【化学】湖南省娄底市冷水江一中2014-2015学年高二下学期期末试卷

2014-2015学年湖南省娄底市冷水江一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分共48分）1 .下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A .明矶作净水剂B .甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D .铁粉作食品袋内的脱氧剂2. 进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是（）A .金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B .用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D .制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片3. 分枝酸可用于生化研究.其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A .分子中含有2种官能团B .可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D .可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A . 3种B. 4种C. 5种D. 6种5. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c.下列叙述错误的是（）A. d元素的非金属性最强B .它们均存在两种或两种以上的氧化物C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键6. 下列说法不正确的是（）A .己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B .在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油L企吐CH] ）可由单体CH3CH=CH 2和CH2=CH2力口聚制得D .聚合物7. 下列反应不属于取代反应的是（）A .淀粉水解制葡萄糖B•石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D •油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠&下列说法正确的是（）A . I的原子半径大于Br, HI比HBr的热稳定性强B. P的非金属性强于Si, H3PO4比H2SQ3的酸性强C. AI2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D. SO2和SO3混合气体通入Ba （NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO49. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）3+ 2+A .在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无FeB .灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D .将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210. 下列说法正确的是（）A .为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B .做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42「或SO32「D .提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法11. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）18A . 2.0gH2 O与D2O的混合物中所含中子数为N AB .密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AC. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD. 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A12. 下列说法正确的是（）H2C— CH3A .按系统命名法. 的全称为 3 -乙基-1 -丁烯最多有7个碳原子在一条直线上C .由2-氯丙烷制取1 , 2 -丙二醇CH 2CH （OH ） CH 20H 时，经过的反应消去 宀加成宀取 代D .蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解13.下列有关 NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是（ )A . 该溶液中， H 、NH 4、SO 42、Br 可以大量共存B . 该溶液中，+ + Ag 、K 、NO 3、CH 3CHO 可以大量共存2+ — +2Fe +ClO +2H — ClC . 向该溶液中滴入少量 FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：3++2Fe +H 2023D •向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1molCl 2，转移电子约为 6.02X10个14•常温下，某无色溶液用激光笔照射无丁达尔现象，加入 FeCb 后溶液显色.下列各组微粒在此溶液可以大量共存的是（）++2+—+ 3+ —A.Na 、K 、Fe 、Cl B . K 、Fe 、NO 3、Fe （OH ） 3 （胶体）C . C 「、SCN —、NH 4+、葡萄糖分子 D . OH —、Na +、苯酚、Br —1234 5 6CH 4 C 2H 6 C 5H 12 C 8H 18C 17H 36A . C 16H 34B .C 22H 46C . C 26H 54D . C 27H 56上述实验过程中所涉及的三次分离操作依次是（ ）二、非选择题（共 52分，每空2分） 17.卤素及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用.液氯是一种常见消毒剂， 研究开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势.（1） Cl 2、H 2O 2、ClO 2 （还原产物为 Cl —）、O 3 （1mol O 3转化为 1mol O 2 和 1mol H 2O ）等 物质常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ___________________ （填序号）. A . Cl 2B . H 2O 2C . ClO 2D . O 3（2） H 2O 2有时可作为矿业废液消毒剂，有 绿色氧化剂”的美称.如消除采矿业胶液中的氰 化物（如KCN ）,经以下反应实现：KCN+H 2O 2+H 2O —A+NH 3f （已配平），则生成物A 的 化学式为 __________________ ,（3） 漂白剂亚氯酸钠（NaCIO 2）在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定，可分解，反 应的离子方程式为 HCIO 2 ClO 2T +H ++Cl +H 2O （未配平）.在该反应中，当有1mol ClO 2 生成时转移的电子个数约为 ________________________ .A .①蒸馏②过滤③分液B .①分液②蒸馏③蒸馏C .①蒸馏②分液③分液D .①分液②蒸馏 ③结晶、过滤16•如图是分离乙酸乙醋、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图:(4)_________________________________________ 84”消毒液(主要成分是NaCIO )和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，用离子方程式表示其原因.(5)氟气性质活泼，氟能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应.已知XeF4与H20反应时，有一半的XeF4与H2O发生分子间氧化还原反应，另一半则与水发生歧化反应：3Xe (W) ~Xe+2XeO 3.取XeF4进行如下实验：用水处理，可以得到气体A和溶液B, A的体积为56.7mL (标准状况，下同)，其中含O222.7mL,其余为气体Xe . B中的含有一种弱酸和XeO3.写出XeF4与出0反应的化学方程式 ____________ .18. 以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：［研究课题］探究乙二酸的某些性质［查阅资料］乙二酸(HOOC - COOH )俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4?2H2O;草酸在100 C时开始升华，157 C时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊.［提出猜想］猜想一：乙二酸具有不稳定性根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H20.设计方案：(1)请用如图装置组成一套探究并验证其产物的实验装置(草酸晶体分解装置略，连接导管略去)请回答下列问题：①装置的连接顺序为：A TT D T②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是.装置中碱石灰的作用是 ____________ . 检验产物中有CO的实验现象是__________________ .③整套装置存在不合理之处为 ______________ .猜想二：乙二酸具有弱酸性设计方案：(2 )该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是_______ (填字母).A .将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B .测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pHC.测定草酸钠(Na2C2O4)溶液的pHD .将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出猜想三：乙二酸具有还原性设计方案：(3)该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性.该反应的离子方程式为_____________19. 硼酸(H3BO3)是生产硼的化合物的基本原料.-10 - 7(1)________________________________________________________________ 已知H3BO3的电离常数为 5.8 XI0 , H2CO3的电离常数为K I=4.4 X10 、K2=4.7XI0 -11.向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na 2CO3溶液，___________________________________________ (填能” 或不能”)观察到气泡逸出.(2)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH -=B (OH ) 4「，硼酸属于 ____________ 元弱酸.(填一”或二”或三”)(3)硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成硼酸甲酯B (OCH3)3, B ( OCH3)3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠( NaBH4).①写出生成 B ( OCH3)3的化学方程式_______________ ，其反应类型为_____________ .②NaBH4中氢元素的化合价为______________ ，写出NaH的电子式 ______________ .③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池.该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole -.写出这种电池放电时总反应的离子方程式__________________ .20. 水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜. E的一种合成路线如下:R已知：2RCH2CHO = EE「H—Hi)请回答下列问题：(1)________________________________________________________________ 饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6% •则A的分子式为 ________________________________ •结构分析显示A只有一个甲基，则A的名称为_________________ .(2)__________________________________________________ B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为 _________________________________________________ .(3)__________________________________ C中含有官能团的名称为;若一次取样，检验C 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂______________ .(4)______________________________ 第③步的反应类型为; D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式 _______________ .(5)____________________________ 写出E的结构简式 .(6)水杨酸可以和乙二醇在一定条件下合成缓释阿司匹林.试以乙烯为主要原料(其它无机试剂自选)合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线A2014-2015 学年湖南省娄底市冷水江一中高二（下）期末化八、4、/几学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每题 3 分共48 分）1．下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D •铁粉作食品袋内的脱氧剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．【解答】解： A ．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故 A 错误；B •甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C.漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D •铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确.故选 D •【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析.2 •进行化学实验时应强化安全意识•下列做法正确的是（）A .金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B •用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D •制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【考点】真题集萃；化学实验安全及事故处理.【分析】A •金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应；B •碳酸氢钠分解生成水；C.酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性；D .加入碎瓷片，防止暴沸.【解答】解：A •金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故 A 错误；B •碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故B错误;C.酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；D •制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液加入碎瓷片，防止暴沸，从实验安全的角度考虑，故D正确；故选 D •【点评】本题为2015 年山东高考题，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大.3•分枝酸可用于生化研究•其结构简式如图•下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A •分子中含有2种官能团B •可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D •可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【考点】真题集萃；有机物的结构和性质.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】由结构简式可知，分子中含- COOH、- OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答.【解答】解：A •分子中含-COOH、- OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B •含-COOH与乙醇发生酯化反应，含- OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C.不是苯环，只有-COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C 错误；D •碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与- OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B •【点评】本题为2015年山东高考题，侧重有机物结构与性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断，题目难度不大.4•分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A • 3种B • 4种C. 5种D • 6种【考点】真题集萃；同分异构现象和同分异构体.【分析】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH , 其中丁基有四种结构.【解答】解：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H 9OH , 其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选B .【点评】本题考查同分异构体判断，难度不大，注意常见烃基的种类，如甲基和乙基1种，丙基有2种，丁基有4种，也可以书写出具体的醇进行判断.5. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c.下列叙述错误的是（）A. d元素的非金属性最强B •它们均存在两种或两种以上的氧化物C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D. b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质•【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c.应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题.【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c.应为Cl元素，A •同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl > S> C > Na，故A正确；B. 四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3,而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如CIO2、C12O等，故B正确；C. a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D. b为C,可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误.故选D .【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大.6. 下列说法不正确的是（）A •己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B .在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D .聚合物（）可由单体CH3CH=CH 2和CH2=CH2力口聚制得【考点】真题集萃；有机化学反应的综合应用.【分析】A .己烷有五种同分异构体；B .有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应为取代反应；C .油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐；D .凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种,在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可.C-C-C-C-C【解答】解：A .己烷有五种同分异构体，其碳链结构分别为C-C-C-C-C-C > CC-C-C-C C-9-9-CC-C-C-C-CC 、£C ,己烷同分异构体为不同物质，所以其熔沸点不同，且含有支链越多其熔沸点越低，故A错误；B .在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应，是苯中的氢原子被溴原子、硝基、磺基取代，所以都属于取代反应，故B正确；C.油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性条件下，高级脂肪酸和碱反应生成高级脂肪酸盐和水，所以实际上是油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应为皂化反应，故C正确；D •凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可，所以聚合物（CH: ）的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2，故D正确；故选A •【点评】本题考查较综合，涉及高聚物单体判断、取代反应判断、同分异构体种类判断、油脂水解等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，这些都是高频考点，难点是同分异构体种类判断，要考虑官能团异构、官能团位置结构、碳链异构，易错选项是 D •7. 下列反应不属于取代反应的是（）A .淀粉水解制葡萄糖B•石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D •油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠【考点】真题集萃；取代反应与加成反应.【分析】有机物中原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应为取代反应，如水解反应、酯化反应等，以此来解答.【解答】解：A •淀粉水解制葡萄糖，为水解反应，也属于取代反应，故A不选；B •石油裂解制丙烯，为大分子转化为小分子的反应，不属于取代反应，故B选；C・乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯，为酯化反应，也属于取代反应，故C不选；D •油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠，为油脂的水解反应，也属于取代反应，故D不选；故选B •【点评】本题考查有机物的性质及反应类型，为基础性习题，把握有机物的性质、反应类型的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.&下列说法正确的是（）A • I的原子半径大于Br, HI比HBr的热稳定性强B • P的非金属性强于Si, H3PO4比H2SQ3的酸性强C. A12O3和MgO均可与NaOH溶液反应D • SO2和SO3混合气体通入Ba （NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4【考点】真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】A •同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B •同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D •二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡.【解答】解：A • I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br, HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；B • Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si, H3PO4比H2SQ3的酸性强，故B正确；C・氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D ．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故S02和S03混合气体通入Ba ( NO3) 2溶液可得到BaS04,故D错误，故选 B ．【点评】本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大， D 选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．9．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )3+ 2+A .在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无FeB .灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D .将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【考点】常见离子的检验方法.3+ 2+【分析】A .如果该溶液既含Fe，又含Fe，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+;B .灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na ,不能证明无K，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；C.无水硫酸铜吸水变为CuSO4?5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；D .能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、S02等.【解答】解：A . Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+,故A错误；B .灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+, Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故B错误；C. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O—CuSO4?5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故 C 正确；D. 能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2,故D错误；故选 C ．【点评】本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，侧重对基础知识的考查，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意对基础知识的掌握积累．10．下列说法正确的是( )A .为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B .做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸.如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42「或SO32「D .提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价．【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；C、硫酸钡和AgCI均为不溶于酸的白色沉淀；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液.【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值, 故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCI均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+,故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B .【点评】本题主要考查的是实验室中常见操作和物质的提纯与检验，难度不大，注意D为易错点，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可以采用此方法提纯.11•设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）18A . 2.0gH2 O与D2O的混合物中所含中子数为N AB .密闭容器中2molNO与1moIO2充分反应，产物的分子数为2N AC. 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD. 50ml12mol/L盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数.18【分析】A、H2 O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，且两者中均含10个中子；B、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2,根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2? N2O4；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol 电子；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应.18 18【解答】解：A、H2 O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故20gH2 O与D2O的物质的量均为1mol，且两者中均含10个中子，故1molH218O与D2O中均含10N A个中子，故A正确；B、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2,根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2? N2O4,所以产物分子数小于2N A，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳参与反应时转移0.25mol电子，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，即稀盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N A个，故D错误.故选A .【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大.12. 下列说法正确的是（）H2C— CH3A .按系统命名法的全称为3-乙基-1 -丁烯B .最多有7个碳原子在一条直线上C.由2-氯丙烷制取1 , 2 -丙二醇CH2CH (OH ) CH20H时，经过的反应消去宀加成宀取代D .蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解【考点】有机化合物命名；有机化学反应的综合应用.【分析】A、烯烃在命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号；B、此有机物中的母体为乙炔基、苯环和乙烯基；。