2017北京市西城区高三二模化学试题及答案

合集下载

高三化学2西城试题

北京西城区2017年5月抽样高三理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。

满分300分，考试时间150分钟。

请在答题卡上规定区域作答。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-645．下列说法正确是A．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂B．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2OC．葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物6．下图表示的是某物质所发生的A．取代反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程7．下列叙述正确的是A．直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．用盐析法可分离皂化反应后所得的产物D．用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子8．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。

下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误．．的是9．Fe 3+、2－4SO 、Al 3+和X 四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X 可能是A ．Na +B ．OH –C ．2－3COD ．Cl –10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y 、Z 质子数之和为21，下列说法中不．正确的是 A ．X 、Y 、Z 、W 均为非金属元素B ．X 、Y 、W 的氢化物中，Y 的氢化物沸点最高C ．Z 的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同D ．W 元素的简单离子半径大于Z 元素的简单离子半径11．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

该电池的总反应为：A ．放电时负极反应为：Zn-2e –+2OH –=Zn(OH)2B ．放电时正极反应为：2－4FeO +4H 2O+3e –=Fe(OH)3+5OH –C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 molK 2FeO 4被氧化D ．充电时阳极附近溶液的碱性减弱12．一定温度下，1 molX 和n molY 在容积为2 L 的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g) Z(g)+M(s)，5 min 后达到平衡，此时生成a molZ 。

2017北京西城高三二模化学试题及答案

2017北京西城高三二模化学试题及答案西城区高三模拟测试理科综合2017.5本试卷共16页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．下列材料中不属于．．．有机高分子化合物的是A B C D宇宙飞船光导纤维宇航服尿不湿外壳北京市西城区2017年5月高三理科综合第2页（共19页）7．下列事实与水解反应无关．．的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO4 B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈C．气态氢化物的稳定性：HF > HCl D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生北京市西城区2017年5月高三理科综合第3页（共19页）北京市西城区2017年5月高三理科综合第4页（共19页）9．已知反应：2Fe 3++ 2I －2Fe 2+ + I 2，用KI 溶液和FeCl 3溶液进行如下实验。

下列说法中，不．正确．．的是A ．实验i 中现象说明有Fe2+生成B ．实验ii 中现象说明反应后溶液中含有Fe 3+C ．实验iii 水溶液中c (Fe 2+)大于i 中c (Fe 2+)D ．实验iii 中再加入4滴0.1 mol·L －1FeCl 2溶液，振荡静置，CCl 4层溶液颜色无变化 10．在一定条件下，利用CO 2应如下：CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3CO 2(g) + H 2(g)CO(g) + H 2O(g) △H 2。

温度对CH 3OH 、CO 的产率影响如右图所示。

2017.5北京市西城区高三二模化学部分

2017．．．．西．城．区．高．三．二模化学．．．．6．．以下材料中．．．．．．不属于．．．有机高分子化合物的是．．．．．．．．．．A ．B．C．D．宇宙飞船外壳．．．．．．光导纤维．．．．宇航服．．．尿不湿．．．酚醛树脂．．．．二氧化硅．．．．聚酯纤维．．．．聚丙烯酸钠．．．．．7．．．以下事实与水解反应．．．．．．．．．无关．．的是．．A．．用．．Na．．2．S．除去废水中的．．．．．．Hg．．2+．．B．．用．．热的．．Na．．2．CO．．3．溶液去油污．．．．．C．．利用．．．油脂的皂化反应制造肥皂．．．．．．．．．．．D．．配制．．．CuSO．．．．4．溶液时加少量稀．．．．．．．H．2．SO．．4．8．．．以下事实．．．．不能．．用元素周期律解释的是．．．．．．．．．．A．．．酸性：．．．HClO．．．．4 ．> H．．2．SO．．4．B．．．Na．．、．Mg．．与水反应，．．．．．Na．．更剧烈．．．C．．．气态氢化物的稳定性：．．．．．．．．．．HF > HCl．．．．．．D．．．向．Na．．2．SO．．3．溶液中加盐酸，有气泡产生．．．．．．．．．．．．9．．．已知反应：．．．．．2Fe．．．3+ ．．+ 2I．．．－．2Fe．．．2+ ．．+ I．．2．，．用．KI．．溶液和．．．FeCl．．．．3．溶液进行如下实验。

．．．．．．．．．以下说法．．．．中，．．不正确的选项是．．．．．．．A．．．实验．．i．中现象说明有．．．．．．Fe．．2+．．生成．．B．．．实验．．ii．．中现象说明反应后溶液中含有．．．．．．．．．．．．．Fe．．3+．．C．．．实验．．iii．．．水溶液中．．．．c．(Fe．．．2+．．)．大于．．i．中．c．(Fe．．．2+．．)．D．．．实验．．iii．．．中再加入．．．．4．滴．0.1 mol·L．．．．．．．－．1 ．FeCl．．．．2．溶液，振荡静置，．．．．．．．．CCl．．．4．层溶液颜色无变化．．．．．．．．10．．．．在一定条件下，利用．．．．．．．．．CO．．2．合成．．CH．．3．OH．．的．反应如下．．．．：．CO．．2．(．g．) ．+ 3H．．．2．(．g．)．CH．．3．OH．．(．g．) ．+ H．．2．O．(．g．) ．△．H．1．，．研究发现，反应过程中会有副反应：．．．．．．．．．．．．．．．．CO．．2．(．g．) ．+ H．．2．(．g．)．CO．．(．g．) ．+ H．．2．O．(．g．)．△．H．2．。

2017北京市西城区高三二模化学试题和答案

西城区高三二模化学2017.5 可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35.56．下列材料中不属于．．．有机高分子化合物的是酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠7．下列事实与水解反应无关．．的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂 D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO4 B．Na、Mg与水反应，Na更剧烈C．气态氢化物的稳定性：HF > HCl D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生9．已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。

下列说法中，不正确Array．．．的是A．实验i中现象说明有Fe2+生成B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C．实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D．实验iii中再加入4滴0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化10．在一定条件下，利用CO 2合成CH 3OH 的反应如下：CO 2(g) + 3H 2CH 3OH(g) + H 2O(g) △H 1，研究发现，反应过程中会有副反应： CO 2(g) + H 2CO(g) + H 2O(g) △H 2。

温度对CH 3OH 、CO 的产率影响如右图所示。

下列说法中，不正确．．．的是 A ．△H 1 < 0，△H 2 > 0B ．增大压强有利于加快合成反应的速率C ．生产过程中，温度越高越有利于提高CH 3OH 的产率D ．合成CH 3OH 反应的平衡常数表达式是11．依据下列实验现象，不能．．得出对应结论的是12．工业酸性废水中的Cr 2O 72－可转化为Cr 3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL ，Cr 2O 72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。

高三化学西城区20试题

北京市西城区2017 — 2017学年度第一学期期末试卷（满分100分，时间120分钟）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Br 80第Ⅰ卷（选择题共42分）1．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A ．可利用废油脂制肥皂B ．合金中可能含有非金属元素C ．水玻璃可用于制造木材防火剂D ．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A ．乙烯的比例模型B ．Na +的结构示意图：C ．葡萄糖的实验式 C 6H 12O 6D ．CO 2的电子式：3．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是 A ．B ．CO 2C ．Na 2O 2D ．NH 4Cl4．下列应用与盐类的水解无关的是A ．纯碱溶液可去除油污B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂C ．TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2D ．FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 5．KNO 3和 NaCl 的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是 A ．40℃时，将35 g NaCl 溶于100 g 水中，降温至0℃时，可析出晶体B ．20℃饱和KNO 3溶液的溶质质量分数＞31.6％C ．a 点KNO 3和NaCl 溶液的物质的量浓度相等D ．固体KNO 3中混有NaCl ，可用重结晶进行提纯 6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．含有Fe +3的溶液：Na +、SCN -、Cl -、I -B ．含有大量NO -3的溶液：H +、Fe +2、Cl -、SO -24C ．常温下，pH==12的溶液：K +、Cl -、SO -23、SiO -23D ．c (H +) == 0.1 mol/L 的溶液：Na +、NH +4、SO -24、S 2O -23 7．下列物质的工业制备原理不正确．．．的 A ．氨气：N 2 + 3H 2 2 NH 3 B ．铜：Cu 2S + O 2 === 2 Cu + SO 2C ．乙烯：C 2H 5OH24H SO 170−−−−→浓℃CH 2==CH 2↑ + H 2OD ．漂白粉：2 Ca(OH)2 + 2 Cl 2== Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2 H 2O8．下列离子方程式书写正确的是A ．实验室制Cl 2：MnO 2 + 2 H ++ 2 Cl -== Mn +2+ Cl 2 + 2 H 2OB ．将铝片打磨后置于NaOH 溶液中：2Al + 2OH -== 2 AlO -2+ H 2C ．用过量氨水吸收工业尾气中的 SO 2：2 NH 3·H 2O + SO 2 == 2 NH +4+ SO -23+ H 2O D ．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2 C 6H 5OH + CO -23== 2C 6H 5O -+ CO 2 + H 2O9．下列说法正确的是A ．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原于数之比为2 : 3B ．等体积、等浓度的NH4Cl 溶液和稀氨水中，所含NH4的数目相等C ．等物质的量的Cl 2分别与足量的Fe 和Cu 反应，转移的电子数相等D ．等物质的量的过氧化钡(BaO 2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为 2 : 1 10．下列说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B ．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C ．(NH 4)2SO 4、CuSO 4、C 2H 5OH 都能使蛋白质变性D ．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应高温高温高压11．铅蓄电池的示意图如右图所示。

2017-2018北京市西城区高三二模理综化学部分

北京市西城区2018年5月高三理科综合第1页（共10页）西城区高三模拟测试理科综合2018.5本试卷共17页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A ．过滤豆浆B ．酿酒蒸馏C ．精油萃取D ．海水晒盐7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。

下列说法不正确．．．的是A ．离子半径：X 2-＜Y 2-B ．非金属性：W ＜XC ．还原性：Y 2-＜Z -D ．酸性：H 2YO 4＜HZO 48．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是A ．溶液中H 2O 电离出的c(OH -)＝1.0×10-3 mol ·L-1B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高C ．加0.1 mol ·L -1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c(CH 3COO -)＝c(Na +)D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性9．下列说法正确的是A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B ．分别向2 mL5%H 2O 2溶液中滴加 1 mL 0.1 mol ·L -1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离10．聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛，其合成反应为：W XY Z下列说法不正确．．．的是A．HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰D．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH11．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3-）以达到消除污染的目的。

2017北京市西城区高三二模化学试题及答案

2017北京市西城区高三二模化学试题及答案西城区高三二模化学2017.5 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.56．下列材料中不属于．．．有机高分子化合物的是A B C D宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠7．下列事实与水解反应无关．．的是A．用Na2S除去废水中的Hg2+B．用热的Na2CO3溶液去油污C．利用油脂的皂化反应制造肥皂D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO4第2页（共18页）第3页（共18页）B ．Na 、Mg 与水反应，Na 更剧烈C ．气态氢化物的稳定性：HF > HClD ．向Na 2SO 3溶液中加盐酸，有气泡产生9．已知反应：2Fe 3++ 2I －2Fe 2+ + I 2，用KI 溶液和FeCl 3溶液进行如下实验。

下列说法中，不．正确．．的是A ．实验i 中现象说明有Fe2+生成B ．实验ii 中现象说明反应后溶液中含有Fe 3+C ．实验iii 水溶液中c (Fe 2+)大于i 中c (Fe 2+)D ．实验iii 中再加入4滴0.1 mol·L －1FeCl 2溶液，振荡静置，CCl 4层溶液颜色无变化10．在一定条件下，利用CO 2应如下：CO 2(g) + 3H 2(g)CH 3CO 2(g) + H 2(g)CO(g) + H 2O(g) △H 2。

第4页（共18页）温度对CH 3OH 、CO 的产率影响如右图所示。

下列说法中，不正确．．．的是 A ．△H 1 < 0，△H 2 > 0B ．增大压强有利于加快合成反应的速率C ．生产过程中，温度越高越有利于提高CH 3OH 的产率 D ．合成CH 3OH 反应的平衡常数表达式是11．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是 27去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50mL ，K c (CH 3O c (CO 2)·c 3Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。

17西城二模答案

西城区高三模拟测试
理科综合参考答案及评分标准2017.5
第一部分（选择题共120分）
第二部分（非选择题共180分）
25~28题其他正确答案可参照本标准给分
25．（17分，第3、4、6小题每空3分，其余每空2分）（1）C2H5OH
（2）醛基
（3）CH2=CHCHO
（4）
（5）加成反应
（6）
（7）
26．（14分，每空2分）
（1）SO2 ＋MnO2 == MnSO4
（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋除去Fe(OH)3Al(OH)3
（3）Pb2＋、Ca2＋
（4）①Mn2+ + 2H2O MnO2 + H2↑ + 2H+
②HCO3－HCHO + O2 2O
电解
27．（12分，每空2分）
（1）NH4+ + OH－==NH3·H2O 将NH3吹出
（2）①3:2
②NH2Cl 2NH2Cl + HClO == N2 + 3HCl + H2O
（3）13.1
28．（15分，第2小题1分，其余每空2分）
（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ==2Fe3+ + 2H2O
（2）Fe3+催化下H2O2分解产生O2（或用化学方程式表示）
（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42－
（4）①反应后溶液的pH降低
②Fe2(SO4)3溶液
（5）2Fe2++H2O2+4H2O== 2Fe(OH)3（胶体）+4H+
（6）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发
（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量。

2017年北京市西城区高考化学二模试卷(有答案和详细解析)

2017年北京市西城区高考化学二模试卷（有答案和详细解析）一、选择题本部分共7小题，每小题6分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列材料中不属于有机高分子化合物的是（）ABCD宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列事实与水解反应无关的是（） A ．用Na 2S 除去废水中的Hg 2+ B ．用热的Na 2CO 3溶液去油污 C ．利用油脂的皂化反应制造肥皂 D ．配制CuSO 4溶液时加少量稀H 2SO 43．下列事实不能用元素周期律解释的是（） A ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4 B ．Na 、Mg 与水反应，Na 更剧烈 C ．气态氢化物的稳定性：HF ＞HCl D ．向Na 2SO 3溶液中加盐酸，有气泡产生4．已知反应：2Fe 3++2I ﹣⇌2Fe 2++I 2，用KI 溶液和FeCl 3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）4．已知反应：2Fe 3++2I ﹣⇌2Fe 2++I 2，用KI 溶液和FeCl 3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）A．实验i中现象说明有Fe2+生成B．实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C．实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）D．实验iii中再加入4滴0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化5．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2（g）+3H2（g）⇌H3OH（g）+H2O（g）△H1，研究发现，反应过程中会有副反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2．温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示．下列说法中，不正确的是（）A．△H1＜0，△H2＞0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=6．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（）实验现象结论A 室温下测0.1mol•L﹣1醋酸pH pH≈3.3醋酸是弱酸B 向2mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中i．滴加几滴同浓度的MgSO4溶液ii．再滴加几滴同浓度FeCl3溶液i．产生白色沉淀ii．产生红褐色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2C 常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚D 将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素A．A B．B C．C D．D7．工业酸性废水中的Cr2O72﹣可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72﹣的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是（）实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72﹣的去除率/%0.922 12.7 57.3A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率B．实验②中，Cr2O72﹣在阴极放电的电极反应式是Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2OC．实验③中，Cr2O72﹣去除率提高的原因是Cr2O72﹣+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72﹣被还原二、非选择题（共11题共180分）8．（17分）聚合物（W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料．聚合物X是其中的一种，转化路线如图：已知：i．R1CHO+R2CH2CHOii．iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R3CH=CHR2（R代表烃基或氢原子）（1）A的结构简式是．（2）B 所含的官能团名称是．（3）E的结构简式是．（4）①的化学方程式是．（5）②的反应类型是．（6）J是五元环状化合物，③的化学方程式是．（7）X的结构简式是．9．（14分）MnSO4在工业中有重要应用．用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：I．向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2．II．向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH=4.7．III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤．IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体．【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pHPb2+离子Fe2+ Fe3+ Al3+Mn2+开始沉淀时的pH 7.6 2.7 3.8 8.3 8.0完全沉淀时的pH 9.7 3.7 4.7 9.8 8.8（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是．（2）II 中加入MnO2的主要目的是；调溶液pH=4.7，生成的沉淀主要含有和少量CaSO4．（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是．（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2．①电解MnSO4溶液的离子方程式是．②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如图所示，其中X是，总反应的化学方程式是．10．（12分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下：含NH4+的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标废水（1）I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是；鼓入大量空气的目的是．（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质．①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是．②过程II发生3个反应：i．ClO﹣+H+═HClOii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）iii．…已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）；反应iii的化学方程式是．（3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L ﹣1．若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L﹣1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）．11．（15分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应．【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5mol•L﹣1FeSO4溶液（pH=0.2），5% H2O2溶液（pH=5）操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡．测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是．（2）产生气泡的原因是．【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol•L﹣1FeSO4溶液（pH=3），5% H2O2溶液（pH=5）操作现象取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊．测得反应后溶液pH=1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol•L ﹣1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42﹣．检验棕黄色沉淀中SO42﹣的方法是．（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ii．Fe2+氧化的产物发生了水解①根据实验II记录否定假设i，理由是．②实验验证假设ii：取，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立．（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是．【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．（6）产生刺激性气味气体的原因是．（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与（至少写两点）有关．2017年北京市西城区高考化学二模试卷参考答案1．【分析】A．苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂；B．二氧化硅为无机物；C．聚酯纤维为缩聚反应产物；D．聚丙烯酸钠为加聚反应产物．【解答】解：相对分子质量在10000以上的为高分子，可利用缩聚反应、加聚反应得到有机高分子化合物，则酚醛树脂、聚酯纤维、聚丙烯酸钠均为有机高分子化合物，而二氧化硅为无机物，故选B．【点评】本题考查有机高分子的判断，为高频考点，把握有机物的组成、合成高分子的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意二氧化硅为无机物，题目难度不大．2．【分析】A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解；C．油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4．【解答】解：A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2+，与与水解反应无关，故A选；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B不选；C．油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的水解有关，故C不选；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4，与盐类的水解有关，故D不选．故选A．【点评】本题考查盐类水解的应用，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，题目难度不大．3．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生，只能说明盐酸的酸性比亚硫酸强．【解答】解：A．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，故B正确；C．非金属F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生，只能说明盐酸的酸性比亚硫酸强，不能用元素周期率解释，故D错误．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期率，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素周期律的递变规律以及物质的性质的比较角度，难度不大．4．【分析】A．Fe2+与铁氰化钾生成蓝色沉淀；B．Fe3+使KSCN溶液显红色；C．实验iii中生成的I2萃取到CCl4层，从溶液中分离出产物I2，使反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2正向移动，使c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）；D．实验iii中再加入4滴0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液，使反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2逆向移动，生成的I2浓度降低，CCl4层溶液颜色变浅．【解答】解：A．Fe2+与铁氰化钾生成蓝色沉淀，实验i中现象说明有Fe2+生成，故A正确；B．Fe3+使KSCN溶液显红色，实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+，故B正确；C．实验iii中生成的I2萃取到CCl4层，从溶液中分离出产物I2，使反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2正向移动，使c（Fe2+）大于i中c（Fe2+），故C正确；D．实验iii中再加入4滴0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液，使反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2逆向移动，生成的I2浓度降低，CCl4层溶液颜色变浅，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质的检验与鉴别，注意掌握检验铁离子和亚铁离子的方法，把握可逆反应的特征，试题培养了学生的化学实验能力，题目难度中等．5．【分析】A、由图可知温度升高CH3OH的产率减小，所以CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）平衡逆向移动，则△H1＜0；而一氧化碳产率增大，所以CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）平衡正向移动，△H2＞0；B、对于有气体参与的反应，压强越大反应速率越快；C、△H1＜0温度升高平衡逆向移动；D、平衡常数等于生成浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，由此分析解答．【解答】解：A、由图可知温度升高CH3OH的产率减小，所以CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）平衡逆向移动，则△H1＜0；而一氧化碳产率增大，所以CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）平衡正向移动，△H2＞0，所以△H1＜0，△H2＞0，故A正确；B、对于有气体参与的反应，压强越大反应速率越快，所以增大压强有利于加快合成反应的速率，故B正确；C、△H1＜0温度升高平衡逆向移动，所以温度越高CH3OH的产率越低，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K=，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的产率随时间变化曲线，涉及化学反应速率及化学平衡、平衡常数表达式的书写，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．6．【分析】A．由pH大于1可知，醋酸不能完全电离；B．NaOH过量，均为沉淀的生成；C．发生强酸制取弱酸的反应；D．水解后加硝酸至酸性，再检验溴离子．【解答】解：A．由pH大于1可知，醋酸不能完全电离，则醋酸是弱酸，故A正确；B．NaOH过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp及溶解度，故B错误；C．发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：碳酸＞苯酚，故C正确；D．水解后加硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀，则证明含有溴元素，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握弱电解质的电离、沉淀生成、酸性比较、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．【分析】A．对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大；B．实验②中，Cr2O72﹣在阴极上得电子发生还原反应；C．实验③中，Cr2O72﹣在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72﹣；D．实验③中，Cr2O72﹣在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72﹣，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72﹣在阴极上被还原，且溶液中还有Cr2O72﹣被还原．【解答】解：A．对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72﹣的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72﹣的去除率，故A正确；B．实验②中，Cr2O72﹣在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Cr2O72﹣+6e﹣+14H+═2Cr3++7H2O，故B正确；C．实验③中，Cr2O72﹣在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72﹣，离子方程式为Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，所以导致Cr2O72﹣去除率提高，故C正确；D．实验③中，Cr2O72﹣在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原Cr2O72﹣，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72﹣在阴极上被还原，且溶液中还有1molCr2O72﹣被Fe2+还原，所以一共有2 mol Cr2O72﹣被还原，故D错误；故选D．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D．8．【分析】A发生催化氧化反应生成B，B和D发生信息i的反应生成E，结合A的分子式知，A结构简式为CH3CH2OH，B为CH3CHO，E发生氧化反应生成F，根据F分子式知，D为HCHO，E为CH2=CHCHO，F为CH2=CHCOOH．N与J发生信息ii中的反应，结合产物结构简式可知N、J分别为CH2=CHCOOCH3、中的一种，结合F的结构简式可知N为CH2=CHCOOCH3、J为，故M为CH3OH．I发生消去反应生成J，G发生加成反应生成I，则G、I结构简式分别为、．由信息iii可知在Ro催化剂条件下生成聚合物X为，据此解答．【解答】解：A发生催化氧化反应生成B，B和D发生信息i的反应生成E，结合A的分子式知，A结构简式为CH3CH2OH，B为CH3CHO，E发生氧化反应生成F，根据F分子式知，D为HCHO，E为CH2=CHCHO，F为CH2=CHCOOH．N与J发生信息ii中的反应，结合产物结构简式可知N、J分别为CH2=CHCOOCH3、中的一种，结合F的结构简式可知N为CH2=CHCOOCH3、J为，故M为CH3OH．I发生消去反应生成J，G发生加成反应生成I，则G、I结构简式分别为、．由信息iii可知在Ro催化剂条件下生成聚合物X为．（1）由上述分析可知，A的结构简式是CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH；（2）B为CH3CHO，所含的官能团名称是醛基，故答案为：醛基；（3）由上述分析可知，E的结构简式是CH2=CHCHO，故答案为：CH2=CHCHO；（4）①的化学方程式是：CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O；（5）②是与溴发生加成反应生成，故答案为：加成反应；（6）③的化学方程式是：+2NaOH+2 NaBr+2 H2O，故答案为：+2NaOH+2 NaBr+2 H2O；（7）由信息iii可知在Ro催化剂条件下生成聚合物X为，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断与合成，是对有机化合物知识的综合考查，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、知识迁移运用能力，是高考热点题型，注意根据转化关系中有机物的分子式、结构简式及反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．9．【分析】软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）通入SO2浸出液的pH＜2，MnO2与SO2发生氧化还原反应，其中的金属离子主要是Mn2+，浸出液还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子，Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，在氧化后的液体中加入石灰乳，杂质中含有Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+四种阳离子，由沉淀的pH范围知，调节pH值4.7，Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，加入阳离子吸附剂，除去Ca2+、Pb2+，过滤，滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体，据此分析解答（1）～（3）；（4）①用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，阳极发生氧化反应，Mn2+失去电子转化为MnO2，由氧元素守恒可知有水参与反应，阴极发生还原反应，水放电生成氢气（还会生成氢氧根离子），配平书写电极反应式；②氧离子与﹣CHO转化为X，而X与H+生成CO2和H2O，则X表示的粒子是HCO3﹣，整个过程是甲醛氧化生成二氧化碳与水．【解答】解：（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，MnO2与SO2发生氧化还原反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4；故答案为：SO2+MnO2=MnSO4；（2）杂质离子中Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，加入石灰乳，调节pH值4.7，Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故生成的沉淀主要为Fe（OH）3、Al（OH）3和少量CaSO4；故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；Fe（OH）3、Al（OH）3；（3）由题可知通过步骤III得到的溶液为含有锰离子的溶液，故在此步骤对剩余的金属离子进行了除杂，则，加入阳离子吸附剂，除去Ca2+、Pb2+；故答案为：Ca2+、Pb2+；（4）①用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，阳极发生氧化反应，Mn2+失去电子转化为MnO2，阴极水得电子发生还原反应生成氢气，总反应离子方程式为：Mn2++2H2O MnO2+H2↑+2H+；故答案为：Mn2++2H2O MnO2+H2↑+2H+；②氧离子与﹣CHO转化为X，而X与H+生成CO2和H2O，则X表示的粒子是HCO3﹣，整个过程是甲醛氧化生成二氧化碳与水，可得该反应的总反应方程式为：HCHO+O2CO2+H2O，故答案为：HCO3﹣；HCHO+O2CO2+H2O．【点评】本题以制备硫酸锰的生产流程为知识载体，考查化学反应的书写，及除杂中的问题，题目难度中等，本题注意把握数据处理能力和图象分析能力．10．【分析】（1）铵根能和强碱反应生成一水合氨；减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动；（2）①加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比根据2NH4+～N2～12e﹣，ClO﹣～Cl﹣～2e﹣结合得失电子守恒计算；②中a﹣b点，发生的反应为i．ClO﹣+H+═HClOii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价），b﹣c点反应是次氯酸钠和NH2Cl发生氧化还原反应生成氮气，结合电荷守恒和原子守恒写出离子方程式；（3）处理10m3盐水b中含有NaClO的物质的量为n==1mol根据反应：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4，可知与NaClO完全反应消耗的Na2SO3为1mol．【解答】解：（1）铵盐能和强碱反应，实质是：NH4++OH﹣═NH3•H2O，氨水电离是可逆反应，鼓入大量空气将生成的氨气带走，即减少生成物，可以使化学平衡向正反应方向移动，即更多的生成氨气，因而促进了氨水电离，故答案为：NH4++OH﹣═NH3•H2O；空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离；（2）①氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，为了完全从废水中去除氨氮，2NH4+～N2～12e﹣6ClO﹣～6Cl﹣～12e﹣根据电子守恒得到加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比3：1，故答案为：3：1；②中a﹣b点，发生的反应为i．ClO﹣+H+═HClOii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价），b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是NH2Cl，b﹣c点反应是次氯酸钠和NH2Cl发生氧化还原反应生成氮气，反应的离子方程式为：ClO﹣+2NH2Cl=N2+3Cl﹣+2H++H2O，故答案为：NH2Cl；ClO﹣+2NH2Cl=N2+3Cl﹣+2H++H2O；（3）处理10m3盐水b中含有NaClO的物质的量为n==1mol根据反应：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4，可知与NaClO完全反应消耗的Na2SO3为1mol，质量为m=n×M=1mol×126g/mol=126g，根据题意，设最多添加10%Na2SO3溶液的质量为x=5mg/L，解得：x=1760g=1.76kg，故答案为：1.76．【点评】本题考查了废水处理的方法和过程分析判断，氧化还原反应电子守恒的计算、氧化还原反应产物判断，注意分析题干信息，掌握基础是解题关键，题目难度中等．11．【分析】（1）根据现象H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成铁离子，铁元素化合价升高，则过氧化氢生成水；（2）生成铁离子，能催化过氧化氢分解生成氧气；（3）硫酸根离子用酸化的氯化钡检验；（4）①根据实验II记录反应后溶液pH=1.4，酸性增强，假设i不合理；②根据假设ii，Fe2+氧化的产物发生了水解，则为铁离子水解，取硫酸铁验证即可；（5）根据假设ii为过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体；（6）用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色，为HCl气体；（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量有关．【解答】解：（1）H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成铁离子和水，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O；故答案为：2Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2O；（2）过氧化氢在铁离子催化作用下分解生成氧气，故产生气泡；故答案为：Fe3+催化下H2O2分解生成O2；（3）硫酸根离子用酸化的氯化钡检验，故检验棕黄色沉淀中SO42﹣的方法是：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42﹣；故答案为：取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42﹣；（4）①根据实验II记录反应后溶液pH=1.4，酸性增强，假设i中消耗氢离子，酸性减弱，pH应增大，故不合理；故答案：反应后溶液的pH降低；②根据假设ii，Fe2+氧化的产物发生了水解，铁离子水解，验证硫酸铁溶液中铁离子的水解平衡即可，取Fe2（SO4）3溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立；故答案为：Fe2（SO4）3溶液；（5）根据假设ii，为过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体，反应为：2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（胶体）+2H+；故答案为：2Fe2++4H2O+H2O2=+2Fe（OH）3（胶体）+2H+；（6）用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发；故答案为：H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发；（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与pH、阴离子种类、温度、反应物用量有关；故答案为：pH、阴离子种类、温度、反应物用量．【点评】本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、根据物质的性质进行实验原理分析及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等．。

2017届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷(带解析)

绝密★启用前2017届北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：66分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的FeCl 2溶液，实验记录如下(a 、b 代表电压数值) 序号电压/V 阳极现象检验阳极产物 I x≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe 3+、有Cl 2 II a ＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe 3+、无Cl 2试卷第2页，共12页III b ＞x≥0 无明显变化无Fe 3+、无Cl 2下列说法中，不正确的是A. I 中阳极附近的溶液可使KI 淀粉试纸变蓝B. II 中出现黄色可能是因为Fe 2+有还原性，在阳极放电产生Fe 3+C. 由II 中阳极现象可知，该电压下Cl -在阳极不放电D. 根据表中电压与阳极现象及产物的对应，可以看出离子是否放电与电压有关2、将气体a 通入溶液b 中，始终无明显变化的是气体a 溶液bA Cl 2 NaBrB CO 2 CaCl 2C SO 2 Ba(NO 3)2D NO 2 FeSO 4A. AB. BC. CD. D3、已知：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = − 92 kJ·mol -1，下图表示L 一定时，H 2的平衡转化率(α)随X 的变化关系，L(L 1、L 2)、X 可分别代表压强或温度。

下列说法中，不正确的是A ．X 表示温度B ．L 2＞L 1C ．反应速率 υ(M)＞υ(N)D ．平衡常数 K(M)＞K(N)4、实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。

下列说法中，不正确的是A ．试剂a 可选用酸化的双氧水B ．试剂b 可选用酒精C ．步骤③的操作是过滤D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗5、4种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y 元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。

北京市2017届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程word版含答案

3 2 24 3 4 3 23 3 2 3 2 3 北京市 2017 届高三各城区二模化学试题分类汇编——工艺流程（海淀区）27.（12 分）烟气中 SO 2 和 NO x （NO 及 NO 2）的脱除对于环境保护意义重大。

(1) 湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含 NH +、SO 2-、SO 2-、HSO -和 N0 的吸收液。

①用离子方程式解释吸收液中含有 S03 -的原因：。

②吸收液中的SO2-、HSO -均对 NO 具有吸收作用，但 HSO -对 NO 的吸收能力比 S0 2-弱。

a ·SO 2-与 NO 反应生成 NO 的离子方程式是_。

b ．经测定，在烟气的吸收过程巾，吸收液对 N02 的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

结合化学用语解释产生上述结果的原因：。

(2) 二氧化氯(Cl02)具有很强的氧化性，可用于烟气中 SO 2 和 NO 的脱除。

①酸性条件下，电解 NaCl03 溶液，生成 Cl02 的电极反应式是。

②研究表明：ClO 2 氧化 SO 2 和 NO 的反应历程与下列反应有关。

i. NO+CIO 2= NO 2 +CIO ii. NO +CIO=NO 2 +CI iii. SO 2 +CIO 2=SO 3 +Cl0 iV ． SO 2 +ClO=SO 3 +Cl实验测得：CIO 2 分别氧化纯 SO 2 和纯 NO 的氧化率以及 ClO 2 氧化 SO 2 和 NO 混合气中的 S02 氧化率随时间的变化情况如下图所示。

a ·结合上述信息，下列推论合理的是（填字母序号）。

A ．NO 的存在会影响 ClO 2 氧化 SO 2 的反应速率B. ClO 2 氧化 SO 2 的反应速率慢于 ClO 2 氧化 NO 的反应速率C. 反应i 中生成的 NO 2 可以加快 ClO 2 氧化 SO 2 的反应速率b ．结合反应历程，分析混合气中 SO 2 氧化速率较纯 SO 2 氧化速率快的原因可能是 _ _。

北京市西城区2017届高三化学二模试题

北京市西城区2021届高三化学二模试本试卷共16页,共300分.测试时长150分钟.考生务必将答案答在做题卡上,在试卷上作答无效.测试结束后,将本试卷和做题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一局部〔选择题共120分〕本局部共20小题,每题6分,共120分.在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.6.以下材料中不属于有机高分子化合物的是・♦♦7.以下事实与水解反响无关的是♦♦A.用Na二S除去废水中的Hg,B.用热的Na：C0,溶液去油污C.利用油脂的皂化反响制造肥皂D.配制CuSOi溶液时加少量稀HzSO.8.以下事实不能用元素周期律解释的是• •A.酸性：HC10, > HcSO,B. Na、Mg与水反响,Na更剧烈C.气态氢化物的稳定性：HF > HC1D.向Na,S0,溶液中加盐酸,有气泡产生2Fe ：+ L,用KI 溶液和FeCh 溶液进行如下实验,以下说法中,3 mL 0.01 mol ・L-】FeCU 溶液3 mL 0.01 mo 卜 LKI 溶液分成三等份1 滴 K 3[F C (CN),] X (铁氨化钾)溶液1.B.实验ii 中现象说明反响后溶液中含有FJC.实验iii 水溶液中c(Fe*)大于i 中c(F 『)D.实验iii 中再参加4滴0.1 mol ・1//6(：1二溶液, 10 .在一定条件下,利用C0,合成CROH 的反响如下： CO ：(g) +3Hjg)CH 30H(g) + H ：0 (g) △«, 研究发现,反响过程中会有副反响： C0二(g) + -(g)CO(g) + a0(g) △区温度对CHQH 、C0的产率影响如右图所示.以下说法中,不正确的选项是・ ♦ ♦ A. △«<(), △所 > 0B.增大压强有利于加快合成反响的速率C.生产过程中,温度越高越有利于提升CHQH 的产率D.合成CH2H 反响的平衡常数表达式是 K= 11 .依据以下实验现象,不能得出对应结论的是 ♦ ♦实验现象结论 A 室温下测0.1 mol ・小醋酸pHpH 七 3.3醋酸是弱酸B向2 mL 0. 1 mol-L ：NaOH 溶液中 i.滴加几滴同浓度的MgSOi 溶液 ii.再滴加几滴同浓度FeCh 溶液1.产生白色沉淀 ii.产生红褐色沉淀溶解度： Fe(0H)3<Mg(0H)3 C 常温下,将C0：通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸,苯酚 D 将少量澳乙烷与NaOH 溶液共热,冷却、淡黄色沉淀证实含有澳元素9.反响：2Fe"+ 21 不正确的选项是 ♦ ♦ ・• • u.溶液变红产生蓝色沉淀A.实验i 中现象说明有Fj 生成振荡静置,CCL 层溶液颜色无变化 C (CH 3OH)>C (H 2Q) C (CO2)・/(H2)1 mLCCL 溶液振荡静置滴KSCN 溶液HNO,酸化后,滴加AgNO,溶液12.工业酸性废水中的Cr9厂可转化为Cr"除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示〔实验开始时溶液体积为50 mL, Cr；O；的起始浓度、电压、电解时间均相同〕.以下说法中,不正确的选项是• • •实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨,滴加1 mL浓硫酸阴极为石墨,阳极为铁,滴加1 mL浓硫酸Cr：O；的去除率/% 0. 922 12.7 57.3A.比照实验①②可知,降低pH可以提升Cr9厂的去除率B.实验②中,小二0,在阴极放电的电极反响式是C±O;+ 6e-+ 14H* = 2Cr3* + 7H:OC.实验③中,Cr.,去除率提升的原因是Cr：O,+ 6Fe'+ 141r = 2Cr3+ + 6Fe= + 7H=OD.实验③中,理论上电路中每通过6 mol电子,那么有1 mol CnO厂被复原非选择题〔共11题共180分〕25. 〔17 分〕聚合物=fCH-W-CH王〔W是链节中的局部结构〕是一类重要的功能高分子材料.聚合物X 是其中的一种,转化路线如下：：i. RjCHO + R2CH2CHO-^> R t CH =CCHO + H20ii C +||_^*0111.RiCH = CHR2 + R3cH = CHR4 艮“催化剂?RCH = CHR4 + R3cH = CHR2〔R代表炫基或氢原子〕（1） ____________________ A的结构简式是o（2） __________________________ B所含的官•能团名称是o（3） ____________________ E的结构简式是.〔4〕①的化学方程式是 ______ .〔5〕②的反响类型是 ______ 0（6）J是五元环状化合物,③的化学方程式是（7） ____________________ X的结构简式是o26.〔14 分〕MnSOi在工业中有重要应用.用软钵矿浆〔主要成分为MnO：和水,含有Fed、FeO、A1A和少量PbO等杂质〕浸出制备MnSO〞其过程如下：I.向软镒矿浆中通入SO：,锦、铁、铝、铅元素以离子形式浸出,测得浸出液的pHV2.II.向浸出液中加MnO：,充分反响后,参加石灰乳,调溶液pH = 4.70III.再参加阳离子吸附剂,静置后过滤.IV.滤液蒸发浓缩,冷却结晶,获得MnSO：晶体.【资料】局部阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子Fe. Fe Al5* Mn：' p/开始沉淀时的pH 7.6 2.7 3.8 8.3 8.0完全沉淀时的pH 9.7 3.7 4.7 9.8 8.8〔1〕I中向软镒矿浆中通入SO二生成MnSO〞该反响的化学方程式是（2） _______________________________ I I中参加MnO：：的主要目的是：调溶液pH=4.7,生成的沉淀主要含有和少量CaSOi.（3）HI中参加阳离子吸附剂,主要除去的离子是〔4〕用惰性电极电解MnSOi溶液,可以制得高活性Mn〔h①电解MnSOi溶液的离子方程式是 _________ .②高活性MnO:可用于催化降解甲醛,有关微粒的变化如右图所示,其中X是__________ ,总反响的化学方程式是________ O27.〔12 分〕氨氮废水中的氮元素多以NH；和NH, • H=0的形式存在.某工厂处理氨氮废水的流程如下:含NK+的废水I ——►低浓度缎氮废水II —►含余氯废水III—>达标废水〔1〕I中力口入NaOH溶液,调pH=11并鼓入大量空气.用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是_______ :鼓入大量空气的目的是_________ .（2）H中参加适量NaClO溶液,限制pH在6〜7,将氨氮转化为无毒物质.① 为了完全从废水中去除氨氮,参加的NaClO与水体中NH1的物质的量之比最小是②过程II发生3个反响：i.CIO + H* = HC1Oii.NH? + HC1O = NH=C1 + H* + H：0 〔NHCL 中 Cl 元素为+1 价〕iii..... T A：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用,I b被称为“余氯〞.右图为NaClO参加量与“余氯〞含量的关4系示意图.其中氨氮含量最低的点是C点. ° J z CM2 *3NaClOzJuAM/mg-L b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是〔用化学式表示〕:反响iii的化学方程式是 ________ O（3）III中用以SO,溶液处理含余氯废水,要求达标废水中剩余NaSOs的含量小于5 mg - L \ 假设含余氯废水中NaClO的含量是74. 5 mg •1/',那么处理10 含余氯废水,至多添加10席 Na:S03溶液 kg 〔溶液体积变化忽略不计〕.28.〔15 分〕某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与溶液的反响.【实验I】试剂：酸化的 0.5 mol -I/iFeSOi溶液〔pH = 0.2〕, 5% 压0二溶液〔pH = 5〕操作现象取2 mL上述FeSOi溶液于试管中,参加5 滴5%压0二溶液溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡. 测得反响后溶液pH = 0. 9向反响后的溶液中参加KSCN溶液溶液变红〔1〔2〕产生气泡的原因是 ______ °【实验II】操作现象取2 mL 5% HQ溶液于试管中,参加5 滴上述FeSOi溶液溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡, 并放热,反响混合物颜色加深且有浑浊.测得反响后溶液pH = 1. 4〔3〕将上述混合物别离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体.取局部棕黄色沉淀洗净,加4 mol -L 盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液.初步判断该沉淀中含有Fed,经检验还含有SO厂.检验棕黄色沉淀中S0厂的方法是 _______ 0〔4〕对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设：i.HQ溶液氧化Fe,消耗Kii.F『氧化的产物发生了水解① 根据实验口记录否认假设i,理由是___________ .②实验验证假设ii：取,加热,溶液变为红褐色,pH下降,证实假设ii成立.〔5〕将FeSO；溶液参加H：0二溶液后,产生红褐色胶体,反响的离子方程式是 ______ .【实验m】假设用FeCL溶液替代FeSOi溶液,其余操作与实验II相同,除了产生与II相同的现象外, 还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色.〔6〕产生刺激性气味气体的原因是________ .〔7〕由实验I、II、川可知,亚铁盐与H9：反响的现象与〔至少写两点〕有关.西城区高三模拟测试理科综合参考答案及评分标准2021. 5第一局部〔选择题共120分〕1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1115 16 17 18 19 20B A D DC B D第二局部〔非选择题共180分〕25~28题其他正确答案可参照本标准给分25. 〔17分,第3、4、6小题每空3分,其余每空2分〕〔1〕 C凡0H〔2〕醛基（3）CH二二CHCH0（4）CH2=CHCOOH + CH3OH 、CH2=CHCOOCH3 + H>OA〔5〕加成反响（6）：2[^2> + 2NaOH 一+ 2NaBr + 2H2O（7）COOCH326.(14分,每空2分)(1)SO： +MnO：= MnSOi(2)将 Fe"氧化为 Fe"除去 Fe(OH)： Al (OH)3⑶ Pb:\ Ca^(4)①MrT+ 2H盘 + H: t + 2H'MnO：②HCO J HCHO + 0： CO： + H：027.〔12分,每空2分〕（1）NH1+ 0H =汽・40 将NHs吹出〔2〕①3:2② NILC1 2NH.C1 + HC10 = N° + 3HC1 + H：0（3）13. 128.〔15分,第2小题1分,其余每空2分〕（1）2Fe" + H=0： + 2H =2Fe/ + 2HcO（2）FJ催化下出0二分解产生0：〔或用化学方程式表示〕〔3〕取参加盐酸后的黄色溶液少许于试管中,参加BaCL溶液,产生白色沉淀,说明棕黄色沉淀中含有SO.2-〔4〕①反响后溶液的pH降低②Fe式SO：〕 s溶液（5）2Fe"+H3a s+440= 2Fe〔0H〕3〔胶体〕+<〔6〕分解反响放热,促进FJ的水解平衡正向移动,产生的HC1受热挥发〔7〕 pH、阴离子种类、温度、反响物用量。

2016-2017学年北京市西城区高三二模化学试卷(带解析)

2016-2017北京市西城区高三二模理综化学试卷单选题（共7小题）6．下列物质的用途不正确的是（）7．下列说法中，不正确的是（）A．维生素C有还原性B．天然油脂有固定的熔沸点C．麦芽糖水解产物为还原性糖D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应8．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。

X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。

下列说法中，不正确的是（）A．含Y元素的盐溶液可呈碱性B．X和W形成的化合物可含非极性共价键C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性9．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。

下列有关该电池的说法中，正确的是（）A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2+8H+10．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。

经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。

将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）11．向含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（）A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B．c(Cl－)=c(ClO－)C．2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+2c(CO32－)+c(HCO3－)12．CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）。

按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

西城区高三二模化学试题(附答案)

西城区高三二模化学试题（附答案）能够用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题(共20题每题6分共120分)6.以下制品与资料类别不对应的是A B C D玻璃不锈钢玻璃钢无机非金属资料无机高分子资料金属资料复合资料7.以下表达中不正确的选项是A.维生素C具有恢复性，可作抗氧化剂B.油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C.棉花、羊毛及分解纤维完全熄灭都只生成二氧化碳和水D.蛋白质遇饱和硫酸铵溶液发生的沉淀能重新溶于水8.以下表达不正确的选项是A.金属腐蚀的实质是金属原子失掉电子而被氧化B.将地下钢管与直流电源的正极相连，用来维护钢管C.电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D.氢氧燃料电池中，氢气在负极发作氧化反响9.：Li与Mg、Be与Al的性质相似。

以下判别正确的选项是A.LiOH是强碱B.Be与冷水猛烈反响C.Li在空气中不易被氧化D.Be(OH)2能与NaOH溶液反响10.应用以下装置区分完成相关实验，不能到达实验目的的是A B制备并搜集氨气验证铁的吸氧腐蚀C D鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响11.有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。

以下有关判别不正确的选项是A.①与②比拟：c(Na+)c(NH4+)B.①中离子浓度的大小关系是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.①和②等体积混合的溶液中：c(Cl-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3H2O)D.向③中滴加过量醋酸溶液，使溶液pH=7，那么：c(CH3COO -)c(Na+)12.在2 L的密闭容器中停止如下反响： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，有如下数据：实验温度/℃ 起始量/mol 平权衡/molCO H2O CO2 H2 CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0以下说法正确的选项是A.正反响为吸热反响B.实验1中，CO的转化率为80%C.650℃时，化学平衡常数K=8/3D.实验1再参与1.0 mol H2O，重新到达平衡时，n (CO2)为1.6 mol25.(17分)铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗濯剂和化装品的香料。