四川省成都市邛崃市高埂中学2015届高三下学期第二次强化训练化学试卷
四川省2015届高三化学下学期押题试卷二含解析
2015年四川省高考化学押题试卷（二）一、选择题：（共7题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产密切相关，下列过程没有发生化学反应的是（ ）A ．对肾功能衰竭病人进行“血液透析”B ．用热的纯碱溶液清除餐具上沾有的油污C ．常温下用铝罐贮藏贮运浓硫酸D ．对石油进行分馏，裂化获得汽油2．下列关于分类的说法正确的是（ ）A ．活性炭、C 60、金刚砂都是碳的同素异形体B ．Fe 2O 3、Na 2O 2、K 2O 都是碱性氧化物C ．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D ．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质3．设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．标准状况下80gSO 2与33.6LCO 2含氧原子数目均为3N AB ．2molNO 与1molO 2混合后气体分子数小于2N AC ．电解精炼铜时，阳极上粗铜质量减少6.4g ，则电路中转化电子数为0.2N AD ．1molC n H 2n （烯烃）含有的共用电子对数为3nN A4．已知电离平衡常数：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，下列有关离子反应及其应用的叙述的是（ ）A ．将足量SO 2通入含Fe 2+、Cl ﹣、Ba 2+、Al 3+的溶液中，四种离子仍能大量共存B ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO ﹣+CO 2+H 2O═2HClO+CO 32﹣C ．氢氧化铁与足量的HBr 溶液反应的离子方程式：Fe （OH ）2+3H +═Fe 2++3H 2OD ．将100mL1mol•L ﹣1的FeCl 3溶液与足量NaS 固体充分反应，生成沉淀10.4g5．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（ ）编号 实验内容 实验目的或实验结论① 利用一束强光照射矾溶液，产生光亮的“通路”． 说明明矾一定发生了水解② 向bmL0.1mol/LAgNO 3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI 溶液，有黄色沉淀生成． 验证AgCl 的溶解度比AgI 大 ③ 向KI 溶液中滴入CuSO 4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氧化碳振荡，四氧化碳层呈紫色 说明白色沉淀可能为CuI ④ 室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na 2S 2O 3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 ⑤ 将铁粉投入到盛有稀HNO 3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN 溶液无明显现象 说明HNO 3将Fe氧化成Fe 2+A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是（）A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．含KI、KCl均为0.1mol•L﹣1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L﹣1AgNO3溶液混合，所得悬浊液中：c（K+）═c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C．室温下，向10mL0.1mol•L﹣1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液，在滴加过程中：先增大再减小D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO﹣）+（CH3COOH）+2c（Cl﹣）7．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2，0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1②2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）═7.0×10﹣3mol•L•min﹣1．下列说法正确的是（）A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol•L﹣1C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%二、非选择题（共4题，共58分）8．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素．X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，回答下列问题：（1）与Y同族的短周期元素的基态原子核外有个未成对电子，R的基态原子核外电子排布式为．（2）Y2﹣、Z+、R﹣离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）；X，Y，Z第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示）．（3）RY3﹣离子的空间构型是；XY2为分子（填“极性”或“非极性”）．（4）含WY4﹣的溶液与R的氢化物的浓度反应时也能制取R的气态单质，溶液中还有W2+生成，该反应的离子方程式为．（5）化合物Z2Y的晶胞如图，其中Y离子的配位数为，以相距一个Y离子最近的所有Z离子为顶点构成的几何体为．9．某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．Ⅰ．产物种类探究在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．资料2：硫酸/mol•L﹣1黑色物质出现的温度/°C黑色物质消失的温度/°C15约150 约23616 约140约25018 约120 不消失（1）由上述资料2可得出的正确结论是（选填下列字母编号）a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L﹣1d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失（2）Cu与足量16mol•L﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为．Ⅱ．产物性质探究Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是．（2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：实验操作步骤为a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气e．测得装置D的质量增加了22g①步骤b的作用是②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）10．M是一种重要的合成材料，其结构简式为：M的合成路线如图，其甲A﹣F分别代表一种有机物．已知：Ⅰ．D能发生银镜反应且分子中有支链．Ⅱ．（1）E中含有官能团名称是；C发生消去反应生成有机物G，G的名称（系统命名）是．（2）A能是溴水褪色，其反应的化学方程式为．（3）D的结构简式是．（4）由B和F合成M的化学方程式是．（5）写出分子中含1个六元环，核磁共振氢谱有四种峰的E的同分异构体的结构简式为．（6）下列说法正确的是．（选填下列字母的编号）a．A和D均能使溴水褪色． b．F能与Na反应，但不能与HBr反应．c．B和E均能与新制Cu（OH）2反应． d．M无固定熔沸点．11．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和石灰石（含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32﹣杂质）生产医用二水合氯化钙晶体的简化工艺流程为图1：已知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4．回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是；操作X的方法为．（2）控制在40°C时SiCl4水解的化学方程式为．（3）100t含80%CaCO3的石灰石理论上最多能生成CaCl2•2H2O的质量为t，制得的二水合氯化钙晶体中存在的少量杂质可能是．（4）尾气中含污染气体SO2，利用图2所示电化学装置可吸收SO2气体，从而减少大气污染，阳极的电极反应式为．（5）制二水合氯化钙晶体所需热量可由甲醇燃烧提供，如图3为一定条件下1molCH2OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．则2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）的△H=．2015年四川省高考化学押题试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题：（共7题，每题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产密切相关，下列过程没有发生化学反应的是（）A．对肾功能衰竭病人进行“血液透析”B．用热的纯碱溶液清除餐具上沾有的油污C．常温下用铝罐贮藏贮运浓硫酸D．对石油进行分馏，裂化获得汽油【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．血液是胶体；B．碳酸钠溶液显碱性，能用于清洗油污；C．常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；D．裂化是含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子较少，沸点较低的烃的过程．【解答】解：A．血液是胶体，透析是利用了胶粒不能透过半透膜，没生成新物质，是物理变化，故A正确；B．碳酸钠溶液水解显碱性，加热促进水解，减小增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，是化学变化，故B错误；C．常温下浓硫酸能使铝表面形成致密氧化膜，发生钝化，发生化学变化，故C错误；D．裂化是含碳原子较多，沸点较高的烃断裂为含碳原子较少，沸点较低的烃的过程，主要目的是获得轻质油，属于化学变化过程，故D错误．故选A．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列关于分类的说法正确的是（）A．活性炭、C60、金刚砂都是碳的同素异形体B．Fe2O3、Na2O2、K2O都是碱性氧化物C．淀粉、蛋白质、油脂都属于有机高分子化合物D．纯碱、氯化铵、明矾都是盐且都属于强电解质【考点】同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A、同种元素构成的不同种单质互为同素异形体；B、过氧化钠不是碱性氧化物；C、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；D、完全电离的化合物属于电解质，据此解答即可．【解答】解：A、金刚砂的成分是碳化硅，属于化合物，与活性炭、C60不是同素异形体，故A 错误；B、过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故C错误；D、纯碱、氯化铵、明矾都是盐，且在水溶液中均能完全电离，都属于强电解质，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是同素异形体的概念、高分子化合物概念、碱性氧化物、强电解质等，难度不大，掌握基础是关键．3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．标准状况下80gSO2与33.6LCO2含氧原子数目均为3N AB．2molNO与1molO2混合后气体分子数小于2N AC．电解精炼铜时，阳极上粗铜质量减少6.4g，则电路中转化电子数为0.2N AD．1molC n H2n（烯烃）含有的共用电子对数为3nN A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、分别求出二氧化硫和二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化硫和1mol二氧化碳中均含2mol氧原子来分析；B、NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4；C、电解精炼铜时，阳极上放电的不只铜，还有比铜活泼的金属杂质；D、1molC n H2n（烯烃）中含有2nmolC﹣H键、（n﹣2）molC﹣C键和1mol碳碳双键．【解答】解：A、1mol二氧化硫和1mol二氧化碳中均含2mol氧原子，80g二氧化硫的物质的量n==1.25mol，含有2.5mol氧原子，个数为2.5N A个；标况下，33.6L二氧化碳的物质的量n==1.5mol，含有的氧原子的物质的量为3mol，即3N A个，故A错误；B、2molNO与1molO2混合后发生反应：2NO+O2=NO2，生成的NO2的物质的量为2mol，而NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致气体的分子数变少，故所得气体中的分子数目小于2N A个，故B 正确；C、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 N A，故C错误；D、1molC n H2n（烯烃）中含有2nmolC﹣H键、（n﹣2）molC﹣C键和1mol碳碳双键，故共含有3nmol共用电子对，即3nN A个，故D正确．故选AC．【点评】本题考查了物质的量以及阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构特点是解题关键，难度不大．4．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关离子反应及其应用的叙述的是（）A．将足量SO2通入含Fe2+、Cl﹣、Ba2+、Al3+的溶液中，四种离子仍能大量共存B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．氢氧化铁与足量的HBr溶液反应的离子方程式：Fe（OH）2+3H+═Fe2++3H2OD．将100mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液与足量NaS固体充分反应，生成沉淀10.4g【考点】离子方程式的书写；氧化还原反应；离子共存问题．【分析】A．四种离子之间不反应，都不与二氧化硫反应；B．电离平衡常数：HClO＞HCO3﹣，反应生成的是碳酸氢根离子；C．氢氧化铁与溴化氢反应生成溴化铁和水；D．生成的沉淀为氯化亚铁和S单质，根据电子守恒计算出生成S沉淀的物质的量，再根据铁元素守恒计算出生成氯化亚铁的物质的量，最后根据m=nM计算出生成沉淀的总质量．【解答】解：A ．Fe 2+、Cl ﹣、Ba 2+、Al 3+之间不发生反应，都不与SO 2反应，在溶液中能够大量共存，故A 正确；B ．电离平衡常数：HClO ＞HCO 3﹣，则酸性HClO ＞HCO 3﹣，向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，正确的离子方程式：ClO ﹣+CO 2+H 2O═HClO+HCO 3﹣，故B 错误；C ．氢氧化铁与足量的HBr 溶液反应生成溴化铁和水，正确的离子方程式：Fe （OH ）3+3H +═Fe 3++3H 2O ，故C 错误；D ．100mL1mol•L ﹣1的FeCl 3溶液中含有氯化铁的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1mol铁离子完全反应转化成亚铁离子得到电子的物质的量为：0.1mol×（3﹣2）=0.1mol ，根据电子守恒，生成S 单质的物质的量为：=0.05mol ，其质量为：32g/mol×0.05mol=1.6g；由于硫化钠足量，泽尔亚铁离子完全转化成FeS ，则生成硫化亚铁的质量为：88g/mol×0.1mol=8.8g，所以生成沉淀的总质量为：1.6g+8.8g=10.4g ，故D 正确； 故选BC ．【点评】本题考查离子共存、离子方程式书写、氧化还原反应的计算等知识，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子共存的条件，D 为易错点，注意生成的沉淀为FeS 和S 的混合物．5．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（ ）编号 实验内容 实验目的或实验结论① 利用一束强光照射矾溶液，产生光亮的“通路”． 说明明矾一定发生了水解② 向bmL0.1mol/LAgNO 3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI 溶液，有黄色沉淀生成． 验证AgCl 的溶解度比AgI 大 ③ 向KI 溶液中滴入CuSO 4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氧化碳振荡，四氧化碳层呈紫色 说明白色沉淀可能为CuI④ 室温下，分别向2支试管中加入相同体积，相同浓度的Na 2S 2O 3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 ⑤ 将铁粉投入到盛有稀HNO 3的试管中，充分反应后滴入几滴KSCN 溶液无明显现象 说明HNO 3将Fe氧化成Fe 2+A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤【考点】化学实验方案的评价．【分析】①产生光亮的“通路”，可知具有丁达尔现象，为胶体特有的性质；②b＞1时，硝酸银过量，发生沉淀的生成；③发生氧化还原反应生成CuI 和碘；④只有硫酸浓度一个变量；⑤充分反应后滴入几滴KSCN 溶液无明显现象，可知Fe 与硝酸反应时Fe 过量．【解答】解：①产生光亮的“通路”，可知具有丁达尔现象，为胶体特有的性质，所以明矾一定发生了水解生成胶体，故正确；②b＞1时，硝酸银过量，发生沉淀的生成，不能发生沉淀的转化，则不能比较AgCl 、AgI 的溶解度，故错误；③发生氧化还原反应生成CuI 和碘，有白色沉淀生成，白色沉淀为CuI ，再加入四氯化碳，振荡，四氧化碳层呈紫色，故正确；④只有硫酸浓度一个变量，可研究稀硫酸浓度对反应速率的影响，故正确；⑤充分反应后滴入几滴KSCN溶液无明显现象，可知Fe与硝酸反应时Fe过量，应为Fe与硝酸反应生成硝酸铁，Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，故错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及胶体的性质、沉淀转化和生成、氧化还原反应、反应速率等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确是（）A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．含KI、KCl均为0.1mol•L﹣1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L﹣1AgNO3溶液混合，所得悬浊液中：c（K+）═c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）C．室温下，向10mL0.1mol•L﹣1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液，在滴加过程中：先增大再减小D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO﹣）+（CH3COOH）+2c（Cl﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH），根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；B．两溶液恰好反应生成氯化银、碘化银沉淀和硝酸钾，碘化银和氯化银都存在溶解平衡，且碘化银的溶解度小于氯化银，据此判断各离子浓度大小；C．氨水的电离常数为：K b=，整理可得：=，然后根据滴加过程中溶液中的氢氧根离子浓度变化进行判断；D．根据混合液中的物料守恒进行判断．【解答】解：A．室温下pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，混合液显示酸性，则c（H+）＞c（OH），根据电荷守恒可知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH），故A错误；B．含KI、KCl均为0.1mol•L﹣1的混合溶液10mL与20mL0.1mol．L﹣1AgNO3溶液混合，恰好反应生成AgCl、AgI沉淀及KNO3溶液，由于碘化银和氯化银都存在溶解平衡，且碘化银的溶解度小于氯化银，故所得悬浊液中离子浓度大小为：c（K+）=c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣），故B正确；C．氨水的电离常数K b=，则=，向10mL0.1mol•L﹣1的氨水中滴加同体积同浓度的CH3COOH的溶液过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则该比值逐渐增大，故C错误；D．根据混合液中的物料守恒可得：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（CH2COO﹣）+（CH3COOH）+c（Cl﹣），故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，C为易错点，注意利用氨水的电离平衡常数的变形公式进行分析．7．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2，0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1②2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）═7.0×10﹣3mol•L•min﹣1．下列说法正确的是（）A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol•L﹣1C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50%【考点】化学平衡的计算．【分析】A．①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=，②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），平衡常数K2 =，4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，则[]2÷=；B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v （ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1×10min×2L=0.14mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）xmol 0.5xmol2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）2ymol ymol 2ymol再根据ClNO物质的量与平衡时混合气体总物质的量列方程计算解答；C．平衡常数只受温度影响，温度不变，则为平衡常数不变；D．根据C中的计算结果，可以计算二氧化氮的转化率．【解答】解：A．①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=；②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），平衡常数K2 =4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，则[]2÷=，即K=，故A正确；B．B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v （ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.0×10﹣3mol•L•min﹣1×10min×2L=0.14mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）xmol 0.5xmol2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）2ymol ymol 2ymol则0.5x+2y=0.14，（0.2﹣x+0.2﹣2y+0.1﹣y）+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.12、y=0.04，故平衡后c（Cl2）==3×10﹣2mol•L﹣1，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，故C错误；D．平衡时NO2的转化率为×100%=60%，故D错误，故选：A．【点评】本题考查了化学平衡的计算、化学平衡常数、影响化学平衡的因素分析应用判断，掌握基础知识是关键，题目难度中等．二、非选择题（共4题，共58分）8．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素．X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，回答下列问题：（1）与Y同族的短周期元素的基态原子核外有 2 个未成对电子，R的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5．（2）Y2﹣、Z+、R﹣离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2﹣＜Cl﹣（用离子符号表示）；X，Y，Z 第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Na 用元素符号表示）．（3）RY3﹣离子的空间构型是三角锥形；XY2为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．（4）含WY4﹣的溶液与R的氢化物的浓度反应时也能制取R的气态单质，溶液中还有W2+生成，该反应的离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5C12↑+8H2O ．（5）化合物Z2Y的晶胞如图，其中Y离子的配位数为8 ，以相距一个Y离子最近的所有Z 离子为顶点构成的几何体为立方体．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型．【分析】X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素，X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，则X 为C，Y为O；Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，则Z是第ⅠA族元素，所以Z为Na；R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，说明R所在主族为第ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA 中的一族，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，对应的为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气的反应，所以R为Cl，W 为Mn，据此答题．【解答】解：X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有W为第四周期元素，X与Y基态原子的成对电子数之比为2：3，未成对电子数之比为1：1，则X为C，Y为O，Z是元素周期表中s区元素，但有未成对电子，则Z是第ⅠA族元素，所以Z为Na，R的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，说明R所在主族为第ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA中的一族，W为金属元素，Y与W形成的某种化合物与R的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取R的气态单质，对应的为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气的反应，所以R为Cl，W为Mn，（1）Y为O，与Y同族的短周期元素的基态原子核外有2个未成对电子，R为Cl，R的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：2；1s22s22p63s23p5；（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以O2﹣、Na+、Cl﹣离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2﹣＜Cl﹣，元素非金属性越强，第一电离能越大，非金属性O＞C＞Na，所以C、O、Na的第一电离能由大到小的顺序为O＞C＞Na，故答案为：Na+＜O2﹣＜Cl﹣；O＞C＞Na；（3）ClO3﹣离子中，氯原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，CO2为直线型分子，分子中电荷分布均匀，所以是非极性分子，故答案为：三角锥形；非极性；（4）含MnO4﹣的溶液与浓盐酸反应的离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5C12↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5C12↑+8H2O；（5）根据晶胞的结构图，空心球数目为=4，实心球数目为8，对应化合物Na2O的化学式可知，实心球代表钠离子，空心球代表氧离子，根据晶胞结构图，以顶点上的氧离子为例，可以看出氧离子的配位数为 8，以相距一个氧离子最近的所有钠离子为顶点构成的几何体为立方体，故答案为：8；立方体．【点评】本题考查元素推断、原子核外电子排布、离子半径、第一电离能、分子构型和分子的极性、离子反应方程式、配位数和晶胞的结构等知识，难度不大，答题时注意物质结构的基础知识的灵活运用．9．某研究性学习小组对Cu与H2SO4反应的产物种类和性质进行探究．Ⅰ．产物种类探究在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．资料2：硫酸/mol•L﹣1黑色物质出现的温度/°C黑色物质消失的温度/°C15约150 约23616 约140约25018 约120 不消失（1）由上述资料2可得出的正确结论是abd （选填下列字母编号）a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L﹣1d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失（2）Cu与足量16mol•L﹣1浓硫酸反应时，在80°C以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250°C左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O ．Ⅱ．产物性质探究Cu与浓H2SO4反应生成的CuSO4具有某些特定性质，一定浓度CuSO4溶液与NaHCO3溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO3，Cu（OH）2，或者CuCO3与Cu（OH）2的混合物．（1）若沉淀是Cu（OH）2，生成沉淀的离子方程式是Cu2++2HCO3﹣=Cu （OH）2↓+2CO2↑．（2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：实验操作步骤为a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性b．打开K1，K3，关闭K2，K4，通入足量空气c．关闭K1，K3，打开K2，K4，充分反应d．反应结束后，关闭K2，打开K1，再通入足量空气e．测得装置D的质量增加了22g①步骤b的作用是排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确②若沉淀样品为CuCO3和Cu（OH）2的混合物，则Cu（OH）2的质量分数为38% ，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）2的质量分数为偏低（填“偏高”“无影响”“偏低”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；性质实验方案的设计．【分析】Ⅰ、（1）图表数据分析铜和浓硫酸反应过程中会生成黑色物质证明有副反应，浓度合适会避免黑色固体出现，浓度越大，温度越高黑色越难消失；（2）CuS消失是和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；。
成都市2015级高中毕业班第二次诊断性检测理综含答案
成都市2015级高中毕业班第二次诊断性检测理综含答案14.根据火星和地球绕太阳运行的周期之比，可以求得火星和地球绕太阳运行的轨道半径之比，选项A正确。
15.在理想自耦变压器中，通过滑动触头取该线圈的一部分，接在副线圈上，副线圈两端连有一电阻R。
在输入电压为Ul的交变电压时，c、d间的电压为U2.在将滑动触头从图中M点逆时针旋转到N点的过程中，U1不变，U2增大，选项C正确。
16.在水平晾衣杆上晾晒床单时，为了尽快使床单晾干，可以在床单间支撑轻质细杆。
设床单重力为G，晾衣杆所受压力大小为N，当床单间夹角θ=60°时，N=G，选项A正确。
17.一枚30 g的鸡蛋从17楼落下，能砸破人的头骨。
若鸡蛋壳与人头部的作用时间为4.5×10-4s，人的质量为50 kg，重力加速度g取10 m/s2，则头骨受到的平均冲击力约为2300 N，选项C正确。
18.在倾角为300的光滑斜面上，劲度系数为k的轻弹簧一端固定在斜面底端的挡板上，另一端与质量为m的物块A连接，A静止于P点。
现对A施加一方向平行于斜面向上、大小F=mg的恒定拉力，使A向上运动。
若运动过程中，弹簧形变未超过弹性限度，重力加速度为g，则刚施加拉力F时，A的加速度大小为0.5g，速度最大时，A距P点的距离为2/3L，选项A、B正确，C、D错误。
19.一静止的原子核，发射出一个α粒子，其质量为原子核质量的1/4，电荷为+2e。
则剩余的原子核质量为M-4m，电荷为Ze，选项A正确。
22.如图，用一根结实的细绳，一端拴一个小物体。
在光滑桌面上抡动细绳，使小物体做圆周运动，体验手对做圆周运动的物体的拉力。
1)拉力的方向是沿绳指向圆心。
2)增大旋转的速度，拉力将不变。
3)松手后，小物体将沿半径靠近圆心方向运动。
23.某同学欲利用伏安法尽可能精确地测量某一电阻Rx（阻值大约为240 Ω）的阻值。
改写：为了尽可能精确地测量电阻Rx的阻值（大约为240 Ω），某同学计划采用伏安法。
四川省成都市2015届高三理综(化学部分)毕业班第二次诊断性检测试题(含解析)新人教版
成都市2015届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
1．化学试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第工卷l至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 O-16 Mg-241．科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是（）A乙二醇可作汽车抗冻液B．减少CO2的排放可防止酸雨C该塑料是一种有机高分子材料D．链节上酯基的水解有利于降解发生B命题立意：本题考查了环境污染解析：CO2的排放不会形成酸雨，只会形成温室效应,所以B项错2．下列与实验现象对应的结论正确的是（）A命题立意：考查了物质的检验，溶解度的比较解析：在B项中，逸出的气体应该有乙醇，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是乙烯；在C项中，由于氨气极易溶于水，所以该实验要加热，且将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若还无明显的现象，则溶液中无NH +4；在D项中，SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，形成的是BaSO4沉淀，不是BaSO3沉淀。
3．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A =0.1 mol/L的溶液中：-B．SO2饱和溶液中：C 放入镁带有气体逸出的溶液中：-D-水电离出mol/L溶液中：C命题立意：考查了离子大量共存解析：在A项中，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存；在B项中，SO2有强还原性与ClO-不能大量共存；在D项中，由水电离出的C（H+）=1×1010-mol/L溶液中，可能是酸性，也可能是碱性，Cu2+与S2-不能大量共存.4．右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。
四川省邛崃市2015届高三上学期第二次月考化学试题
四川省邛崃市2015届高三上学期第二次月考化学试题本试卷分为选择题和非选择题两部分，由笫一部分(选择题)和第二部分（非选择题）组成，共4页，满分100分。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.5. 考试结束后，只将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 Pb-207第一部分（选择题）~ 1 ~本部分共7题，每小题6分，共42分。
每小题只有1个选项最符合题意。
1．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi32. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，一定条件下充分反应后可得到NH3分子数为N AB．一定条件下， 2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC． 1.0L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N AD．C2H4和C3H6混合物的质量a g，完全燃烧时消耗的O2一定是 33. 6a/ 14 L 3．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B H2S气体通入氯水中C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D CO2气体通入澄清石灰水中5. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。
四川省邛崃市高埂中学2014-2015学年高二下学期第一次月考化学试题及答案
测试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 Ag:108 Zn：65 N：14第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共40分）1．如果你家里的食用花生油不慎混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是( )A. B. C. D.2．下列化学用语正确的是（）异丙基的结构式：甲醛的电子式：2442反应的叙述不正确的是( )A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量4．下列物质的分类方法恰当的是（）5．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A．K+ MnO4- Cl- SO42- B．Na+ AlO2- Cl- SO42-C．SO42- Na+HCO3- Ba2+ D．Na+ NO3- NH4+ SO42-6．下列离子的检验不能达到预期目的是（）A．向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+C．向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-D．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-7．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5N AB．6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1N AC．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4N A8．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/molD.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400kJ/mol9．烃分子中若含有双键，叁键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）＝双键数＋环数＋叁键数×2，则有机物的不饱和度为（）A．8 B．7 C．6 D．1010．（2分）欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（）11．下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )A．已知：H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2燃烧热为－241.8kJ·mol－1B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2C．已知：12H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－112．下列芳香烃的一氯代物的同分异构体数目最多的是（）A．连二苯B．连三苯C．菲D．蒽13．某化合物的结构式 (键线式)及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)。
四川省邛崃市高埂中学2015-2015学年高二上学期开学收心考试化学试题
四川省邛崃市高埂中学2015-2015学年高二上学期开学收心考试化学试题一、单项选择题（共15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强2.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是C．O、P、Cl D．B、Mg、Si3.下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液4.下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成5.以下实验能获得成功的是A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色6.下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl27.在N2＋3H22NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。
则NH3的平均反应速率是A．2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)`8.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应9.对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤10.下列说法正确的是A．SiO2溶于水且显酸性B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料C ．SiO 2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D ．向硅酸钠溶液中通入CO 2气体，有白色凝胶状固体析出11.下列实验现象和结论一致，正确的是A ．氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl 2存在B ．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl 2存在C ．氯水加入盐酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl －存在 D ．氯水加入NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO 存在14.下列说法正确的是A. 31g 红磷变成31g 白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定B. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应是放热反应C. 断开1mol H 2O 分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H 2O 分子中的化学键所吸收的能量相等D. 铝热反应中, 2molAl 和1molFe 2O 3的总能量比2molFe 和1molAl 2O 3的总能量高15.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，28g 氮气所含有的原子数目为N AB.化学反应中1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC.标准状况下，22.4L 水中含有个水分子N AD.1 mol/L 盐酸溶液所含的离子子数为2N A16.某有机物的结构为 ， 下列说法正确的是A ．不能跟NaOH 溶液反应B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色C ．与苯乙烯互为同系物D ．与乙酸互为同系物 17.下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是 A ．乙烯制溴乙烷： CH 2CH 2 + Br 2 → CH 2BrCH 2Br2CH 3COH + 2H 2OB. 乙醇催化氧化：2CH 3CH 2OH + O 2C. 苯与氢气加成：D. 从海带中提取碘：H 2O 2 + 2I - + 2H + = I 2 + H 2O18.一定温度下在2L 容器内进行某一反应，气体X 、气体Y 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
四川省邛崃市高埂中学高三化学下学期第二次强化训练试题
四川省邛崃市高埂中学2015届高三化学下学期第二次强化训练试题考试说明：1．化学试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，包括1-7题，满分42分；Ⅱ卷为非选择题，包括8-11题，满分58分，全卷总分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cu－64第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，有2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与环境密切相关，下列说法不正确的是A．二氧化碳是形成酸雨的主要物质B．随意丢弃废电池会对生态环境造成危害C．任意排放工业废水会导致土壤和水源的污染D．燃煤时加入适量的石灰可减少二氧化硫的排放2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为NAB．1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2NAC．1mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为NAD．常温常压下，22.4L HCHO中所含σ键的数目为3NA3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－B．使酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、AlO2―C．含有大量SO32―的溶液中：K＋、Ca2＋、ClO―、NO3―D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、HCO3―、Cl―4．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72－>I25．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．Na2SO3溶液加水稀释后，pH和Kw均减小B．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH―）=c（H＋）+c（HCO3―）+c（H2CO3）C．浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H＋）之比小于2：1D．室温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性6．下列实验能达到目的的是A．构成锌－铜原电池B．碘的CCl4溶液中C．制取O2 D．检查装置气密性分离I2并回收CCl47．一定温度时，测得反应X(g)+Y(g)P(g)+Q(g)的平衡常数K=1.0。
四川省邛崃市高埂中学2015届高三下学期第二次强化训练物理试题及答案
一、选择题（本题共 7小题，每小题 6分。
在每小题给出四个选项中，有的只有一项符合题目要求，有的有多项符合题目要求。
全部选对得6分，选对但不全的得 3分，有选错的得 0 分。
） 1．下列关于电磁波的说法符合实际的是：A ．X 射线是一种波长比紫外线还长的电磁波，医学上可检查人体内病变和骨骼情况B ．把传递信号“加”到载波上的过程叫做调制，且调制的方法只有一种C ．常见的电视遥控器发出的是紫外线脉冲信号D ．做变速运动的电荷会在空间产生电磁波3．如图所示的电路中，L 1、L 2、L 3均为“6V 3W ”的灯泡，变压器为理想变压器，各电表均为理想电表，当a 、b 端接在t U u m π100sin =的交变电压时，三只灯泡均正常发光。
下列说法中正确的是：A ．交流电的频率为100HzB ．变压器原副线圈的匝数比为3∶lC ．电压表的示数为18VD ．电流表的示数为0.5A4．一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动，其线速度大小为v 。
假设宇航员在该行星表面上用弹簧测力计测量一质量为m 的物体，物体静止时，弹簧测力计的示数为F 。
已知引力常量为G ，则这颗行星的质量为：A ．GF m v 4B ．Gm Fv 4C ．GmFv 2 D ．GF m v 2335．一列简谐横波沿直线传播，该直线上平衡位置相距6m 的a 、b 两质点的振动图象右图所示．由图可知：A ．该波的振幅为8mB ．该波一定由a 传至bC ．该波的波长为8mD ．该波的传播速度可能为2m/s6．如图所示，物体A 和带负电的物体B 用跨过定滑轮的绝缘轻绳连接，A 、B 的质量分别是m 和2m ，劲度系数为k 的轻质弹簧一端固定在水平面上，另一端与物体A 相连，倾角为θ的斜面处于沿斜面向上的匀强电场中，整个系统不计一切摩擦。
开始时，物体B 在一沿斜面向上的外力F =3mgsin θ的作用下保持静止且轻绳恰好伸直，然后撤去外力F ，直到物体B 获得最大速度，且弹簧未超过弹性限度，则在此过程中：A ．撤去外力F 的瞬间，物体B 的加速度为32gsin θB ．物体A的最大速度为gsin C ． B 的速度最大时，弹簧的伸长量为3mgsin kθD ．物体A 、弹簧和地球所组成的系统机械能增加量大于物体B 电势能的减少量7．如图所示，一足够大的正方形区域abcd 内存在垂直纸面向里的匀强磁场，其顶点a 在直线MN 上，且ab 与MN 的夹角为45°。
四川省成都市2015届高考化学二模试卷(含解析)
四川省成都市2015届高考化学二模试卷一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键2．（6分）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成3．（6分）下图为向25mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH﹣）＞c（H+），则c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）大小关系是（）A．c（OH﹣）一定大于c（CH3COO﹣）B．c（OH﹣）一定小于c（CH3COO﹣）C．c（OH﹣）一定等于c（CH3COO﹣）D．c（OH﹣）大于、小于或等于c（CH3COO﹣）4．（6分）与图中相对应的叙述是（）A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g6．（6分）某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）．下列叙述正确的是（）A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小7．（6分）现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A．B．C．D．二、计算题：共10分8．（10分）（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：①写出该反应的离子反应方程式，②反应中被氧化的HCl的物质的量为mol．③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度mol．L﹣1．（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol．L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示．①合金中镁的质量g．②盐酸的物质的量浓度mol．L﹣1．三、推断题：共15分9．（15分）A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：回答下列有关问题：（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是和．（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的．（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是．（4）化合物D有一种同分异构体，其结构简式是．四、填空题：共1题每题10分共10分10．（10分）（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）．（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6．①H2A在水溶液中的电离方程式为．②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气．A．盐酸多 B．H2A多C．一样多 D．无法确定④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为．五、实验题：共12分11．（12分）黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题：（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是．（2）通入空气的作用是．（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（4）滴定时，应选择右图中的（填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据现象来判断滴定已经达到终点．（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是．（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是．（保留到小数点后1位）六、综合题：每题12分，共24分12．（12分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．（1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是（填写编号）；a．取下小试管 b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以（2）盛Cu（OH）2悬浊液的试管中可能出现的现象为．（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；关于M 中铁元素价态的判断正确的是（填写编号）．a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁 b．一定有+3价、+2价和0价铁c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁 d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁（4）若M的成份可表达为Fe X O Y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是（填写编号）a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe x O y中=．13．（12分）石油化工的重要原料C x H y可以合成很多有机化合物，以下是C x H y合成物质E和J的流程图：已知：Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物．（1）在C x H y的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是．（2）H的分子式是．（3）下列说法正确的是．a．C x H y和苯都能使溴水褪色，原理相同b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应d．E是一种水溶性很好的高分子化合物e．J在酸性或碱性环境中均能水解（4）K是J的同分异构体，且1mol K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出一种符合条件K的结构简式．（5）写出反应⑤的化学方程式．（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（含顺反异构体），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是．四川省成都市2015届高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据反应后氧元素的价态为﹣1价来分析；B、混合溶液pH=1，pH=﹣lgC（H+）；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、1mol氯气中含1mol共价键．解答：解：A、反应后氧元素的价态为﹣1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；B、混合溶液pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，故C（H+）=10﹣pH=0.1mol/L，故B正确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；D、标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol 氯气中含0.1mol共价键，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2．（6分）某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；B．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故B正确；C．能发生消去反应的羟基，但羟基邻位碳原子不含氢原子，则不能发生消去反应，故C错误；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4mol H2加成，故D 错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．3．（6分）下图为向25mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．AB区间，c（OH﹣）＞c（H+），则c（OH﹣）与c（CH3COO﹣）大小关系是（）A．c（OH﹣）一定大于c（CH3COO﹣）B．c（OH﹣）一定小于c（CH3COO﹣）C．c（OH﹣）一定等于c（CH3COO﹣）D．c（OH﹣）大于、小于或等于c（CH3COO﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：AB区间内，包括CH3COOH和NaOH恰好完全反应以及CH3COOH不足，氢氧化钠溶液过量溶液显碱性两种可能性，在AB区间内，c（OH﹣）＞c（H﹣），说明溶液显碱性，当NaOH 和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH﹣）小于c（CH3COO ﹣）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH﹣）大于c（CH3COO﹣）．解答：解：在AB区间内，c（OH﹣）＞c（H﹣），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH﹣）小于c（CH3COO﹣）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH﹣）大于c（CH3COO﹣），也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO﹣水解之后剩余的CH3COO﹣的浓度相等；故选：D．点评：本题主要考查了中和滴定操作以及溶液中PH的计算，难度不大，根据课本知识可完成，难度中等．4．（6分）与图中相对应的叙述是（）A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：图示题．分析：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸；C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；D．Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，据此判断生成二氧化碳的量与盐酸之间的关系．解答：解：A．升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应△H＜0，故A错误；B．加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸，所以曲线a对应的是醋酸，故B正确；C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故C错误；D．Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，所以开始时没有气体生成，当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠时再加入稀盐酸产生二氧化碳，其图象为，故D错误；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离、物质之间的反应、反应热等知识点，明确弱电解质的电离特点、催化剂对反应的影响、物质之间反应先后顺序即可解答，易错选项是C，注意：催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动，不影响焓变，为易错点．5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数．下列说法正确的是（）A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB．将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2C．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g考点：阿伏加德罗常数．分析：A．苯不是单双键交替的结构；B．根据氯原子的守恒来分析；C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底；D．电解精炼铜过程中，阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极质量减少6.4g时，转移的电子的物质的量不一定是0.2mol．解答：解：A．苯不是单双键交替的结构，其分子中不含碳碳双键，故A错误；B.1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中有HClO分子、ClO﹣、Cl﹣、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2N A=N（HClO）+N（Cl﹣）+N （ClO﹣）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2，故B正确；C．SO2与足量氧气反应生成SO3的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于0.2N A，故C错误；D．粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2N A，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算与判断，题目难度中等，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．6．（6分）某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）．下列叙述正确的是（）A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．丙有外接电源，属于电解池；B．连接原电池正极的电极是阳极，连接原电池负极的电极是阴极，锌作负极，铁作阴极，失电子的物质发生氧化反应，得电子的物质发生还原反应；C．C1和C3都是阳极，阳极上氯离子放电，铜片上和铁片上都是氢离子放电；D．甲、丙溶液中，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，pH增大．解答：解：A．甲没有外接电源，是将化学能转化为电能的装置，乙、丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，为电解池，故A错误；B．C1、C2分别连接原电池正负极，所以是电解池的阳极、阴极，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铁片作阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；C．C1和C3都是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，铜片上和铁片上都是氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；D．甲、丙溶液中，甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，则溶液的pH增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合电极上发生的电极反应来分析解答，难度中等．7．（6分）现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算．分析：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，据此对各选项进行判断．解答：解：当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．点评：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，题目难度中等，该题的关键是合理分析镁离子、铝离子恰好沉淀时的pH值，试题侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．二、计算题：共10分8．（10分）（1）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：①写出该反应的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，②反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol．③实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度11.9mol．L﹣1．（2）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol．L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示．①合金中镁的质量0.12g．②盐酸的物质的量浓度0.5mol．L﹣1．考点：化学方程式的有关计算；镁、铝的重要化合物．分析：（1）①二氧化锰、气体、水在离子方程式中应保留化学式；②根据Cl元素的化合价变化及原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量等于氯气的物质的量的2倍；③根据c=来计算浓盐酸的物质的量浓度；（2）①由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n+2n=n（NaOH）=（0.05L﹣0.01L）×1mol/L=0.04mol．从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL 溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n=（0.06L﹣0.05L）×1mol/L=0.01mol，代入上式计算n，由元素守恒可知n（Mg）=n，再利用m=nM计算Mg、Al的质量；②加入氢氧化钠溶液为60mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度．解答：解：（1）①反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O，改写为离子反应时二氧化锰、氯气、水在离子方程式中应保留化学式，则离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O；②氯气在标准状况下的体积为22.4L，n（Cl2）==1mol，由MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O可知，4molHCl反应时只有2mol作还原剂被氧化，则被氧化的HCl的物质的量为1mol×2=2mol，故答案为：2mol；③由c=可知，c==11.9 mol•L﹣1，故答案为：11.9；（2）①由图可知，从加入10m氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n+2n=n（NaOH）=（0.05L﹣0.01L）×1mol/L=0.04mol．从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL 溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n=（0.06L﹣0.05L）×1mol/L=0.01mol，故3×0.01mol+2n=0.04mol，解得n=0.005mol，由元素守恒可知n（Mg）=n=0.005mol，故m（Mg）=0.005mol×24g•mol﹣1=0.12g，m（Al）=0.01mol×27g•mol﹣1=0.27g，故答案为：0.12；②加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.05L×1mol/L=0.05mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.05mol，故盐酸的物质的量浓度为=0.5mol/L，故答案为：0.5．点评：本题考查化学反应的有关计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系、图象及反应的对应关系等是解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．三、推断题：共15分9．（15分）A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：回答下列有关问题：（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是葡萄糖和乙醇．（2）常温下，A和B是通过什么途径转化为C的绿色植物光合作用．（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等．（4）化合物D有一种同分异构体，其结构简式是CH3﹣O﹣CH3．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，由转化关系和D的反应可知，D是有机物，该反应为有机物燃烧，甲为O2，可推知A、B分别为H2O、CO2，H2O和CO2在植物光合作用下可以生成葡萄糖与氧气，C为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下转化为酒精与二氧化碳，则D为CH3CH2OH，大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等，导致二氧化碳在大气中含量呈上升趋势，加剧温室效应．解答：解：A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，由转化关系和D的反应可知，D是有机物，该反应为有机物燃烧，甲为O2，可推知A、B分别为H2O、CO2，H2O和CO2在植物光合作用下可以生成葡萄糖与氧气，C为葡萄糖，葡萄糖在一定条件下转化为酒精与二氧化碳，则D为CH3CH2OH，（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是葡萄糖、乙醇，故答案为：葡萄糖、乙醇；（2）在常温下，H2O和CO2在绿色植物光合作用下转化为葡萄糖，故答案为：绿色植物光合作用；（3）大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等，导致二氧化碳在大气中含量呈上升趋势，加剧温室效应，故答案为：大量含碳燃料的燃烧，人口膨胀，森林被大面积砍伐等；（4）化合物CH3CH2OH有一种同分异构体，其结构简式是：CH3﹣O﹣CH3，故答案为：CH3﹣O ﹣CH3．点评：本题考查物质推断，题目涉及有机物与无机物推断，关键是确定D与甲的反应为燃烧反应，需要学生熟练掌握有机物的性质与转化，难度中等．四、填空题：共1题每题10分共10分10．（10分）（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．则CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6．①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2﹣．②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C．A．盐酸多 B．H2A多C．一样多 D．无法确定④将0.1mol•L﹣1 H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH4+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：（1）醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，醋酸的电离平衡常数只与温度有关；（2）相同温度下，电离平衡常数相同的弱电解质，其电离程度相等；根据强酸制取弱酸判断醋酸和碳酸的相对强弱；（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐；①H2A是强酸完全电离；②根据稀释前后溶质的物质的量相等计算；③酸与足量的锌反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比；④将0.1mol•L﹣1H2A溶液与0.2mol•L﹣1氨水等体积混合，二者恰好反应生成（NH4+）2A，（NH4+）2A是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒确定离子浓度大小．解答：解：（1）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入CH3COONa固体，c（CH3COO﹣）增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K=，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变，故答案为：逆；不变；（2）根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性；根据b知，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子水解能力，则碳酸氢铵溶液呈碱性；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+，故答案为：中；碱；NH4+；（3）99℃时，K w=1.0×10﹣12，该温度下纯水的pH=6，测得0.1mol•L﹣1 Na2A溶液的pH=6，说明Na2A是强酸强碱盐，①H2A是强酸，在水溶液里完全电离，其电离方程式为H2A═2H++A2﹣，故答案为：H2A═2H++A2﹣；②该温度下，将0.01mol•L﹣1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液中氢离子浓度=0.01mol/L×2÷20=0.001mol/L，。
四川省成都市2015届高中毕业班第二次诊断性检测化学(Word版zj)
四川省成都市2015届高中毕业班第二次诊断性检测可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-241、科学家设想利用乙二醇和CO 2生产可降解塑料聚碳酸酯（）。
下列有关说法不．正确的是 A.乙二醇可作汽车抗冻液 B.减少CO 2的排放可防止酸雨C.该塑料是一种有机高分子材料D.链节上酯基的水解有利于降解发生A.c(I -)＝0.1 mol/L 的溶液中：Ca 2＋、NO 3-、Fe 3＋、Cl -B.SO 2饱和溶液中：NH 4＋、K ＋、CO 32-、ClO -C.放入镁带有气体逸出的溶液中：Na ＋、K ＋、Cl -、SO 42-D.水电离出c(H ＋)＝1×10-10mol/L 溶液中：Cu 2＋、Na ＋、S 2-、CH 3COO - 4、右图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略。
下列说法不．正确的是A.途径②增大O 2浓度可提高SO 2转化率B.含1mol H 2SO 4的浓溶液与足量NaOH 反应，放出的热量即为中和热C.途径②中SO 2和SO 3均属于酸性氧化物D.若△H 1＜△H 2＋△H 3，则2H 2O 2(aq) 2H 2O(l)＋O 2(g)为放热反应5、目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。
在碱性环境下，镍氢电池充放电总反应式为：H 2＋2NiOOH2Ni(OH)2。
下列判断正确的是A.放电时，甲电极的电极反应式为H 2-2e -2H ＋B.放电时，OH -通过交换膜向甲极移动C.充电时，甲电极附近的PH变小D.充电时，乙电极质量增大6、现有物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。
下列有关离子浓度分析一定不．正确的是A.向①中逐滴加入少量②，逐渐增大B.①、③等体积混合后溶液存在：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋C.①、②任意比混合：c(CH3COO-)＋c(OH-)c(H＋)＋c(NH4＋)D.①、③按体积比2∶1混合：c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H＋)7、如图a为恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应各物质浓度随时间的变化，若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。
四川省某重点中学2015届高三下学期第二次月考 化学 Word版含答案.pdf
高三下学期第二次月考 化学 第I卷（选择题 共42分） 相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是 A．小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂 B．二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等 C．飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨 D．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液 B．根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质 C．凡是含有碳元素的物质为有机物，不含碳元素的物质为无机物 D．根据密度大小把金属分为轻金属和重金属 3．下列反应的离子方程式表示不正确的是 A．漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－ C．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2H2O D．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O=SO42－＋2Cl－＋4H+ 4．向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。
X和Y可能是 ABCDXSO2C12HClNO2YNaOH 溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液 5． 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA B．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA 6．在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是 A．该溶液的pH小于7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 C．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 D．c(CH3COOH)<c(CH3COO－) 一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 容器 编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是 A．该反应的正应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 8．(16分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
四川省成都市邛崃高埂中学高三化学月考试题含解析
四川省成都市邛崃高埂中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (08潍坊质检)实验室常利用以下反应制取少量氨气：NaNO2+NH4C1 NaC1+N2↑+2H2O 关于该反应的下列说法，正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN-2-时，转移电子的物质的量为6molC．NH4C1中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：答案：A2. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．① B．③ C．②③ D．①③④参考答案：C略3. 参考答案：D略4. 25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A． 12．5% B． 25% C． 50% D． 75%参考答案：B略5. 已知：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。
现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．a点表示反应处于平衡状态B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小D．10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1参考答案：D6. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述一定正确的是( )A.标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1N AB.1 mol CaC2所含阴离子数为2N AC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为N AD.含有1mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为N A参考答案：C略7. 对羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
四川省邛崃市2015届高三上学期第二次月考化学试卷
命题人：陈斌审题人：高三备课组本试卷分为选择题和非选择题两部分，由笫一部分(选择题)和第二部分（非选择题）组成，共4页，满分100分。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效.5. 考试结束后，只将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 Pb-207第一部分（选择题）~ - 1 - ~本部分共7题，每小题6分，共42分。
每小题只有1个选项最符合题意。
1．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi32. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，一定条件下充分反应后可得到NH3分子数为N AB．一定条件下， 2.3g的Na完全与O2反应生成 3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC． 1.0L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N AD．C2H4和C3H6混合物的质量a g，完全燃烧时消耗的O2一定是 33. 6a/ 14 L 3．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B H2S气体通入氯水中C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D CO2气体通入澄清石灰水中5. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。
四川省邛崃市高埂中学高三化学下学期第二次强化训练试题
高埂中学高2016级高三强化训练（二）理科综合·化学理科综合全卷考试时间共150分钟。
试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分，共42分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 S─32 Cl─35.5 N-14 Cu-64 S-32Fe-56 O-16 Ba-137 Mg-24 Ca—40 Br--801、化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系。
下列有关说法中正确的是( )A.石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃B. 使用苯代替酒精擦拭手机屏幕C. 同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一D. 针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心2．向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应溶液中：Ca2+、Mg2+、Br—、NO3— B．b点对应溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4—、NO3—C．c点对应溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl— D．d点对应溶液中：F—、NO3—、Fe2+、Ag+3、下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C4、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
四川省成都市邛崃中学高三化学下学期期末试题含解析
四川省成都市邛崃中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。
下列说法正确的是A．反应物X与中间体Y互为同分异构体B．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和YC．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应参考答案：AB略2. 化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ/mol 参考答案：C 略3. 有机物A的结构简式为：则A的同分异构体中带苯环的化合物共有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：C略4. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△Mg+H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 D．2HgO△2Hg+O2↑参考答案：B略5. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下:下列说法正确的是 ( )A.反应12中原子利用率为100%B.化合物2在一定条件下可发生消去反应C. 四种化合物中均不含有手性碳原子D.等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1:3:2:1参考答案：A略0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)参考答案：略7. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB．1mol羟基中电子数为10N AC．在反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3mol I2转移的电子数为6N AD．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N A参考答案：A略8. 下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是A、Na2S B.BaCl2 C.Ba(NO3)2 D.Ca(OH)2参考答案：AC9. 电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料。
四川省成都市邛崃市高埂中学2016届高三化学模拟试卷(一) 含解析
四川省成都市邛崃市高埂中学2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是（）A．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮B．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶C．实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染2．下列说法正确的是（）A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物C．的名称为4﹣甲基﹣2﹣己醇D．Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为1443．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（)A．1mol•L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A B．常温常压下，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的氢原子数目为3N AD．室温下，1L pH=13的Ba（OH)2溶液中,OH﹣离子数目为0.2N A4．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（）选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.1000mol•L﹣1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸圆底烧瓶、分液漏斗、酒精制取干燥、纯净的Cl2灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网A．A B．B C．C D．D5．已知KBiO2+MnSO4+H2SO4→Bi2（SO4)3+KMnO4+H2O+K2SO4（未配平)，利用上述化学反应设计成如图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的饱和K2SO4溶液）,下列说法正确的是( )A．电池工作时,电子移向为石墨Ⅰ→溶液→盐桥→溶液→石墨ⅡB．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．甲烧杯中发生的电极反应为Mn2+﹣4e﹣+4H2O═MnO4﹣+8H+D．电池工作一段时间后乙烧杯中溶液的pH增大6．常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（）A．将5 mL 0。
成都市邛崃市中考化学二模试卷
成都市邛崃市中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共15分)1. （1.5分）下列说法正确的是（）A . 补充微量元素越多越好B . 脂肪过多会导致发胖，要尽量不吃脂肪C . 用甲醛浸泡毛肚有损健康D . 缺锌会引起贫血2. （1.5分）下列化学用语与含义相符的是（）A . 2O﹣2个氧元素B . P2O5﹣五氧化二磷C . H2﹣2个氢原子D . Ca+2﹣钙离子3. （1.5分）(2019·岳阳模拟) 下列实验过程与图象描述相符合的一组是（）A . 一定温度下某饱和溶液中加入氧化钙B . 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸C . 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液D . 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液4. （1.5分） (2015九上·常德期中) 2013年1月，首个国际防治汞污染公约正式出台．如图为周期表中汞元素的一格，下列有关说法不正确的是（）A . 该元素为非金属元素B . 该元素的相对原子质量为200.6C . 该元素的原子序数为80D . 该元素的原子核外有80个电子5. （1.5分）(2017·松江模拟) 有关H2S的叙述正确的是（）A . H2S的摩尔质量是34 gB . H2S中含有氢分子C . H2S中的元素呈化合态D . H2S中氢、硫元素的质量之比为2：16. （1.5分）(2011·连云港) 下列物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A . 铁、氧化铁、氯化铁B . 冰、干冰、可燃冰C . 氧气、二氧化碳、空气D . 金刚石、铁矿石、石灰石7. （1.5分）(2017·通州模拟) 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是（）A . 金属的活泼性N＞MB . 两个反应生成H2的体积相等C . 相对原子质量N＞MD . 两个反应消耗盐酸的质量一定相等8. （1.5分）利用下列各组物质间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（）A . Fe、Ag、CuCl2溶液B . FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC . FeCl2溶液、Cu、AgD . FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgNO3溶液9. （1.5分）(2017·南召模拟) A，B两种物质的溶解度曲线如图所示，t2℃时，将A、B分别溶于100克水中，各自配成饱和溶液，然后降温．试根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A . t2℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等B . 降至t1℃时，A物质的溶液仍是饱和溶液C . 若想得到B的不饱和溶液可以采用升高温度的方法D . 降至t1℃时，两种溶液的质量均不变10. （1.5分）(2016·赣榆模拟) 如图中，“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙．如表四组选项中，符合如图要求的是（）甲乙丙丁A H2SO4Na2SO4NaOH NaClB KCl K2CO3KOH HClC C H2O CO2O2D Fe CuCl2Zn HClA . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共3题；共25分)11. （8分） (2017九上·邗江期中) 化学是以实验为基础的学科，请根据以下实验回答有关问题：（1）医院可用A装置来观察给病人输氧情况，导管________ (填“a”或“b”)应连接病人吸氧气的塑胶管。
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四川省成都市邛崃市高埂中学2015届高三下学期第二次强化训练化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．二氧化碳是形成酸雨的主要物质B．随意丢弃废电池会对生态环境造成危害C．任意排放工业废水会导致土壤和水源的污染D．燃煤时加入适量的石灰可减少二氧化硫的排放2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为N AB．1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2N AC．1mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为N AD．常温常压下，22.4L HCHO中所含σ键的数目为3N A3．（6分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣B．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣C．含有大量SO32﹣的溶液中：K+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣4．（6分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I25．（6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．N a2SO3溶液加水稀释后，pH和K w均减小B．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）之比小于2：1D．室温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性6．（6分）下列实验能达到目的是（）A．构成锌﹣铜原电池B．碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4C．制取O2D．检查装置气密性7．（6分）一定温度时，测得反应X（g）+Y（g）═P（g）+Q（g）的平衡常数K=1.0．该温度下向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别通入气体X和气体Y，其起始浓度如下表所示：起始浓度甲乙丙c（X）/（mol/L）0.10 0.10 0.20c（Y）/（mol/L）0.15 0.18 0.30下列说法不正确的是（）A．反应开始时，甲中反应速率最慢，丙中反应速率最快B．反应达到平衡时，甲、丙中Q的体积分数相等C．乙中反应达到平衡时，X的转化率大于60%D．甲中反应达到平衡时，c（Y）=0.10mol/L二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大．X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍；Y的单质在空气中含量最高；Z的氧化物是常见的两性氧化物；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等．（1）R位于元素周期表第周期、第族．（2）X、R元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是．（3）Y元素所在周期中，电负性最大的元素是．（4）X和R形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中X原子的个数是．（5）X的单质完全燃烧生成的产物分子属于分子（填“极性”或“非极性”）．（6）Y和Z所形成的化合物ZY难溶于水，但易发生水解．ZY在NaOH溶液中水解的离子方程式是．9．（14分）硫酸四氨合铜晶体CuSO4•H2O可用作杀虫剂、印染助剂等．某研究性学习小组通过如下实验制备了该晶体并测定了晶体中铜的质量分数．（1）步骤1：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量．滴加过程中可观察到的现象是．（2）步骤2：向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出．加入乙醇能析出晶体的原因是．从溶液中得到晶体的三步实验操作的顺序是（填字母编号）．A．洗涤B．过滤C．干燥（3）步骤3：配制溶液．准确称取步骤2所得晶体2.0g溶于适量稀硫酸中，加水配制成100mL 溶液．在配制溶液的过程中，除100mL容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有（填仪器名称）．（4）步骤4：用碘量法测定晶体中Cu的含量．反应原理如下：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣取步骤3配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液．以淀粉溶液作指示剂，用amol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗bmLNa2S2O3标准溶液．测得晶体中铜的质量分数为．（5）查阅资料得知：CuI对I2具有较强的吸附作用，滴定时被吸附的I2不能完全释放出来与Na2S2O3反应，会造成测定结果偏低．下列情况中还能造成测定结果偏低的是．A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I﹣被O2氧化成I2C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液．10．（16分）F是一种性能优异的高分子工程材料，合成路线如下（部分反应物、生成物、反应条件已略去）：已知：﹣C≡CH﹣C≡C﹣CH2OH请回答下列问题：（1）A的名称是；第④步反应类型是．（2）向B的溶液中通入CO2不能得到C，其理由是．（3）第③步反应的化学方程式是．（4）第⑤步反应的化学方程式是．（5）E在硫酸催化下加热，生成烃G，G聚合可得到合成橡胶H，H的结构简式是（6）含有苯环，无其它环，核磁共振氢谱中有三种峰的C的同分异构体有种．11．（15分）四川省钙芒硝矿（主要成分CaSO4•Na2SO4）资源丰富．钙芒硝矿可生产具有广泛用途的芒硝（Na2SO4•10H2O）和元明粉（Na2SO4），其简要生产流程如图1所示．请回答下列问题：（1）浸取Na2SO4时，加入少量Na2CO3可使钙芒硝矿中的部分CaSO4转化为CaCO3，破坏钙芒硝矿结构，从而促进Na2SO4的浸取．CaSO4能转化为CaCO3的原因是（2）向Na2SO4的浸取液中加入适量烧碱和纯碱，Ca2+和Mg2+分别生成、（填写化学式）被过滤除去．（3）根据如图2溶解度曲线，可采用冷却结晶法从含少量NaCl的Na2SO4饱和溶液中制得芒硝的原因是：（4）已知：25℃、101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣222kJ/mol4Na2SO3（s）=3Na2SO4（s）+Na2S（s）△H=﹣122kJ/mol2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）△H=﹣572kJ/mol元明粉经碳还原制备Na2S的热化学方程式是（5）如图3，用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极区制得H2SO4溶液，阴极区制得NaOH溶液．其电解总反应的化学方程式是．（6）芒硝加热至70℃时，得到Na2SO4的饱和溶液（结晶水作溶剂，忽略加热过程中水的蒸发）和无水Na2SO4．若3220kg芒硝加热到70℃时，可析出元明粉（Na2SO4）的质量是Kg．四川省成都市邛崃市高埂中学2015届高三下学期第二次强化训练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与环境密切相关，下列说法不正确的是（）A．二氧化碳是形成酸雨的主要物质B．随意丢弃废电池会对生态环境造成危害C．任意排放工业废水会导致土壤和水源的污染D．燃煤时加入适量的石灰可减少二氧化硫的排放考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的；B．废电池中含较多的重金属等有毒物质；C．工业废水含有有毒物质；D．生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧气氧化成硫酸钙．解答：解：A．二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，故A错误；B．废电池中含较多的重金属等有毒物质，如果乱扔，有毒物质就会破坏生态环境，对环境造成污染，故B正确；C．工业废水含有有毒物质，会导致土壤和水源的污染，故C正确；D．生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧气氧化成硫酸钙，起到故硫的作用，故D正确．故选A．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L1mol/L FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为N AB．1mol NaHSO4晶体中所含离子的数目为2N AC．1mol NO2溶于足量水中，转移电子的数目为N AD．常温常压下，22.4L HCHO中所含σ键的数目为3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；B、NaHSO4晶体中含1个钠离子和1个HSO4﹣离子；C、NO2与水的反应是歧化反应；D、常温常下下，甲醛为液体．解答：解：A、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小于N A个，故A错误；B、NaHSO4晶体中含1个钠离子和1个HSO4﹣离子，故1mol的NaHSO4晶体中含1mol钠离子和1molHSO4﹣离子，即含2mol离子，故B正确；C、NO2与水的反应是歧化反应，3molNO2转移2mol电子，故1molNO2转移mol电子，故C错误；D、常温常下下，甲醛为液体，故22.4L甲醛的物质的量不是1mol，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质的量的有关计算，掌握公式的运用和物质的状态是解题关键，难度不大．3．（6分）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．室温下，pH=1的溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣B．使酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣C．含有大量SO32﹣的溶液中：K+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣D．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=1的溶液为酸性溶液，碳酸根离子与酸性溶液中的氢离子反应；B．使酚酞呈红色的溶液中中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子，钙离子与亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钙；D．加入铝放出氢气的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子、铵根离子和碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子还能够与氢离子反应．解答：解：A．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CO32﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．SO32﹣与Ca2+、ClO﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、NH4+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．4．（6分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．5．（6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．N a2SO3溶液加水稀释后，pH和K w均减小B．0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）C．浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）之比小于2：1D．室温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、K w只受温度影响；B、据溶液中的质子守恒判断；C、醋酸浓度越低，电离程度越大；D、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的强酸与弱碱溶液等体积混合，弱碱过量．解答：解：A、亚硫酸钠溶液显碱性，加水稀释，溶液碱性减弱，pH减小，但Kw不变，故A错误；B、据质子守恒，Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B错误；C、醋酸浓度越小，其电离程度越大，所以0.2mol/L和0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）之比小于2：1，故C正确；D、pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，得到硫酸铵和氨水的混合物，氨水浓度远大于硫酸铵，溶液显碱性，故D错误；故选C．点评：本题考查了水的离子积常数只受温度影响、溶液中的质子守恒、弱酸电离平衡的影响因素、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的酸与碱溶液等体积混合，混合溶液的酸碱性，注意氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的酸与碱溶液等体积混合，谁弱显谁性．6．（6分）下列实验能达到目的是（）A．构成锌﹣铜原电池B．碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4C．制取O2D．检查装置气密性考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．Zn直接与硫酸铜溶液反应，不能形成原电池反应；B．温度计位置错误；C．氧气的密度比空气大，应用向上排空法收集；D．可先关闭止水夹，形成液面差，判断水柱是否变化．解答：解：A．Zn直接与硫酸铜溶液反应，应将电极互换，否则不能形成原电池反应，故A 错误；B．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；C．氧气的密度比空气大，应用向上排空法收集，故C错误；D．可先关闭止水夹，至长颈漏斗液面高于圆底烧瓶液面形成液面差，如一段时间内水柱不发生改变，则气密性良好，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及原电池、物质的分离、气体的制备以及气密性的检查等知识，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，难度不大，注意把握实验的严密性以及可行性的评价．7．（6分）一定温度时，测得反应X（g）+Y（g）═P（g）+Q（g）的平衡常数K=1.0．该温度下向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别通入气体X和气体Y，其起始浓度如下表所示：起始浓度甲乙丙c（X）/（mol/L）0.10 0.10 0.20c（Y）/（mol/L）0.15 0.18 0.30下列说法不正确的是（）A．反应开始时，甲中反应速率最慢，丙中反应速率最快B．反应达到平衡时，甲、丙中Q的体积分数相等C．乙中反应达到平衡时，X的转化率大于60%D．甲中反应达到平衡时，c（Y）=0.10mol/L考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、浓度越大，反应速率最快；B、该反应是气体体积前后不变的反应，所以甲和丙为等效平衡，据此判断；C、设乙容器中平衡时X的转化为xmol/L，然后根据平衡常数求x，最后求X的转化率；D、甲容器中平衡时X的转化为xmol/L，然后根据平衡常数求x，最后求甲容器中c（Y）．解答：解：A、反应开始时，丙中的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中的物质的浓度最小，反应速率最慢，故A正确；B、甲和丙对比，并相当于是在甲的基础上又加倍增大了物质的加入量，但是对于化学反应前后体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，丙甲、丙中Q的体积分数相等，故B正确；C、设乙容器中平衡时X的转化为xmol/L，根据K==1，得x=0.095，即X的转化率为95%，则X的转化率大于60%，故C正确；D、设甲容器中平衡时X的转化为xmol/L，根据K==1，得x=0.06，则平衡时甲容器中c（Y）是（0.15﹣0.06）mol/L=0.09mol/L，故D错误；故选D．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素，把握平衡移动的影响因素及K只受温度的影响即可解答，难度不大二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大．X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍；Y的单质在空气中含量最高；Z的氧化物是常见的两性氧化物；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等．（1）R位于元素周期表第三周期、第ⅣA族．（2）X、R元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是碳酸．（3）Y元素所在周期中，电负性最大的元素是F．（4）X和R形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如图所示，晶胞中X原子的个数是4．（5）X的单质完全燃烧生成的产物分子属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．（6）Y和Z所形成的化合物ZY难溶于水，但易发生水解．ZY在NaOH溶液中水解的离子方程式是AlN+OH﹣+H2O=AlO2﹣+NH3↑．考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Y的单质在空气中含量最高，则Y为N元素；Z的氧化物是常见的两性氧化物，则Z为Al元素；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等，则R为ⅣA族元素，其原子序数大于Al，则R为Si元素；X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，其原子序数小于N，则应该含有两个电子层，s能级总共含有4个电子，则2p能级含有2个电子，故X为C元素，据此进行解答．解答：解：Y的单质在空气中含量最高，则Y为N元素；Z的氧化物是常见的两性氧化物，则Z为Al元素；R基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子的数目相等，则R为ⅣA族元素，其原子序数大于Al，则R为Si元素；X的基态原子的s能级电子数是p能级电子数的2倍，其原子序数小于N，则应该含有两个电子层，s能级总共含有4个电子，则2p能级含有2个电子，故X为C元素，（1）R为Si元素，原子序数为14，位于周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：三；ⅣA；（2）X、R分部为C、Si元素，非金属性：C＞Si，则元素的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为碳酸，故答案为：碳酸；（3）Y为N元素，处于第二周期，元素的非金属性越强，电负性越强，则该周期中电负性正确的为F，故答案为：F；（4）X和R形成的物质为是一种超硬材料为碳化硅，根据晶胞结构图可知，X原子处于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，每个晶胞中含有X原子的数目为：8×+6×=4，故答案为：4；（5）X的单质为碳，碳完全燃烧生成的产物为二氧化碳，二氧化碳分子为直线型结构，所以二氧化碳为极性键形成的非极性分子，故答案为：非极性；（6）Y和Z所形成的化合物ZY为AlN，氮化铝水解生成氢氧化铝和氨气，则AlN在NaOH 溶液中反应生成偏铝酸根离子和氨气，反应的离子方程式为：AlN+OH﹣+H2O=AlO2﹣+NH3↑，故答案为：AlN+OH﹣+H2O=AlO2﹣+NH3↑．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确均摊法在晶胞计算中的应用．9．（14分）硫酸四氨合铜晶体CuSO4•H2O可用作杀虫剂、印染助剂等．某研究性学习小组通过如下实验制备了该晶体并测定了晶体中铜的质量分数．（1）步骤1：向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量．滴加过程中可观察到的现象是先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色．（2）步骤2：向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出．加入乙醇能析出晶体的原因是硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度．从溶液中得到晶体的三步实验操作的顺序是BAC（填字母编号）．A．洗涤B．过滤C．干燥（3）步骤3：配制溶液．准确称取步骤2所得晶体2.0g溶于适量稀硫酸中，加水配制成100mL 溶液．在配制溶液的过程中，除100mL容量瓶、量筒、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管（填仪器名称）．（4）步骤4：用碘量法测定晶体中Cu的含量．反应原理如下：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣取步骤3配制的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入适量水稀释，再加入过量KI溶液．以淀粉溶液作指示剂，用amol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗bmLNa2S2O3标准溶液．测得晶体中铜的质量分数为12.8ab%或0.128ab．（5）查阅资料得知：CuI对I2具有较强的吸附作用，滴定时被吸附的I2不能完全释放出来与Na2S2O3反应，会造成测定结果偏低．下列情况中还能造成测定结果偏低的是BD．A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I﹣被O2氧化成I2C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液；（2）从硫酸四氨合铜晶体在水和乙醇中的溶解度大小分析；从溶液中得到晶体，需要先过滤、再洗涤，最后干燥；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；（4）根据反应方程式写出关系式，然后根据硫代硫酸根离子的物质的量计算出铜的物质的量，再计算出晶体中铜的质量分数；（5）A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡，导致消耗的标准液体积偏大；B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I﹣被O2氧化成I2，导致消耗的标准液体积偏小；C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制的溶液浓度偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小；D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大．解答：解：（1）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu （OH）2+4NH3．H2O=2++2OH﹣+4H2O，故答案为：先有蓝色沉淀生成，继续滴加氨水，沉淀逐渐消失，溶液变为深蓝色；（2）由于硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向步骤1所得溶液中缓慢加入乙醇至大量晶体析出；从溶液中得到晶体，先需要过滤，然后洗涤除去杂质，最后干燥得到纯净的晶体，所以正确顺序为：BAC，故答案为：硫酸四氨合铜晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度；BAC；（3）在配制溶液的过程中，除100mL容量瓶、量筒、玻璃棒外，溶解晶体在烧杯中进行，定容时需要用到胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管；（4）根据反应2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2、I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣可得关系式：2Cu2+～I2～2S2O32﹣，bmL amol/L的Na2S2O3标准溶液中含有Na2S2O3的物质的量为：amol/L×0.001bL=0.001abmol，根据关系式可知，铜离子的物质的量为0.001abmol，原100mL 溶液中含有铜离子的物质的量为：0.001abmol××=0.004abmol，2.0g样品中铜的质量分数为：×100%=12.8ab%，故答案为：12.8ab%或0.128ab；（5）A．滴定前滴定管下端尖嘴无气泡，达到终点时有气泡，读出的标准液体积偏大，测定结果偏大，故A错误；B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I﹣被O2氧化成I2，导致滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B正确；C．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，配制的溶液浓度偏小，滴定时消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；D．滴定管水洗后直接加入Na2S2O3标准溶液，标准液被稀释，标准液浓度减小，导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；故答案为：BD．点评：本题考查了探究物质组成及含量的方法，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握化学实验基本操作方法，明确中和滴定原理及误差分析方法．10．（16分）F是一种性能优异的高分子工程材料，合成路线如下（部分反应物、生成物、反应条件已略去）：已知：﹣C≡CH﹣C≡C﹣CH2OH请回答下列问题：（1）A的名称是二甲苯（或1，4﹣二甲苯）；第④步反应类型是加成反应．（2）向B的溶液中通入CO2不能得到C，其理由是碳酸酸性比对苯二甲酸弱．（3）第③步反应的化学方程式是HC≡CH+2HCHO HOCH2﹣C≡C﹣CH2OH．。