高一化学一氧化氮和二氧化氮PPT教学课件
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一氧化氮和二氧化氮课件
一氧化氮和二氧化氮课件
目 录
• 一氧化氮和二氧化氮的简介 • 一氧化氮和二氧化氮的化学反应 • 一氧化氮和二氧化氮的环境影响 • 一氧化氮和二氧化氮的检测与防治 • 一氧化氮和二氧化氮的前沿研究
01
一氧化氮和二氧化氮的简介
一氧化氮和二氧化氮的发现
18世纪后期
20世纪初
一氧化氮和二氧化氮被科学家们陆续 发现。
一氧化氮和二氧化氮的相互转化
一氧化氮被氧化成二氧化氮
一氧化氮在空气中被氧气氧化成二氧化氮，这是城市大气中二氧化氮的主要来 源。
二氧化氮还原成一氧化氮
在一定条件下，二氧化氮可以被还原成一氧化氮，如在高温还原性气氛中与碳 反应。
03
一氧化氮和二氧化氮的环境影 响
一氧化氮和二氧化氮对大气的污染
形成光化学烟雾
一氧化氮和二氧化氮的环境标准与法规
环境质量标准
根据不同地区和环境条件，制定 一氧化氮和二氧化氮的环境质量 标准，限制其对环境和人体健康
的危害。
排放标准
针对不同行业和排放源，制定一 氧化氮和二氧化氮的排放标准， 限制其排放量，促进减排和控制
。
法律法规与监管
制定相关法律法规，明确责任与 义务，加强监管力度，对违反规
一氧化氮与二氧化氮在工业领域的应用
一氧化氮和二氧化氮在工业领域也具有广泛的应用。例如，一氧化氮可用于生产硝酸和化肥，而二氧化氮可用于 制造塑料、染料和炸药等化学品。这些应用不仅促进了经济发展，同时也需要注意环境保护和安全生产的问题。
目 录
• 一氧化氮和二氧化氮的简介 • 一氧化氮和二氧化氮的化学反应 • 一氧化氮和二氧化氮的环境影响 • 一氧化氮和二氧化氮的检测与防治 • 一氧化氮和二氧化氮的前沿研究
01
一氧化氮和二氧化氮的简介
一氧化氮和二氧化氮的发现
18世纪后期
20世纪初
一氧化氮和二氧化氮被科学家们陆续 发现。
一氧化氮和二氧化氮的相互转化
一氧化氮被氧化成二氧化氮
一氧化氮在空气中被氧气氧化成二氧化氮，这是城市大气中二氧化氮的主要来 源。
二氧化氮还原成一氧化氮
在一定条件下，二氧化氮可以被还原成一氧化氮，如在高温还原性气氛中与碳 反应。
03
一氧化氮和二氧化氮的环境影 响
一氧化氮和二氧化氮对大气的污染
形成光化学烟雾
一氧化氮和二氧化氮的环境标准与法规
环境质量标准
根据不同地区和环境条件，制定 一氧化氮和二氧化氮的环境质量 标准，限制其对环境和人体健康
的危害。
排放标准
针对不同行业和排放源，制定一 氧化氮和二氧化氮的排放标准， 限制其排放量，促进减排和控制
。
法律法规与监管
制定相关法律法规，明确责任与 义务，加强监管力度，对违反规
一氧化氮与二氧化氮在工业领域的应用
一氧化氮和二氧化氮在工业领域也具有广泛的应用。例如，一氧化氮可用于生产硝酸和化肥，而二氧化氮可用于 制造塑料、染料和炸药等化学品。这些应用不仅促进了经济发展，同时也需要注意环境保护和安全生产的问题。
一氧化氮和二氧化氮课件
一氧化氮和二氧化氮课件
一氧化氮和二氧化氮是重要的氮氧化物。本课件将介绍它们的定义、物化性 质、生产应用和危害等内容，以及环保管理方面的重要性。
概述
一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。了解它们的定义、物理性质和化学性质对于理解其生产、应用和 危害具有重要意义。
பைடு நூலகம்
一氧化氮
一氧化氮具有独特的物化性质。通过了解它的物理性质、化学性质以及生产 和应用，我们可以更深入地了解它在工业和环境方面的重要性。
二氧化氮
二氧化氮是一种常见的氮氧化物，具有独特的物理性质和化学性质。了解它 的生产、应用和危害对于环境保护和人类健康至关重要。
一氧化氮和二氧化氮的区别
除了在物理性质和化学性质上存在差异外，一氧化氮和二氧化氮在应用和危 害方面也有所区别。深入了解它们的差异可以更好地管理和使用这些化合物。
一氧化氮和二氧化氮的环保管 理
环保法律法规、环境保护技术以及环境监测和治理对于控制一氧化氮和二氧 化氮的排放至关重要。加强环境保护的重要性需要被重视。
结论
一氧化氮和二氧化氮在工业和生活中扮演着重要角色，但它们的生产和使用 需要注意危害。环保和治理的重要性要引起大家的重视。
一氧化氮和二氧化氮是重要的氮氧化物。本课件将介绍它们的定义、物化性 质、生产应用和危害等内容，以及环保管理方面的重要性。
概述
一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。了解它们的定义、物理性质和化学性质对于理解其生产、应用和 危害具有重要意义。
பைடு நூலகம்
一氧化氮
一氧化氮具有独特的物化性质。通过了解它的物理性质、化学性质以及生产 和应用，我们可以更深入地了解它在工业和环境方面的重要性。
二氧化氮
二氧化氮是一种常见的氮氧化物，具有独特的物理性质和化学性质。了解它 的生产、应用和危害对于环境保护和人类健康至关重要。
一氧化氮和二氧化氮的区别
除了在物理性质和化学性质上存在差异外，一氧化氮和二氧化氮在应用和危 害方面也有所区别。深入了解它们的差异可以更好地管理和使用这些化合物。
一氧化氮和二氧化氮的环保管 理
环保法律法规、环境保护技术以及环境监测和治理对于控制一氧化氮和二氧 化氮的排放至关重要。加强环境保护的重要性需要被重视。
结论
一氧化氮和二氧化氮在工业和生活中扮演着重要角色，但它们的生产和使用 需要注意危害。环保和治理的重要性要引起大家的重视。
一氧化氮和二氧化氮PPT教学课件
【解析】选C。一氧化氮是无色、难溶于水的气体，可以用 排水法收集，一氧化氮能够和氧气发生化合反应生成红棕 色的二氧化氮，因此A、B、D三个选项均错误；假设氧原 子的质量为16 g，那么一氧化氮和一氧化碳的物质的量均 为 1 mol，因此C选项正确。
4.下列对NO、NO2的描述正确的是( ) A.NO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物 B.NO2可用排水法收集，且可由N2和O2化合而得到 C.NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化 学烟雾的大气污染物 D.NO、NO2互为同素异形体，且NO是汽车尾气的有害成分之 一
3．试根据氮及其化合物间的相互转化分析俗语“雷雨发庄
稼”的化学原理。
提示：在空气中发生如下化学反应：N2+O2=放==电= 2NO、
2NO+O2 ==== 2NO2、3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO，生成的硝酸 随雨水降到地表，与地面的矿物质发生反应，形成被植物 吸收的硝酸盐，促进植物的生长。
别为6.4 mL和3.6 mL。
【规律方法】氮的氧化物与O2、H2O反应的分析方法 （1）“4NO2+O2”和“4NO+3O2”从组成上均相当于 “2N2O5”的组成，也就是两种情况均可利用混合气体中的N、 O原子
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分） 1.如图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用 来收集的无色气体是( )
化学必修一二氧化氮和一氧化氮课件
03
废弃物应按照国家和地方的规定进行处置，不得随意排放和丢
弃。
THANKS
谢谢
套等。
二氧化氮和一氧化氮均为有毒 气体，操作时应保持室内通风 良好，并避免长时间接触。
wenku.baidu.com
在处理废弃物时，应按照相关 规定进行处置，避免对环境造
成污染。
04
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的应用
在工业上的应用
01
02
03
合成硝酸
二氧化氮在高温高压下， 与氨气反应生成硝酸，是 工业上制备硝酸的重要方 法。
运输工具
应使用专用的危险品运输工具，不得与其他物质 混装。
3
运输要求
应遵守国家和地方的危险品运输规定，确保安全 运输。
安全措施
防护措施
01
操作人员应佩戴个人防护用品，如化学防护眼镜、化学防护服
、化学防护手套等。
泄漏处理
02
如发生泄漏，应立即采取措施防止扩散，用适当的方法进行清
理，并通知相关部门。
废弃物处理
二氧化氮和一氧化氮对人体 的影响
对呼吸系统的影响
刺激呼吸道
二氧化氮和一氧化氮均能刺激呼 吸系统，导致呼吸道炎症、呼吸
困难等症状。
引起肺部疾病
长期接触高浓度的二氧化氮和一氧 化氮，会增加患慢性阻塞性肺疾病 （COPD）和肺癌的风险。
化学人教版(2019)必修第二册5.2.2一氧化氮与二氧化氮(共29张ppt)
其他 对环境影响
【总结】
NO
NO2
无色、无味的有毒气体，难溶于水 红棕色、有刺激性气味、易液化的有毒气
有毒（跟血红蛋白结合） 体
有毒
不反应(难溶于水) 2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO 不反应
铜与稀硝酸反应
铜与浓硝酸反应
常用排水法
常用向上排空气法
2NO2
N2O4
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
已知2NO+O2 === 2NO2 ① 3NO2+H2O === 2HNO3+NO ② 由方程式①×3+②×2得:4NO+3O2+2H2O === 4HNO3，即当NO和O2的 体积比为4︰3时水可以充满试管,需通入7.5 moL O2。
[学习任务二]氮的氧化物溶于水的计算
1．反应原理 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ① 2NO+O2=2NO2 ② 反应①×2＋②⇒4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3 ③
2．计算类型 反应①×2＋②×3⇒4NO＋3O2＋2H2O=4HNOLeabharlann Baidu ④
①NO2(或 NO2 与 NO 的混合气体)气体溶于水(反应①)利用气体 体积差法进行计算。
已知2NO+O2 === 2NO2 ① 3NO2+H2O === 2HNO3+NO ② 由方程式①+②×2得:4NO2+O2+2H2O === 4HNO3，即当NO2和O2的体 积比为4︰1时水可以充满试管,需通入2.5 moL O2。
【总结】
NO
NO2
无色、无味的有毒气体，难溶于水 红棕色、有刺激性气味、易液化的有毒气
有毒（跟血红蛋白结合） 体
有毒
不反应(难溶于水) 2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO 不反应
铜与稀硝酸反应
铜与浓硝酸反应
常用排水法
常用向上排空气法
2NO2
N2O4
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
已知2NO+O2 === 2NO2 ① 3NO2+H2O === 2HNO3+NO ② 由方程式①×3+②×2得:4NO+3O2+2H2O === 4HNO3，即当NO和O2的 体积比为4︰3时水可以充满试管,需通入7.5 moL O2。
[学习任务二]氮的氧化物溶于水的计算
1．反应原理 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ① 2NO+O2=2NO2 ② 反应①×2＋②⇒4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3 ③
2．计算类型 反应①×2＋②×3⇒4NO＋3O2＋2H2O=4HNOLeabharlann Baidu ④
①NO2(或 NO2 与 NO 的混合气体)气体溶于水(反应①)利用气体 体积差法进行计算。
已知2NO+O2 === 2NO2 ① 3NO2+H2O === 2HNO3+NO ② 由方程式①+②×2得:4NO2+O2+2H2O === 4HNO3，即当NO2和O2的体 积比为4︰1时水可以充满试管,需通入2.5 moL O2。
一氧化氮和二氧化氮PPT课件
但俗话说：“雷雨发庄稼” 。人们也发 现,在常受雷电打击的高压线附近的土壤中氮肥
较多,作物生长较好。有人估计，每年因雷电制成、 并落到地面的氮素高达4亿吨。
你能用化学方程式解释一下其中具体的原因吗？
.
21
东起青海省的布伦谷，西至新疆巴音郭楞蒙古自治州若羌县 南部的昆仑山支脉，有一条长约100公里，宽约30公里的大谷地，历 来被人们称为“魔鬼谷”。
据最新勘察证实，这一谷地地层中，除了有大面积火山喷发的 强磁性玄武岩外，还有许多铁矿石和石英闪光岩。经过伽玛法测试，这 里的磁场相当相当强。这巨大的地磁场产生了电磁效应，引来了雷电云 层中的电荷，因而产生了空气放电，形成了炸雷。雷电一旦遇到地面上 的突出物体，就会产生尖端放电现象，因而牧场上的人和畜群就成了雷
因为这个谷地一遇到天气骤变，就会成为阴暗恐怖的“人间地狱”——平地 生风，电闪雷鸣，尤其是滚滚炸雷，震得山摇地动，成片的树木被烧得身焦枝残；偶尔 有误入其中者，往往因遭遇雷击，而绝少生还。几百年来，这里被附近以游牧为生的牧 民视为禁地。
据最新勘察证实，这一谷地地层中，除了有大面积火山喷发的强磁性 玄武岩外，还有许多铁矿石和石英闪光岩。经过伽玛法测试，这里的磁场相当 相当强。这巨大的地磁场产生了电磁效应，引来了雷电云层中的电荷，因而产 生了空气放电，形成了炸雷。雷电一旦遇到地面上的突出物体，就会产生尖端 放电现象，因而牧场上的人和畜群就成了雷电轰击的目标。
较多,作物生长较好。有人估计，每年因雷电制成、 并落到地面的氮素高达4亿吨。
你能用化学方程式解释一下其中具体的原因吗？
.
21
东起青海省的布伦谷，西至新疆巴音郭楞蒙古自治州若羌县 南部的昆仑山支脉，有一条长约100公里，宽约30公里的大谷地，历 来被人们称为“魔鬼谷”。
据最新勘察证实，这一谷地地层中，除了有大面积火山喷发的 强磁性玄武岩外，还有许多铁矿石和石英闪光岩。经过伽玛法测试，这 里的磁场相当相当强。这巨大的地磁场产生了电磁效应，引来了雷电云 层中的电荷，因而产生了空气放电，形成了炸雷。雷电一旦遇到地面上 的突出物体，就会产生尖端放电现象，因而牧场上的人和畜群就成了雷
因为这个谷地一遇到天气骤变，就会成为阴暗恐怖的“人间地狱”——平地 生风，电闪雷鸣，尤其是滚滚炸雷，震得山摇地动，成片的树木被烧得身焦枝残；偶尔 有误入其中者，往往因遭遇雷击，而绝少生还。几百年来，这里被附近以游牧为生的牧 民视为禁地。
据最新勘察证实，这一谷地地层中，除了有大面积火山喷发的强磁性 玄武岩外，还有许多铁矿石和石英闪光岩。经过伽玛法测试，这里的磁场相当 相当强。这巨大的地磁场产生了电磁效应，引来了雷电云层中的电荷，因而产 生了空气放电，形成了炸雷。雷电一旦遇到地面上的突出物体，就会产生尖端 放电现象，因而牧场上的人和畜群就成了雷电轰击的目标。
第24讲 二氧化氮和一氧化氮
第24讲 二氧化氮和一氧化氮
二氧化氮(和一氧化氮
1、NO 和NO 2的生成
N 2和O 2在放电条件下的反应：N 2 + O 2
2NO 2NO + O 2== 2NO 2
实验室制法：
Cu+4HNO 3(浓)==C u (N O 3)2+2NO 2 ↑+2H 2O
3Cu+8HNO 3(稀)==3C u (N O 3)2 +2NO ↑+4H 2O
2、物理性质：NO 是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体；NO 2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水
3、化学性质
NO 不与水反应，在常温下易与O 2化合生成NO 2
（1）NO 与氧气反应：2NO ＋O 2＝＝2NO 2
(2) NO 2 的聚合反应：2NO 2
2O 4
(3) NO 2 的氧化性：4NO 2 +2KI ==2NO + 2KNO 3 + I 2 NO 2 + SO 2 + H 2O == H 2SO 4 + NO
(4) 与碱反应：NO ＋NO 2 ＋2NaOH==2NaNO 2 +H 2O 2NO 2 +2NaOH==NaNO 3 +NaNO 2+H 2O
(5) NO 2与水反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO
请你设计实验，要求尽可能多地使NO 2被水吸收。
二氧化硫和二氧化氮的危害性
1、二氧化硫和二氧化氮都是有 气味、 的气体，其危害性主要表现为：
（1）直接危害人体健康，引起 疾病，严重时会使人死亡。
（2）大气中的 和 溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。
放电或 高温
正常雨水由于溶解了，pH为，而酸雨的pH< 。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。
二氧化氮和一氧化氮以及环境保护PPT课件
A Trojan soldier announces that the
P7
Greek army has left and his captain Confirms it.
P8-9
The soldier found a huge, wooden horse outside their city, and the captain orders it to be moved into the city.
2、NO和NO2的性质
(1)化学性质 • 2NO+O2=2 NO2 • 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO (2)物理性质 • NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。 • NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，
密度比空气的大，易液化，易溶于水。
实验：现在给你设计实验，要求尽 可能多地使NO2被水吸收。
Read the passage and then answer the following questions
1.How was the soldier probably feeling when he came down the stairs, surprised or peaceful?
P1-2
The Trojans celebrate their victory and then go to sleep.
一氧化氮和二氧化氮 ppt课件
2、与氢气：
高温、高压
N2 + H2
=====
催化剂
2NH3
3、与 Mg：
点燃
N2 + 3Mg ===== Mg3N2
ppt课件
3
氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。
（1）生物固氮：N2 根瘤菌 NH4+ // NO3-
（2）自然固氮： N2＋O2 放电或高温 2 NO
（3）人工固氮：N2 + 3H2
ppt课件
13
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适 量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶 解，可充分利用原料，并减少NO的排放，保护 环境。
ppt课件
14
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油） 的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥 等产生的废气。
5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
ppt课件
20
我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快， 在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸 雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加， 据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局 长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标， 酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中 有1/3的河段达不到使用功能要求……
二氧化氮和一氧化氮PPT课件
(3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的 腐蚀。 4．防治措施 (1)调整 能源结构 ，发展 清洁能源 。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2 和氮的氧
化物 的排放。
(3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
解析 NO 是一种无色、难溶于水的气体，常温下易与 O2
( C
)
反应生成 NO2。
2．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家 Gerhard Ertl，以表彰 他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使 CO、 NOx 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾 气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下 列有关说法不正确的是 ( )
3．将盛有 N2 和 NO2(无 N2O4)混合气体的试管倒立于水中， 经过足够长的时间后， 试管内气体的体积缩小为原体积的 一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是( C ) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1 解析 将试管倒立于水中，只有 NO2 和 H2O 反应，生成的 NO 与不反应的 N2 为剩余气体。 设原气体的体积为 V， NO2 的体积为 x，根据差量法求解： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 体积减少 3 2 V x 2 3V 解得：x＝ 4 3V V 故 V(N2)＝V－ 4 ＝ 4 V(N2) 1 故 ＝ V(NO2) 3
二氧化氮和一氧化氮及其对环境的污染ppt课件.ppt
1.(2010·四川高考)节能减排对发展经济、保护环境有重 要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是( ) A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术
【解析】选D。A项，利用太阳能制氢，实质是使水分解来 制氢，不会产生CO2，所以A可减少CO2的排放；B项，小火电 企业利用的是煤发电，故关停小火电企业可减少CO2的排放； C项，灯利用的是煤发电，故举行“地球一小时”熄灯活动 可减少CO2的排放；D项 推广使用煤液化技术，只是提高了 煤的燃烧效率，仍然会产生CO2，故D不能减少CO2的排放。
【自主解答】选B。设氮氧化物的化学式为NOx，由题意先 写出反应物和生成物，再写出N2、CO2的化学计量数1和2， 然后分别根据N、C原子守恒得出NOx、CO的化学计量数是2 和2。得出方程式2NOx+2CO====N2+2CO2，根据O原子守恒得： 2x+2=4，解得：x=1，所以NOx为NO。
4.(2011·襄樊高一检测)将40 mL NO2和NO的混合气体通入 倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下
20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为( )
A．2∶1
B．1∶3
C．3∶1
D．1∶1
【解析】选C。NO不溶于水，也不与水反应，NO2与水的反
应为 3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO
一氧化氮与二氧化氮课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
思考：
3.若把NOx与O2的混合气体通入水中会发生什么反应？剩余 气体是什么？
① NO2和O2的混合气体
② NO和O2的混合气体
①3NO2+H2O===2HNO3+NO ②2NO+O2===2NO2
①×2＋②得： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 ①×2 ＋ ②×3 得 ： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
V(NO):V(O2)
< 4 : 3 O2剩余 = 4 : 3 恰好完全反应 > 4 : 3 NO剩余
二、一氧化氮和二氧化氮
1.物理性质
物质 NO
颜色 无色
状态 气态
气味 无味
密度
水溶性
比空气略小 不溶
NO2 红棕色 气态 有刺激性气味 比空气大 易溶
毒性 有毒 有毒
NO
NO2
二、一氧化氮和二氧化氮
2.化学性质
(1)NO
2NO + O2 = 2NO2
2NO2(红棕色) ⇌ N2O4(无色)
通常情况下，NO2能进行自身二聚，生成N2O4，故NO2中总混有N2O4
4∶1 4∶3
恰好完全 被水吸收
方法指导 1.关系式法
① NO2和O2的混合气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
Байду номын сангаас
5.2.1 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮 课件(1)-人教版高中化学必修第二册(27张PPT)
实验 入20 mL NO，然后吸入5mL
mL空气后夹上弹簧夹，观
操作 水，用乳胶管和弹簧夹封住
察现象，然后再振荡注射器
管口，振荡注射器
无色气体变红棕色
_________________,
无明显现象
现象 ___________
振荡后________________
红棕色变为无色
三、一氧化氮和二氧化氮
人教版必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节
氮及其化合物
第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
【学习目标与核心素养】
【学习目标与核心素养】
学习目标
1、了解氮元素的存在及氮的固定。
2、掌握NO、NO2的性质。
3、了解NO、NO2、O2溶于水的简单计算（对生成硝酸的启示）。
核心素养
一般通过共用电子对与其他原子结合。在
自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存
在于空气中，部分氮元素存在于动植物体
内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土
壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
原子结构
+7
2 5
一、氮气
(1) 氮气的物理性质
颜色
状态
气味
密度
无色
_____
气体
无味
_____
密度与空气接近
溶解性
mL空气后夹上弹簧夹，观
操作 水，用乳胶管和弹簧夹封住
察现象，然后再振荡注射器
管口，振荡注射器
无色气体变红棕色
_________________,
无明显现象
现象 ___________
振荡后________________
红棕色变为无色
三、一氧化氮和二氧化氮
人教版必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节
氮及其化合物
第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮
【学习目标与核心素养】
【学习目标与核心素养】
学习目标
1、了解氮元素的存在及氮的固定。
2、掌握NO、NO2的性质。
3、了解NO、NO2、O2溶于水的简单计算（对生成硝酸的启示）。
核心素养
一般通过共用电子对与其他原子结合。在
自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存
在于空气中，部分氮元素存在于动植物体
内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土
壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
原子结构
+7
2 5
一、氮气
(1) 氮气的物理性质
颜色
状态
气味
密度
无色
_____
气体
无味
_____
密度与空气接近
溶解性
相关主题
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3: 在NO2与水的反应中, NO2 ( C )
A. 只是氧化剂 B. B. 只是还原剂 C. 既是氧化剂,又是还原剂 D. D. 既不是氧化剂,又不是还原剂
思考：
1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ?
2. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？ (2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？ (3)如何将尽量NO2转化为HNO3
3:指出下列物质中氮的化合价
物
质 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
氮的化合价 +1 +2 +3 +4 +4 +5
4:下列气体中不能用排空气法收集的是 (D )
A. CO2 C. NO2
B. H2 D. NO
Ｅnd
二、有关NO、NO2、O2与水反应计 算
• 1. NO2、O2与水反应计算 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
N2+3Mg 点燃 Mg3N2 (淡黄色)
点燃
N2+6Na
2Na3N
(2) 还原性: 氮气与氧气的反应 N2+O2 放电 2NO
4. 氮气的用途
(1) 合成氨、制氮肥、硝酸(工业上) (2) 作保护气(通常状况下氮气的化学 性质很不活泼) (3) 作冷冻剂(医学上,常用液氮作冷冻 剂,在冷冻麻醉条件下做手术等)
1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试 管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩 余气体10mL，求原混合气体的中NO和 NO2的体：积。 NO5mL NO215mL
2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于 一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽 中，充分反应后，剩余气体的体积约占原 气体总体：积的（ C ）
针对练习
1水.某的试水管槽内中盛，有剩N余O_2N_气O__体气1体2体，积试，管把内它的倒气立体于为盛 __4___体积；试管内的溶液为_H_N_O_3溶液。 如要使试管内充满水，则应通入02__3_体积。
2.将20mL充满NO2和O2的混合气体的试管倒立 于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体5mL， 求原混合气体的中NO2和O2的体积。
A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.b/a
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
=4 ：3. 恰好完全反应
V ：V （NO）
（O2）
﹤4 ：3. 氧气过量
﹥4 ：3. NO过量
• 3. NO、 NO2 、O2与水反应计算
2NO + O2 = 2NO2 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NO + NO2 +O2 + H2O = 2HNO3
+） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
V ：V （NO2）
（O2）
=4 ：1. 恰好完全反应 ﹤4 ：1. 氧气过量
﹥4 ：1. NO2过量，剩余NO
• 2. NO、O2与水反应计算
2NO + O2 = 2NO2 ×3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
NO2：
老百姓有句谚语叫： “雷雨发庄稼”，谁
红棕色,有刺激性,有毒的气 体能,解溶释于其水中,跟的水道反理应？.
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 注意：
（l）NO2不能用排水法收集,只能用排空气法. （2）鉴别NO2和溴蒸气.可用加CCl4法、加AgNO3 溶液法水洗法.
（3）氮的氧化物都是大气污染物,其中NO2是造成 光化学污染的主要因素.
A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8
练习
1.下列现象主要与NO2有关的是（ BC ）
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.温室效应
臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、 碳氢化合物。
2.在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和 b mol O2，反应后容器内N原子数和O原子数 之比为（ C ）
（4）NO2有强氧化性（能使湿润的淀粉碘化钾变蓝） 2NO2 + 2KI = 2KNO2 + I2
课堂练习
1．通常情况下，下列各组气体不能共存的是 （D ） A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2
２.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应 的是（ AB）
A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2
3.在标准状况下，用排水法收集一试管NO气 体，然后慢慢地向试管中通入纯净的O2，当试 管恰好充满水时停止通气，试计算所得溶液溶 质的物质的量浓度。1/22.4
2.将NO和NO2的混合气体10mL通入水中，充 分反应后，反应后逸出6mL，试求原混合气体 的中NO和NO2的体积之比。
2 ：3
补充练习
5. 氮的固定
(1) 定义：将游离的氮（N2）转变为氮的 化合物的过程.
1.雷雨固氮
自然固氮
Fra Baidu bibliotek
方
2.生物固氮（根瘤菌固氮）
法
人工固氮：合成氨工业等
二．氮的主要氧化物
NO:
无色有毒的气体,难溶水,主要表现还原性.
2NO+O2=2NO2（红棕色） 故:NO与 O2不能共存,收集NO只能用排水 法不能用排空气法.
红色
无色
氮和氮的氧化物
一．氮
1.氮的存在
4/5(体积比)
游离态：大气中Ｎ２占
75%(质量比)
无机物：硝酸盐、亚硝酸盐等 化合态：
有机物：蛋白质，核酸等
2.氮气的物理性质
无色无味，难溶于水，比空气稍轻。
3.氮气的化学性质
(1) 氧化性
a. 氮气与氢气的反应
N2 +3H2
高温高压 催化剂
2NH3
b. 氮气与金属反应
物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
二氧化硫
化学性质
1、与水反应生成酸
SO2 + H2O
H2SO3
2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O
3、既有氧化性，又有还原性
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
4、漂白性：暂时性漂白，可逆
品红 SO2
褪色