高一化学物质的量知识点讲解
高一化学物质的量知识点
高一化学物质的量知识点一、化学物质的量的概念化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，通常用摩尔（mol）来表示。
化学物质的量与物质的质量之间存在着一定的关系，化学物质的量的单位摩尔是国际通用的。
二、摩尔质量摩尔质量是指一个物质中含有的质量与该物质的摩尔数之间的比值。
摩尔质量的单位为克/摩尔（g/mol）。
计算摩尔质量的方法是将该物质的相对原子质量（或相对分子质量）的数值与单位g/mol相乘。
三、摩尔体积摩尔体积是指在一定条件下（通常是常温常压下），一个物质的摩尔数所占据的体积。
摩尔体积的单位为升/摩尔（L/mol）。
四、摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的单位为摩尔/升（mol/L）。
计算摩尔浓度的方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。
五、摩尔分数摩尔分数是指在混合物中，某一组分的摩尔数与所有组分的摩尔数之比。
摩尔分数没有单位，通常用小数表示。
计算摩尔分数的方法是将某一组分的摩尔数除以所有组分的摩尔数之和。
六、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，各个物质之间的摩尔比可以根据化学方程式的系数得到。
化学方程式中的系数表示各个物质的物质的量比例。
七、气体的物质的量与体积的关系根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），在一定条件下，气体的物质的量与体积成正比。
当温度和压强一定时，气体的物质的量增加，体积也会增加。
八、物质的量在化学反应中的应用化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量是按照化学方程式的摩尔比关系进行反应的。
根据化学方程式中的系数，可以计算出反应物与生成物的物质的量之间的关系，从而进行计量。
九、摩尔计算在化学实验和计算中，常常需要根据物质的质量、体积或摩尔浓度等信息计算出物质的物质的量。
根据摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等的定义和计算方法，可以进行摩尔计算。
总结：化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，摩尔是化学物质的量的单位。
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
高一化学物质的量知识点
高一化学物质的量知识点一、引言在高中化学教学中，物质的量是一个基础且重要的概念。
它不仅帮助学生理解化学反应的本质，还是进行实验和计算的基础。
本文旨在概述高一化学物质的量的核心知识点，为学生提供一个清晰的学习指南。
二、物质的量的定义物质的量（n）是一个物理量，用来衡量物质所含基本单位（如原子、分子、离子等）的数量。
其单位是摩尔（mol），定义为与0.012千克（或12克）碳-12中原子数相同的任何物质的量。
三、摩尔的概念1. 摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，表示为mol。
2. 摩尔的质量：一个摩尔的任何物质的质量（以克为单位）等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）。
3. 摩尔的体积：在标准状况下（0°C，1大气压），一个摩尔的任何气体的体积约为22.4升。
四、物质的量的计算1. 质量与物质的量的关系：物质的量（n）= 质量（m）/ 摩尔质量（M）。
2. 体积与物质的量的关系：在标准状况下，n = 体积（V）/ 22.4L/mol。
3. 反应物和生成物的物质的量关系：在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
五、化学反应的计量1. 化学方程式：化学方程式表示反应物和生成物的种类及其物质的量比例。
2. 化学计量数：化学计量数表示在化学方程式中，每种物质前面系数的数值，用于确保反应物和生成物的物质的量守恒。
3. 守恒定律：在化学反应中，质量守恒、电荷守恒和能量守恒是必须遵守的基本原则。
六、溶液的浓度1. 摩尔浓度：溶液中溶质的物质的量除以溶液的体积（通常以升为单位），得到的是溶液的摩尔浓度（c），单位为mol/L。
2. 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，称为质量分数（w）。
3. 体积分数：溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值，称为体积分数（φ）。
七、物质的量在实验中的应用1. 制备溶液：通过准确计算物质的量，可以制备特定浓度的溶液。
2. 滴定实验：通过测量滴定过程中消耗的标准溶液的物质的量，可以确定待测溶液的浓度。
高一物质的量知识点总结
高一物质的量知识点总结物质的量是化学中的一个重要概念，它指的是物质中包含的粒子数。
在高一的学习中，我们接触了很多与物质的量有关的知识点，掌握这些知识对我们理解化学世界起着关键作用。
本文将对高一物质的量相关的知识进行总结。
一、物质的量单位物质的量的国际单位是摩尔(mol)，摩尔的定义是：一个摩尔物质包含着6.02214×10^23个粒子。
这个粒子可以是分子、原子、离子等。
二、摩尔质量摩尔质量指的是一个物质的质量与其物质的量的比值。
用化学符号表示，摩尔质量(M)等于物质的质量(m)除以物质的量(n)。
摩尔质量的单位是克/摩尔(g/mol)。
三、摩尔体积摩尔体积指的是一个物质的体积与其物质的量的比值。
用化学符号表示，摩尔体积(Vm)等于物质的体积(V)除以物质的量(n)。
在理想气体状态下，一个摩尔气体的体积为22.4升(L)。
四、摩尔浓度摩尔浓度指的是溶液中溶质物质的摩尔量与其溶液体积的比值。
用化学符号表示，摩尔浓度(C)等于溶质物质的物质的量(n)除以溶液的体积(V)。
摩尔浓度的单位是摩尔/升(mol/L)。
五、摩尔方程式摩尔方程式是用摩尔的数量关系来表示化学方程的表示方法。
在化学方程式中，化学物种的系数表示的是它们相互之间的摩尔比。
摩尔方程式使得化学反应的量关系更加清晰明了，方便了研究和计算。
六、物质的量与化学计算物质的量在化学计算中起着重要作用。
通过物质的量关系，我们可以计算出化学反应中反应物和生成物的摩尔比，从而推算出各个物质的物质的量或质量。
这些计算不仅在化学实验室中有重要应用，也常常运用在工业生产和日常生活中。
七、摩尔比摩尔比指的是化学反应中各物质的物质的量之间的比值。
通过摩尔比，我们可以知道反应中的限量试剂和过量试剂，从而判断反应的产物。
八、摩尔比的应用摩尔比的应用非常广泛。
在化学分析中，通过摩尔比可以帮助我们确定未知物质的物质的量。
在质量分析中，我们可以利用摩尔比将质量转化为物质的量，便于进行计算。
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
高一化学 物质的量知识点解读
第一节物质的量1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒。
原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点。
如：在化学变化中原子是不可分割的；原子的质量非常小，如12C 原子的质量仅有1.993×10-26kg 。
国际上规定，以12C 原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
如12C 原子的质量为1.993×10-26kg ，某氧原子的质量为2.657×10-26kg ，这种氧原子的相对原子质量为：00.1610993.11065722626=⨯⨯--kgKg 。
2.化学式和式量用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
如O 2、H 2O 、CO 2、MgO 、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成。
有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl 。
也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子的组成，这种化学式也叫做分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式。
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。
若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量。
课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.物质的量单位物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n 表示。
国际单位制(SI)中部分基本单位2.摩尔摩尔是物质的量的单位，作为计算原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位，简称摩，符号为mol ，物质含有阿伏加德罗常数个微粒，某物质的量就是1mol ，每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子。
摩尔跟其他计量单位一样，也有其供数单位。
1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol 1mol=1000mmol3.阿伏加德罗常数的涵义0.012kg12C 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，在计算时通常使用6.02×1023mol B这个近似值，它可用符号NA 表示，其单位是mol B。
高一化学必修一物质的量讲解大全
物质的量讲义（一）一、概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：摩尔（mol）2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol（3）说明：①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称，例：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：N A（3）单位：个/mol（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意N A与6.02×1023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：M（3）单位：g·mol-1（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子B.无论是否纯净C.无论物质的状态②与式量的比较：式量无单位③与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积V（2）符号：m（3）单位：L·mol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa②理想气体：A.不计大小但计质量B.不计分子间的相互作用③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1（5）影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的大小（物质的本性）②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）③结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号：c（3）单位：mol·L-1（4）说明： ①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子7.相互关系：n=A N N =M m =mV V=CV（二）二、有关计算关系1. m 、n 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：M m n ==AN N （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用 2.V 、n 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：m V V n ==A N N =4.22V （V 指气体的体积） （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体②当气体摩尔体积用22.4L ·mol -1时必须是标准状况3.c 、m 、V 、N 之间的计算关系 （1）计算关系：VN N MV m V n c A ===（2）使用范围： ①以上计算关系必须是在溶液中使用②微粒数目是指某种溶质③若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH 3·H 2O ，但要以NH 3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过ρm V=计算得到4.c 、ω%、ρ之间的计算关系 （1）计算关系：Mc %1000ρω=（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算 （3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式②溶质的物质的量用MV M m n ρ•==计算③注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据： ①1mol 任何物质的质量（以g 为单位）在数值上与其式量相等②1mol 任何气体的体积（以L 为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L ·mol -1为单位）相等（2）基本计算关系： M —n m =（3）变换计算关系：①M —=i i M n %∑②M —=iiM V %∑（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度 （1）密度①计算表达式：Vm =ρ②使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物 B.所有物质：ρm V M =，标准状况下气体ρ4.22=M （2）相对密度①计算表达式：2121M M D ==ρρ②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间（三）三、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
高一化学物质的量知识点归纳
化学计量在实验中的应用考点一：物质的量与摩尔质量1.物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
3.符号是mol（摩尔）。
4.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
5.“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
6.物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol 苹果的说法是错误的。
7.物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
2．阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，即1mol物质所含的微粒数，单位是mol－1，数值约为6.02×1023。
例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子2mol C中约含有1.204×1024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。
如果用n表示物质的量，N A表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A3．摩尔质量1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量①单位是g/mol或kg/mol②摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量③计算公式：n=m/M4.气体的摩尔体积①．定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。
高一化学物质的量笔记
高一化学物质的量笔记一、物质的量1.定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
符号为n，单位为摩尔(mol)。
2.意义：物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
二、阿伏伽德罗常数1.定义：阿伏伽德罗常数是一个物理常数，表示1摩尔物质所含有的粒子数。
符号为NA，单位为个/摩尔。
2.意义：阿伏伽德罗常数是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
三、摩尔质量1.定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为M，单位为g/mol。
2.意义：摩尔质量是研究化学反应和化学计量问题的基本工具，是物质的基本属性之一。
四、气体摩尔体积1.定义：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积。
符号为Vm，单位为L/mol。
2.意义：气体摩尔体积是研究化学计量问题的基本工具，是物质的基本属性之一。
五、物质的量浓度1.定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含有的溶质的物质的量。
符号为c，单位为mol/L。
2.意义：物质的量浓度是研究化学计量问题的基本工具，是溶液配制和化学反应速率计算的基本参数。
六、阿伏伽德罗定律及其推论1.定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
2.推论：同温同压下，相同物质的量的气体占据相同的体积；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。
七、物质的量与化学式的关系1.计算公式：n = m/M = V/Vm = cV。
2.意义：物质的量是联系宏观物质和微观世界的桥梁，是研究化学反应和化学计量问题的基本工具。
高一化学必修一物质的量知识点梳理
高一化学必修一物质的量知识点梳理一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。
能级交叠：由结构原理所述，电子先步入4s轨道，后步入3d轨道，这种现象叫做能级交叠。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，原子结构与性质【人教版】高中化学报读3知识点总结：第一章原子结构与性质而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
(2)能量最高原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
结构原理和能量最高原理从整体角度考量原子的能量多寡，而不局限于某个能级。
(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占洪特规则特例：当p、d、f轨道充填的电子数为全空、半充满著或全充满著时，原子处在较平衡的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，就是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4be2s22p0、12mg3s23p0、20ca4s23d0;半充满状态的有：7n2s22p3、15p3s23p3、24cr3d54s1、25mn3d54s2、33as4s24p3;全充满状态的有10ne2s22p6、18ar3s23p6、29cu3ds1、30zn3ds2、36kr4s24p6。
3、碳酸钠与盐酸反应: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑4、木炭还原成氧化铜: 2cuo + c 高温2cu + co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso4 = feso4 + cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应7、钠在空气中冷却：2na + o2 △ na2o2钠与氧气反应：4na + o2 = 2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o210、钠与水反华应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o17、氯化铁18、硫酸19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)320、氢氧化铁冷却水解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑一、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能轻易转变为电能优点：洁净、高效率二、原电池原理(1)概念：把化学能轻易转变为电能的装置叫作原电池。
(新)高一化学物质的量知识点讲解
化学计量在实验中的应用一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4.计算公式：n=N/ＮＡn=m/M5.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。
（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm(标准状况下：Vm=22．４L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。
③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。
④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
2．阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。
不能误认为N A就是6.02×1023。
例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子2mol C中约含有1.204×1024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
高一化学《物质的量》知识点整理
一、物质的量
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔
1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
+例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4.计算公式：
n=N/NAn=m/M。
高一化学《物质的量》知识点整理
三一文库（）/高一〔高一化学《物质的量》知识点整理〕【一】1.物质的量浓度概念的理解n(B)在公式c(B)=中V(B)(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后第1页共5页溶液的总体积比原来的体积之和小。
2.辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。
(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
【二】一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
25。
物质的量高一化学知识点
物质的量高一化学知识点一、化学中的物质的量在高一化学学习中，我们将接触到物质的量这一重要概念。
物质的量是描述物质数量大小的物理量，用符号n表示，单位是摩尔(mol)。
二、摩尔的定义摩尔是国际单位制中计量物质的量的单位。
1摩尔定义为在一定条件下，包含的基本粒子（如分子、原子或离子）的数量等于0.012千克的碳-12同位素中的碳原子数量。
这样的定义方式旨在将物质的量与质量进行关联，便于实际应用。
三、摩尔与质量的关系物质的质量与其物质的量之间存在一定的关系。
我们可以通过摩尔质量来计算物质的质量。
摩尔质量指的是一摩尔物质的质量，单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量得到。
例如，氧的相对原子质量为16，那么氧的摩尔质量就是16g/mol。
四、物质的量和化学计算物质的量在化学计算中起着重要的作用。
例如，我们可以通过已知物质的质量和其摩尔质量来计算物质的物质的量。
公式为：物质的量(n) = 物质的质量(m) / 摩尔质量(M)其中，物质的质量的单位是克(g)，摩尔质量的单位是克/摩尔(g/mol)，物质的量的单位是摩尔(mol)。
五、摩尔与化学方程式在化学方程式中，物质的量的比例与摩尔的比例是一一对应的。
利用化学方程式，可以推导出反应物与生成物之间的物质的量关系，从而实现化学计算。
例如，对于化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O表明2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应，会生成2摩尔的水。
六、道尔顿定律和物质的量的比例根据道尔顿定律，在化学反应中，不同的气体以摩尔的比例进行反应。
这就意味着，气体的摩尔比例决定了反应的进行方式和反应产物的生成。
七、摩尔和溶液中的物质的量在溶液中，物质的量同样很重要。
溶液的物质的量可以通过溶质的质量和溶液的浓度来计算。
例如，我们可以通过已知溶质的摩尔质量、溶液的浓度和溶液的体积，来计算溶质的物质的量。
八、摩尔与化学反应的计量关系化学反应中，不同物质之间的摩尔比例和化学计量关系是化学计算的基础。
高一化学物质的量主要知识点
高一化学物质的量主要知识点化学中的物质的量是研究化学反应、计算化学量的基本概念，它与化学方程式、摩尔质量、摩尔体积等相关。
下面是高一化学中物质的量的主要知识点。
1. 物质的量的定义物质的量，简称为物量，是指一定物质中包含的粒子数目。
国际单位制中，物质的量的单位是摩尔（mol），1摩尔物质的量等于其包含的粒子数与阿伏伽德罗常数（6.022 x 10^23/mol）之积。
2. 摩尔质量摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
要计算摩尔质量，需要将化学式中的各个原子的相对原子质量相加。
例如，氧气（O2）的摩尔质量等于2个氧原子的相对原子质量（16.00 g/mol）相加，即32.00 g/mol。
3. 化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，反应物和生成物之间的物质的量关系可以通过配平化学方程式来确定。
化学方程式中的系数表示的是反应物和生成物的物质的量的比例关系。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示2摩尔氢气和1摩尔氧气可以生成2摩尔水。
4. 摩尔体积摩尔体积是指1摩尔气体所占的空间体积，单位为升/摩尔（L/mol）。
在相同温度和压力下，不同气体的摩尔体积相等。
根据理想气体状态方程可以计算摩尔体积。
例如，理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的量，V表示摩尔体积。
5. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液体积之比，单位为摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量与溶液的体积之商来计算。
例如，一升溶液中溶质的物质的量为0.1摩尔，则该溶液的摩尔浓度为0.1 mol/L。
6. 摩尔比摩尔比是指化学反应中各个反应物物质的量之间的比例关系。
摩尔比可以通过化学方程式中的系数来确定。
例如，化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的摩尔比为2:1。
7. 摩尔分数摩尔分数是指溶液中某一组分的物质的量与总物质的量之比。
摩尔分数可以用于描述溶液中各个组分的相对含量。
物质的量知识点总结
一、物质的量及其单位：1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒的物理量。
它的单位是摩尔。
即：摩尔是表示物质的量的单位。
(mol)2、摩尔的基准：科学上以12克C 12所含的原子数作为摩尔的基准。
即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。
小结：物质的量n （mol ）=N/N A二、摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。
定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。
单位：小结：物质的量n （mol ）=)/()(mol g g 摩尔质量物质的质量 例：33g 二氧化碳的物质的量是？与多少克氢气所含的分子数相等？三、气体摩尔体积：1、固体和液体的摩尔体积：2、气体的摩尔体积：气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。
定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。
单位“升/摩”。
小结：物质的量n （mol ）=V/Vm四、阿伏加德罗定律及其应用：定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
PV=nRT该定律的推论推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即2121n n V V =。
推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即2121n n P P =。
推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比，即212121d d M M m m ==。
推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比，即1221M M V V =。
推论5：混和气体平均分子量的几种计算方法：(1)标准状况下，平均分子量d 4.22M = （∴d=4.22M ）(1mol 的物质所具有的质量)(2)因为相对密度 212121DM M ,M M d d D ===所以(3)摩尔质量定义法： 总总n m M =（混合总质量除以混合总物质的量） (4)物质的量或体积分数法：总总V V M V M V M n n M n M n M %b M %a M M n n 2211n n 2211B A +++=+++=+⋅+⋅=（三）应用举例[例1]两个体积相等的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（ ）（A ）原子总数 （B ）质子总数 （C ）分子总数 （D ）质量[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物，则混和气体中甲烷和乙烯体积比为（A ）7 ：2 （B ）7 ：3 （C ）7 ：4 （D ）6 ：4[例3]在一个6升的密闭容器中，放入3升X （气）和2升Y （气），在一定条件下发生下列 反应：4X （气）+3Y （气）=2Q （气）+nR （气），达到平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强增大，则该反应方程式中的n 值是（ ）（A ）3 （B ）4 （C ）5 （D ）6[例4]下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A 、 相同质量、不同密度的N 2和C 2H 4B 、相同体积、不同密度的CO 和C 2H 4C 、 相同温度、相同压强、相同体积的O 2和N 2D 、相同压强、相同体积、相同质量的O 2和N 2[例5]由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为A 、29:8:13B 、22:1:14C 、13:8:29D 、26:16:57五、物质的量浓度核心仪器：容量瓶(精确 配制 一定体积溶液的仪器)①常见规格： 50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL ②容量瓶上的标示：温度、刻度线、规格 ③容量瓶使用前准备工作：检漏、洗涤1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。
高一化学《物质的量》知识点详解
第一节物质的量新课指南1. 理解物质的量及其单位——摩尔的含义；认识引入物质的量及其单位——摩尔的重要性和必需性；懂得阿伏加德罗常数的含义 .2. 理解摩尔质量的观点及摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的互相关系.3. 掌握物质的量、微观粒子数以及物质质量之间的相交换算.4. 培育学生演绎推理、概括推理的能力.本节要点：物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、有关物质的量的计算.本节难点：物质的量及其单位；摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系.教材解读精髓要义有关链接1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒 .原子是一种微观粒子，它拥有一些不一样于一般宏观颗粒的特色. 如：在化学变化的范围以内原子是不行切割的；原子拥有必定的质量，但该质量却特别小，如12C 原子的质量仅有 1.993 × 10-26 kg.国际上规定，以12C 原子的质量的 1/12 作标准，其余原子的质量跟它比较所得的比，就是这类原子的相对原子质量 . 如12C 原子的质量为 1.993 ×10-26 kg，某氧原子的质量为 2.657 ×10-26 kg，这类氧原子的相对原子质量为：2。
65710 26 kg16.00 .1.99310 26kg122.化学式和式量用元素符号表示物质构成的式子叫做化学式. 如 O2、 H2 O、 CO2、MgO、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的构成，有的化学式仅能表示有关物质的构成，如NaCl；也有的化学式不单能表示这类物质的构成，同时也能表示这类物质的分子构成，这类化学式也叫做分子式，如H2 O 既是水的化学式，也是水的分子式 .化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量. 若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量. 知识详解知识点 1 摩尔Ⅰ物质的量 ( 要点、难点 )我们都知道，构成物质的基本粒子是分子、原子、离子以及质子、中子、电子等. 这些单个粒子既不可以用肉眼看到，又难于称量；但是由这些粒子构成的宏观物质既看得见，又可称量，那么在微观的粒子数目与可称量的宏观物质之间存在着哪些必定的联系呢?原子是化学变化中的最小粒子，在化学反响中其数目和质量是不变的. 所以，在化学反响中原子、离子、分子等粒子之间是按着必定简单整数比互相反响的. 比如，豆粒般大小的金属钠中含有多少个钠原子(Na)? 它们在空气中焚烧可生成多少个过氧化钠(Na 2O2)? 为了探究微观粒子数目与宏观物质的可称量性之间的内在联系，科学上采纳“物质的量”这个物理量把必定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来( 如图 3-1 所示 ).[ 说明 ] 在定量表示物质的某些物理性质时，常常要使用物理量，如质量、长度、时间等，都是常用的基本物理量. 与质量、长度、时间等同样，“物质的量”也是一种基本物理量.①物质的量是有关的国际科学特意机构，为了适应研究和学习的需要，而规定的基本物理量，它是当今国际上通用的七个基本物理量之一，这七个基本物理量的名称和代号见下表.名称长度质量时间电流热力学温度代号L 或 L M t I T 发光强度I物质的n②从物质的量建立的目的来看，物质的量实质上表示含有必定数目粒子的集体. 这个集体的构成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少；所以，物质的量是特意用于计量粒子数目的物理量.③“物质的量”四个字好像电流强度、发光强度、热力学温度等名称同样，是一个固定的词组，由固定的字数构成，在读、写、用时，不可以任意地简化或增加任何字，更不可以按字面意义把物质的量当成表示物质数目或质量多少的量.④任何一个物理量都有相应的单位，如质量的单位有千克、长度的单位有米、时间的单位有秒等. 同理，物质的量也是有单位的.Ⅱ摩尔 (mol)( 要点、难点 )1971 年，在由41 个国家参加的第十四届国际计量大会上决定用”摩尔”作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位，摩尔又简称摩，符号为mol.[ 说明 ] ①质量和千克是两个既有亲密联系又有不一样内涵的观点，质量属于物理量，千克是质量的单位. 同理，物质的量和摩尔也是两个既有亲密联系又有不一样内涵的观点，物质的量属于物理量，摩尔是物质的量的单位 . 七种基本物理量都有相应的单位，详细内容见下表.物理量单位名称单位符号长度米M质量千克Kg时间秒S电流安（培） A 热力学温度开（尔文）K物质的量摩（尔）Mol发光强度坎（德拉）Cd②“微观粒子”是指构成物质的基本单位，这一基本单位能够是分子、原子、离子、质子、中子和电子等微粒，也能够是它们的特定组合. 即凡是能够使用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，都能够使用摩 ( 尔)来量度，如NaCl、 NH4NO3等，而不是指米粒、西瓜、苹果、汽车、人等宏观物体.③物质的量这个物理量只合用于微观粒子，使用摩尔作单位表示物质的量时，应当用化学式指明粒子的种类，禁止指代不明确，如：能够表示 1 mol H 2、 1 mol H 、 1 mol H +，但不可以够表示 1 mol 氢、 1 mol 氧等；还应明确微粒的内在联系，如 1 mol Al 2 (SO4 ) 3中含 2 mol Al 3+、 3 mol SO 2-4； 1 mol Na +中含 11 mol 质子、 10 mol 电子等 .①每一个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位——千克的标准是国际千克原器，即国际千克原器的质量就是1千克“. 摩尔”的标准是：假如在必定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12 C 中所含有的碳原子数同样，该粒子的物质的量就是 1 mol ，元素相对原子质量的定义，是以12C原子的实质质量的 1/12 作为规定标准，因为两个标准的一致性，就将绝对证量和相对证量一致起来，进而将可称量的宏观物质同微观粒子的数目联系起来.质量度物理的量粒子数kg1 molC 约含有6.0223 个12C原子0.012 10由摩尔的标准可知， 1 mol 任何粒子的粒子数与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数都相等 .⑤碳元素的原子有多种。
高一化学物质的量知识精讲
高一化学物质的量【本讲主要内容】物质的量【知识掌握】 【知识点精析】一、物质的量：1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用n 表示2粒子的多少。
注意：“物质的量”不得随意增减。
二、摩尔——物质的量的单位1、摩尔是“物质的量”的单位，每摩尔物质中含有阿伏加德罗常数个微粒。
它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。
=粒子数目物质的量阿伏加德罗常数AN N n =2、阿伏加德罗常数（N A ） 单位：mol －1（/ mol ）数值：0.012kg 12C 中所含12C 原子的个数（kgkg2610993.1012.0-⨯）近似值：6.02×1023mol －1（6.02×1023/ mol ）3、适用范围：只适用于微观粒子，不能应用于微观物质。
（分子、原子、离子、质子、中子、电子），因此在使用时必须标明微观粒子的种类。
三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？物质质量−→−?物质的量−−−→−⨯AN粒子个数 单个粒子质量很难称量，但大量粒子总质量可称量。
（分子质量约10－26～10－25kg ，若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10－3～10－2kg ，即1g ～10g ） 1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
即每摩尔粒子所具有的质量，用M 表示mM n==物质质量摩尔质量粒子物质的量2、单位：()()mol kg mol kg mol g mol g //,11--⋅⋅或3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
即：H 2O 分子量为18，H 2O 的摩尔质量为18g/mol4、相关计算【解题方法指导】 例1.1 mol 水分子中含有约 个水分子（6.02×1023）0.5mol O 2中含有约 个O 2分子（3.01×1023） 2 mol H +中含有约个H +（1.204×1024） 0.3 mol NaCl 中含有约个Na +与个Cl －（1.806×1023；1.806×1023）0.75mol MgCl 2中含有 mol Mg 2+，约个Mg 2+，molCl －，约个Cl －（0.75；4.515×1023，1.5；9.03×1023） 1 mol CO 2中含有mol CO 2分子，mol C 原子，mol O 原子，共含有mol 质子，mol 中子，mol 电子（1；1；2；22；22；22）例2. 证明摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。
高一化学物质的量知识点讲解
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，物质的量的符号为“n”。
二、摩尔符号是mol1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M5.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。
（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm(标准状况下：Vm=22．４L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。
③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。
④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
2．阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。
不能误认为N A就是6.02×1023。
例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子2mol C中约含有1.204×1024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。
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化学计量在实验中的应用一、物质的量1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
4.计算公式：n=N/ＮＡn=m/M5.气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。
（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）n=V/Vm(标准状况下：Vm=22．４L/mol)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。
③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。
④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
2．阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。
不能误认为N A就是6.02×1023。
例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子2mol C中约含有1.204×1024个碳原子1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系量或相对分子质量相等。
②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。
这句话对否？为什么？不对。
因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？相等。
因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。
所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系m÷Mn×M×N AN÷N A质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系M××N A质量物质的量粒子数（m）÷M （n）N A÷（N）重难点二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积的适用范围气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。
2．气体摩尔体积的数值(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。
1 mol 气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，V m为22.4 L·mol－1。
特别提醒利用22.4 L·mol－1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。
常出现的错误：①忽视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能应用22.4 L·mol－1。
②忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下2 mol O2的体积为44.8 L”的说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L·mol－1。
3．气体体积与其他物理量的关系(1)标准状况下气体体积的计算V=22.4 L·mol-1·n(2)标准状况下气体密度4．阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律的内容同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
即“三同定一同”。
(2)阿伏加德罗定律的推论：①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比③同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比特别提醒①标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol-1，是阿伏加德罗定律的一个特例。
②以上推论只适用于气体(包括混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以运用。
5．求气体摩尔质量的常用方法(1)根据标准状况下气体密度(ρ)M=ρ×22.4(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2)M1/M2=D说明气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比即。
(3)根据物质的量(n)与物质的质量(m)M=nm(4)根据一定质量(m)物质中的微粒数(N)和阿伏加德罗常数(N A)M=N A.m/N(5)根据化学方程式结合质量守恒定律(6)混合气体平均摩尔质量【(4)】仍然成立；②还可以用下式计算：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%…M1、M2、M3……分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%……分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。
重难点三、物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度概念的理解在公式c(B)＝n(B)V(B)中(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
2．辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的mol g(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L－1的NaCl溶液应选择500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因无480 mL容量瓶，也选择500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。
(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
4．一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
5．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析一般是依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行分析(属于公式法)。
c(B)＝n(B) V＝mM·V。
c(B)的误差取决于m和V的值是否准确。
以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作：能引起误差的一些操作过程分析对c的影m V响称量时间过长减小不变偏低用滤纸称NaOH 减小不变偏低向容量瓶注液时少量流出减小不变偏低未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏低定容时，水加多后用滴管吸出减少不变偏低定容摇匀时液面下降再加水不变增大偏低定容时俯视读数(读刻度) 不变减小偏高定容时仰视读刻度不变增大偏低方法引导定容误差的判断方法定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
(A)仰视式观察，溶液体积偏大。
如图(a)(B)俯视式观察，溶液体积偏小。
如图(b)6．关于物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]a．稀溶液稀释时V2=VH2O+V1b．浓溶液稀释时V2≠VH2O+V1②混合c1V1+c2V2=c 混V 混a ．混合后溶液体积V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b ．混合物溶液体积改变V 混＝m 混ρ混＝V 1ρ1＋V 2ρ2ρ混(两溶液浓度差别较大)[c 1、c 2，ρ1、ρ2，V 1、V 2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c 混、ρ混、V 混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度c (B)与溶质质量分数(w )的换算 c (B)＝1 000(mL·L －1)ρ(g·mL －1)wM (g·mol －1)M ：溶质B 的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL －1) 推导方法 设溶液为1 L ，则①c (B)＝n (B)V ＝ρ(g·mL －1)×1 000 mL ×w M (g·mol －1)1 L＝1 000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)w M (g·mol －1)②w ＝m (B)m (溶液)×100%＝n (B)×M 1 000 mL ×ρ(g·mL －1)＝c (B)(mol·L －1)×1 L ×M (g·mol －1)ρ(g·mL －1)×1 000 mL ×100%＝c (B)(mol·L －1)M (g·mol －1)1000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S )的换算 c (B)＝1 000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)·S (g)(S ＋100)(g)·M (g·mol －1)ρ：饱和溶液密度(g·mL －1) M ：溶质B 的摩尔质量 (g·mol －1)注 只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ，则B 为S g ，溶液为(100＋S )g c (B)＝n (B)V ＝S (g)M (g·mol －1)(100＋S )g ρ(g·mL －1)×10－3L·mL －1＝1000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)·S (g)(100＋S )(g)·M (g·mol －1)(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 中，所得溶液密度为 ρ(g·mL －1)则：①气体的物质的量：V L22.4 L·mol －1②溶液体积：V ＝m 溶液(g)ρ(g·mL －1)×10－3L·mL －1 ③根据c ＝nV (溶液)知c ＝1000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)·V (L)M (g·mol －1)·V (L)＋22400(g·mol －1)·V (H 2O)(L)特别提醒 ①溶液体积的单位是L ，ρ的单位是g·mL －1时，利用V (溶液)＝m (溶液) ρ(溶液)计算V (溶液)时注意单位换算。