高中化学知识讲解-物质的量-基础知识点考点解析含答案

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高中化学必修1之知识讲解_物质的量-基础

物质的量【学习目标】1．了解物质的量的单位——摩尔。

2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。

【要点梳理】要点一、物质的量及其单位（摩尔）【：物质的量】化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。

而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。

国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来，所以物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。

1、物质的量的定义及单位：物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，符号通常为n。

单位：“摩尔”简称“摩”，符号mol。

要点诠释：“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。

它不具有字面含义，不能望文生义。

将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。

2、物质的量的对象：物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1 mol Na+和 1 mol Cl－。

）等。

因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。

例如：如 1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。

不能笼统地称1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。

物质的量不可用于计量宏观物质。

如“1 mol铁钉”、“1 mol牛”等说法都是错误的。

3、国际单位制中的基本物理量：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。

物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。

它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。

“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。

高中化学知识讲解_物质的量浓度_基础知识点考点解析含答案

物质的量浓度【学习目标】1•物质的量浓度的概念；2•物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。

【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。

而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。

如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。

要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

符号为C(B),单位有mol/L (或mol ∙LT)等。

(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。

(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。

(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。

(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。

(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系V—WoO EU(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算■- ■ (W 为溶质质量分数)(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有： C 1V 1=c 2V 2【高清课堂：物质的量浓度】N 、m 、V (气体)、C 之间的转换关系：Brπn mWl nιol∕L)I溶如浓度I要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合① 稀释溶质的质量不变C 1V 1=C 2V 2[C 1、C 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a. 稀溶液稀释时 V 2=V 水+V 1 b. 浓溶液稀释时 V 2≠V κ+V 1 ② 混合 C 1V 1+C 2V 2=C 混V 混a. 混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合I{T mol)× T ⅛α JT - J Z lPI[ + TAp2b.混合物溶液体积改变" '' (两溶液浓度差别较大[C1、C2 , P1、ρ, V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、C混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度C(B)与溶质质量分数(W)的换算于=1 (K)OanL∙Lii)p⅛mL=)w)体积,ΛJ r(gmol^l)-1M :溶质B 的摩尔质量 p:溶液密度(g mL ) 推导方法设溶液为1 L ,则JxBJ _PtgmT--Jxl OoomLxM i OoO{mL ∙l∕i)*p(g:IIL -I)订VA∕(g tno]T).V(g mol _:)饰= 用⑧ 1∩∩α 二>⅛产Vf_E(B)(mMLr)XILXM⅛ΠH ⅝Q)◎ W (SS) °^1 000 mL×p(g -mL^1)-P(S mL^)Xl OOOmL LUU"_城g mo 厂：)IOOO(InLT -I)-P (g mL^1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度 (S)的换算_ _1 Ooo(mL*L^1) -PtenIL -1) ■ ÷5⅛) CzB)= (S÷ IoO)(g>JΛ^tnoΓ1)―1― 1P ：饱和溶液密度(g mL ) M ：溶质B 的摩尔质量(g mol ) 注只适用于饱和溶液中的换算推导方法设溶剂为100 g ,贝U B 为S g,溶液为(100+ S)g(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，V L 气体溶于V(H 2O)L 中，所得溶液密度为—1P (g ∙ m)则：②溶液椅宀話严丸占m ¾ιnL ∙LP■仇 gmLP ■珂 L)眩 g- moΓ ⅞'FtL)+22400( g-moΓ1> 巩 U OXL)用弟)「' 特别提醒 ①溶液体积的单位是 L , P 的单位是g mL -1时，利用算V(溶液)时注意单位换算。

2024年新高考版化学专题二物质的量讲解部分

①注意某些物质分子中的原子个数,如He等稀有气体(单原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 ②注意一些常见物质中的化学键数目,如1 mol金刚石中含2 mol C—C键, 1 mol石墨中含1.5 mol C—C键,1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,1 mol白磷中含6 mol P—P键等。陷阱4 物质间的反应 ①可逆反应不能进行到底,常见的可逆反应(或过程)有:2NO2 N2O4、
高考化学
新高考专用
专题二物质的量
基础篇
一、相关概念
考点一物质的量和气体摩尔体积
1.物质的量:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是n,单位为 mol (摩尔)。该物理量描述的对象是微观粒子,如分子、原子、离子、中子、质子、电子等。
2.阿伏加德罗常数:1 mol 任何粒子的粒子数,符号是NA,单位为 mol-1。国际上规定,1 mol 粒子集合体所含的粒子数,约为6.02×1023。阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量(n)联系在一起,三者的关系为N=n·NA。
H2+I2
2HI、N2+3H2
2NH3、2SO2+O2
2SO3、Cl2与
H2O反应、弱电解质的电离、盐类的水解、酯化反应等。
②某些反应与反应物的浓度、温度等有关,如MnO2与浓应不再进行;常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓
硝酸发生钝化等。
陷阱5 电子转移的数目 ①发生歧化反应,如Na2O2与CO2、H2O反应;Cl2与NaOH反应;NO2与H2O反应等。 ②注意反应物的量,如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,Fe与少量硝酸反应生成Fe2+。陷阱6 溶液中的微粒数目 ①给出溶液浓度或pH,计算溶液中某种微粒的数目,必须给出溶液体积才能计算,还要注意是否发生电离或水解。 ②计算某溶液中H、O原子数目时,要考虑溶剂水中H、O原子数目。

高考化学知识点梳理--物质的量

高考化学知识点梳理--物质的量物质的量知识点小结1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。

②用物质的量能够衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1mol。

③摩尔是物质的量的单位。

摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。

④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。

⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。

如1molCaCl2能够说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。

摩尔不能量度宏观物质，如果说“1molH”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。

2．阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1mol任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。

②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。

3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：③摩尔质量的单位：克/摩。

④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。

⑤注意：摩尔质量有单位，是g/mol，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。

4．气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。

④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、约“22.4L”）。

高一化学《物质的量》知识点详解

第一节物质的量新课指南1.理解物质的量及其单位——摩尔的含义；了解引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必要性；懂得阿伏加德罗常数的含义.2.理解摩尔质量的概念及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的相互关系.3.掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相互换算.4.培养学生演绎推理、归纳推理的能力.本节重点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算.本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系. 教材解读精华要义相关链接1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒.原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点.如：在化学变化的范围之内原子是不可分割的；原子具有一定的质量，但该质量却非常小，如12C 原子的质量仅有1.993×10-26kg.国际上规定，以12C 原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量.如12C 原子的质量为1.993×10-26kg ，某氧原子的质量为2.657×10-26kg ，这种氧原子的相对原子质量为：.00.161210993.11065722626=⨯⨯--kgkg。

2.化学式和式量用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式.如O 2、H 2O 、CO 2、MgO 、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成，有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl ；也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫做分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式.化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量.若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量.知识详解知识点1 摩尔Ⅰ物质的量(重点、难点)我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等.这些单个粒子既不能用肉眼看到，又难于称量；可是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数量与可称量的宏观物质之间存在着哪些必然的联系呢?原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中其数量和质量是不变的.因此，在化学反应中原子、离子、分子等粒子之间是按着一定简单整数比相互反应的.例如，豆粒般大小的金属钠中含有多少个钠原子(Na)?它们在空气中燃烧可生成多少个过氧化钠(Na2O2)?为了探索微观粒子数量与宏观物质的可称量性之间的内在联系，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来(如图3-1所示).[说明] 在定量表示物质的某些物理性质时，往往要使用物理量，如质量、长度、时间等，都是常用的基本物理量.与质量、长度、时间等一样，“物质的量”也是一种基本物理量.①物质的量是有关的国际科学专门机构，为了适应研究和学习的需要，而规定的基本物理量，它是现今国际上通用的七个基本物理量之一，这七个基本物理量的名称和代号见下表.②从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体.这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少；因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量.③“物质的量”四个字如同电流强度、发光强度、热力学温度等名称一样，是一个固定的词组，由固定的字数组成，在读、写、用时，不能随意地简化或增添任何字，更不能按字面意义把物质的量当做表示物质数量或质量多少的量.④任何一个物理量都有相应的单位，如质量的单位有千克、长度的单位有米、时间的单位有秒等.同理，物质的量也是有单位的.Ⅱ摩尔(mol)(重点、难点)1971年，在由41个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为mol.[说明] ①质量和千克是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，质量属于物理量，千克是质量的单位.同理，物质的量和摩尔也是两个既有密切联系又有不同内涵的概念，物质的量属于物理量，摩尔是物质的量的单位.七种基本物理量都有相应的单位，具体内容见下表.②“微观粒子”是指构成物质的基本单位，这一基本单位可以是分子、原子、离子、质子、中子和电子等微粒，也可以是它们的特定组合.即凡是可以使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都可以使用摩(尔)来量度，如NaCl 、NH 4NO 3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.③物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，严禁指代不明确，如：可以表示1 mol H 2、1 mol H 、 1 mol H +，但不可以表示1 mol 氢、1 mol 氧等；还应明确微粒的内在联系，如1 mol Al 2(SO 4)3中含2 mol Al 3+、3 mol SO 2-4；1 mol Na +中含11 mol 质子、 10 mol 电子等.① 每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际千克原器的质量就是1千克.“摩尔”的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol ，元素相对原子质量的定义，是以12C 原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性，就将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来. 质量度物理的量粒子数原子个约含有C kg molC122311002.6012.0⨯−−→← 由摩尔的标准可知，1 mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数都相等. ⑤碳元素的原子有多种。

高考化学复习考点知识专题讲解01 物质的量及其应用

高考化学复习考点知识专题讲解专题一物质的量及其应用考点知识物质的量的概念贯穿于整个中学化学阶段，由于其抽象，包含的微粒数目繁多，难于理解。

因此它即是中学化学的一个重点，又是一个难点。

在2019年高考中，物质的量、气体摩尔体积仍是高考的必考知识点。

主要题型是阿伏伽德罗常数的正误判断。

另外物质的量的计算已经渗透到实验题、推断题之中。

阿伏伽德罗常数的正误判断仍然是近几年高考的必考题。

重点、难点探源1、物质的量（1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。

（2）符号：n（3）单位：摩尔，用mol 表示。

（4）物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数之间的关系为：AN N n。

2、阿伏伽德罗常数（1）定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×1023来表示。

（2）符号：N A 。

（3）单位：mol -1。

3、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量；（2）符号：M ，单位：克/摩尔，g/mol 。

（3）物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系为：Mm n =4、气体摩尔体积（1）定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的任何气体所占有的体积。

（2）符号V m .（3）单位：L/mol（4）数值：在标准状况下约为22.4L/mol（5）气体的物质的量、气体体积、气体摩尔体积鉴定关系是：mV V n =。

5、阿伏伽德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

追踪高考1． N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A【答案】B【解析】A 、16.25g 氯化铁的物质的量是16.25g ÷162.5g/mol ＝0.1mol ，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A ，A 错误；B 、标准状况下22.4L 氩气的物质的量是1mol ，氩气是一个Ar 原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N A ，B 正确；C 、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是1mol ，其中含有羟基数是3N A ，C 错误；D 、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A，D错误。

高三物质的量知识点总结

高三物质的量知识点总结物质的量是物质的基本属性之一，也是化学中一个重要的概念。

在高三化学学习中，物质的量是一个必须要掌握的知识点。

本文将对高三物质的量知识点进行总结。

一、物质的量的概念物质的量是描述物质中所含有的粒子数目的量。

它用单位摩尔（mol）来表示，符号为n。

二、物质的量的计算公式物质的量与物质中的粒子数有关，可以通过质量、摩尔质量和粒子数之间的关系来计算。

计算公式如下：物质的量（mol） = 质量（g）/摩尔质量（g/mol）物质的量（mol） = 粒子数目/阿伏伽德罗常数（6.0221×10^23 mol^-1）三、摩尔质量摩尔质量是指单位物质的质量，摩尔质量与元素的原子质量有关。

常用的单位是克/摩尔（g/mol）。

四、实质量与相对分子质量实质量指的是物质的真实质量，使用单位是克（g）。

而相对分子质量是指相对于碳-12同位素的质量，它是一个无量纲的量，用符号Mr表示。

五、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，物质的量之间存在着一定的关系。

化学方程式中的物质的量关系为化学计算提供了重要的依据。

六、气体的物质的量气体的物质的量可以通过气体的体积和压强与标准状态下的物质的量之间的关系来计算。

此关系由理想气体状态方程PV=nRT （P为气体的压强，V为气体的体积，T为气体的温度，R为气体常量）给出。

七、溶质的物质的量和溶度在溶液中，溶质的物质的量与溶质的质量和溶液的体积之间存在关系。

溶质的物质的量可以用溶质的质量除以溶质的摩尔质量来计算。

八、物质的量在化学反应中的应用物质的量是化学反应中的一个重要概念，它对反应的进度、生成物的数量等都有着重要影响。

通过物质的量可以确定化学反应的化学方程式以及物质的变化。

九、物质的量的浓度物质的量浓度是指单位体积（或质量）溶液中物质的量的多少。

它可以用物质的量除以溶液的体积（或质量）来计算。

总结：高三物质的量是化学中的重要概念，通过物质的量的计算可以了解到不同物质之间的关系及其在化学反应中的应用。

备战2020年高考化学考点一遍过02 物质的量(含解析)

考点02 物质的量一、物质的量与阿伏加德罗常数1．物质的量（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。

物质的量是一个物理量，与质量一样，不受外界条件的影响。

例如：任何条件下，2 g H2的物质的量必为1 mol，所含分子数必为N A；1 mol H2在任何条件下质量必为2 g，分子数必为N A.(2）摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。

例如：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023.摩尔的使用标准：在用摩尔量度微观粒子时，一定要指明微观粒子的种类(或用能表明粒子种类的化学式表示）。

例如：1 mol Fe、1摩尔铁原子、1 mol Fe2+、1 mol 亚铁离子的表示方法都正确,而1摩尔铁中的粒子种类是铁原子还是铁离子，指代不明,所以这种表示方法错误。

2．阿伏加德罗常数1 mol 任何粒子含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6。

02×1023 mol−1表示.符号：N A ，即N A =6.02×1023 mol −1。

3．粒子数符号：N物质的量（n )、粒子数（N ）、阿伏加德罗常数（N A ）之间的计算公式：AN n N = 4．摩尔质量(1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M ，常用的单位是g/mol (或g· mol −1）。

摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系：m M n=（2）数值：某粒子的摩尔质量以g·mol −1为单位时，其在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.例如：M （O 2）=32 g· mol −1 M （Fe)=56 g· mol −1（1）物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子。

（2）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、离子等。

1 mol 任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，因此粒子数N =n ×N A 。

高考化学一轮复习（第一辑）考点01 物质的量摩尔质量（含解析）

考点01 物质的量摩尔质量聚焦与凝萃1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2．通过对1 mol 物质质量的争辩，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；3．通过对摩尔质量概念的理解，了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。

解读与打通常规考点一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量（1）概念：表示含有肯定数目粒子的集合体。

（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol ）（4）描述对象：微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。

（5）标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C 中所含的C 原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol 。

2．阿伏加德罗常数（1）数值及单位：6.02×1023mol －1（2）物质的量(n )、阿伏加德罗常数(N A )与粒子数(N )的关系：n ＝N N A3．摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号及单位：M ，g·mol －1或kg·mol －1（3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol －1为单位时，数值上等于其化学式的式量（4）物质的量(n )、质量(m )、摩尔质量(M )之间的关系：n ＝mM隐性考点1．物质的量：是用来描述微观粒子，在描述的时候应当标明微观粒子的种类或特定组合。

如1molH ，或1mol 氢原子。

2．“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增加任何字，如不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等。

3．物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -1，阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol －1，而不是纯数。

高中化学一轮复习物质的量之基础知识与考点解析_高中化学物质的量

《高中化学一轮复习:物质的量之基础知识与考点解析_高中化学物质的量》摘要：．摩尔质量()单位物质量物质所具有质量叫摩尔质量单位gl或kgl，()当摩尔质量单位是(g／l)(实际运用常用单位)摩尔质量数值与该物质相对分子质量相，可以将阿伏加德罗定律理“五”(对气体而言)温()、压()、体积(V)、分子数()、物质量()原标题高化学轮复习物质量基础知识与考析高化学前些天化学姐给复习了物质量基础知识与例题今天给学们理清下概念有关物质量与气体摩尔体积概念和考是轮复习重各位学们定要提起哦~概念理清与考析概念理清、物质量．物质量()“物质量”是表示物质所含粒子(或粒子集合)多少物理量[只能用描述微观物体（分子、原子、质子、子、电子等)]单位是摩尔()“物质量”是整体名词“物质量”四不能进行简化或增减(3)“物质量”是以阿伏加德罗常数计量单位()“物质量”不能用“摩尔数”代替．摩尔()摩尔是“物质量”单位也就是说“物质量”是以多少摩尔表示；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数粒子简称摩l()摩尔只能用描述微观不能用描述宏观(3)使用摩尔表示“物质量”应该用化学式指明粒子种类如l氢就表达不明确是表示l氢原子还是表示l氢分子?而l0表达就非常明确了3．阿伏加德罗常数（)是指l任何粒子粒子数单位l作“每摩尔”()它约等6．0×03l(3)阿伏加德罗常数确立是以0．0kg 所含有碳原子数标准由原子绝对质量是定因0．0kg所含有碳原子数也是定但由测定方法有多种因其值受多种因素干扰约6．0×03l阿伏加德罗常数与6．0×03l关系类似数学上圆周率∏与3．关系叙述或定义摩尔要用阿伏加德罗常数()表达而具体计算则常用60×03l代替阿伏加德罗常数()．摩尔质量()单位物质量物质所具有质量叫摩尔质量单位gl或kgl摩尔质量(gl)即 ()当摩尔质量单位是(g／l)(实际运用常用单位)摩尔质量数值与该物质相对分子质量相摩尔质量有单位相对分子质量没有单位二、气体摩尔体积．摩尔体积()单位物质量物质所占体积称摩尔体积其公式摩尔体积由物质所具有物质量,因,摩尔体积()从影响物质体积因素(组成物质粒子数目多少、组成物质粒子直径及组成物质粒子距离等)看温、压强及组成物质粒子数目相条件下固体、液体物质摩尔体积相差较而气体物质摩尔体积是相近．气体摩尔体积()单位物质量气体所占体积气体摩尔体积用V表示单位是Ll或3l计算公式气体摩尔体积(V)()影响气体摩尔体积因素①温升高气体摩尔体积增反减；②压强增气体摩尔体积减反增(3)标准状况下气体摩尔体积①标准状况是指．0×05及℃②单位物质量气体特指l气体③满足前两条件前提下气体摩尔体积就是V其数值约L④气体摩尔体积单位是Ll即标准状况下l任何气体(包括混合气体)体积约L⑤气体摩尔尔体积与V、．关系类似数学上圆周率∏与、3．关系⑷非标准状况下气体摩尔体积般不是Ll但也有可能是Ll可以利用vR关系推导但要单位选择三、阿伏加德罗定律．阿伏加德罗定律温压下体积气体含有相数目分子可以将阿伏加德罗定律理“五”(对气体而言)温()、压()、体积(V)、分子数()、物质量()任“三”可以推导出四、五．阿伏加德罗定律重要推论()温压下任何气体体积比等其物质量比、等分子数比即()温体积任何气体压强比等其物质量比即(3)温压下气体密比等其摩尔质量比即()温压下体积气体质量比等其密比等其摩尔质量比即(5)温压下质量气体体积比等其摩尔质量反比即(6)温体积质量任何气体压强比等其摩尔质量反比即以上推论可以利用VR推导考析考物质量【例】设阿伏加德罗常数下列说法正确是（）．g 氢气所含有质子物质量lB．585gl所含有离子数．3g氧气所含有氧原子数．96g所含有电子物质量8l思维启迪物质质量物质量物质微粒数换算公式正确答 05l,l 有l质子05l有l质子则正确B(l)lll有l离子也可以说有离子故B正确()ll有l氧原子也可以说有氧原子所以不正确()0l,l有50l电子0l有50l电子故不正确答案、B特别拨l含电子计算l提供6l,l提供8l共l0另外还得到l所以l所含电子物质量×6+×8+50．练练常温下和B两种气体组成混合气(相分子B相对分子质量),分析混合气体含有氮、氢两种元素而且不论和B以何种比例混合氮元素和氢元素质量比总3由可以确定,B其理由是若上述混合气体氮和氢质量比7l则混合气体和B物质量比是混合气体分子数分数考摩尔质量【例】已知5分子质量bg03分子质量g若以氧原子质量6作相对原子质量标准则0摩尔质量（）．gl B．gl．gl ．gl思维启迪0摩尔质量"当以g·l单位数值上就等其相对分子质量根据3与05两分子质量分别出0分子质量和氧原子质量正确答因03分子质量g5分子质量bg所以氧原子质量g0分子质量 g则0相对分子质量故答案考3阿伏加德罗常数【例3】烧生成03和0移电子数生成0物质量bl高温()对方程式；+ 3+ 8标明电子移方向和数目()通计算阿伏加德罗常数思维启迪铁元素化合价+价硫元素化合价价l共失l即l0共得到l；生成8l0．正确答()由上述分析可知反应每移电子生成二氧化硫分子数8若移电子数则生成0分子数根据公式即阿伏加德罗常数考阿伏加德罗定律应用【例】依照阿伏加德罗定律下列叙述正确是（）．温压下两种气体体积比等摩尔质量比B．温压下两种气体物质量比等密比．温压下两种气体摩尔质量比等密比．温压下两种气体物质量比等体积比思维启迪根据阿伏加德罗定律及其推论可知温压下,两种气体体积比等它们物质量比,与它们摩尔质量成反比,跟它们密亦成反比故、B说法不对正确答、特别拨根据气态方程VR；VRRR再由公式判断正误【练练】标准状况下有①67L甲烷②3．0×03氯化氢分子③36g硫化氢,④0l氨气下列对这四种气体关系从到表示不正确是（）．体积④ ① ② ③B．密① ④ ③ ②．质量④ ① ③ ②．氢原子数② ④ ③ ①非常讲▍编辑化学姐▍络版权归相关权利人所有如侵权请系删除返回狐看更多责任编辑声明该观仅代表作者人狐系信息发布平台狐仅提供信息存储空()。

新人教高中化学必修1讲义19 第二章第三节第1讲物质的量

第二章第三节物质的量第1讲物质的量【讲】知识点1物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。

(2)物质的量的单位——摩尔(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。

2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。

(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

4、物质的量的理解——“四化”【练】(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等()(3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子()(4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×2．1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。

那么1 mol CO2中有1 mol C和2 mol O,0.5 mol CO2中有0.5 mol C和1 mol O。

含有0.5 mol O的CO2的物质的量为0.25 mol。

3．(1)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是1.204×1024，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为2 mol。

(2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO2－4，则溶液中含有1 mol Na＋。

(3)0.2 mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。

(4)0.3 mol H2O中含0.9 mol原子，含1.806×1024个电子。

3．通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。

4．下列说法正确的是()A．物质的量是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol H2中含2 mol电子答案D解析物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。

【高三】高考化学考点解析物质的量复习

【高三】高考化学考点解析物质的量复习第一讲物质的量气体摩尔体积【内容与解析】本节复习的内容是物质的量与气体摩尔体积指的是摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义以及相关的计算，其核心是物质的量的概念与有关物质的量的计算,理解它关键就是要物质的量是联系宏观与微观的桥梁摩尔质量的单位，化学中的7个运算公式。

本节是堂复习，所以以学生的自主学习为主。

通过完成自主复习得出学生对这一讲的一些印象，通过主要例题的讲解让学生的知识得到升华。

【目标与解析】1．目标（1）.了解物质的量的单位――摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

（2）．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。

2．目标解析（1）.了解物质的量的单位――摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。

就是指这里出现的几个物理量，以及它们的相关公式也就是他们间的相互联系。

（2）．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系与有关计算。

就是指微粒数、气体的体积与物质的量间的关系。

【问题诊断分析】在本节的教学中，学生可能遇到的问题是公式的灵活运用，产生这一问题的原因是学生对有些思考难度的问题就不去理解它，也就不知道如何思考。

要解决这一问题，就要在记住公式的基础上再去更多的训练运用这些公式，其中关键是通过做一些典型的例题与变式练习让学生形成对这类问题的解题方式。

【教学过程】学生前预习一、物质的量1．物质的量物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。

(1)符号：n。

(2)单位：摩尔，简称摩，用mol表示。

2．阿伏加德罗常数(1)概念：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1 mol,6.02×1023叫做阿伏加德罗常数。

(2)符号：NA。

(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关系为：n＝NNA。

高中化学必修一第2讲：物质的量

物质的量一、物质的量【知识梳理】1．物质的量(1)含义：含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。

物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。

(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。

[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。

2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，如同米是长度的单位一样。

摩尔简称摩，符号为mol。

3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，其近似为6.02×1023_mol－1。

(2)1mol的标准：1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。

(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系：N＝n·N A。

4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。

(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。

思考：1．1mol H,1mol H＋，1mol H2的涵义一样吗？为什么？2．阿伏加德罗常数就是6.02×1023吗？3．0.5mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？总结：1．使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切。

如：“1mol O”表示1mol氧原子，“1mol O2”表示1mol氧分子，“1mol O2－”表示1mol氧离子，而不能说“1mol氧”。

因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。

2．用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1mol大米”。

3．N A指1mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1mol CH4含有的分子数为N A，原子总数为5N A。

高考化学物质的量的综合热点考点难点含答案解析

高考化学物质的量的综合热点考点难点含答案解析一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。

(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。

(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。

(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。

(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。

①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。

②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。

【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mo l -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-；（2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答；（4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。

高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附答案解析

高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附答案解析一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。

反应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(1)“双线桥法”标出电子转移情况________ 。

(2)若生成2.24L 标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO 4参加反应？________。

②被氧化的HCl 的物质的量为多少？________。

【答案】 6.32g 0.2 mol【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl 2的物质的量，然后根据方程式中KMnO 4、HCl 与Cl 2之间的反应转化关系计算。

【详解】(1)在该反应中，Mn 元素化合价由反应前KMnO 4中的+7价变为反应后MnCl 2中的+2价，化合价降低，得到5个电子，Cl 元素化合价由反应前HCl 中的-1价变为反应后Cl 2中的0价，化合价升高，失去2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO 4、MnCl 2前的系数是2，HCl 前的系数是10，Cl 2前的系数是5，根据原子守恒，KCl 的系数是2，这样反应中有6个Cl 原子未参加氧化还原反应，所有Cl 原子都是由HCl 提供，因此HCl 前的系数为10+6=16，结合H 原子反应前后相等，可知H 2O 的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；(2)在标准状态下， 2.24LCl 2的物质的量n(Cl 2)=m V 2.24L V 22.4L /mol=0.1mol 。

①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl 2时，参与反应的KMnO 4的物质的量为0.1mol×25=0.04mol ，则参与反应的KMnO 4的质量m(KMnO 4)=0.04mol×158g/mol=6.32g ； ②由反应化学方程式可知，HCl 被氧化后生成Cl 2，因此根据Cl 元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol 。