【精编】2018-2019学年下学期好教育高三3月月考仿真卷(A卷) 化学 学生版

稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与社会、科学、技术、环境密切相关。

下列说法不正确的是 A ．T －碳是一种新型三维碳结构晶体，与C 60互为同素异形体 B ．推广利用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念 C ．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D ．为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO 和NO 转化为无毒气体 8．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法不正确的是A ．23g CH 3CH 2OH 与30g CH 3COOH 反应，生成CH 3COOCH 2CH 3的分子数为0.5N AB ．15.6g 由Na 2S 和Na 2O 2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N AC ．32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N AD ．过量MnO 2与浓盐酸反应产生1mol Cl 2，转移的电子数目为2N A 9．下列关于有机物的说法不正确的是A ．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B ．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C ．向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D ．在C 4H 11N 分子中，N 原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构)10．下列实验操作、现象以及原因完全对应的是11．Na 2FeO 4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。

在工业上通常利用如图装置生产Na 2FeO 4，下列有关说法不正确的是A ．右侧电极反应方程式：Fe+8OH −－6e −===FeO 2－4+4H 2OB ．左侧为阳离子交换膜，当Cu 电极生成1 mol 气体时，有2mol Na +通过阳离子交换膜C ．可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作D ．Na 2FeO 4具有强氧化性且产物为Fe 3+，因此可以利用Na 2FeO 4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca 2+等12. a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b 与d 的最外层电子数之和为a 与c 最外层电子数之和的四倍。

下列叙述不正确的是A ．原子半径：c>d>aB ．d 的氧化物对应的水化物酸性均比b 的强C ．a 、b 、d 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D ．单质的熔点：c>b>a13. H 2RO 3是一种二元酸，常温下用1L 1mol·L −1 Na 2RO 3溶液吸收RO 2气体，溶液的pH 随RO 2气体的物质的量的变化如图所示。

下列说法正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A．a点溶液中2c(Na+)＝3c(RO2－3)B．向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C．常温下，NaHRO3溶液中c(HRO－3)>c(RO2－3)>c(H2RO3)D．当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)＝c(RO2－3)+c(HRO－3)二、非选择题(共43分）26．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3方法之一，其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3 +CO2(该反应ΔH>0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的流程如下。

（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是______________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液____________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________________________________________(答一条)。

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验(室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2)。

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

则c(Na2S2O3)＝_____ ___________mol·L−1。

已知：IO－3+5I−+6H+===3I2+3H2O，2S2O2－3+I2===S4O2－6+2I−（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能____________(填“不受影响” “偏低”或“偏高”)，原因是__________________________。

(用离子方程式表示)。

27．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH＝Q kJ·mol−1。

在T1℃时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(mol·L−1)如下：①30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填字母)。

a．通入一定量的NOb．加入定量的活性炭c．加入合适的催化剂d．适当缩小容器的体积②若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3∶1∶1，则Q________(填“>”或“<”)0。

（2）某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：2NO+2CO⇌N2+2CO2(有CO)；2NO⇌N2+O2(无CO)①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_______________ ___________________________________________________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。

②用C x H y(烃)催化还原NO x也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：___________________________________________________。

③以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为________________________________________。

(3)天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：已知：a．2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH1b．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH2c．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH3①科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g)ΔH＝___________。

②这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决的环境问题是__________ ________________________________________________。

28．稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。

目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种，其中一种提取铈的工艺流程如下：②Ce4+能与SO2－4结合成[CeSO4]2+，Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取。

请回答下列问题：（1）CeFCO3中，Ce元素的化合价为________。

（2）“酸浸Ⅰ”过程中CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H2O2，替换HCl 就不会造成环境污染。

则稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式为_________________。

（3）“沉淀”步骤中发生的反应为Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)===3KBF4(s)+CeCl3(aq)。

已知Ce(BF4)3、KBF4的K sp分别为a、b，则该反应的平衡常数为________(用含a、b的代数式表示)。

（4）“浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取”作进一步分离、富集各离子。

“萃取”时Ce4+与萃取剂[(HA)2]存在的反应为Ce4++n(HA)2Ce(H 2n－4A2n)+4H+。

用D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比：D＝c[Ce(H2n－1A2n)]c[(CeSO4)2＋]，其他条件不变，在浸出液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO2－4)，D随浸出液中c(SO2－4)增大而减小的原因是____________________________。

（5）“操作Ⅰ”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH 可获得Ce(OH)3沉淀，当溶液中离子浓度小于1.0×10−6 mol·L−1时视为沉淀完全，常温下加入NaOH 调节溶液的pH应大于_______ _[已知：Ce(OH)3的K sp＝8.0×10−21；lg2＝0.3]。

（6）写出“氧化”步骤的化学方程式：________________________________。

（7）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1－x)+x O2↑(0≤x≤0.25)的循环。

写出CeO2消除CO 尾气的化学方程式：________________________________________________。

35．[选修3：物质结构与性质]（15分）第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：（1）基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有____种。