【南方新课堂】2014届高考化学一轮复习 专题模拟演练(三)
2014高考模拟理综化学试题(三)答案
2014高考模拟理综化学试题三答案 第 1 页 共 1 页 2014高考模拟理综化学试题三答案及解析7．B 8．A 9．B 10．C 11．D 12．D 13．D26．(2)0.032(2分)(3)碱式(1分) 64%(或0.64)(2分)(4)H 2O 2＋2H ＋＋2e －＝2H 2O(2分) 增大(1分)(5)2Fe 3＋＋SO 2－3＋H 2O ＝2Fe 2＋＋SO 2－4＋2H ＋(2分) H ＋与NO －3组成的硝酸把Fe 2＋氧化(2分)27． (1)放热(2分) (2)ΔH 1＝ΔH 3－ΔH 2(3分) (3)＜(2分) (4)＜(2分) (5)cd(3分) (6)Q /a (3分)28． (1)2I －＋2H ＋＋H 2O 2＝I 2＋2H 2O (2分)(2)溶液立刻由褐色变成蓝色(2分)(3)溶液分成两层，上层为接近无色，下层呈现紫红色(2分)(4)5I －＋IO －3＋6H ＋＝3I 2＋3H 2O(2分)(5)海带中存在大量氯化钠，Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓，生成大量白色AgCl 掩盖黄色了AgI 沉淀。
(3分)(6)不正确，(1分)沉淀的转化不单单由K sp 的大小决定，只要K sp 表达式中各离子的浓度的幂乘积＞对应的K sp ，就会发生沉淀的转化(2分)37． (1)sp 3(1分) Na ＜Cl ＜F(2分) NaF(1分) HF 和H 2O 分子之间能形成氢键(2分)(2)1S 22S 22P 63S 23d 104S 1或〔Ar 〕3d 104S 1(2分) 2∶1(2分)(3)TiN ＞MgO ＞CaO ＞KCl(2分)(4)CrO 2(1分)(5)6(1分) 2(1分)38． (1)1(1分) 还原反应(1分) 从A 到B 去O 加H ，属于还原反应，FA B C 、E 、（6） (4分，其他合理方案也给分)。
安徽省2014届高考化学模拟试卷三新人教版
绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试题三考试时间：100分钟题号一二三四总分得分须知事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕请点击修改第I卷的文字说明1．科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反响方程式为：C(N3)4=C+6N2↑,如下说法一定正确的答案是A．该物质为离子晶体B．该物质可通过C60吸附N2直接制得C．18g该物质完全分解产生13.44LN2D．C(N3)4中碳元素为正价2．常温下，如下各组离子或分子能大量共存的是〔〕A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+3．科学工作者发现另一种“足球分子〞N60，它的结构与C60相似。
如下说法正确的答案是A．N60和C60互为同素异形体 B．N60是一种新型化合物C．N60和N2是同系物 D．N60和14N都是氮的同系物4．在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反响中，说法正确的答案是A．Cu2O在反响中被氧化 B．Cu2S在反响中既是氧化剂又是复原剂C．Cu既是氧化产物又是复原产物 D．假设反响中转移12mol电子，如此生成6molCu5．如下实验装置进展的相应实验，能达到实验目的的是A．装置甲可用于检验有乙烯生成B．装置乙可用于收集和吸收氨气C．装置丙可用于除去CO2中混有的HCl气体D．装置丁可用于除去溴苯中的溴6．如下离子方程式正确的答案是A．向碳酸氢钙溶液中参加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁： Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2OD．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-7．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，假设其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
高考化学复习南昌三中2014—2015学年度第三次模拟考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品南昌三中2014—2015学年度第三次模拟考试理科综合能力测试卷化学试题7．化学与环境、生活、材料密切相关。
下列说法正确的是( )A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的。
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质8．关于过氧化物的叙述正确的是(N A表示阿伏伽德罗常数)( )A．7.8g 过氧化钠含有的共用电子对数为0.2N AB．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=−98.2 kJ·mol−1，ΔS=70.5 J·mol−1·K−1，该反应低温能自发进行C．过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol 过氧化氢得到2N A电子D．在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．W的一种核素质量数是A，则其中子数是A－16B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体10.物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）11. 分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。
X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y 是立方体结构，俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。
下列有关说法错．误．的是X YZ W QA ．X 、Y 均能燃烧，都有大量浓烟产生B ．X 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应C ．Y 中含有碳碳双键D ．Y 的二氯代物有三种12．25℃时，某一元弱酸HA 的电离平衡常数为Ka ，A -的水解平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0．l mol ·L －1 HA 溶液中逐滴加入0．1 mol ·L －1 NaOH 溶液，其pH 变化曲线如下图所示（忽略反应导致的温度变化）。
(广东版)2014届高三化学一轮复习 限时集训(31)烃
限时集训(三十一) 烃(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是( )A．(2012·广东高考)用溴水鉴别苯和正己烷B．(2012·海南高考)煤气的主要成分是丁烷C．(2012·山东高考)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D．(2012·浙江高考)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2．下列关于有机物的说法正确的是( )A．CH4与Cl2以体积比1∶4混合，光照时可制得纯净的CCl4B．煤的干馏可以得到苯、甲苯等重要的化工原料C．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色D．常用于给“打火机”充气的丁烷，通常状况下应为液体3．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )A．B．C2H2C． D．CH3COOH4．已知：和分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体。
据此推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有( )A．3种 B．4种C．5种 D．6种5．(2012·南京模拟)下图是以石油为原料的部分转化流程：下列对于四个反应的反应类型的说法正确的是( )A．反应①与反应③反应类型相同B．反应①与反应④反应类型相同C．反应③与反应④反应类型相同D．反应②与反应④反应类型相同6．下列说法中，正确的是( )A．芳香烃的分子通式是C n H2n－6(n≥6，n∈N)B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质C．苯和甲苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应7．某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是( )A．3、4、5 B．4、10、4C．3、10、4 D．3、14、48．(2011·山东高考)下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键9．CH4、C2H4、C2H2分别在足量O2中完全燃烧，以下说法不．正确的是( )A．等物质的量时CH4、C2H4燃烧生成的H2O一样多B．等质量时C2H2燃烧生成的CO2最多C．等物质的量时C2H2燃烧耗氧最少D．等质量时CH4燃烧耗氧最多10．a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
2014届高考全真模拟
2014届高考全真模拟化学试卷第I卷（共66分）一.选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 学习化学可以增强我们的科学素养。
下列说法中，正确的是A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．酸雨的形成与氮氧化合物也有关D．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素2.A．硒3. 下列仪器名称的书写规范且正确的是A．三脚架B．表面皿C．镊子D．瓷钳锅4. 2012年3月13日，一艘运载7000吨浓硫酸的韩国籍化学品船在汕尾海域沉没，船上18名外籍船员被救起。
在微信中传播的对于此事件的下列解读，不属于谣言的是A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应5. 下列关于有机物的说法错误的是A．硬脂酸与软脂酸互为同系物B．植物油和矿物油用溴水即可鉴别C．蔗糖、淀粉都属于非还原性糖，它们水解的最终产物都含有葡萄糖D．甲烷的二氯代物只有1种，新戊烷的二氯代物有2种二．选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）描述不符合以上某原则的是A．煅烧硫铁矿使用沸腾炉B．制盐酸时将氢气在氯气中燃烧C．制硫酸时使用热交换器D．合成氨时氮气和氢气循环使用8.开发各种高效燃料电池一直是科学家们在积极探索的课题。
现将两个铂电极置于35%～50%KOH 溶液中，然后分别向两极通入天然气和空气即可形成某燃料电池。
关于此电池的原理叙述正确的是A ．通入空气的电极为正极，电极反应为：O 2+ 4 H + + 4 e → 2H 2OB ．通入天然气的电极为负极，电极反应为：CH 4+ 10OH ——8 e →CO 32—+ 7H 2OC ．随着反应进行，溶液的pH 值会逐渐变大D ．若将KOH 溶液换成稀硫酸，该燃料电池的总反应并不会发生改变9.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示如下。
广东省中山市华侨中学2014届高三上学期第三次模拟考试化学试卷 含答案
中山市华侨中学2014届高三第三次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分,考试时间：150分钟第Ⅰ卷（选择题，共118分)相对原子质量：H─1C─l2、N─14、O─16、Na─23、Si─24、S─32、Mg─24、Na─23、Al─27、Cl─35.5一、单选题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题4分，共64分）7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是( ）A．合金材料中不可能含有非金属元素B．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅C．采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体8．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．H+、Na+、AlO2－、Cl－9．设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( ）A．60g SiO2中含有N A个SiO2分子B．标况下，22.4L SO3的分子数为N AC．1L 0。
5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0。
5N A个Cu2＋D．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0。
4N A 10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Cl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色B SO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C Al有还原性利用铝热反应冶炼金属MnD Fe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色11．下列有关反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．硫酸铝与过量的氨水反应:Al3+ + 4OH- == AlO2—+ 2H2OB．除去铁粉中的铝：2Al + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2↑C．实验室制取Cl2的离子方程式:MnO2 + 4HCl(浓）Mn2+ + 2Cl —+ Cl2↑+ 2H2OD．浓硫酸与铜的反应：Cu + 2H2SO4（浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O12．从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下（）①SiO2+ 2C Si（粗）+2CO↑②Si（粗）+2Cl2 SiCl4③SiCl4+ 2H2 Si（纯)+ 4HCl 关于上述反应的分析不正确的是A．①、③是置换反应,②是化合反应B．高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅C．粗硅中可能含有SiO2、C等杂质D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅二、双项选择题(每小题中只有两个答案是正确的,全部选对得6分，只选对一个答案的得3分，有错选或不选得零分，每题6分，共54分）22．有关下列物质说法正确的是（）A．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH:Na2CO3 〉NaHCO3C．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生D．HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验23．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( )A．实验Ⅰ:制取纯净氢氧化亚铁B．实验Ⅱ：证明非金属性强弱：S＞C＞Si ks5uC．实验Ⅲ：除去CO2中的HClD．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色,停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应第Ⅱ卷（共182分)ks5u三、非选择题30。
广东省佛山市南海区2014届高三高考考前训练化学试题 Word版含答案
2014年南海区理综高考化学科考前训练1. (化学常识1，单选)下列说法正确．．的是A．减少CO2的排放，可减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用答案：D2. (化学常识2，单选)下列说法错误．．的是A．将煤燃烧产生的烟气通过装有石灰乳的装置可除去SO2B．铅蓄电池的正极材料是铅，负极材料是二氧化铅C．裂化汽油、植物油均能使溴水褪色D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到答案：B3. (离子共存1，单选) 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe3+、Clˉ、Iˉ、Na+B．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉC．Ca2+、K+、Clˉ、CO32ˉ D．K+、H+、Fˉ、SO42－答案：B4. (离子共存2，单选) 常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．错误！未找到引用源。
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3答案：D5. (N A题型1，单选) 下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键的数目为4N AB．0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中阳离子的总数为0.2N AC．1mol Na2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为N AD．0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，电子转移总数为0.2N A答案：C6. (N A题型2，单选) 下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AB．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AC．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 N A个S2ˉD．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4N A个Cl原子答案：A7．(元素化合物知识题型1，单选)下列说法错误．．的是A．药皂中加入少量苯酚，可起到杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．生石灰可防止月饼等富脂食品氧化变质D．NaHCO3在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂答案：C8．(元素化合物知识题型2，单选)下列说法正确的是A．常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸B．石英容器可盛放任何酸C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．在海轮外壳上装若干铜块可减缓钢铁腐蚀答案：A9. (电化学1，单选) 右图是一种常见的电化学装置。
2014届《南方新课堂·高考总复习》化学一轮复习课件：第一单元 单元能力提升
(5＋3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配
4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等， 找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn＋10HNO3 (稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，当生成1 mol的Zn(NO3)2 时，被还原的HNO3为0.25 mol。
4．(双选)已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在
酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞ I－＞ H2O2＞ Fe2＋。则
下列反应不能发生的是( CD )。
A．2Fe3 ＋SO2＋2H2O===2Fe2 ＋SO2 ＋4H 4 B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
2．性质强弱规律
氧化剂、还原剂的性质有强弱之分，要熟练掌握性质的相 对强弱的判断方法。
3．反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反 应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多 种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是 氧化性较强的物质。 4．价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元 素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现 交错现象。
专题 2 相互竞争的离子反应及氧化还原反应 反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反 应”两种类型，平行反应主要指多个反应相互间无影响，可同时 进行；竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后 顺序逐次进行。 竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂) 与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶 液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋， 最后是Br－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把HCl 逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照 碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是 NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问 题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和 “无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
(新课标通用)2014届高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 选修3第一节
2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：选修3第一节1．下列有关表达正确的是( )A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B．H2O的电子式：C．N原子最外层电子的排布图：D．的名称：2乙基丙烷解析：选B。
S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A错；1s不属最外层，C错；名称应为2甲基丁烷，D错。
2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n2解析：选A。
各能层的能级之间存在着交错现象，B错；各能层含有的能级数为n，C 错；2n2是各能层中可最多容纳的电子数，很多情况下电子达不到这个数。
3．(2013·大同高三第一次模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( ) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：选C。
本题考查的是核外电子排布的知识。
A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。
B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。
C项为同主族的元素，化学性质一定相似。
D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。
4．下列叙述中正确的是( )A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反解析：选C。
【南方新课堂】2021届高考化学一轮温习 专题模拟演练(一)(1)
专题模拟演练(一)一、单项选择题1．分类是化学学习和研究的经常使用手腕。
以下分类依据和结论都正确的选项是( )。
A．HClO、HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2．化学反映常常伴随着颜色转变，以下关于颜色的表达正确的选项是( )。
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色；②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色；③溴化银见光分解——白色；④热的氧化铜遇乙醇——红色；⑤新制氯水久置后——无色；⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色。
A．①②③⑤B．①④⑤C．②③④⑥D．④⑤⑥3．(2021年广东汕头模拟)有关化学用语表达正确的选项是( )。
A．聚丙烯的结构简式：B．氯原子的结构示用意：C．NH3的比例模型：D．过氧化氢的电子式：H＋[∶O····∶O····∶]2－H＋4．形成物质世界多样性的缘故有( )。
①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异构现象；⑤同素异形现象A．仅①②③B．仅②④⑤C．仅①③D．①②③④⑤5．以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是( )。
A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子别离向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，可观看到的现象是先形成红褐色沉淀，然后沉淀再溶解取得黄色溶液D．一束光线别离通过溶液和胶体时，前者会显现明显的光带，后者那么没有6．以下说法正确的选项是( )。
①电解质溶液导电属于化学转变；②碱性氧化物都是金属氧化物；③FeCl 2、Fe(OH)3、Fe 3O 4都能通过化合反映来制取；④Na 2O 2不是碱性氧化物。
A ．②③④ B．①④ C．①②③④ D．②③二、双项选择题7．以下说法正确的选项是( )。
【南方新课堂】2021届高考化学一轮温习 专题模拟演练(三)(1)
10．向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水，形成沉淀(已知该沉淀不含结晶水，且也不含氮元素)。滤出沉淀后，滤液经查验无Cu2＋，而SO 的浓度只为反映前浓度的 ，且c(NH )＝2c(SO )(设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液的体积相同，NH 的水解也不予考虑)。请写出：
(1)要确信铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子互换和滴定法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子互换预处置，再通过含有饱和OH－的阴离子互换柱，使Cl－和OH－发生互换。互换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯元素的物质的量，并求出FeClx中x的值(列出计算进程)。
二、双项选择题
7．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下表达错误的是( )。
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反映中，每生成32 g氧气，那么转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反映后剩余HNO3为0.2 mol
5．相同温度下，以下实验进程中，溶液的浓度和质量始终不变的是( )。
A．向浓氨水中持续通入干燥干净的空气(不含CO2)
2．B 解析：水在标准状况下不是气态，含有的氧原子数远大于 ，A错；每一个1H35Cl分子中含有18个中子，B对；1 mol铁离子形成的氢氧化铁胶粒数远小于NA，C错；醋酸是弱酸，在水溶液中发生部份电离，其CH3COOH分子数少于NA。
广东省揭阳一中、金山中学2014届高三三模联考化学试卷 Word版含答案.pdf
MgCl2饱和溶液可制备MgDNH3和HCl在水中溶解度很大充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升A．0.1 mol/L溶
液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)
B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)
液时若仰视定容则最终测得Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。某同学设计滴定(夹持部分
略去)，最合理的是_(填字母)。滴定结果如下表所示：
滴定次数待测溶液
的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该
B．石油和油都是混合物，且属于不同类的有机物C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应
D．． 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是
A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－
B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－
C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－
D．Na+、SO42－、S2－、ClO－
气的流速）（2分）
（3）① 2MnO＋5SO＋6H＋＝2Mn2＋＋5SO＋3H2O （2分）
② 偏大 （2分） ③ AC （2分，漏选1分，错选）
63.00% 或63.0% （2分，写“63%”0分）
：
：
调节
pH、温度
过滤
酸浸(pH≈4)
蒸发、过滤
碱
广东省华南师大附中2014届高三5月综合测试(三模)化学
2014届高三综合测试（三）化学本试卷共12页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟◆注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。
2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A．盐酸与氢氧化钠的反应可自发进行，因此可用作原电池反应原理B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D．铝表面可生成一层致密的氧化物薄膜，因此可用铝容器盛装稀硫酸8．Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出。
下列说法正确的是A．都属于氧化还原反应B．生成的气体均为氧化产物C．反应物水均作氧化剂D．反应均放热9．下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4 A．图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液的滴定曲线C．图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80o C时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间的变化，t时ν正<ν逆10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4B．在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、ClO-C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO－3、CH3COO-D．pH=0的溶液中：Na＋、NO－3、S2-、Cl－11．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的氯化钠溶液中，下列说法正确的是A．铁棒附近产生OH－B．铁棒质量减少C．石墨棒上放出氢气D．石墨棒上放出氧气12．X、Y、P、Q四种短周期元素，元素X在地壳中含量最高，充有元素Y单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
【南方新课堂】高考化学一轮复习 专题模拟演练(十)
专题模拟演练(十)一、单项选择题1．某实验过程如下图所示：则图③的试管中的现象是( )。
A．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色2．某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2。
下列判断正确的是( )。
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。
A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．②④⑤3．(2012年广东珠海模拟)下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )。
4．下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是( )。
A．次氯酸不稳定，易分解B．次氯酸是一种强氧化剂C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D．次氯酸能使染料和有机色质褪色5．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。
下列说法正确的是( )。
A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如上图所示的转化反应都是氧化还原反应7．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )。
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸氢钠B．石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸C．BaCl2与Na2SO4溶液；Ba(OH)2与H2SO4溶液D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；K2CO3与硫酸溶液8．下列关于浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的叙述中，正确的是( )。
A．向浓盐酸中加入浓硫酸制备HCl气体，硫酸表现出酸性B．浓硫酸与胆矾作用生成无水硫酸铜，硫酸表现吸水性C．浓硝酸受热分解表现氧化性和还原性D．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能氧化铜单质三、非选择题9．下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
【南方新课堂】高考化学一轮复习 专题模拟演练(五)
专题模拟演练(五)一、单项选择题1．某元素的一种核素R失去电子后形成阳离子 R n＋，其核外共有x个电子，已知该核素的质量数为A，则其中子数为( )。
A．A－x－n B．A－x＋nC．A＋x－n D．A＋x＋n2．X、Y、A．X、Y元素的金属性：Y>XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y与W发生反应，生成物的化学式为YWD．Y的最高价氢氧化物为两性氢氧化物3．(2012年天津)下列叙述正确的是( )。
A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.235 92U和238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW；已知Y、R同主族， Z、R、W同周期。
下列说法错误．．的是( )。
A．原子半径：Z＞R＞WB．气态氢化物稳定性：H m W＞H n RC．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液可能显碱性D．XW分子中各原子均满足8电子结构5．(2012年全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是( )。
A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点6．(2012年广东模拟)X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )。
A．气态氢化物的稳定性：X＜YB．Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C．三种元素原子半径的大小顺序为 X＞Y＞ZD．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价二、双项选择题7．下列判断正确的是( )。
广东省揭阳市2014届下学期高三年级第一次高考模拟考试化学试卷(有答案)
广东省揭阳市2014届下学期高三年级第一次高考模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64 一、单项选择题（每小题4分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1下列说法正确的是A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色 B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 D．酯类和糖类均能发生水解反应2在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－ D．K+、Ba2＋、NO3－、Cl－3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10gNH3含有4NA个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中含有 0.1NA个CO32－4下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是5短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物稳定性：X <Y<Z<WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸6下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅二、双项选择题（每小题6分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）7下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是8下列叙述正确的是A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HC O3－)＞c(OH－)＞c(H＋)三、非选择题9（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：乙醇酸的合成：（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是，该反应的反应类型是；（3）生成物质A的化学方程式是；（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式。
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专题模拟演练(三)一、单项选择题1．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋、SO2－4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L、0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )。
A．0.1 mol/LB．0.15 mol/LC．0.2 mol/LD．0.25 mol/L2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。
A．标准状况下，V L水含有的氧原子个数为VN A22.4B.118mol的1H35Cl分子所含的中子数为N AC．1 mol FeCl3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N AD．常温时，1 L 1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含醋酸分子数为N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是( )。
A．1 mol羟基(－OH)所含的电子数10N AB．4 ℃时，在1 L水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)后形成的溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1。
C．标准状况下，22.4 L Br2中含有的溴原子数为2N AD．2 g重水(D162O)中所含中子数为N A4．(2012年四川)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。
下列有关说法不正确．．．的是( )。
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol5．相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是( )。
A．向浓氨水中持续通入干燥洁净的空气(不含CO2)B．向KNO3饱和溶液中加入n g KNO3晶体C．向质量分数为98.3%的浓硫酸中加入n g SO3D．向CuSO4饱和溶液中加入n g无水CuSO46．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )。
二、双项选择题7．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是( )。
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B ．在H 2O 2＋Cl 2===2HCl ＋O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gD ．一定温度下，1 L 0.50 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1 NH 4Cl 溶液含NH ＋4物质的量相同8．(2012年上海)PbO 2是褐色固体，受热分解为Pb 的＋4价和＋2价的混合氧化物，＋4价的Pb 能氧化浓盐酸生成Cl 2。
现将1 mol PbO 2加热分解得到O 2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl 2，O 2和Cl 2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是( )。
A ．1∶1混合的Pb 3O 4、PbOB ．1∶2混合的PbO 2、Pb 3O 4C ．1∶4∶1混合的PbO 2、Pb 3O 4、PbOD ．1∶1∶4混合的PbO 2、Pb 3O 4、PbO三、非选择题9．人体血液里Ca 2＋的浓度一般采用mg/cm 3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]溶液，可析出草酸钙(CaC 2O 4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C 2O 4)，再用KMnO 4溶液滴定即可测定血液样品中Ca 2＋的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca 2＋的浓度。
【配制KMnO 4标准溶液】下图是配制50 mL KMnO 4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_____(填序号)。
(2)其中确定50 mL 溶液体积的容器是______(填名称)。
(3)如果用图示操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将______(填“偏大”或“偏小”)。
【测定血液样品中Ca 2＋的浓度】抽取血样20.00 mL ，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO 4溶液滴定，使草酸转化成CO 2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO 4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO 4反应的离子方程式为：2MnO －4＋5H 2C 2O 4＋6H ＋===2Mn x ＋＋10CO 2↑＋8H 2O ，则方程式中的x ＝____。
(5)经过计算，血液样品中Ca 2＋的浓度为________mg/cm 3。
10．向某硫酸铜溶液中加入某种浓度的氨水，形成沉淀(已知该沉淀不含结晶水，且也不含氮元素)。
滤出沉淀后，滤液经检验无Cu 2＋，而SO 2－4的浓度只为反应前浓度的13，且c (NH ＋4)＝2c (SO 2－4)(设加入氨水后过滤所得滤液体积与硫酸铜溶液的体积相同，NH ＋4的水解也不予考虑)。
请写出：(1)沉淀的化学式：______________________________________________________。
(2)形成沉淀的化学方程式：__________________________________________________。
11．(2012年上海)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH ＝7，然后上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。
通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
写出计算分析过程。
12．(2012年全国节选)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定法。
实验中称取0.54 g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。
计算该样品中氯元素的物质的量，并求出FeCl x中x的值(列出计算过程)。
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：____________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂，FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
专题模拟演练(三)1．C 解析：根据电荷守恒原理，混合溶液中K ＋、Al 3＋所带的正电荷总数等于SO 2－4所带的负电荷总数，则c (K ＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO 2－4)，即c (K ＋)＋3×0.4 mol/L＝2×0.7 mol/L，解得c (K ＋)＝0.2 mol/L 。
2．B 解析：水在标准状况下不是气态，含有的氧原子数远大于VN A 22.4，A 错；每一个1H 35Cl 分子中含有18个中子，B 对；1 mol 铁离子形成的氢氧化铁胶粒数远小于N A ，C 错；醋酸是弱酸，在水溶液中发生部分电离，其CH 3COOH 分子数少于N A 。
3．D 解析：A 错误，1 mol 羟基(－OH)所含的电子数是9N A ；B 错误，气体溶于水后，溶液的密度改变，溶液体积不等于1 L ，故溶液物质的量浓度不等于1 mol·L －1；C 错误，Br 2在标准状况下呈液态，22.4 L Br 2中含有的溴原子数远大于2N A ；D 正确，2 g 重水(D 162O)的物质的量是0.1 mol ，每一个D 162O 分子中含10个中子。
4．B 解析：A 正确， 39.2 g 沉淀是Cu(OH)2，n [Cu(OH)2]＝n (Cu)＝0.4 mol ，设Cu 和Cu 2O 的物质的量分别是x 、y ，x ＋2y ＝0.4 mol,64x ＋144y ＝27.2 g ，解得x ＝0.2 mol ，y ＝0.1 mol ，物质的量之比等于2∶1；B 错误，C 、D 正确，反应得到NaNO 3，表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量各为1 mol,0.2 mol Cu 和0.1 mol Cu 2O 被硝酸氧化时共失去(0.4＋0.2) mol e －，有0.2 mol 硝酸被还原为NO ，硝酸总物质的量是1.2 mol ，硝酸的浓度是2.4 mol/L ，产生的NO 为0.2 mol ，标准状况下的体积是4.48 L ，原混合物与硝酸反应生成Cu(NO 3)2，n (Cu)＝0.4 mol ，所以n (NO －3)＝0.8 mol ，被还原的硝酸是0.2 mol ，硝酸的总物质的量是1.2 mol ，所以剩余硝酸0.2 mol 。
5．B 解析：A 项，通入空气会促使浓氨水中氨气挥发，氨水的质量和浓度会减小；C 项，浓硫酸吸收SO 3会使H 2SO 4溶液质量和浓度均增大；D 项，无水CuSO 4会吸水并使溶液析出CuSO 4·5H 2O 晶体，CuSO 4溶液的质量减小，但浓度不变。
6．C 解析：n (NaOH)＝0.01 mol ，n (Na 2CO 3)＝0.01 mol ，向混合溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸，反应分为三个阶段：第一阶段：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，此阶段消耗盐酸0.1 L ，无CO 2气体放出；第二阶段：Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，此阶段消耗盐酸0.1 L ，无CO 2气体放出；第三阶段：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，此阶段消耗盐酸0.1 L ，放出CO 2 0.01 mol 。
7．AD 解析：浓硫酸和稀释后稀硫酸密度不相等，所以稀释后硫酸的质量分数不等于9.8%；D 中溶质NH 4Cl 物质的量均为0.50 mol ，但浓度不同，相同温度下NH ＋4水解的程度不同，故NH ＋4物质的量不同。