最全高一化学知识点总结
高一化学知识点总结(通用8篇)
高一化学知识点总结第1篇1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)==①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)、高一化学知识点总结第2篇1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
最全高一化学知识点总结5篇
最全高一化学知识点总结5篇最全高一化学知识点总结5篇高一化学非常多同学的噩梦，知识点众多而且杂，关于高一的新生们非常别友好，建议同学们经过总结知识点的办法来学习化学，如此能够提高学习效率。
高一化学知识点总结11.原子定义原子：化学变化中的最小微粒。
(1)原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
(2)原子也别断地运动着;原子虽非常小但也有一定质量。
关于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿依照实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1)构成物质的每一具分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，别保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜XXX、状态等，基本上宏观现象，是该物质的大量分子聚拢后所表现的属性，并别是单个分子所能保持的。
(2)最小;别是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;3.分子的性质(1)分子质量和体积都非常小。
(2)分子总是在别断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
(3)分子之间有间隔。
普通讲来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，别同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都讲明分子之间有间隔。
(4)同种物质的分子性质相同，别同种物质的分子性质别同。
我们都有如此的日子体验：若口渴了，能够喝水解渴，并且吃几块冰块也能够解渴，这就讲明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰基本上由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
4.原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：别带电原子别带电电子：1个电子带1个单位负电荷5.原子与分子的异同分子原子区不在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中别可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点(1)基本上构成物质的基本粒子(2)质量、体积都很小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中(3)同种分子(或原子)性质相同，别同种分子(或原子)性质别同(4)都具有种类和数量的含义6.核外电子的分层排布规律：第一层别超过2个，第二层别超过8个;;最外层别超过8个。
高一必修一化学知识点总结（精选13篇）
高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高一化学知识点总结6篇
高一化学知识点总结6篇第1篇示例：高一化学知识点总结一、物质的结构1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。
核外电子的电荷为负电荷。
原子的核外电子数目等于原子序数，决定了元素的化学性质。
2. 元素的周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。
主族元素的最外层电子数等于主族元素的序号，周期表中同一周期的元素具有相似的化学性质。
3. 元素化合价元素化合价是元素与其他元素形成化合物时，元素所能给出或吸收的电子数目。
化合价是确定化合物成分的重要依据。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的相对摩尔数和化学组成。
在化学方程式中，必须满足物质守恒定律，即反应前后物质的质量不变化。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中发生电子的转移的过程，氧化是指失去电子的反应，还原是指获得电子的反应。
3. 化合反应和分解反应化合反应是指由两种或两种以上的原子或分子结合而形成化合物的反应，分解反应则是指化合物分解为原子或分子的过程。
三、化学计算1. 摩尔概念摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质的摩尔数乘以分子质量。
摩尔概念是化学计算的基本依据。
2. 溶液的计算在化学实验中，溶液的计算是非常重要的一部分，包括溶液的配制、稀释以及溶质的质量、摩尔数和体积的计算。
四、离子反应1. 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡相互组成的化合物。
在离子反应中，正负离子相互吸引形成离子晶体。
2. 离子反应的平衡离子反应通常发生在溶液中，通过离子反应的平衡可以确定生成的物质和沉淀物。
五、物质的性质1. 可溶性可溶性是指物质在溶剂中的溶解性能，通常通过溶质在100克水中的溶解度来表示。
2. 导电性导电性是物质导电的能力，通常与物质中自由电子的数量有关。
3. 酸碱性物质的酸碱性是指物质在水中形成的溶液的酸碱性质，可以通过pH值来表示。
高一化学知识点总结归纳精选
高一化学知识点总结归纳精选一、化学基础知识1.元素和化合物元素是组成所有化学物质的基本物质，具有独特的物理和化学性质，可以用化学符号表示。
元素可以通过化学反应和物理手段进行分离和提纯。
化合物是由两种或两种以上元素按照一定比例结合而成的物质，具有独特的物理和化学性质，也可以用化学符号表示。
2.化学反应化学反应是指两种或两种以上物质发生相互作用而产生新的物质的过程，是化学变化的过程。
化学反应的反应物和生成物可以用化学方程式来表示，其中反应物在方程式的左侧，生成物在右侧，中间用箭头表示反应的方向。
化学反应的类型有加和反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等，其中氧化还原反应比较重要。
3.摩尔和化学计量摩尔是化学中物质的计量单位，表示物质的数量，与质量的关系可以用摩尔质量来表示，摩尔质量是一个物质中质量的摩尔数。
化学计量是指化学反应中反应物和生成物数量的关系。
在化学反应中，反应物的质量和数量可以用化学计量来计算。
4.溶液溶液是指由溶质和溶剂混合形成的透明或浑浊的液体混合物。
溶质是溶在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的介质。
溶液中溶质的浓度可以用摩尔浓度和质量浓度来表示，其中摩尔浓度表示单位体积或单位质量的溶液中溶质的数量，质量浓度则是指单位体积或单位质量的溶液中溶质的质量。
二、物态变化1.相变相变是物质从一种物态转化为另一种物态的过程。
在常压下，常见的物态变化包括固态、液态和气态。
物质从固态转化为液态称为熔化，相变时吸热；从液态转化为固态称为凝固，相变时放热；物质从液态转化为气态称为汽化，相变时吸热；从气态转化为液态称为液化，相变时放热。
2.溶解溶解是指溶剂将溶质分子间的作用力打破，将溶质分散到溶剂中的过程。
溶解的速度和溶解度受到溶质型号、溶剂型号、温度、压力等因素的影响。
不同物质之间的溶解度可以用溶解度曲线表示，溶解度曲线是描述在一定温度下溶质在溶剂中的溶解度与加入的溶质的质量浓度之间的关系的曲线。
三、化学反应和化学平衡1.化学反应速率化学反应速率是指化学反应中反应物浓度或生成物浓度随时间的变化率，可以用化学反应速率常数来表示。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结第一章化学基础知识1.化学元素及其周期表（1）元素的定义和特征（2）元素的分类及化学符号（3）元素周期表2.物质的分类及性质（1）纯物质和混合物（2）物质的性质判断方法3.化学计量学（1）化学分析方法（2）摩尔概念及其应用（3）化学计量法4.化学反应及化学方程式（1）化学反应的基本概念（2）化学反应的类型（3）化学方程式第二章原子结构和元素周期性1.原子结构（1）电子配置（2）原子半径和离子半径（3）原子化合价和化合价电子2.元素周期表（1）元素周期表的基本结构和规律（2）元素的物理和化学性质的周期性规律（3）元素离子的大小和化合价第三章化学键与化合物1.化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键2.分子结构与分子形状（1）分子的性质（2）分子结构（3）分子形状3.化合物及其命名（1）分子化合物（2）离子化合物（3）命名规则第四章气体1.气体的状态方程与气态运动学（1）气体状态方程（2）理想气体的物理状态（3）气体分子的运动规律2.气体的实际行为（1）气体的压力和压强（2）气体的温度和热力学定律（3）气体的密度和比容3.气体的制备与性质（1）氢气和氧气的制备和性质（2）氮气和氮化氢的制备和性质（3）二氧化碳和一氧化碳的制备和性质第五章溶液1.溶液的基本概念（1）溶液的分类（2）溶解度和溶解度曲线（3）溶液中物质的浓度2.溶液中的化学反应（1）离子在溶液中的化学反应（2）酸和碱的概念及其性质（3）酸碱滴定和指示剂3.常见溶液的应用（1）化学反应中的溶液（2）常见化学工业用的溶液（3）常见化妆品和食品中的溶液第六章化学能与化学动力学1.热化学（1）热力学基本定律（2）物质的热力学性质（3）热化学计算2.化学动力学（1）化学反应过程和反应速率（2）碰撞理论和反应速率规律（3）影响反应速率的因素3.化学平衡（1）化学平衡的基本概念（2）化学平衡条件（3）化学平衡的移动和影响第七章酸碱与盐1.酸、碱、中性物质（1）酸、碱、中性物质的概念及性质（2）pH值和pOH值的概念及计算（3）氢离子浓度和酸度常数的概念2.酸碱滴定分析（1）酸碱滴定分析的基本原理和方法（2）常用酸碱指示剂（3）酸碱滴定分析应用3.盐、酸盐、碱盐（1）盐、酸盐、碱盐的概念及性质（2）酸性和碱性盐的鉴别（3）盐在工业生产中的应用第八章金属元素与化合物1.金属元素（1）金属物理和化学性质（2）金属元素的改性物质（3）金属元素的合金2.金属氧化物与金属氢氧化物（1）金属氧化物的物理和化学性质（2）金属氢氧化物概念及其应用（3）金属氧化物和氢氧化物在工业上的应用3.金属盐及其应用（1）金属离子和金属盐溶液的性质（2）金属盐溶液的真正离子浓度（3）金属盐在工业上的应用第九章有机化学1.有机化学的基本概念（1）有机化合物的概念（2）碳原子的拓扑结构和杂化（3）有机化合物的命名2.烃（1）烷、烯、炔的基本结构和性质（2）立体化学（3）烃的反应性3.含氧化合物（1）醇、醛、酮、羧酸的基本结构和性质（2）含氧官能团的“决定”位置（3）含氧化合物的反应性4.含氮化合物（1）氨和它的同系物（2）取代基和取代物的性质及其命名（3）含氮化合物的反应性和化学性质5.生物大分子（1）脂质、碳水化合物、蛋白质、核酸（2）生物大分子的基本概念及在生物体内的功能（3）常见生物大分子的化学结构。
高一化学知识点总结
高一化学知识点总结一、化学基础知识1.1 化学符号与化学式•常见元素符号与名称•基本化合价和离子价的概念•离子化合物与分子化合物的区别•化学式的书写与命名规则1.2 化学计量学•相对原子质量和分子质量•摩尔质量与摩尔计算•组成分析与反应计算1.3 化学反应与化学平衡•反应类型的分类•反应热的定义与计算•化学平衡的定义与特征•平衡常数的意义与计算•影响平衡的因素与Le Chatelier定理二、化学元素周期表2.1 元素周期表•周期表的组成与排列•元素周期表中元素的分类•元素周期表中元素的物理化学性质2.2 元素的化学性质•主要族元素（ⅠA~ⅧA族元素）的化学性质•副族元素（过渡元素和稀土元素）的化学性质2.3 元素的化合价、离子半径和电子亲和能•元素的化合价和离子半径的规律•元素的电子亲和能及影响因素三、化学反应3.1 酸碱中和反应•酸、碱的定义和特性•酸碱中和反应的化学方程式•中和反应的计算3.2 氧化与还原反应•氧化与还原反应的定义和性质•氧化还原反应中的电子转移过程•氧化还原反应的化学方程式•氧化还原反应的计算3.3 钾钠镁铝合金和酸的反应•钾、钠、铝、镁在不同酸中的反应规律•合金在酸中的反应规律•合金在酸中的应用领域四、常见物质的性质和用途4.1 法尔胺的制备和性质•法尔胺的制备方法•法尔胺的物理化学性质•法尔胺的应用4.2 氨的制取和性质•氨的制取方法•氨的物理化学性质•氨的应用4.3 盐酸和硫酸•盐酸和硫酸的制备方法•盐酸和硫酸的物理化学性质•盐酸和硫酸的应用范围五、化学实验的基本要求5.1 实验前的准备•实验的目的和过程•实验所需化学物品和器材•实验室安全注意事项5.2 实验中的操作技巧•实验中的取样方法和计量方法•实验中的加热、搅拌和过滤技巧•实验中的特殊操作要求和注意事项5.3 实验后的数据处理和分析•实验数据的处理方法和精度要求•实验结果的分析和结论•实验中可能遇到的问题及解决方法六、化学知识与生活6.1 化学知识在日常生活中的应用•化学与健康•化学与食品•化学与环保6.2 化学知识在工业生产中的应用•化学工业的发展与现状•化学工业在环保中的作用•化学工业对国家经济发展的影响结语以上是高一化学知识点的简要总结，希望能供广大化学学习者参考和学习，同时我们也应该重视化学知识在生活和工业中的应用，为我们的生活和国家的发展做出贡献。
高一化学知识点总结全
高一化学知识点总结全一、原子结构与元素周期表原子结构：原子由原子核（包括质子和中子）和核外电子组成。
质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的种类。
元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，具有周期性规律。
同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与分子结构化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键是阴阳离子之间的相互作用，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用。
分子结构：分子的空间构型由价层电子对互斥理论决定。
分子的极性取决于正负电荷中心的分布。
三、化学反应与能量化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。
化学反应的能量变化：包括吸热反应和放热反应。
吸热反应需要吸收热量，放热反应会释放热量。
四、化学平衡与化学反应速率化学平衡：在一定条件下，可逆反应达到动态平衡状态，即正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。
化学反应速率：表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
温度、浓度、压强和催化剂等因素都会影响反应速率。
五、溶液与胶体溶液：由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
溶液的性质包括溶解度、浓度等。
胶体：介于溶液和浊液之间的分散系。
胶体的性质包括丁达尔效应、电泳等。
六、有机物与无机物有机物：含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）。
有机物具有结构复杂、性质多样的特点。
无机物：不含碳元素或含碳元素但性质与无机物相似的化合物。
无机物包括酸、碱、盐等。
七、化学实验基础实验操作：包括仪器的使用、试剂的取用、实验步骤等。
实验安全：了解实验室安全规则，掌握应急处理措施。
以上是高一化学的一些关键知识点总结，涵盖了原子结构、化学键、化学反应、溶液、有机物等多个方面。
在学习过程中，应注重理解概念、掌握原理和方法，并通过实践应用来巩固和拓展知识。
高一化学知识点总结(最新完整版)
用途 Na2O2(淡 黄色)用 作呼吸面 具， Al(OH)3 和NaHCO3 (小苏 打）可中 和胃酸 明矾用 作净水 剂，次氯 酸HClO杀 菌、消毒 、永久性 漂白、 SO2暂时 性漂白 自来水 常用Cl2 来消毒、 杀菌但产 生致癌的 有机氯, 改用广谱 高效消毒 剂二氧化 氯(ClO2) Fe2O3— 红色油漆 和涂料； Al2O3— 耐火材 料,NH3可 用于氮肥 、制冷剂 。
第一章 从实验学 化学-1化学实验 基本方法 过滤 一 帖、二低 、三靠 分离固体 和液体的 混合体 时，除去 液体中不 溶性固体 。（漏斗 、滤纸、 玻璃棒、 烧杯） 蒸发 不 断搅拌， 有大量晶 体时就应 熄灯，余 热蒸发至 干，可防 过热而迸 溅 把稀 溶液浓缩 或把含固 态溶质的 溶液干， 在蒸发皿 进行蒸发
4 阿伏加 德罗常数 NA 1mol 任何物质 含的微粒 数目都是 6．02× 1023个 5 摩尔质 量 M 1mol任 何物质质 量是在数 值上相对 质量相等 6 气体摩 尔体积 Vm 1mol 任何气体 的标准状 况下的体 积都约为 22.4l 7 阿伏加 德罗定律 （由 PV=nRT推 导出) 同 温同压下 同体积的 任何气体 有同分子 数
加合型 （暂时） SO2 （使品红 褪色，不 能使石蕊 变红后褪 色） 吸附型 （物理） 活性碳 明矾溶液 生成的 Al(OH)3 胶体 水溶液 氯水主要 成分 分 子： Cl2 、 H2O、 HClO
离子： H＋、Cl －、ClO － 氨水主 要成分
分 子：NH3 H2O NH3·H2O
离子： NH4+ OHˉ 氯水与液 氯、氨水 与液氨的 区别 氯 水、氨水 属混合物 、液氯与 液氨属纯 净物
容量瓶 ①容量瓶 上注明温 度和量程 。②容量 瓶上只有 刻线而无 刻度。 ①只能配 制容量瓶 中规定容 积的溶 液；②不 能用容量 瓶溶解、 稀释或久 贮溶液； ③容量瓶 不能加 热，转入 瓶中的溶 液温度20 ℃左右
最全高一化学知识点总结5篇
最全高一化学知识点总结5篇这是一篇AI自动生成的文章，因此可能会存在一些不严谨或者错误的地方，仅供参考。
1. 原子论与元素周期律原子论是化学的基础，原子的基本结构为质子、中子和电子。
每个元素都有独特的原子结构和性质，这些性质可以通过元素周期表来了解。
元素周期表排列在元素的原子编号，而元素的性质则随着原子编号的增加和变化。
例如，氧和硫都属于第16位，它们有相似的化学性质和电子结构，但氧的反应活性更高。
2. 化学键和分子结构化学键是原子之间的连接，它们可以通过共价键、离子键、金属键等方式形成。
分子是由化学键连接的一些原子。
分子结构可以通过化学键的位置和类型来制定。
例如，水是由两个氢原子和一个氧原子组成的，它们通过共价键连接在一起，所以水的分子结构是H2O。
3. 化学反应和化学平衡化学反应可以根据反应物和产物的化学结构进行分类。
例如，氧化还原反应是通过电子转移发生的反应，而酸碱反应是通过质子转移发生的反应。
化学平衡是当反应的速率相等时发生的一种现象。
反应平衡可以通过利用Le Chatelier原理来调整反应条件，以获得期望的产物。
例子：1. 氢氧化钠在水中的溶解是一个酸碱反应。
它在水中溶解时会生成氢氧化钠离子和氢离子，H2O + NaOH -> Na+ + OH- +H2O。
这是一个酸碱反应，因为氢离子被转移给氢氧化钠。
在水中，氢氧化钠的碱性作用会导致其pH值>7。
2.硫酸冷凝反应是氧气和二氧化硫反应的结果。
它的化学反应式为SO2 + 1/2 O2 -> SO2Cl2，反应质无。
当SO2和O2混合在一起时，它们会通过速率较慢的反应形成SO3。
然后，SO3会和HCl反应形成硫酸和氯化氢气体。
这是一种化学平衡，其中SO3的产生速度与SO3与HCl的反应速度相等。
3. 氮气有丰富的化学反应过程。
例如，氮单质可以通过与氢气反应形成氨气，N2 + 3H2 -> 2NH3。
这是一个合成反应，因为两种分离的元素反应形成一个单一的分子。
高一化学必背知识点可复制
高一化学必背知识点可复制高一化学必背知识点一、化学物质与化学反应1. 元素：由相同类型的原子组成，不能被化学方法分解成其他物质。
2. 化合物：由两种或更多不同类型的元素组成，按固定比例结合形成的物质。
3. 混合物：由两种或更多种不同的物质混合而成，各组成物质保持各自的性质。
4. 化学反应：原子间的化学键被破坏，原子重新排列形成新的物质。
5. 反应物和生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。
二、化学键和电子结构1. 金属键：金属原子之间通过共享或交换电子形成的强力吸引力。
2. 离子键：金属原子与非金属原子之间，通过电子的转移形成的吸引力。
3. 共价键：非金属原子之间通过共享电子形成的强力吸引力。
4. 单、双、三键：两个原子间共享的电子对数目决定了键的多少。
5. 价电子：原子最外层的电子，决定了原子的化学性质和元素价态。
6. 壳层结构：电子分布在不同能量层次上，最外层能级称为价层。
三、化学式和化学方程式1. 化学式：用化学符号表示化学物质的组成，包括分子式和离子式。
2. 分子式：用元素符号和下标表示分子中各种元素的原子数。
3. 离子式：用元素符号和电荷表示离子中各种离子的原子数。
4. 化学方程式：描述化学反应的化学式的表示方法。
5. 反应物和生成物：化学方程式中写在箭头左边的物质为反应物，写在箭头右边的物质为生成物。
四、化学反应的平衡1. 物质的量：由于化学反应中原子的重新排列，反应物和生成物的物质的量必须保持一致。
2. 动态平衡：在封闭的系统中，反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等。
3. 平衡常数：用于描述反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系。
4. 平衡表达式：根据反应物浓度和生成物浓度的关系，表示平衡常数的数学表达式。
五、物质的氧化还原1. 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2. 氧化剂：能够氧化其他物质，自身被还原的物质。
3. 还原剂：能够还原其他物质，自身被氧化的物质。
高一化学知识点总结精选15篇
高一化学知识点总结高一化学知识点总结精选15篇总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，它可以帮助我们总结以往思想，发扬成绩，因此好好准备一份总结吧。
那么总结要注意有什么内容呢？以下是小编收集整理的高一化学知识点总结，欢迎大家分享。
高一化学知识点总结 1氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO 稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学知识点总结 2一、元素周期表的规律：①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
最全高一化学知识点整理【完整版】
最全高一化学知识点整理【完整版】高一化学知识点整理一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的.：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
高一化学知识点总结大全(非常全面)
高一化学知识点总结大全(非常全面)1500字化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及与能量的相互关系的科学。
下面是高一化学的知识点总结：1. 物质的分类：- 纯物质和混合物：纯物质由同种组成物质组成，混合物由不同组成物质组成。
- 元素和化合物：元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子组成的物质。
- 四态物质：固体、液体、气体、等离子体。
2. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带有正电荷。
- 电子：带有负电荷，围绕原子核的轨道运动。
- 元素的原子序数：等于原子核中质子的个数。
3. 原子键：- 金属键：金属元素中的电子云形成共享。
- 离子键：金属和非金属元素之间的电子转移形成。
- 共价键：非金属元素中的电子云形成共享。
4. 化学式和化学方程式：- 元素符号：用来表示元素的符号，如H代表氢。
- 化学式：用来表示化合物的符号，如H2O代表水。
- 化学反应方程式：用来表示化学反应的符号，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气生成水。
5. 物质的质量关系：- 相对原子质量：相对于碳-12同位素的原子质量。
- 电子的相对质量：1/2000。
- 相对分子质量：分子中各原子质量之和。
- 相对分子质量计算：元素相对原子质量之和。
- 化学计量：化学方程式中各物质的质量比。
6. 化学反应：- 反应速度：反应物浓度、温度、表面积和触媒等影响反应速度。
- 反应热：反应过程中吸热或放热。
- 化学平衡：正向反应和逆向反应的速率相等。
- 平衡常数：用来表示反应在平衡时物质浓度的比例。
7. 酸碱反应：- 酸：产生H+离子的物质，具有酸性。
- 碱：产生OH-离子的物质，具有碱性。
- 酸碱指示剂：用来判断溶液是酸性还是碱性的物质。
- pH值：表示溶液的酸碱程度，pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。
8. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子。
- 还原：物质获得电子。
- 氧化剂：能使其他物质氧化的物质。
高一化学知识点汇总大全
高一化学知识点汇总大全一、化学基础知识1. 原子结构和元素周期表- 原子的组成和结构- 元素周期表的基本特点2. 化学键和化学方程式- 化学键的种类与性质- 化学方程式的表示法和平衡方法3. 物质的状态变化和能量转化- 固液气三态的特点和转化条件- 化学反应中的能量变化二、无机化学1. 酸碱中和反应和盐类- 酸碱的定义和性质- 酸碱中和反应的判别和平衡方法- 盐类的命名和性质2. 金属与非金属元素- 金属元素的性质和常见反应- 非金属元素的性质和常见化合物3. 卤素和氧化还原反应- 卤素的性质和化合物- 氧化还原反应的基本概念和判别方法三、有机化学1. 烷烃和烯烃- 烷烃和烯烃的结构和命名规则- 烷烃和烯烃的性质和反应2. 卤代烃和醇- 卤代烃的结构和命名规则- 卤代烃的性质和反应- 醇的结构和命名规则- 醇的性质和反应3. 羧酸和酯- 羧酸的结构和命名规则- 羧酸的性质和反应- 酯的结构和命名规则- 酯的性质和反应四、化学实验和实验技巧1. 常见实验仪器和操作方法- 常见实验仪器的用途和结构- 实验室常见操作方法和注意事项2. 化学实验的化学计算- 摩尔和摩尔质量的计算- 化学反应的计量关系3. 实验数据的处理和分析- 实验数据处理的方法和步骤- 实验结果的统计和分析五、环境保护与化学发展1. 环境污染和常见污染物- 大气、水、土壤污染的类型和来源 - 常见的环境污染物及其危害2. 环境保护的方法和技术- 环境监测和治理技术的原理和应用 - 可持续发展的环境保护策略3. 绿色化学和可再生能源- 绿色化学的原理和应用- 可再生能源的种类和发展前景以上为高一化学知识点的汇总大全，涵盖了化学基础知识、无机化学、有机化学、化学实验和实验技巧，以及环境保护和化学发展领域的重要内容。
希望这份知识点大全能够帮助你系统地学习和掌握高一化学知识，为未来深入学习化学打下坚实的基础。
高一化学知识点总结归纳5篇
高一化学知识点总结归纳5篇相信有很多同学到了高中会认为化学是理科，所以没必要死记硬背。
其实这是错误的想法，高一化学知识点众多，光靠一个脑袋是记不全的，好记性不如烂笔头，要想学好化学，同学们还是要多做知识点的总结。
下面就是我给大家带来的高一化学知识点，希望能帮助到大家！高一化学知识点总结1一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。
高一化学知识点归纳总结全部
高一化学知识点归纳总结全部一、物质的组成和性质1. 元素与化合物化学元素是组成物质的基本单位，其由相同类型的原子组成。
化合物是由两种或两种以上不同元素以固定比例组成，具有不同于原子的性质。
2. 离子与离子化合物离子是具有正电荷或负电荷的原子或分子，离子化合物是由正负离子通过电荷平衡所组成的化合物。
3. 分子与分子化合物分子是由不同类型的原子通过共价键结合而成，分子化合物是由分子组成的化合物。
4. 元素周期表与元素周期律元素周期表是将元素按照原子序数排列，使其具有周期性特征的表格。
元素周期律是指元素周期表中，元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
二、化学反应1. 反应物与生成物反应物是发生化学反应前存在的物质，生成物是发生化学反应后生成的新物质。
2. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应的发生与转化过程。
3. 化学反应类型常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
4. 化学计量化学计量是指通过化学方程式确定反应物与生成物之间的摩尔比率。
三、化学键和化合价1. 化学键化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 共价键的性质和类型共价键是通过原子间共享电子而形成的，根据电子共享程度的不同，可以分为极性共价键和非极性共价键。
3. 化合价化合价是指一个元素在化合物中所显示的特定氧化能力。
四、离子和电解质1. 离子的形成与溶解度离子通过失去或获得电子而形成，其溶解度受溶剂性质和温度等因素的影响。
2. 电解质与非电解质电解质是在溶液中能导电的物质，而非电解质则不能。
五、化学平衡1. 反应速率与化学平衡反应速率是指化学反应中生成物浓度变化的速度，化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例，反应速率相等的状态。
2. 平衡常数和反应的方向性平衡常数是表示反应物和生成物浓度之间关系的值，反应的方向性由平衡常数决定。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
高一的化学知识点归纳总结
高一的化学知识点归纳总结一、物质的性质和分类1. 物质的分类(1) 按物质的状态分为固体、液体、气体。
(2) 按物质的组成方式分为元素和化合物。
2. 物质的性质(1) 物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等。
(2) 物质的化学性质包括燃烧、氧化、还原等。
二、元素和化合物1. 元素(1) 元素是由同种原子组成的物质，其化学符号由拉丁文或英文缩写组成。
(2) 元素根据其化合价可以分为金属元素和非金属元素。
2. 化合物(1) 化合物是由两种或两种以上的元素按一定的比例结合而成的物质。
(2) 化合物的化学式表示了元素之间的种类和数量比例。
三、分子和离子1. 分子(1) 分子是由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成的物质。
(2) 分子的化学式是由原子符号组成，表示了分子中各种原子的数量比例。
2. 离子(1) 离子是由失去或获得电子而带正负电荷的原子或原子团。
(2) 离子根据带电荷的不同可以分为阳离子和阴离子。
四、化学方程式和化学反应1. 化学方程式(1) 化学方程式是表示化学反应的关系式，由反应物、生成物和反应条件组成。
(2) 化学方程式中的反应物和生成物可以根据能量变化分为放热反应和吸热反应。
2. 化学反应(1) 化学反应是指原子核、电子云或化学键发生变化，导致物质的性质和组成发生改变的过程。
(2) 化学反应根据反应物和生成物的物质状态可以分为气体反应、固体反应和溶液反应。
五、化学键和离子键1. 化学键(1) 化学键是原子通过空间的电子云相互吸引而形成的共价键或离子键。
(2) 共价键形成的分子通常是非金属元素通过共用电子而形成的。
2. 离子键(1) 离子键是离子之间通过静电力相互吸引而形成的一种化学键。
(2) 离子键形成的化合物通常是金属元素与非金属元素之间的结合。
六、化学式和化合价1. 化学式(1) 化合物的化学式是由元素符号和原子数量指数组成的表示结构的符号。
(2) 化学式可以根据元素的种类和数量比例表示化合物的结构和组成。
高一化学必修一知识点总结(6篇)
高一化学必修一知识点总结一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
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最全高一化学知识点总结
为了方便高一的学生更好地学习把握化学知识，小编在那个地点整理了最全高一化学知识点总结，供大伙儿参考学习，期望能对大伙儿有关心!
高一化学知识点总结
化学(chemistry)是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。
世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的要紧方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成确实是社会文明的重要标志。
高一化学知识点包括：常考点高考题--阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种运算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量运算，多步反应的运算、离子方程式的书写及正误判定、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、《物质结构元素周期律》的一定和不一定，一样和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳固结构专项练习、元素周期表有关问题。
第一章从实验学化学-1- 化学实验差不多方法
过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。
(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)
蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向
⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)
萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，要紧仪器：分液漏斗
分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
要紧步骤：⑴运算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀
容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目差不多上6.02×10 23个
5 摩尔质量M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1 N1 V1
n2 N2 V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n
10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n
11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω1000×ρ×ω
M
13 溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
以物质的量为中心
第二章化学物质及变化-1-物质的分类
1 元素分类：金属和非金属元素
2 化合物分类：有机物(含C)和无机物
氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N 2O5、(多数为非金属氧化物)
碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、MgO (多数为金属氧化物)、
两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3、ZnO
不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)
分散系溶液(专门稳固) 分散质粒子小于1nm，透亮、稳固、均一
胶体(介稳固状态) 分散质粒子1nm-100nm，较透亮、稳固、均一
浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子大于100nm，不透亮、不稳固、不均一
化学反应的分类四大差不多反应类型
化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应：Cl2+H2O = HCl +HClO
非离子反应：2Fe+3Cl2 =2FeCl3
是否有元素电子得失或偏移(有升降价)
化学必修二知识点总结
第一章物质结构元素周期律
周期同一横行
周期序数=电子层数
类别周期序数起止元素
包括元素种数核外电子层数
短周期1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3
长周期4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
7不完全Fr—112号(118) 26(32) 7
第七周期原子序数113 114 115 116 117 118
个位数=最外层电子数ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族主族元素的族序数
=元素原子的最外层电子数
(或：主族序数=最外层电子数)
18个纵行〖7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行)〗主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构成
副族 B 7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素
Ⅷ族1个有3个纵行
零族1个稀有气体元素专门不爽朗
碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)
结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，
物理性质密度逐步增大逐步升高
熔沸点逐步降低(反常)
化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
失电子能力逐步增强，金属性逐步增强，金属越爽朗
卤素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)
结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，
物理性质密度逐步增大
熔沸点逐步升高(正常)
颜色状态颜色逐步加深气态~液态~固态
溶解性逐步减小
第二章化学能与电能
(1) 负极Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
Zn+2H+=Zn2++H2↑
正极2H++2e-=H2↑(还原反应)
电子流向Zn →Cu 电流流向Cu→Zn
(2) 原电池：能把化学能转变成电能的装置
(3) 组成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极，爽朗的作负极失电子
②爽朗的金属与电解质溶液发生氧化还原反应③两极相连形成闭合电路
二次电池：可充电的电池
二次能源：通过一次能源加工、转换得到的能源
常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池(碱性)
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较爽朗的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较爽朗金属-ne-=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不爽朗的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g) →CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g) →CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
第二节来自石油和煤的两种重要化工原料
乙烯C2H4 (含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反应2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反应CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br (先断后接，变内接为外接)加聚反应nCH2=CH2 →[ CH2 - CH2 ]n (高分子化合物，难降解，白色污染)
石油化工最重要的差不多原料，植物生长调剂剂和果实的催熟剂，
乙烯的产量是衡量国家石油化工进展水平的标志
苯是一种无色、有专门气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种专门的键
氧化反应2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反应溴代反应+ Br2 →-Br + H Br。