高一化学必考知识点总结归纳
高一化学知识点总结(通用8篇)
高一化学知识点总结第1篇1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)==①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)、高一化学知识点总结第2篇1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
高一化学知识点总结(通用9篇)
高一化学知识点总结（通用9篇）高一化学知识点总结第1篇一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.五、物质的量的单位――摩尔物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.摩尔(mol):把含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm标准状况下,七、物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作检验是否漏水配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.高一化学知识点总结第2篇一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
高中化学知识点总结 高一化学知识点总结归纳(通用5篇)
高中化学知识点总结高一化学知识点总结归纳（通用5篇）高中化学知识点总结篇一1.能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
)2.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
3.密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
4.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素5.常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的'烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解高一化学必修一知识点总结篇二一、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效二、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：1)有活泼性不同的两个电极；2)电解质溶液3)闭合回路4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
高一化学考点必背知识点
高一化学考点必背知识点化学是一门理论与实践相结合的科学，对于学生来说，掌握化学的基本知识点是非常重要的。
本文将介绍高一化学考点必背的知识点，帮助学生在考试中取得好成绩。
一、化学的基本概念1. 原子：是一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
2. 元素：由具有相同质子数的原子组成，可以用元素符号表示，如氢（H）。
3. 化合物：由两个或两个以上元素化学结合而成，具有独特的性质。
4. 分子：是化合物的最小单位，由两个或以上原子按一定比例结合而成。
二、化学方程式1. 反应物：参与化学反应的物质。
2. 生成物：反应过程中生成的新物质。
3. 反应条件：反应发生所需要的条件，如温度、压力等。
三、离子反应1. 离子：带电的原子或原子团。
2. 阳离子：失去电子的原子或原子团，带正电荷。
3. 阴离子：获得电子的原子或原子团，带负电荷。
四、化学键1. 离子键：由正负离子之间的静电作用力形成的化学键。
2. 共价键：由共享电子形成的化学键，分为单共价键、双共价键和三共价键。
五、化学反应的类型1. 合成反应：两个或两个以上的物质合成一个新物质。
2. 分解反应：一个物质分解成两个或两个以上的物质。
3. 双替反应：两个化合物中的离子重新组合形成两个新的化合物。
4. 氧化还原反应：氧化剂和还原剂相互作用，发生电子转移。
六、化学平衡1. 过程：化学反应发生与消失之间的变化过程。
2. 速率：反应物及生成物浓度变化的快慢程度。
3. 平衡态：反应物和生成物浓度保持不变的状态。
七、溶液的性质1. 酸性溶液：含有H+离子的溶液。
2. 碱性溶液：含有OH-离子的溶液。
3. 中性溶液：H+离子和OH-离子浓度相等的溶液。
八、常见化学元素与其性质1. 氢（H）：最轻的元素，可以与氧气发生剧烈反应。
2. 氧（O）：生物呼吸和燃烧必需的气体。
3. 氮（N）：构成氨基酸和蛋白质的重要元素。
4. 碳（C）：是有机物的基础，构成有机分子。
5. 铁（Fe）：金属元素，常见于钢铁和血红蛋白等物质中。
高一化学必背知识点归纳
高一化学必背知识点归纳高一化学必背知识点归纳一、元素周期表(元素周期表的结构)1. 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
2. 原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期;第四、五、六、七周期，所排元素种类：18、18、32、32，长周期。
此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素 92U号元素以后。
(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。
(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。
2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层数递增的顺序从上到下排列成纵行，叫族。
(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
高一化学知识点总结
高一化学知识点总结一、化学基础知识1.1 化学符号与化学式•常见元素符号与名称•基本化合价和离子价的概念•离子化合物与分子化合物的区别•化学式的书写与命名规则1.2 化学计量学•相对原子质量和分子质量•摩尔质量与摩尔计算•组成分析与反应计算1.3 化学反应与化学平衡•反应类型的分类•反应热的定义与计算•化学平衡的定义与特征•平衡常数的意义与计算•影响平衡的因素与Le Chatelier定理二、化学元素周期表2.1 元素周期表•周期表的组成与排列•元素周期表中元素的分类•元素周期表中元素的物理化学性质2.2 元素的化学性质•主要族元素（ⅠA~ⅧA族元素）的化学性质•副族元素（过渡元素和稀土元素）的化学性质2.3 元素的化合价、离子半径和电子亲和能•元素的化合价和离子半径的规律•元素的电子亲和能及影响因素三、化学反应3.1 酸碱中和反应•酸、碱的定义和特性•酸碱中和反应的化学方程式•中和反应的计算3.2 氧化与还原反应•氧化与还原反应的定义和性质•氧化还原反应中的电子转移过程•氧化还原反应的化学方程式•氧化还原反应的计算3.3 钾钠镁铝合金和酸的反应•钾、钠、铝、镁在不同酸中的反应规律•合金在酸中的反应规律•合金在酸中的应用领域四、常见物质的性质和用途4.1 法尔胺的制备和性质•法尔胺的制备方法•法尔胺的物理化学性质•法尔胺的应用4.2 氨的制取和性质•氨的制取方法•氨的物理化学性质•氨的应用4.3 盐酸和硫酸•盐酸和硫酸的制备方法•盐酸和硫酸的物理化学性质•盐酸和硫酸的应用范围五、化学实验的基本要求5.1 实验前的准备•实验的目的和过程•实验所需化学物品和器材•实验室安全注意事项5.2 实验中的操作技巧•实验中的取样方法和计量方法•实验中的加热、搅拌和过滤技巧•实验中的特殊操作要求和注意事项5.3 实验后的数据处理和分析•实验数据的处理方法和精度要求•实验结果的分析和结论•实验中可能遇到的问题及解决方法六、化学知识与生活6.1 化学知识在日常生活中的应用•化学与健康•化学与食品•化学与环保6.2 化学知识在工业生产中的应用•化学工业的发展与现状•化学工业在环保中的作用•化学工业对国家经济发展的影响结语以上是高一化学知识点的简要总结，希望能供广大化学学习者参考和学习，同时我们也应该重视化学知识在生活和工业中的应用，为我们的生活和国家的发展做出贡献。
高一化学知识点总结全
高一化学知识点总结全一、原子结构与元素周期表原子结构：原子由原子核（包括质子和中子）和核外电子组成。
质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的种类。
元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，具有周期性规律。
同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与分子结构化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键是阴阳离子之间的相互作用，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用。
分子结构：分子的空间构型由价层电子对互斥理论决定。
分子的极性取决于正负电荷中心的分布。
三、化学反应与能量化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。
化学反应的能量变化：包括吸热反应和放热反应。
吸热反应需要吸收热量，放热反应会释放热量。
四、化学平衡与化学反应速率化学平衡：在一定条件下，可逆反应达到动态平衡状态，即正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。
化学反应速率：表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
温度、浓度、压强和催化剂等因素都会影响反应速率。
五、溶液与胶体溶液：由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
溶液的性质包括溶解度、浓度等。
胶体：介于溶液和浊液之间的分散系。
胶体的性质包括丁达尔效应、电泳等。
六、有机物与无机物有机物：含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）。
有机物具有结构复杂、性质多样的特点。
无机物：不含碳元素或含碳元素但性质与无机物相似的化合物。
无机物包括酸、碱、盐等。
七、化学实验基础实验操作：包括仪器的使用、试剂的取用、实验步骤等。
实验安全：了解实验室安全规则，掌握应急处理措施。
以上是高一化学的一些关键知识点总结，涵盖了原子结构、化学键、化学反应、溶液、有机物等多个方面。
在学习过程中，应注重理解概念、掌握原理和方法，并通过实践应用来巩固和拓展知识。
高一化学必考的知识点总结
高一化学必考的知识点总结高一化学必考的知识点总结漫长的学习生涯中，大家都背过各种知识点吧？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的内容。
掌握知识点是我们提高成绩的关键！以下是店铺整理的高一化学必考的知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。
高一化学必考的知识点总结篇11、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：33++2+2+2+2+2++3+2++2++阴极(夺电子的能力)：Au>Ag>Hg>Cu>Pb>Fa>Zn>H>Al>Mg>Na>Ca>K2--–--阳极(失电子的能力)：S>I>Br>Cl>OH>含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
2-3+例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO3+2Al+3H2O=2Al(OH)3 +3CO2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO42-分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO4-2e-=PbSO4+2-正极：PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：2-+2-为：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO4阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4高一化学必考的知识点总结篇21.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
高一化学必背知识点归纳大全
高一化学必背知识点归纳大全1. 元素周期表：包括元素的原子序数、原子量、元素符号等重要信息。
2. 原子结构：包括质子、中子和电子的基本概念与性质，以及原子的核外电子排布规律。
3. 化学键：包括离子键、共价键和金属键的形成条件、特点和性质。
4. 化学方程式：包括化学反应的基本概念、化学方程式的书写规则、平衡原理和化学反应类型等。
5. 物质的量：包括摩尔的概念、摩尔质量、摩尔体积、摩尔比和物质的量关系等。
6. 氧化还原反应：包括氧化还原反应的基本概念、氧化还原数、电子转移过程和氧化还原反应的应用等。
7. 酸碱中和反应：包括酸碱的基本性质与定义、酸碱中和反应的特点和应用等。
8. 配位化学：包括配位物的定义、配位数、配位键、配位化合物的分类和性质等。
9. 气体的性质与定律：包括理想气体状态方程、气体的分压、混合气体的性质等。
10. 溶液的性质与浓度计算：包括溶液的浓度表达式、溶解度、溶解度积、饱和溶液的性质等。
11. 化学平衡与化学反应速率：包括化学平衡的条件、平衡常数、反应速率与速率方程、平衡常数与反应速率的关系等。
12. 电解质溶液：包括电解质的电离度、溶液的电导性质、电解质溶液的电解和离子的沉淀等。
13. 非金属元素的性质与应用：包括氧、氮、硅、硫等非金属元素的性质、气体制备、氧化反应等。
14. 钠、铝、铁等金属元素的性质与应用：包括钠的金属性质、铝的制备与应用、铁的冶炼与合金等。
15. 能量变化与化学反应：包括能量变化的概念、热化学方程式、内能、焓变等。
16. 化学实验与化学计算：包括基本实验操作方法、安全注意事项、化学计算方法等。
这只是高一化学课程中的一些重要知识点，具体内容还要根据教材的安排进行补充学习。
高一化学学考知识点归纳总结
高一化学学考知识点归纳总结高中化学学考作为高一学生在化学学科上的一次综合性考试，对学生的知识掌握程度和学习成绩有着重要的评判作用。
为了帮助同学们更好地备考，下面将对高一化学学考的知识点进行归纳总结。
1. 物质的分类与性质1.1 纯物质与混合物1.2 固体、液体、气体1.3 稳定性与活泼性2. 原子结构与元素周期表2.1 原子结构的基本组成2.2 元素的特征和周期性规律2.3 原子序数与元素符号3. 化学键与化合价3.1 离子键、共价键和金属键3.2 化合价的计算4. 化学方程式与化学计量4.1 化学方程式的基本表示法4.2 化学计量的基本概念4.3 质量守恒定律和化学计量的计算5. 溶液与离子反应5.1 溶液的定义与分类5.2 离子反应的基本概念5.3 离子间相互作用与溶解度6. 酸碱中和反应与盐6.1 酸碱的定义与性质6.2 酸碱滴定反应6.3 盐的命名和酸碱中和反应的应用7. 氧化还原反应7.1 氧化还原反应的基本概念7.2 氧化还原反应的判别方法7.3 氧化还原反应的应用和化合物命名8. 有机化学基础知识8.1 烃类的基本概念与分类8.2 醇、酸、酮、脂等有机化合物的特性 8.3 碳氢化合物的命名与应用9. 化学能与化学变化速率9.1 化学能的分类与转化9.2 化学反应速率的影响因素9.3 速率方程和速率常数的计算方法10. 电化学基础10.1 电解质与非电解质10.2 电池的基本原理与分类通过对这些知识点的全面掌握和理解，同学们在高一化学学考中将能够更好地表现出自己的实力。
为了加深对这些知识点的理解，同学们可以通过做习题、解析题目思路以及进行实验操作等方式进行巩固练习。
熟悉这些知识点的同时，也要注意相关的实际应用，学以致用，更好地理解化学的实际意义。
最后，祝同学们在高一化学学考中取得优异的成绩！加油！。
高一化学必背知识点归纳
高一化学必背知识点归纳高一化学必背知识点归纳1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
高一化学必修1必背知识点
高一化学必修1必背知识点化学是一门基础性科学，高中化学课程的学习对于培养学生的科学素养和思维能力至关重要。
下面是高一化学必修1的必背知识点，帮助学生系统掌握课程内容。
一、化学的基本概念1. 化学的定义：研究物质的组成、性质、结构、变化规律及其与能量的关系的科学。
2. 物质：物质是构成一切物体的基础，分为纯物质和混合物。
3. 分子和离子：分子是由两个以上原子组成的基本粒子；离子是带电的原子或原子团。
4. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，无法进一步分解；化合物是由不同类型的原子组成，可以分解为两个或更多元素。
5. 物质变化的基本类型：物理变化和化学变化。
物理变化仅改变物质的状态或形态，而化学变化涉及原子或分子之间的重新组合。
二、原子和元素周期表1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子，电子绕核运动。
2. 元素的符号和相对原子质量：每个元素都有一种化学符号，表示元素的名称；相对原子质量指的是元素相对于碳-12的质量比。
3. 元素周期表的结构：元素周期表根据元素的原子序数和相似性将元素分类，分为周期和族。
4. 元素的周期性规律：元素周期表中，原子半径逐渐增加，电负性和电离能逐渐降低。
三、化学键1. 离子键：在离子键中，带正电荷的金属离子与带负电荷的非金属离子形成吸引力。
2. 共价键：共价键由共享电子对形成，分为单共价键、双共价键和三共价键。
3. 金属键：金属键是金属原子之间的电子云交流形成的。
四、化学反应1. 化学方程式：用化学符号和数字表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和化学符号。
2. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应和氧化还原反应。
3. 反应速率：描述化学反应进行的快慢程度，受到浓度、温度、催化剂等因素的影响。
4. 化学平衡：反应物和生成物浓度达到动态平衡时，称为化学平衡。
平衡常数和平衡常量表征了化学平衡的特性。
五、酸、碱和盐1. 酸碱理论：包括亚硝酸-硝酸理论、氢离子理论和电子配对理论。
高一化学必考知识点总结归纳
高一化学必考知识点总结归纳如下：1. 元素与化合物：a. 元素周期表的组成及元素周期表的布局；b. 元素的符号、名称、原子序数、原子质量和电子结构的表示方法；c. 元素的周期性规律和规律背后的原因，如原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等；d. 元素的化合价及离子式的表示方法；e. 不同类型的化合物，如元素化合物、离子化合物、共价化合物等；f. 化学方程式的平衡及计算过程。
2. 化学反应：a. 化学反应速率和速率表达式；b. 反应速率与反应物浓度的关系及指数；c. 化学平衡的概念和条件；d. 平衡常数的计算和影响因素；e. 平衡常数与反应热的关系；f. 化学反应的趋向性和影响因素，如温度、浓度、压强和催化剂；g. 化学反应的速度常数和速度方程。
3. 酸碱与电离：a. 酸碱的定义和强弱；b. 酸碱反应的特点及其计算；c. 酸碱物质的电离和离子浓度的计算；d. 酸碱中的氢离子和氢氧根离子的浓度计算；e. 酸碱溶液的酸碱度和pH值；f. pOH值和溶液的酸碱性判断；g. 盐的酸碱性判断和溶液的酸碱性判断。
4. 氧化还原反应：a. 氧化还原反应的定义和基本概念；b. 氧化还原反应的电子转移，包括氧化剂和还原剂的定义和特点；c. 氧化数的计算和氧化还原反应的配平；d. 氧化还原反应的电位差和电位方程式的计算。
5. 化学计量：a. 分子式和化合价的计算；b. 反应的化学计量关系，如摩尔比、质量比、体积比等；c. 溶液中物质的溶解度和浓度计算。
6. 化学能量与化学反应：a. 焓变和焓变的计算；b. 化学反应中的能量变化，如热反应、放热反应和吸热反应。
7. 动力学：a. 分子动理论和化学动力学的基本概念；b. 反应速度、速度常数和速度方程式的计算；c. 反应速度对温度、浓度和催化剂的影响。
8. 化学分析：a. 化学分析的基本方法，如滴定法、沉淀法、电位滴定法等；b. 化学分析中的等当点和终点的判断。
以上是高一化学必考的主要知识点总结归纳，掌握这些知识点对于学好化学课程和应对考试是非常重要的。
高一化学必背知识点归纳大全
高一化学必背知识点归纳大全
以下是高一化学必背知识点的归纳大全：
1. 元素周期表：元素的周期性和周期表的结构
2. 元素的命名与符号：根据元素的原子序数和原子量确定元素的名称和符号
3. 化学键：离子键、共价键和金属键的定义和特点
4. 化学式和化合价：化合物的化学式和元素的化合价的确定方法
5. 原子结构：原子的组成、电子的排布和电子层结构
6. 常见的化学反应类型：如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和解离反应等
7. 溶液和浓度：溶液的定义、浓度的计算和溶解度等概念
8. 配位化合物：配位键、配位数和配位化合物的命名和结构等
9. 氧化还原反应：氧化数的计算、氧化还原反应的基本规律和方程式的平衡
10. 酸碱中和反应：酸碱的定义、酸碱中和反应和pH值的计算等
11. 气体状态方程：理想气体状态方程和气体的物理性质
12. 化学反应速率：速率的定义、速率方程和影响速率的因素等
13. 化学平衡：平衡的条件、平衡常数和平衡的移动等
14. 酸碱理论：如布朗斯特德酸碱理论、路易斯酸碱理论和强弱酸碱的判断等
15. 电解质与非电解质：电解质和非电解质的定义和区别
16. 化学能和化学反应热：焓的概念、化学能的计算和反应热的测定等
17. 化学计量与反应的限量与过量：化学计量的基本概念和反应的限量和过量等
18. 水的性质和水的硬度：水的性质、硬水和软水的区别和水的净化等
19. 度量与溶液的制备：质量和容积的度量、溶液的制备和质量分数和摩尔分数等
20. 化学反应与化学方程式：化学反应和化学方程式的基本概念和表示法等
以上是高一化学必背知识点的归纳大全，通过学习掌握这些知识点，能够为高一化学学习打下坚实的基础。
高一化学知识点归纳总结全部
高一化学知识点归纳总结全部一、物质的组成和性质1. 元素与化合物化学元素是组成物质的基本单位，其由相同类型的原子组成。
化合物是由两种或两种以上不同元素以固定比例组成，具有不同于原子的性质。
2. 离子与离子化合物离子是具有正电荷或负电荷的原子或分子，离子化合物是由正负离子通过电荷平衡所组成的化合物。
3. 分子与分子化合物分子是由不同类型的原子通过共价键结合而成，分子化合物是由分子组成的化合物。
4. 元素周期表与元素周期律元素周期表是将元素按照原子序数排列，使其具有周期性特征的表格。
元素周期律是指元素周期表中，元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
二、化学反应1. 反应物与生成物反应物是发生化学反应前存在的物质，生成物是发生化学反应后生成的新物质。
2. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的发生与转化过程。
3. 化学反应类型常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
4. 化学计量化学计量是指通过化学方程式确定反应物与生成物之间的摩尔比率。
三、化学键和化合价1. 化学键化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 共价键的性质和类型共价键是通过原子间共享电子而形成的，根据电子共享程度的不同，可以分为极性共价键和非极性共价键。
3. 化合价化合价是指一个元素在化合物中所显示的特定氧化能力。
四、离子和电解质1. 离子的形成与溶解度离子通过失去或获得电子而形成，其溶解度受溶剂性质和温度等因素的影响。
2. 电解质与非电解质电解质是在溶液中能导电的物质，而非电解质则不能。
五、化学平衡1. 反应速率与化学平衡反应速率是指化学反应中生成物浓度变化的速度，化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例，反应速率相等的状态。
2. 平衡常数和反应的方向性平衡常数是表示反应物和生成物浓度之间关系的值，反应的方向性由平衡常数决定。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
高一化学每节知识点详解
高一化学每节知识点详解第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质的分类1. 交叉分类法：对同一物质按照不同的标准进行分类。
例如：碳酸钠（Na₂CO₃）既是钠盐，又是碳酸盐。
2. 树状分类法：按照一定的标准对同类事物进行再分类。
（1）混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液等。
（2）纯净物：只由一种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物。
金属单质：如铁（Fe）、铜（Cu）等。
非金属单质：如氢气（H₂）、氧气（O₂）等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
金属氧化物：如氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）等。
非金属氧化物：如二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）等。
二、物质的转化1. 单质到化合物的转化例如：氧气（O₂）和氢气（H₂）反应水（H₂O）。
2. 化合物之间的转化（1）金属氧化物与酸反应盐和水例如：氧化铜（CuO）与盐酸（HCl）反应氯化铜（CuCl₂）和水。
（2）非金属氧化物与碱反应盐和水例如：二氧化碳（CO₂）与氢氧化钠（NaOH）反应碳酸钠（Na₂CO₃）和水。
第二节离子反应一、电解质和非电解质1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
例如：酸、碱、盐都是电解质。
2. 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
例如：蔗糖、酒精等。
二、电离1. 定义：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2. 表示方法——电离方程式例如：氯化氢（HCl）：HCl = H⁺ + Cl⁻氢氧化钠（NaOH）：NaOH = Na⁺ + OH⁻三、离子反应1. 定义：有离子参加或有离子的反应。
2. 离子方程式的书写（1）写：写出化学方程式。
（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
高一化学必看知识点汇总
高一化学必看知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，对于高中学生来说，化学是必修的科目之一，也是大学报考理工类专业的基础科目。
为了帮助高中化学学习者更好地掌握化学知识，下面将总结一些高一化学的必看知识点，希望能对大家有所帮助。
一、化学基础知识1. 基本概念：了解物质、元素、化合物、分子、离子等基本概念，掌握化学式、化学方程式的书写规则。
2. 元素周期表：掌握元素周期表的结构、元素符号、原子序数以及周期表上的元素周期性规律，理解原子结构对元素性质的影响。
3. 化学键：了解共价键、离子键和金属键的形成原理和性质，熟悉一些常见化学键的命名和特点。
4. 元素周期律：理解元素周期律的概念和发现历程，掌握元素周期律的布局、周期趋势和族别性质的差异。
二、化学方程式和化学计算1. 化学方程式：掌握平衡化学方程式的写法和平衡方法，了解在化学反应中的能量变化过程。
2. 摩尔概念：理解摩尔的概念和摩尔质量的计算方法，学会通过化学方程式计算反应物和生成物的质量关系。
3. 溶液的计算：学会计算溶液的浓度、溶质质量和溶液的稀释等相关计算。
4. 气体的计算：掌握理想气体状态方程和气体通用计算公式，理解气体的性质和分子间的相互作用。
三、离子反应1. 离子方程式：学会书写离子方程式，了解离子在溶液中的存在形式和离子溶解、水合反应的相关知识。
2. 阴阳离子交换反应：理解阴阳离子交换反应的定义和离子的交换过程，熟悉一些常见的阴阳离子交换反应。
3. 酸碱中和反应：学会酸碱中和反应的判定和计算，了解酸碱性质的影响和酸碱指示剂的作用。
四、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率：了解化学反应速率的概念和影响因素，学会通过实验测量和计算确定化学反应速率。
2. 化学平衡：掌握化学平衡的概念和判定条件，理解平衡常数和平衡表达式的含义，学会通过计算确定平衡浓度和反应方向。
3. 平衡移动性：了解平衡移动性的概念和相关因素的影响，熟悉平衡移动性对平衡位置影响的规律。
高一化学必背必考知识点归纳整理
高一化学必背必考知识点归纳整理高一化学必背必考知识点归纳1金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
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高一化学必考知识点总结归纳
高一化学必考知识点总结归纳
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处
理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
六、气体摩尔体积
气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
高一化学知识点小结大全
氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl
2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3
Cu+Cl2===(点燃)CuCl2
Cl2+H2===(点燃)2HCl
现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯
70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
高一化学知识点整合大全
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
有机化学基础知识
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：
c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠
(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维
素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一化学必考知识点总结归纳。