2020年高考全国卷化学模拟试题解析

2020年全国卷高考化学模拟试题

1.1.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是

A.单质硅可用于制取通信芯片

B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质

C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料

D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

【答案】B

A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确；

B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误；

C.钢丝为铁合金属于金属材料。故C正确；

D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。

2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N A

B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A

C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N A

D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A

【答案】B

A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；

B.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；

C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35N A，故C正确；

D.1LpH=13的NaOH

溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1N A，故D错误；本题选B。

3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是

A.单核阴离子的还原性Y强于X

B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y

D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

【答案】D

X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。

A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确；

B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确；

C.X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确；

D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D错误；本题选D。

点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。

4.4.下列实验装置能达到实验目的的是

A.用装置Ⅰ可制取NH3

B.用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体

C.用装置Ⅲ除去Cl2中的HCI和H2O

D.用装置Ⅳ提取溴水中的Br2

【答案】A

A.用装置Ⅰ中碳酸氢铵受热分解为CO2、H2O和NH3，碱石灰可以吸收CO2和H2O得到干燥的NH3，故A正确；

B.氢氧化铁胶体的制备需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故B 错误；

C.先通过浓硫酸后通过饱和NaCl溶液无法除去H2O，故C错误；

D.提取溴水中的Br2需要用萃取而不是蒸馏，故D错误；本题选A。

5.5.碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下。下列说法正确的是

A.上述反应属于取代反成

B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种

C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同-平面内

D.lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH

【答案】D

A.该反应属于二氧化碳中碳氧双键上的加成反应，故A错误；

B.碳酸亚乙酯的二氯代物应该有两个氯取代相同C原子和不同C原子两种情况，故B错误；

C.有两个C原子是以C为中心的四面体结构，故C错误；

D.碳酸亚乙酯中相当于有两个酯基，可以在碱性条件下水解，所以lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH，故D正确；本题选D。

6.6.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是

A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应

B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn

D.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀

【答案】C

A.通电时，锌环连接电源正极，所以是阳极，发生氧化反应，故A正确；

B.阴极为溶液中氢离子得电子，所以发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确；

C.断电时发生原电池反应，锌环失电子做负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故C错误；

D.断电时有锌做负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；本题选C。

点睛：通电时为外加电流的阴极保护法，不通电时为牺牲阳极的阴极保护法。

7.7.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0

℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是

A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应

B.升高温度能提高反应物的平衡转化率

C.在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等

D.化学反应速率的大小顺序为:d>b>c

【答案】D

A.曲线Ⅰ比曲线Ⅱ变化快，说明曲线Ⅰ的温度高，故A错误；

B.曲线Ⅰ比曲线Ⅱ的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，故B错误；

C.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相等，故C错误；

D.反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小，所以d 处速率大于b处，因为曲线Ⅰ的温度高所以，b处速率大于c处，故D正确；本题选D。点睛：曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。

8.8.钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。

称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X1.12L(已折算成标准状况下的体积)。

（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。