最全高一化学知识点总结

最全高一化学知识点总结

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高一化学知识点总结

化学(chemistry)是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的要紧方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成确实是社会文明的重要标志。

高一化学知识点包括：常考点高考题--阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种运算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量运算，多步反应的运算、离子方程式的书写及正误判定、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、《物质结构元素周期律》的一定和不一定，一样和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳固结构专项练习、元素周期表有关问题。

第一章从实验学化学-1- 化学实验差不多方法

过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)

蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向

⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)

萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，要紧仪器：分液漏斗

分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

要紧步骤：⑴运算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀

容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。

①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用

1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体

2 摩尔物质的量的单位

3 标准状况STP 0℃和1标准大气压下

4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目差不多上6.02×10 23个

5 摩尔质量M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等

6 气体摩尔体积Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l

7 阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度

CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n

10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n

11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω1000×ρ×ω

M

13 溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)

以物质的量为中心

第二章化学物质及变化-1-物质的分类

1 元素分类：金属和非金属元素

2 化合物分类：有机物(含C)和无机物

氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N 2O5、(多数为非金属氧化物)

碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、MgO (多数为金属氧化物)、

两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3、ZnO

不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)

分散系溶液(专门稳固) 分散质粒子小于1nm，透亮、稳固、均一

胶体(介稳固状态) 分散质粒子1nm-100nm，较透亮、稳固、均一

浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子大于100nm，不透亮、不稳固、不均一

化学反应的分类四大差不多反应类型

化合：2SO2+ O2 2SO3

分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应：Cl2+H2O = HCl +HClO

非离子反应：2Fe+3Cl2 =2FeCl3

是否有元素电子得失或偏移(有升降价)

化学必修二知识点总结

第一章物质结构元素周期律

周期同一横行

周期序数=电子层数

类别周期序数起止元素

包括元素种数核外电子层数

短周期1 H—He 2 1

2 Li—Ne 8 2

3 Na—Ar 8 3

长周期4 K—Kr 18 4

5 Rb—Xe 18 5

6 Cs—Rn 32 6

7不完全Fr—112号(118) 26(32) 7

第七周期原子序数113 114 115 116 117 118

个位数=最外层电子数ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

族主族元素的族序数

=元素原子的最外层电子数

(或：主族序数=最外层电子数)

18个纵行〖7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行)〗主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构成

副族 B 7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素

Ⅷ族1个有3个纵行

零族1个稀有气体元素专门不爽朗

碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)

结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，

物理性质密度逐步增大逐步升高

熔沸点逐步降低(反常)

化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，

失电子能力逐步增强，金属性逐步增强，金属越爽朗

卤素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)