宜宾市一中2018级高三一诊模拟试题 化学

宜宾市一中2018级高三一诊模拟试题
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127
7．2019年12月以来，全国爆发了未在人类中发现的新型冠状病毒(2019-nCoV)感染引起的急性呼吸道传染病。

1月30日，WHO将这次疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，下列有关叙述错误的是
A．出门戴口罩可以防止飞沫传染，制口罩的材料主要是有机物
B．卫健委提醒家用的84消毒液和医用酒精不能混合，否则会产生氯气
C．外出回家一定用肥皂认真洗手，肥皂的水溶液呈碱性
D．聚丙烯用于制造医护人员穿的医用防护服，聚丙烯不使能溴水褪色
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L SO3中含有的硫原子数为0.1N A
B．0.1 mol FeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A
C．25.6 g铜与一定量的浓硝酸完全反应时，转移的电子数为0.8N A
D．常温下，1 LpH=2的CH3COOH溶液中含有的CH3COO－数为0.01N A
9．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得了突破性进展，CO2催化转化的示意图如图所示，下
列说法错误的是
A．过程①中的产物中还有H2O B．该工艺拓宽了获取汽油的路径
C．图中a和b互为同系物D．图中a是2−甲基丁烷的比例模型10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y
是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与
Y同主族。

下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)
B．Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性
C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同
11
选项实验操作现象结论
A 测量熔融状态下NaHSO4的导电性能导电熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42－
B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1
mol·L－1 HClO溶液和0.1 mol·L－1HF溶
液的pH，
前者pH大
于后者
HClO的酸性小于HF
C 向浓度均为0.1 mol/L的MgSO4、CuSO4
的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
先看到蓝色
沉淀生成
K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(
OH)2]
D 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄
清石灰水中
澄清石灰水
变浑浊
该气体只含CO2
12．下列离子方程式正确的是
A．大理石与醋酸反应：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－===SO42－＋Cl－＋2H+
C．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－＋4Cl－＋8H+===Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O
D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2+＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O 13．现代工业生产中，常用电解氯化亚铁的方法制得氯化铁溶液,来吸收有毒的硫化氢气体。

工艺原理如图所示。

下列说法中不正确的是
A．电解池左槽中发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑
B．H＋从电解池左槽迁移到右槽
C．电解池右槽的反应式：2H＋＋2e－===H2↑
D．FeCl3溶液可以循环利用
26．（14分）
一氯化碘（ICl）是一种重要的卤素互化物，在化工生产中有广泛应用。

有关一氯化碘的部分信息如下：
物质部分信息
ICl 沸点为97.4 ℃，红棕色液体；遇水反应。

I2(s)＋Cl2(g)=2ICl(l) ΔH＜0
I2熔点：113.5 ℃，沸点：184.4 ℃，易升华。

某小组拟设计实验制备一氯化碘并测定其纯度，装置如图所示。

按如图所示装置进行实验，当D装置中产生红棕色液体、固体消失时停止反应。

请回答下列问题：
（1）盛装碘单质的仪器名称是______________；E装置作用是______________。

（2）B装置中试剂名称是_______________。

（3）写出A中反应的离子方程式______________。

（4）启动反应后，将D装置的仪器放置于冷水浴中，其目的是______________。

（5）粗产品中混有碘单质，提纯产品可选择下列装置中的______________（填字母）。

（6）测定产品纯度
取a g该产品于锥形瓶，加入过量的KI溶液，充分反应。

用c mol·L−1Na2S2O3溶液滴定（有关反应：ICl＋KI===I2＋KCl，I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6），加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，三次平行实验测得数据如下：
①该产品纯度为______________（用含a和c的代数式表示）；
②若产品中混有少量I2，测得结果________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

27.（14分）
钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。

自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量Si、P、As的化合物。

由黑钨矿制备
WO3的工艺流程如图:
已知：①滤渣I的主要成份是Fe3O4、Mn3O4。

②萃取剂为叔胺N235，化学式用R 3N表示，是一种弱碱。

回答下列问题：
(1)钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价是______________，“煅烧”过程中生成Mn3O4的化学方程式是______________。

(2)溶浸时，固体要进行粉碎，同时还要不断搅拌的目的是______________。

(3)浸出液中的溶质含有Na3PO4、Na3AsO4，加入MgSO4、H2SO4将溶液的pH调至9时，溶液
中
()
()
3
4
3
4
PO
AsO
c
c
-
-
＝________。

已知Ksp[Mg3(PO4)2]＝2.0×10－24、Ksp[Mg3(AsO4)2]＝2.0×10－20。

(4)“调节pH＝2”时，钨酸钠（Na2WO4）转化为偏钨酸钠（Na6H2W12O40）离子方程式是
12WO42－+ 18H＋H2W12O406－+ 8H2O。

萃取过程发生反应是3(R3NH)2SO4(油层)+ H2W12O406－
(水层)(R3NH)6H2W12O40(油层)+ 3SO42－(水层)，则反萃取获得(NH4)2WO4溶液时的反萃取
剂可选择_______________。

A．氨水 B．NaOH溶液 C．NH4HCO3溶液 D．NH4Cl溶液
(5)操作A的步骤是______________，焙烧生成WO3的化学方程式是______________。

28．（15分）
含磷化合物在生产生活中有着重要的应用。

（1）磷与氮是同主族元素，下列能说明非金属性强弱的是______________（填字母）。

a．NH3比PH3稳定性强b．常温下，氮气为气体，磷单质为固体
c．氮气与氢气化合比磷与氢气化合更困难d．HNO3的酸性比H3PO4酸性强
（2）工业常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。

已知25 ℃，101 kPa时：
CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－271 kJ/mol
5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)ΔH＝－937 kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为______________。

（3）已知PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH>0。

温度为T时，把一定量的PCl5气体引入一真
的
空瓶内，反应达平衡后PCl5与PCl3的分压之比为1∶3（分压＝总压×物质的量分数）。

①PCl5的分解率α1＝________%。

若达到平衡后体系总压为1.4 MPa，用平衡分压代替平
衡浓度表示反应的平衡常数K p＝______________。

②温度为T2时，新的平衡体系中PCl5与Cl2分压相同，则PCl5的分解率α1________α2，
温度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。

③达到平衡后，下列情况使PCl5分解率增大的是________（填字母）。

a．温度、体积不变，充入氩气b．体积不变，对体系加热
c．温度、体积不变，充入氯气d．温度不变，增大容器体积（4）氧化水解法生产三氯氧磷的废水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是______________。

②如图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。

处理该厂废水需控制的工艺条件为
_______。

35．（15分）钯(Pd)的性质与铂相似。

工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯，采用如下流程：
请回答下列问题：
（1）酸溶I的目的是______________。

（2）①酸溶Ⅱ时残渣与王水在加热条件发生的主要反应是：
3Pd +12HCl + 2HNO3 3H2PdCl4+ 2NO↑+ 4H2O
写出催化剂中另一主要成分与浓硝酸反应的化学方程式：______________。

②酸溶Ⅱ需控制温度不宜过高，除了控制一定反应速率外，其原因可能还有
________________。

③若用足量的烧碱吸收气体，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、NaNO2、
______________、______________。

（3）使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是______________。

（4）操作I的名称是______________，溶液I可能含有的有机离子为________________。

（5）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是______________。

参考答案
7．B 8．C 9．D 10．B 11．C 12．D 13．A
26．（除标注外，每空2分，共14分）
（1）圆底烧瓶（1分）吸收F装置挥发出来的水蒸气，防止一氯化碘与水反应（2）饱和食盐水（1分）
（3）MnO2＋2Cl-＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
（4）冷却产品，减少产品挥发
（5）c
（6）①162.5c/a%
②偏高
27．（每空2分，共14分） (1). +6 6MnWO4 + 6Na2CO3 + O26Na2WO4 + 2Mn3O4 + 6CO2
(2). 增大固体与水的接触面积，加快溶解速率，使固体充分溶解，提高原料的利用率
(3) 10－2
(4). AC
(5). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（干燥）
(NH4)2WO4WO3+2NH3↑+H2O
28．（除标注外，每空2分，共15分）
(1)ad
(2)Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g) ΔH＝－418 kJ·mol－1
(3)①75 1.8 MPa
②＞（1分）＞（1分）
③bd
(4)①将废水中的H3PO3氧化成H3PO4（1分）
②溶液pH>10，反应时间>30 min
35．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）除去铁、锌等杂质
（2）①C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
②防止硝酸分解，防止盐酸、硝酸挥发
③NaNO3、Na2CO3
（3）酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化
（4）过滤（1分）HCOO−
（5）除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗。