原电池原理高考试题汇编

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原电池、电解池高考题总汇编

原电池、电解池综合训练1．<1992年全国,13>如下表示中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化复原反响中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反响放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时,甲是负极2．<1992年全国,14>用石墨作电极,电解1 mol·L－1如下物质的溶液,溶液的pH保持不变的是< >A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D ．NaCl3．<1992年某某>在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的答案是< >A ．锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B ．铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C ．铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D ．锌用阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子4．<1992年三南,17>A 、B 、C 是三种金属,根据如下①②两个实验,确定它们的复原性强弱顺序为：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度一样的A 、C 盐溶液时,阴极上先析出C<使用惰性电极>< >A ．A>B>CB ．B>C>AC ．C>A>BD ．B>A>C5．<1993年某某,17>有A 、B 、C 、D 四种金属.将A 与B 用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀.将A 、D 分别投入等浓度盐酸中,D 比A 反响剧烈.将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化.如果把铜浸入C 的盐溶液里,有金属C 析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是< >A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞CC ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C6．<1993年全国,12>图14-4中X 、Y 分别是直流电源的两极,通电后发现a 极极板质量增加,b 极极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是< >7．<1994年某某,14>如下表示正确的答案是< > ①锌跟稀硫酸反响制取氢气,参加少量硫酸铜溶液能加快反响速率.②镀层破损后,白铁<镀锌的铁>比马口铁<镀锡的铁>更易腐蚀.③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极.④冶炼铝时,把氧化铝参加液态冰晶石中成为熔融体后电解⑤钢铁外表常易腐蚀生成Fe 2O 3·nH 2OA ．①②③④⑤B ．①③④⑤C ．①③⑤D ．②④8．<1994年全国,16>X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素,金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出；假如电解Y 2+和Z 2+共存的溶液时,Y 先析出；又知M 2+的氧化性强于Y 2+.如此这四种金属的活动性由强到弱的顺序为< >A ．X>Z>Y>MB ．X>Y>Z>MC ．M>Z>X>YD ．X>Z>M>Y9．<1994年全国,22>银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn<OH>2充电放电 Ag 2O+Zn+H 2O,在此电池放电时,负极上发生反响的物质是< >A ．AgB ．Zn<OH>2C ．Ag 2O Ｄ．Zn10．<1995年某某,27>G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系<未配平>：<2>Q+H 2OX+H 22O2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为< >A．QGZYX B.GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ11．<1995年全国,17>将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为< >A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．6∶3∶1 D．6∶3∶212．<1996年全国,21>实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,铅蓄电池放电时发生如下反响：负极Pb+SO-24====PbSO4+2e－,正极PbO2+4H++SO-24+2e－====PbSO4+2H2O今假如制得Cl2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是< >A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol１３．<1997年全国,5>钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反响是< >A．2H++2e－====H2 B．Fe2++2e－====FeC．2H2O+O2+4e－====4OH－D．Fe3++e－====Fe2+1４．<1998年某某,10>以下现象与电化腐蚀无关的是< >A．黄铜<铜锌合金>制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯<几乎是纯铁>容易生锈C．铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D．银制奖牌久置后外表变暗1５．<1998年某某,31>氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图14-4如下图14-4依据上图,完成如下填空：<1>在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反响的化学方程式为,与电源负极相连的电极附近,溶液pH<选填"不变〞"升高〞或"下降〞>.<2>工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质.精制过程发生反响的离子方程式为、.<3>如果粗盐中SO2－4含量较高,必须添加钡试剂除去SO-24,该钡试剂可以是<选填a,b,c多项选择扣分>.a．Ba<OH>2 b．Ba<NO3>2c．BaCl2<4>为有效除去Ca2+、Mg2+、SO-24,参加试剂的合理顺序为<选填a、b、c多项选择扣分>.a．先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂b．先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3c．先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3<5>脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、<填写操作名称>除去NaCl<6>在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反响；采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为.1６．<1998年全国,10>如下关于铜电极的表示正确的答案是< >A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C ．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极1７．<1998年全国,22>将质量分数为0．052<5．2%>的NaOH 溶液1 L<密度为1.06 g ·cm －3>用铂电极电解,当溶液中NaOH 的质量分数改变了0.010<1.0%>时停止电解,如此此时溶液中应符合的关系是< >1８．<1999年全国,14>氢镍电池是近年开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池.氢镍电池的总反响式是21H 2+NiO<OH>放电充电 Ni<OH>2.根据此反响式判断,如下表示中正确的答案是< >A.电池放电时,电池负极周围溶液的pH 不断增大B.电池放电时,镍元素被氧化C.电池充电时,氢元素被复原D.电池放电时,H 2是负极1９．<1999年全国,24>用惰性电极电解M<NO 3>ｘ的水溶液,当阴极上增重a g 时,在阳极上同时产生b L 氧气<标准状况>,从而可知M 的相对原子质量是< >A. b ax 4.22B. b ax2.11 C. b ax 6.5 D. b ax 5.2２０．<2000年某某,8>随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进展集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是< >A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极2１．<2000年春,14>100 mL 浓度为2 mol ·L －1的盐酸跟过量的锌片反响,为加快反响速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是< >A.参加适量的6 mol ·L －1的盐酸B.参加数滴氯化铜溶液C.参加适量蒸馏水D.参加适量的氯化钠溶液2２．<2000年全国,18>如下关于实验现象的描述不正确的答案是< >A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片外表出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片外表出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片外表出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,参加几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快2３．<2000年春,24>用两支惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中,通电电解.当电解液的pH 从变为时<设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略>,电极上析出银的质量大约是< >A.27 mgB.54 mgC.108 mgD.216 mg2４．<2001年某某,7>铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是< >A.阴极B.正极C.阳极D.负极2５．<2001年全国,2>如下过程中不涉与化学变化的是< >A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时参加少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹2６〔2002春季理综,12〕．通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞〔亚汞的化合价为+1〕溶液,假如被复原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n〔硝酸银〕∶n〔硝酸亚汞〕=2∶1,如此如下表述正确的答案是A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n〔硝酸银〕∶n〔硝酸亚汞〕=2∶1B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C 硝酸亚汞的分子式为HgNO3D 硝酸亚汞的分子式为Hg2<NO3>22７.〔2002某某化学,16〕．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,如此对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的答案是（A）a为正极,b为负极；NaClO和NaCl（B）a为负极,b为正极；NaClO和NaCl（C）a为阳极,b为阴极；HClO和NaCl（D）a为阴极,b为阳极；HClO和NaCl2８.〔2002某某,10〕．在原电池和电解池的电极上所发生的反响,同属氧化反响或同属复原反响的是A 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反响B 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反响C 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反响D 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反响2９.〔2003春季理综,9〕. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反响是〔〕A. B.C. D.３０.〔2003某某化学,16〕．右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极.如此如下有关的判断正确的答案是A a为负极、b为正极B a为阳极、b为阴极C 电解过程中,d电极质量增加D 电解过程中,氯离子浓度不变3１．〔2003某某,16〕．用惰性电极实现电解,如下说法正确的答案是A 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液p H不变B 电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH－,故溶液pH减小C 电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:13２.〔2004年某某·某某理综,27〕、〔15分〕电解原理在化学工业中有广泛应用.右图表示一个电解池,装有电解液a；X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.〔1〕假如X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,如此①电解池中X极上的电极反响式为.在X极附近观察到的实验现象是.②Y电极上的电极反响式为.检验该电极反响产物的方法是.〔2〕如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,如此①X电极的材料是,电极反响式为.②Y电极的材料是,电极反响式为.〔说明：杂质发生的电极反响不必写出〕3３.〔2004年某某化学,13〕.如下图中能验证氯化钠溶液〔含酚酞〕电解产物的装置是3４．〔2004年某某、某某化学,11〕．PH＝a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,如此该电解质可能是A、NaoHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4电化学高考题汇编〔答案〕1．解析：A．不能以金属失去电子的多少而应以金属失电子的能力来衡量金属的活泼性.B．同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强,如此金属甲比金属乙的活动性差.C．说明在金属活动顺序表中金属甲排在氢前,而金属乙排在氢后.D．在原电池中,活泼金属做负极,甲是负极,所以金属甲比金属乙的活动性强.2．解析：题给条件--溶液的pH保持不变可分解成两个条件：<1>电解质溶液应为非酸碱溶液；<2>参加电极反响的阴阳离子分别只有H+和OH－.据此分析选项,由<1>排除A、B,由<2>又可排除D,所以答案为C.3．解析：阳极：Zn－2e－＝Zn2+,阴极：Zn2++2e－＝Zn.4、解析：由①知B作原电池负极,故复原性B>A；由②知C阳离子氧化性大于A的阳离子,故复原性A>C,选D.5、解析：根据原电池原理：活泼金属作负极,被腐蚀,所以A、B中活泼性A>B；A、D与等浓度盐酸反响D比A激烈,即D>A;Cu与B盐溶液不反响,而能与C盐溶液反响置换出C,说明活泼性B>C,即D>A>B>C,应当选B.6、解析：由a极质量增加,知溶液中阳离子在a极析出,如此a为阴极,X为负极；因B中a极不析出金属,C中为正极可否认；又由b极有无色无臭气体放出否认D.7、解析：①正确.因Zn+Cu2+====Cu+Zn2+,Cu与Zn构成无数微小的原电池加速Zn的溶解.②错误.因白铁镀层破损后,锌作负极溶解,铁被保护；而马口铁镀层破损后,铁作负极溶解而锡被保护,所以当镀层破损后马口铁比白铁更易腐蚀.③正确.明确电镀是电解原理的应用.④正确.属于记忆知识内容.⑤正确.因钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,而吸氧腐蚀最终产物是Fe2O3·nH2O.8、解析：金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中,形成原电池,X溶解说明金属活动性X>Z；电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出,如此金属活动性Z>Y；离子的氧化性越强,其单质的金属活动性越弱,如此金属活动性Y>M,所以正确答案为A.9、解析：根据方程式,放电时反响为：1+Ag2O+0Zn+H2O 2Ag+2+Zn<OH>2原电池中失去电子的物质是负极,所以选D.10、解析：此题要求掌握①歧化反响原理即由中间价生成相对较高价态和较低的价态,由此可知<3>中Y的价态介于Q、G之间；由<4>知Z的化合价介于Q、X之间；②Ｑ+H2O 电解X+H2,其中H2由2H+得之,而X如此一定由Q失电子化合价升高得之,即化合价X＞Q,联系<4>可知Q<Z<X;由<1>NaCl中Cl－为氯的最低价,可知Q价>G价,联系<3>可知G<Y<Q,应当选C. 11、解析：三个电解槽通过的电子数相等,设都通过6 mol电子<此为参照数法>,如此析出金属钾、镁、铝的物质的量分别为6 mol、3 mol、2 mol,所以比为6∶3∶2.12、解析：该题只要明确原电池和电解池原理,抓住转移电子守恒即可.由2Cl－－2e－＝Cl2,可知制0．05 mol Cl2转移0．10 mol电子,再由铅蓄电池总反响：Pb+PbO2+4H++2SO-24======2PbSO4+2H2O 可看出每转移2 mol e－消耗2 mol H2SO4,现转移0．10 mol电子,将耗0．10 mol硫酸.13、答案：C14、解析：此题主要要求考生掌握形成原电池的条件、正负极的判断等知识.答案：D15、答案：<1>2Cl－－2e－====Cl2；升高<2>Ca2++CO-23=====CaCO3↓Mg2++2OH－====Mg<OH>2↓<3>a、c <4>b、c <5>蒸发；过滤<6>NaCl+H2O=====NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O=======H2↑+Cl2↑+2NaOHCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O16、解析：由于二者都是一元的,故可完全反响生成强碱弱酸盐MA,A－水解显碱性,故C正确；溶液呈电中性,故D正确.17、解析：电解NaOH溶液时电极反响为：阳极：4OH－－4e－====2H2O+O2↑阴极：4H++4e－====2H2↑,即电解水.由此可知电解后NaOH浓度增大,阳极产物<O2>质量大于阴极产物<H2>质量.18、解析：放电时,H2做原电池负极被氧化为H+,其周围的pH减小.充电时,H2做电解池的阴极,氢被复原为H2.19、解析：阴阳两极转移电子的数目一样：20、解析：随着生产的开展和人们生活水平的提高,环境污染和环保问题已越受到人们重视,废电池中含有汞等多种重金属离子,极易对环境造成污染.答案：B21、解析：向溶液中再参加盐酸,增加了H+的物质的量,也就增加了放出的H2的量,故A错；因锌是过量的,放出H2的量取决于盐酸的量,参加CuCl2后,有少量铜析出,附在锌片上,形成了原电池反响,反响的速率加快,故B正确；向原溶液中参加水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降,反响速率变慢,故C、D都不对.22、解析：铜铁是两种活泼性不同的金属,稀硫酸是电解质溶液,三者共同形成原电池,铁片上发生氧化反响；Fe－2e－====Fe2+,铜片上发生复原反响：2H++2e－====2H 2H====H2↑故A选项正确.B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池,锌片上发生的反响为：Zn－2e－====Zn2+,铁片上发生的反响为：Zn2++2e－====Zn,理论上ZnCl2溶液的浓度不变,故B选项也正确.Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2,故C选项错误.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑,向其中参加几滴氯化铜溶液后,发生反响Zn+Cu2+====Zn2++Cu,如此铜和锌与电解质溶液形成了原电池,发生原电池反响,加快了氢气的放出速率,故D选项也正确.23、解析：在阳极水电离出的OH－放电,破坏了水的电离平衡,H+浓度增大.由题意知：n<H+>＝0．5 L×<10－3－10－6>mol·L－1＝5×10－4 mol,阴阳两极放电数目相等,阴极析出的银的物质的量等于阳极析出氢气的物质的量,m<Ag>＝5×10－4mol×108 g·mol－1×103＝54 mg.24、解析：电解池的两极分别命名为阴阳极,原电池的两极分别命名为正负极.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池,其中锌失电子作原电池的负极.25、解析：物质的变化过程有两个方面.一是化学变化,二是物理变化.有新物质生成的变化才是化学变化.明矾净水的原因是铝离子水解生成了Al<OH>3胶体,Al<OH>3胶体微粒具有吸附性,可吸附水中杂质而净水.烹鱼时料酒和食醋反响生成了醋,增加了香味.铁锅生锈是因为发生了电化学腐蚀.只有甘油溶于水的过程为物理过程.26、答案D27、答案.B28、答案BC29、答案. D30、答案．C31、答案D32、答案1〕①2H++2e-=H2↑放出气体,溶液变红②2Cl—2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色.〔2〕①纯铜Cu2++2e-=Cu ②粗铜Cu—2e-=Cu2+33、答案D34、答案A。

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原电池选择题(2017全国ＩIＩ）11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的Ｓ8材料,电池反应为：１6Lｉ+xＳ8=８Li2S x(2≤x≤8）。

下列说法错误的是Ａ．电池工作时,正极可发生反应：２Ｌｉ２S6＋２Lｉ++2e－=3Li２Ｓ4B.电池工作时,外电路中流过0．02 mol电子,负极材料减重0.１4 ｇＣ.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中Lｉ2S2的量越多（2０１6海南)10.某电池以K2ＦｅＯ4和Zn为电极材料,ＫＯH溶液为电解质溶液。

下列说法正确的是A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeＯ４２−＋１0H＋+6e−=Ｆe２Ｏ3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移(2016上海）８.图１是铜锌原电池示意图。

图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示A.铜棒的质量Ｂ.ｃ(Zｎ２+) C.c(H＋) D.c(SO４２－)(201６四川)５．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。

放电时电池的总反应为：Li1-xＣoO2+Ｌi x C6=ＬiCoO2+ C６(x＜1)。

下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时，Ｌi+在电解质中由负极向正极迁移B．放电时,负极的电极反应式为LiｘC6-xe-= xＬi＋+ C６Ｃ．充电时，若转移1ｍｏle-，石墨C６电极将增重７xgＤ．充电时，阳极的电极反应式为LiＣｏO2-xe-=Li1－ｘCoO2+Li+(2０1６天津)３.下列叙述正确的是（ )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B．金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而ＣuＳ不溶,说明CuS的溶解度比ZnＳ的小（2016浙江)11．金属(Ｍ）–空气电池(如图）具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

高考化学复习原电池的工作原理化学电源含答案及解析

原电池的工作原理化学电源(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·嘉兴一中高三期末考试)某玩具所用纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为NaOH溶液,电池的总反应式为Ag2O+Zn2Ag+ZnO,下列判断正确的是( )A.锌为正极,Ag2O为负极B.锌为负极,Ag2O为正极C.原电池工作时,负极附近溶液的pH增大D.原电池工作时,电流由负极流向正极答案B解析根据元素化合价变化可知Zn被氧化,应为原电池的负极,则正极为Ag2O,故A错误,B正确;原电池工作时,负极上发生反应Zn+2OH--2e-ZnO+H2O,溶液pH减小,C错误;原电池工作时,电流由正极流向负极,D错误。

2.下列叙述错误的是( )A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀答案C解析C项中镀件应为阴极,铜为阳极,C项错误。

3.(2018·温州十五校联考)如图为甲醇燃料电池。

下列说法不正确的是( )A.c处通入气体为氧气,在正极参与反应B.b处加入的物质为甲醇,发生氧化反应C.正极反应式为O2+4e-+4H+2H2OD.外电路通过3 mol 电子,生成 11.2 L CO2气体答案D解析根据溶液中质子的移动方向可知,左边电极为负极,右边电极为正极。

右边电极为正极,C处通入气体为氧气,故A正确;左边电极为负极,b处加入的物质为甲醇,在负极发生氧化反应,故B正确;该原电池中电解质溶液显酸性,正极反应为:O2+4e-+4H+2H2O,C正确;未注明是否为标准状况,外电路通过3mol电子时,无法判断生成CO2气体的体积,故D错误。

4.(2018·金华十校高三期末联考)某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为CH2CH2+O2CH3COOH。

高三原电池练习题

高三原电池练习题原电池是指由两种不同的金属片和一种介质组成的电池。

在高三物理学习中，我们需要掌握原电池的工作原理、电动势计算等相关知识。

下面是几个关于高三原电池的练习题，帮助大家巩固学习成果。

1. 原电池的工作原理是什么？原电池的工作原理是利用两种不同金属之间的电化学反应，将化学能转化为电能。

金属片与电解质溶液接触时，会发生氧化还原反应，产生自由电子。

由于不同金属的电极电位不同，电荷会在电解质中移动，在电路中形成电流，使得外部器件得以工作。

2. 原电池的电动势如何计算？原电池的电动势计算公式为：ε = ε1 - ε2其中，ε为电动势，ε1为正极电位，ε2为负极电位。

正极电位指的是正极与标准氢电极之间的电位差，负极电位指的是负极与标准氢电极之间的电位差。

3. 现有一个原电池，正极电位为1.2V，负极电位为-0.8V，求该原电池的电动势。

根据电动势计算公式可知，ε = ε1 - ε2ε = 1.2V - (-0.8V)ε = 2V所以该原电池的电动势为2V。

4. 原电池是不可充电电池吗？为什么？是的，原电池通常是不可充电电池。

原电池的工作原理是基于氧化还原反应，在使用过程中，正负极的化学组成会发生变化，导致电池电能的耗尽，无法再进行反应来恢复化学组成，因此无法通过外部电压进行充电。

5. 原电池和干电池有什么区别？原电池和干电池的区别有以下几点：(1) 原电池是由两种不同金属片和一种介质组成，干电池则是由一个或多个电池组成的电池组。

(2) 原电池是不可充电电池，干电池通常为可充电电池。

(3) 原电池的正负极在使用过程中会发生化学组成变化，电能耗尽后无法再恢复，而干电池则可以通过外部电压进行充电来恢复电能。

6. 原电池在实际应用中有哪些场景？原电池在实际应用中具有广泛的应用场景，例如：(1) 便携式电子设备，如手提电话、相机等；(2) 灯具和手电筒等照明设备；(3) 电动玩具和遥控器等娱乐设备；(4) 各类计时器、闹钟等时间设备。

专题32 原电池原理与应用(学生版)-十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)

专题32 原电池原理与应用1．【2022年1月浙江卷】pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。

如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag—AgCl电极)和另一Ag—AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059。

下列说法正确的是A．如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl(0.1mol·L-1)B．玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化C．分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pHD．pH计工作时，电能转化为化学能2．【2022年湖南卷】海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。

下列说法错误的是A ．海水起电解质溶液作用B ．N 极仅发生的电极反应：--222H O+2e =2OH +H ↑C ．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D ．该锂-海水电池属于一次电池3．（2021·广东真题）火星大气中含有大量2CO ，一种有2CO 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。

该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A ．负极上发生还原反应 B ．2CO 在正极上得电子 C ．阳离子由正极移向负极D ．将电能转化为化学能4．（2019·上海高考真题）关于下列装置，叙述错误的是（）A ．石墨电极反应O 2+4H ++4e→2H 2OB ．鼓入少量空气，会加快Fe 的腐蚀C ．加入少量NaCl ，会加快Fe 的腐蚀D ．加入HCl ，石墨电极反应式：2H ++2e→H 2↑5．（2018·浙江高考真题）锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说法不正确．．．的是A ．金属锂作负极，发生氧化反应B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动C．正极的电极反应：O2+4e—==2O2—D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH6．（2017·浙江高考真题）金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。

高考化学十年真题专题汇编解析-电化学

高考化学十年真题专题汇编解析-电化学题型一：原电池的工作原理金属的电化学腐蚀与防护1.(2019·全国Ι·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。

下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】本题考查原电池工作原理，涉及酶的特性、电极反应式的书写和电解质中离子迁移方向等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析。

由题图和题意知，电池总反应是3H2+N 22NH3。

该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MV+-e -MV2+,为负极，不是阴极，B项错误；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H+通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项正确。

【解后反思】分析装置图时，抓住粒子流向与物质转化，整体认识合成氨原理。

联系原电池原理综合作出判断。

电解池的电极分阴极、阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；原电池的电极分正极、负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

2.(2019·江苏·10)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】本题考查金属的电化学腐蚀，考查的核心素养是证据推理与模型认知。

A项，铁和炭的混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生成Fe2+，电极反应式为Fe－2e-Fe2+，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe失去电子，空气中的O2得到电子，铁发生吸氧腐蚀，错误。

高中化学原电池试题及答案

高中化学原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 将化学能直接转化为电能B. 将电能转化为化学能C. 将机械能转化为电能D. 将热能转化为电能答案：A2. 以下哪个选项不是原电池的组成部分？A. 电极B. 电解质C. 导线D. 电源答案：D3. 原电池放电时，正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 聚合反应答案：B4. 原电池中，较活泼的金属通常作为哪个电极？A. 正极B. 负极C. 两极D. 不参与电极答案：B5. 原电池中，电子的流动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在两极之间循环D. 不流动答案：B二、填空题6. 原电池的两个电极分别是________和________。

答案：正极；负极7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为正极，正极上发生的是________反应。

答案：还原8. 原电池工作时，溶液中的阳离子向________极移动，阴离子向________极移动。

答案：正；负9. 原电池中，较活泼的金属失去电子，发生________反应，成为阳离子进入溶液。

答案：氧化10. 原电池的总反应可以表示为________极上的反应加上________极上的反应。

答案：正；负三、简答题11. 描述锌铜硫酸原电池的工作原理。

答案：锌铜硫酸原电池中，锌作为负极，铜作为正极。

锌在负极上失去电子，发生氧化反应，生成锌离子进入溶液。

铜在正极上接受电子，发生还原反应，从溶液中得到锌离子。

电子从锌极通过导线流向铜极，形成闭合电路，产生电流。

四、计算题12. 假设一个锌铜硫酸原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为64g，硫酸的浓度为1M。

如果电池放电1小时，计算锌电极减少的质量。

答案：首先，我们需要知道锌的摩尔质量是65.38g/mol。

锌在电池中的氧化反应为：Zn → Zn^2+ + 2e^-。

根据法拉第定律，1 mol电子转移对应1法拉第的电量。

原电池高考试题汇编

《原电池原理及应用》高考试题一、选择题1．（2010全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个点极由有机光敏燃料（S ）涂覆在2TiO 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：22TiO /S TiO /S h ν*−−→（激发态）+-22TiO /S TiO /S +e *−−→3I +2e 3I ---−−→2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+−−→下列关于该电池叙述错误．．的是： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电C ．电池中镀铂导电玻璃为正极D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度不会减少2（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O3.(2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为 H 2+2OH --2e -=2H 2O ； NiO(OH)+H 2O+e -=Ni(OH)2+OH - 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H 2O 的还原B. NiO(OH)的还原C. H 2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化4.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a 中的溶液pH 升高B.烧杯b 中发生氧化反应C.烧杯a 中发生的反应为2H ++2e -=H 2D.烧杯b 中发生的反应为2Cl --2e -=Cl 25．（08海南卷）关于铅蓄电池的说法正确的是（）A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e —B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—（aq ）6．（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

高考化学《原电池原理及应用》真题练习含答案

高考化学《原电池原理及应用》真题练习含答案一、选择题1．[2022·广东卷]科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备（如图）。

充电时电极a的反应为：NaTi2（PO4）3＋2Na＋＋2e －===Na3Ti2（PO4）3。

下列说法正确的是（）A．充电时电极b是阴极B．放电时NaCl溶液的pH减小C．放电时NaCl溶液的浓度增大D．每生成1 mol Cl2，电极a质量理论上增加23 g答案：C解析：由充电时电极a的反应式可知，电极a发生还原反应，则充电时电极a为阴极，电极b为阳极，故A错误；放电时，负极Na3Ti2（PO4）3转化为Na＋，正极Cl2发生还原反应生成Cl－，NaCl溶液的浓度增大，但溶液一直为中性，故放电时NaCl溶液的pH不变，B项错误、C项正确；充电时，每生成1 mol Cl2，则转移2 mol电子，由题干电极a反应式可知，有2 mol Na＋参与反应，则电极a质量理论上增加46 g，D项错误。

2．[2022·福建卷]一种化学“自充电”的锌有机物电池，电解质为KOH和Zn（CH3COO）水溶液。

将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学自充电，该电极充放电2原理如图所示。

下列说法正确的是（）A．化学自充电时，c（OH－）增大B．化学自充电时，电能转化为化学能C.化学自充电时，锌电极反应式：Zn2＋＋2e－===ZnD．放电时，外电路通过0.02 mol电子，正极材料损耗0.78 g答案：A解析：由图示可知，化学自充电时，O2得电子转化为OH－，OH－与K＋结合形成KOH，c（OH－）增大，A正确；该电池为自充电电池，无需外接电源，因此化学自充电时，没有电能转化为化学能，B错误；由图示可知，化学自充电时，阳极反应为有机物之间的转化，阴极反应为O2转化为OH－，没有发生Zn2＋＋2e－===Zn，C错误；放电时，＋2n K＋＋2n e－===，正极材料中增加了K＋，故当外电路中通过0.02 mol电子时，正极材料增加0.78 g，D错误。

原电池高考模拟试题

原电池高考模拟试题
一、选择题
1. 下列哪种电池是一次性电池？
A. 镍镉电池
B. 镍氢电池
C. 碱性锌锰电池
D. 铅酸电池
2. 电池的电压是指？
A. 电池的电量
B. 电池的短路电流
C. 电压的大小
D. 电池产生的电动势
3. 以下哪种材料不适合用于电池的正极材料？
A. 钢
B. 钴
C. 锂
D. 锰
4. 电池在充电时，正负极的变化分别是？
A. 正极释放出电子，负极吸收电子
B. 正极吸收电子，负极释放出电子
C. 正极释放出正离子，负极吸收正离子
D. 正极吸收正离子，负极释放出正离子
5. 以下哪种电池对环境影响最小？
A. 锂离子电池
B. 镍镉电池
C. 镍氢电池
D. 碱性锌锰电池
二、填空题
6. 电池的正极常用的材料是_________。

7. 电池的负极常用的材料是_________。

8. 电池的主要作用是将化学能转化为_________。

9. 一节7号碱性干电池的电压约为_________伏。

三、判断题
10. 锂离子电池是一次性电池。

( )
11. 镍氢电池属于充电电池。

( )
12. 电池的负极是正电极。

( )
四、问答题
13. 请简要说明电池内部的化学反应原理。

14. 什么是电池的电容量？如何表示电池的电容量？
15. 举例说明电池在日常生活中的应用。

以上是原电池高考模拟试题，请同学们认真作答，祝你们考试顺利！。

化学反应原理——原电池高考真题精选练习

化学反应原理——原电池真题精选练习
1、(2011·北京理综，8)结合下图判断，下列叙述正确的是（） A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 Fe－2e－===Fe2＋ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D． Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 2、（2011· 海南， 12 改编）根据下图，下列判断中正确的是（） A．烧杯 a 中的溶液 pH 降低 B．烧杯 b 中发生氧化反应 C．烧杯 a 中发生的反应为 2H＋＋2e－===H2 －－ D．烧杯 b 中发生的反应为 2Cl －2e ===Cl2 3、（2010·广东理综，23 改编）铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是（） A．正极反应为 Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从正极流向负极 D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液 4、(2011·广东理综，12)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（） A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu2＋＋2e－===Cu C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 5、(2011·课标全国卷，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 Fe ＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B．电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低 D．电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 6、(2008·海南，7)关于铅蓄电池的说法正确的是（） 2－－ A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO4 (aq)－2e ===PbSO4(s) B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小－ D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO2 4 (aq) 7、(2008·广东，5)用铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥(装有琼脂 KNO3 的 U 形管 ) 构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同(提示：盐桥中K＋、NO－ 3 可自由移动)

原电池原理高考试题汇编

原电池原理高考试题汇编1．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O,产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH2．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H＋(aq)+2e－B.O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H＋(aq)+6e－D.O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－3．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+ 2e－= Ni + 2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。

两种锌锰电池的构造如图（a）所示。

回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2= Zn(NH3)2Cl2+ 2MnOOH①该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（b）中产物的化学式分别为A ，B 。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。

操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是（填化学式）。

高考原电池题型汇总

高考原电池题型1、（2007海南高考）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。

2、（2010福建高考）铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O－2e－= PbO2+4H++SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极3、（2009福建高考）控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极5、（2010广东高考）铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是A、正极反应为：Zn—2e－=Zn2+B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC、在外电路中，电子从负极流向正极D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6、（2010江苏高考）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH-C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化7、（2010安徽高考）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2 +2H2O + 4e－== 4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极8、（2010宁德质检）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b为负极B．生产过程中a电极质量减轻C．电子从b极向a极移动D．负极反应式为：SO2 + 2H2O →SO42－+ 4H+ + 2e－9、（2008广州一测）甲醇（CH3OH）燃料电池可用于笔记本电脑、汽车等，一极通入甲醇，另一极通入氧气，电池工作时，H+由负极移向正极。

高考化学电解原电池试题汇编

电化学高考试题1.（2004年广东卷）pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.（2004年江苏卷）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)下列说法错误．．的是 A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g3. （2004年天津）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是 A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.（2004上海卷）下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D5．（2005年广东）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。

下列对该燃料电池说法正确的是A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O6．（2005年江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

原电池原理高考精彩试题总汇编

原电池原理高考试题汇编1．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

两种锌锰电池的构造如图（a）所示。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。

（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（b）中产物的化学式分别为A ，B 。

②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。

操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为。

③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是（填化学式）。

原电池高考题精选

原电池习题精选(06天津)我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是( )A 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用(06广东)某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。

下列说法正确的是( ) A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e- =Li(05广东)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。

下列对该燃料电池说法正确的是()A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H10＋13O2→ 8CO2＋10H2OC.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O(05全国江苏卷)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH- =Zn(OH)2B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝4H2O+FeO42-C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强(99全国)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

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