿色生活”号召公众从我做起，推进污染减排，践行绿色生活，为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。

下列有关做法不符合这一要求的是()。

A •在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B •大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C. 研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A .生成物总能量一定低于反应物总能量B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g) + Cl2(g)===2HCI(g)在光照和点燃条件下的AH不同3. 已知反应：① 101kPa 时，C(s) + 1/2O2(g) = CO (g) △ H1 = - 110.5kJ/mol②稀溶液中，H +(aq) + OH-(aq)=出0(1) △ H2=- 57.3kJ/mol下列结论正确的是()A .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ H3<△ H1B .若碳的燃烧热用△ H3来表示，则△ 出>厶H1C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD .稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000〜20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A .过程N2(g) T 2N(g放出能量B .过程N(g) + 3F(g) T NF(g)放出能量C.反应N2(g) + 3F2(g) T2NF(g)的AH>0D . NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5. 已知方程式2H2 (g)+ O2 ( g)= 2H2O (l) A H1=- 571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O (l )= 2H2 ( g) + O2 (g) ；A H2= ?的说法正确的是()A .方程式中化学计量数表示分子数B .该反应的A H2大于零C.该反应A H2=- 571.6kJ/mol D .该反应与上述反应属于可逆反应6. 下列热化学方程式正确的是（）A .甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+ 2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）A H = - 890.3 kJ mol-1B. 500 C、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g），放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）. 催化剂.2NH3（g）-、500 C 30MPaA H = - 38.6 kJ mol 1C. 已知在120 C、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程1120 C式为H2(g) + O2(g)=======H2O(g) AH = - 242 kJ/mol2101 kPaD. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ mol-1,贝V 2CO2(g)===2CO(g) + O2(g)反应的AH = +283.0 kJ mol 17. 已知：① CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) AH1；1CO(g) + 尹2(g) = CO2(g) △ H =与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A . 172.5 kJB . 1149 kJH 2S(g) + |O 2(g)=SO 2(g) + H 2O(g) A H 11H 2S(g) + 2O 2(g)=S(g) + H 2O(g) A H 3 则A H 4的正确表达式为()3A . A H 4 = 2(A H 1+ A H 2— 3A H 3)B . 3C . A H 4= 2( A H 1 + A H 2+ 3 A H 3)D .9.在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，1C(s) + 2O 2(g) = CO(g) △ H = 2H 2S(g) + SO 2(g)==|s 2(g) + 2H 2O(g) A H 22S(g)=S 2(g)A H 43A H 4 = 2(3 A H 3- A H 1- A H 2)3A H 4 = 2( A H 1- A H 2- 3A H 3)C . 517.5 kJD . 283kJ10. S （单斜）和S （正交）是硫的两种同素异形体。

新课标人教选修4 化学反应原理测试题第一章化学反应与能量

第一章化学反应与能量班级：姓名：_______________座号_______________一、选择题1.下列情况不会造成环境污染的是A.燃烧液化石油气B.燃烧管道煤气C.燃烧氢气D.燃烧木材2.下列燃料中，不属于化石燃料的是A.汽油B.焦碳C.天然气D.氢气3.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106吨原煤的火力发电厂产生的电能。

因此三峡工程有助于控制A.温室效应和酸雨B.赤潮C.白色污染D.破坏大气臭氧层4.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着能量的变化B.个别化学反应与能量变化无关C.化学反应都要放出能量D.放热反应的发生无需任何条件5.下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量6.下列属于放热反应的是A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜7.将煤处理后变为气体燃料的目的是A.提高煤的价格B.提高燃烧效率，减少大气污染C.方便存放D.方便运输8.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小是A.煤油B.柴油C. 木材D.液化气9.下列物质加入水中，使水温显著降低的是A.固体氢氧化钠B.生石灰C.无水乙醇D.固体硝酸铵10.目前我国城市大气主要污染物是A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.NH3、CO2、NO、雾C. HCl 、SO2、N2、粉尘D.SO2、NO2、CO、烟尘11.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1KJ的能量。

下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多12.X、Y两元素的原子，它们分别获得一个电子后，都能形成稀有气体原子的电子层结构，此过程中X放出的能量大于Y，下列推断中正确的是A.X-的还原性大于Y-B. X-的还原性小于Y-C.X、Y是金属元素D.Y的氧化性大于X13.下列过程一定释放出能量的是A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子14.下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是A.空气量越多越好B.应通入适量的空气C.固体燃料燃烧前要粉碎D.液体燃料燃烧时可以雾状喷出15.海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施中不能考虑用于灭火的是A.设法阻止石油喷射B.设法降低火焰温度C.设法降低石油着火点D.设法让火焰隔绝空气16.电解质电离要吸收热量。

2021-2022学年人教版化学选修4第一章化学反应与能量----中和反应反应热的测定作业

第一章化学反应与能量---中和反应反应热的测定一、选择题1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应解析：据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。

答案： D2．下列说法或表示方法正确的是( )A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生B．中和热肯定是强酸跟强碱反应放出的热量C．由石墨比金刚石稳定，可知C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1解析：越稳定的物质具有的能量越低，故石墨转化成金刚石吸热，故ΔH>0，C选项正确。

其他项错误。

答案： C3．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ( )A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，削减试验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析：A项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小试验误差，正确；C项，分次加入混合时，简洁造成热量损失，使测定结果不精确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。

答案： C4．中和热测定试验中，下列操作肯定会降低试验精确性的是( )A．用滴定管取所用试剂B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度解析：A项，用滴定管取所用试剂可以削减误差，不符合题意；B项，NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出导致放出的热量削减，会产生误差，符合题意；C项，大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以削减热量损失，不符合题意；D项，测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以削减氢氧化钠的损耗，不符合题意。

2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第1章化学反应与能量

2020—2021人教化学选修四第1章：化学反应与能量含答案第1章化学反应与能量1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO x－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是()A．a、b、c、d、e中，c最稳定B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶22、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法正确的是()A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B．反应物总能量小于生成物总能量C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139 kJ·mol－1D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子3、下列说法正确的是()A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应C．断开1 mol C—H键要放出415 kJ的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能4、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()A．反应HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应B．ΔH1＞ΔH2ΔH2＜ΔH3C．CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小5、下列有关热化学方程式正确的是()N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2a kJ·mol－16、行为中有悖于这一保证的是()A．开发太阳能、生物质能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生7、化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。

答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。

答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。

高中化学同步单元测AB卷第一章化学反应与能量单元测试(B卷提升篇)新人教版选修4

第一章化学反应与能量单元测试(B卷提升篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．（福建省霞浦第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考）2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A．化学能B．生物质能C．动能D．热能【答案】D【解析】由“核电池全密封加热服”可知，该装置提供电能，并将电能转化为热能，故选D。

2．（江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二3月月考）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。

以下做法不能提高燃料效率的是( )A．煤的汽化与液化B．通入大大过量的空气C．液体燃料呈雾状喷出D．将煤块粉碎【答案】B【解析】A．将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，可以提高燃料的燃烧效率，故A不选；B．通入大大过量的空气，会带走产生的热量，不能提高燃料效率，故B可选；C．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故C不选；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D不选。

3．（黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二10月月考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【解析】A、化学反应不是放热反应就是吸热反应，因此生成物总能量不等于反应物的总能量，故A错误；B、反应速率的快慢与放热反应还是吸热反应无关，故B错误；C、盖斯定律：反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，故C正确；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，因此在光照和点燃条件下，生成HCl的△H相等，D错误。

选修4第一章化学反应与能量测试题

第一章测试题班级姓名学号成绩一、单选题1．下列对化学反应的认识中，错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下图中，表示正反应是吸热反应的是3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应5．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能6．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为A.C + H 2O == CO + H 2 ΔH = +131.3 kJ·mol -1B. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +10.94 kJ·mol -1C. C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -1D. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -17．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH = -270 kJ· mol -1，下列说法正确的是A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ 热量8．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) C(s)＋12O 2(g)===CO(g) A ．只有① B ．只有② C ．①②D ．①②都不符合题意9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = -98.32 kJ ／mol ，在容器中充入1molSO 2和0.5molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．98.32 kJB ．196.64kJ ／molC ．＜98.32 kJD ．＞98.32 kJ10．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = -184.6 kJ·mol -1，则反应：HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为：A ．+184.6 kJ·mol -1B ．-92.3 kJ·mol -1C ．-369.2 kJ·mol -1D ． +92.3 kJ·mol -111．已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H =-701.0kJ·mol -12Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H =-181.6kJ·mol -1则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为A ． +519.4kJ·mol -1B ．+259.7 kJ·mol -1C ． -259.7 kJ·mol -1D ． -519.4kJ·mol -112．已知：2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H =-566kJ·mol -1N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H =+180kJ·mol -1则2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO 2(g) 的△H 是A ．-386 kJ·mol -1B ．+386 kJ·mol -1C ．-746 kJ·mol -1D ．+746 kJ·mol -113．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g) + 3O 2(g) ＝ 2SO 2(g) + 2H 2O(l) △H ＝-Q 1 kJ/mol2H 2S(g) + O 2(g) ＝ 2S (s) + 2H 2O(l) △H ＝-Q 2 kJ/mol2H 2S(g) + O 2(g) ＝2S (s) + 2H 2O(g) △H ＝-Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)：22H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→ △H ＝-Q 1 kJ/mol 22g )2H C l (g )+QH (g )+B r (g )2H B r (g )+Q →→ △H ＝-Q 2 kJ/mol 有关上述反应的叙述正确的是A ．12Q >QB ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量D ．1mol HBr(g)具有的能量小于1mol HBr(1)具有的能量15．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g) + H 2(g)2HI(g) △H ＝ -9.48 kJ/mol (ii) I 2(S) + H 2(g)2HI(g) △H ＝ +26.48 kJ/mol下列判断正确的是A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低16．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H17．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH =-566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2ΔH =-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023二、填空题18．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：_ 。

高中化学选修四全套同步练习答案

选修4 化学反应原理全套同步练习--第一章第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化基础知识1．人们把能够发生叫做活化分子,同时把称做活化能;2．我们用ΔH 表示 ,其单位常用 ;放热反应的ΔH 为填正或负值;3．能表示的关系的化学方程式,叫做 ;巩固练习1．下列说法正确的是 A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．下列说法正确的是A ．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B ．热化学方程式中只需标明生成物的状态C ．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D ．有能量变化的不一定是化学变化 3．根据热化学方程式：S l +O 2 g = SO 2 g ΔH =－mol 分析下列说法中正确的是A ．Ss+O 2 g = SO 2 g ,反应放出的热量大于molB ．S g +O 2 g = SO 2 g ,反应放出的热量小于molC ．1mol SO 2的键能的总和小于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和D ．1mol SO 2的键能的总和大于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和4．下列说法正确的是 A ．焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化 B ．当反应放热时ΔH >0,反应吸热时ΔH <0C ．加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中,当反应物质能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH 为“—”5．同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中放热最少的是 A ．2A l + B l = 2C g ΔH 1 B ．2A g + B g = 2C g ΔH 2 C ．2A g + B g = 2C l ΔH 3 D ．2A l + B l = 2C l ΔH 46．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A ．分子个数 B ．原子个数 C ．物质的质量 D ．物质的量 7．在相同温度和压强下,将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧,令前者热效应为ΔH 1,后者热效应为ΔH 2, 则关于ΔH 1和ΔH 2的相对大小正确的是 A ．ΔH 1=ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1<ΔH 2 D ．无法判断9．已知在1×105Pa,298 K 条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量,下列热化学方程式正确的是 A ．H 2O g ＝ H 2 g +21O 2 g ΔH = +242 kJ/mol B ．2H 2 g + O 2 g = 2H 2O l ΔH =－484 kJ/molC ．H 2 g + 21O 2 g = H 2O g ΔH =－242 kJ/mol D ．2H 2 g + O 2 g = 2H 2O g ΔH =＋484 kJ/mol 10．有如下三个反应方程式 H 2g ＋21O 2g ＝H 2Og ΔH ＝a kJ/molH 2g ＋21O 2g ＝H 2O l ΔH ＝b kJ/mol2H 2g ＋O 2g ＝2H 2O l ΔH ＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是 A ．它们都是吸热反应 B ．a 、b 、c 均为正值 C ．a ＝b D ．2b ＝c11．含NaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出的热量,表示该反应的热化学方程式是A ．NaOHaq ＋HClaq ＝NaClaq ＋H 2Ol ；ΔH ＝＋molB ．NaOHaq ＋HClaq ＝NaClaq ＋H 2Ol ；ΔH ＝－molC ．NaOHaq ＋HClaq ＝NaClaq ＋H 2Ol ；ΔH ＝＋molD ．NaOHaq ＋HClaq ＝NaClaq ＋H 2Ol ；ΔH ＝－mol 12．已知方程式2H 2g ＋O 2g ＝2H 2Ol ΔH 1＝－mol,则关于方程式2H 2Ol ＝2H 2g ＋O 2g ； ΔH 2＝的说法正确的是 A ．方程式中化学计量数表示分子数 B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应ΔH 2＝－molD ．该反应与上述反应属于可逆反应13．断裂以下的物质需要能量最多的是 A ．HCl B ．HBr C ．HI D ．HAt 14．下列叙述中正确的是 A ．实现H 2→H+H 的变化,要放出能量 B ．液态水变成气态水要吸收能量 C ．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量 D ．CaO 和水反应过程中焓变大于015．表示正反应是吸热反应的图像是;;23 molNO 2气体溶于水生成HNO 3和NO 气体,放出138kJ 热量 ;17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N 2H 4和强氧化剂液态双氧水;当把液态肼和 H 2O 2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出的热量相当于25℃、101 kPa 下测得的热量; 1反应的热化学方程式为 ;2又已知H 2Ol ＝H 2Og ΔH ＝+44kJ/mol;则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ;BCD A3此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 ; 18．用L 盐酸与LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应;通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热;回答下列问题：1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 ;2烧杯间填满碎纸条的作用是 ; 3大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值填“偏大、偏小、无影响”4如果用L 盐酸与LNaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量填“相等、不相等”,所求中和热填“相等、不相等”,简述理由 ; 5用相同浓度和体积的氨水NH 3·H 2O 代替NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会；填“偏大”、“偏小”、“无影响”; 19．已知：H 2 g + 21O 2 g = H 2O g ,反应过程中能量变化如图所示,请回答下列问题;1a 、b 、c 分别代表什么意义a ：；b ：； c ： ; 2该反应是填“放热”或“吸热”, ΔH 0填“>”“<”或“=”;能力提升20．由金红石TiO 2制取单质Ti,涉及到的步骤为：TiO 2→TiCl 4 Ti 已知①Cs+O 2g ＝CO 2g ΔH ＝― kJ/mol ②2COg+O 2g ＝2CO 2gΔH ＝―566 kJ/mol ③TiO 2s+2Cl 2g ＝TiCl 4g+O 2g ΔH ＝+141kJ/mol 则TiO 2s+2Cl 2g + Cs ＝TiCl 4g+ 2COg 的ΔH ＝ ;反应TiCl 4+2Mg ＝2MgCl 2+Ti在Ar气氛中进行的理由cb 反应过程2H 2g+O 2gH 2g+1/2 O 2g能量H 2O gaMg−−−→−︒Al,C 800温度计硬纸板碎纸条是 ;第二节燃烧热能源基础知识1．反应热可分为多种,如：、、等;,叫做该物质的燃烧热,单位为 ,通常可利用由实验测得;2．能源就是 ,它包括化石燃料、、、、、等;能源是和的重要物质基础,它的开发和利用,可以用来衡量一个国家或地区的和 ;巩固练习1．下列说法中正确的是 A ．1molH 2SO 4和1mol BaOH 2完全中和所放出的热量为中和热 B ．在25℃、101 kPa,1mol S 和2mol S 的燃烧热相等C ．CO 是不稳定的化合物,它能继续和O 2反应生成稳定的CO 2,所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应D ．101kPa 时,1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 A ．C 6H 12O 6s+6O 2g ＝ 6CO 2g+6H 2Ol ΔH ＝―a kJ ／molB ．CH 3CH 2OHl+21O 2g ＝ CH 3CHOl+H 2Ol ΔH ＝―b kJ ／mol C ．2COg+ O 2g ＝CO 2g ΔH ＝―c kJ ／molD ．NH 3g+45O 2g ＝ NOg+46H 2Og ΔH ＝―d kJ ／mol3．下列各组物质的燃烧热相等的是 A ．碳和二氧化碳B ．1mol 碳和3mol 碳C ．3mol 乙炔和1mol 苯D ．淀粉和纤维素4．下列热化学方程式中的ΔH 能表示物质燃烧热的是A ．2CO g + O 2 g ＝ 2CO 2 g ΔH = ―556 kJ/molB ．CH 4 g + 2O 2 g ＝ CO 2 g + 2H 2O l ΔH = —890kJ/molC ．2H 2 g +O 2 g ＝ 2H 2Ol ΔH ＝― kJ/molD ．H 2 g + Cl 2 g ＝ 2HCl g ΔH ＝― kJ/mol5．燃烧热与反应热的关系是 A ．燃烧热是反应热的一种类型 B ．当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热C ．燃烧热不属与反应热,反应热是在25℃、101 kPa 下测定的,而燃烧反应的温度要高D ．反应热有正负之分,燃烧热全部是正值6．已知在一定条件下,CO 的燃烧热为283 kJ/mol,CH 4的燃烧热为890 kJ/mol,由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体充分燃烧,释放的热量为 A ．2912 kJ B ．2953 kJ C．3236kJD ．3867 kJ7．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生;下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 8．25℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 kJ/mol 、 kJ/molkJ/mol 、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A ．Cs+错误!O 2g ＝COg ΔH =― kJ/mol B ．2H 2g+O 2g ＝2H 2Ol ΔH = + kJ/mol C ．CH 4g+2O 2g ＝CO 2g+2H 2Og ΔH = ― kJ/mol D ．C 6H 12O 6s +6O 2g ＝6CO 2g+6H 2Ol ΔH =―2800 kJ/mol9． g 火箭燃料二甲基肼CH 3－NH —NH －CH 3完全燃烧,放出50 kJ 热量,二甲基肼的燃烧热为 A ．1000 kJ/mol B ．1500 kJ/molC ．2000 kJ/molD ．3000 kJ/mol10．25℃、101 kPa 下,2g 氢气燃烧生成液态水,放出 kJ 热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2g+O 2g ＝ 2H 2O1 ΔH ＝― kJ／molB ．2H 2g+ O 2g ＝ 2H 2O1 ΔH ＝+ kJ ／molC ．2H 2g+O 2g ＝ 2H 2Og ΔH ＝― kJ／molD ．H 2g+错误!O 2g ＝ H 2O1 ΔH ＝― kJ／mol 11．下列能源通过化学反应产生的是 A ．太阳能 B ．潮汐能 C ．电池产生的电能D ．风能12．已知下列热化学方程式：① H 2g+21O 2g ＝H 2Ol ΔH ＝―285kJ/mol ② H 2g+21O 2g ＝H 2Og ΔH ＝―mol ③ Cs+21O 2g ＝COg ΔH ＝― kJ/mol ④ Cs+ O 2g ＝CO 2g ΔH ＝― kJ/mol回答下列各问：1上述反应中属于放热反应的是 ; 2C 的燃烧热为 ;3燃烧10g H 2生成液态水,放出的热量为 ;4CO 燃烧的热化学方程式为 ;13．由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气,放出 kJ 热量;写出该反应的热化学方程式： ;若1g 水蒸气转化为液态水放热,则反应H 2g ＋21O 2g ＝H 2O l 的ΔH = kJ/mol;氢气的燃烧热为 kJ/mol;14．硝化甘油C 3H 5N 3O 9,无色液体分解时产物为N 2、CO 2、O 2和液态水,它的分解反应的化学方程式是 ;已知20℃时,硝化甘油分解放出的热量为154kJ,则每生成1mol 气体伴随放出的热量为 kJ; 能力提升15．CO 、CH 4、均为常见的可燃气体;1等体积的CO 和CH 4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比为 ;2已知在101 kPa 时,CO 的燃烧热为283 kJ/mol;相同条件下,若2 molCH 4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1mol CO 完全燃烧放出热量的倍,CH 4完全燃烧的热化学方程式是 ; 3120℃、101 kPa 下,a mL 由CO 和CH 4组成的混合气体在b mLO 2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强; ①若混合气体与O 2恰好完全反应,产生b mLCO 2,则混合气体中CH 4的体积分数为保留2位小数; ②若燃烧后气体体积缩小了4a mL,则a 与b 关系的数学表示是 ;第三节化学反应热的计算基础知识1840年,瑞士化学家盖斯通过大量实验证明, ,其反应热是的;换句话说,化学反应的反应热只与有关,而与反应的无关;这就是盖斯定律;巩固练习1．已知H 2Og ＝H 2O l ΔH 1＝―Q 1 kJ/mol C 2H 5OHg ＝C 2H 5OH l ΔH 2＝―Q 2 kJ/mol C 2H 5OHg + 3O 2g ＝2CO 2g + 3H 2Og ΔH 3＝―Q 3 kJ/mol若使23g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为 A ．Q 1+Q 2+Q 3kJ B ．Q 1+Q 2+Q 3kJ C ．+Q 2+Q 3kJ D ．－Q 2+Q 3kJ 2．已知下列热化学方程式：Zns +21O 2g ＝ZnOs ΔH 2＝― kJ/mol Hgl +21O 2g ＝HgOs ΔH 2＝― kJ/mol 由此可知Zns + HgOs ＝ZnOs +Hgl ΔH 3 ,其中ΔH 3的值是 A ．― kJ/molB ．―molC ．― kJ/molD ．― kJ/mol3．已知CH 4g+2O 2g ＝CO 2g+2H 2Ol ΔH ＝―Q 11,2H 2g+O 2g ＝ 2H 2Og ΔH ＝―Q 222H 2g+O 2g ＝ 2H 2Ol ΔH ＝―Q 33;常温下,取体积比为4 : 1的甲烷和氢气的混合物气体112L 标况,经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为A ．4 Q 1+ Q 3B ．4 Q 1+ Q 2C ．4 Q 1+ Q 3D ．4 Q 1+2 Q 24．在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2COg + O 2 g = 2CO 2 g ； ΔH ＝―566 kJ/mol CH 4 g + 2O 2 g = CO 2 g + 2H 2Ol ； ΔH ＝―890 kJ/mol 由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为你 A ．2912kJ B ．2953kJ C ．3236kJ D ．3867kJ 5．已知热化学方程式：SO 2g+ 1/2O 2g SO 3g ΔH ＝―／mol,在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应,最终放出的热量为 A ． B ．小于 C ．小于 D ．大于6．已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ/mol,当它氧化生成1g 水时放出的热量是A ．B ．C ．D ．7．已知两个热化学方程式： Cs ＋O 2g ＝CO 2g ΔH ＝―mol2H 2g ＋O 2g ＝2H 2Og ΔH ＝―mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共,使其在O 2中完全燃烧,共放出的热量,则炭粉与H 2的物质的量之比是 A ．1︰1 B ．1︰2 C ．2︰3 D ．3︰28．已知在发射卫星时可用肼N 2H 4为燃料、二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸气;又知：N 2g ＋2O 2g ＝2NO 2g ΔH ＝＋molN 2H 4g ＋O 2g ＝N 2g ＋2H 2Og ΔH ＝－534kJ/mol 则肼与NO 2反应的热化学方程式为 A ．N 2H 4g ＋NO 2g ＝23N 2g ＋2H 2Og ΔH ＝＋mol B ．N 2H 4g ＋NO 2g ＝23N 2g ＋2H 2Og ΔH ＝－mol C ．N 2H 4g ＋NO 2g ＝23N 2g ＋2H 2Ol ΔH ＝＋molD ．N 2H 4g ＋NO 2g ＝23N 2g ＋2H 2Ol ΔH ＝－mol9．已知热化学方程式：2KNO 3s = 2KNO 2s +O 2g ΔH ＝+58kJ/mol Cs +O 2g = CO 2g ΔH ＝－94kJ/mol为提供分解1molKNO 3所需的能量,理论上需完全燃烧碳 A ．58/94molB ．58/94×2 mol C．58×2/94molD ．94×2/58mol10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OHg ＋H 2Og ＝CO 2g ＋3H 2g ΔH ＝＋ kJ/mol②CH 3OHg ＋21O 2g ＝CO 2g ＋2H 2g ΔH ＝－ kJ/mol下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为 kJ/molB ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OHl ＋1/2O 2g ＝CO 2g ＋2H 2g 的ΔH ＞－ kJ/mol11．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义;有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定;现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3s+3COg ＝2Fes+3CO 2g ΔH ＝―／mol 3Fe 2O 3s+ COg ＝2Fe 3O 4s+ CO 2g ΔH ＝―／molFe 3O 4s+COg ＝3FeOs+CO 2g ΔH ＝ +／mol写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：; 12．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热,写出该反应的热化学方程式：；若1g 水蒸气转化为液态水放热,则反应H 2g +21O 2g = H 2Ol CO 2g+3H 2g能量反应过程CH 3OHg ＋H 2Og 反应物的总能量生成物的总能量ΔH的ΔH ＝ kJ/mol ;氢气的燃烧热为 kJ/mol ;13．实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷,石墨,氢气燃烧的反应热：CH 4g+2O 2g=CO 2g+2H 2Ol ΔH 1＝－molC 石墨+ O 2g= CO 2g ΔH 2＝―393．5kJ/mol H 2g+21O 2g=H 2Ol ΔH 3＝― kJ/mol ,则由石墨生成甲烷的反应热： C 石墨+ 2H 2g= CH 4g ΔH 4＝ ;能力提升14．已知H 2g 、C 2H 4g 和C 2H 5OH1的燃烧热分别是― kJ/mol、― kJ/mol 和― kJ/mol,则由C 2H 4g 和H 2Ol 反应生成C 2H 5OHl 的ΔH 为 A ．― kJ/mol B ．+ kJ/mol C ．―330 kJ/molD ．+330 kJ/mol15．灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体;已知： ①Sns、白＋2HClaq ＝SnCl 2aq ＋H 2g ΔH 1②Sns、灰＋2HClaq ＝SnCl 2aq ＋H 2g ΔH 2 ③Sns、灰Sns 、白 ΔH 3＝＋mol 下列说法正确的是 A ．ΔH 1＞ΔH 2 B ．锡在常温下以灰锡状态存在 C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D ．锡制器皿长期处于低于℃的环境中,会自行毁坏16．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10;已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ/mol 、P —O b kJ/mol 、P=O c kJ/mol 、O=O d kJ/mol; 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ,其中正确的是 A ．6a +5d －4c －12b kJ/mol B ．4c +12b －6a －5d kJ/mol C ．4c +12b －4a －5d kJ/molD ．4a +5d －4c －12b kJ/mol17．为了提高煤热效率,同时减少煤燃烧时的环境污染,一般先将煤转化为洁净的燃料;将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一,主要化学反应为：C+H 2O ＝CO+H 2,Cs 、COg 、H 2g 燃烧的热化学方程式分别为： Cs+ O 2g= CO 2g ΔH 1＝―393．5 kJ/mol H 2g+21O 2g=H 2Og ΔH 2＝― kJ/mol COg +21O 2 g = CO 2 g ΔH 3＝－mol 根据盖斯定律可得下列循环图试回答：1根据以上数据,请你写出Cs 与水蒸气反应的热化学方程 ; 2比较反应热数据可知,1molCOg 和1molH 2g 完全燃烧放出的热量之和比1molCg 完全燃烧放出的热量填“多”或“少”; 3请你判断ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4之间的关系式 ; 4甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水,可以是煤炭燃烧放出更多的热量”;乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,与直接燃烧煤放出的热量一样多;”仅从能量观点看,甲、乙两同学观点正确的是 ,出现错误观点的原因是 ;参考答案第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1．C 2．D 3．D 4．D 5．A 6．D 7．B 8．B 9．AC 10．D 11．D 12．B 13．A 14．B 15．A 16．C 石墨,s+ 2H 2Og ＝ CO 2g + 2H 2 g ΔH ＝+ kJ 3NO 2g + 2H 2Og ＝ 2HNO 3aq + NOg ΔH ＝－138kJ17．1N 2H 4l+2H 2O 2l ＝ N 2g +4H 2Og ΔH ＝－ KJ/mol 2 3产物不会造成环境污染;18．1环形玻璃搅拌棒 2减少实验过程中的热量损失 3偏小 4不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2O 所放出的热量,与酸碱的用量无关 5偏小19．1代表旧化学键断裂吸收的能量代表生成新键放出的能量代表反应热2放热 < 20．—80 kJ/mol 防止高温下MgTi 与空气中的O 2或CO 2、N 2作用第二节燃烧热能源1．B 2．A 3．B 4．B 5．A 6．B 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C12．1 ①②③④；2 kJ ／mol ；31425 kJ ；4COg+21O 2g ＝CO 2g ΔH ＝―mol; 13．H 2 g +21O 2 g ＝H 2O g ΔH ＝― kJ/mol 或2H 2 g + O 2 g ＝2 H 2O g ΔH ＝―mol ― ―Cs+H 2Og + O 2g−−→−∆1H COg + H 2Og ΔHCOg + O 2g +H 2g −−→−∆2H COg + H 2Og 21O 2gΔHP 4 P 4O 1014．4C3H5N3O9＝ 6N2↑+12CO2↑+ O2↑+ 10H2O ．11 : 4 2CH4g+2O2g＝CO2g+2H2Ol ΔH＝― kJ/mol 3① ② b ≥45a第三节化学反应热的计算1．D 2．D 3．A 4．B 5．C 6．A 7．A 8．B 9．B 10．D11．COg+FeOs＝Fes+CO2g ΔH＝―／mol 12．H2g + 1/2O2g＝H2Og；ΔH＝－mol –13．– kJ/mol 14．A 15．D 16．A17．1Cs+H2Og＝COg+H2g ΔH＝／mol 2多3ΔH 1＝ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4 4乙甲同学忽略了煤与水蒸气反应是一个吸热反应选修4 化学反应原理全套同步练习----第二章第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率基础知识1．在容积不变的反应器中,化学反应速率通常用来表示,即： ,浓度的单位一般为 ,时间可以根据反应的快慢用、或表示;2．化学反应速率是通过测定的,包括能够直接观察的某些性质,如和 ,也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质,如、、、等;在溶液中,当反应物或产物本身有较明显的颜色时,人们常利用来跟踪反应的过程和测量反应的速度;巩固练习1．现有反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O,反应速率分别用v NH3、v O2、v NO、v H2O、表示,其关系正确的是A．4v NH3＝5O2B．4 v NH3＝5 v H2O C．4O2＝5 v NO D．4 v NH3＝5 v NO2．在一定条件下,在体积为V L的密闭容器中发生反应：m A + n B p C;t秒末,A减少了1 mol,B减少了 mol,C 增加了 mol;则m∶ n∶ p应为 A．4∶5∶2B．2∶5∶4 C．1∶3∶2 D．3∶2∶13．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2;已知NH3起始浓度是mol／L,4s末为mol／L,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v NH3应为A．0. 04 mol/L·s B．0. 4 mol/L·s C．1. 6 mol/L·s D．0.8 mol/L·s4．下列关于反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加B．化学反应速率为mol/L·s指1s时某物质的浓度为 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对任何化学反应来说,反应速率越快,反应越明显5．反应m A+n B p C,若v A=a mol/L·s 则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是A．m/pa mol/L·s B．pa/m mol/L·s C．ma/p mol/L·s D．mp/a mol/L·s 6．在10L 密闭容器里发生反应4NH3g+5O2g 4NOg+6H2Og,反应半分钟后,水蒸气的物质的量增加了,则此反应的速率v X可表示为 A．v NH3＝mol/L·s B．v O2＝mol/L·sC．v NO＝mol/L·s D．v H2O＝mol/L·s7．一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为L·sB．反应开始到10s,X的物质的量浓度为减少了LC．反应开始到10s时,Y的转化率为％D．反应的化学方程式为：Xg + Yg Zg8．把气体和气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应：时间／s10物质的量／molXYZ3Xg+Yg n Zg+2Wg;5min 末生成,若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为 L· min,则n 的值为Ａ．4B ．3C ．2D ．19．将物质的量均为物质A 、B 混合于5L 容器中,发生如下反应：3A+B2C,在反应过程中C 的物质的量分数随温度变化如右图所示：1T 0对应的反应速率v 正 v 逆用“＝”、“＞”或“＜”表示,下同； 2此反应的正反应为热；填“放”或“吸”3X 、Y 两点A 物质正反应速率的大小关系是Y X ；4温度T ＜T 0时,C%逐渐增大的原因是：； 5若Y 点的C 的物质的量分数为25%,则参加反应的A 物质的量为 mol ；若Y 点时所消耗时间为2min,则B 物质的反应速率为 ;第二节影响化学反应速率的因素基础知识1．决定化学反应速率的内因是 ;2．其他条件相同时,增大反应物的浓度化学反应速率 ,减小反应物的浓度化学反应速率 ; 3．对于气体反应,其他条件不变时,增大压强减小容器容积相当于 ,反应速率 ,减小压强增大容器容积相当于 ,反应速率 ;4．其他条件相同时,升高温度反应速率 ,降低温度反应速率 ;5．升高温度,一方面通过提高温度使分子获得更高能量, 的百分数提高；另一个是因为含较高能量的分子间的也随之提高;这两方面都使分子间的的几率提高,反应速率因此也增大;6．催化剂能使发生反应所需的降低,使反应体系中含有的提高,从而使提高,反应速率增大;巩固练习1．下列方法能增加活化分子百分数的是 A ．增加某一组分的浓度 B ．增体系的大压强C ．升高体系的温度D ．使用合适的催化剂2．设反应C ＋CO 2 2CO 正反应吸热反应速率为v 1,N 2＋3H 2 2NH 3正反应放热,反应速率为v 2;对于上述反应,当温度升高时,v 1、v 2的变化情况为 A ．同时增大 B ．同时减小 C ．v 1增大,v 2减小 D ． v 1减小,v 2增大 3．在一可变容积的密闭容器中进行反应：Cs + H 2Og= COg + H 2g,下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是 A ．增加C 的量 B ．将容器的体积缩小一半 C ．保持体积不变,充入N 2,使体系的压强增大 D ．保持压强不变,充入N 2,使容器的体积变大4．能提高单位体积内活化分子数,但不改变活化分子百分数的是A ．增大反应物的浓度B ．增大气体压强C ．升温D ．使用催化剂5．Na 2S 2O 3溶液跟稀H 2SO 4反应的化学方程式为：O H S SO SO Na SO H O S Na 224242322+↓++=+;下列各组实验中,溶液中最先变浑浊的是 6．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2A ．全部B ．①②⑤C ．②D ．②③反应反应物H 2O温度 Na 2S 2O 3 H 2SO 4 V℃v mLc molL －1v mLc molL －1mLA 10 5 10 5B 10 5 5 10C 30 5 5 10 D305510Y X C%T/℃T 07．100 mL 6 mol/L H 2SO 4跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量;可向反应物中加入适量的 A ．硫酸钠固体 B ．水 C ．硫酸钾溶液D ．硫酸铵固体8．NO 和CO 都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢反应生成N 2和CO 2,对此反应下列叙述正确的A ．使用催化剂并不能改变反应速率B ．使用催化剂可以加快反应速率C ．降低压强能加快反应速率D ．降温可以加快反应速率9．下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是A ．2SO 2+O 22SO 3B ．CO+H 2OgCO 2+H 2C ．CO 2+H 2OH 2CD ．H ++OH-H 2O10．下列说法正确的是 A ．活化分子碰撞即发生化学反应 B ．升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子碰撞次数C ．某一反应的活化分子的百分数是个定值D ．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 11．用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A ．对该反应体系加热B ．不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C ．滴加少量的CuSO 4溶液D ．不用铁片,改用铁粉12．反应3Fes+4H 2O====Fe 3O 4s+4H 2g,在一可变容积的密闭容器中进行,试回答：1增加Fe 的量,其正反应速率填变快、不变、变慢,以下相同; 2将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,逆反应速率 ;3保持体积不变,充入N 2使体系压强增大,其正反应速率 ,逆反应速率 ; 4保持压强不变,充入N 2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 ; 13．1将等质量的Zn 粉分别投入a ：10 ml ／L HCl 和b ：10 ml ／L 醋酸中;①若Zn 不足量,则反应速率a b 填＞＝或＜＝ ②若Zn 过量,产生H 2的量a b 填＞＝或＜＝ 2将等质量Zn 粉分别投入pH ＝1体积均为10 mL 的a ：盐酸 b ：醋酸中 ①若Zn 不足量,则反应速率a b 填＞＝或＜＝ ②若Zn 过量,产生H 2的量a b 填＞＝或＜＝14．把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中,发现H 2的生成速率v 随时间t 的变化关系如图所示;其中t 1~t 2段速率变化的原因是 ,t 2~t 3是 ;能力提升15．“碘钟”实验中,3I －＋S 2O -28＝I -3＋2SO -24的反应速率可以用I -3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量,t 越小,反应速率越大;某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表：实验编号① ② ③ ④ ⑤ c I －/mol·L －c S 2O -28/mol·L －t /st 2回答下列问题：1该实验的目的是 ;2显色时间t 2＝ ;3温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t 2的范围为填字母A ． < B ．～ C ．＞ D ．数据不足,无法判断 4通过分析比较上表数据,得到的结论是 ; 16．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g 金属状态c H 2SO 4/mol·L -1V H 2SO 4/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前反应后 1 丝 50 20 34 500 2粉末50203550t 132v3 丝 50 20 36 2504 丝 50 20 35 200 5 粉末 50 20 36 25 6 丝 50 20 35 1257 丝 50 35 50 508 丝 50 20 34 100 9丝50204440分析上述数据,回答下列问题：1实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有填实验序号；2仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号；3本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 ;4实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值约15℃相近,推测其原因： ;17．硼氢化钠NaBH 4不能与水共存,也不能与酸共存;1将NaBH 4投入水中,可生成偏硼酸钠NaBO 2和氢气,写出该反应的化学方程式 ;这一反应的实质是 ; 2将NaBH 4放入强酸溶液中,其反应速率比跟水反应 ,其理由是 ;18．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：ClO -3+3HSO -3＝3SO -4+3H ++ Cl —,该反应的反应速率受H +浓度的影响,如图是用ClO -3在单位时间内物质的量浓度的变化来表示反应速率的图像;1反应开始时速率增大的原因是 ; 2纵坐标为v Cl —的vt 曲线与上图中曲线填“能”或“不能”完全重合;第三节化学平衡基础知识1．在一定条件下,当正、逆两个方向的反应速率相等时,,这时的状态也就是在给定条件下,反应达到了“限度”;对于可逆反应体系,我们称之为状态; 2．如果 ,平衡就向着方向移动,这就是着名的勒夏特列原理;3．催化剂能够 ,因此它对化学平衡的移动没有影响; 4．对于一般的可逆反应,m Ag+n Bgp Cg+q Dg,当在一定温度下达到平衡时,K = ;K 只受影响,与无关;巩固练习1．下列说法正确的是 A ．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C ．在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D ．在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．一定条件下的反应：PCl 5g PCl 3g ＋Cl 2g ΔH > 0,达到平衡后,下列情况使PCl 5分解率降低的是 A ．温度、体积不变,充入氩气 B ．体积不变,对体系加热C ．温度、体积不变,充入氯气 D ．温度不变,增大容器体积3．在一定条件下,发生COg ＋NO 2g CO 2g ＋NOgΔH <0的反应,达到平衡后,保持体积不变,降低温度,混合气体的颜色A ．变深B ．变浅C ．不变D ．无法判断12tv ClO -34．在一不可变容器中发生如下反应：2NO22NO + O2ΔH 0达到平衡后,升温,混合气体的不变A．密度B．颜色C．压强 D. 总物质的量5．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2气+O2气2SO3气,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为L、L、L,当反应达平衡时,可能存在的数据是 A．SO2为L、O2为LB．SO2为L C．SO2、SO3均为L D．SO3为L6．氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xeg+2F2g XeF 4g ΔH=－218kJ/mol;下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A．升高温度B．减压C．加压D．适当降温7．下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B．对2HIg H2g+I2g,平衡体系增大压强可使颜色变深 C．反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取降低温度的措施8．有一处于平衡状态的反应：Xs＋3Yg 2Zg,ΔH＜0;为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥9．现有反应Xg+Yg 2Zg,ΔH＜0;右图表示从反应开始到t1s时达到平衡,在t2s时由于条件变化使平衡破坏,到t3 s时又达平衡;则在图中t2 s时改变的条件可能是 A．增大了X或Y的浓度 B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度10．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下,用SO2与过量的O2反应生成SO3;2SO2g＋O2g 2SO3g ；ΔH < 0;在上述条件下,SO2的转化率约为90%;但是部分发达国家采用高压条件生成SO3,采取加压措施的目的是A．发达国家电能过量,以此消耗大量能源 B．高压将使平衡向正反应方向移动,有利于进一步提高SO2的转化率C．加压可使SO2全部转化为SO3,消除SO2对空气的污染D．高压有利于加快反应速率,可以提高生产效率11．在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应：2NO2g 2NOg + O2gΔH＞0,达到平衡;当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是A．当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时,Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量12．右图曲线a表示放热反应 Xg+Yg Zg+Mg+Ns进行过程中X的转化率随时间变化的关系;若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大容器的体积13．可逆反应A+Bs C达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,则下列结论正确的是A．A固体,C为气体,正反应为放热反应 B．A为气体,C为固体,正反应为放热反应C．A为气体,C为固体,正反应为吸热反应 D．A、C均为气体,正反应为吸热反应14．一定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态;达平衡后,PCl5为;若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ,相同温度下达到平衡,PCl5的物质的量为A．B． C．＜x＜D．＜15．某温度下,将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中,发生反应：a Ag＋Bg Cg＋Dg,5min 后达到平衡;已知该温度下其平衡常数K=1 ,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则 A．a=1 B．a =2 C．B的转化率为40 % D．B的转化率为60 %16．X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于ZX或Y0 t1t2t3tZyx。

2019-2020年人教版选修4第一章化学反应与能量变化测试题3(有答案)

第一章从实验中学化学测试题3第一卷选择题（48分）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法不正确的是( C)A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的D.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到2、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。

测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( A)A.一定小于92.0 kJB.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.无法确定3、下列反应可能属于吸热反应的是（B）A. 甲烷与氧气反应B. 碳酸钙分解反应C. KOH与稀硫酸反应D. 铁丝与氯气反应4、下列说法中正确的是( C)A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关5、“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为（A. ）A. 2H2（g）+O2（g）==═2H2O（l）△H =﹣571.6KJ•mol﹣1B. 2H2（g）+O2（g）==═2H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1C. 2H2（g）+O2（g）═==2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol﹣1D. 2H2（g）+O2（g）═==2H2O（l）△H =+571.6KJ•mol﹣16、根据如下图所示的反应判断下列说法中错误的是( D )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应7、天然气燃烧过程中的能量转化方式为（C）A. 热能转化为化学能B. 化学能转化为电能C. 化学能转化为热能D. 化学能转化为机械能8、已知：（l）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1＝a kJ•mol﹣1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2＝b kJ•mol﹣1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3＝c kJ•mol﹣1（4）2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）△H4＝d kJ•mol﹣1下列关系式中正确的是（C）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞09、下列关于热化学反应方程式的描述中正确的是( B)10、25℃、101kPa下：①2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s) △H= -414kJ mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= -511kJ mol-1下列说法正确的是（D）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -111、已知1 mol 白磷(s)转化为红磷(s)时放出18.39 kJ 的热量，又知：P 4(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 14P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是( C )A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 2>ΔH 1D ．无法确定12、已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( B )A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 B.由①可知，1 mol CO(g)和 12mol O 2(g)反应生成 1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量 C.可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ13、用CH 4催化还原NO x ，可以消除氮氧化物的污染。

高中化学第一章化学反应与能量1.3.1盖斯定律导学案新人教版选修4

1-3-1 盖斯定律【学习目标】1．理解并掌握盖斯定律；2．能正确运用盖斯定律解决具体问题；3．初步学会化学反应热的有关计算。

【学习重难点】学习重点：盖斯定律的应用学习重点：盖斯定律的应用【自主预习】1．知识回顾：（1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式（2）已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，写出CO完全燃烧的热化学方程式思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？2．阅读课本，回答下列问题：(1)什么是盖斯定律？(2)盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？(3)认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。

(4)盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？【预习检测】1．已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/molH2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）A．Q1>Q2 B．Q1=Q2C．Q1<Q2 D．无法确定合作探究探究活动：盖斯定律1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。

换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的途径。

思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为△H；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.如下图所示：则有△H=2.应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

高中化学选修四《化学反应原理》课本习题参考答案

人教版高中化学选修四——化学反应原理课本习题参考答案第一单元第一节化学反应与能量的变化1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是 kJ/mol.例如1 mol H2 g燃烧,生成1 mol H2Og, 其反应热ΔH= kJ/mol.2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.当反应完成时,若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大, 则此反应为放热反应; 若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小,反应物需要吸收能量才能转化为生成物,则此反应为吸热反应.第二节燃烧热能源1. 在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷,乙烷,丙烷,甲醇, 乙醇,氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料.2. 化石燃料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻求应对措施. 措施之一就是用甲醇,乙醇代替汽油,农牧业废料,高产作物如甘蔗,高粱,甘薯,玉米等 ,速生树木如赤杨,刺槐,桉树等 ,经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇. 由于上述制造甲醇,乙醇的原料是生物质,可以再生,因此用甲醇,乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施.3. 氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧热值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃,易爆,极易泄漏,不便于贮存, 运输; 二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料, 成本高. 如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破, 则氢气能源将具有广阔的发展前景.4. 甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担心的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机.5. 柱状图略.关于如何合理利用资源,能源,学生可以自由设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝;产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,加强废旧钢铁,铝,铜,锌,铅,塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的措施.6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5,从经济和环保角度看,发展公交车更为合理.第三节化学反应热的计算1. Cs+O2 g == CO2 g H= kJ/mol mol C 完全燃烧,H= mol× kJ/mol= kJ/mol2. H2 g的燃烧热 H= kJ/mol 欲使 H2完全燃烧生成液态水,得到1 000 kJ 的热量,需要 H2 1 000 kJ÷ kJ/mol= mol3. 设 S 的燃烧热为 H Ss+O2 g == SO2 g 32 g/mol H 4g -37 kJ H=32 g/mol×-37 kJ÷4g =-296 kJ/mol4. 设 CH4的燃烧热为H CH4 g+O2 g == CO2 g+2H2Og 16 g/mol H 1g kJ H=16 g/mol× kJ÷1g = kJ/mol5. 1求 mol C2H2完全燃烧放出的热量 Q C2H2 g+5/2O2 g == 2CO2 g+H2Ol 26 g/mol H 2.00g kJ H=26 g/mol× kJ÷2.00 g =-1 kJ/mol Q= mol×-1 kJ/mol=-3 kJ≈-3 880 kJ 2从4题已知 CH4的燃烧热为 kJ/mol,与之相比,燃烧相同物质的量的 C2H2放出的热量多.6. 写出 NH3燃烧的热化学方程式 NH3 g+5/4O2 g == NO2 g+3/2H2Og 将题中1式乘以3/2,得: 3/2H2 g+3/4O2 g == 3/2H2Og 3/2H1=3/2× kJ/mol = kJ/mol 将题中2式照写: 1/2N2 g+O2 g == NO2 g H2=+ kJ/mol 将题中3式反写,得 NH3 g == 1/2N2 g+3/2H2 g -H3= kJ/mol 再将改写后的3式相加,得: 27. 已知1 kg 人体脂肪储存32 200 kJ 能量,行走1 km 消耗170 kJ,求每天行走5 km,1年因此而消耗的脂肪量: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg8. 此人脂肪储存的能量为×105 kJ.快速奔跑1 km 要消耗420 kJ 能量,此人脂肪可以维持奔跑的距离为:×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km9. 1 t 煤燃烧放热×107 kJ 50 t 水由20 ℃升温至100 ℃,温差100 ℃-20 ℃=80 ℃,此时需吸热: 50×103 kg×80 ℃× kJ/kg℃= 6×107 kJ 锅炉的热效率= 6×107 kJ÷×107 kJ×100% =%10. 各种塑料可回收的能量分别是: 耐纶 5 m3××104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3××104 kJ/m3=80×104 kJ 丙烯酸类塑料 5 m3××104 kJ/m3=9×104 kJ 聚丙烯40 m3××104 kJ/m3=60×104 kJ 将回收的以上塑料加工成燃料,可回收能量为21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=×106 kJ 3第二单元第一节化学反应速率1.略.2. 1:3:2.3. 1A; 2C; 3B.4. D.5. A.第二节影响化学反应速率的因素1. 1加快.增大了反应物的浓度,使反应速率增大. 2没有加快.通入 N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反应物的浓度或其分压没有增大,反应速率不能增大. 3降低.由于加入了 N2,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成 H2和 I2蒸气的浓度减小,所以,反应速率减小. 4不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成正比,反应物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反应物的浓度没有变化,所以,反应速率不变. 5加快.提高温度,反应物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反应速率增大.2. A.催化剂能够降低反应的活化能,成千上万倍地提高反应速率,使得缓慢发生的反应2CO+2NO== N2+2CO2迅速进行.给导出的汽车尾气再加压,升温的想法不合乎实际.第三节化学平衡1. 正,逆反应速率相等,反应物和生成物的质量或浓度保持不变.2.3. 反应混合物各组分的百分含量,浓度,温度,压强反应前后气体的物质的量有变化的反应 ,同等程度地改变正,逆反应,不能使.4. 1该反应是可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以,反应放出的热量总是小于 kJ. 2适当降低温度,增大压强.5. B;6. C;7. C;8. C.9. 设:CO 的消耗浓度为 x.第四节化学反应进行的方向1. 铵盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不 4 发生反应的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀.2. 在封闭体系中焓减和熵增的反应是容易自发发生的.在判断化学反应的方向时不能只根据焓变ΔH<0或熵增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论. 5第三单元第一节弱电解质的电离1.2. 氨水中存在的粒子:NH3H2O,NH4+,OH氯水中存在的粒子:Cl2,Cl-,H+,ClO3. 1 错.导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度,因此强,弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关. 2 错.酸与碱反应生成盐,所需碱的量只与酸的物质的量有关,盐酸和醋酸都是一元酸, + 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的 H . 3 错.一水合氨是弱碱,在水溶液中是部分电离的,其电离平衡受氨水浓度的影响,浓溶 - 液的电离程度低于稀溶液.因此氨水稀释一倍时,其 OH 浓度降低不到一半. + 4 错.醋酸中的氢没有全部电离为 H . ※5 错.此题涉及水解较复杂,不要求学生考虑水解.41 不变.一定温度下,该比值为常数——平衡常数. - 2 ×10 4 mol/L 5. 1 略; 2 木头中的电解质杂质溶于水中,使其具有了导电性.第二节水的电离和溶液的酸碱性1. ③③③③;③③③③.2. NH+4,OH-,NH3H2O,H+.3. C;4A;5D;6D;7A;8A,D. 9. 注:不同品牌的同类物品,其相应的 pH 可能不尽相同. 10. 6 11. 图略.1 酸性2 10, 1×10-4 3 9 mL第三节盐类的水解1. D;2. B;3. C;4. D. +5. 乙,如果是弱酸,所生成的盐电离出的 A-会部分地与水电离出的 H 结合成 HA,则 cA - + ≠cM . - + - - 3+6. >,Al +2SO42 +2Ba2 +4OH = 2BaSO4↓+AlO2 +2H2O; + - + - =,2Al3 +3SO42 +3Ba2 +6OH = 3BaSO4↓+2AlOH3↓ - - - + -7. CO32 +H2O=HCO3 +OH , Ca2 +CO32 =CaCO3↓ - -8. Na2CO3溶液的 pH>NaHCO3溶液的 pH,因为由 HCO3 电离成 CO32 比由 H2CO3电离成 - HCO3 更难,即 Na2CO3与 NaHCO3是更弱的弱酸盐,所以水解程度会大一些.9. 1 SOCl2 +H2O SO2↑+ 2HCl↑ 2 AlCl3溶液易发生水解,AlCl36 H2O 与 SOCl2混合加热,SOCl2与 AlCl36 H2O 中的结晶水作用,生成无水 AlCl3及 SO2和 HCl 气体. ,加氨水可中和水解反应生成的 HCl,以10. 加水的效果是增加水解反应的反应物 cSbCl3 + 减少生成物 cH ,两项操作的作用都是使化学平衡向水解反应的方向移动. ※11. 受热时,MgCl26H2O 水解反应的生成物 HCl 逸出反应体系,相当于不断减少可逆反应的生成物,从而可使平衡不断向水解反应方向移动;MgSO47H2O 没有类似可促进水解反应进行的情况.第四节难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1. 文字描述略.2. C;3. D;4. C. 75. 1 S2 与 H 作用生成的 H2S 气体会逸出反应体系,使 FeS 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动. 2 硫酸钙也难溶于水,因此向碳酸钙中加硫酸是沉淀转化的问题,但硫酸钙的溶解度大于 + 碳酸钙,转化不能实现.醋酸钙溶于水,且醋酸提供的 H 与碳酸钙沉淀溶解平衡中的CO32作用,可生成 CO2逸出反应体系,使其沉淀溶解平衡向溶解的方向移动. 3 硫酸溶液中的 SO42-对 BaSO4的沉淀溶解平衡有促进平衡向生成沉淀的方向移动的作用.6. 略. - + 8第四单元第一节原电池1. 由化学能转变为电能的装置.氧化反应,负极;还原反应,正极.2. 铜,Cu-2e == Cu ;银,Ag +e == Ag.3. a,c,d,b.4. B;5. B,D. 2+ + - 图4-2锌铁原电池装置6. 装置如图4-2所示. 负极:Zn-2e == Zn 2+ 2+ 正极:Fe +2e == Fe第二节化学电源1. A;2. C;3. C.4. 铅蓄电池放电时的电极反应如下: 负极:Pbs+SO4 aq-2e == PbSO4s 正极:PbO2 s+4H aq+SO4 aq+2e == PbSO4 s+2H2Ol 铅蓄电池充电时的电极反应如下: + 22- 9 阴极:PbSO4 s+2e == Pbs+SO4 aq 阳极:PbSO4 s+2H2Ol-2e == PbO2s+4H aq+SO4 aq 总反应方程式: + 2- - 2-第三节电解池1. A;2. D.3. 原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反应,称为负极,在铜电极上发生还原反应,称为正极. 负极:Zn-2e == Zn 氧化反应正极:Cu +2e == Cu还原反应电子通过外电路由负极流向正极. 电解池:以 CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极. 阳极:2Cl -2e == Cl2↑氧化反应阴极:Cu +2e == Cu还原反应电子通过外电路由阳极流向阴极.4. 电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极, 通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去, 而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而达到精炼铜的目的.其电极主要反应如下: 阳极粗铜 :Cu-2e == Cu 氧化反应阴极纯铜 :Cu +2e == Cu还原反应补充:若粗铜中含有锌,镍,银,金等杂质,则在阳极锌,镍等比铜活泼的金属也会被氧化: 阳极粗铜 :Zn-2e = Zn 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 10 Ni—2e = Ni - 2+ 由于附着在粗铜片上银,金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,沉积在阳极附近即"阳极泥",成为提炼贵重金属的原料 . 在阴极,电解质溶液中 Zn 和 Ni 的氧化性又不如 Cu 强,难以在阴极获得电子被还原, 故 Zn 和 Ni 被滞留在溶液中.因此,在阴极只有 Cu 被还原并沉积在纯铜片上,从而达到了通过精炼提纯铜的目的.5. 电解饱和食盐水的电极反应式为: 阳极:2Cl -2e == Cl2↑氧化反应阴极:2H +2e == H2↑还原反应或阴极:2H2O+2e == H2↑+2OH 还原反应总反应:2NaCl+2H2O == 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 在阴极析出1. 42 L H2,同时在阳极也析出1.42 L Cl2.6. 依题意,电解 XCl2溶液时发生了如下变化: + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ MX=3.2 g×22.4 L/1 mol×1.12 L=64 g/mol 即 X 的相对原子质量为64. 又因为2Cl - 2e == Cl2↑ 2 mol ne - 22.4L 1.12L ne =2 mol×1.12 L/22.4 L= mol 即电路中通过的电子有 mol. 11第四节金属的电化学腐蚀与防护1. 负极; Fe-2e- == Fe2+; 正极; 析氢腐蚀: ++2e- == H2↑, 2H 析氧腐蚀: 2O+O2+4e- == 4OH2H2. 1电化腐蚀,铁和铁中的杂质碳以及残留盐溶液形成了原电池. 2提示:主要是析氧腐蚀.2Fe-4e- == 2Fe2+;2H2O+O2+4e- == 4OHFe2++2OH- == FeOH2,4FeOH 2+O2+2H2O == 4FeOH 33. C;4. B,D;5. A,C;6. A,D.7. 金属跟接触到的干燥气体如 O2,Cl2,SO2或非电解质液体直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀.不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.金属腐蚀造成的危害甚大,它能使仪表失灵,机器设备报废,桥梁,建筑物坍塌,给社会财产造成巨大损失.8. 当钢铁的表面有一层水膜时,水中溶解有电解质,它跟钢铁中的铁和少量的碳形成了原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.电解质溶液的 H+在正极放电,放出 H2,因此这样的电化腐蚀叫做析氢腐蚀. 如果钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性, 溶有一定量的氧气,此时就会发生吸氧腐蚀,其电极反应如下: 负极:2Fe-4e- == 2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e- == 4OH- 总反应:2Fe+2H2O+O2 == 2FeOH 29. 镀锌铁板更耐腐蚀.当镀锌铁板出现划痕时,暴露出来的铁将与锌形成原电池的两个电极,且锌为负极,铁为正极,故铁板上的镀锌层将先被腐蚀,镀锌层腐蚀完后才腐蚀铁板本身.镀锡铁板如有划痕,锡将成为原电池的正极,铁为负极,这样就会加速铁的腐蚀. 可设计如下实验: 取有划痕的镀锌铁片和镀锡铁片各一块, 放在经过酸化的食盐水中浸泡一会儿, 取出静置一段时间,即可见到镀锡铁片表面较快出现锈斑,而镀锌铁片没有锈斑.即说明上述推测是正确的;。

化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案

化学选修4《化学反应原理》课后习题和答案第一章化学反应与能量第二章第一节化学反应与能量变化p5习题1.举例说明什么是反应热，它的符号和单位是什么？2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

3.根据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1moln2(g)与适量h2（g）起反应，生成nh3（g），放出92.2kj热量。

（2） 1mol N2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g）并吸收68kj热量。

(3)1molcu(s)与适量o2（g）起反应，生成cuo（s），放出157kj热量。

（4） 1molc与适量的H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），并吸收131.3kj的热量。

(5)卫星发射时可用肼（n2h4）作燃料，1moln2h4(l)在o2（g）中燃烧，生成n2（g）和h2o（l），放出622kj热量。

（6）辛烷（C8H18）是汽油的重要组成部分。

1mol C8H18（L）在O2（g）中燃烧，产生CO2（g）和H2O（L），释放5518 kJ的热量。

4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。

P6练习1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？1.化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热。

在恒压下，它等于反应前后的反应物质的焓变。

、符号是δh、单位是kj/mol或kj?mol-1。

例如1molh2（g）燃烧，生转化为1mol H2O（g），其反应热δh＝241.8kj/mol2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。

2.化学反应的本质是反应物分子中的化学键断裂，形成一个新的化学键，然后重新组合形成一个新的化学键物的分子。

旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。

当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。

P10练习1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？1.在生产和生活中，可根据燃烧热数据选择燃料。

2012高中化学第一章化学反应与能量章末总结学案新人教版选修4

第一章化学反应与能量章末总结学案（人教版选修4）专题一利用键能求反应热方法点拨：在化学反应中，旧化学键断裂时，需要吸收能量；当原子重新组合，形成新化学键生成新物质时，又要释放能量。

断裂1 mol化学键吸收的能量或形成1 mol化学键释放的能量，就是该化学键的键能。

－1键H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br键能436 193 151 247 431 299 356 22(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。

A．Cl2>Br2>I2B．I2>Br2>Cl2预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________________________________________________________________________。

解析本题涉及键能与吸、放热的关系。

考查了键能与反应热的定量关系。

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol。

则放出热量：436 kJ·mol－1×1 mol＋247 kJ·mol－1×1 mol－431 kJ·mol－1×2 mol＝－179 kJ。

(2)反应H2＋X2===2HX中，若1 mol H2和1 mol X2反应生成2 mol HX，就有1 mol H—H和X—X键断裂，2 mol H—X键生成。

放出的热量Q p(HX)＝E(H—H)＋E(X—X)－2·E(H—X)。

将表中数据代入可算得：Q p(HCl)<Q p(HBr)<Q p(HI)。

故H2在Cl2中燃烧放热最多，在I2中放热最少，选A。

由此预测H2在F2中燃烧放热比在Cl2中放热多。

答案(1)179 (2)A 多专题二热化学方程式的书写及正误判断书写热化学方程式是本章学习中的一个难点，这种“难”主要体现在书写时常有如下易错之处：(1)漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。

高二化学选修4同步练习：1-1-1焓变_反应热

高中化学必修4 ——化学反应原理（概念全集）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。

反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。

【新增】1.焓：1 mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量，叫做焓(H)。

2. 焓变(△H)：一个化学反应的生成物与反应物的焓值差，即：△H＝H（生成物）－H（反应物）3. 反应热与焓变的关系：在恒压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓变就等于该反应的反应热。

[说明：①焓(H)是与物质的内能有关的物理量。

②△H的单位是kJ/mol或k J·mol1-。

【注意：△H的单位中mol1-的含义。

反应焓变单位中的“mol1-”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相同，它是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。

】③任何化学反应都有反应热。

④许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。

]4. 放热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。

5.吸热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。

6. △H的符号与意义：由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环境的能量升高)，故放热反应的△H为“—”，△H＜0；而吸热反应使反应体系的能量升高(使环境的能量降低)，故吸热反应的△H为“ + ”△H＞0。

见下图1-17. 热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。

8. 热化学方程式表示意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变。

⑴要在化学方程式的右边标出焓变(△H)，放热反应，△H为“—”，吸热反应，△H为“ + ”，△H的单位是：k J·mol1-或J·mol1-。

0402人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题版

人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题5分，共30分。

） 1．下列叙述正确的是( )A ．水能是二次能源B . 电能是二次能源C ．天然气是可再生能源D . 水煤气是可再生能源 2.右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是( ) A ．硝酸铵 B ．氯化镁 C ．生石灰 D ．食盐3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJD ． +92.3kJ·mol -14. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H 2O(g) === H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+ 21O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -1 5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 36. 已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol -1，则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（） A ．-379.3 kJ·mol -1 B ．-317.3 kJ·mol -1 C ．-332.8 kJ·mol -1 D ．317.3 kJ·mol -1二、选择题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。

人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量练习题含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)1.在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)ΔH2③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3④2S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)2.25 ℃、101 kPa下，C、H2、CH4和CH3OH等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g－1、143 kJ·g－1、56 kJ·g－1、23 kJ·g－1。

则下列热化学方程式正确的是()A． C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－396 kJ·mol－1B． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－896 kJ·mol－1C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol－1D． CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝736 kJ·mol－13.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则()A． N4的熔点比P4高B． 1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量C． N4是N2的同系物D． 1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量4.下列说法不正确的是()A．燃烧不一定有火焰产生B．物质跟氧气的反应就是燃烧C．物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸D．物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关5.关于能源，以下说法不正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料属于不可再生能源B．煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属于一级能源C．太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D．潮汐能来源于月球引力做功6.已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH1=-571.6 kJ·，则关于热化学方程式2H2O（l）====2H2（g）+ O2（g）ΔH2=？的说法正确的是（）A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2=﹣571.6 kJ·D．该反应与上述反应属于可逆反应7.在下列能源中，属于化石能源的是()A．核能、生物质能、水能B．电能、汽油、柴油C．太阳能、地热能、风能D．煤、石油、天然气8.已知下列反应的反应热：①CH3COOH（l）+2O2（g）====2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·③ C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·④ H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·则2C（s）+2H2（g）+O2（g）====CH3COOH（l）的反应热为（）A．﹣870.3 kJ·B．﹣571.6 kJ·C． +787.0 kJ·D．﹣488.3 kJ·9.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4（g）+4NO2（g）===4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1① CH4（g）+4NO（g）===2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。

人教版《选修4》第一章化学反应与能量单元测试及答卷、详细评分标准(精品)2014-9-17

第一章《化学反应与能量》测试题原子量：H-1 O-16 C=12 Al-27 N-14 Ca- 40 V-51 Ni- 59 Cu-64一、单项选择题（每小题3分，共24分）1．下列反应属于吸热反应的是（）A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 2 6CO 2+6H 2OB. CH 3COOH+KOH CH 3COOK+H 2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．②③④C ．④D ．①②③4. 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·m ol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJ·mol -1D ．―369.2kJ·mol -15. 已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol -1，酶则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（）A ． -317.3 kJ·mol -1B ． -379.3 kJ·mol -1C ．-332.8 kJ·mol -1D ．317.3 kJ·mol -16. SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。

人教版选修4第一章化学反应与能量全套课时训练及单元测试

第一章化学反应与能量课时训练1 化学反应与能量的变化（时间：30min ）1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水2. 下列说法正确的是（）A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C ．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D ．当△H ＜0时表明反应为吸热反应3. 下列有关反应：4NH 3 (g)+5O 2 (g) === 4NO(g)+6H 2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol -1 的描述不正确的是（）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应为吸热反应C. 该反应为放热反应D. 该反应中每4 mol NH 3(g)被氧化，放出905 kJ 热量4. 对于放热反应2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(l)，下列说法正确的是（）A. 产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量B. 反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量C. 反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量D. 无法确定5. 下列说法正确的是（）A ．物质发生化学反应都伴有能量变化B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量D. 在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量6. 下列变化过程，属于放热反应的是（）① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H 2SO 4稀释④ 固体NaOH 溶于水 ⑤ H 2在Cl 2中燃烧 ⑥ 弱酸电离A 、②③④⑤B 、②③④C 、②⑤D 、①③⑤7. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( A )A. H 2O(g) === H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+ 21O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol-1 7. 已知25℃、101 kPa 下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：C （石墨）+O 2（g ）=== CO 2（g ） △H ＝-393.51 kJ• mol -1C （金刚石）+O 2（g ）=== CO 2（g ） △H ＝-395.41 kJ• moL -1据此判断，下列说法正确的是（）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（）A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0C. 2A+B === 2C △H<0D. 2C === 2A+B △H<09. （2008上海，17）已知：H 2(g)+F 2(g) === 2HF(g) △H=－270kJ· mol -1，下列说法正确的是（）A ．2 L 氟化氢气体分解成1L 氢气与1L 氟气吸收270kJ 热量B ．1 mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270 kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量10. 已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H―O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H―H 键断裂时吸收热量为（）A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ11. 已知：（1）H 2(g)+21O 2(g) ===H 2O(g) △H 1=a kJ•mol -1 （2）2H 2(g)+ O 2(g) ===2H 2O(g) △H 2=b kJ•mol -1 （3）H 2(g) +21O 2(g) === H 2O(l) △H 3=c kJ•mol -1（4）2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(l) △H 4=d kJ•mol -1下列关系式中正确的是（）A ．a ﹤c ﹤0B ．b ﹥d ﹥0C ．2a= b ﹤0D ．2c= d ﹥012.（2008重庆理综，13）化学反应N 2+3H 2=2NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（）A. N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(1) △H ＝2(a-b-c)kJ·mol -1B. N 2(g)+3H 2(g) === 2NH 3(g) △H ＝2(b-a)kJ·mol -1C. 12N 2(g)+32H 2(g) === NH 3(1) △H ＝(b+c-a)kJ·mol -1D. 12N 2(g)+32H 2(g) === NH 3(g) △H ＝(a+b)kJ·mol -1二、填空题13. 在一定条件下A 与B 反应可生成C 和D ，其能量变化如图：（1）下列有关反应A+B ===C+D 的说法正确的是。

2022年人教版高中化学选修4练习：第一章第一节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定含答案

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．下列热化学方程式正确的是()A．C2H5OH＋3O2 ===2CO2＋3H2OΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g) ===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2 kJ解析：A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH＜0，D项中ΔH的单位是“kJ·mol－1”而不是“kJ”。

答案：C2．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH ＝－890 kJ·mol －1D.12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1解析：A 项，水的状态为液态，应标注“l ”，错误；B 项，该反应放热，焓变的符号应为“－”，错误；D 项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。

答案：C3．请你写出298 K 、101 kPa 时，下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol C 与1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，吸热131.5 kJ ：______________________________________________。