上海市建平中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷(B卷)

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上海建平实验中学高一化学期末试卷含解析

上海建平实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是A．原子半径A＞B＞CB．B的氢化物比C的氢化物稳定C．B对应阴离子的还原性比C对应阴离子的还原性强D．A的最高价氧化物对应水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性弱参考答案：B2. 下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是A．NH3 B．H2C．Cl2 D．SO2参考答案：B略3. NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸参考答案：D略4. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2OC. 碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2OD. 钠与水的反应：Na + H2O==Na+ + OH- + H2↑参考答案：C试题分析：A．铁和稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳的方程式为CaCO3+2H+＝Ca2＋+CO2↑+H2O，B错误；C．碳酸钡溶于稀硝酸中的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，C正确；D．钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，D错误，答案选C。

5. 在相同条件下，下列各组气体所含的分子数一定相同是A．34g NH3和4g H2 B．32g O2 和14g N2C．2L CO2和2L O2 D．11.2L H2 和0.5mol N2参考答案：略6. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。

上海市2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析)

上海市2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）（满分100分，60分钟完成。

答案一律写在答题纸上）相对原子质量：；；；；；Fe-56一、单选题（本题共40分，每小题2分，只有1个正确答案）1．下列与生活相关的叙述不科学的是（）A．经过氯化铵溶液浸泡幕布，可以防止幕布着火B．在自来水的净化处理时，常使用明矾C．植物吸收氮肥，属于氮的固定D．在煤的燃烧过程中添加生石灰，可以有效防止酸雨的产生【答案】C2．通过单质之间直接化合，难以得到的是（）A．Mg3N2 B．NO2 C．NO D．Cu2S【答案】B【解析】A．金属镁在氮气中燃烧生成氮化镁，可以直接化合得到，故A错误；B．氮气和氧气直接化合得到的是一氧化氮，不会直接得到二氧化氮，故B错误；C．氮气和氧气直接化合得到的是一氧化氮，可以直接化合得到，故C正确；D．铜在硫蒸汽中燃烧生成Cu2S，可以直接化合得到，故D正确；故选B。

3．可以用浓硫酸干燥的气体是（）A．H2S B．HBr C．SO2 D．NH3【答案】C【解析】A．硫化氢为酸性且有还原性的气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，可用二氧化二磷或无水氯化钙干燥，故A错误；B．HBr具有还原性，能够被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故C正确；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，故D错误；故选C。

【点睛】本题考查气体的干燥。

浓硫酸具有酸的通性、吸水性、脱水性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥具有碱性、还原性的气体。

4．下列干燥的气体，在常温下能够大量共存的是（）A．NO2和O2 B．NH3和HCl C．H2S和SO2 D．NO和O2【答案】A5．NO2和Br2蒸汽都是红棕色、有刺激性气味的气体。

下列不能用来区别这两种气体的试剂是（）A．CCl4 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．AgNO3溶液【答案】C【解析】A．溴蒸汽能够被CCl4溶解，二氧化氮不能，现象不同，能够区分，故A正确；B．溴水有颜色，二氧化氮与水反应生成的硝酸无色，现象不同，能够区分，故B正确；C．浓硫酸与NO2和Br2蒸汽都没有明显的现象，不能区分，故C错误；D．溴与 AgNO3溶液反应生成淡黄色沉淀，二氧化氮没有，现象不同，能够区分，故D正确；故选C。

上海市建平中学2016-2017学年高一下学期期末考试(B卷)化学----精校解析Word版

7. 在pH = 14的溶液中，下列离子能大量共存的是
A. Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B. Na+、SO4 2-、Cl-、NH4+
C. K+、Cl-、Na+、HCO3-
D. S2-、NO3-、Na+、K+
【答案】D
【解析】在pH = 14的溶液中存在大量的OH-。

A. OH-、Al3+能够反应生成氢氧化铝沉淀或AlO-，不能大
C D+E
相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉
B. A+B D+E
但接触面积无法判断，因此反应速率也无法判断，
−
17. 将m克Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使
=0.05mol/L
溶液，恰好使
点睛：本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如
错误；B、CO与不可能生成的
B. C. D.
铁片NaNO NH
完成下列填空。

）属于强电解质的是用序号填写，下同
【解析】铁是金属单质，能导电，NaNO晶体属于强电解质，不能导电，NH
中能部分电离，能导电，④Ba(OH)溶液是混合物，能导电，⑤酒精是非电解质，不能导电，⑥SO 解质，不能导电。

=
把此溶液加热至95℃，)==1×10
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
c
相同的两种酸的物质的量浓度关系是
(g)2SO
(1).
k=故答案为：
）该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增
2
2
2N
2
2N
2。

上海市高一下学期期末化学试卷

上海市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列叙述中，不属于氮的固定的方法是（）A . 根瘤菌把氮气变为硝酸盐B . 氮气和氢气合成氨C . 从液态空气中分离氮气D . 氮气和氧气合成一氧化氮2. （2分）(2018·株洲模拟) 根据框图分析，下列说法错误的是（）A . 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家B . M2+的氧化性比E2+的氧化性强C . 在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D . 在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性3. （2分）(2017·黄陵模拟) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 石油分馏的目的是获得乙烯、丙烯和丁二烯B . 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C . 食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品D . 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒4. （2分） (2018高一上·江苏期中) 卫星发射时是以N2H4(联氨，N为-2价)和N2O4为火箭的动力源。

反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4 =3N2 +4H2O。

对于该反应的说法正确的是（）A . 联氨是氧化剂B . 氧化产物和还原产物的质量比为1︰2C . 属于置换反应D . 该反应的优点有热值高、无污染等5. （2分） (2017高一上·汕头期中) 以下四组物质的水溶液，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是（）A . MgCl2 Na2SO4 BaCl2 KOHB . BaCl2 AgNO3 CaCl2 HNO3C . NaOH Na2SO4 KNO3 HClD . HCl Na2CO3 Na2SO4 BaCl26. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－C . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+7. （2分）(2016·新课标Ⅰ卷) 298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0mLC . M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D . N点处的溶液中pH＜128. （2分）(2018·东莞模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素。

(完整word版)上海化学高一期末考试卷(试卷及)

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间 60 分钟，满分 100 分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16S-32Fe-65Cu-64 一、选择题(每题只有一个正确选项，共40 分 ) 1．属于电解质的是A ．盐酸B ．食盐C ．铜D ．酒精 2．强、弱电解质的实质差别在于A ．可否所有电离B ．可否导电C ．可否溶于水D ．导电能力强弱3．配制 0.15mol/L 的碳酸钠溶液 250mL 时，不需要的仪器是A ．滴管B ．烧杯C ．电子天平D ．量筒4．电离方程式书写正确的选项是A ．H 2O+H 2O+－H 3O +OH C ．H 2SO 42H +2－+ SO 45．某酸性溶液中，必定不行能大批存在A ．Cl －B ．CO 32－6．判断溶液必定为中性的依照是－－ 7A ．c(OH )=1 ×10 mol/L－)=c(H +)C ． c(OH 7．明矾作净水剂，是由于明矾在水中会发生+－B ． NH 3·H2O → NH 4 + OH+2－+D ． NaOH → Na + O + HC ． Ba 2++D ． NH 4+－ 7B ． c(H )=1 ×10 mol/L D ． pH=7A ．中和反响B ．水解反响C ．分解反响D ．氧化复原反响8．配制 FeCl 3 溶液，可将 FeCl 3 固体溶解在A ．稀盐酸B ．蒸馏水C ．稀硫酸D ．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的选项是A ．氮分子的构造式：∶ N ≡ N ∶B ．氮分子的电子式：C ．氮原子的电子式：D ．氮原子构造表示图：10．室温时 pH=2 的溶液是A ．0.02mol/L 盐酸B ． 0.01mol/LNaOH 溶液C ． 0.01mol/L 醋酸D ． 0.005mol/L 硫酸11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl 2 溶液，产生白色积淀，则A ．必定存在 SO 4 2－+B ．必定存在 AgC ．可能存在 SO 4 2－D ．必定不存在 SO 42－第1 页共 8 页12．能用离子方程式 H ++OH －→H 2O 表示的是A ．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解说 MnO 2能加速双氧水分解的速率的原由A ．MnO 2参加了反响B．降低了反响所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反响物的总能量14．实验装置所示的操作正确的选项是A ．汲取剩余氨气B ．采集 NO 2气体C．干燥硫化氢气体D．除 Cl 2中少许 HCl15．胃酸的主要成分是盐酸，当大批喝水后，胃液中A ．盐酸的电离程度增大B． H +浓度增大C． pH 值增大D． Cl －的物质的量增大16．往常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃ )时便可被氧化。

【上海高一化学】高一化学下学期期末考试试卷

高一化学下学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137, I－127( 第Ⅰ卷)选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意25×2=50分)1.下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能和氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2.下列描述的一定是金属元素的是( )溶液是否变质，可向溶液中加入( )24.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A.Ba(OH)25.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

这种物质是( )6.“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是( ) 42O27.下列气体不会造成空气污染的是( )22 2NO2与水的反应中( )只是氧化剂2既是氧化剂又是还原剂229.下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是( )A. 稀硫酸B.浓硝酸C. 浓硫酸D.稀硝酸10.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )O32 23 211.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是( )A. Cl2 2 2 312. 一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（）A 只有NO 2B 只有NOC NO 2和NOD NO 2和H 213. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是( )A.Cu + HNO 3(浓) → C u (N O 3)2B.Cu +HNO 3(稀) → C u (N O 3)214.SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( ) A ．立刻褪色 B ．慢慢褪色 C ．先褪色，后复原 D ．颜色不褪 CO 2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )A ．硅酸钠溶液 B ．石灰水 C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液16.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是( )A ．盐酸B ．硫酸C ．NaOH 溶液D ．氯化钠溶液17. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀18. 把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中NO 3- —的物质的量浓度是（单位：mol·L —1） ( )A ．a c b 2-B ．a c b 42-C ．ac b 22- D ．a c b -2 19.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是（）A 、C 与浓H 2SO 4反应B 、Cu 与浓H 2SO 4反应C 、CuO 与H 2SO 4反应D 、Mg(OH)2与H 2SO 4反应20.下列哪种试剂可将NaCl 、Na 2CO 3、（NH 4）2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开( )A ．AgNO 3溶液B ．BaCl 2溶液C ．Ba （OH ）2溶液D ．KOH 溶液H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．全部B ．②③④C ．①③④D ．③④22. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( )A ．Na +、Al 3+、NO 3—、Cl —B ．K +、Na +、Cl —、AlO 2—C ．Fe 2+、K +、SO 42—、Cl —D ．Na +、HCO 3—、K +、NO 3—23.同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH 3 、②NO 2 ，进行喷泉实验，如图所示。

上海高一下学期期末化学试卷含答案

上海高一第二学期期末考试化学（满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Fe—56 Ba—137一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1．常温下，下列液体pH7>的是A．正常的人体血液B．食盐溶液C．橙汁D．胃液2．能用离子方程式H+＋OH-→ H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3．将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。

按此密闭体系中气体的流向，B处出来的气体主要为A．O2、SO2、SO3B．SO2、O2C．SO2、SO3 D．SO3、O25．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是组别 A B C D强电解质CH3COOH NaOH CuSO4 HCl弱电解质Al NH3·H2CaCO3 CH3COOHO非电解质CO2 酒精水银金刚石6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．往氢硫酸溶液中加入烧碱，有利于c(S2-)增大B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率8．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸D．热水9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．一定温度下，向10ml 0.1mol/L的醋酸溶液和10ml 0.1mol/L的盐酸中分别投入足量的相同大小的锌粒，下列说法正确的是A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多11．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的质量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

上海市高一化学下学期质量检测一(含解析)

上海2016-2017学年高一下学期质量检测一化学试题（满分100分，60分钟完成。

答案一律写在答题纸上）相对原子质量：；；；；；；；Fe-56一、单选题（本题共40分，每小题2分，只有1个正确答案）1．下列过程属于固氮的是（）A．氮气和镁反应生成氮化镁 B．豆科作物根把含氮化合物转变为蛋白质C．植物从土壤中吸收含氮养料 D．将氨气转化成各类铵态氮肥【答案】A2．下列变化过程中，属于吸热反应的是（）A．液态水蒸发成水蒸气 B．铜—锌原电池反应C．H2和Cl2混合光照爆炸 D．碳酸钙分解【答案】D【解析】A．液态水气化吸收能量，但不是化学反应，故A错误；B．铜—锌原电池反应发生的是化学能与电能的转移，不存在吸热过程，故B错误；C．H2和Cl2混合光照爆炸是放热反应，故C错误；D．氯酸钾分解制氧气属于吸热反应，故D正确；答案为D。

【点睛】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C 和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）。

3．下列属于非电解质的是（）A．KNO3 B．H2SO4 C．Fe D．SO2【答案】D【解析】A．硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；B．H2SO4溶液含有自由移动的离子所以能导电，故H2SO4是电解质，故B错误；C．金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．SO2的水溶液里生成亚硫酸，溶液导电，但SO2是非电解质，故D正确；答案为D。

4．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性【答案】A【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。

5．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线中的（）A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．②③④【答案】A【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则③⑤正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则①正确，与浓度、压强无关，所以正确的是①③⑤，故选A。

2016-2017高一下学期+化学期末考试+

2016-2017高一下学期化学期末考试一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）（2017秋•宁德期末）下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物2．（2分）（2018•青浦区一模）既含离子键又含共价键的物质是（）A．H2B．MgC12C．H2O D．KOH3．（2分）（2013秋•乳山市校级期末）下列说法错误的是（）A．铁与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物B．钠在自然界存在的主要形式为NaClC．光照氯水有气泡逸出，气体为氯气，溶液pH变大D．加热灼烧可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO34．（2分）（2018•江西模拟）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D5．（2分）（2017秋•宿州期末）下列各组物质的条件（用量、浓度、温度等）不同，发生化学反应也不同的是（）①C 与O2②Fe 与硝酸③Fe 与硫酸④Na 与O2⑤CO2与澄清石灰水⑥AlCl3溶液与氨水。

A．全部B．除⑥外C．除③外D．除③⑥外6．（2分）（2018•呼伦贝尔一模）化学与工业、科技、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放B．用灼烧的方法可以鉴别人造丝和蚕丝制品C．现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，是因为色素被氧化D．刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金在自然界中以化合态的形式存在于沙子中7．（2分）（2017秋•鲁山县校级月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3﹣、I﹣、SO42﹣B．水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、CH3COO﹣、SiO32﹣C．=10﹣12的水溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣8．（2分）（2016秋•高明区校级月考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N AC．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A9．（2分）（2017秋•固始县期末）下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．②④B．②③C．①④⑤D．①②④10．（2分）（2018春•武平县校级月考）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤含有不同种元素原子的分子中，仅存在极性键，不存在非极性键⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6KJ•mol ﹣1则中和热为57.3KJ•mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键⑧凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑧二．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）11．（3分）（2017•江西模拟）如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）．下列说法正确的是（）A．当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3B．当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3C．水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2D．水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO212．（3分）（2015•浙江模拟）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析错误的是（）A．含氯消毒剂中的有效氯含量是指含氯消毒剂的氧化能力相当于多少氯的氧化能力，则亚氯酸钠的理论有效氯含量157%B．使用该漂白剂的最佳pH为3C．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6D．若浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH﹣）﹣c（H+）＞c（HClO2）﹣c（ClO2﹣）13．（3分）（2018•徐汇区二模）浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象见图。

上海市2016-2017学年高一第二学期期末考试化学试卷(含解析)

上海市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题1. C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡己受到较大的破坏。

C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是①HNO3 ②CO2③糖类④CH4A. ②B. ②③C. ②③④D. ①②③④【答案】D【解析】天然气、CO2、糖类都是在自然界中由碳元素转化生成，因此选项②③④正确，N2与氧气在闪电的作用下生成NO，然后NO与氧气反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，故选项D正确。

2. 下列叙述不属于固氮的是A. 工业上合成氨B. NH3经催化氧化生成NOC. 闪电时，大气中生成NOD. 豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥【答案】B【解析】固氮是把游离态的转化成化合态的过程，A、合成氨是N2转化成NH3，符合固氮，故A错误；B、NH3催化氧化成NO，NH3的N不是游离态的，不符合固氮的定义，故B正确；C、闪电时发生N2＋O2=2NO，符合固氮的定义，故C错误；D、根瘤菌是把游离态的氮转化成化合态的氮，符合固氮的定义，故D错误。

3. 常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A. 不发生反应B. 铁被钝化C. 产生大量SO2D. 产生大量H2【答案】B4. 下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是A. 酸性高锰酸钾溶液B. 品红溶液C. 氢硫酸溶液D. Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】A、SO2中S显＋4价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2，故A错误；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，因此品红溶液可以鉴别，故B错误；C、SO2与H2S发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有黄色沉淀产生，CO2不与H2S发生反应，硫化氢可以鉴别，故C错误；D、SO2、CO2与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，继续通入CO2或SO2，沉淀消失，现象相同，不能区别，故D正确；5. 决定化学反应速率的内因是A. 温度B. 浓度C. 反应物的性质D. 催化剂【答案】C【解析】决定化学反应速率的内应是物质本身的结构，故选项C正确。

上海市高一下学期化学期末考试试卷B卷

上海市高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（）①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧富营养化．A . ②⑥B . ⑥⑦C . ①③⑤D . ④⑤⑧2. （2分） (2017高一上·扬州期末) 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2018高一下·重庆期末) 已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（）A . Ba可从KCl溶液中置换出钾B . Ba(OH)2是强碱C . 在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD . Ba不能从冷水中置换出氢4. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是（）A . 1,4－二甲基丁烷B . 3－甲基丁烯C . 2－甲基丁烷D . CH2Cl－CH2Cl二氯乙烷5. （2分） (2018高一下·临汾期末) 某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。

关于该反应的下列叙述中正确的是（）①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。

A . ①④⑤B . ①④C . ①③D . ②③⑤6. （2分） (2015高二下·杭州期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生反应Cu﹣2e﹣=Cu2+B . 工作一段时间后，乙池的c（SO42﹣）减小C . 电流从铜极经过导线移向锌极D . 电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+）增加7. （2分） (2018高二上·林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A （g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣18. （2分） (2015高二下·临桂期中) 一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2 ，此反应达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B . 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C . 单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D . 混合气体的颜色变浅9. （2分）(2018·崇明模拟) 下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）A . 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJB . 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C . 若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量D . 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热10. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列关于苯的性质的叙述中不正确的是（）A . 苯是无色带有特殊气味的液体B . 常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D . 苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应11. （2分）钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH．从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）（）A . ①②③B . ②③①C . ③①②D . ②①③12. （2分） (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（）A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料13. （2分）下列各类材料一定属于新型材料的是（）A . 塑料B . 纤维C . 橡胶D . 生物材料14. （2分）广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。

2019-2020学年上海市浦东新区建平中学高一下学期期中化学试卷(B卷)(含答案解析)

2019-2020学年上海市浦东新区建平中学高一下学期期中化学试卷(B卷)一、单选题（本大题共24小题，共72.0分）1.下列变化属于化学变化的是()A. 冰雪融化B. 汽油挥发C. 金属拉丝D. 铜铁生锈2.能由单质直接化合得到的化合物是()A. NO2B. FeC12C. FeC13D. CuS3.下列物质中，属于溶于水后能导电的非电解质的是()A. SO3B. 乙醇C. CaOD. 醋酸4.下列属于固氮反应的是()A. 2NO+O2=2NO2B. 3NO2+H2O=2HNO3+NOC. NH3+HCl=NH4ClD. N2+3Mg Mg3N25.下列盐溶液因水解呈碱性的是()A. NaClB. NH4ClC. CH3COONaD. NaHSO46.下列离子反应不能发生的是()A. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓C. HCO3−+OH−=CO32−+H2OD. CaCO3+2OH−=Ca(OH)2+CO32−7.酸雨是指()A. pH<7的雨水B. pH<5.6的雨水C. pH=5.6的雨水D. pH>7的雨水8.Hg−Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg−Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。

以下说法正确的是()A. K2SO4溶液可用CCl4代替B. Hg−Hg2SO4电极反应为Hg2SO4C. 若把Cu−CuSO4体系换作Zn−ZnSO4体系，电压表的示数变大D. 微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用9.欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO42−，下列操作中正确的是()A. 先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42−存在B. 先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42−存在C. 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42−存在D. 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42−存在10.下列操作不能用于检验氨气的是()A. 气体使湿润的酚酞试纸变红B. 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓硫酸生成铵盐D. 气体与浓盐酸产生白烟11.下列有关强电解质叙述正确的是()A. 强电解质在熔化状态下一定能够导电B. 离子化合物一定是强电解质C. 具有强极性键的共价化合物是强电解质D. 强电解质水溶液一定具有很强的导电能力12.一定条件下的反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)△H>0.达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是()A. 温度不变，增大容器体积B. 体积不变，对体系加热C. 温度和体积不变，充入氩气D. 温度和体积不变，充入氯气13.现有反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，ΔH<0。

上海建平中学西校高一化学下学期期末试卷含解析

上海建平中学西校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中①NaOH②氯水③氧气④H2S ⑤Na2SO3溶液⑥Na2CO3溶液，能与SO2在一定条件下发生反应的是A、①②④⑤B、②④⑤⑥C、②③④⑤D、全部参考答案：D2. 热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C略3. 下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的能量B．在101 kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少D．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ·mol﹣1可知，石墨稳定参考答案：D解：A．应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；B．在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值，C燃烧必须是生成CO2时放出的热量才是C的热值，选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，故B错误；C．因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故C错误；D．比较稳定性应比较其能量的高低，由C（石墨）﹣→C（金刚石）△H=+1.9 kJ·mol﹣1可知，金刚石能量高，不稳定，故D正确；故选D．4. 下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂B．Na2O——白色固体，性质不稳定C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多参考答案：D5. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是A．塑料 B．合成橡胶 C．淀粉 D．合成纤维参考答案：C略6. 对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq) + H2(g),下列叙述中不正确的是：A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用右图表示C．若将该反应设计成原电池,则Zn为负极D．若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出11.2L气体参考答案：D7. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

上海市建平中学高一化学测试题含解析

上海市建平中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下面的排序错误的是（）A、硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B、熔点由高到低：Al >Mg>NaC、晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaID、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4参考答案：D略2. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是（）A．钠块浮在乙醇的上面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出参考答案：D【考点】钠的化学性质．【分析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，以此解答该题．【解答】解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；B．钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；D．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；故选D．3. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3参考答案：C略4. 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在 B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 D．Cl－不可能存在参考答案：A略5. 在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是A. KOHB. NaOHC. LiOHD. CsOH参考答案：D略6. 下列说法正确的是( )A. 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高B. 单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2C. 元素非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强D. 还原性：S2－>Se2－参考答案：BA 、碱金属从上到下熔点降低，而卤族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高，错误；B、非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度F2>Cl2>Br2>I2，正确；C、非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，错误；D、非金属性S>Se，对应离子的还原性为S2－<Se2－，错误；故选B。

上海市建平中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(B)(wd无答案)

上海市建平中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题（B）一、单选题(★) 1. 下列变化过程中，属于化学变化的是A．潮解B．升华C．萃取D．风化(★★) 2. 不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl3 B．SO2C．CuS D．FeS(★) 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．SO2B．Cl2C．CH3COONH4D．CH3COOH(★) 4. 下列变化属于固氮的是A．NH3→NO B．N2→NO C．NO2→HNO3D．NO→NO2(★★★) 5. 常温下，0.1mol/L的下列溶液酸性最强的是A．NaHSO4B．NaHSO3C．Al2(SO4)3D．CH3COOH(★★) 6. 下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是A．B．C．D．(★) 7. 下列与酸雨的形成无关的是A．工业上大量燃烧含硫的燃料B．汽车排出大量尾气C．从硫磺矿中开采硫磺D．硫酸厂排出的大量废气(★) 8. 下列关于铜锌原电池和电解氯化铜溶液的叙述正确的是A．铜锌原电池中电子从锌片流出B．铜锌原电池中铜片上发生氧化反应C．电解氯化铜溶液时，化学能转化为电能D．电解氯化铜溶液时，阳极上发生还原反应(★★) 9. 下列能够确定溶液中一定含有SO 42-的事实是A．取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B．取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C．取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D．取少量试液，加入盐酸无明显现象产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(★★) 10. 当氨气与氧气的混合气体通过热的铂催化剂时，下列物质不可能产生的是A．H2B．NO2C．HNO3D．NH4NO3(★★★) 11. 下列叙述正确的是A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B．硫酸钾溶于水能导电，不能说明硫酸钾是离子化合物C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键D．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态下和水溶液中都能导电(★★) 12. 在一定温度下的恒容密闭容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度不变C．反应物的相对分子质量不变D．气体的总物质的量不变(★) 13. 对于2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)反应达平衡后，增大O 2的浓度，下列说法正确的是A．v正增大，v逆减小B．O2的转化率增大C．平衡常数增大D．O2的百分含量增大(★★) 14. 已知反应2NO 2N 2O 4+Q(Q＞0)，把盛有NO 2的烧瓶置于100℃沸水中，混合气体不会改变的是A．颜色B．平均摩尔质量C．压强D．密度(★★★) 15. 如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H 2SO 4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是A．B．C．D．(★★) 16. 下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H2O(g)+Q(Q＞0)，若反应物起始的物质的量相同。

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