4酸、碱、盐溶液的导电性

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酸、碱、盐溶液的导电性背诵

一、酸、碱、盐溶液的导电性酸、碱、盐的水溶液能导电是因为自由移动的离子。

某些化合物溶于水时产生自由移动的离子的过程叫电离。

酸的定义：碱的定义：盐的定义：二：几种常见的酸(一)：盐酸（HCl）盐酸是浓盐酸瓶口会出现白雾是因为______________说明浓盐酸具有______性.敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有会变_________？盐酸的化学性质：1：盐酸跟指示剂反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸变色2：盐酸跟金属反应，(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl－（2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl－（3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl－（4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl －3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应Fe2O3 + HCl － CuO + HCl －4：盐酸跟碱反应（1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH －（3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2－（4）：盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2－（5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3－5：盐酸与某些盐反应（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl －（2）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3－叫复分解反应(二)：硫酸（H2SO4）浓硫酸(1)浓硫酸具有如下特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。

所以在稀释浓硫酸时，一定要。

稀硫酸的化学性质：1稀硫酸跟指示剂反应：紫色石蕊溶液遇硫酸变色，无色酚酞遇硫酸变色。

2：跟活泼的金属反应 (现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 －（2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4（3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 －（4）：铝和稀硫酸反应：Al + H2SO4 －3：跟金属氧化物（碱性氧化物）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 －氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4－4：稀硫酸跟碱的反应 Cu(OH)2+H2SO4－现象：5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反应硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2－(三)：硝酸（HNO3）1跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色。

_酸碱盐溶液的导电性)

低分子化合物
高分子化合物
写出下列物质化学式：
硫酸、硝酸、盐酸、
氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化亚铁、氯化铁、氯化银、
硝酸银、
硫酸钡、碳酸钠
熟练写出下列物质化学式：（83个）
硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚、氢氧化钠氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠硫酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸铝、碳酸锌、碳酸亚铁碳酸铁、碳酸铜、碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钠磷酸钡、磷酸钙、磷酸镁、磷酸铝、磷酸锌、磷酸亚铁磷酸铁、磷酸铜、磷酸银、氧化钾、氧化钡、氧化钙氧化镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜
命名 1）含氧酸：-----名为“某酸”。例：H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸
2）无氧酸：-------名为“氢某酸”。例：H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸）
2、碱：物质溶于水时，解离出的阴离子全部是OH－的化合物。
如：KOH、Ca(OH)2、NH3· H2O等（NH4+和OH－）如：作为建筑材料的熟石灰[ Ca(OH)2 ]，作为化肥或医药的氨水（NH3· H2O），作为中和胃酸药物的Al(OH)3 等。注：Cu2(OH)2CO3 不是碱问：碱中一定含有金属元素吗？
不显电性）
分类一：含氧酸无氧酸二：一元酸例：HCl、HNO3、CH3COOH 二元酸例：H2CO3、H2SO4 例：H2SO4、HNO3 例：HCl、H2S

溶液的导电性

第 1 页共 1 页溶液的导电性
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H 2SO 4）、硝酸(HNO 3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
2
、酸氢离子 + 酸根离子碱氢氧根离子 + 金属离子盐金属离子 + 酸根离子
注意：盐酸是混合物，因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。

3、酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都有氢离子。

即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。

即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢离子。

碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。

溶液中一定存在氢氧根离子。

5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：（考点四）
几种离子的检验： H + 变红
OH - 变红
Cl - 白色沉淀沉淀不溶解
SO 42-
白色沉淀沉淀不溶解
石蕊试液
酚酞试液 AgNO 3溶液稀硝酸
BaCl 2溶液或Ba(NO 3)2溶液稀硝酸。

酸碱盐溶液的导电性

第一节酸、碱、盐溶液的导电性一、教学目标（一）知识目标⒈ 通过溶液导电性实验，了解某些化合物的水溶液能导电和电离的概念。

⒉ 从离子观点初步了解酸、碱、盐的概念，知道酸、碱、盐的组成，能判断酸、碱、盐。

⒊ 知道酸、碱、盐的电离方程式。

（二）能力目标⒈ 通过对电离的分析和认识，培养学生的抽象思维能力。

⒉ 将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，培养学归纳总结的学习能力。

（三）情感目标通过酸、碱、盐概念的学习，加强对学生进行量变到质变的辩证唯物主义观点的教育。

二、重点难点从离子观点了解酸、碱、盐的概念。

三、探究过程第一课时【复习引入】现有下列物质：空气、铁、氯化钠、硝酸钾、石墨、干冰、蒸馏水、氢氧化钠、氢气、酒精、硫酸，其中属于混合物的有__________，属于单质的有___________，属于化合物的有______________________，属于有机物的有________，属于氧化物的有______________________。

【小结】【讲授】我们知道，现在世界上有二千多万种物质，要一种一种地加以学习、研究，那是不现实的。

我们可以根据物质的组成，对物质进行分类，以类学习。

在第八章里我们要学习的就是三类非常重要的化合物——酸、碱、盐。

我们先来研究一些溶液的导电性。

【演示】实验8—1 【观察】【归纳】NaCl ，KNO 3，NaOH ，H 3PO 4四种物质的固体都不导电，而它们的水溶液能导电；蔗糖、酒精的固体或水溶液都不能导电。

一、溶液的导电性⒈ 有些物质的水溶液能导电。

【思考】为什么有些物质的水溶液能导电？（金属为什么能导电？）（分析）电流是由带电粒子的定向移动而形成的，金属中存在能够自由移动的带负电的电子，所以金属能导电；能导电的溶液中也一定存在带电的粒子，那么，某些物质的溶液中能自由移动的带电粒子是怎样产生的呢：以NaCl 为例：⒉ 导电原因：在水溶液中有自由移动的离子存在，自由移动的离子的定向移动。

酸碱盐溶液的导电性

浓硫酸稀释的错误操作
你知道吗？
浓硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办? 如果是稀硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办？
因为稀硫酸的水分蒸发后会变成浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性
硫酸根离子的检验：
加入硝酸钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀。
硝酸的物理性质：
纯净的硝酸是一种无色的液体，具有刺激性气味和很强的挥发性，在空气里能挥发出HNO3 气体，形成白雾。
（2）电离方程式： + + NaCl=Na +Cl KNO3=K +NO3 + NaOH=Na +OH （3）整个溶液不显电性：在酸、碱、盐的水溶液里，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。
三、酸、碱、盐分析： HCl=H++ClHNO3=H++NO3H2SO4=2H++SO421、酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

酸、碱、盐溶液的导电性
溶液的导电性
酸、碱、盐
溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性
溶液的导电性【结论】（1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体都不导电；（2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电；（3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电；（4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、盐酸的水溶液却能导电。
注意：（1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部分叫做酸根离子。（2）常见的酸与酸根离子
盐酸硫酸 HCl 氯离子 ClH2SO4 硫酸根离子 SO42硝酸 HNO3 硝酸根离子 NO3碳酸
H2CO3
磷酸 H3PO4 磷酸根离子 PO43-
碳酸根离子
CO32-
（3）较常见的酸与酸根离子氢硫酸氢氟酸氢碘酸亚硫酸 H2S HF HI H2SO3 硫离子氟离子碘离子亚硫酸根离子 S2FISO32氯酸高锰酸锰酸 HClO3 HMnO4 H2MnO4

九年级化学酸碱盐溶液的导电性

（3）（4）
同学们
再见
德，妾身永生难忘。”“没有别の事情，你退下去吧。”“回爷，妾身这就退下咯。”虽然口中说着这就退下咯，但是水清根本没办法退下去，来の时候就是因为跪伤咯腿而站不住，才需要继续跪着回复这番话，现在又继续跪咯有半各多时辰，她更是起不来身咯。此时の水清万分尴尬和困窘，起不来身，又没有奴才在身边帮忙，总不能让他来扶她吧，急得她咬咯半天嘴唇，也没想出来壹各法子。半天不见她退下去，他直纳闷：“你怎么还不退下？不是没有事情咯吗？”“回爷，妾身の腿跪时间长咯，实在是站不起来，要不……”王爷这才想起来，她来之前就跪咯两各时辰，刚刚又说咯这么半天の话，她要是能自己站起来才是怪事呢，那正好说明她在院外の时候壹定是偷奸耍滑，没有好好跪请。现在虽然证明咯她の诚实，但是摆在他面前の壹各难题是，她如何从书院回到怡然居去！总不能是他将她抱回去吧，虽然名义上她是自己の诸人，可是，他这壹辈子都要离她远远の，绝不会碰她壹根指头。奴才们？壹各太监抱着侧福晋，成何体统！丫环？丫环能有多大の力气，还不半路上就给摔咯？王爷真是聪明，只是短短の转念之间就解决咯这各棘手の难题：“秦顺儿。”“奴才在。”“去，把春凳抬来，再派两各太监，送侧福晋回怡然居。”第壹卷第412章原谅当婉然听说雍亲王府の侧福晋给她来送贺礼の时候，她の心中无比の愧疚。她此生愧对爹娘、愧对兄长，可是她最愧对の，就是凝儿！好不容易才嫁咯如此般配の王爷，她竟然丧心病狂地去抢咯凝儿の夫君，她就是下咯十八层地狱，也洗刷不尽此生深重の罪孽。但是水清，不但不痛恨她，责骂她，怨恨她，还给她送来咯贺礼，这让她还有啥啊脸面来面对如此善良の凝儿！假设不是为咯爹爹和娘亲，不是为咯王爷，她真应该早早就咯断残生！翠珠也随婉然壹并来到咯保善大人の府邸。贴身看管の两各丫环寸步不离身，翠珠只能是负责壹些外围の事情。毕竟将来婉然嫁进咯二十三贝子府，还得是由她来当陪嫁丫环，因此只要婉然和二十三小格の成亲礼结束，两各看管丫环の任务也就算完成咯。此时，翠珠正手捧着“水清”の贺礼进咯屋，递给咯焦急等待中の仆役。婉然壹看到那剔红の漆盒，就觉得怎么这么眼熟？待她打开壹看，头嗡地壹声就炸咯：这不是凝儿の嫁妆吗？她迷惑不解地望向翠珠：“这是二仆役送来の？”“是啊，仆役。”“王府派人送来の？”“是の，苏大总管亲自送来の，说侧福晋还等着回话呢。”可是，这明明就是五年前の时候，年府送给雍亲王四福晋の新年重礼啊！当时她和年夫人壹起去の王府，对这件头面重礼既震惊万分又赞叹不已，特别是那各凤凰造型，打造得栩栩如生，头顶红碧玺，口含白珍珠，尾镶七彩石，特别是那尾翅，还会随着晃动而壹颤壹动。这是她从来也不曾见过の样式，立即就被深深地吸引。当年夫人告诉她这是水清の嫁妆时，她简直是惊诧万分，继而开始埋怨年夫人，为啥啊要挪用凝儿の嫁妆：“娘亲，凝儿马上就要嫁人咯，您怎么还要拿这壹件啊！”“唉，这也是没有办法の事情。时间这么紧，手头根本没有壹件能压得住场面の重礼。娘也不同意，可是凝儿非要让带上这件。唉，这也没办法，老爷也点头答应咯，咱们只能是赶快再去寻咯新の来，希望能寻得到。”“可是，四福晋又不需要再嫁人，送咯她，真是凭白地糟践咯好东西。”“好咯，事已至此，这也是万般无奈の事情。咱们抓紧时间再赶快给凝儿寻壹套就是。”现在，这套首饰就放在婉然の手上，令她百思不得其解，明明已经送给咯四福晋，怎么现在又变成咯凝儿送给她の贺礼咯？望着婉然呆呆地想心事，翠珠有点儿着急咯：“仆役，苏总管等着回信呢。”“那你就跟他说，谢谢侧福晋。”虽然想咯两天也没有想通，但有壹点她是明白の，这套首饰在成亲之前送来，壹定是要作为她の头面首饰，让她在出嫁の那天戴上。她忽然想起咯水清の头面首饰，水清出嫁那天戴の正是婉然の那套，不管是啥啊原因，两各人最终用上の，竟然就是对方の头面首饰，这怎么能不令她感叹万千，唏嘘不已？如若这首饰真の是凝儿送来の，那就是说，凝儿原谅咯她，是吗？凝儿，你原谅姐姐咯吗？第壹卷第413章寻价水清从书院回到怡然居の第二天，就赶快差彩蝶去苏培盛那里问壹下，昨天由她向王爷差借の那份贺礼需要她向府里支付好些银子。月影の腿也跪伤咯，现在水清只能让彩蝶临时充当她の大丫环。苏培盛壹见彩蝶，立即就晓得她是为啥啊而来。不过，昨天王爷向他交代这件事情の时候，他真以为自己听错咯：“爷，年侧福晋要花银子买那份贺礼？”“对，你按照市面の行价，公事公办、秉公处理就行。”“那奴才啥啊时候去办？”“看侧福晋の吧，她这两天腿脚不太利落，不差这几天。”苏培盛退下来以后，真是棘手至极。这可是他苏培盛在王府里当咯这么多年の差以来，从来没有遇到过の新情况！历来都是王爷寻到咯啥啊奇珍异玩，赏赐给各院の主子们，博她们壹笑也好，对她们服侍有功进行奖赏也好，总归他都是只出不进、只赔不赚。虽然他不是花钱如流水の人，但他也从来不是吝啬之人，特别是对诸人。可是，这各年侧福晋，不但从来都没有得到过王爷の任何赏赐，现在更是因为壹件贺礼，竟然需要她自己花银子向府里来购买！这简直就是闻所未闻，甚至可以说是天下奇闻

酸、碱、盐溶液的导电性.doc

酸、碱、盐溶液的导电性学习目标1、了解某些化合物溶于水后，能导电的原因；2、了解电离的概念，掌握电离方程式的书写；3、从离子的观点理解酸、碱、盐的概念。

知识讲解1．电流形成的原因是带电粒子的定向移动。

在金属中存在着能自由移动的电子，所以金属能导电。

由此可推知能导电的物质中必须有能自由移动的带电的粒子。

如果一种物质中存在着带电粒子，但这些带电粒子不能自由移动，那么它也不能导电。

2．一些化合物（如酸、碱、盐）溶于水，在水分子的作用下（或受热熔化时），离解成能自由移动的带电粒子—离子，这个过程叫电离。

这样我们就可以解释为什么食盐固体不导电，而食盐水却可以导电的原因了。

这主要是因为在食盐（）固体中，虽然存在带电的和，但这些离子不能自由移动，所以固体不导电；当食盐溶于水中时，在水分子的作用下，原来紧密排列的和被解离开，可以自由移动了。

如果接通电源，这些带电的离子就会定向移动。

从而可以形成电流一导电了。

所以，物质的水溶液导电的原因是在溶液中存在自由移动的离子。

显然，一些化合物的电离是在水分子的作用下自然产生的，跟是否通电无关。

溶于水电离后，整个溶液仍是电中性。

3．电离的表示方法—电离方程式。

书写方法①正确写出该物质的化学式。

（尊重事实，用化合价检查正误）②离解通常发生在正价与负价元素（或原子团）的连接处。

③离子所带电荷数与该离子在化合物中的化合价数值相同，“＋”、“－”号相同，写出离子符号。

（一般原子团电离时不解离，不拆开）。

④配平：在离子符号前填上适当的化学计量数，使阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；使电离方程式左、右两侧的各元素的原子个数相等。

⑤一般难电离（难溶于水）的物质不写电离方程式。

（要求熟记书后的溶解性表）4．一些物质的电离方程式如下：5．酸、碱、盐的电离酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸＝＋酸根离子（由氢和酸根组成）电离生成的的个数＝酸根离子所带电荷数特点：阳离子只有，这是判断依据。

盐溶液的导电性.

第八章酸、碱、盐第一节酸、碱、盐溶液的导电性一、教法建议【抛砖引玉】本节课属于第八章酸、碱、盐中的第一节，而第八章是在讲授了氧、氢、碳、铁、溶液、化学用语、化学计算、物质结构初步知识之后，对前面所接触的物质的系统地分类。

本节课从各种化合物的导电性实验引入，形成了电离概念，同时引出了酸、碱、盐的电离和定义。

【指点迷津】在学习本工时，要通过溶液导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。

同时要从化合物水溶液能导电的现象入手，了解电离。

在学习电离知识的基础上，从离子观点建立起酸、碱、盐的概念。

在学习以上知识的同时，还应能用电离方程式正确描述酸、碱、盐的电离。

本节重点：①电离；②书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。

本节难点：从离子观点理解酸、碱、盐的概念。

二、学海导航【思维基础】1.酸、碱、盐溶液的导电性(1)导电原因：酸、碱、盐在溶于水时，产生了能自由移动的阳离子和阴离子。

(2)物质的导电性2.电离及电离方程式物质溶解于水时，离解成为自由移动的离子的过程，叫做电离。

电离可用电离方程式表示。

如：(NH4)2SO4=2NH4+＋SO42-，Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-注意：正负电荷相等，所以溶液不显电性。

3.酸、碱、盐(1)酸的特征是只能电离出一种阳离子──H+H2SO4=2H+＋SO42-（酸）NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-（不是酸）(2)碱的特征是只能电离出一种阴离子──OH-Ca(OH)2=Ca2+＋2OH-（碱）(3)盐的特征是只要电离出金属离子和酸根离子即可：KClO3=K+＋ClO3-KHSO4=K+＋H+＋SO42-【精典题解】例1.下列说法中，正确的是（）A.金属铜能导电，所以铜是电解质。

B.食盐溶液和烧碱溶液都能够导电，所以食盐溶液和烧碱溶液都是电解质。

C.硫酸钠晶体不导电，所以硫酸钠不是电解质。

D.硝酸钾水溶液能导电，是由于溶液中有自由移动的钾离子和硝酸根离子。

酸碱盐溶液的导电性

酸、碱、盐溶液的导电性中考动向分析：本节要求了解酸、碱、盐的初步概念，对已往要求掌握的电离、电离方程式现已不作任何要求，难度及要求都有所降低，但本节是按系统学习物质的开始，包括各类无机化合物的性质，衍生关系、反应规律．本节所学知识在中考中是经常要考的，题型一般是填空题和选择题，考查内容主要是溶液的导电性及酸、碱、盐的初步概念．复习目标要求：1、能够准确判断哪些物质能够导电，对溶液导电性的实质应理解清楚2．加强对酸、碱、盐概念的理解，能准确判断何为酸、何为碱、何为盐知识要点梳理：酸、碱、盐溶液的导电性1．酸、碱、盐溶液的导电性(1)导电原因：金属导电是由于金属内部自由电子定向移动形成电流．酸、碱、盐在水溶液中能导电，说明这些物质在水溶液中受到水分子的作用，能产生自由移动的离子，在电流的作用下，自由移动的离子作定向移动形成电流，所以能导电．(2)物质的导电性能：2、溶液不显电性的原因在任何能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数是相等的，所以整个溶液不显电性．3、酸、碱、盐的电离及概念(1)酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸．有些物质（如NaHSO4、NaH2PO4等)电离时阳离子除氢离子外还有金属阳离子，所以不是酸。

H2SO4＝2H++SO42-(酸) NaHSO4＝Na++H++SO42-(不是酸)(2)碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱．有些物质（如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等]电离时阴离子除OH-外，还有其它阴离子，所以不是碱．Ca(OH)2==Ca2++2OH-(碱) Mg(OH)C1==Mg2++OH - +Cl-(不是碱)(3)盐：电离时生成金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物叫盐.NH4Cl、CuSO4·5H2O、KHSO4、Cu2(OH)2CO3等都是盐．KMnO4＝K++MnO4-(盐) NH4NO3==NH4++NO3-(盐) KHSO4＝K++H++ SO42-(盐)4、日常生活中接触到的酸、碱、盐(1)日常生活中常见的酸胃液里常含有盐酸，食醋里含有醋酸，汽水里含有碳酸、柠檬酸，发酵后的牛乳里含有乳酸，山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸．(2)日常生活中常见的碱作为建筑材料的熟石灰，作为化肥或医药的氨水，作为中和胃酸药物的氢氧化铝等．我们还会接触到一些生物碱(有机碱类)，如烟碱(尼古丁)、金鸡钠碱(奎宁)等。

溶液的导电性

NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4
钠盐钾盐亚铁盐
KCl
K2CO3 FeCO3
碳酸盐
KNO3
K2SO4
FeCl3 Fe2(CO3)3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 铁盐
Байду номын сангаас
FeCl2 盐酸盐
氯化物
Fe(NO3)2 FeSO4
硝酸盐硫酸盐
（2）酸式盐：
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
酸碱盐的水溶液能导电，因为存在大量自由移动的离子。
写出以下物质的电离方程式：
Na2SO4 = 2 Na+ + SO42KClO3 = K+ + ClO3NH4Cl = NH4+ + Cl-
盐：电离时产生有金属阳离子（或铵根NH4+ ）和酸根阴离子的化合物。
分类：(1)正盐：电离时只生成金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子的化合物。
（3）碱式盐：Cu2(OH)2CO3
命名：正盐：无氧酸盐：某化某
含氧酸盐：某酸某
酸式盐：某酸氢某
碱式盐：碱式某酸某
溶液的导电性
溶液：HCl、 Ca(OH)2 、 NaCl 、 H2SO4 、 NaOH 、CuSO4 蔗糖溶液、酒精溶液固体： NaCl 液体：C2H5OH
现象：
酸、碱、盐溶液能导电；蔗糖溶液、酒精溶液、纯C2H5OH不导电； NaCl固体不导电。
原因：酸、碱、盐溶液能导电
----有自由移动的阴、阳离子蔗糖和酒精溶液、纯C2H5OH不导电 ----以分子形式存在 NaCl固体不导电 ----有阴、阳离子，但不能自由移动

溶液的导电性

3、食盐溶液导电与金属导电有什么不同？答：食盐溶液中的导电微粒是阴阳离子，金属中的导电微粒是自由电子。 4、为什么湿手接触电器易被电击？答：手上沾有的电解质物质在水中发生电离，产生阴阳离子因而导电。
5、改正下列电离方程式中的错误：
（A) Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 (OH)2 OH- 括号应去掉（B) CuCl2 = Cu2+ + Cl2 2 Cl（C) K2SO4 = 2K+ + 4 SO2SO42（D）HCl = H+ + ClH+ Cl原子团整体不能拆开
（1）位置上：化合价标在元素符号正上方（数字1不
能省略），离子带电则标在元素符号右上角（数字1可省略）。例：氢化合价+1和氢离子分别表示为
（2）阿拉伯数字的前后：化合价中的数字写在正负号
后面，离子带电中数字则写在正负号前面。例：镁的化合价为+2价和镁离子分别表示为：
酸的电离方程式
Hn(酸根) = n
不能
酸碱盐
HCl水溶液 NaOH晶体 NaOH溶液
有（H+ Cl-）
NaCl 晶体
NaCl 溶液
液态HCl由分子构成，没有带电微粒，所以不导电。溶于水后，由于水分子的作用，共用电子对由偏移到转移，发生了电离（分离后各自带电）。
HCl =
+ H
+
Cl
导电否液态 HCl
有无带电微粒无（分子构成）
含有 K+ 和 Cl-,但不能自由移动
（C)液态氯化氢由HCl分子构成，没有离子。
√
（D)融化的食盐食盐由 Na+ 和 Cl- 构成，在融化

酸碱溶液导电的原因

酸碱溶液导电的原理与特点摘要酸碱溶液是指含有酸性或碱性物质的水溶液，它们的导电性是由于溶液中存在自由移动的离子。

酸碱物质在水中可以发生电离或水解，产生不同数量和种类的离子。

离子是带有电荷的粒子，它们在外加电场的作用下，可以定向移动，形成电流。

酸碱溶液的导电能力与其浓度、温度、种类等因素有关。

本文将从以下几个方面介绍酸碱溶液导电的原理和特点：酸碱物质的分类和性质酸碱物质在水中的电离或水解过程酸碱溶液中离子的运动和导电机制酸碱溶液导电能力的影响因素和测量方法酸碱物质的分类酸碱物质是一类重要的化学物质，它们在生活和工业中有广泛的应用。

酸碱物质可以按照不同的标准进行分类，常见的分类方法有以下几种：按照酸碱理论分类：根据不同的酸碱定义，可以将酸碱物质分为阿伦尼乌斯酸碱、布朗斯特德-洛里酸碱、路易斯酸碱等。

按照强弱程度分类：根据酸碱物质在水中电离或水解程度的大小，可以将酸碱物质分为强酸、强碱、弱酸、弱碱等。

按照来源分类：根据酸碱物质的来源，可以将酸碱物质分为无机酸、无机碱、有机酸、有机碱等。

酸碱物质在水中的电离或水解过程酸碱物质在水中可以发生两种不同的反应，一种是电离，一种是水解。

电离是指酸碱物质在水中分解成带电的离子的过程，如：HCl H ++Cl −NaOH Na ++OH −水解是指酸碱物质在水中与水分子发生反应，生成新的离子和分子的过程，如：NH 3NH +4+OH −CH 3COOH CH 3COO −+H 3O +不同类型的酸碱物质在水中的电离或水解程度不同，通常用电离常数或水解常数来表示。

电离常数是指在一定温度下，单位浓度的溶液中，溶质分子电离成离子的程度。

电离常数越大，表示溶质分子电离越完全，溶液中存在更多的离子。

水解常数是指在一定温度下，单位浓度的溶液中，溶质分子与水分子反应生成新的离子和分子的程度。

水解常数越大，表示溶质分子与水分子反应越剧烈，溶液中存在更多的新产生的离子。

一般来说，强酸和强碱在水中都能完全或几乎完全电离，因此它们的电离常数很大，接近于无穷大。

第一节酸、碱、盐溶液的导电性

第一节酸、碱、盐溶液的导电性教案示例一重点:（1）电离。

（2）书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。

难点: 教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理能力。

课时安排: 2课时。

教具准备: 试验物质导电性的装置，干燥的氯化钠固体，硝酸钾固体，氢氧化钠固体，蔗糖固体，酒精，蒸馏水，氯化钠溶液，硝酸钾溶液，氢氧化钠溶液，磷酸溶液，酒精溶液，蔗糖溶液，盐酸，硝酸溶液，硫酸溶液，氢氧化钾溶液，氢氧化钡溶液，碳酸钠溶液，硫酸镁溶液，氯化钡溶液。

教学过程前面我们学习了溶液的有关知识，这节课，我们来看一看溶液是否能导电。

下面我们来观察一下实验现象。

1．溶液的导电性演示［实验8－1］试验下列物质的导电性实验：氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、酒精、蒸馏水。

［学生观察思考］（1）电灯泡是否亮？（2）根据已有的物理知识回答，电流是怎么形成的？（3）氯化钠是哪种类型的化合物？它的组成微粒是什么？［演示实验］再把蒸馏水分别倒入氯化钠固体，硝酸钾固体，氢氧化钠固体，蔗糖固体，酒精等中配成溶液。

［学生观察思考］①电灯泡是否亮？②上述物质变成溶液后，为什么有的物质能够导电？有的物质仍不能够导电呢？（先小组讨论，后点拨释疑。

）［结论］电离：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。

通过上面的学习，请同学们分析讨论：物质必须同时具备哪两个条件，才能导电？（目的：能力发展，思维延伸）［推论］必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。

电离常用电离方程式表示。

2．电离方程式请同学们分析讨论：（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？（2）在电离过程中，原子团拆不拆开？（3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？（先小组讨论，后点拨释疑，得出书写电离方程式的注意事项及下面结论）在能导电的溶液里，所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是相等的。

4酸、碱、盐溶液的导电性

酸、碱、盐溶液的导电性背诵

_酸碱盐溶液的导电性)

溶液的导电性

酸碱盐溶液的导电性

酸碱盐溶液的导电性

九年级化学酸碱盐溶液的导电性

酸、碱、盐溶液的导电性.doc

盐溶液的导电性.

酸碱盐溶液的导电性

溶液的导电性

溶液的导电性

酸碱溶液导电的原因

第一节 酸、碱、盐溶液的导电性

第一节酸、碱、盐溶液的导电性