第三章第三节常见的非金属化合物
非金属元素的性质及其化合物的用途
非金属元素的性质及其化合物的用途非金属元素是构成地球上大部分物质的基本成分之一。
与金属元素相比，非金属元素在化学性质上有着明显的不同。
本文将探讨非金属元素的性质以及一些常见非金属化合物的用途。
首先，非金属元素通常具有较高的电负性。
这意味着它们倾向于接受电子而不是失去电子，从而形成负离子。
这种特性使得非金属元素在化学反应中常常与金属元素发生反应，形成离子化合物。
例如，氯气（Cl2）与钠金属（Na）反应，生成氯化钠（NaCl），常见的食盐。
氯化钠在日常生活中被广泛用作调味品和食品防腐剂。
其次，非金属元素在物理性质上也与金属元素有所不同。
非金属元素通常是不良导体，而金属元素则是良导体。
这是因为非金属元素的电子结构使得它们的电子难以自由移动。
然而，一些非金属元素具有半导体性质，如硅（Si）。
硅是一种重要的材料，广泛应用于电子器件和太阳能电池等领域。
此外，非金属元素还具有一些特殊的性质。
例如，氧气（O2）是一种无色、无味、无臭的气体，但它对于维持生命至关重要。
氧气是呼吸过程中必需的，它与食物中的有机物发生反应，产生能量和二氧化碳。
另一个例子是氮气（N2），它占据大气中的主要成分之一。
氮气在农业中被用作植物的肥料，促进植物的生长。
在化学工业中，非金属元素的化合物也有广泛的应用。
例如，二氧化硫（SO2）是一种常见的非金属化合物，它是燃烧煤和石油等化石燃料时产生的副产品。
尽管二氧化硫是一种有害气体，但它也是一种重要的化学原料。
二氧化硫可以用于制造硫酸，硫酸是许多化学工业过程的重要原料。
另一个重要的非金属化合物是二氧化碳（CO2）。
二氧化碳是一种无色气体，广泛存在于大气中。
随着工业化的发展和人口的增长，二氧化碳的排放量不断增加，导致全球气候变化。
然而，二氧化碳也被广泛应用于饮料工业和消防系统中。
除了上述化合物之外，硫化氢（H2S）、氨气（NH3）等非金属化合物也具有重要的用途。
硫化氢是一种有毒气体，但它也是一种重要的化学原料，用于制造硫化物和硫酸。
常见非金属元素及其化合物
＋
制备无水 CaCl2 和 Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是__________，所用主要 仪器的名称是__________。 (2)加入溶液W的目的是 _______________________________________。 用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中 数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 __________。酸化溶液Z时，使用的试剂为 __________。
比较。比较两种酸的酸性强弱，可通过对应盐
溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。
【答案】
(1)四氯化碳
2－ SO4
分液漏斗 11.0≤pH<12.2 盐酸
(2)除去溶液中的 (3)bd
(4)用于比较 pH 的两种酸的物质的量浓度不相等 三种参考方案如下：
方 案 一 ： 配 制 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 NaHSO3 和 NaHCO3 溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的 pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3 酸性强于 H2CO3。 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3) 溶液、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、澄清石灰 水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊， 证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3) 溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3 酸性强于H2CO3。
(3)强酸制弱酸：较强酸＋较弱酸盐―→较强酸
盐＋较弱酸。如：
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(盐酸酸性
强于碳酸)
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉
的使用原理，说明碳酸酸性强于次氯酸)
常见非金属元素及其化合物
常见非金属元素及其化合物常见的非金属元素包括氢、碳、氮、氧、磷、硫、卤素等。
下面将分别介绍这些非金属元素及其一些常见化合物。
氢是一种非金属元素，其化学符号为H。
它是宇宙中最丰富的元素之一，广泛建筑装饰运用最多的是含氢氢氧化合物，水（化学式H2O）。
除此之外，氢也可以与其他元素形成化合物，例如氢气（H2）、氨（NH3）等。
碳是一种非金属元素，其化学符号为C。
碳是生命的基础，在有机化学中扮演着重要的角色。
许多有机化合物都含有碳元素，例如甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）、葡萄糖（C6H12O6）等。
氮是一种非金属元素，其化学符号为N。
氮气（N2）是地球大气中最丰富的气体之一、氮也与其他元素形成化合物，例如氨（NH3）和硝酸盐（例如硝酸钾，化学式KNO3）。
氧是一种非金属元素，其化学符号为O。
氧气（O2）是地球大气中第二丰富的气体。
氧是许多化学反应的必需品，也是生物呼吸所必需的。
常见的氧化物化合物包括水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
磷是一种非金属元素，其化学符号为P。
磷在生命中起着重要的作用，例如在ATP（细胞能量的主要物质）中。
常见的磷化合物包括三氧化二磷（P2O3）和五氧化二磷（P2O5）。
硫是一种非金属元素，其化学符号为S。
硫具有特殊的气味，常见于生活中的一些化合物，如二氧化硫（SO2）和硫酸（H2SO4）。
卤素是一组非金属元素，包括氟、氯、溴和碘。
这些元素都具有毒性和强烈的活性。
它们通常以单质状态存在，如氯气（Cl2）和溴液（Br2）。
此外，卤素也与其他元素形成化合物，如氯化钠（NaCl）和碘化钾（KI）。
这些非金属元素及其化合物在化学和生物学中发挥着重要的作用。
它们构成了我们周围的物质世界，对地球的生态系统起着重要的影响。
了解它们的性质和反应对于我们理解自然界的规律以及应用化学和生物学的知识都非常重要。
人教版高中化学目录(全部)
人教版高中化学目录（全部）高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角，硅第二节富集在海水中的元素，氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理人教版高中化学必修二目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物，甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理人教版高中化学选修一目录第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源，糖类第二节重要的体内能源，油脂第三节生命的基础，蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理人教版高中化学选修二目录第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术──合成氨课题3纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践人教版高中化学选修三目录第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理人教版高中化学选修五目录引言第一章认识有机化合物1有机化合物的分类2有机化合物的结构特点3有机化合物的命名4研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃1脂肪烃2芳香烃3卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物1醇酚2醛3羧酸酯4有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质1油脂2糖类3蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代1合成高分子化合物的基本方法2应用广泛的高分子材料3功能高分子材料归纳与整理复习题人教版高中化学选修六目录第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计。
化学--金属、非金属及其化合物
1、金属的物理和化学性质
（1）金属的颜色和光泽
大多数金属呈银白色，少数金属呈其他颜色。例 如，金呈黄色，铜呈紫红色。 金属都是不透明的，块状或片状的金属具有金属 光泽；呈粉末状态时，除镁、铝等少数金属保持原有 的光泽外，一般金属都呈黑色或暗灰色。 （2）金属的延展性 一般来说，金属具有不同程度的延展性，可以抽成细 丝，例如最细的白金丝直径不过0.2μm；压成薄片，例如
2.氢氧化铝（铝酸） 氢氧化铝[A1(OH)3]是一种白色难溶的胶状 物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性 能。氢氧化铝凝胶在医药上也是一种良好的抗酸 药，可用于治疗消化性溃疡病。医用氢氧化铝俗 称胃舒平。 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
(3)与酸的反应。铁能与稀酸发生置换反应。 (4)与盐溶液的反应。铁也能与某些盐溶液发 生置换反应，置换出较不活泼的金属。
4、金属的氧化物和氢氧化物
4.1、铝的重要化合物
1.氧化铝：氧化铝(Al2O3)是一种白色粉末，熔点 为2 050℃，不溶于水。天然产的无色氧化铝晶 体称为刚玉，其硬度仅次于金刚石；它耐高温， 是一种比较好的耐火材料，常被用来制成砂轮、 研磨纸或研磨石等。通常所说的蓝宝石和红宝石 就是混有少量不同氧化物杂质的刚玉，它们不但 可用做装饰品，而且还可用做精密仪器和手表的 轴承。人工高温烧结的氧化铝称为人造刚玉。
最薄的金箔只有0.1μm厚。 少数金属如锑、铋、锰等，性质较脆，延展性较差。
金属及其化合物在无色火焰上灼烧时会产生 特殊的颜色，这种现象称为焰色反应。
• 烟花制造的原理就是将不同金属的硝酸盐混 入火药中，爆轰过程中发生焰色反应，就可以 看到了缤纷的色彩。 • 利用焰色反应产生的特殊颜色，除了可以制 造焰火以外，还可以检验金属或金属离子的存 在。
高中化学 必修一 第三章 第三节
B.镓的性质与铝类似
C.镓能够与盐酸反应生成气体 D.镓可与多种金属形成合金
解析 从题给信息可知镓的熔点低但沸点很高，这说明它很易与其他金属
熔合在一起形成合金。
解析答案
12345
5.将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，反应后的气体通入到过量石灰水 中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是( )
A.生铁
解析答案
12345
4.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ℃，更奇妙的是镓熔
化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于
强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可
生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是( A )
A.镓的熔点高
(2)铁合金与钢的区别： ①含碳量是生铁和钢区别的主要标志。 ②生铁无塑性，不易变形，无法进行加工。 ③碳素钢又称普通钢，含碳量越低，钢的韧性越大；含碳量越大，钢 的硬度越大。
例 合金是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性
的物质。
(1)下列物质不属于合金的是( A )
A.明矾
解析答案
12345
3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( B ) A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 解析 目前我国流通硬币的主要成分为钢或铜合金，A正确； B项中生铁、普通钢、不锈钢中的含碳量依次减少，B错。
解析答案
(3)镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果 是( C ) A.没有沉淀物生成 B.只有氢氧化铝沉淀生成 C.只有氢氧化镁沉淀生成 D.有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成 解析 Mg、Al都与盐酸反应，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；而Al(OH)3溶 于NaOH溶液生成NaAlO2和H2O。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物知识点高中化学非金属及其化合物知识点一、非金属的基本性质在化学中，非金属是指不具有金属特性的元素，如碳、氮、氧、硫、氢等。
非金属具有以下基本性质。
1.电负性大由于非金属原子的外层电子数量比金属多，且基态下外层电子通常处于不稳定状态，因此非金属原子对电子的亲和力非常强，具有较大的电负性。
2.不良导电由于其电子亲和力强，非金属原子能够很容易地吸收外部电子，但又由于其电子结构松散，因此不良导电。
3.易受氧化剂氧化非金属由于其电子结构不稳定，容易被氧化剂氧化。
例如硫化氢（H2S）与氧（O2）反应，可以发生氢氧化氧化反应生成硫酸（H2SO4）。
二、非金属化合物的分类1.酸性氧化物酸性氧化物是指在水中可与水形成酸的氧化物。
这类化合物的特点是含有更高的氧化态元素，能够和水反应形成酸性溶液。
例如，二氧化硫（SO2）在水中形成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸的酸性可以中和碱性氧化物。
2.碱性氧化物碱性氧化物是指在水中可与水形成碱的氧化物。
这类化合物的特点是含有更低的氧化态元素，能够和水反应形成碱性溶液。
例如，钙氧化物（CaO）在水中形成氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钙的碱性可以中和酸性氧化物。
3.中性氧化物中性氧化物是指在水中无法形成酸碱反应的氧化物。
这类化合物的特点是在完全化合物的状态下，没有任何电荷转移，且在水中不会有任何反应。
例如，氧气（O2）即为中性氧化物。
4.卤素化合物卤素化合物是指非金属元素与卤素元素化合生成的化合物。
这类化合物在实验室中常用于进行化学反应和中和反应。
例如，氯化氢（HCl）是由氢气和氯气通过电解反应得来的。
5.含氧酸化物含氧酸化物是指非金属元素与氧元素化合生成的化合物，它们具有不同的物理和化学性质。
例如，硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）是常见的含氧酸化物。
三、非金属物质的重要性非金属化合物广泛应用于工业、农业、医学和科学研究等领域。
以下是一些非金属物质的重要性。
非金属化合物及其代谢产物的测定第三章
20
第 三 章 非 金 属 化 合 物 及 其 代 谢 产 物 的 测 定
磷酸盐缓冲液优点：容易配成各种浓度和pH的 缓冲液，受温度影响小，抗稀释。 缺点：与钙、镁离子及重金属离子发生沉淀； 会抑制某些生化过程，如酶的活性。电泳电流大。 有机酸缓冲液（甲酸、乙酸、柠檬酸等）：天然 的代谢产物。对生化过程产生干扰；易与Ca2+结合。 硼酸缓冲液：碱性范围常用缓冲液；易与代谢物 络合，尤其与糖类羟基生成复合物影响。
本章介绍内容
C 气 O 中 二非 C金 硫 A属 化 碳化
合 物 及 其 代 谢 产 物 的 测 定
2
第 三 章 非 金 属 化 合 物 及 其 代 谢 产 物 的 测 定
第一节
一氧化碳
Carbon monoxide
3
第 三 章 非 金 属 化 合 物 及 其 代 谢 产 物 的 测 定
一、理化特性
第 三 章 非 金 属 化 合 物 及 其 代 谢 产 物 的 测 定
吸光度的加合性原则
A420=K1.CHbCO+K3.CHb A432=K2.CHbCO+K4.CHb
K2A420=K1K2CHbCO+K2K3CHb K1A432=K1K2CHbCO+K1K4CHb
(1) (2)
(1)-(2):K2A420-K1A432=K2K3CHb-K1K4CHb CHb=K2A420-K1A432/K2K3-K1K4 CHbCO=K4A420-K3A432/K1K4-K2K3 CHbCO%=CHbCO/CHbCO+CHb
其他的鉴定实验
现场，快速！
1．煮沸法 取血2~3ml水浴加热，发生凝固。一氧化碳血呈 砖红色凝固体，正常血呈褐色或黑褐色凝块。 简便快速，含量40％才可测出。 2．硫化铵法 取水10ml，血5滴，硫化铵5滴混合，加少量10％ 醋酸使微呈酸性，一氧化碳血呈玫瑰色，正常血为 绿褐色。 此法灵敏，含量在10％即可检出。 取正常血同时做对照试验，以作对比。
3-1常见非金属元素及其化合物(卤素)
3-1常见非金属元素及其化合物 一、卤素及其化合物
一、卤素及其化合物
• 卤族元素包括：氟（F）、氯(CI)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)五种元素，卤族是活泼性强的非金属元素，容易与 其他的金属发生化学反应形成盐，也能与一些非金属发 生化学反应。
氟 F
氯 Cl
卤族元素
浅黄绿色
氯气的工业制法 2NaCl + 2H2O
通电
（1）氯气（CI2）
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【装置】会判断正、负极，阴、阳极 【现象】阴极？阳极？产生的气体
阴极： 阳极： 总反应：
2H+ + 2e- = H2↑
2Cl- -2e- = Cl2↑
2NaCl + 2H2O
通电
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
化学式 颜色 状态
F2
浅黄绿色
Cl2
黄绿色 气体 增 升 高 大
Br2
深红棕色
I2
紫黑色 固体
气体
液 体
密度
熔沸点
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化
水
汽油（苯）
橙至橙红
四氯化碳
橙至橙红
溴 碘
黄至橙色
黄至褐色
酒精
淡紫至紫红
液，呈 棕褐
紫至深紫
色。
碘酒就是碘的
（3）、卤素单质的化学性质及递变规律 ①卤素单质与H2反应
+17
2
8
7
预测氯气的化学性 质很活泼
对 氯 气 泄 漏 事 件 发 生 后 的 思 考 如果你在事故现场，你应怎样自救。
问题
常见非金属及其化合物
四. 碳族元素及其化合物
二氧化硅(silica)的存在、结构、性质
1. SiO2的存在：较纯的水晶，含有少量杂质的石英、玛瑙和普遍 存在的沙子，无定形的硅藻土。 2. SiO2 的结构：正四面体的空间网状结构。 3. SiO2的性质: （1）SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶 于水的固体。
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化。 (3)与某些非金属的反应：
C + 4 HNO3（浓）= CO2↑+ 4 NO2↑+ 2H2O
4.硝酸的工业制法
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化 学方程式 ：
催化剂 (1) 氨在催化剂的作用下与 4NH +5O = 4NO+6H O 3 2 2 氧气发生反应，生成一氧化 氮；
白色胶状沉淀
思考：若CO2通过量的话
Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O＝2 NaHCO3 + H2SiO3↓ SiO3 2-+2CO2 +2H2O＝ 2HCO3 - + H2SiO3↓
思考：在Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸有没有什么现象 ？反应方程式和离子方程式? Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32- +2H+ = H2SiO3↓
2.硝酸的不稳定性：
4HNO3 △ 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
①久置浓硝酸为什么呈黄色？ 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液 中,使得溶液变黄！ ②硝酸应如何保存？ 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
3.硝酸具有强氧化性
新课标人教版高中化学全部教材目录以及高考考点分布(最新)打印版
新课标人教版高中化学全部教材目录必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护选修1 化学与生活第一章关注营养平衡第二章第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化选修2 化学与技术第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品选修3 物质结构与性质第一章原子结构与性质;第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质;第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质第三章晶体结构与性质;第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护选修5 有机化学基础第一章认识有机化合物;第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第二章烃和卤代烃;第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃第三章烃的含氧衍生物;第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成第四章生命中的基础有机化学物质;第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料选修6 实验化学第一单元从实验走进化学; 课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计2、化学选考内容（2、化学必考内容Ⅱ-2014）涵盖选修模块"化学与技术"、"物质结构与性质"和"有机化学基础"的部分内容。
非金属元素及其化合物
非金属元素及其化合物最常见的非金属元素包括氧、碳、氮、硫、磷、氯、氢和硅等。
以下分别介绍一些常见的非金属元素及其化合物。
氧（O）是地球上最丰富的元素之一，占地壳质量的49.2%。
在化合物中，氧通常以氧分子（O2）的形式存在，是支持生命的必需气体。
氧气是我们呼吸过程中吸入的气体，同时还参与燃烧反应。
氧与许多元素的化合物被称为氧化物。
碳（C）是生命中最重要的元素之一、它是有机化合物的基础，包括脂肪、蛋白质和碳水化合物等。
除了形成分子间键，碳还能形成与其他元素共价的键，形成无限多的化合物。
例如，二氧化碳（CO2）是一种重要的气体，它参与光合作用和呼吸过程。
氮（N）是氨基酸和核酸等生物分子的关键组成部分。
氮既形成氨分子（NH3）也形成亚硝酸（NO2）和亚硝酸盐等含氮化合物。
氮气（N2）是大气中的主要成分之一，氮气通过闪电、固氮细菌和工业生产过程等途径转化成可用的氮化合物。
硫（S）是一种黄色固体，在天然界中以硫矿石的形式存在。
硫通常以硫化物形式存在，如硫化氢（H2S）和二硫化碳（CS2）。
硫还参与形成许多其他化合物，如硫酸和亚硫酸。
磷（P）是DNA、RNA和ATP等核酸分子的重要组成部分。
磷与氧形成的磷酸盐在能量传递和储存的过程中起着重要作用。
在自然界中，磷主要以磷酸盐的形式存在，并广泛应用于农业肥料。
氯（Cl）是一种非金属卤素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
氯被广泛应用于水处理、消毒和生产塑料等工业过程中。
氯还是盐酸（HCl）的组成部分。
氢（H）是宇宙中最丰富的元素，几乎在所有化合物中都有出现。
氢气（H2）是一种清洁的能源，并被广泛应用于燃料电池技术。
硅（Si）是地壳中的第二大成分，占地壳质量的27.7%。
硅是生命体中最常见的非金属元素之一，也是硅酸盐矿物的重要成分。
硅在电子行业中广泛应用于制造半导体材料。
高中化学第三章非金属及其化合物重难点十一Fe2+、Fe3+、Fe的相互转变-“铁三角”(含解析)新人
重难点十一 Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转变-“铁三角”【要点解读】1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化（1）与弱氧化剂反应Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，如：Fe＋S FeS，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋。
（2）与强氧化剂反应Fe能被Cl2、HNO3等强氧化剂氧化为Fe3＋，如：2Fe＋3Cl22FeCl3。
2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性（1）与氧化剂反应当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2、HNO3、KMnO4)时，被氧化为Fe3＋，如：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl －（2）与还原剂反应当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：Fe2＋＋Zn=Zn2＋＋Fe，FeO ＋CO Fe＋CO23．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe（1）Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（2）Fe3＋被Fe、Cu、I－等还原为Fe2＋，如2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋【温馨提示】（1）不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。
（2）亚铁盐保存时，为了防止被氧化为铁盐，通常在溶液中加少量还原铁粉或铁钉。
【重难点指数】★★★★【重难点考向一】Fe和Fe3+的反应【例1】将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5【答案】C【名师点睛】先根据2Fe3++Fe=3Fe2+进行计算，确定溶液的成分，再结合Fe2+、Fe3+的性质结合选项进行判断。
【重难点考向二】Fe2+转化为Fe3+【例2】向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是( )A．无变化 B．颜色变浅 C．变为棕黄色 D．变为红褐色【答案】C【解析】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选C。
常见非金属元素及其化合物
2020/5/23
8
非金属元素在周期表中的位置 ：
IA
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
3
11 Na
钠
12 Mg
镁
IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
2020/5/23
3
§9 常见非金属元素及其化合物
地壳中主要元素的质量分数
元素 O Si Al Fe Ca
质量 分数 48.6 26.3 7.73 4.75 3.45 /%
元素 Na K Mg H Ti 质量 分数 2.74 2.47 2.00 0.76 0.42 /%
2020/5/23
4
海水中元素含量
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
铝 硅 磷硫 氯 氩
31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
镓锗砷硒 溴氪
49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铟锡锑碲碘氙
81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
IB IIB 铝 硅 磷 硫 氯 氩
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
《非金属及其化合物》知识点总结
《非金属及其化合物》知识点总结非金属是指在常温下不具有金属光泽和导电性的元素或化合物，非金属在化学元素周期表中分布广泛，包括气体、液体和固体。
非金属及其化合物在化学、生物、材料科学等领域中具有重要的应用，因此对非金属及其化合物的知识进行总结和了解是很有必要的。
下面将就非金属及其化合物的性质、应用和合成方法等方面进行总结。
一、非金属元素的性质：1.物理性质：非金属元素一般为固体、液体或气体，其中气态非金属元素包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘等。
非金属元素的密度一般较小，可以轻松地浮在水的表面。
非金属元素的熔点、沸点和硬度较低，一般具有较弱的热传导性和电导性。
2.化学性质：非金属元素一般具有较高的电负性，能够与金属元素形成化合物，发生化学反应。
非金属元素化合物的稳定性较高，常常作为助剂或催化剂参与反应。
3.光谱性质：非金属元素常常具有多种发光性质，在光谱分析和光电子学中具有重要应用。
二、常见的非金属元素和化合物：1.氢：氢是一种无色、无味、轻于空气的气体，是宇宙中最丰富的元素。
氢具有非常高的比热容、导热性和燃烧性。
氢气可用作气体燃料、合成氨、氢氟酸等的原料。
2.氧：氧是地球上最常见的元素之一，广泛存在于大气、地壳和水体中。
氧气是一种无色、无味的气体，是维持生命的必需物质。
氧气的主要应用包括呼吸、氧气焊接和燃烧等。
3.氮：氮气是一种无色、无味的气体，占据大气中约78%的体积比例。
氮气主要应用于提供氮气氛，保护易氧化的物质，例如电子元件、食品包装、制药工业等。
4.碳：碳是一种有黑色固体、透明、高熔点的物质，具有较高的强度、导热性和化学的稳定性。
碳的主要应用包括作为能源燃料、制备有机化合物、电池材料和制造钻石等。
5.硫：硫是一种黄绿色的固体，有特殊的刺激性气味。
硫主要应用于制造硫酸、橡胶、农药和颜料等。
6.卤素：卤素包括氟、氯、溴、碘和石碱等元素。
它们一般是气体或液体，具有特殊的气味、颜色和腐蚀性。
卤素的主要应用包括消毒剂、制冷剂、荧光灯、镜子反射的涂层和荧光染料等。
化学通用版常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与金属反应
实验4-1
取黄豆粒大的一块钠，擦去表 面的煤油，放在铺上石棉或细砂的 燃烧匙里加热，等钠刚开始燃烧， 就立刻连匙带钠伸入氯气的集气瓶 里，观察发生的现象。
第十页，共39页。
第一节 常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与金属反应
氯气的化学性质很活泼，能和多种单质及化合物发生反应。
氯气还能与和红磷反应三氯化磷和五氯化磷的混合物。三氯化磷 是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造敌敌畏、敌百虫等多 种含磷农药。
第十四页，共39页。
第一节 常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与水反应
氯气的水溶液叫做氯水，溶解的氯气能够跟水缓慢地反应，生成盐 酸和次氯酸。
Cl2＋H2O === HCl＋HClO 次氯酸
第三十二页，共39页。
第一节 常见非金属单质
三、氮
（一）氮的存在和物理性质
氮气（N2）是一种无色、无臭、无味的气体，比空气稍轻，密度是 1.25 g/L。氮气不助燃，也不能供呼吸，微溶于水，在通常状况下， 1体积水大约可溶解0.02体积的氮气。氮气在压强为101.325 kPa ， 温度为－195.8 ℃时，变成无颜色的液体，－209.86 ℃变成雪状固体。
△
Fe＋S == FeS
硫化亚铁
第二十七页，共39页。
第一节 常见非金属单质
二、硫
（二）硫的重要化学性质
将硫粉加热成蒸气后，插入灼热的铜丝，生成黑色的硫化亚 铜。
2Cu＋S =△= Cu2S
硫化亚铜
第二十八页，共39页。
第一节 常见非金属单质
二、硫
（二）硫的重要化学性质
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O
冷的浓硝酸也能使金属铁、铝等金属发生“钝化”。
C(灼热) + 4HNO3 (浓) ＝ CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O
浓硝酸与浓盐酸的混合物(体积比为1∶3)称为“王水”，它的氧化能 力更强，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
第三节常见的非金属化合物
一、非金属的气态氢化物
一
二
三
氯化氢
氨气
硫化氢
第三节常见的非金属化合物
（一）氯化氢 氯化氢是无色而有刺激性气味的气体。氯化氢气体对呼吸系 统有刺激作用，并能使牙齿患病。氯化氢易溶于水，在0℃时，1 体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。 氯化氢的水溶液呈酸性，叫做氯化酸，俗称盐酸。盐酸是一 种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开 后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合 产生的盐酸小液滴。
第三节常见的非金属化合物
硝酸 用途： 硝酸是重要的化工原料，有着广泛的用途，可以用来 制造氮肥、农药、炸药、塑料和染料等。硝酸也是实验室里的一 种常用试剂。 一、硝酸的物理性质
纯硝酸是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体；密度1.5027g/cm3； 一般市售浓硝酸质量分数约为69％， 98%以上的浓硝酸极易 挥发，与空气中的水蒸气形成酸雾，通常叫做发烟硝酸。
第三节常见的非金属化合物
(2)强脱水性。 浓硫酸能按2∶1的氢氧原子个数比夺取许多有机物如糖、淀粉、 纤维素分子中的氢原子和氧原子，使之碳化。例如：
[实验]在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，搅拌均匀。然后再加入15 mL溶质 的质量分数为 98％的浓硫酸，迅速搅拌。 现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。
第四节 重要非金属离子的检验
三、硝酸根离子 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
在浓硫酸条件下，硝酸根离子可与硫酸亚铁反应出现棕色环。 硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子， 硝酸根离子还原为一氧化氮。一氧化氮跟硫酸亚铁反应即生成深 棕色的硫酸亚硝基铁： 3 Fe 2+ +NO3- +4H+=3Fe 3++2H2O+NO FeSO4+NO = Fe（NO）SO4
第四节 重要非金属离子的检验
硫酸根离子与碳酸根离子 碳酸根离子能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀。该 沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。 硫酸根离子能与含Ba2+溶液反应，生成白色沉淀BaSO4，不溶 于硝酸或盐酸。
Na2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4 ↓（白色） + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 ＝ BaCO3 ↓（白色） + 2NaCl BaCO3 +2HCl ＝ BaCl2 + H2O+CO2↑ BaCO3 +2HNO3 ＝ Ba(NO3)2 + H2O+CO2↑
2H2SO4 (浓)+ Cu ＝ CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑
△
第三节常见的非金属化合物
冷的浓硫酸与铁、铝等接触时，在金属表面能形成一层致密的氧化 物薄膜，从而阻止硫酸与内部金属发生反应，这种现象称为“钝化”。 化合价升高，失２e-
0
Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4+ SO2 +2H2O
2H2S + 3O2 (充足) 点燃 2SO2 ↑ + 2H2O
2H2S + O2 (不足)
点燃
2S↓+ 2H2O
2）具有还原性，与二氧化硫反应
2H2S + SO2 ＝ 2H2O + 3S↓
第三节常见的非金属化合物
（三）氨气 1物理性质 氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶解于水且溶解 得快。在常温下，1体积水大约可溶解700体积氨气。常压下冷却 至-33.350C，凝结成无色液体。 2 化学性质 ①氨与水反应： 氨溶于水时大部分与水结合成一水合氨(NH3· H2O)。 NH3· H2O 很不稳定，受热就会分解为氨气和水。
第四节 重要非金属离子的检验
一、卤离子 Cl-能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。 Br-能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 I-能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸。
NaCl + AgNO3 ＝ AgCl ↓(白色） + NaNO3 NaBr + AgNO3 ＝ AgBr↓（淡黄色） + NaNO3 NaI+ AgNO3 ＝ AgI ↓（黄色） + NaNO3
化合价降低，得２e-
+6
∆
+2
+4
在加热条件下，浓硫酸还能与一些非金属起反应。
第三节常见的非金属化合物
硫酸的用途
第三节常见的非金属化合物
三、氮氧化物和硝酸
氮有5种价态，形成6种氧化物：N2O、NO、N2O3、 NO2、N2O4、N2O5 最常见的是NO和NO2 （一）一氧化氮和二氧化氮 1、一氧化氮（NO）： NO的物理性质：无色气体，难溶于水，是大气的污染物,能与人体血红 蛋白结合引起中毒，有毒。 NO的化学性质： 2NO + O2 = 2NO2 （红棕色） 2、二氧化氮（NO2）： NO2的物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空 气的大，易液化，易溶于水。 NO2的化学性质： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸的第三步） 因此，在闪电时，大气中常有少量NO2产生，并随雨水落下。
第三节常见的非金属化合物
（二）硫化氢 1. 物理性质 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无色毒性气体，比空气稍重， 空气中有0.1％(体积分数)的硫化氢就会使人感到头痛、恶心，吸 入较多会使人昏迷甚至死亡。 工业生产中规定，空气中硫化氢的含量不得超过0.01 g· m-3。
2. 化学性质
1）可燃性：在空气中燃烧，可被氧化生成二氧化硫或硫。
NH3 + H2O ＝ NH3 ·H2O
△ NH3 ·H2O ＝ NH3 + H2O
第三节常见的非金属化合物
氨水的电离 氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH3· H2O
NH4 + OH+
②氨与酸反应 氨与酸反应生成相应的铵盐。
NH3 + HCl ＝ NH4Cl NH3 + HNO3 ＝ NH4NO3
C12H22O11
浓硫酸 ======
12C + 11H2O + 2SO2
△ 2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O
第三节常见的非金属化合物
(3)强氧化性。浓硫酸几乎能和所有的金属(金、铂除外)起反应。
[实验] 铜片加浓硫酸加热，冷却将试管中物质慢慢倒入水中。 现象：常温下,无明显现象； 加热后,铜片溶解，有气泡生 成，品红溶液褪色,反应后生 成物水溶液呈蓝色。
三氧化硫用于有机合成中的磺化剂；三氧化硫具有氧化性， 是一种氧化剂。
第三节常见的非金属化合物
三、纯硫酸
1、物理性质：
纯硫酸（H2SO4溶液）是无色、无臭、难挥发的油状液体。 市场上销售的浓硫酸的质量分数为98％，密度为1.84 g／cm3。浓 硫酸溶解时放出大量的热。 【思考】稀释浓硫酸应特别注意： ①将浓硫酸向水中加入②边加边搅拌 浓硫酸与其它液体相互混合时也一定要注意上述两点。
第三节常见的非金属化合物
盐酸具有酸的通性，还具有还原性。 (1)盐酸和碱反应生成氯化物和水。 HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)盐酸与大部分碳酸盐反应，生成二氧化碳和水。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ (3)盐酸与活泼金属单质反应，生成氢气。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ (4)盐酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 实验室也常用碳酸钙和盐酸来制取CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 盐酸用途： 重要的化工原料，用于染料、医药、食品、印染、皮革、冶 金；用于金属表面除锈；人体胃液中盐酸，可以帮助消化。
二、硝酸的化学性质（除硝酸的酸性外）
（1）常温下见光或受热会分解，且浓度越大越容易分解 光或加热
4HNO3=======2H2O + 4NO2 +O2
硝酸发黄的原因
第三节常见的非金属化合物
二、硝酸的化学性质（除硝酸的酸性外）
(2)氧化性。浓、稀硝酸都具有氧化性，几乎能与所有金属(除金、铂等 以外)和非金属发生氧化还原反应。浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应， 前者反应激烈，有红棕色气体(NO2)产生；后者反应缓慢，有无色气体 (NO)产生，试管口变成红棕色。
第三节常见的非金属化合物
浓硫酸的稀释： 将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。
第三节常见的非金属化合物
[实验] 向表面皿中加入少量CuSO4· 5H2O粉末,再加入约3mL浓硫 酸，搅拌，观察实验现象。 现象：蓝色粉末变白色
CuSO4· 5H2O 蓝色
浓H2SO4
CuSO4 白色
（1）吸水性 是指浓硫酸所具有的吸收游离水的性质。a.能吸收空气中的水分b. 还能夺取结晶水合物中的结晶水 浓硫酸作干燥剂： 思考:哪些气体能用浓硫酸干燥呢? 1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等