高中教材图解(思维导图+微试题)人教版化学选修4 3-3盐类的水解

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人教版化学选修四第三章第三节《盐类水解》课件

C、Na2CO3 D、MgSO4
（ A ）3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是
A、黄色不变B、黄色变橙色C、黄色变红色 D、橙色不变
（ C ）4、在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的
NH4Cl晶体，则溶液颜色
A. 变蓝色
B. 变深
C.变浅
D. 不变
（ B ）★5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液
盐溶液 pH
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
=7
>7
>7
<7
=7
>7
<7
酸碱性
c(H+)与 c(OH-)
关系盐的
类型
中
碱
碱
酸
中
性
性
性
性
性
c(H+) ==
c(OH-
)
强酸强碱
盐
c(H+)
< c(OH-
c(H+)
< c(OH-
c(H+)
人教版化学选修四第三章第三节《盐类水解》课件
[思考与交流]
(1)用___P_H试纸或紫色石蕊试液___可鉴别 NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。 (2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的

人教版高中化学选修四3.3盐类的水解(共70张PPT)

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（以 CH3COONa 溶液为
例）：
H 2O
CH3COONa = CH3
H +
+
+
OH
-
COO
+
+ Na
CH3COOH
CH3COO- + H
+
CH3COOH （弱电解质）
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
（以NH4Cl溶液为例）：
化学方程式： NaClO + H2O
离子方程式： ClO– + H2O
HClO + NaOH HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如:Na2CO3溶液的水解离子方程式为： CO3 + H2O 第一步：
– 2–
HCO3 + OH (主)
–
–
–
HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次) 第二步：【活学活用】
有弱才水解谁弱谁水解同强显中性都弱双水解谁强显谁性
无弱不水解
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 _ _ A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F
三、盐类水解方程式的书写规律

人教版化学选修四3.3盐类的水解(第一课时)课件

（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。
（4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
交流讨论盐的水解有什么规律吗?
CH3COONa是哪种酸和碱反应得到的盐?
是由醋酸(弱酸)和氢氧化钠(强碱)中和生成的盐
强酸酸
强碱碱
弱酸
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl KNO3 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl
盐类的水解（第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
越弱越水解 (N原aC因l:：在一食般品盐工类业的和水渔解业的用程于度盐很腌小，，还水可解用产作物调也味很料少的,原通料常和不精生制成食沉盐淀。或气体，也不发生分解(eg：NH3.
C（H43）C盐OO类N水a+解H的2O条件： C3、H3多C元OO弱N酸a阴、离K2子CO是3分步水解的，一步比一步的程度小，多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步明C5明H是8O盐4N为N什a：么味叫精“是碱调”味呢料？的一种，主要成分为谷氨酸钠。 cN(aH＋+)、>cC(Ol- H-、) H+ 、OH-

人教版高中化学选修四课件：第三节盐类的水解(第一课时)(共16张PPT)

c(H+) ＞c(OH-)
NH3 ·H2O
离子方程式：
NH4+
+
H2O
NH3 ·H2O + H+
那为什么NaCl溶液呈现中性呢？
Na+与Cl-均不能结合水中电离出来的H+或OH-，水的电离不发生移动，
溶液中c(H+) =_c(OH-)，显中性。
二、盐类的水解
1、定义：
弱酸阴离子或
弱碱阳离子
4、弱酸与NH3. H2O在水溶液中以什么形式存在？
一、盐的分类
酸+碱==盐+水(中和反应)
强酸
强碱
酸
碱
弱酸
弱碱
生成的盐
1.强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2.强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3.强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4.弱酸弱碱盐 CH3COONH4
盐溶液的酸碱性实验酸呈酸性：酸电离出H+使c(H+)>c(OH-)
⑥Na2S ⑦FeCl3 ⑧Al(NO3)3 ⑨CsBr ⑩RbF
酸性碱性中性
③④⑦ ①⑤⑥ ②
⑧
⑩
⑨
在溶液中盐电离产生的弱离子，与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、水解规律：有弱才水解无弱不水解

3.3水解的应用课件-人教版高中化学选修四

1.引导书写双水解方程式
贴近生活
2.应用举例：判断离子共存
活动3：实验探究（保存和配制易水解的盐溶液）
问题引导、实验探究步骤，引申训练
证据推理
分类归纳活动4：判断加热浓缩某些盐溶液的产物
1.生成挥发性酸 2.生成难挥发性酸 3.盐的还原性、稳定性
问题驱动下，分析推理、解决问题，通过自评、互评，形成学科思维，提升分析能力，应用并解决实际问题。
弱酸阴离子
弱酸 + OH-
温
问题引导复习模型
盐
+H2O
弱碱阳离子
弱碱 + H+
故而
直击重点，减少学生负担，
知
同时能为后续学习提供帮助。
新
过渡：盐类水解在我们的生产生活中有什么样的应用呢？
回忆、复述
10
3 教学过程
第三章说教学过程小组展示预习成果
创设情境预习反馈
泡沫灭火器使用视频
创wk.baidu.com真实情境，体验应用
阿凉莫沙子肥皂洗衣服用温水效果更好，为什么
讨论、探究查阅资料
沙伍加
盐类水解方程式的书写中一定有水吗？
举例验证
曲木沙作为什么外界的酸或碱很难改变人体的pH值？
查阅资料
阿奎么惹作灰和粪的成分？
查阅资料
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(人教版)化学选修四思维导图：3-3盐类的水解(含答案)

第三章水溶液中的离子平衡

第三节盐类的水解

【思维导图】

【微试题】

1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()

A．pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①

C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②[来源学科网Z.X.X.K]

【答案】B[来源:学.科.网Z.X.X.K]

2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 m ol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )[来源:学,科,网] A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)[来源:学科网]

C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

【答案】A

3.（2015山东卷）室温下向10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

[来源:学科网]

A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

人教版高中化学选修四课件3.3盐类的水解第2课时.pptx

1．易误诊断 (1)加水稀释，水解平衡向逆反应方向移动。( ) (2)加热时促进了 CH3COO－的水解，抑制了 CH3COOH 的电离。( ) (3)向 NH4Cl 溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了 NH4＋的水解。
() (4)向纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加入硫酸铵会促进水的电离。( )
3．实验室配制 FeCl3 溶液时，常将 FeCl3 固体溶解在盐酸中而不是直接溶解在水中，为什么？
【提示】用盐酸可抑制 Fe3＋的水解，防止生成 Fe(OH)3 沉淀。
4．明矾为什么能够净化水？用离子方程式表示其净水的原因。
【提示】明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，明矾电离出的 Al3 ＋能发生水解反应： Al3 ＋＋ 3H2O? ? Al(OH)3( 胶体 ) ＋ 3H ＋， Al(OH)3 胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物并沉降，故明矾能够净水。
学生分组探究一盐类水解的应用
第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．除去 MgCl2 溶液中的少量杂质 FeCl3，可加入什么试剂？【提示】向该溶液中加入过量的 MgO 或 Mg(OH)2 或 MgCO3 促进氯化铁彻底水解生成氢氧化铁沉淀，然后过滤即得到纯净的氯化镁溶液。
2．Fe3＋与 S2－不能共存是因为相互促进水解造成的吗？【提示】不是，因为 Fe3＋具有较强的氧化性，S2－具有较强的还原性，两者发生氧化还原反应 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓，而不是相互促进水解。

2018-2019学年人教版选修4 第3章第3节盐类的水解课件(33张)(共33张PPT)

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第3节盐类的水解
【知识回顾】
思考：那盐溶液的酸碱性如何呢，是否一定是呈中性呢？
酸 + 碱 == 盐 + 水（中和反应）
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
强酸强碱
酸
弱酸
碱
弱碱 1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐
2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl
3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3 4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
泡沫灭火剂混施化肥盐溶液的蒸发
离子浓度关系
明矾净水判断溶液酸碱性制备胶体
盐类水解
的应用
溶液配制
试剂贮存
学与问：盐类水解反应在生产、生活中有哪些应用？
化学学科中盐类水解问题
1.为什么配制FeCl3溶液时需加入少量盐酸？ 2.为什么盛放Na2S 、Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶盛放？ 3.分别把NaCl、FeCl3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2溶液蒸干
9.如何除去MgCl2固体中少量的FeCl3？
10.比较盐溶液中离子浓度的大小，如Na2CO3溶液中离
子浓度的大小顺序为
浓度的关系为、。
；分析
、
盐溶液中各微粒浓度的关系，如Na2CO3溶液中各微粒

人教版化学选修四第三章第3节《盐类的水解—盐类水解的利用》课件 (共22张PPT)

如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
CO32- + H2O HCO3+ OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞
除杂：
问题：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。 [ 小结 ] ：配制易水解的金属盐溶液应阴离子所对应的酸加少量的______________
（2）试剂瓶的选用：
问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热)
3.农业生产中的盐类水解问题
问题：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· H2O+ H+，

人教版高中化学选修四3.3 盐类的水解(共16张PPT)

第一课时
+ 0.11mol/L盐酸溶液中，由水电离出的C ( H )、
C ( O H ) 是多少？
—
0.11mol/L氢氧化钠溶液中，由水电离出的
+ C ( H )、C ( O H
—
) 是多少？
学生实验：p53科学探究
（学生边实验边观察记录现象边探讨原因）
盐溶液 CH3COONa Na2CO3
酸碱性盐类型
（1）盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的
离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。（2）实质：（3）条件：
中和反应的逆反应
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐
3 水解规律：有弱则水解无弱不水解
越弱越水解
谁强显谁性
注意：水解程度都是微弱的。
练习：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？
碱性碱性
NaCl
中性
强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸强碱盐
盐溶液
酸碱性盐类型
NH4Cl
酸性
Al2(SO4)3
酸性
KNO3
中性
强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐
CH3COONa NH4Cl
NaCl
Na2CO3 Al2(SO4)3
KNO3
碱性
酸性
中性

高中化学人教版选修四3.3 第一课时盐类的水解

第三节盐类的水解

第一课时盐类的水解

1．盐类水解的规律：

有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

2．影响盐类水解的“三因素”：

(1)升高温度，促进盐类的水解；

(2)加水稀释，促进盐类的水解；

(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。

3．水解离子方程式书写“两规则”：

(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。

(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。

[自学教材·填要点]

[实验操作]

(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。

(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。

[实验记录]

[实验结论]

(1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。

(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。

(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。

[师生互动·解疑难]

(1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。

常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

(3)盐溶液的酸碱性：

1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3

④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl

化学：3.3《盐类的水解》课件(新人教版选修4)

D
[练习1]:书写下列盐类水解的方程式:NaF 、NH4Cl Na2CO3、CuCl2
[练习]:判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何？
NaNO3 NaCN FeCl3 CuAc2
K2SO4 强酸强碱盐不水解,显中性 Na2C2O4 强碱弱酸盐水解,显碱性 Al2(SO4)3 强酸弱碱盐水解,显酸性弱酸弱碱盐水解,但显酸性
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因：【思考与交流】P55—— 填写下表
NaCl 溶液 C(H+)和C(OH-) 相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成对水的电离平衡有何影响 = NH4Cl 溶液 > CH3COONa 溶液 <
溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？
思考
1、CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？ 2、 CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？ + [H+ ]=[OH-] HO H + OH
双水解：弱酸根离子和弱碱离子同时存在于溶液
中互相促进水解,使水解程度显著增大(甚至进行弱酸根离子与弱碱阳离子双水解配对情况到底)
[例题1]:
Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS 3+与AlO - 、 CO 2 - 、 HCO - 、 Fe 2 3 3

高中人教版化学选修4课件：第3章-第3节-课时2-影响盐类水解的因素及应用-

B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ
D．HY、HZ、HX
C [溶液的 pH 越大，表明盐水解的程度越大，则对应的酸越弱，
C 正确。]
2．欲使 CH3COONa 稀溶液中cCcHN3CaO＋O－增大，可采取的措
施是( )
A．升温
B．加水稀释
C．加少量的 KOH 固体 D．加少量固体 Na2CO3
加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解 “同离向能水解的盐溶液中加入与水解产物相同的离子，水解子”效应被抑制；若将水解产物消耗掉，则促进水解
1．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，其
pH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HZ、HY
5．除去 CuCl2 中的 FeCl2 可依次加入的试剂是________， ________。
[答案] H2O2(或氯水) CuO[或 Cu(OH)2 或 Cu2(OH)2CO3]
NO.3 当堂达标·提素养
1．下列关于盐类水解的说法错误的是( ) A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离 B．同温时，等浓度的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液，NaHCO3 溶液的 pH 大 C．在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3 能抑制 NH＋ 4 水解 D．加热 CH3COONa 溶液，溶液中cCcHN3CaO＋O－的值将减小

人教版选修4 化学：3.3 盐类的水解课件(共28张PPT)

规律：
①判断是否发生双水解
②判断双水解产物
③结合电荷守恒、质量守恒，用水来凑
一、盐类的水解
❖ 注意：并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解
a.Fe2+、Cu2+与S2-、Mg2+与CO32-混合只发生复分解反应。 b.若离子之间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还原反应。如SO32-、S2-与Fe3＋，ClO-与Fe2+。 c.AlO2-与HCO3-、HS-、HSO3-、 HPO4-、 H2PO4-等弱酸酸式酸根离子电离出的H+直接结合发生反应而不能共存（“强酸”制弱酸）
C、NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
D、CH3COOH + H2O
CH3COO- + H3O+
❖ 2、写出下列离子水解反应离子方程式
S2Fe3+
S2- +H2O HS- +H2O
Fe3+ +3H2O
(NH4)2SO4 NH4+ + H2O
HS- + OHH2S + OHFe(OH)3 + 3H+
一、盐类的水解
❖ (3) Al3+与SO32❖ 先写单个离子的水解：
Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+ SO32- + H2O ⇌ HSO3- + OHHSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OH❖ 把②和③合并得：