北京市166中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷含答案

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15—16学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。

下列各组物质全部为合成高分子材料的是A．纤维素涤纶B．麦芽糖胰岛素C．聚乙烯酚醛树脂D．淀粉聚异戊二烯2．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应C．石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程D．用银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖3．下列说法正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应4．下列有机物的命名正确的是A．2-乙基戊烷B．2，3，3-三甲基丁烷C．2-甲基-3-丁醇D．2，3-二乙基-1-戊烯5．下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯B．1-氯-1-丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯6．已知卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要结过的反应是A．加成-消去-取代B．消去-加成-取代C．取代-消去-加成D．取代-加成-消去7．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（4f）＞E（4s）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）8．已知1mol某烃X能与2molCl2完全加成得到Y，1molY能与4molCl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是A．CH2=CH2 B．CH≡CH C．CH≡CCH3 D．CH2=CHCl9．下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是先加入NaOH溶液，加热后再加入AgNO3溶液10．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱11．苯中可能混有少量的苯酚，通过下列实验能判断苯中是否混有少量苯酚的是①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚A．③④B．①③④C．①④D．全部12．下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液13．下列说法中正确的是A．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛B．乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有氧化性C．在加热和有催化剂（如铜）的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛D．福尔马林是35%～40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①15．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。

北京市高二化学下学期期中试卷(含解析)

2014-2015学年北京市景山学校高二（下）期中化学试卷一.单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共30分）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．甲烷在空气中燃烧 B．金属钠与水反应C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应2．下列说法正确的是（）A．需要加热发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下一定能发生C．温度压强一定时，放热的、熵增加反应能自发进行D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行．A．①② B．①③ C．③④ D．②④4．下列电离方程式正确的是（）A．NH4Cl⇌NH4++Cl﹣B．H2S⇌2H++S2﹣C．KHCO3⇌K++H+++CO3﹣D．CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣5．下列水解离子方程式正确的是（）A．醋酸钠：CH3COOˉ+H2O═CH3COOH+OHˉB．硫化钾：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2 OHˉC．氯化铵：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D．硫酸铁：Fe3++3 H2O⇌Fe（OH）3↓+3 H+6．在水中加入下列物质，能促进水的电离的是（）A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3D．Ba （NO3）27．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=﹣29.7 kJ/mol ﹣1B．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol ﹣1C．C 2 H 5 OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol﹣1D．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO 2（g）+3H 2 O（l）△H=﹣1366.2kJ/mol ﹣18．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．25mL酸式滴定管C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管9．下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl﹣浓度增大，所以溶液酸性减弱D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质10．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体11．0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）12．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入NaOH溶液D．将水加热到100℃，使pH=613．将c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法判断14．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变15．为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH（）A．①② B．③C．③④ D．④二.不定项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共20分）16．下列物质属于弱电解质的是（）A．CO2B．氯水 C．NH3•H2O D．Ba（OH）217．反应mA（g）+B（s）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0中A的转化率和温度（T）、压强（P）的关系如图曲线，下列结论正确的是（）A．逆反应为放热反应m＜p+q B．逆反应为吸热反应m＞p+qC．正反应为放热反应m＜p+q D．正反应为吸热反应m＞p+q18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）A．c（HCOO﹣）＜c（Na+）B．c（HCOO﹣）＞c（Na+）C．c（OH﹣）＞c（HCOO﹣） D．c（OH ﹣）＜c（HCOO﹣）19．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c（CH3COO﹣）＞c（Na+）则下列关系式中正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（H+）＜c（OH﹣）C．c（CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L20．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．a＜c+dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大21．在0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加入少量0.1mol•L﹣1盐酸，下列叙述正确的是（）A．CH3COOH的电离程度增大，c（H+）增大B．平衡向生成CH3COOH移动，c（H+）减小C．CH3COOH电离程度减小，pH减小D．电离平衡向生成CH3COO﹣、H+方向移动，pH减小22．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平23．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液24．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX25．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L﹣1HCOOH溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）B．1L0.1mol•L﹣1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+））＞c（Cu2+）＞c （H+）＞c（OH﹣）C．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）三、填空题（40分）26．（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：（用离子方程式表）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．27．25℃时，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c（H+）是pH=5的盐酸中由水离出的c（H﹣）倍．28．浓度均为0.1mol•L﹣1的溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3．H2O⑩NaHCO3；溶液的pH有小到大的顺序是：（填编号）29．今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“=”填空．（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是．（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是．（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是．30．（1）在H2S的饱和溶液中存在着电离平衡，以电离方程式表示为．其中，c（HS﹣）c（S2﹣），c （HS﹣）c（H+），c（H+）c（S2﹣）．（填“＞．＜．=”）（2）若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则c（S2﹣），S2﹣物质的量，c（H+）．（填“增大，减小或不变”）（3）若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，经搅拌后，c（S2﹣），电离平衡向移动，c（H+）．（填“增大，减小或不变”）31．（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”“＜”“=”）（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH﹣）（填“＞”“＜”“=”）m与n的关系是m n（填“＞”“＜”“=”）32．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃时，平衡常数K=0.263．（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值，平衡常数K值（本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”）．（2）1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选“是”或“否”）．此时化学反应速率是υ（正）υ（逆）（选填大于、小于或等于）其原因是．四、实验题（7分）33．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL．就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）．（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：．（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是．（4）D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？（6）该烧碱样品纯度的计算式为：．五、计算题（3分）34．将5.13gBa（OH）2粉末加入100mL硫酸和盐酸的混合溶液中，充分反应至沉淀不在生成时，过滤得干燥沉淀5.825g．取滤液20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体．计算：（1）滤液的pH（2）原混合溶液中c（Cl﹣）、c（SO42﹣）2014-2015学年北京市景山学校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共30分）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．甲烷在空气中燃烧 B．金属钠与水反应C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应【分析】生成物的总能量大于反应物总能量，反应应为吸热反应，常见吸热反应有分解反应，金属氧化物与CO、H2等物质的反应等，以此解答该题．【解答】解：生成物的总能量大于反应物总能量，反应应为吸热反应．A、所有的燃烧均为放热反应，故甲烷在空气中燃烧为放热反应，故A错误；B、金属和酸或水的反应为放热反应，故钠和水的反应为放热反应，故B错误；C、铝粉和氧化铁粉末的反应为铝热反应，是剧烈的放热反应，故C错误；D、焦炭在高温下和水蒸汽的反应为吸热反应，故D正确．故选D．2．下列说法正确的是（）A．需要加热发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下一定能发生C．温度压强一定时，放热的、熵增加反应能自发进行D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量【分析】A、很多放热反应需要加热才能发生；B、放热反应在常温下不一定能发生；C、反应方向的判据是△G=△H﹣T△S，△G＞0反应不能自发进行，△G＜0反应能自发进行，△G=0达到平衡；D、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．【解答】解：A、很多放热反应需要加热才能发生，如煤炭的燃烧是放热反应，但需要加热才能发生，故A错误；B、放热反应在常温下不一定能发生，如煤炭的燃烧，在常温下不加热的话则不能进行，故B错误；C、放热反应△H＜0，熵增加的反应，△S＞0，△H﹣T△S一定小于0，反应一定能自发进行，故C正确；D、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，故D错误．故选C．3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行．A．①② B．①③ C．③④ D．②④【分析】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量．氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，为二次能源．【解答】解：氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等．所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题．故选A．4．下列电离方程式正确的是（）A．NH4Cl⇌NH4++Cl﹣B．H2S⇌2H++S2﹣C．KHCO3⇌K++H+++CO3﹣D．CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣【分析】A．氯化铵为盐，属于强电解质完全电离用等号；B．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；D．醋酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，用等号；【解答】解：A．氯化铵为盐，属于强电解质完全电离用等号，电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl ﹣，故A错误；B．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2S⇌H++HS﹣，故B错误；C．碳酸氢钾为强电解质完全电离，应等号，碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，碳酸氢钾电离方程式：KHCO3=K++HCO3﹣，故C错误；D．醋酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，用等号，电离方程式：CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣，故D正确；故选：D．5．下列水解离子方程式正确的是（）A．醋酸钠：CH3COOˉ+H2O═CH3COOH+OHˉB．硫化钾：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2 OHˉC．氯化铵：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D．硫酸铁：Fe3++3 H2O⇌Fe（OH）3↓+3 H+【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，多元弱酸要分步水解，水解方程式要写可逆号，且不能写沉淀和气体符号（双水解除外）．【解答】解：A．醋酸根离子是弱酸阴离子，水解方程式为CH3COOˉ+H2O⇌CH3COOH+OHˉ，注意可逆号，故A错误；B．硫离子是多元弱酸阴离子分步水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故B错误；C．氯化铵中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故C正确；D．数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示，所以铁离子的水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，不会出现沉淀，故D错误．故选C．6．在水中加入下列物质，能促进水的电离的是（）A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3D．Ba （NO3）2【分析】酸和碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，据此分析．【解答】解：A、硫酸电离出的氢离子能抑制水的电离，故A错误；B、KOH电离出的氢氧根能抑制水的电离，故B错误；C、氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中能结合水电离出的氢氧根而水解，故对水的电离有促进作用，故C正确；D、硝酸钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，对水的电离无影响，故D错误．故选C．7．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=﹣29.7 kJ/mol ﹣1B．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol ﹣1C．C 2 H 5 OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol﹣1D．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO 2（g）+3H 2 O（l）△H=﹣1366.2kJ/mol ﹣1【分析】依据热化学方程式书写方法写出，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，计算求出46g乙醇完全燃烧放出的热量=29.7KJ×46=1366.2KJ，然后写出热化学方程式．【解答】解：1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ•mol ﹣1；故选D．8．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．25mL酸式滴定管C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管【分析】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，所以学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性；【解答】解：量筒是不能精确地计量的仪器，滴定管、移液管是能精确计量的仪器．准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管，50mL滴定管可以量取．又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管；故选BC．9．下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl﹣浓度增大，所以溶液酸性减弱D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质【分析】A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．醋酸在溶液中部分电离，液态时不发生电离；C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氢离子浓度不变；D．硫酸钡在溶液中完全电离．【解答】解：A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度成正比，故A错误；B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，故C错误；D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，故D错误．故选B．10．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体【分析】醋酸的电离过程为吸热反应，升高温度后平衡向着正向移动；醋酸浓度越小，电离程度越大，则加水后平衡向着正向移动；加入氯化钠固体不影响醋酸的电离平衡；加入醋酸钠固体后，醋酸根离子的浓度增大，平衡向着逆向移动，据此进行解答．【解答】解：A．加水后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，故A错误；B．加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B正确；C．弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D．加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，故D错误；故选B．11．0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【分析】0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子发生水解溶液显酸性，据此分析．【解答】解：0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子发生水解溶液显酸性，由于水解程度较小，所以溶液中c（NH4+）＞c（H+），则溶液中离子浓度关系为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；故选C．．12．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入NaOH溶液D．将水加热到100℃，使pH=6【分析】能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性．【解答】解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸，对水的电离起抑制作用，故A错误；B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；故选B．13．将c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法判断【分析】c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别稀释100倍时，HCl 完全电离，但促进醋酸电离，导致稀释后溶液中c（H+）都减小，据此分析解答．【解答】解：c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别稀释100倍时，HCl完全电离，但促进醋酸电离，导致稀释后溶液中c（H+）都减小，但醋酸浓度减小程度小于盐酸，所以稀释后c（H+）醋酸大于盐酸，则a＞b，故选A．14．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变【分析】A．反应方程式确定，其化学平衡常数只与温度有关；B．根据催化剂不影响化学平衡分析；C．化学平衡常数改变，则反应温度改变，平衡一定发生移动；D．化学平衡移动时，化学平衡常数可能不变．【解答】解：A．某特定反应的平衡常数只与温度有关，与浓度、催化剂等因素无关，故A 正确；B．催化剂不影响化学平衡，则使用催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；C．化学平衡常数改变，则反应温度一定改变，平衡一定发生移动，故C正确；D．化学平衡移动时，只要温度不变，化学平衡常数不变，所以化学平衡移动时化学平衡常数可能不变，故D错误；故选D．15．为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH（）A．①② B．③C．③④ D．④【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．【解答】解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度，①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故①错误；②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH4+）＜c （Cl﹣），故②错误；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；④加入适量NaOH，会发生反应：NH4++OH﹣=N H3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c （NH4+）＜c（Cl﹣），故④错误；故选B．二.不定项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共20分）16．下列物质属于弱电解质的是（）A．CO2B．氯水 C．NH3•H2O D．Ba（OH）2【分析】在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．【解答】解：A、二氧化碳在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质，不是电解质，故A错误；B、氯水是氯气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、一水合氨在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故C正确；D、氢氧化钡在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故D错误．故选C．17．反应mA（g）+B（s）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0中A的转化率和温度（T）、压强（P）的关系如图曲线，下列结论正确的是（）A．逆反应为放热反应m＜p+q B．逆反应为吸热反应m＞p+qC．正反应为放热反应m＜p+q D．正反应为吸热反应m＞p+q【分析】该反应的焓变大于0，则该反应为吸热反应；根据图象可知，增大压强，A的转化率增大，则增大压强后平衡向着正向移动，说明正反应为气体体积缩小的反应，则m大于p+d，据此进行解答．【解答】解：反应mA（g）+B（s）⇌pC（g）+qD（g）的△H＞0，则该反应为吸热反应；根据图象可知，温度相同时增大压强后，A的转化率增大，说明增大压强后平衡向着正向移动，则该反应的正反应为气体体积缩小的反应，由于反应物B的状态为固体，则m＞p+d，故选B．18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）A．c（HCOO﹣）＜c（Na+）B．c（HCOO﹣）＞c（Na+）C．c（OH﹣）＞c（HCOO﹣） D．c（OH ﹣）＜c（HCOO﹣）【分析】在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应生成HCOONa，HCOO﹣在溶液中水解，溶液显碱性，水解程度较小，据此分析．【解答】解：在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应生成HCOONa，HCOO﹣在溶液中水解，HCOO﹣的浓度减小，则溶液显碱性c（HCOO﹣）＜c（Na+），水解程度较小，所以溶液中氢氧根离子浓度很小，则c（OH﹣）＜c（HCOO﹣），故AD正确；故选AD．19．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c（CH3COO﹣）＞c（Na+）则下列关系式中正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（H+）＜c（OH﹣）C．c（CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L【分析】A．从溶液电中性的角度分析；B．从溶液电中性的角度分析；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c （OH﹣），已知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），则c（H+）＞C（OH﹣），故A正确；B．由A分析可知，c（H+）＞C（OH﹣），故B错误；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故C错误；D．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol•L ﹣1，故D正确．故选AD．20．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．a＜c+dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，据此结合选项解答．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a ＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，A、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，a＜c+d，故B正确；C、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D、平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故D错误；故选B．。

北京市101中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷含答案

北京101中学2014—2015学年下学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分,共26个小题,满分100分;答题时间为90分钟请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。

可能用到的相对原子质量:N：14 O：16Ⅰ卷：选择题（共44分)每小题只有一个选项符合题意，每小题2分.1。

下列物质中，属于强电解质的是A。

NH4Cl B。

HCOOH C. NH3·H2O D. Al （OH）32. 下列化学用语正确的是A。

HSO3－+ H2O SO32— + OH－ B. Al3+ + 3H2O== 3H+ + Al（OH）3↓C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－D。

H2S2H+ + S2－3。

25℃时，水中存在电离平衡:2H2O H3O＋＋OH－ΔH＞0。

下列叙述正确的是A. 将水加热，K w增大，pH不变B。

向水中加入少量NH4Cl固体,抑制水的电离C。

向水中加入少量NaOH固体,促进水的电离D。

向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H＋)增大,K w 不变4. 下列溶液一定呈中性的是A。

pH=7的溶液B。

c（H+）=c(OH—）=10—6 mol/L的溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5。

下列说法正确的是A。

对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加B。

设N A为阿伏加德罗常数的值,500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+ 的数目等于0。

5N AC。

常温下将干燥的pH试纸浸泡在0。

01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH,测得pH=12D。

要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变,焓减且熵增的反应为自发反应6。

某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是A。

用量筒量取5。

26mL盐酸B. 用托盘天平称取11。

70g食盐C。

用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23。

56014-2015学年度第二学期期中考试化学试题及答案

北京156中学2014—2015学年度第二学期高二化学期中测试班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 第Ⅰ卷（选择题共50分）一.选择题（本题包括25小题，每题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各化合物的命名中正确的是A ．CH 2=CH-CH=CH 2 1，3—二丁烯B ．CH 3–O –CH 3 乙醚C ．3―丁醇 D ． 2―甲基丁烷 2．下列各对物质中，互为同系物的是A ．CH 3-CH=CH 2 与B ．C ．甲苯和二甲苯D ．3.下列各组物质不属于同分异构体的是A ．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2一甲基丁烷和戊烷D ．1－丁烯与2－甲基丁烯 4.下列有机物在核磁共振氢谱上只有一组峰的是A ．HCHOB ．CH 3OHC ．HCOOHD ．CH 3COOCH 35.某气态烃1mol 最多和2mol 氢气发生加成反应，所得产物又能与10mol 氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则原气态烃为A ．2-辛炔B ．丙烯C ．2-丁炔D ．2-戊炔 6．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是A ．B ．C ．D ．7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种8．下列分离方法中，正确的是①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物 ②用升华法分离碘和砂子的混合物 ③用重结晶法提纯苯甲酸 ④用分液法分离苯和溴苯的混合物 A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④ D ．①②③④ 9.下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是CH 3CH CH 3CH 2CH 3OH CH 3 —CH — CH 3CH 3CCCH 3CH 3CCCH 3CH 3CH 3 CH 3A ．甲苯硝化生成三硝基甲苯B ．甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．1mol 甲苯可与3mol 氢气加成10．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。

14—15学年下学期高二期末考试化学试卷(附答案)

北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．废电池进行集中处理的首要原因是A．回收其中的石墨电极B．回收利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。

一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不．正确．．的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－19．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色15．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

北京市重点中学14-15学年高二下学期期中考试化学试卷 (Word版含答案)

北京市2014～2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷(考试时间：90分钟总分：100分)第Ⅰ卷（共52分）一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分）．1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．灼热的碳与CO2的反应B．B a（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铁与稀硫酸反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应．3．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件：①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是A．①B．①④C．②③D．①③4．表示下列变化的化学用语正确的是（）A．氨水显碱性：NH3•H2O = NH4++OH﹣B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 =Na++ H++SO42﹣C．N a2S溶液显碱性：S2﹣+ 2H2O ⇌ H2S + 2OH﹣D．醋酸溶液显酸性：CH3COOH = CH3COO﹣+ H+5．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是：1A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞06．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：A．pH=1的溶液：B．由水电离出的的溶液：C．含大量Fe3+的溶液：D．pH=13的溶液：7．已知水的电离方程式：H2O ⇌ H++ OH﹣．下列叙述中，正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低2(g) ＝－110.5 kJ/molD ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡向逆反应方向移动，c （H +）降低8．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是： A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的9．反应2C + O 2＝2CO 的能量变化如右图所示。

北京市五十六中2014_2015学年高二化学下学期期中试卷(含解析)

2014-2015学年北京五十六中高二（下）期中化学试卷一、选择题（共50分）每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）丙烷分子的球棍模型和互为同系物．顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷+HCl2CH2Br+NaOH CH9．（2分）（2015春•北京校级期中）用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是（）实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：CD14．（2分）（2015春•北京校级期中）某烯烃C9H18与H2加成后的产物如图，则该烯烃的可能结构有（）16．（2分）（2014春•东城区期中）乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明不正确的是（）B与19．（2分）（2015春•北京校级期中）以2﹣溴丙烷为原料制取1，2﹣丙二醇，需要经过的反20．（2分）（2014秋•南关区校级期末）某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结21．（2分）（2015春•北京校级期中）把一定量的有机物溶于NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液颜色变浅，再加入盐酸，显酸性析出白色晶体，取少量晶体放到3C22．（2分）（2015春•泰安校级期中）某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下．下列说法正确的是（）23．（2分）（2014秋•科尔沁区期末）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响24．（2分）（2008•重庆）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：25．（2分）（2015春•北京校级期中）“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求．理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所二、非选择题（每空2分共50分）26．（8分）（2015春•北京校级期中）现有下列5种有机物：①CH3CH3②CH3COOH ③CH3﹣CH=CH﹣CH3④⑤（1）其中不属于烃类的是（填序号，下同），与①互为同系物的是，与⑤互为同分异构体的是．（2）用系统命名法给③命名，其名称为．27．（7分）（2015春•北京校级期中）现有下列4种有机物：①CH2=CH2②CH3CH2Br ③CH3CH2OH ④（1）其中能与氢气发生加成反应的是（填序号，下同），能与溴水发生反应使溴水褪色的是，能发生消去反应的是，能与金属钠反应生成氢气的是．（2）由①生成聚合物的化学方程式是．（3）由②生成乙烯的化学方程式是．（4）由④和液溴制备溴苯的化学方程式是．28．（9分）（2015春•北京校级期中）按要求回答下列问题：（1）键线式表示的分子式；名称是．（2）中含有的官能团的名称为、．（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式，它的所有同分异构体中支链最多的结构简式．（4）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷的结构简式为．（5）分子式为C4H10O的醇的同分异构体共有种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱显示两组吸收峰，该同分异构体的结构简式为．29．（7分）（2015春•北京校级期中）有机物A可用作果实催熟剂．某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．请回答：（1）C的结构简式是，分子中含有的官能团名称是．（2）反应①的反应类型是反应（3）反应③的化学方程式是，反应④的化学方程式是反应⑤的化学方程式是．（4）写出一种检验D中官能团的反应化学方程式．30．（8分）（2012•北京学业考试）醋酮酸是一种医药中间体，其结构如下：请回答：（1）醋酮酸中含氧官能团的名称是．（2）1mol醋酮酸与足量Na发生反应最多生成mol H2．（3）写出醋酮酸在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：．（4）下列关于醋酮酸的说法正确的是（填序号）．①分子式为 C4H8O3②能发生消去反应，其产物只有一种③与醋酮酸具有相同官能团的同分异构体共有5种（不含醋酮酸）31．（5分）（2014春•西城区期末）实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验．如图A32．（6分）（2014春•西城区期末）为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试）试管①中反应的化学方程式是；（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是；（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因．二、B卷满分20分33．（10分）（2014春•西城区期末）有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域．已知：有机物A的仪器分析如下：①有机物A的质谱如图1②有机物A的红外光谱如图2③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1．回答下列问题：（1）A的相对分子质量是；（2）A含有官能团的名称是；（3）A与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是；（4）A有多种同分异构体，其中能与新制Cu（OH）2共热，产生红色沉淀的有种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式．34．（10分）（2010秋•浙江期中）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：（1）（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为、．（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为、、．（3）反应③、④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：③，（写其中一种情况即可）④．（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是．（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：．2014-2015学年北京五十六中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共50分）每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）．石碳酸为苯酚，苯酚的结构简式为：丙烷分子的球棍模型稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故个亚甲基，丙烷的球棍模型为：和互为同系物．顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷+HCl2CH2Br+NaOH CH9．（2分）（2015春•北京校级期中）用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是（）11．（2分）（2008•江苏）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：C13．（2分）（2014秋•昌平区期末）下列醇类物质中，能被氧化成醛的是（）D、、、14．（2分）（2015春•北京校级期中）某烯烃C9H18与H2加成后的产物如图，则该烯烃的可能结构有（）16．（2分）（2014春•东城区期中）乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键说明不正确的是（）B与属于酚类，而属于醇类，两者结构不相似，不互为同19．（2分）（2015春•北京校级期中）以2﹣溴丙烷为原料制取1，2﹣丙二醇，需要经过的反20．（2分）（2014秋•南关区校级期末）某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结21．（2分）（2015春•北京校级期中）把一定量的有机物溶于NaOH 溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分钟后，溶液颜色变浅，再加入盐酸，显酸性析出白色晶体，取少量晶体放到 C22．（2分）（2015春•泰安校级期中）某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下．下列说法正确的是（）23．（2分）（2014秋•科尔沁区期末）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响24．（2分）（2008•重庆）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：25．（2分）（2015春•北京校级期中）“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求．理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所二、非选择题（每空2分共50分）26．（8分）（2015春•北京校级期中）现有下列5种有机物：①CH3CH3②CH3COOH ③CH3﹣CH=CH﹣CH3④⑤（1）其中不属于烃类的是②（填序号，下同），与①互为同系物的是④，与⑤互为同分异构体的是③．（2）用系统命名法给③命名，其名称为2﹣丁烯．④属于烷烃；⑤27．（7分）（2015春•北京校级期中）现有下列4种有机物：①CH2=CH2②CH3CH2Br ③CH3CH2OH ④（1）其中能与氢气发生加成反应的是①和④（填序号，下同），能与溴水发生反应使溴水褪色的是①，能发生消去反应的是②和③，能与金属钠反应生成氢气的是③．（2）由①生成聚合物的化学方程式是．（3）由②生成乙烯的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O ．（4）由④和液溴制备溴苯的化学方程式是．，故答案为：；Br+NaOHBr+NaOH故答案为：．28．（9分）（2015春•北京校级期中）按要求回答下列问题：（1）键线式表示的分子式C6H14；名称是2﹣甲基戊烷．（2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式C5H12，它的所有同分异构体中支链最多的结构简式．（4）2，2﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷的结构简式为CH3C（CH3）（CH3）CH（C2H5）CH2CH3．（5）分子式为C4H10O的醇的同分异构体共有 4 种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱显示两组吸收峰，该同分异构体的结构简式为C（CH3）3OH ．，分子中含有个碳原子的：个碳原子的：故支链最多的结构简式为，；29．（7分）（2015春•北京校级期中）有机物A可用作果实催熟剂．某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．请回答：（1）C的结构简式是CH3CH2OH ，分子中含有的官能团名称是羟基．（2）反应①的反应类型是加成反应（3）反应③的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ，反应④的化学方程式是2CH3CHO+O22CH3COOH反应⑤的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ．（4）写出一种检验D中官能团的反应化学方程式CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ．22CH222CH2CH]OH]OH30．（8分）（2012•北京学业考试）醋酮酸是一种医药中间体，其结构如下：请回答：（1）醋酮酸中含氧官能团的名称是羟基、羧基．（2）1mol醋酮酸与足量Na发生反应最多生成 1 mol H2．（3）写出醋酮酸在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：．（4）下列关于醋酮酸的说法正确的是①②（填序号）．①分子式为 C4H8O3②能发生消去反应，其产物只有一种③与醋酮酸具有相同官能团的同分异构体共有5种（不含醋酮酸），故答案为：；31．（5分）（2014春•西城区期末）实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验．如图AOHOHOH 32．（6分）（2014春•西城区期末）为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试（1）试管①中反应的化学方程式是CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH ；（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂）；（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH 发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底．OCH二、B卷满分20分33．（10分）（2014春•西城区期末）有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域．已知：有机物A的仪器分析如下：①有机物A的质谱如图1②有机物A的红外光谱如图2③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1．回答下列问题：（1）A的相对分子质量是74 ；（2）A含有官能团的名称是酯基；（3）A与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是；（4）A有多种同分异构体，其中能与新制Cu（OH）2共热，产生红色沉淀的有 4 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式（任意一种）．，故答案为：．34．（10分）（2010秋•浙江期中）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：（1）（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为、．（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应（或水解反应）．（3）反应③、④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：③，（写其中一种情况即可）④．（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品（或A中的水解产物中的﹣OH不在链端，不能氧化成﹣CHO）．（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：．的结构简式为：反应生成的结构简式为：的结构简式为：氧化反应生成的结构简式为：的结构简式可能是或，故答案为：；和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成异苯丙烯，反应方程式为：，的水解产物的水解产物故答案为：不能经氧化反应⑥而得到产品（或的水解产物）这种香料的结构简式为：分异构体的苯环上含有两类氢原子，则符合条件的。

北京市高二下学期化学期中考试试卷

北京市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2020高一下·吉林期中) 在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。

俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A . 提出了元素周期律B . 开发了合成氨的生产工艺C . 揭示了燃烧的本质D . 提取了治疟药物青蒿素2. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 某元素的一个原子形成的离子可表示为 Xn﹣，下列说法正确的是（）A . Xn﹣含有的中子数为a+bB . X原子的质量约为C . X原子的质量数为a+b+nD . Xn﹣含有的电子数为a﹣n3. （2分）(2019·浦东模拟) 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）A . 位于第四周期B . 质量数为34C . 原子最外层有6个电子D . 相对原子质量为78.964. （2分） (2019高二下·葫芦岛期末) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 食盐水中：K＋、Al3＋、HCO3－B . 无色溶液中：Fe2＋、SO42－、SCN－C . c(C2O42－)=0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Na＋、MnO4－D . =10－12的溶液中：NH4＋、Ba2＋、Cl－5. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 某一元有机酸HA的溶液中，若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数比为a:b，则HA的电离度（即转化率）是（）A . ×100％B . ×100％C . ×100％D . ×100％6. （2分） (2019高一下·蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。

X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。

北京市高二下学期期中化学试卷D卷(考试)

北京市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：1720ClB . S2﹣的结构示意图：C . 四氯化碳的电子式：D . 乙醇的结构式：C2H6O2. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）物质试剂A Na2SO4溶液（NaBr）Cl2B KNO3（NaCl）AgNO3溶液C Cl2（HCl）饱和食盐水D CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2020高二上·新宁期末) 用一种试剂鉴别FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液，这种试剂是（）A . HNO3B . H2SO4C . NaOHD . BaCl24. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作不正确的是（）A . 用量筒量取25.0mL蒸馏水B . 用分液漏斗分离乙醇和水C . 用烧杯溶解FeCl3固体试样D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g5. （2分） (2019高一上·贵州期末) 括号内为杂质，除去下列物质中的杂质，选用试剂正确的是（）A . NH3（水）：浓硫酸B . Na2CO3溶液（NaHCO3）：CO2C . FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉D . Al2O3（SiO2）：NaOH溶液6. （2分） (2019高二下·乾安月考) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不正确的是（）A .B .C . n=m+17VcD . ＜p＜7. （2分） (2017高二下·天长期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃可反应生成硝基苯B . 乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸C . 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2﹣氯甲苯或4﹣氯甲苯D . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷8. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A .B .C . CH3OCH3D . CH3CH2CH39. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 甲苯（）分子中所有原子均共平面B . 和互为同系物C . H2 和 D2 互为同素异形体D . 分子式为 C3H6BrCl 的有机物共有 5 种同分异构体(不考虑立体异构)10. （2分）分子式为C5H10Cl2的有机物，含有两个甲基的同分异构体有（）种：A . 4B . 6C . 8D . 1111. （2分） (2019高三上·宁德期末) 科学家魏考克斯合成的一种有机物，分子结构如图。

北京市166中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷含答案

北京 166 中学 2014-2015 学年高二第二学期期中试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题（每题只有一个选项切合题意）1．生物质（经过光合作用产生的有机体）是一种可重生能源，能发生以以下图转变。

以下说法不正确的选项是（）A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可重生能源D．生物质能根源于太阳能2．以下说法正确的选项是（）A、吸热反响必定是非自觉的化学反响，放热反响不需要加热就能发生反响B、其余条件不变时，增大压强能够增大活化分子百分数，使化学反响速率加速D、应用盖斯定律，可计算某些难以直接丈量的反响焓变3．某温度下，浓度都是 1mol/L 的两种气体 X 2和 Y 2，在密闭容器中反响生成气体Z．经过 1min 后，测得物质的浓度分别为c(X2 )= 0.4mol/L ，c(Y 2)= 0.8mol/L ，c(Z) = 0.4mol/L,则该反响的反应式可表示为（）A ．X 2+2Y 2==2XY 2B． 2X 2+Y 2==2X 2YC． 3X 2+Y 2==2X 3YD． X 2+3Y 3==2XY 34．在甲酸的以下性质中,能够证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（ H +）约为 0.01mol/LB.甲酸与水以随意比率互溶C.10mL 1mol/L 的甲酸溶液恰巧与 10mL 1mol/L 的 NaOH 溶液完整反响D.在同样温度下，物质的量浓度同样的甲酸导电性比硫酸弱5．以下电离方程式正确的选项是（）+-2-+A ．NH 3?H2O == NH 4+OH B．H2S S + 2HC．CaCO3 Ca2 ++CO 32-D． CH3COONH 4==CH 3 COO-+ NH 4+6．常温下， 1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。

联合表中信息判断以下说法不正确的选项是共价键H－H F－F H－ F H－ Cl H－ IE(kJ mol·-1 )436157568432298A ．432 kJ mol·-1＞ E(H － Br) ＞298 kJ mol·-1B ．表中最稳固的共价键是H—F 键C．H 2 (g) → 2H (g) △ H＝＋ 436 kJ mol·-1D ．H 2 (g)＋ F 2 (g)＝ 2HF(g)△ H ＝— 25 kJ mol·-17．必定温度下的密闭容器中,反响 2SO2(g)+O 2(g) 2SO3(g) 达到均衡。

北京市第六十六中学高二化学下学期期中试题新人教版

北京市第六十六中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题 2014.5 试卷说明： 1．本试卷共二道大题，共 6 页。

2．卷面满分 100 分，考试时间 90 分钟。

3．试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H ——1 C ——12 O ——16 Cu ——64—、选择题（每小题2分，共50分）1．下列物质中不属于．．．有机物的是 A ．CO 2 B ． CH 3COOH C ． C 2H 2 D ．CH 3Cl2．下列微粒不属于．．．官能团的是 A.OH — B.—Br C.—COOH D.3．有机物的名称是A ．2－甲基丁烷B ．3－甲基丁烷C ．2－乙基丙烷D ．1,1－二甲基丙烷4．下列物质中属于醇类的是A ．OH COOHB ．CH 2OHC ．CH 3OHD ．5．下列反应中，属于加成反应的是A ．苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚B ．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯C ．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷D ．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷6．下列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是A ． 2-甲基丁烷和丁烷B ．新戊烷和2，2-二甲基丙烷C ．间二甲苯和乙苯D ． 1-己烯和环己烷7．下列物质中，具有同分异构体的有（）（1）C 3H 7Cl （2）C 3H 8 （3） CH 2Cl 2A ．（1）（3）B ． (1) (2)C ．只有（3）D ．只有（1）8．下列物质中，属于烃的衍生物的是① CH 2==CH 2 ② CH 3CH 2OH ③ CH 3—C≡C —CH 3④ ⑤ ⑤ ⑥CaCO 3⑦⑧ CH 3CH 2BrA ①③④⑤B ⑥⑦⑧C ②⑦⑧D ②⑧9．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列关于“CH 3CH 2ONa”的分类不正确．．．的是 A ．化合物 B ．醇 C ．离子化合物 D ．钠盐10．下列物质中最难电离出H +的是A .CH 3COOHB .C 2H 5OH C .H 2OD .C 6H 5OH11．有七种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙炔 ⑤1－丁烯 ⑥环己烷 ⑦甲苯，其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因发生反应而褪色的是（）C H 3CH 2CH CH 3CH 3A ．①④⑤ B．④⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑤12．下列实验操作正确的是A ．用分液的方法分离汽油和煤油B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C ．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液清洗D ．用饱和溴水除去苯中的苯酚13．某有机物结构简式为，该有机物不可能．．．发生的化学反应是①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤还原 ⑥中和 ⑦水解 ⑧加聚A ．②B ．④C ．⑥D ．⑧14．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：1的化合物是A ．B ．C ．D ．15.有机物分子中原子之间(或原子与原子团之间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

北京市重点中学高二化学下学期期中试题(1)

2013～2014学年度第二学期期中练习高二化学2014年4月（测试时间： 90 分钟、共100分）第Ⅰ卷（共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。

下列说法不正确的是 ( )A．沼气的主要成分是甲烷B．汽油属于一次能源C．乙醇属于可再生能源D．生物质能来源于太阳能2．下列环境污染与其产生的原因不相关的是A B C D环境污染白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因生活污水的排放汽车尾气的排放氟利昂的使用煤的直接燃烧3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化②A气体和B气体的生成速率相等③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化。

可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ( ) A．②③ B．③④ C．①③ D．①④4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( )A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．下列说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．HCl溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液的导电性6．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.4 g NH3中含有N-H键数为0.2 NAB．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数为0.1 NAC．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，Na+离子数为0.4 NAD．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移的电子数为6NA8．下列离子方程式的书写中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+ = CO2 ↑+H2O9．下列说法或表示正确的是 ( ) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B．A、B互为同素异形体，由A转化为B时ΔH＝＋119 kJ·mol－1可知B比A稳定C．对ΔH＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 k J·mol－110．对于常温下pH为1的H2SO4溶液，下列叙述正确的是 ( ) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2B．向该溶液中加入等体积、pH为13的NaOH溶液恰好完全中和C．该溶液中H2SO4电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12D．1L该溶液中含有H2SO4分子的物质的量为0.05moL11．25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中c(Ca2＋)增大B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的pH增大D．溶液中Ca2＋离子数目减少12．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。

北京高二高中化学期中考试带答案解析

北京高二高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有机物名称正确的是（） A ．2 - 乙基戊烷B ．1，2 -二氯丁烷C ．2，2 -二甲基-4-己醇D ．3，4 -二甲基戊烷2.为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好采用的方法（） A ．乙烷与氯气反应 B ．乙烯跟氯气反应 C ．乙炔跟氯气反应 D ．乙烯跟氯化氢反应3.已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是（） A ．利用金属钠 B ．利用质谱法 C ．利用红外光谱法 D ．利用核磁共振氢谱4.验证某有机物属于烃，至少应完成的实验内容是（） A ．测定它的C 、H 比B ．证明它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2C ．测定其燃烧产物中H 2O 与CO 2的物质的量的比值D ．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量 5.下列分子式只能表示一种物质的是（） A ．C 3H 7Cl B ．CH 2Cl 2 C ．C 2H 6OD ．C 2H 4 Cl 26.下列各组物质在反应时，由于条件不同，可得到不同产物的是( ) A ．乙醇与钠 B ．水与钠 C ．乙醇与氧气D ．乙烯与溴水7.有7种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙烯；⑤氯乙烷；⑥甲苯；⑦环己烯。

因为发生化学反应，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是（） A ．③④⑦ B ．④⑤⑦ C ．④⑦ D ．④⑥⑦8.能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（） A ．苯的一元取代物没有同分异构体 B ．苯的间位二元取代物只有一种 C ．苯的邻位二元取代物只有一种 D ．苯的对位二元取代物只有一种9.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O 2最多的是A ．CH 4B ．CH 3CH 3-C ．C 2H 2D ．C 3H 810.下列物质中，不能发生消去反应的是（）B ．CH 3CH 2BrD ．CH 2ClCH 2CH 311.已知卤代烃在一定条件下既可发生水解反应，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应是（）A ．加成-消去-取代B ．消去-加成-取代C ．取代-消去-加成D ．取代-加成-消去12.下列说法中正确的是 ( ) A ．乙醇和乙二醇属于同系物B ．将苯加入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应C ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物D ．1-丁烯存在顺反异构体13.下列说法中正确的是 ( )A ．醇在Cu 或Ag 的催化作用下都可以氧化成醛B ．有机物的所有原子一定处于同一平面上C ．醇都可以在浓H 2SO 4作用下以及170℃时发生消去反应D ．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的化合物必定互为同系物14.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（） A ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：B ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br －+Ag +==AgBr↓C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O - 2C 6H 5OH + CO 32-D ．实验室制乙炔：CaC 2+H 2O →CaO+C 2H 2↑15.茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。

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