(word完整版)高中化学守恒法解计算题(1)

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高中化学守恒法计算

高中化学守恒法计算

守恒法在化学计算中的应用例1.取1.6 g钙线试样(主要成分为金属Fe和Ca,并含有质量分数为3.5% 的CaO),与水充分反应,生成224 mL H2(标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3g。

(相对原子质量Ca 40,O 16,C 12)(1)求例1中通入CO2在标准状况下的体积(不考虑CO2与水反应以及在水中的溶解)。

(2)若向例1的溶液中通入足量的CO2,求所得Ca(HCO3)2溶液的浓度(假设溶液的体积为0.1L)。

练习1.将铁和三氧化二铁的混合物2.72 g,加入50 mL 1.6 mol/L的盐酸中,恰好完全反应,滴入KSCN溶液后不显红色,若忽略溶液体积的变化,则在所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为()A.0.2 mol/LB.0.4 mol/LC.0.8 mol/LD.1.6 mol/L(相对原子质量Fe 56,O 16)例2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()A.2mol B.1mol C.0.5 mol D.0.25 mol练习2.物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A. 1:4B.1:5C. 2:3D.2:5例3把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀:另取一份加入b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b) mol·L-1C.10(b-a) mol·L-1D.10(b-2a) mol·L-1练习3在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3气,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为()A.B.C.D.。

守恒法“巧解”化学计算题

守恒法“巧解”化学计算题

守恒法“巧解”化学计算题作者:马娟来源:《理科考试研究·高中》2014年第07期在化学计算题中数字千变万化,但解题思路和基本方法是不变的,可以根据物质的质量进行计算,或者根据物质的量计算.它们是化学计算中应掌握的基本知识,但由此衍变出的各种解题的技巧、方法,使得化学计算更加简单化,如守恒法是计算题中常用的一种解题方法.所谓“守恒法”解题就是利用一个体系变化前后的某些量之间的等价关系,以此作为解题依据,推理得到正确答案的方法.其特点是可以避开某些繁琐的中间过程,避免书写复杂的化学反应方程式,提高解题速度和准确度.常用的守恒法有质量守恒、元素(原子)守恒、电荷守恒、得失电子守恒等,下面就各种守恒法对应的举几个例题来说明其应用.1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和——质量守恒例1向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到恰好完全反应,反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量,则原AgNO3溶液的质量分数为().A.72.3%B.50%C.48.3%D.38%解析此题是出现多年的无数据型的计算题,总有许多学生感到困惑,无从下手.化学方程式AgNO3+KIKNO3+AgI↓由质量守恒可知反应后溶液质量为m(AgNO3溶液)+m(KI溶液)-m(AgI沉淀),由题意得m(AgNO3溶液)+m(KI溶液)-m(AgI沉淀)=m(KI溶液),即m(AgNO3溶液)=m(AgI沉淀).设硝酸银质量为x克,碘化银为y克由方程式AgNO3+KIKNO3+AgI↓170 235x y,得 x=170y/235m(AgNO3)=170y/235克,m(AgNO3溶液)=y克,所以w(AgNO3)=170y/235y×100%=72.3%.答案:A.2.寻找化学式中正负化合价总数绝对值相等,确立化学式——化合价守恒例2国际上已禁止民用产品使用石棉,避免吸入石棉纤维而诱发肺病.某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2,式中x,y的值分别为().A.8,3B.5,8C.3,8D.8,5解析由元素常见化合价知该化合物中正化合价总数为4+2x+4y,负化合价总数绝对值为46,两数相等知x、y需满足x+2y=21,代入选项,答案:B3.根据几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量保持不变巧解运算——元素(原子)守恒例3有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析含H2O 2.8%,K2CO3 7.2%,KOH 90%,取1 g该样品投入25 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸中,中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L-1的KOH溶液30.8 mL,将中和后的溶液蒸干,所得固体的质量是().A.3.725 gB.4 gC.4.5 gD.7.45 g解析如果按具体步骤一步一步地计算是可以的,但计算起来较麻烦.仔细分析,最后得到的固体为KCl,氯元素来源于加入的盐酸,由氯元素守恒可知:n(KCl)=n(HCl)=0.025 L×2 mol·L-1=0.05 molm(KCl)=0.05 mol×74.5 g·mol-1=3.725g,答案:A4.在溶液中,阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,求离子所带的电荷或某离子的物质的量或物质的量浓度——电荷守恒例4在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5 mol,则SO2-4的物质的量为().A. 0.1 molB. 0.5 molC. 0.15 molD. 0.25 mol解析该混合溶液中阳离子有K+、Mg2+,所带正电荷总物质的量为1.5 mol +0.5 mol×2=2.5 mol;溶液中阴离子有Cl-、SO2-4,设SO2-4物质的量为x mol,所带负电荷总物质的量为1.5 mol+x mol×2, 则由电荷守恒得1.5 mol+x mol×2=2.5 mol,知SO2-4的物质的量为0.5 mol,答案:B5.根据氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等而进行的有关计算——得失电子守恒.例5(NH4)2SO4在强热条件下分解,生成NH3、SO2、N2和H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是().A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶3解析(NH4)2SO4→NH3+SO2+N2+H2O,氧化产物是N2,还原产物是SO2;每生成1 mol N2需失去6 mol电子,每生成1 mol SO2只得到2 mol电子,所以N2和 SO2的物质的量之比是1∶3,答案:A.氧化还原反应贯穿于整个高中化学的教学,是高考的热点. 在高考命题中,确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的量的多少或量的比例,确定氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物中元素的价态或种类,有关电化学及其他有关氧化还原反应的计算等题型用电子守恒法解题具有很强的实用性.守恒法在不同的题中会有不同的变换形式,只要找到一个不变的量,就会使问题迎刃而解,当然有的题中也会用到多种守恒关系或者其它解题方法,要注意相互结合灵活运用.例6将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L.请回答:(1) NO的体积为 L,NO2的体积为L.(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1.(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g.解析(1)已知0.51 mol铜全部溶解,生成NO和NO2共0.5 mol,即n(NO)+n(NO2)=0.5 mol.运用电子守恒得n(NO)×3+n(NO2) ×1=0.51 mol×2解方程组得n(NO)=0.26 mol, n(NO2)=0.24 mol;NO、NO2的体积分别为5.824 L、5.376 L.(2)待产生的气体全部释放后,溶液成分为HNO3和Cu(NO3)2,加入NaOH,则转化为NaNO3,原硝酸中N以NaNO3、NO、NO2形式存在,根据N原子守恒n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO)+n(NO2)=(aV×10-3+0.5)/0.14 mol·L-1(3)再用双氧水氧化,双氧水得到的电子即为铜失去的电子,据电子守恒,所需双氧水质量为0.51 mol×2/2×34 g·mol-1/30%=57.8 g。

用守恒思想解决高中化学计算题

用守恒思想解决高中化学计算题

浅谈用守恒思想解决高中化学计算题摘要:化学计算是高中化学里一个重要环节,综合性和技巧性强,而守恒思想是在高中化学计算中运用最广泛的方法之一。

关键词:守恒思想;高中化学;计算题化学计算是中学化学的重要内容,也是每年高考命题考查的范围之一。

而守恒法又是运用最广泛的方法,它有如下特点:1.化学知识与数学计算有机结合。

化学计算的基础是对相关化学知识的正确理解和应用,而运算能力在化学计算中尤其重要,很多学生数学基础差,所以化学计算能力非常薄弱。

2.基础性强,对化学基本原理要求较高。

要合理地运用守恒法,要求对化学原理掌握得比较透彻,根据相应的化学原理列出相应的式子或者方程、不等式等。

3.有一定的技巧性。

化学计算题往往涉及一些巧算,而这些技巧性的计算运用最多的还是守恒,有电子守恒、电荷守恒、原子守恒等,更多的时候则是多种方法的综合运用。

而这种题型重点考查学生思维的敏捷性和整体性,所以学生掌握起来还是有一定的难度。

一、原子守恒-关系式法这种方法往往应用于比较复杂的多步反应或者多步计算,关键是把握好初始物质和最后的物质中间的量的关系。

例:某化肥厂用nh3制备nh4no3。

已知nh3制no的产率是96%;no制hno3的产率是92%,hno3与nh3反应生成nh4no3。

问制hno3所用去nh3的质量占总耗nh3的质量分数是多少?(不考虑生产上的其他损耗)分析:根据n原子守恒,制hno3所消耗的n原子数和与hno3反应的nh3的n原子数相等。

设100gnh3,其中被氧化nh3的质量为x克,则有:(x÷17)·96%·92%=(100-x)/17,解得x=53.1,所以质量分数为53.1%。

二、原子守恒-差量法差量法要求把握反应的本质,弄清反应物和生成物之间的差,具体体现在体积差、质量差等。

而如果将化学中的守恒思想运用在差量法的计算中,一般学生就比较难掌握了。

例:将卤素互化合物brcln4.66g溶于水,再通入过量的so2,发生如下反应:brcln+(n+1)h2o+(n+1)/2so2=hbr+nhcl+(n+2)/2h2so4,然后将所得溶液调至中性,再加入过量ba(no3)2溶液,除去生成的沉淀后,所得溶液用过量的agno3溶液处理,可得到15.46g沉淀,试确定卤素互化物brcln的n值。

高三化学守恒法(附答案)

高三化学守恒法(附答案)

高三化学守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。

系统学习守恒法的应用,对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。

●难点磁场请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。

现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物,将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L-1的H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体8.96 L。

已知混合物中,Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。

欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,至少应加入2.70 mol·L-1的NaOH(aq)体积是________。

●案例探究[例题]将CaCl2和CaBr2的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液,再通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体11.175 g。

则原配溶液中,c(Ca2+)∶c(Cl -)∶c(Br-)为A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1命题意图:考查学生对电荷守恒的认识。

属化学教学中要求理解的内容。

知识依托:溶液等有关知识。

错解分析:误用电荷守恒:n(Ca2+)= n(Cl-) +n(Br-),错选A。

解题思路:1个Ca2+所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,知原溶液中:2n(Ca2+) = n (Cl-) +n (Br-)将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。

答案:D●锦囊妙计化学上,常用的守恒方法有以下几种:1.电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

即:阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。

2.电子守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

3.原子守恒系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。

2021届高三化学一轮复习——用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题

2021届高三化学一轮复习——用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题

2021届高三化学一轮复习——用守恒法解有关镁、铝和铁的计算题有关金属的计算题,解题方法有多种,其中最重要的一种是守恒法,这种方法常常能快速,准确地解出较难的计算题!一、得失电子守恒与终态法结合例1:将5.1 g镁和铝投入500 ml 2 mol/L的盐酸中,生成氢气0.5 g,金属完全溶解:再加入4 mol/L的NaOH溶液,(1)若要使生成的沉淀最多,则应加入NaOH 溶液的体积是()A. 200 mlB. 250 mlC. 425 mlD. 560 ml例2:向100 ml水中投入K和Al共15 g,充分反应后,剩余金属为1.8 g(1)计算放出H2多少升?(标准状况下)(2)过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液,生成沉淀的最大值是多少,此时消耗H2SO4溶液的体积是多少?(3)生成沉淀后,再加入H2SO4溶液,使沉淀刚好完全溶解,此时消耗H2SO4溶液的体积是多少?二、电荷守恒的运用例3:将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。

测得C(SO42- )=0.105 mol/L,C(Al3+)=0.055 mol,pH=2.0(假设H2SO4完全电离为H+和SO42- )则C(K+)为:( )A. 0.045 mol/LB. 0.035 mol/LC. 0.055 mol/LD. 0.040 mol/L例4:现有K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2的混合溶液,其中n(SO42- )=2 mol 向混合溶液逐滴加入KOH,使生成的沉淀刚好完全溶解时,消耗2 mol KOH溶液,求原溶液中的K+的物质的量?例5:某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用一种无机高分子,化学式为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x,式中m等于()A. 3-nB. 6-nC. 6+nD. 3+n练习题:1、将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中,金属完全溶解:再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是()A.100 ml B.700 mlC 600 ml D.500 ml2、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液,反应完全后,生成1.12L NO气体(标准状况下),再加入1 mol/L的NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少为( )A.450 mlB.500 mlC.400 mlD.不能确定3、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 ml(标准状况)的气体,所得溶液中,加入KSCN溶液无血红色出现,若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得铁的质量为()A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.无法计算4、向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中,充分反应后生成896 ml标准状况下的气体,得不溶物1.28 g,过滤后,溶液中阳离子只有Fe2+。

守恒法经典习题

守恒法经典习题

守恒法在无极化合物知识解题中的应用【课前测试】将CaCl2 和CaBr2 的混合物13.400 g溶于水配成500.00 mL 溶液,再通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体11.175 g。

则原配溶液中,c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br -)为( )A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1【经典例题】例1 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标况)的气体,所得溶液中加入溶液无血红色出现,若用足量的H2在高温下还原相同质量的此混合物,能得到的铁的质量为()A.11.2gB.5.6gC.2.8gD. 无法计算例2 有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析测知其中含水7.12%,K2CO3 2.88%,KOH 90%。

若将此样品先加入到1mol/L的盐酸46.00mL里,过量的盐酸再用1.07mol/L KOH溶液27.65mL正好中和,盐酸中和后的溶液可得固体约为(A.3.43gB.4.00gC.4.50gD.1.07g例3 某金属的硝酸盐受热分解时,生成NO2和O2的物质的量之比是2∶1,则在分解过程中金属元素的化合价是()A.升高B.降低C.不变D.无法确定例4 1.92g铜和一定量浓硝酸反应,随着反应的进行,生成的气体颜色逐渐变浅,当铜完全反应时,共收集到 1.12L(标准状况)气体,把收集气体的容器倒置于有水的水槽中,要使容器中充满水,需通入多少体积的氧气(标准状况)?例5 3.2g铜与过量硝酸(8mol/L、30mL)充分反应,硝酸的还原产物有NO2和NO。

反应后溶液中所含H+为amol,则此时溶液中所含NO3-为____ __mol。

例6 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种。

取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到448mL(标况)气体,同时产生红褐色沉淀,经过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;将上述滤液平均分成两份,一份中加足量BaCl2溶液,得到2.33g不溶于盐酸的沉淀;另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀。

守恒法巧解计算题 Microsoft Word 文档

守恒法巧解计算题 Microsoft Word 文档

解题技巧:守恒法巧解计算题山东淄博临淄区孙娄中学徐永民255400 守恒法是应用质量守恒解题。

质量守恒是指反应物和生成物之间的物质质量守恒、原子个数守恒、元素种类和质量守恒等。

通过学生应用反馈情况来看,多数学生对应用元素质量守恒巧解计算题的技能还不够熟练。

例题1:在一氧化碳和二氧化碳组成的的混合气体中,碳元素的质量分数为36%。

现取5g混合气体通过灼热的氧化铜,充分反应后将所得气体全部通入足量澄清石灰水,问能生成白色沉淀多少克?巧解:分析知,通过CO + CuO Cu+CO2, CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓一系列反应,混合气体中的碳元素全部转移至生成的碳酸钙中,即混合气体中碳元素质量等于生成的碳酸钙中的碳元素质量。

因此,计算如下:碳元素质量为5g×36% = 1.8 g ,碳酸钙中为碳的质量分数为(12 ÷100)×100% =12%,因此碳酸钙的质量为1.8 g÷12%=15 g 。

例题2:某同学取一定量的氯酸钾和0.1 g二氧化锰混合加热制取氧气。

第一次制得所需氧气后冷却,称得剩余固体质量为4.04 g,第二次继续加热制取氧气,直到反应不在发生后冷却,称知剩余固体质量为3.08 g。

求该同学开始时所取氯酸钾的质量。

巧解:由反应过程分析知,生成的氯化钾中的氯元素质量为反应前氯酸钾中氯元素质量。

因此,计算如下:氯酸钾中氯元素的质量分数为28.98%,氯化钾中氯元素的质量分数为47.65%,3.08g剩余固体中氯化钾质量为3.08g - 0.1g = 2.98 g,其中氯元素质量为2.98g×47.65% =1.42g,所以氯酸钾的质量为1.42 g÷28.98%=4.9g。

习题:4.8g某二价金属与50g盐酸恰好完全反应,并测知所得氯化物中氯元素的质量分数为74.74%,试计算盐酸中溶质的质量分数。

高考化学计算题守恒法详解(含例题及练习题)

高考化学计算题守恒法详解(含例题及练习题)

高考化学计算题守恒法详解(含例题及练习题)利用电荷守恒和原子守恒为基础,就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等,或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变,作为解题的依据,这样不用计算中间产物的数量,从而提高解题速度和准确性。

1、原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成,测知该混合物中的硫的质量分数为a,求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出,在这两种物质中S、O原子个数比为1:4,即无论这两种物质以何种比例混合,S、O的原子个数比始终为1:4。

设含O的质量分数x,则32/64=a/x,x=2a。

所以ω(Fe)=1-3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO23-和HCO3=的物质的量之比为【分析】依题意,反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物,根据Na原子和C原子数守恒来解答。

设溶液中Na2CO3为xmol,为NaHCO3ymol,则有方程式①2x+y=1mol/L×1L①x+y=0.8mol,解得x=0.2,y=0.6,所以[CO32-]:[HCO3-]=1:32、电荷守恒即对任一电中性的体系,如化合物、混和物、溶液等,电荷的代数和为零,即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中,如果[Na+]=0.2摩/升,[SO42-]=x摩/升,[K+]=y摩/升,则x和y的关系是(A)x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1【分析】可假设溶液体积为1升,那么Na+物质的量为0.2摩,SO42-物质的量为x摩,K+物质的量为y摩,根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-],所以答案为BC 【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2,求所得的溶液中CO23-和HCO3=的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒:溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-],因为[H+]和[OH-]均相对较少,可忽略不计。

守恒法巧解计算题

守恒法巧解计算题

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质 量 守恒
1 g+56 4 .g
, B 选
质 量守恒 就是 化学反应 前后 各物质 的质 量总 和不变 。
例 1 已 知 Q与 R的摩 尔 质量 之 比为 9: 2 2 ,在反 应 x+ Y= Q+R中 , 1 g 2 2 当 . X与 Y完全 反应后 , 6 生成 4 g . R, 4 则参 与反应 的 Y和生 成物 Q 的质 量 比为( )
2 +P x 3 ;堑: x 翌3
得 :=O0 mo , = 4 o。 则 X : = : 故 选 D。 x .6 ly O0 m l y 3 2,
元 素守恒 就是反 应前后 各元 素种类 不变 ,各 元素原 子
综上 , 解答 化 学计 算题 , 取恰 当 的方法 很 重要 , 化 选 而 学计算 技巧 的应 用属 于思 维方式 的问题 ,只 能从原 则上 加
例 5 某 稀硝 酸溶液 中 ,加入 5 g 粉充分 反应 后 , . 铁 6 铁
例 2有 0 g 的氧化 物 , 足量 的 C .铁 4 用 O在高 温下 将其 还原 ,把生 成的 全部 C 人到 足量 的澄清 的石 灰水 中得 O通 到 0 5 同体沉淀 物 , .g 7 这种 铁 的氧化物 的化学 式为 ( )
题 目, 作起 来相 当繁琐 。但 如 能仔 细 阅读 题 目, 操 挖掘 出隐
依据 质量 守恒 定律 1 g mg 3 g 4 g . + = . + . 6 6 4
所 以 m =64g .
蔽条件 , 不难发 现 , 应后 只有 Na O 存在 于 溶. , 反 S a c 且反 e 应过程 中 s o 并无损 耗 , 根据 电中性原 则 :

(完整版)守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题

(完整版)守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题

守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题一. 原子守恒法例1.38.4gCu与适量浓反应,当铜全部作用后,共收集到标准状况下的气体22.4L(不考虑转化为),反应消耗的硝酸的物质的量可能是()A. B.C. D.解析:在Cu与的反应中,起氧化剂和酸两种作用。

因收集到的气体可能是和的混合气体,由N原子守恒知:所以有:答案为C。

二. 电子守恒法例2. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生的气体和的气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为()A. 9.02gB. 8.51gC. 8.26gD. 7.04g解析:分析题意可知,最后生成的沉淀为与的混合物,其质量等于合金的质量与所结合的的质量之和。

又铜、镁与硝酸反应生成+2价的阳离子,由电子守恒得。

代入有关数据可得,所以结合的的物质的量为,故。

答案为B。

例3. 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与(标准状况)混合,通入水中,恰好被全部吸收,则合金中铜的质量为()A. 1.4gB. 2.4gC. 3.2gD. 6.4g解析:因硝酸的浓度未知,故根据方程式计算有困难。

分析反应的整个流程知,失电子数等于转化为氮的氧化物的过程中得到的电子数,氮的氧化物失电子数等于得到的电子数,故失电子总数等于得到的电子数。

设,根据质量守恒和电子得失守恒可列式:解得:所以答案为C。

三. 电荷守恒法例4. 3.2g铜与过量的浓硝酸()充分反应,硝酸的还原产物有NO和,反应后溶液中的,则此时溶液中所含物质的量为()A. B.C. D.解析:本题用常规法较繁。

分析题意知:反应后的溶液中含有的离子有:,应用电荷守恒:即所以答案为B。

金属与硝酸反应的过程中,金属失去的电子数一定等于硝酸还原为氮的氧化物时获得的电子数。

灵活运用这一电子守恒法,往往能使复杂问题简单化,对于快速、准确地解决这一类题型有很大帮助。

例1 足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

高一化学守恒法解题

高一化学守恒法解题

所谓守恒,就是指化学反应的过程中,存在某些守恒关系如质量守恒等。

应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。

化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒、物料守恒。

一、原子守恒例1:将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后,所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为( 1 )A、3:1 B、2:1 C、1:1 D、1:3例2:将一定量NaOH与NaHCO3的混合物A,放在密闭容器中加热,充分反应后生成气体V1L(V1≠0).将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应,又生成CO2 V2L(气体体积在标况下测定)则(1)B的成分是A、Na2CO3与NaOH B、Na2CO3与NaHCO3C、Na2CO3 D、NaOH(2)A中NaOH与NaHCO3共多少摩尔?NaOH与NaHCO3物质的量之比为多少?练习1. 在氧气中灼烧0.44 g由硫、铁组成的化合物,使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸,用20 mL 0.5 mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸。

则原化合物中硫的质量分数约为A.36.4% B.46.2% C.53.1% D.22.8%2.. 有0.4g铁的氧化物,用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物,这种铁的氧化物的化学式为(2 )A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O53. 铁有可变化合价,将14.4 g FeC2O4(草酸亚铁)隔绝空气加热使之分解,最终可得到7.6 g 铁的氧化物,则该铁的氧化物组成可能为A.FeO B.Fe3O4C.FeO·Fe3O4D.Fe2O34、现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体,欲用a mol L NaOH/溶液,使该混合气体全部转化成盐进入溶液,需用NaOH溶液的体积是()A. maLB.23maLC.23()m naL+D.m naL+5、19.2mg铜跟适量浓硝酸反应后,铜完全溶解,共收集到11.2mL标况下气体,则反应消耗的硝酸可能为( ) A、0.8×10-3mol B、0.5×10-3mol C、1.2×10-3mol D、1.1×10-3mol 二、质量守恒例3:已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y=2Q+R中,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( 4 )A、46:9B、32:9C、23:9D、16:9练习1:把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。

高中化学高考总复习----守恒法在化学计算中的应用知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

高中化学高考总复习----守恒法在化学计算中的应用知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
【答案】2:5(解析见高清) 例 2、现有 19.7 g 由 Fe、FeO、Al、Al2O3 组成的混合物,将它完全溶解在 540 mL 2.00 mol· L-1 的 H2SO4 溶液中,收集到标准状况下的气体 8.96 L。已知混合物中,Fe、FeO、Al、 Al2O3 的质量分数分别为 0.284、0.183、0.274 和 0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全 转化为氢氧化物沉淀,至少应加入 2.70mol·L-1 的 NaOH(aq)体积是________。
A 0.2mol L-1
B 0.4mol L-1
C 0.8mol L-1
D 1.6mol L-1
【答案】C
【变式 5】将一定质量的镁铝合金投入到 250ml 4mol/L 的盐酸中,金属完全溶解后,再
加入 2mol/L 的 NaOH 溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种氢氧化钠溶液的体积是
()
Байду номын сангаас
A、250mL
【总结升华】本题应抓住混合物中 Na2S 、Na2SO3 、Na2SO4 三者均含“Na2S”的特 点,Na、S 两元素个数比均为 2:1,故不论三者比例如何混合物中 Na、S 两元素个数比 均为 2:1。 举一反三: 【变式 1】C2H4 、C3H8O 、C6H12 混合物中,C 元素的质量分数为 a%,求 O 元素的质量分数。
【答案】(1—a%×7/6)×8/9 【解析】将 C3H8O 改为 C3H6 ▪ H2O,(1—a%×7/6)代表含“H2O”量。
【变式 2】甲醛,乙醛,丙醛组成的混和物中,氢元素占质量百分组成为 9%,则混和物
中氧元素占质量百分组成为
A. 37%
B. 16%
C. 6.6% D.无法确定

守恒法巧解化学计算题

守恒法巧解化学计算题

守恒法巧解化学计算题作者:陈琤琤来源:《中学化学》2014年第06期一、高中化学计算题中的质量守恒高中化学问题中的质量守恒即原子守恒是指在化学反应过程的前后,原子的种类和原子数目都保持不变,在实际问题处理过程中这里的原子可以扩展为原子团和离子等。

例1现有两份质量相等的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物,将其中一份与足量的NaOH溶液共同加热发生反应,且收集标准状况下的NH3 6.72 L,在另一份混合物制成水溶液后与足量的BaCl2混合,产生11.65 g的白色沉淀。

试求:原混合固体中(NH4)2SO4的质量和氮元素的质量分数?解析常规解法假设原混合物中NH4NO3为x mol;(NH4)2SO4为y mol,其中在第一份试样与NaOH反应时,(NH4)2SO4产生的NH3标况下的体积为V L(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl1233 gy/211.65 g解之得:y=0.1 mol,则(NH4)2SO4的质量为:0.1 mol×132 g/mol=13.2 g(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O1 mol0.05 mol2×22.4 LV L1 mol0.05 mol=2×22.4 LV L, 解之得:V=2.24 LNH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O1 molx/222.4 L(6.72-2.24)L1 molx/2=22.4 L(6.72-2.24)L,解之得:x=0.4 mol则原混合物中氮元素的质量分数:w (N)=14×2×0.1+14×2×0.4132×0.1+80×0.4×100%=31%巧解分析(NH4)2SO4→BaSO4中SO2-4守恒,过程中NH+4→NH3↑元素守恒;x2+y=6.7222.4(NH+4守恒)y2=11.65233(SO2-4守恒)解之得:x=0.4 moly=0.1 mol二、高中化学计算题中的电子守恒电子得失总数守恒即电子守恒是特指在氧化还原反应中,还原剂被氧化过程中失去的电子总数与氧化剂被还原的过程中所得到的电子总数相等。

高中化学守恒法解计算题

高中化学守恒法解计算题

守恒法解题守恒法是一种中学化学典型的解题方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,可以免去一些复杂的数学计算,大大简化解题过程,提高解题速度和正确率。

它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细微末节,直接抓住其中的特有守恒关系,快速建立计算式,巧妙地解答题目。

物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒。

所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果。

一、质量守恒质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理,进行计算或推断。

主要包括:反应物总质量与生成物总质量守恒;反应中某元素的质量守恒;结晶过程中溶质总质量守恒;可逆反应中反应过程总质量守恒。

例1、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为()(A)16:9 (B)23:9 (C)32:9 (D)46:9例2、1500C时,碳酸铵完全分解产生气态混合物,其密度是相同条件下氢气密度的()(A)96倍(B)48倍(C)12倍(D)32倍练习:1、将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时,问能析出胆矾多少克?若在100℃硫酸铜饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜,应有多少克胆矾析出?(硫酸铜溶液度100℃时为75.4克。

0℃时为14.3克)(130.52克,43.4克)2、在一定条件下,气体A可分解为气体B和气体C ,其分解方程式为2A====B+3C 。

若已知所得B和C混合气体对H2的相对密度为42.5。

求气体A的相对分子量。

(170)3、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度,称取亚硫酸钠4g置于质量为30g的烧杯中,加入6mol/L盐酸18mL(密度为1.1 g/cm3),反应完毕后,再加2mL盐酸,无气体产生,此时烧杯及内盛物物质为54.4g,则该亚硫酸钠试剂的纯度为百分之几?4、向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应,过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等,则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少?二、物质的量守恒物质的量守恒是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。

高一化学必修一守恒计算

高一化学必修一守恒计算

守恒计算1、将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A. MB. M2+C.M3+ D. MO2+2、已知M2O n2- 离子可与R2- 离子作用,R2- 被氧化为R单质,M2O n2-的还原产物中,M为+3价;又如c(M2O n2)=0.3mol•L的溶液100mL可与c(R2- )=0.6mol•L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为A.4B.5C.6D.73、用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10-3mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是()A.+4B.+3C.+2D.+14、硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol•L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成()5、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下的气体672mL,将盛有该气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是()A.168mLB.224mLC.504mLD.336mL6、把7.4gNa2CO3.10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L;若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是()A.3.18g B.2.21g C.5.28g D.4.22g7、向一定量的铁,氧化铁,氧化亚铁,四氧化三铁混合物中加入100ml,0.1mol/l的盐酸,充分完全反应。

向该溶液加入KSCN溶液时溶液没变红色。

如果在高温下用足量的CO来还原相同质量的该混合物,那么生成的铁的质量是多少克?A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算8、把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入amol硫酸钠溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另一份加入含有bmol硝酸银溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为()9、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中。

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守恒法解题守恒法是一种中学化学典型的解题方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,可以免去一些复杂的数学计算,大大简化解题过程,提高解题速度和正确率。

它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细微末节,直接抓住其中的特有守恒关系,快速建立计算式,巧妙地解答题目。

物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒。

所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果。

质量守恒质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理,进行计算或推断。

主要包括:反应物总质量与生成物总质量守恒;反应中某元素的质量守恒;结晶过程中溶质总质量守恒;可逆反应中反应过程总质量守恒。

例1、在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为()(A)16:9 (B)23:9 (C)32:9 (D)46:9例2、1500C时,碳酸铵完全分解产生气态混合物,其密度是相同条件下氢气密度的()(A)96倍(B)48倍(C)12倍(D)32倍练习:1、将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时,问能析出胆矾多少克?若在100℃硫酸铜饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜,应有多少克胆矾析出?(硫酸铜溶液度100℃时为75.4克。

0℃时为14.3克)(130.48克4.34克)2、在一定条件下,气体A可分解为气体B和气体C ,其分解方程式为2A====B+3C 。

若已知所得B和C混合气体对H2的相对密度为42.5。

求气体A的相对分子量。

(17)3、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度,称取亚硫酸钠4g置于质量为30g的烧杯中,加入6mol/L盐酸18mL(密度为1.1 g/cm3),反应完毕后,再加2mL盐酸,无气体产生,此时烧杯及内盛物物质为54.4g,则该亚硫酸钠试剂的纯度为百分之几?4、向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应,过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等,则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少?物质的量守恒物质的量守恒是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。

这种方法可以应用在多步反应中的计算。

可简化计算过程,减少数学计算,一步得出结果。

例1、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )(A)1∶4(B)1∶5(C)2∶1(D)2∶3例2、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后,多余的盐酸用1.0摩/升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体:(A)1克(B)3.725克(C)0.797克(D)2.836克练习:1、用1L10mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比是()(A)1∶3(B)2∶1(C)2∶3(D)3∶22、今有100mLCu(NO3)2与AgNO3的混合溶液,其中NO3-的浓度为4mol/L,加入一定量的锌粉后,产生沉淀,经过滤、干燥后称量,沉淀物的质量为24.8g,将此沉淀物置于稀盐酸中,无气体逸出。

向前述过滤后得到的滤液中先滴入BaCl2溶液,无明显现象,后加入过量的NaOH溶液,有沉淀物析出。

滤出此沉淀物,并将其灼烧至恒重,最后得4g灼烧物。

求所加锌粉的质量。

三、元素守恒元素守恒,即化学反应前后各元素的种类不变,各元素的原子个数不变,其物质的量、质量也不变。

元素守恒包括原子守恒和离子守恒: 原子守恒法是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理,进行推导或计算的方法。

离子守恒是根据反应(非氧化还原反应)前后离子数目不变的原理进行推导和计算。

用这种方法计算不需要化学反应式,只需要找到起始和终止反应时离子的对应关系,即可通过简单的守恒关系,计算出所需结果。

例1、在同温同压下,50ml气体A2跟100ml气体B2化合生成50ml气体C,则C的化学式是()(A)AB2 (B)A2B (C)A2B4(D)AB例2、把 NaHCO3与Na2CO3·10H2O的混合物6.56克溶于水配制成100ml溶液,已知此溶液中Na+的物质浓度为0.5 mol/L;若将等质量的该混合物加热到质量不再变化为止,则其质量减少了多少克?练习:1、准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL 硫酸溶液,充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示,则所用硫酸溶液的物质的量浓度为( )A.3.50mol/LB.1.75mol/LC.0.85mol/LD.无法计算2、有一块铝铁合金,溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量红色粉末和合金的质量相等,求合金中铝的质量分数。

3、将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在50mL物质的量浓度为1.8mol/L的盐酸中,多余的盐酸用20mL0.9mol/LNaOH溶液正好中和,然后在此溶液中加入过量的NaOH把NH3全部蒸发出来,经测定NH3的质量为0.102克,求镁带的质量为多少?四、电荷守恒电荷守恒,即对任一电中性的体系,如化合物、混合物、浊液等,电荷的代数和为0,即正电荷总数和负电荷总数相等。

电荷守恒是利用反应前后离子所带电荷总量不变的原理,进行推导或计算。

常用于溶液中离子浓度关系的推断,也可用此原理列等式进行有关反应中某些量的计算。

例1、在K2SO4、Al2(SO4)3、的混合液中,已知c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L,则溶液中c(K+)为()(A)0.1mol/L (B)0.15mol/L (C)0.2mol/L (D)0.25mol/L例2、M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应:M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S+7HO则M2O7x-离子中M的化合价为()(A)+2 (B)+3 (C)+5 (D)+6练习:1、将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g则原溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量之比为():(A)3:2:1(B)1:2:3 (C)1:3:2 (D)2:3:12、将200mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液与含1.71gBa(OH)2的溶液混合后,为使溶液呈中性,需加入1mol/L盐酸的体积是多少?3、在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为:RO3n-+6I-+6H+= R-+3I2+3H2O。

RO3n-中R元素的化合价是______;(2)R元素的原子最外层电子数是_____。

4、1L混合溶液中含SO42-0.00025mol,Cl-0.0005mol ,NO3-0.00025mol ,Na+0.00025 mol ,其余为H+,则H+物质的量浓度为()。

A.0.0025 mol·L-1 B.0.0001 mol·L-1 C.0.001 mol·L-1 D.0.005 mol·L-1五、电子得失守恒电子得失守恒,是指在氧化还原反应中,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。

无论是自发进行的氧化还原反应,还是原电池或电解池中,均如此。

它广泛应用于氧化还原反应中的各种计算,甚至还包括电解产物的计算。

例1、7.68g铜和一定量的浓硝酸反应,当铜反应完全时,收集到标准状况下的气体4.48L,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?例2、已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含2.4×10-3mol[RO(OH)2]-的溶液到低价态,需12mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为()(A) +3 (B) +2 ( C)+1 ( D) -1练习:1、某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-离子,在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化,则X2O72-离子还原后的化合价为()A.+1 B.+2 C.+3 D.+42、一定条件下NH4NO3受热分解的未配平的化学方程式为:NH4NO3=HNO3+N2+H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶53、将5.6克铁粉溶于过量的稀硫酸中,在加热条件下加入1.01克KNO3晶休氧化溶液中的Fe2+,待反应完全后,剩余的Fe2+尚需0.2mol/L的KMnO4mol/L溶液70mL才能完全氧化(已知KMnO4的还原产物为Mn2+)求KNO3的还原产物。

4、将1.36克铁粉和氧化铁粉末的混合物,投入50ml的稀H2SO4中,恰好完全反应并放出标况下1.12L氢气,反应后的溶液中不含Fe和Fe3+。

求混合物中的Fe和氧化铁的质量。

5、将X molMg溶于含Y molHNO3的稀硝酸溶液中,生成N2O。

求此时X与Y的比值为多少?6、A、B、C三个电解槽,A槽是CuCl2作电解液,纯铜片作阴极,B、C两槽以AgNO3溶液作电解液,纯银丝作阴极,先将A、B槽并联,再与C槽串联进行电解,其B槽中银丝质量增加0.108g,C槽银丝增加0.216g,则A槽Cu片质量增加( )A.0.216gB.0.108gC.0.064gD.0.032g六、多重守恒多重守恒是利用多种守恒列方程式组进行计算的方法。

例1、把0.02mol/LHAC溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()A.C(Ac-)>c(Na+)B.C(HAc)>c(Ac-)C.2C(H+)=C(AC-)-C(HAC)D.c(HAC)+C(AC-)=0.01mol/L〖分析〗此题实质上是0.05mol/L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。

由电荷守恒关系可得:C(H+)+C(Na+)=C(AC-)+C(OH-)…………(1)由物料守恒关系可得:C(HAC)+(AC-)=C(Na+)×2=0.01mol/L……(2)由(2)可知D正确。

将(1)×2+(2)可得:2C(H+)=C(AC-)+2C(OH-)-C(HAC)%……(3)故C选项错误。

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