江苏通州市金沙中学高三下学期4月月考化学试卷word含解析
高三4月月考化学试卷 Word版含答案
高三4月月考化学试题7、化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，分别可防止食物受潮、氧化变质D.采用“静电除尘”“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量8、有机物A的结构简式如右图：下列有关A的性质叙述中，正确的是A. A 与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1∶3B.lmolA最多能与5mol氢气发生反应，反应类型是加成反应C. 1molA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2molD.A既能与羧基反应，又能与醇反应，还能发生水解反应9、X、Y、Z、W为短埘期主族元素，X原子M层有1个电子， Y原子最外层电子数为为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低负化合价绝对值的3倍。
Z、W同周期，W 的原子半径小于Z。
下列叙述正确的是A.原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB.元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC.简单气态氢化物的稳定性强弱顺序：Z＞WD.W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同10、浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+B．通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+100H+-8e-═CO32-+7H2OD．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐11、对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是A.分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B.分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C.分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D.分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种12、甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。
高三下学期4月考化学试题(答案解析)
江苏省扬州中学【精品】高三下学期4月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】2月24日，华为MateXs 新款5G 折叠屏手机开启线上预约销售。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．制造手机芯片的关键材料是硅B ．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C ．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D ．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2．用化学用语表示C 2H 2＋HCl 2.HgCl150~160C−−−−→C 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（ ）A ．中子数为7的碳原子：76C B ．氯乙烯的结构简式：CH 2CHClC ．氯离子的结构示意图：D ．HCl 的电子式：H ＋[]－3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A ．FeCl 3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板 B ．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO 2和NO C ．CaCO 3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤 D ．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb 2＋等重金属4．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，X 、Y 在周期表中的相对位置如图所示，X n−、Y n+、Z +具有相同的电子层结构，W 的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。
下列说法正确的是A ．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B ．X 形成的氧化物的种类最多为4种C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<YD．Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-C．澄清透明的溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-D．由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-6．实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
高三下学期4月月考理科综合(化学部分)试题(Word版含解析)
2020-2021学年度2021届下学期4月月考理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共38题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Al 27第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．“化学是你，化学是我”。
说明了化学知识在生活中的普遍性。
下列说法正确的是()A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃，都可以使溴水褪色C．“歼－20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3N A B．5.35 g NH4Cl固体中含有N—H键的个数为0.4N AC．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来10．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()11．化学家Tim Richard将分子结构像小狗的某有机物(如图所示)取名为“doggycene”—“狗烯”，其化学式为C26H26，下列有关该“狗烯”物质的叙述正确的是()A．“狗烯”的一氯代物有14种(不含立体异构)B．“狗烯”分子中所有碳原子一定共平面C．“狗烯”分子中碳元素的质量分数为92.3%，“狗烯”易燃烧，燃烧时可能会有黑烟冒出D．“狗烯”能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应12．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A．a电极为正极B．H＋由右室通过质子交换膜进入左室C．a电极反应式为：C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋D．b电极反应式为：2NO－3＋10e－＋6H2O===N2↑＋12OH－13．常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)：下列说法正确的是()A．a点水电离出的c(OH－)大于d点B．在b点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl－)C．在c点，滴加的V(HCl)＞12.5 mLD．在d点，c(OH－) ＋c(M＋)＋2c(MOH)＝10－3 mol/L第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
2020年江苏省南通市通州金沙中学高三化学月考试卷含解析
2020年江苏省南通市通州金沙中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D 中核内质子数的2倍。
B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。
下列说法中正确的是（）A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族B．AD2中可能既有离子键又有共价键C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞BD．BCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略6.4g铜与过量的硝酸（8 mol·L一，6omL）充分反应后，硝酸的还原产物有N0、N02，反应后溶液中所含H＋离子为n mol．此时溶液中所含N03一的物质的量为A ．0. 28mol B．0．3lmol C．（n＋0．2）mol D．（n＋0．4）mol参考答案：C3. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是（）A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H－半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化参考答案：B略4. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈参考答案：C略5. 下列说法正确的是A．按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．元素周期表中含金属元素最多的是IA族C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D．漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物参考答案：D6. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷 含解析
2021-2022年高三下学期4月月考化学试卷含解析1．下列各组物质中均能造成大气污染的是A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物B．N2、NO2、粉尘、煤烟C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物【答案】A 【解析】试题分析：A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物等均造成大气污染，A正确；B．N2不是大气污染物，B错误；C．CO2、O2不是大气污染物，C错误；D．N2不是大气污染物，D错误，答案选A。
考点：考查大气污染的有关判断2．据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．19 B．53 C．72 D．125【答案】A【解析】略3．下列分散系，不能产生丁达尔效应的是A、稀豆浆B、盐水C、红墨水D、Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．豆浆分散质微粒直径在1-100nm之间，属于胶体分散系，具有丁达尔现象，故A正确；丁达尔现象是胶体特有的性质。
氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故B正确；红墨水分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故C错误；Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误;考点：胶体的性质4．自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是（）A．AlCl3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AgNO3【答案】A【解析】略5．下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A．质量相等但密度不等的N2和C2H4 B．体积相同的N2和C2H4C．等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO2【答案】A【解析】试题分析：A、N2和C2H4的摩尔质量相等，质量相等的N2和C2H4的物质的量相等，含有的分子数相同，正确；B、体积相同的N2和C2H4的分子数不一定相等，缺少等温等压条件，错误；C、等温、等体积的N2和O2，分子数不一定相同，缺少等压条件，错误；D.等压、等体积N2和CO2分子数不一定相同，缺少等温条件，错误。
江苏高三高中化学月考试卷带答案解析
江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
下列叙述正确的是A．SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆B．用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇C．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌D．硅胶可作袋装食品的干燥剂2.下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO32-3.下列装置或操作不能达到实验目的的是4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA．常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于0.1N AB．1L 1 mol·L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1N A5.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。
X和M的原子核外均有两个未成对电子，但不处于同一主族。
Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列叙述正确的是A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NB．单质Y的熔点高于单质Z的熔点C．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XD．电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．在0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液中：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-C．pH=7的溶液中：K+、Cl-、Br-、Fe3+D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-7.下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜溶于0.5 mol﹒L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OB．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OC．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2OD．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O8.下列有关物质性质、应用的说法正确的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂9.已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：下列说法不正确的A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO210.一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的A．放电时负极有CO2生成B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol电子D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性11.下列说法正确的是A．NaClO溶液中通入少量CO2，ClO﹣水解程度增大，溶液碱性增强B．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH<0D．t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g) NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2转化率不变12.双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。
江苏通州高级中学高三下学期4月月考化学试卷word含解析
江苏通州高级中学高三下学期4月月考化学试卷word含解析江苏省通州高级中学2021届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是A．NaCl B．NaOH C．BaCl2 D．NaHCO3 【答案】D【解析】A不行, NaCl不与酸反应,也不与碱反应. B不行,只能和酸反应.C不行,不能和酸反应,也不能和碱反应.D可以, 与酸反应:NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 与碱反应: NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O.正确答案选D.2．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和一氧化碳 B．1mol碳和2mol碳 C．1mol乙炔和2mol碳D．淀粉和纤维素【答案】B 【解析】试题分析：A、碳和一氧化碳属于不同物质具有的燃烧热不同，故A错误；B、燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故B正确；C、1mol乙炔和2mol碳属于不同物质具有的燃烧热不同，故C错误；D、淀粉和纤维素属于不同物质具有的燃烧热不同，故D错误。
答案选B。
考点：考查燃烧热的概念。
3．下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是 A.它们都是天然高分子化合物，且都是混合物 B.它们都可以发生水解，其最终产物都是葡萄糖 C.它们的通式都是（C6H10O5）n，互为同分异构体 D.淀粉是一种工业原料，可用于制造葡萄糖和酒精等【答案】C【解析】淀粉和纤维素都属于多糖，相对分子质量很大，属于天然高分子化合物，虽然其通式都是（C6H10O5）n，但高分子化合物都是混合物，故它们不是同分异构体，故A 项正确，C项不正确；淀粉和纤维素都属于多糖，它们都能发生水解反应，最终都生成葡萄糖，B项正确；淀粉常作为制造葡萄糖和酒精的工业原料，D项正确。
故答案为C项。
4．下列实验误差分析错误的是( )A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B 【解析】试题分析：A、湿润的pH值试纸可以稀释碱性液体，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，正确，不选A；B、定容时俯视，导致溶液体积偏小，浓度偏大，错误，选B；C、滴定前滴定管中无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液的体积偏小，正确，不选C；D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，正确，不选D。
高考化学复习江苏省通州市金沙中学高三下期4月月考化学试卷(苏
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省通州市金沙中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）A m+和bB n-核外电子层结构相同，则a值为1．aA、b + n – mB、b – m – nC、b + n + mD、b – n + m【答案】CA m+和bB n-核外电子层结构相同，则满足a－m＝b＋n，所以答案选C。
【解析】a2．下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素B．短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构【答案】C【解析】试题分析：位于金属和非金属非界线附近的元素属于半导体材料，A错误；短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有8种，B错误；CH4是共价化合物，但是CH4中的H原子不是8电子稳定结构，D错误。
答案选C。
考点：元素周期表元素周期律点评：本题比较简单基础。
3．下列反应或过程对能量的变化如图所示的是A．H + H → H—HB．2NH4Cl + Ca(OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2OC．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2↑D．H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O【答案】B【解析】试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，A．H + H → H—H属于放热过程，A错误；B．2NH4Cl + Ca(OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O是吸热反应，B 正确；C．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2↑ 是放热反应，C错误；D．H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O 是放热反应，D错误，答案选B。
考点：考查放热反应、吸热反应的判断4．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线：D．四氯化碳分子的电子式：【答案】C【解析】试题分析：A．聚丙烯的结构简式为，A错误；B．丙烷分子的球棍模型为，B错误；C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线为，C正确；D．四氯化碳分子的电子式为，D错误，答案选C。
江苏高三高中化学月考试卷带答案解析
江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A ．加快化石燃料的开采和使用 B ．NaHCO 3可用于治疗胃酸过多 C ．明矾可用于水的杀菌消毒D ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2.下列物质中属于强电解质的是 A ．NH 3 B ．乙醇C ．CuD ．NaCl3.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A ．硝酸钠氢氧化钠 B ．氧化铜二氧化锰 C ．氯化钾碳酸钙 D ．硫酸铜氢氧化钠4.下列能达到实验目的的是5.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．5.6 g Fe 和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A B ．22.4L SO 2含有N A 个SO 2分子 C ．1.6g CH 4所含的电子数为N AD ．标况下，4.48L 的水中含有H 2O 分子的数目为0.2N A6.能证明SO 2具有漂白性的是A ．品红溶液中通入SO 2气体，溶液红色消失B ．溴水中通入SO 2气体后，溶液褪色C ．滴入酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体，红色消失D ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后，溶液褪色7.足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH 溶液的物质的量浓度之比为 A ．2：3 B ．3：1 C ．1：2 D ．1：18.实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：KClO 3+6HCl(浓)KCl+3H 2O+3Cl 2↑，关于该反应的说法正确的是A ．KClO 3中的氯元素被氧化B ．每生成1mol Cl 2转移电子的物质的量为6molC ．还原剂是HClD ．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂9.下列离子方程式书写正确的是A ．硫酸铝与氨水反应：Al 3+＋3OH －=Al(OH)3 ↓B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2 ↑C ．氯气跟水反应：Cl 2 + H 2O = 2H ＋+ Cl －+ClO －D ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：H ++HCO 3-= CO 2↑+H 2O10.下列对有关实验事实的解释正确的是A ．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe 2+B ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C ．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO 42D ．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是 A ．未洗涤烧杯和玻璃棒B ．转移溶液前溶液未冷却至室温C ．容量瓶未干燥D ．定容时俯视液面12.在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A ．Na +、K +、Cl -、SO 42-B ．Cu 2+、K +、SO 42－、NO 3-C ．K +、NH 4+、SO 42－、CO 32-D ．Ba 2+、Na +、Cl －、SO 42－13.下列化学反应的产物与反应物的量无关的是 A ．AlCl 3与NaOH B ．C 与O 2C ．CO 2与NaOHD ．Fe 与Cl 214.下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是 A ．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B ．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + CaO +2H 2↑C ．用HF 酸刻蚀玻璃：SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OD ．单质硅的制备： SiO 2 + 2CSi + 2CO↑15.在离子RO 42—中，共有x 个核外电子，R 的质量数为A ，则R 原子核内含有的中子数目为 A ．A-x+48 B ．A-x+24 C ．A-x+34 D ．A-x-2416.下列说法正确的是A ．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性17.有8g Na 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的固体混合物，与400g 质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A ．16g B ．23.4g C ．31g D ．无法计算18.向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入100 mL 1 mol·L －1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A ．3.2 g B ．2.4 g C ．1.6 g D ．0.8 g二、填空题1.（12分）某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。
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江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．通过铝热反应回收金属铝C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2.下列有关化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式：B．含18个中子的氯原子的核素符号：1735ClC．S2－的结构示意图：D．次氯酸的结构式:H—O—Cl3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—4.下列有关物质应用的说法不正确的是A．氯气用于制备漂白粉B．单质硅用于制造光导纤维C．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．三氧化二铁用于生产红色颜料5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是6.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是7.设NAA．常温常压下，71g Cl2中含有的氯原子数目为N AB．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．46 g 由NO2与N2O4组成的混合气体含有的原子数目为3N AD．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1N A8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH－AlO2－ +2H2OB．过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br－4Cl－+2Fe3++ Br2C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。
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江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C．用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2.下列有关化学用语表示正确的是A．甲基的电子式：B．镁离子的结构示意图：C．质量数为34、中子数为18的核素：SD．乙酸的结构简式：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42－D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－4.下列有关物质性质和应用都正确的是A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B．氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥C．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀5.用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚6.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是7.设NAA．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AB．1.2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N AC．2.24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+B．醋酸溶液与Mg（OH）2反应：Mg（OH）2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42－＋Fe2＋＋4H＋9.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H210.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。
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江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2.下列有关化学用语表示正确的是A．氢氧化钠的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：C．水分子比例模型：D．对硝基甲苯的结构简式：3.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜ZD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H＋H2↑ + C12↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3++ 2H2O＝AlO2－+ 4NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+＝Cu2+ + 2H2OD．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+ H2O7.下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH 固体放在左盘上称量B ．欲除去CO 2中少量的SO 2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液C ．实验室用图2所示装置制取少量氨气D ．实验室用图3所示装置检验火柴头燃烧产生的SO 28.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
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江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.人类社会需要科学发展。
下列做法科学合理的是A．在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料B．大量开采地下水，以满足生产、生活的需求C．用“复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐D．尽可能多的使用各种添加剂，改善食品的品质2.下列化学用语使用正确的组合是A．Mg2+结构示意图：B．含18个中子的氯原子的核素符号：ClC．NH4Cl的电子式：D．四氯化碳分子球棍模型：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2+、Na＋B．强碱性溶液中：NH4＋、NO3－、Ba2+、K＋C．澄清透明的溶液中：MnO4－、Al3+、SO42－、K＋D．含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、SCN－4.下列有关物质性质应用的说法正确的是A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等5.下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积6.中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断正确的是A ．若A 是CaC 2，X 是H 2O ，则Y 一定是溴水B ．若A 是金属钠，X 是H 2O ，则E 一定能还原Fe 2O 3C ．若Y 是NaOH ，C 是白色沉淀，则A 与X 一定发生置换反应D ．若Y 是氧气，D 是氧化物，则A 与X 一定发生氧化还原反应 7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．1mol 丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为N A B ．标准状况下，1.8gH 2O 分子中所含有的电子数为N AC ．25℃时，pH ＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1 N A D ．2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O ＝AlO 2－+4NH 4＋+2H 2OB ．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl —+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH —C ．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe 2＋+O 2+2H 2O ＝4Fe 3＋+4OH －D ．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO 3—+Ba 2++2OH —=BaCO 3↓+2H 2O+CO 32—9.镍镉(Ni －Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
精品江苏省高三下学期4月阶段测试化学试题及答案
高考化学复习备考精品资料可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5第I 卷 （选择题40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 2．下列有关化学用语表示正确的是①CSO 的电子式：S C O②对硝基苯酚的结构简式：OH NO 2③Cl －的结构示意图： ④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH 2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl ⑦ HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O ＋A ．①④⑤B ．②③④⑥C ．③⑤⑥⑦D ．全部正确 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．无色溶液中：K +、Na +、Cu 2+、SO 42－B ．c (OH －)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al 3+、NO 3－、I －、Cl －C ．水电离产生的c (H +)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na +、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．0.1 mol·L －1FeSO 4溶液中：K +、NH 4+、MnO 4－、ClO －4．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4浓硫酸蔗糖品红 溶液浓氨水生石灰 乙醇 P 2O 5 KOH溶液KMnO 4 酸性 溶液KMnO 4 酸性 溶液高三年级模拟考试 化 学 试 题甲乙丙丁戊A ．用图1所示装置可制取氨气B ．用图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液 C ．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D ．用图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性5．下列有关物质的性质与应用均正确的是A ．Na 2O 2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒B ．氨气是一种碱性气体，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥C ．SO 2和Cl 2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力D ．油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
江苏金坛市金沙高级中学高三下学期4月月考化学试卷word含解析
江苏省金坛市金沙高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗【答案】C【解析】试题分析：提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是门捷列夫，答案选C。
考点：考查化学式判断2．下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④ D．①⑤【答案】A【解析】试题分析：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质,常见的酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。
其中①氢氧化钠②硫酸钡属于电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖⑤二氧化硫属于非电解质；故选A。
考点：电解质与非电解质的概念点评：熟悉电解质与非电解质的概念，要特别注意：单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电，都不是电解质或非电解质。
例如：氢氧化钠溶液不属于电解质，而是电．解质溶液．．．．。
3．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤【答案】C【解析】试题分析：A、用饱和食盐水替代水跟电石作用，析出的氯化钠覆盖在电石表面，使反应变慢，可以有效控制产生乙炔的速率，A正确；B、加入饱和NaCl溶液，可使胶体聚沉(盐析)，B正确；C、应用饱和Na2CO3溶液收集产物，C错误；D、温度低时，苯甲酸会结晶析出，所以应趁热过滤，D正确；答案选C。
考点：考查实验操作。
江苏高三高中化学月考试卷带答案解析
江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学用语正确的是（）A．中子数为18的硫原子：1816S B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．H2O2的电子式：D．聚乙烯的结构简式：2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-B．10mol·L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-D．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+3.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品B．二氧化硅有良好的导电性，是制造光导纤维的主要材料C．药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用D．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面的油污4.下列说法正确的是（）A．浓度相同的NaNO3溶液和HNO3溶液中NO3-化学性质相同B．等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O5(s)放出热量相同C．可以通过化学反应将淀粉转化为乙酸D．同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同5.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B．H2SiO3SiO2SiCl4C．Al2O3NaAlO2Al(OH)3D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)36.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2OB．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+C．少量CO2通入苯酚钠溶液：D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
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江苏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇2.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是3.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是4.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）ΔH<0。
一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n（Z）="0.24" molD．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44二、填空题氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO 2与NH 3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH 3（g ）＋CO 2（g ）＝NH 2CO 2NH 4（s ）；ΔH ＝－159.47 kJ·mol －1②NH 2CO 2NH 4（s ）＝CO （NH 2）2（s ）＋H 2O （g ）；ΔH ＝a kJ·mol －1③2NH 3（g ）＋CO 2（g ）＝CO （NH 2）2（s ）＋H 2O （g ）；ΔH ＝－86.98 kJ·mol －1 则a 为 。
（2）反应2NH 3（g ）＋CO 2（g ）CO （NH 2）2（l ）＋H 2O （g ） 在合成塔中进行。
下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n （NH 3）/n （CO 2）]和水碳比[n （H 2O ）/n （CO 2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
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江苏省通州市金沙中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．a A m+和bB n-核外电子层结构相同，则a值为A、b + n – mB、b – m – nC、b + n + mD、b – n + m 【答案】C【解析】a A m+和bB n-核外电子层结构相同，则满足a－m＝b＋n，所以答案选C。
2．下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是A．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素B．短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构【答案】C【解析】试题分析：位于金属和非金属非界线附近的元素属于半导体材料，A错误；短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有8种，B错误；CH4是共价化合物，但是CH4中的H 原子不是8电子稳定结构，D错误。
答案选C。
考点：元素周期表元素周期律点评：本题比较简单基础。
3．下列反应或过程对能量的变化如图所示的是A．H + H → H—HB．2NH4Cl + Ca(OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2OC．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2↑D．H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O【答案】B【解析】试题分析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，A．H + H →H—H属于放热过程，A错误；B．2NH4Cl + Ca(OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O是吸热反应，B正确；C．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2↑ 是放热反应，C错误；D．H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O是放热反应，D错误，答案选B。
考点：考查放热反应、吸热反应的判断4．下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线：D．四氯化碳分子的电子式：【答案】C【解析】试题分析：A．聚丙烯的结构简式为，A错误；B．丙烷分子的球棍模型为，B错误；C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线为，C正确；D．四氯化碳分子的电子式为，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查化学用语判断【名师点晴】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
在复习中，应强化记忆与理解，力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋以及球棍模型还是比例模型等辨析的角度去落实。
5．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2N A个电子B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A个C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3N AD．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5N A【答案】D【解析】6．下列说法中正确的是A．放热反应在常温下都能自发进行B．Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+是吸热反应C．熵值大小关系为：S(冰)>S(水)>S(水蒸气)D．对C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)，多加些炭可以提高化学反应速率【答案】B【解析】试题分析：A、有些放热反应也需要加热才能进行，A错误；B、水解反应都是吸热反应，该反应是铁离子的水解离子方程式，B正确；C、同种物质的气态熵值比液态熵值大，液态熵值比固态熵值大，C错误；D、固体的浓度为常数，增加碳的量，不能改变反应物的浓度，化学反应速率不变，D错误；答案选B。
考点：考查反应热及化学反应速率。
7．已知1-18号元素的离子a A3+、b B+、c C2-、d D-都具有相同电子层结构，下列关系正确A．原子半径：B＜A B．离子的还原性：C2-＞D-C．氢化物的稳定性：H2C＞HD D．质子数：c＞b【答案】B【解析】试题分析：根据已知条件可知，a-3=b-1=c+2=d+1，整理可得到，原子序数和质子数的关系为：a>b>d>c可推断出A为Al，B为Na、C为O、D是F，A、原子半径：Na>Al即B>A，故A错误；B、单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性：F2>O2，故离子的还原性：O2->F-,故B正确；C、非金属性：O<F，气态氢化物的稳定性：H2O<HF，故C错误；D、根据分析c<b，故D错误，此题选B。
考点：考查元素周期表和元素周期律相关知识。
8．下列物质属于强电解质的是（）A．氯化钠溶液 B．乙酸 C．硫酸钡 D．一水合氨【答案】C试题分析：强电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物，A项的氯化钠溶液属于混合物，B项乙酸、D项一水合氨都属于弱电解质，不完全电离。
C项硫酸钡是难溶于水的强电解质。
考点：强、弱电解质定义与辨析。
9．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。
常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。
下列判断正确的是A．甲的溶质是NH3·H2O B．乙的溶质是CH3COOHC．丙的溶质是NaOH D．戊的溶质是HCl【答案】B【解析】由①得出以下结论：甲溶液pH=9说明甲为碱性物质，则乙、丁为HCl和CH3COOH；中和同样的碱性物质，同浓度时乙的用量大说明乙是弱酸即为CH3COOH；则丁为HCl；由②得出以下结论：由上已知丁为HCl，浓度均为0.1 mol·L－1的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性．说明丙是弱碱即为NH3·H2O；由③得出以下结论：由上已知甲，戊分别是NaOH或Na2CO3．0.1 mol·L－1的甲溶液pH小于0.1 mol·L－1的戊溶液pH说明戊是强碱NaOH；甲是Na2CO3；所以：甲是Na2CO3；乙是CH3COOH；丙是NH3·H2O；丁为HCl；戊是NaOH，故选B．10．下列有机物的命名正确的是A. 2—乙基—1，3—丁二烯B．CH3CH2CH2CH2OH 丁醇C．甲苯D．HOCH2CH2CH2OH 1，3-二丙醇【答案】A试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙...)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好)。
以数字代表取代基的位置。
数字与中文数字之间以“－”隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以“，”隔开，一起列于取代基前面。
如果含有官能团，则含有官能团的最长碳链作主链，编号也是从离官能团最近的一端开始。
则A、有机物的名称是2—乙基—1，3—丁二烯，A正确；B．有机物CH3CH2CH2CH2OH的名称是1—丁醇，B错误；C．有机物的名称是甲基环己烷，C错误；D．有机物HOCH2CH2CH2OH的名称是1，3-丙二醇，D错误，答案选A。
考点：考查有机物命名11．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇（水）：加入足量生石灰，蒸馏，收集馏出物C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层【答案】C【解析】试题分析：A．蚁酸是有机酸，能与碳酸钠反映生成二氧化碳和蚁酸钠和水，福尔马林（甲醛溶液）中的溶质不与碳酸钠反应．甲醛易挥发，而盐类不挥发，所以用蒸馏法就能除杂，故A 正确； B．乙醇中的水可通过加入足量生石灰除去，蒸馏得乙醇，B正确；C．苯中混有苯酚，加入溴水后生成可溶于苯的三溴苯酚，无法过滤除去，故C错误；D．乙酸乙酯在碳酸钠中的溶解度较小，乙酸和与碳酸钠反应生成乙酸钠水和二氧化碳，然后分液即可，故D正确。
考点：考查有机物的分离除杂。
12．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+ 2Mn2++ 4H+= 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2OD．等体积同浓度NaHSO4、Ba(OH) 2两溶液混合H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O【答案】B【解析】试题分析：A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液，以不足量碳酸氢钙为标准，离子方程式是： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，正确；B．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是： NH4＋＋HCO3-＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32-＋H2O，错误；C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色，发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得：离子方程式是5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O，正确；D．等体积同浓度NaHSO4、Ba(OH) 2两溶液混合,应该以不足量的NaHSO4为标准，离子方程式是H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，正确。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
13．N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，11．2L的CH2Cl2所含的分子数为0．5N AB、28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC、常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为N AD、1molCaC2所含阴离子数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A、标准状况下，CH2Cl2不是气体，无法计算分子数，故A错误；B、28g乙烯的物质的量为2828/gg mol=1mol，所含共用电子对数目为2NA，故B错误；C、16gO2和O3的混合气体含有的氧原子的物质的量为1616/gg mol=1mol，氧原子数为NA，故C正确；D、CaC2所含阴离子为C22-，1molCaC2所含阴离子数为2N A，故D错误；故选C。