(第四单元)化学竞赛辅导题3

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高中化学竞赛辅导练习

高中化学竞赛辅导练习第一节化学平衡与电解质溶液一．现将25℃时PbCl 2在HCl 液中溶解度列于下表：PbCl 2于1.00mol/L HCl 溶解度最小，请说出可能原因。

二．在一个典型的实验里，将43mL 95％（质量百分数）乙醇（密度0.79g/mL ）、19mL 83％醋酸（密度1.15g/mL ）和0.5mL 浓硫酸（密度1.8g/mL ）的混合物，在连有回流冷凝器的容器中进行长时间煮沸后，生成乙酸乙酯的质量分数为15.6％。

1．计算在使用300L 70％含水乙醇（密度0.85g/mL ）、500L 75％乙酸（密度1.18g/mL ）以及按比例量的硫酸，并在与上述同样的回流温度下反应时，生成酯的量是多少？2．如何用实验方法测定出酯的产量？3．使用同样的原料，怎样才能提高酯的产量？三．已知293K 时氢氧化钙的溶解度为0.165克/100克水及在0.9282巴的二氧化碳压力下碳酸钙的溶解度为0.109克/100克水。

请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为0.982巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？在多次实验中出现了下列现象，请解释。

1．把由碳酸钙和盐酸（6mol/L ）作用生成的二氧化碳直接通入饱和石灰水溶液，所观察到的现象是：开始通二氧化碳时生成的沉淀到最后完全“消失”。

若使生成的二氧化碳经水洗后再通入饱和石灰水溶液，则开始生成的白色沉淀到最后就不能完全“消失”，为什么？2．把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后溶液表面有一层硬壳。

把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入经水洗过为二氧化碳，最后能得清液，请解释。

若把硬壳取出后，全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的二氧化碳，最后能得清液吗？3．用适量水稀释饱和石灰水溶液后，再持续通入经水洗过的二氧化碳，结果是因稀释程度不同，有时到最后能得清液，有时得不到清液。

请估算用水把饱和石灰水稀释多少倍时，谁能得到清液？（设反应过程中温度保持恒定，即293K ）五．已知碘的碘化钾水溶液里存在如下的化学平衡： I 2十I －I 3－其平衡常数为：[][][]--=I I I K 23β式中的方括号均表示各物质的平衡浓度；而碘的总浓度C I2==「I 2」＋［I 3－］。

高中化学竞赛专题辅导

高中化学竞赛专题辅导化学竞赛作为一项高校选拔优秀化学学子的重要途径，对参赛学生的知识储备和实验技能要求颇高。

在备战化学竞赛的过程中，专题辅导显得尤为关键。

本文将针对高中化学竞赛专题辅导进行详细介绍和分析，帮助学生提高竞赛成绩。

一、基础知识梳理在准备化学竞赛的过程中，首先需要对化学基础知识进行梳理和扎实掌握。

高中化学的基础知识包括无机化学、有机化学、物理化学等多个方面，学生需要逐一进行系统复习和强化。

特别是一些常见的基础概念、化学方程式、反应机理等内容，是竞赛中常考的知识点，因此要特别重视。

二、实验技能训练化学竞赛中的实验环节占据着重要的位置，学生需要具备一定的实验技能才能有效完成实验操作和数据处理。

因此，专题辅导中应当加强实验技能的训练和提高。

可以通过模拟实验、实验训练等方式，让学生熟悉实验仪器的使用和实验方法的操作步骤，为竞赛实验做好准备。

三、解题技巧培养化学竞赛中的解题技巧至关重要，考查的不仅是学生的知识储备，更重要的是解决问题的思维方式和策略。

在专题辅导中，应当重点培养学生的解题技巧，包括化学题型的分析方法、解题思路的拓展、答题技巧的提升等。

只有掌握了一定的解题技巧，学生才能更好地在竞赛中脱颖而出。

四、模拟竞赛演练为了更好地适应竞赛的紧张氛围和题型要求，学生需要进行大量的模拟竞赛演练。

在专题辅导中，可以安排定期的模拟竞赛，让学生身临其境地感受竞赛的氛围，检验自己的学习成果。

通过模拟竞赛的演练，学生可以及时发现自身存在的问题，并加以针对性地提高和改进。

五、总结反思与备考调整在专题辅导的过程中，学生要养成总结反思的好习惯，及时总结每次学习和模拟竞赛的经验教训，发现弱点并加以改进。

同时，根据总结的结果和教师的指导建议，调整备考策略和学习计划，及时进行补充和强化。

只有不断总结反思，不断调整备考方向，才能最终取得好成绩。

综上所述，高中化学竞赛专题辅导是一个系统性的过程，需要学生和教师齐心协力，共同努力。

高中化学竞赛专题辅导配位化学(含解析)

高中化学竞赛专题辅导（四）配位化学（含解析）一．（12分）配位化合物A是单核配合物分子，由11个原子组成；微热后失重11.35%得到B；B进一步加热又失重26.66%（相对B）得到金属C；B极难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，能溶于盐酸。

A有2种异构体A1、A2，其中A2能与草酸盐反应得到一种式量比A略大的配合物分子D（A1无相似反应）1．写出A、B、C的化学式；2．写出B溶于盐酸后产物的名称；3．试画出A1、A2、D的结构，并比较A1、A2在水中溶解性的大小。

4．A还有若干种实验式相同的离子化合物。

它们每个还满足如下条件：是由分立的、单核的离子配合物实体构成的；仅含1种阳离子和1种阴离子。

（1）符合上述条件的离子化合物的精确的分子式有多少种。

（2）其中1种与AgNO3反应（摩尔比1︰2）得到两种组成不同的配合物，写出反应的化学方程式。

二．（7分）某Ⅷ族不活泼金属A溶于足量的王水生成B的溶液（A的含量为47.60%）；将SO2通入B的溶液中，得到C的溶液（A的含量为57.56%）。

已知B、C的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。

1．通过计算推理，确定A的元素符号；2．写出所涉及反应的化学方程式。

3．画出B、C阴离子的空间构型。

三．（11分）太阳能发电和阳光分解水制氮，是清洁能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n－型半导体光电化学电池方面。

下图是n－型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理示意图，图中的半导体导带（未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带）与价带（已充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带）之间的能量差ΔE（＝E c－E v）称为带隙，图中的e－为电子、h＋为空穴。

瑞士科学家最近发明了一种基于上图所示原理的廉价光电化学电池装置，其半导体电极由2个光系统串联而成。

系统一由吸收蓝色光的WO3纳米晶薄膜构成；系统二吸收绿色和红色光，由染料敏化的TiO2纳米晶薄膜构成。

在光照下，系统一的电子（e－）由价带跃迁到导带后，转移到系统二的价带，再跃迁到系统二的导带，然后流向对电极。

高中化学竞赛辅导练习(按章节分块有详细解答)

高中化学竞赛辅导练习（按章节分块有详细解答）第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1．食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。

试回答：(1)该制备法的主要反应为：(2)可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2．在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。

为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么?三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。

硫代硫酸根(S2O3-2)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。

因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为。

若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。

在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。

四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性(pH值为5～9)的条件下进行，为什么?2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中(pH=11)也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。

五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两等份。

在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至恒量的HNO3逸出。

化学竞赛辅导化学实验word

化学竞赛辅导-4化学实验初中化学竞赛辅导第四部分化学实验实验知识点提要1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（间接加热）．用于计量的仪器：托盘天平、量简．用于夹持的仪器：铁架台、试管夹．用于加热的仪器：酒精灯．用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶，用于分离少量物质的仪器：漏斗．用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒．2．八项重要的基本操作八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等．复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析．3．实验室规则和安全常识⑴严格遵守实验室三不准原则；⑵注意药品的用量；⑶对可燃气体（H2、CO、CH4）的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体（CO）的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气．4．气体的制备（1）气体的发生装置根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类：（2）气体的收集装置根据气体的溶解性及密度，选择用排水法（气体难溶于水）或向上排空气法（气体密度比空气大）、向下排空气法（气体密度比空气小）进行收集．（说明：排空气集气法中的向上或向下不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向）（3）集气瓶的多种用途①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。

长进短出。

比空气轻的气体气体流向为短进长出．若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体．②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体短进长出．③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水（或接水龙头）将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出．④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂（约l／3）用于气体的干燥（除去水蒸气）、净化（吸收杂质）或性质实验（检验某气体存在或验证某气体性质），则应长进短出．（4）装置气密性的检查不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性．（5）防倒吸用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯．（6）棉花团的作用用KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止KMnO4粉末从导管口喷出。

初中化学竞赛辅导练习题

初中化学竞赛辅导练习题一、选择题（每题有1～2个正确答案）1．下列说法，你认为科学的是A．干冰在一定条件下能转为有毒气体(+C)B．多吃腌制食品能防癌C．医用酒精的体积分数要达到85%，才有较好的消毒作用{．医用酒精是酒精体积分数为70%．．．的酒精溶液}．．．．～75%D．活性炭可以制作冰箱的除味剂2．粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是（）A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClB．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl3．下列物质肯定为纯净物的是（）A．由同种元素组成的物质B．由不同种元素组成的物质C．由同种分子构成的物质D．由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质4．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）A．对植物的呼吸作用有利B．改良碱性土壤，调节土壤的pHC．加速光合作用的进行D．在植物上方形成温室5．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（）A．洒水降温溶解汽油蒸气B．开灯查找漏油部位XC．让车内的人集中到车厢后部D．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客二、计算题〖例1〗某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（克）〖例2〗向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（克）〖例3〗现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（97.25%）〖例4〗取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48 克]〖练习1〗有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（克）〖练习2〗向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36。

化学竞赛试题案例及答案

化学竞赛试题案例及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为2？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：A2. 根据元素周期表，元素的原子序数与其在周期表中的位置有什么关系？A. 原子序数与位置无关B. 原子序数越大，位置越靠后C. 原子序数越大，位置越靠前D. 原子序数与位置没有固定关系答案：B3. 化合物H2O的化学名称是什么？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化物答案：C4. 以下哪种金属元素在常温下是液态？A. 铁B. 铜C. 汞D. 铝答案：C5. 根据化学键理论，下列哪种物质是离子化合物？A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 氧气答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 元素周期表中，第______周期包含镧系和锕系元素。

答案：62. 氧气的化学式是______。

答案：O23. 氢氧化钠的化学式是______。

答案：NaOH4. 根据元素周期表，元素的原子序数与其在周期表中的位置是______关系。

答案：正相关5. 化合物HCl的化学名称是______。

答案：盐酸三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

一个例子是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其中铁被氧化，而氢被还原。

2. 什么是同位素？请给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们是同一元素的不同核素。

例如，氢元素有三种同位素：氕（H）、氘（D）和氚（T）。

3. 什么是酸碱中和反应？请描述其基本原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。

其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O）。

4. 描述什么是化学键，并给出离子键和共价键的例子。

答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的吸引力。

离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，例如氯化钠（NaCl）。

高中化学竞赛辅导练习

促敦市安顿阳光实验学校高中化学竞赛辅导练习第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反的离子方程式为二．1.食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反来制备。

试回答：（1）该制备法的主要反为：（2）可能的副反有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反方程式：一步：二步：2.在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。

为减少碘元素的损失，需加入一量的硫代硫酸钠，为什么？三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反来进行元素分析。

硫代硫酸根（S2O32－）离子与I2之间的反进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。

因为在碱性溶液中，I2会发生反，其离子方程式为；而且I2与S2O32－发生副发，其离子方程式为。

若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I－离子容易与空气中的氧气发生反，其反的离子方程式为。

在用碘量法进行测时，为防止碘的挥发，在中首先该采取的措施是。

四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反： I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 1．若相互倾倒时上述反需要在接近中性（pH值为5～9）的条件下进行，为什么？2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中（pH=11）也能发生完全的反；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反，试简要解释上述两个事实。

五．物质Z是有金属光的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两份。

在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至痕量的HNO3逸出。

另一份试样在加热下溶解于过量的氢氧化钠溶液中。

初中化学竞赛辅导

初中化学竞赛辅导第一部分基本概念和基本原理[复习指导]（一）物质的分类混合物：(1)由多种物质组成的物质。

例如空气、溶液等均是混合物。

(2)没有固定的组成。

(3)各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应纯净物：由同种物质组成的物质。

例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。

有固定组成。

有固定的性质，例如熔点、沸点等。

混合物经分离提纯可得纯净物。

单质：由同种元素组成的纯净物。

单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。

氧化物：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物简称无机物。

(CO、CO2、CaCO3等少数物质除外)。

有机物：含碳的化合物叫做有机化合物(简称有机物)。

CO、CO2、CaCO3等少数物质虽然含有碳元素，但由于它们的组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。

离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。

某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。

共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。

例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。

（二）物质的组成及结构元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。

(1) 核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，例如镁原子(Mg)和镁离子(Mg2+)它们的核电荷数都是12，统称镁元素。

(2) 元素只表示种类，不表明个数。

（3）元素可分为金属元素(如钠、锌等)、非金属元素(如碳、硫)和稀有气体元素(如氦、氖等)。

（4）元素在化学反应种类不变。

（5）要记住元素在自然界的分布情况。

初中化学竞赛辅导跟踪练习(4) 试题

心尺引州丑巴孔市中潭学校初中化学竞赛辅导跟踪练习〔4〕1．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成g二氧化碳和g水,关于该物质的组成有以下推断：①一定含有C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4.其中正确的选项是( )A．①②⑥B．①②⑤ C．①③⑥D．①④⑤2．将25g甲物质与5g乙物质发生反响，所得混合物中含有10g甲、11g丙，还有另一种物质丁。

假设甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别表示为A、B、C、D，那么以下化学方程式中正确的选项是〔〕A．A + B == C + D B．A + 2B == 2C + DC．2A + B == 2C + D D．2A + B == C + 2D3．有A、B、C三种物质各16g，混合加热充分反响后，混合物中有12g A、27g C和假设干克D，假设A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，那么该反响的化学方程式为A．A + B == C + D B．A + 2B == C +2 DC．2A + B == 2C + D D．2A + B == C + 2D4．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：丁的相对分子质量为甲的2倍，那么该反响的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶15．某工厂排放的废硫酸，拟选用以下物质与之中和如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，那么应选择( )A．CaCO3B．C a(O H)2 C．NH3D．NaOH6．将mgCuO 装入玻璃管中，先通入一会儿CO，再加热，当大局部固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通CO气体。

在空气中冷却后，称量，残留物的质量为ng。

在实验中共用去wgCO，生成agCO2，那么最终得到的铜的质量为( )A．4〔m-n〕g B．16/7 wg C．16/11 ag D．4/5 mg7．Fe 、Mg 、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反响，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。

初中化学竞赛辅导练习

初中化学竞赛辅导测练相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 N-14 Cu-64 Si-28 Zn-65一、选择题(本题包括18个小题，每小题2分，共36分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。

)1．化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素导形体，例如白磷和红磷，下列各组物质互为同素异形体的是( )A ．CO 和CO 2B ．金刚石和石墨C ．冰和干冰D ．液氧和氧气2．某物质只有一种元素组成，该物质不可能是（）A ．混合物B ．纯净物C ．单质D ．化合物3．当氧化铜中混有少量木炭粉，提纯氧化铜可采用的方法是( )A ．加热混合物B ．在氢气流中加热混合物C ．在氧气流中加热混合物D ．加过量水后过滤4．大气中二氧化碳增多会引起温室效应，现有五个反应：① CO 2 + H 2O == H 2CO 3 ②CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ③6nCO 2 + 5nH 2O(C 6H 10O 5)n + 6nO 2④ CO 2 + C 高温2CO ⑤CO 2 + CaCO 3 + H 2O == Ca(HCO 3)2 能说明自然界中消耗CO 2的反应是 ( ) A ．①② B ．②③ C ．①③⑤ D ．①②⑤5．2007年，我国使用火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。

下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（）6．在我国干旱严重的华北地区，近年来利用飞机、高炮或火箭等运载工具向过冷云层中播撒碘化银或干冰，实现人工增雨，达到减灾的目的。

下列有关人工增雨的评述中，你认为不太合理的是( )A ．它对农业生产和大气环境的改善有一定的效益B ．它使用的碘化银中的重金属元素将对地表土壤造成污染C ．它使用的碘化银如换成干冰，可避免重金属元素对土壤的污染D ．它是人类彻底战胜自然的表现，体现了人类的力量是无穷的7．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。

高中化学竞赛辅导练习试题

高中化学竞赛辅导练习试题1 / 33高中化学竞赛辅导练习第四章三维化学第一节必备原理知识一．原子核外电子的排布现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。

原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。

电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。

不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。

以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。

这一部分内容还应着重了解以下几点：1．关于电子云的含义电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨迹，因而可以在想象中“看”到电子的运动“化”成了云雾，一团带负电荷的云雾。

因此电子云不是实质性的云雾，不能理解为由无数电子组成的云雾。

应该指出，氢原子核外只有一个电子，也仍可以用电子云来描述。

电子云常用由许多小黑点组成的图形表示。

小黑点密集的地方表示在该处的单位体积内，电子出现机会较多（或称为几率密度较大）。

电子云图中单独一个小黑点没有任何意义。

2．关于电子层、亚层、轨道的意义①电子层——表示两方面意义：一方面表示电子到原子核的平均距离不同，另一方面表示电子能量不同。

K 、L 、M 、N 、O 、P ……电子到原子核的平均距离依次增大，电子的能量依次增高。

②亚层——也表示两方面意义：一方面表示电子云形状不同，s 电子云是以原子核为中心的球形，p 电子云是以原子核为中心的无柄哑铃形，d 和f 电子云形状更复杂一些；另一方面，表示能量不同，s 、p 、d 、f 电子能量依次增高。

化学竞赛培训题

竞赛培训题班姓名计分一．已知某元素的原子序数是50，试推测：（1）该元素原子的电子层结构；（2）该元素处在哪一周期，哪一族？（3）是金属还是非金属？（4）最高氧化态及其氧化物的酸碱性。

二．右图表示元素X 的前五级电离能的 lg (对数值，试推测X 可能是哪些元素？1 2 3 4 5三．判断下列说法是否正确:（）（1）s 电子绕核运动，其轨道为一圆周，而p 电子是走型的；（）（2）主量子数n 为1时，有自旋相反的两条轨道；（）（3）主量子数n 为4时，其轨道总数为16，电子层的电子最大容量为32；（）（4）主量子数n 为3时，有3s 、3p 、3d 三条轨道。

四．根据鲍林原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子数有无错误，错误的说明理由，并加以改正。

改正和说明如下：五．说明在同周期和同族中元素的原子半径的变化规律，并讨论其原因。

六．说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？S和P Al和Mg Sr和Rb Cu和Au Rn和At七．一定量的理想气体，从压强p1=16×105 Pa，体积V1=1.0×10–3 m3，在恒外压p =1.0×105Pa下恒温膨胀至压强p2=1.0×105 Pa，体积V2=16×10 –3 m3。

然后体外系向环境放出100kJ。

求整个过程中体系热力学能的改变量和环境热力学能的改变量。

八．已知下列数据：键N N N F N Cl F F Cl Cl键能/kJ.mol-1942 272 201 155 243试由上述数据计算说明NF3在室温下较稳定而NCl3却易爆炸。

九．已知下列数据∆f H mø (Sn,白)= 0∆f H mø (Sn,灰)= - 2.1kJ.mol-1S mø(Sn,白)= 51.5J.K-1.mol-1S mø(Sn,灰)= 44.3J.K-1.mol-1求：Sn(白)与Sn(灰)的相（状态）变温度。

初中化学竞赛辅导试卷试题

2021化学竞赛辅导试题1、有一白色固体A和黑色粉末混合加热后产生另一白色固体C和无色、无味的气体D，D可使带火星的木条复燃；把淡黄色粉末E加热放入盛D的集气瓶里，发出亮堂的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体F由此判断：A是 B是C是 D是 E是 F是。

2、等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是。

氧元素质量一样的二氧化硫和三氧化硫的质量比是3、有两种元素A和B能形成两种化合物甲和乙，每种化合物的质量分数如下：甲中含A为25％，乙中含A为80％。

甲分子中A和B的原子个数比为1：4，求乙的化学式。

4、某元素氧化物的化学式为R2O5，假设R和O两元素的质量比为7：20，那么R元素的相对原子质量为。

5、A元素与氧元素组成的氧化物分子中一共有7个原子核，A元素与氧元素的质量比为21：8，该氧化物的相对分子质量为232，那么A元素的相对原子质量为。

6、要使〔NH4〕2SO4和8Kg NH4NO3所含氮元素的质量相等，需要〔NH4〕2SO4多少Kg？7、在硝酸铵样品中氮元素的质量分数为33.6％，求样品中硝酸铵的质量分数〔杂质中不含氮〕。

8、有元素A和B形成的化合物AB2，其相对分子质量是氦气相对分子质量的11.5倍，在AB2中A的质量分数为30.4％，又A和B的原子核内的质子数和中子数都相等，试确定A 和B的元素名称，并写出AB2的化学式。

9、一种矿物主要由原子核电荷数均少于18的A、B、C三种元素组成。

经测定：A元素原子核内无中子，B3+有两个电子层，C的第二层电子数为第一层的3倍，该矿物的主要成分中含有由A、C元素形成的原子团，该矿物的主要成分的相对分子质量为78。

答复以下问题：〔1〕、元素名称：A为；B为。

〔2〕、B3+的构造示意图为。

〔3〕、该矿物主要成分的化学式为。

10、将A物质25g、B物质5g混合加热，反响后的物质中A仍有10g，B已反响完，同时生成C物质11g，还有一种生成物D，那么这个化学反响中，参加反响的各物质与生成的各物质间的质量比为A：B：C：D＝。

(第四单元)化学竞赛辅导题3

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