2016年全国高考化学试题和答案-江苏卷word珍藏
2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷精编版)
绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷精编版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：62分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。
下列说法正确的是A ．该反应的正反应放热B ．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)大于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍D ．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大【答案】AD 【解析】试题分析：A 、分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H 2、CO 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A 正确；B 、Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，b 错误；C 、Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H 2)小于容器Ⅲ中c(H 2)的两倍，c 错误；D 、温度：Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，d 正确。
答案选AD 。
【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响【名师点晴】《高考考纲》明确要求：理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响。
2016高考化学(江苏)
2016年普通高等学校招生全国统一考试()化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2.下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数为10的氧原子：108C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)5.下列指定反应的离子方程式正确的是= Cu2＋＋2NO2↑＋H2OA.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO−3B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+ +Fe =2 Fe3+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH+4D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2 Na+6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制取氨气B.制取NaHCO 3C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO 37.下列说确的是A.氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B.0.1mol •L −1Na 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C.常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L −1CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 8.通过以下反应均可获取H 2。
2016年江苏高考化学真题解析(有答案)
SO32－的强
【答案】AC
【解析】
试题分析：A、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，发生反应：
+ CO + H O
2
2
6
+ NaHCO3，说明碳酸的酸性比苯酚的强，正确；B、硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物， 均能形成白色沉淀，题给实验无法判断二者的 Ksp 大小，错误；C、室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量
2
电荷不守恒，向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe==3Fe2+，错误；C、向 Al2(SO4)3 溶液
中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O==Al(OH)3↓+3NH4+，正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表
示，向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸应为：SiO32—+2H ==H SiO ↓，错误。答案选 C。
C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
【答案】B
考点：考查元素推断、元素周期律。
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO ↑+H O
2
2
B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 【答案】A
考点：考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡。 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是
2016年高考试题(化学)江苏卷 解析
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度不大。
2．下列有关化学用语表示正确的是O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数O，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为188数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B 正确；C 、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为Na ＋S Na ＋2 ，C 错误；D 、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，D 错误。
答案选B 。
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。
易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
2016江苏高考试题及答案-化学
新东方在线高考网（/） 绝密★启封并使用完毕前2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电2. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：O108 B.Mg 2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2新东方在线高考网（/）3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
江苏卷化学2016高考真题江苏答案
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学参考答案选择题（共40 分）单项选择题：本题包括 10 小题， 每小题 2 分， 共计20 分。
1．A2．B 3．D 4．B 5．C 6．C 7．A 8．D 9．C 10．A不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分， 共计20 分。
11．C 12．D 13．AC 14．BD15．AD非选择题（共 80 分）16．（12 分）（1）①Cl 2+ 2Ca （OH ）2Ca （ClO ）2+ CaCl 2+ 2H 2O ②AB （2）①CaCO 3、Ca （OH ）2 ②<（3）蒸发浓缩、冷却结晶17．（15 分）（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键（2）消去反应（5）18．（12分）（1）提高H 2O 2的利用率（2）AD（3）①2Mn 2++O 2+4OH −2MnO （OH ）2 ②在100.00 mL 水样中I 2+2S 2O 23-2I −+S 4O 26-19．（15 分）（1）加快酸溶速率避免制备MgCO 3时消耗过多的碱（2）2Fe 2++H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O （3）①分液漏斗②充分振荡（4）至5<pH<8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na 2CO 3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加Na 2CO 3溶液，若无沉淀生成，20．（14 分）（1）227Cr O -+ 14H ++ 6e −2Cr 3++ 7H 2O（2）①活性炭对Cu 2+和Pb 2+有吸附作用②铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少铁粉去除3NO -的反应（或形成Fe −Cu 原电池增大纳米铁粉去除3NO -的反应速率）21．（12 分）【选做题】A ．[物质结构与性质]（1）1s 22s 22p 6 3s 23p 63d 10（或[Ar]3d 10（2）3（3）sp 3和sp（4）2NH -（2）防止倒吸（3）①吸滤瓶②减少Na2S2O5在水中的溶解（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4。
2016年高考江苏卷化学试题(附含答案解析)
试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数位10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷参考版)
绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷参考版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：47分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D 【解析】试题分析：A 、SO 2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B 、NH 4HCO 3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C 、Fe 2(SO 4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D 、Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
考点：考查元素化合物知识。
2、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【答案】C 【解析】试题分析：A 、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B 、气流方向错，应该从右侧导管通入CO 2气体，错误；C 、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D 、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。
答案选C 。
考点：考查化学实验基础知识，元素化合物。
3、下列图示与对应的叙述不相符合的是A ．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化试卷第2页，共12页B ．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C ．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D ．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A 【解析】试题分析：A 、燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，错误；B 、反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）变性，催化性能降低，反应速率变慢，正确；C 、将弱电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，正确；D 、强碱滴定强酸的过程中溶液的pH 逐渐增大，当接近滴定终点时pH 发生突变，正确。
2016年江苏省高考化学试卷及解析
2016年江苏省高考化学试卷一、单项选择题（共10小题,每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分)（2016•江苏）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水2．（2分)（2016•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数位10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．（2分)（2016•江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．（2分)(2016•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（)A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．(2分)（2016•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是(）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe═2Fe3+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+6．(2分）(2016•江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是()A．制取氨气B．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．干燥NaHCO37．（2分）（2016•江苏)下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下，22。
高考理综化学及答案(江苏卷)
C． c（ HC2O4- ）= c （ C2O42- ）的溶液中： c（ Na+）>0.100 mol ·Ｌ-1 + c （ HC2O4- ）
D． pH=7 的溶液中：
c
（
Na+）
>2c（
C2
O24
）
15．一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡。
（ 4） E 经还原得到 F， E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式： ___________
（ 5）已知：①苯胺（
）易被氧化
。
（ 1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H +(aq)=Mg 2+(aq)+CO2(g)+H 2O(l)
Δ H=－50.4 kJ ·mol -1
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（ 3）向滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3) 2 转化为 KClO3，若溶液中 KClO3 的含量为 100g ?L-1 ，从该溶液中尽可
能多地析出 KClO3 固体的方法是
。
第 II 卷（非选择题
共 80 分）
16．（ 12 分） 以电石渣 [ 主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3] 为原料制备 KClO3 的流程如下
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2016 年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127
2016年江苏高考化学真题解析(有答案)..
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第I卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个.选项符合题意。
1 •大气中CO2含量的增加会加剧—温室效应II。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A .燃烧煤炭供热B.利用风力发电 C .增加植被面积D.节约用电用水【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2,降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
答案选A。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2 •下列有关化学用语表示正确的是10A .中子数为10的氧原子：8。
Na : S: NaC .硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】试题分析：中子数为10的氧原子可表示为错误』\倉十的结构示意图为电正确」C.硫化钠为高子化合物，电子式为血-［应广错误j臥甲酸甲酣的结构简式为H8OCH"错误。
答案选氏考点：考查化学用语3 •下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B • NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D . Al 2O3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【解析】试题分析：A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D、Al 2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
2016江苏高考化学试题(附答案解析)
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一个选项符合 1.（ 2 分）（2015?江苏） 保护环境”是我国的基本国策•下列做法不应该提倡的是（ ）A •采取低碳、节俭的生活方式B •按照规定对生活废弃物进行分类放置C .深入农村和社区宣传环保知识D .经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2. （ 2分）（2015?江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（氯乙烯分子的结构简式： H 3C - CH 2CI?（2分）（2015?江苏）下列说法正确的是（ A .分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同 B .相同条件下，等质量的碳按 a 、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径b 放出更多热能途径 a ： C CO+H 2CO 2+H 2O 高温 燃烧途径 b ： C .「一 CO 2C .在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D .通过化学变化可以直接将水转变为汽油4. （ 2分）（2015?江苏）在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C .下列说法正确的是（ ）A .元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体2+B. Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r （ Mg ）＞ r （Mg ）C. 在该反应条件下， Mg 的还原性强于 C 的还原性 D .该反应中化学能全部转化为热能5. （ 2分）（2015?江苏）短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层 有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料.下列叙述正确的是（）A .原子最外层电子数由多到少的顺序： Y 、X 、W 、ZB .原子半径由大到小的顺序： W 、Z 、Y 、XC .元素非金属性由强到弱的顺序：Z 、W 、XD .简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y 、WC . 氯离子（Cl ）* * ■・氯分子的电子式：；•3. a 、A .质子数为17、6. （2分）（2015?江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）+ 3+ 2 - —A .使酚酞变红色的溶液中：Na、Al 、SO4 、Cl—1^3 —I _+ ^2^+——B. --------- - ---- =1 XIO—mol?L—的溶液中：NH4、Ca 、Cl—、NO3「c(H+)C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO4213 —1 + + —2D .水电离的c (H ) =1 X10 mol?L 的溶液中：K、Na、AlO 2、CO37. （2分）（2015?江苏）下列实验操作正确的是（）OI2乙A .用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB .中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D .用装置乙加热分解NaHCO3固体&( 2分)(2015?江苏)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) Cl…A .粗硅SiCl4 SiI 口』■■dm 1 Q J-4iiiB. Mg (OH ) 2 MgCl 2 (aq) MgC. Fe2O3 1FeCl3 (aq) .无水FeCl3MU 0 洁罐D. AgNO3 (aq) 一二 "-l[Ag (NH3) 2]OH ( aq) —Ag9. （2分）（2015?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A .氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl —+ClO —2- 2- ——B. Na2CO3溶液中CO3 的水解：CO3 +H2O=HCO 3 +OHC. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3 +I +6H+=I2+3H2OD. NaHCO3 溶液中加足量Ba （OH ） 2 溶液：HCO3 +Ba +OH =BaCO3（+H2O10. （2分）（2015?江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是（）B •电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2+2OH 「-2e 「=2H 2OC .电池工作时，CO 3向电极B 移动- 2D .电极B 上发生的电极反应为： O 2+2CO 2+4e =2CO 3二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题 4分，共计20分•每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就 得0分.11. （4分）（2015?江苏）下列说法正确的是（）23A .若H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移的电子数约为 4 >6.02X10B .室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH > 7C .钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D .一定条件下反应 N 2+3H 2?2NH 3达到平衡时，3v 正（H 2） =2v 逆（NH 3） 12. （4分）（2015?江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（HQ Ch /~\ I I /~\HO 、 》Cll CH 4 A OH_f X_fY ｛已锐歸酚〉A .在NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应B .在一定条件，化合物 Y 可与HCHO 发生缩聚反应C .用FeCl 3溶液可鉴别化合物 X 和YD .化合物Y 中不含有手性碳原子13. （4分）（2015?江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）A .制备Al （OH ） 3悬浊液：向1mol?L AICI 3溶液中加过量的 6mol?L NaOH 溶液B .提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和 Na 2CO 3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有 Fe 2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水， 再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D .探究催化剂对 H 2O 2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLH 2O ，向另一支试管中加入 2mL5%H 2O 2和1mLFeCl 3溶液，观察并比较实验现象催化剂ImolCH 4转移12mol 电子电擾BA .反应 CH 4+H 2O3H 2+CO ，每消耗14. (4分)(2015?江苏)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()1 + 一2 —A .向 0.10mol?L NH 4HCO 3 溶液中通入 CO 2: c ( NH 4 ) =c ( HCO 3 ) +c (CO 3 )B .向 0.10mol?L NaHSO 3溶液中通入 NH 3： c ( Na )> c (NH 4 )> c (SO 3 )一 1 + 2 一一C .向 0.10mol?L Na 2SO 3溶液通入 SO 2： c (Na ) =2[c (SO 3 ) +c (HSO 3 ) +c (H 2SO 3)] —1 + —D .向 0.10mol?L CH 3COONa 溶液中通入 HCl : c ( Na )> c (CH 3COOH ) =c (Cl )15. （4分）（2015?江苏）在体积均为1.0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再 分别加入0.1molCO 2和0.2molCO 2,在不同温度下反应 CO 2 （g ） +C （s ） ? 2CO （g ）达到 平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c （ CO 2）随温度的变化如图所示（图中I 、□、川点均 处于曲线上）.下列说法正确的是（）A •反应 C02 （g ） +C （s ） ? 2CO （g ）的厶 S > 0、△ H v 0B •体系的总压强 P 总：P 总（状态n ）> 2P 总（状态I ）C .体系中c （ CO ）: c （ CO ,状态n ）v 2c （CO ,状态川）D •逆反应速率 V 逆：V 逆（状态I ）> V逆（状态川）、非选择题16. （12分）（2015?江苏）以磷石膏（主要成分 CaSO 4,杂质SiO 2、Al 2O 3等）为原料可制 备轻质CaCO 3.滤液2 -（1）匀速向浆料中通入 CO 2,浆料清液的pH 和c （SO 4 ）随时间变化见图.清液 pH > 11 时CaSO 4转化的离子方程式为 _____________ ;能提高其转化速率的措施有 _______________ （填 序号）nuxw o.o.o.□二氨水浆料co ：NihciiftiftA .搅拌浆料B .加热浆料至100C C.增大氨水浓度D .减小C02通入速率(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体•滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和____________ (填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是________________ .(3)在敞口容器中，用NH4CI溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c (Ca2+)增大的原因是________________ .17. (15分)(2015?江苏)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：2)1 :AIH4(1) _____________________________________ 化合物A中的含氧官能团为和 (填官能团的名称)(2) _________________________________ 化合物B的结构简式为__________________ ;由C T D 的反应类型是：_________________________(3) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式I •分子含有2个苯环H.分子中含有3种不同化学环境的氢(4)已知：RCH2CN J RCH2CH2NH2,请写出以为原料制备化合物X (结构简式见图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)合成路线流程图示CH3COOH .CH3COOCH2CH3.浓磕酸△化合竹X18. (12分)(2015?江苏)软锰矿(主要成分Mn O2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4?H2O,反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4(1) ____________________________________________ 质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化_____________________________________________________ L (标准状况)SO2.—33 —39(2)已知：K sp[AI (OH ) 3]=1 XI0 , K sp[Fe (OH ) 3] =3 X10 , pH=7.1 时Mn (OH) 2开始沉淀.室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al 3+(使其浓度小于1X0—6mol?L—1),需调节溶液pH范围为_______________________ .(3)如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4?H2O晶体，需控制结晶温度范围为______________ .例如图:CH3CHO(4)准确称取0.1710gMnSO4?H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，2+ 3+ 2+ —1加热使Mn全部氧化成Mn ，用c (Fe ) =0.0500mol?L 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中皿门3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL .计算MnSO4?H2O样品的纯度(请给出计算过程)19. (15分)(2015?江苏)实验室用图所示装置制备KCIO溶液，并通过KCIO溶液与Fe (NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4•已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、3+微溶于浓KOH溶液，②在0C- 5 C、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe和Fe (OH ) 3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe (OH) 3和A .(1) ______________________________________________________________________ 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和CI2，其离子方程式为____________________________ ，将制备的CI2通过装置B可除去_______________ (填化学式)•(2)CI2和KOH在较高温度下反应生成KCIO 3,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0C〜5 C进行，实验中可米取的措施是_________________.(3) __________________________________________________________________________ 制备K2FeO4时，KCIO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为________________________ •(4)提纯K2FeO4粗产品［含有Fe(OH ) 3、KCI等杂质］的实验方案为：将一定量的K2FeO4—1粗产品溶于冷的3moI?L KOH溶液中，_________________ (实验中须使用的试剂有：饱和KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)20. (14分)(2015?江苏)烟气(主要污染物液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中方程式为：NO (g)SO2、NO x)经O3预处理后用CaSO3水悬浮SO2、NO x的主要反应的热化学NO (g)+O3 (g)—NO2 (g) +O2 (g) △ H= - 200.9kJ.+ O2(g)—NO2(g) △ H= - 58.2kJ. mol 1 2+O3 (g)—SO3 (g) +O2 (g) △ H= - 241.6kJ.SO2 (g)(1)反应3NO (g) +O3 (g) =3NO2 (g)的厶H=moImoImoI?L 14 2C 40 60 SO 100 120¥I"?«(2) ______________________________________________________________________ 室温下，固定进入反应器的 NO 、SO 2的物质的量，改变加入 O 3的物质的量，反应一 段时间后体系中n (NO )、n (NO 2)和n (SO 2)随反应前n (O 3)： n (NO )的变化见图. ①当n (O 3)： n (NO )> 1时，反应后NO 2的物质的量减少，其原因是 _______________________________________________ .② 增加n (03), O 3氧化S02的反应几乎不受影响，其可能原因是 __________________ •(3) 当用CaS03水悬浮液吸收经 03预处理的烟气时，清液(pH 约为8)中SO 32「将N0? 转化为N02「，其离子方程式为：2 -(4) CaS03水悬浮液中加入 Na 2S04溶液，达到平衡后溶液中 c (S03)= [用2 -一c (S04 )、Ksp ( CaS03)和 Ksp (CaS04)表示];CaS03 水悬浮液中加入 Na 2S04 溶液能 提高N02的吸收速率，其主要原因 _________________________ •四.(12分)【选做题】本题包括 21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域 内作答•若多做，则按 A 小题评分.2-21. (12分)(2015?江苏)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr 2O 7+3++3CH 3CH 2OH+16H +13H 2O ~4[Cr ( H 20) 6] +3CH 3COOH(1) ___________________________________ Cr 3+基态核外电子排布式为 ;配合物[Cr (H 2O ) 6]3+中,与Cr 3+形成配位键的原子是 ______________ (填元素符号)•(2) ____________________________________________ CH 3C00H 中C 原子轨道杂化类型为 _____________________________________________________ . 1mol CH 3C00H 分子中含有 键 的数目为 _____________ .(3) ____________________________________________ 与H 20互为等电子体的一种阳离子为 (填化学式);H 20与CH 3CH 3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 _________________ .內NO)Our-M UOSWONH.答案一、 DC CCA BBADD 二、 C ; BC ; BD ; D ; BC+ 2—2 —三、16(1) CaSO 4+2NH 3?H ?O+CO 2=CaCO 3+2NH 4 +SO 4 +H 2O 或 CaSO 4+CO 3—■Q—- 一 一 一 一 一 一 - - 一=CaCO 3+SO 4； AC2■— —(2) SO 4 ____ 和 HCO 3_； 取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐 酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全 _______ .(3) 浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出取代反应 •_ 0 _或 CH 5-Q-OCO -^Q-CH 318. (1) 4.48(2) 5.0~7.1.(3)高于 60 C .(4) 根据氧化还原反应中得失电子守恒： n (Mn 3+) X1=n(Fe 2+) xi=0.02L >0.0500mol=1.00 X103- 3mol ，根据 Mn 元素守恒，m ( MnSO 4?H 2O ) =1.00 X10 mol X169g/mol=0.169g ，纯度为答: MnSO 4?H 2O 样品的纯度为98.8% .—+-2+木19. (1) 2MnO 4 +16H +10CI =2Mn +5Cl 2f +8H 2O ; HCI . (2) 缓慢滴加盐酸、装置 C 用冰水浴中 . (3) 在搅拌下，将 Fe (NO 3) 3饱和溶液缓慢滴加到 KCIO 饱和溶液中 .(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH 溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤 2-3次后，在真空干燥箱中干燥0.169g0.1710gX100%=98.8%1拓aCNSaC h (4)20. (1) —317.3(2)① _O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物② 可能是其反应速率较慢2- - 2- - (3) SO 3 +2NO 2+2OH =S04 +2N0? +H?0 .2 - 大，加快SO 3与NO 2的反应速率 .21. ( 1) 1s 2s 2p 3s 3p 3d ； O .(2) sp 3 禾口 sp 2 . 7mol .(3) H 2F + ； H 2O 与CH 3CH 3OH 之间可以形成氢键 K sp CCaSO 3)K 曲(55%)Xc (S O 43_) 2- CaSO s 转化为CaSO 4使溶液中SO 3的浓度增。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：188OB．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 【答案】A【解析】试题分析：A 、中子数为10的氧原子：188O ，正确；B 、Mg 2+的结构示意图为 +12 2 8 ；错误；C 、硫化钠为离子化合物，电子式为Na ＋S Na ＋2 ，错误；D 、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，错误。
2016年高考试题(化学)江苏卷 解析
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．大气中CO2含量的增加会加剧―温室效应‖。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度不大。
2．下列有关化学用语表示正确的是O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数O，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为188数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B 正确；C 、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为Na ＋S Na ＋2 ，C 错误；D 、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，D 错误。
答案选B 。
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。
易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
2016年全国高考真题 江苏卷化学部分(高清校对)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷(选择题)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是( )A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.中子数为10的氧原子 O B.Mg 2+的结构示意图:C.硫化钠的电子式:Na ·· ······NaD.甲酸甲酯的结构简式:C 2H 4O 23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.SO 2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO 3受热易分解,可用作氮肥 C.Fe 2(SO 4)3易溶于水,可用作净水剂 D.Al 2O 3熔点高,可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2N-Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
2016年-2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
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绝密★启封并使用完毕前2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
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2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
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4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO 2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO 2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电2. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：O108 B.Mg 2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制取氨气B.制取NaHCO3C. 分离NaHCO3D. 干燥NaHCO37.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8.通过以下反应均可获取H 2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)2H 2(g)+ O 2(g) ΔH 1=571.6kJ·mol –1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H 2O(g)CO(g)+ H 2(g) ΔH 2=131.3kJ·mol –1 ③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+ H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) ΔH 3=206.1kJ·mol –1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH 3减小D.反应CH 4(g)C(s)+2H 2(g)的ΔH 3=74.8kJ·mol –1 9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO 2 −−−→−)aq (HCl SiCl 4 SiB. FeS 2SO 2 −−→−O H 2H 2SO 4 C. N 2NH 3−−−→−)aq (HCl NH 4Cl(aq) D. MgCO 3−−−→−)aq (HCl MgCl 2−−→−电解Mg 10.下列图示与对应的叙述不相符合的是甲 乙丙 丁A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应12.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。
室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14.H 2C 2O 4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c （H 2C 2O 4）+ c （HC 2O 4－）+ c （C 2O 42－）=0.100mol·L －1的H 2C 2O 4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如右图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A ．pH=2.5的溶液中：c （H 2C 2O 4）+ c （C 2O 42－）> c （HC 2O 4－） B ．c （Na +）=0.100 mol·L－1的溶液中：c （H +）+c （H 2C 2O 4）=c （OH －）+ c （C 2O 42－） C ．c （HC2O 4－）= c （C 2O 42－）的溶液中：c （Na +）>0.100 mol·L －1+ c （HC 2O 4－） D ．PH=7.0的溶液中：c （Na +）>2 c （C 2O 42－） 15.一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是A .该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大第II卷非选择题16.（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为▲ 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有▲ （填序号）。
A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为▲ （填化学式）。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] ▲ 1∶5（填“>”、“<”或“=”）。
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是▲ 。
17.（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。
（2）F→G的反应类型为___________。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式___________。
（5）已知：①苯胺（）易被氧化②请以甲苯和(CH 3CO)2O 为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）过氧化钙（CaO 2·8H 2O ）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（1）Ca(OH)2悬浊液与H 2O 2溶液反应可制备CaO 2·8H 2O 。
Ca(OH)2+H 2O 2+6H 2O CaO 2·8H 2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_____________。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO 2·8H 2O 后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。
A.Ca 2+B.H +C.CO 32－D.OH －(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H 2SO 4，待MnO(OH)2与I －完全反应生成Mn 2+和I 2后，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O 2−−→−+2Mn MnO(OH)2 −→−-I I 2 −−→−-232O S S 4O 62－ ①写出O 2将Mn 2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_____________。