【化学】北京市景山学校2014-2015学年高二下学期期中考试试卷

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北京市高二化学下学期期中试卷(含解析)

2014-2015学年北京市景山学校高二（下）期中化学试卷一.单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共30分）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．甲烷在空气中燃烧 B．金属钠与水反应C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应2．下列说法正确的是（）A．需要加热发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下一定能发生C．温度压强一定时，放热的、熵增加反应能自发进行D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行．A．①② B．①③ C．③④ D．②④4．下列电离方程式正确的是（）A．NH4Cl⇌NH4++Cl﹣B．H2S⇌2H++S2﹣C．KHCO3⇌K++H+++CO3﹣D．CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣5．下列水解离子方程式正确的是（）A．醋酸钠：CH3COOˉ+H2O═CH3COOH+OHˉB．硫化钾：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2 OHˉC．氯化铵：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D．硫酸铁：Fe3++3 H2O⇌Fe（OH）3↓+3 H+6．在水中加入下列物质，能促进水的电离的是（）A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3D．Ba （NO3）27．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=﹣29.7 kJ/mol ﹣1B．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol ﹣1C．C 2 H 5 OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol﹣1D．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO 2（g）+3H 2 O（l）△H=﹣1366.2kJ/mol ﹣18．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．25mL酸式滴定管C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管9．下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl﹣浓度增大，所以溶液酸性减弱D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质10．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体11．0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）12．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入NaOH溶液D．将水加热到100℃，使pH=613．将c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法判断14．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变15．为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH（）A．①② B．③C．③④ D．④二.不定项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共20分）16．下列物质属于弱电解质的是（）A．CO2B．氯水 C．NH3•H2O D．Ba（OH）217．反应mA（g）+B（s）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0中A的转化率和温度（T）、压强（P）的关系如图曲线，下列结论正确的是（）A．逆反应为放热反应m＜p+q B．逆反应为吸热反应m＞p+qC．正反应为放热反应m＜p+q D．正反应为吸热反应m＞p+q18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）A．c（HCOO﹣）＜c（Na+）B．c（HCOO﹣）＞c（Na+）C．c（OH﹣）＞c（HCOO﹣） D．c（OH ﹣）＜c（HCOO﹣）19．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c（CH3COO﹣）＞c（Na+）则下列关系式中正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（H+）＜c（OH﹣）C．c（CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L20．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．a＜c+dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大21．在0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加入少量0.1mol•L﹣1盐酸，下列叙述正确的是（）A．CH3COOH的电离程度增大，c（H+）增大B．平衡向生成CH3COOH移动，c（H+）减小C．CH3COOH电离程度减小，pH减小D．电离平衡向生成CH3COO﹣、H+方向移动，pH减小22．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平23．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液24．摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX25．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L﹣1HCOOH溶液中：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）B．1L0.1mol•L﹣1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+））＞c（Cu2+）＞c （H+）＞c（OH﹣）C．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）三、填空题（40分）26．（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是：（用离子方程式表）；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．以（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．27．25℃时，pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c（H+）是pH=5的盐酸中由水离出的c（H﹣）倍．28．浓度均为0.1mol•L﹣1的溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3．H2O⑩NaHCO3；溶液的pH有小到大的顺序是：（填编号）29．今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“=”填空．（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是．（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是．（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是．30．（1）在H2S的饱和溶液中存在着电离平衡，以电离方程式表示为．其中，c（HS﹣）c（S2﹣），c （HS﹣）c（H+），c（H+）c（S2﹣）．（填“＞．＜．=”）（2）若向该饱和溶液中加入固体烧碱，则c（S2﹣），S2﹣物质的量，c（H+）．（填“增大，减小或不变”）（3）若向原饱和溶液中加入无水硫酸铜粉末，经搅拌后，c（S2﹣），电离平衡向移动，c（H+）．（填“增大，减小或不变”）31．（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”“＜”“=”）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中钠离子和醋酸根离子浓度相同，则混合后溶液呈（填“酸性”“碱性”“中性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”“＜”“=”）（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH﹣）（填“＞”“＜”“=”）m与n的关系是m n（填“＞”“＜”“=”）32．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃时，平衡常数K=0.263．（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值，平衡常数K值（本小题空格均备选“增大”、“减小”或“不变”）．（2）1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选“是”或“否”）．此时化学反应速率是υ（正）υ（逆）（选填大于、小于或等于）其原因是．四、实验题（7分）33．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V1mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2mL．就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）．（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：．（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是．（4）D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？（6）该烧碱样品纯度的计算式为：．五、计算题（3分）34．将5.13gBa（OH）2粉末加入100mL硫酸和盐酸的混合溶液中，充分反应至沉淀不在生成时，过滤得干燥沉淀5.825g．取滤液20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体．计算：（1）滤液的pH（2）原混合溶液中c（Cl﹣）、c（SO42﹣）2014-2015学年北京市景山学校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共30分）1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．甲烷在空气中燃烧 B．金属钠与水反应C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应【分析】生成物的总能量大于反应物总能量，反应应为吸热反应，常见吸热反应有分解反应，金属氧化物与CO、H2等物质的反应等，以此解答该题．【解答】解：生成物的总能量大于反应物总能量，反应应为吸热反应．A、所有的燃烧均为放热反应，故甲烷在空气中燃烧为放热反应，故A错误；B、金属和酸或水的反应为放热反应，故钠和水的反应为放热反应，故B错误；C、铝粉和氧化铁粉末的反应为铝热反应，是剧烈的放热反应，故C错误；D、焦炭在高温下和水蒸汽的反应为吸热反应，故D正确．故选D．2．下列说法正确的是（）A．需要加热发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下一定能发生C．温度压强一定时，放热的、熵增加反应能自发进行D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量【分析】A、很多放热反应需要加热才能发生；B、放热反应在常温下不一定能发生；C、反应方向的判据是△G=△H﹣T△S，△G＞0反应不能自发进行，△G＜0反应能自发进行，△G=0达到平衡；D、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量．【解答】解：A、很多放热反应需要加热才能发生，如煤炭的燃烧是放热反应，但需要加热才能发生，故A错误；B、放热反应在常温下不一定能发生，如煤炭的燃烧，在常温下不加热的话则不能进行，故B错误；C、放热反应△H＜0，熵增加的反应，△S＞0，△H﹣T△S一定小于0，反应一定能自发进行，故C正确；D、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，故D错误．故选C．3．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐．我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进．氢能具有的优点包括（）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行．A．①② B．①③ C．③④ D．②④【分析】氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，氢能是通过氢气和氧气反应所产生的能量．氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，为二次能源．【解答】解：氢在地球上主要以化合态的形式出现，是宇宙中分布最广泛的物质；工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢、煤炭气化制氢、重油及天然气水蒸气催化转化制氢等．所以原料来源广，其燃烧产物是水无污染，热值高，但开发利用的制备工艺较复杂，储运不方便，是需要解决的首要问题．故选A．4．下列电离方程式正确的是（）A．NH4Cl⇌NH4++Cl﹣B．H2S⇌2H++S2﹣C．KHCO3⇌K++H+++CO3﹣D．CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣【分析】A．氯化铵为盐，属于强电解质完全电离用等号；B．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；D．醋酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，用等号；【解答】解：A．氯化铵为盐，属于强电解质完全电离用等号，电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl ﹣，故A错误；B．硫化氢为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2S⇌H++HS﹣，故B错误；C．碳酸氢钾为强电解质完全电离，应等号，碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，碳酸氢钾电离方程式：KHCO3=K++HCO3﹣，故C错误；D．醋酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，用等号，电离方程式：CH3COONH4=NH4++CH3COO﹣，故D正确；故选：D．5．下列水解离子方程式正确的是（）A．醋酸钠：CH3COOˉ+H2O═CH3COOH+OHˉB．硫化钾：S2ˉ+2H2O⇌H2S+2 OHˉC．氯化铵：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+D．硫酸铁：Fe3++3 H2O⇌Fe（OH）3↓+3 H+【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，多元弱酸要分步水解，水解方程式要写可逆号，且不能写沉淀和气体符号（双水解除外）．【解答】解：A．醋酸根离子是弱酸阴离子，水解方程式为CH3COOˉ+H2O⇌CH3COOH+OHˉ，注意可逆号，故A错误；B．硫离子是多元弱酸阴离子分步水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故B错误；C．氯化铵中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故C正确；D．数弱碱阳离子也是分步水解的，但一般以总反应式表示，所以铁离子的水解方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，不会出现沉淀，故D错误．故选C．6．在水中加入下列物质，能促进水的电离的是（）A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3D．Ba （NO3）2【分析】酸和碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，据此分析．【解答】解：A、硫酸电离出的氢离子能抑制水的电离，故A错误；B、KOH电离出的氢氧根能抑制水的电离，故B错误；C、氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中能结合水电离出的氢氧根而水解，故对水的电离有促进作用，故C正确；D、硝酸钡是强酸强碱盐，在溶液中不水解，对水的电离无影响，故D错误．故选C．7．燃烧1g乙醇（液态）生成CO2气体和液态水放出热量为29.7KJ，则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=﹣29.7 kJ/mol ﹣1B．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol ﹣1C．C 2 H 5 OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol﹣1D．C2H 5OH（l）+3O2（g）═2CO 2（g）+3H 2 O（l）△H=﹣1366.2kJ/mol ﹣1【分析】依据热化学方程式书写方法写出，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，计算求出46g乙醇完全燃烧放出的热量=29.7KJ×46=1366.2KJ，然后写出热化学方程式．【解答】解：1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.2kJ•mol ﹣1；故选D．8．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）A．50mL量筒B．25mL酸式滴定管C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管【分析】准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，需要用精密量具，精确到0.1，估读到0.01，所以学过的量具，滴定管、移液管是能精确计量的仪器；注意高锰酸钾溶液的强氧化性；【解答】解：量筒是不能精确地计量的仪器，滴定管、移液管是能精确计量的仪器．准确量取25.00mL溶液，应用25ml的滴定管，50mL滴定管可以量取．又因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，高锰酸钾具有强腐蚀性，量取高锰酸钾溶液要用酸式滴定管；故选BC．9．下列说法中，正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl﹣浓度增大，所以溶液酸性减弱D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质【分析】A．溶液的导电能力与离子浓度成正比；B．醋酸在溶液中部分电离，液态时不发生电离；C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氢离子浓度不变；D．硫酸钡在溶液中完全电离．【解答】解：A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度成正比，故A错误；B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，故C错误；D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离属于强电解质，故D错误．故选B．10．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体【分析】醋酸的电离过程为吸热反应，升高温度后平衡向着正向移动；醋酸浓度越小，电离程度越大，则加水后平衡向着正向移动；加入氯化钠固体不影响醋酸的电离平衡；加入醋酸钠固体后，醋酸根离子的浓度增大，平衡向着逆向移动，据此进行解答．【解答】解：A．加水后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，故A错误；B．加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B正确；C．弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D．加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，故D错误；故选B．11．0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【分析】0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子发生水解溶液显酸性，据此分析．【解答】解：0.1mol•L﹣1的盐酸溶液与0.1mol•L﹣1的氨水等体积混合，恰好反应生成氯化铵，铵根离子发生水解溶液显酸性，由于水解程度较小，所以溶液中c（NH4+）＞c（H+），则溶液中离子浓度关系为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；故选C．．12．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入NaOH溶液D．将水加热到100℃，使pH=6【分析】能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动且说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性．【解答】解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸，对水的电离起抑制作用，故A错误；B、向水中加入硫酸铝溶液，铝离子水解促进水的电离，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、水的电离是吸热反应，升高温度能促进水的电离，使平衡向正反应方向移动，但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等，溶液呈中性，故D错误；故选B．13．将c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和b，则a和b的关系为（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法判断【分析】c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别稀释100倍时，HCl 完全电离，但促进醋酸电离，导致稀释后溶液中c（H+）都减小，据此分析解答．【解答】解：c（H+）=10﹣2mol・L﹣1的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别稀释100倍时，HCl完全电离，但促进醋酸电离，导致稀释后溶液中c（H+）都减小，但醋酸浓度减小程度小于盐酸，所以稀释后c（H+）醋酸大于盐酸，则a＞b，故选A．14．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（）A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变【分析】A．反应方程式确定，其化学平衡常数只与温度有关；B．根据催化剂不影响化学平衡分析；C．化学平衡常数改变，则反应温度改变，平衡一定发生移动；D．化学平衡移动时，化学平衡常数可能不变．【解答】解：A．某特定反应的平衡常数只与温度有关，与浓度、催化剂等因素无关，故A 正确；B．催化剂不影响化学平衡，则使用催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；C．化学平衡常数改变，则反应温度一定改变，平衡一定发生移动，故C正确；D．化学平衡移动时，只要温度不变，化学平衡常数不变，所以化学平衡移动时化学平衡常数可能不变，故D错误；故选D．15．为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOH（）A．①② B．③C．③④ D．④【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．【解答】解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度，①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故①错误；②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH4+）＜c （Cl﹣），故②错误；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；④加入适量NaOH，会发生反应：NH4++OH﹣=N H3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c （NH4+）＜c（Cl﹣），故④错误；故选B．二.不定项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分共20分）16．下列物质属于弱电解质的是（）A．CO2B．氯水 C．NH3•H2O D．Ba（OH）2【分析】在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．【解答】解：A、二氧化碳在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质，不是电解质，故A错误；B、氯水是氯气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、一水合氨在水溶液中只能部分电离，故为弱电解质，故C正确；D、氢氧化钡在水溶液中能完全电离，故为强电解质，故D错误．故选C．17．反应mA（g）+B（s）⇌pC（g）+qD（g）△H＞0中A的转化率和温度（T）、压强（P）的关系如图曲线，下列结论正确的是（）A．逆反应为放热反应m＜p+q B．逆反应为吸热反应m＞p+qC．正反应为放热反应m＜p+q D．正反应为吸热反应m＞p+q【分析】该反应的焓变大于0，则该反应为吸热反应；根据图象可知，增大压强，A的转化率增大，则增大压强后平衡向着正向移动，说明正反应为气体体积缩小的反应，则m大于p+d，据此进行解答．【解答】解：反应mA（g）+B（s）⇌pC（g）+qD（g）的△H＞0，则该反应为吸热反应；根据图象可知，温度相同时增大压强后，A的转化率增大，说明增大压强后平衡向着正向移动，则该反应的正反应为气体体积缩小的反应，由于反应物B的状态为固体，则m＞p+d，故选B．18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是（）A．c（HCOO﹣）＜c（Na+）B．c（HCOO﹣）＞c（Na+）C．c（OH﹣）＞c（HCOO﹣） D．c（OH ﹣）＜c（HCOO﹣）【分析】在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应生成HCOONa，HCOO﹣在溶液中水解，溶液显碱性，水解程度较小，据此分析．【解答】解：在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应生成HCOONa，HCOO﹣在溶液中水解，HCOO﹣的浓度减小，则溶液显碱性c（HCOO﹣）＜c（Na+），水解程度较小，所以溶液中氢氧根离子浓度很小，则c（OH﹣）＜c（HCOO﹣），故AD正确；故选AD．19．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c（CH3COO﹣）＞c（Na+）则下列关系式中正确的是（）A．c（H+）＞c（OH﹣）B．c（H+）＜c（OH﹣）C．c（CH3COOH）＞c（ CH3COO﹣）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L【分析】A．从溶液电中性的角度分析；B．从溶液电中性的角度分析；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c （OH﹣），已知c（CH3COO﹣）＞c（Na+），则c（H+）＞C（OH﹣），故A正确；B．由A分析可知，c（H+）＞C（OH﹣），故B错误；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故C错误；D．在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol•L ﹣1，故D正确．故选AD．20．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）═cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．a＜c+dC．D的体积分数增大D．A的转化率变大【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，据此结合选项解答．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a ＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡，A、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，a＜c+d，故B正确；C、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D、平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故D错误；故选B．。

北京市石景山区普通高中校2014_2015学年高二化学上学期期中练习试卷(2)(含解析)

2014-2015学年北京市石景山区普通高中校高二（上）期中化学练习试卷（2）一、选择题（1～25小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共50分）1．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（） A．淀粉 B．蔗糖 C．果糖 D．葡萄糖2．目前世界上最重要的气体矿物燃料是（）A．水煤气 B．一氧化碳 C．石油 D．天然气3．下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）A．塑料 B．合成纤维 C．蛋白质 D．合成橡胶4．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．金属钠 B．硝酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠5．下列物质中，属于合金的是（）A．金 B．银 C．钢 D．水银6．空气污染己成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（） A． NO2 B． SO2 C． NO D． N27．下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）A． Mg B． Fe C． Al D． Cu8．下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是（）A．可溶于水 B．受热易分解 C．受热不分解 D．能与盐酸反应9．少量钠应保存在（）A．敞口容器中 B．煤油中 C．水中 D．盐酸中10．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液11．下列物质中，只含共价键的是（）A． HCl B． NaCl C． Na2O D． NaOH12．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（） A．温室效应：二氧化碳 B．光化学烟雾：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃13．酸雨的形成主要是由于（）A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B．燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加D．工业上大量燃烧含硫燃料14．糖类是人体主要的能量来源．下列物质中，不属于糖类的是（） A．酶 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖15．下列物质不能发生水解反应的是（）A．油脂 B．麦芽糖 C．葡萄糖 D．蛋白质16．下列鉴别棉花和蚕丝的方法中，正确的是（）A．灼烧 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．滴加碘水17．下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是（）A．塑料 B．陶瓷 C．铝合金 D．天然橡胶18．下列关于纤维素的说法中，不正确的是（）A．纤维素没有甜味B．纤维素易溶于水C．纤维素可用于造纸D．纤维素水解的最终产物为葡萄糖19．中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题．下列说法中，正确的是（） A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．为防止身体发胖，炒菜时不放油C．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠D．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿20．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有（） A．醋酸 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纤维素21．下列说法正确的是（）A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应C．在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的22．下列气体中，极易溶于水的是（）A． Cl2 B． NH3 C． C2H4 D． C2H623．下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（）A． Na B． Al C． Fe D． Ag24．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应中可以观察到的现象是（） A．产生白色沉淀，继而沉淀溶解B．只放出气体C．生成白色沉淀，且不消失D．既生成白色沉淀又放出气体25．下列离子方程式正确的是（）A． Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．金属钠投到水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH﹣+H+═H2O二、填空题26．（12分）（2014秋•石景山区期中）钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是（填字母）．a．钠浮在水面上 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．溶液变红（2）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为．（3）三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是（填化学式）．（4）三种金属在一定条件下均能与水发生反应．其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为．三种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是，由此说明，钠的金属性比铁和铝（填“强”或“弱”）．（5）将烧得红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到．该反应的化学方程式为．（6）某些补铁剂成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（填序号）．①稀盐酸②石蕊溶液③KSCN溶液．27．在两支分别盛有Al（OH）3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为；向另一支滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是，发生反应的离子方程式为．由此说明Al（OH）3是一种氢氧化物．28．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素（稀有气体除外）．其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色．W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．请回答：（1）W在元素周期表中的位置．（2）X单质与水反应的离子方程式是．29．己知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为：．（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素．则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为，C的化学式为，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为．《化学与生活》模块试题（共20分）30．表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．品名火腿配料①精选瘦肉②食盐③VC ④亚硝酸钠等保质期0℃～4℃30天生产日期见包装封口处上表所列配料中，属于防腐剂的是（填序号，下同），属于维生素的是，属于调味剂的是，富含蛋白质的是．31．当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．请回答：（1）引起温酸雨的主要气体是（填序号，下同）．①SO2②CO2（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是．①二氧化碳②氟氯代烷（3）造成居室污染的物质是．①CO ②N2（4）造成水体污染的原因是．①生活污水的任意排放②工业废水的任意排放（5）为了治理汽车污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）．它特点是使汽车排放出的CO与NO反应，生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式：．（6）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁的利用煤炭的重要途径．一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是．32．维生素和微量元素是生命基础的重要物质．如中学生每天需要补充维生素C约60mg，微量元素碘约150μg．（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变色．某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是（填序号）．①碘水、淀粉②KI溶液③酸性KMnO4溶液（2）食用加碘盐可预防碘缺乏病，其中加入的含碘物质是碘酸钾．碘酸钾的化学式为（填序号）．①I2②KI ③KIO3已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是．33．人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有（填序号）．①铁元素被氧化②铁元素被还原③铁元素由+3价转化为+2价为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是（填序号）．①擦干②放在潮湿的地方（2）抗酸药物的作用是中和胃酸时过多的盐酸．某抗酸药物的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：．2014-2015学年北京市石景山区普通高中校高二（上）期中化学练习试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（1～25小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共50分）1．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蔗糖 C．果糖 D．葡萄糖考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．解答：解：A．淀粉相对分子质量较大，属于高分子化合物，故A正确；B．蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故B错误；C．果糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误．故选A．点评：本题考查生命中的基础有机化学物质，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的高分子化合物即可解答．2．目前世界上最重要的气体矿物燃料是（）A．水煤气 B．一氧化碳 C．石油 D．天然气考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：目前世界上主要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气．解答：解：目前世界上主要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气，其中石油被称为工业的血液，是最重要的矿物燃料；故D正确．故选D．点评：本题主要考查了三大矿物燃料是煤、石油、天然气，题目比较简单，注意知识的积累．3．下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）A．塑料 B．合成纤维 C．蛋白质 D．合成橡胶考点：合成材料．分析：三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．解答：解：三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，蛋白质是天然高分子化合物，不是合成材料．故选C．点评：本题考查合成材料，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．4．钠在自然界中最主要的存在形式是（）A．金属钠 B．硝酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在，钠是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在．主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠），最主要的存在形式是氯化钠．解答：解：A．钠的性质非常活泼，所以在自然界存在的主要形式是以化合物的形式存在，故A错误；B．硝酸钠是钠元素在自然界中存在形式之一，但不是最主要存在形式，故B错误；C．硫酸钠是钠元素在自然界中存在形式之一，但不是最主要存在形式，故C错误；D．海水中含有氯化钠、井盐、糊盐、岩盐都含有氯化钠，所以氯化钠为钠在自然界中最主要的存在形式，故D正确；故选D．点评：本题考查了钠在自然界的存在形式，注意金属在自然界中的存在状态与金属的活泼性有密切的关系，在自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在，钠是活泼金属，海水中含有大量氯化钠，题目难度不大．5．下列物质中，属于合金的是（）A．金 B．银 C．钢 D．水银考点：生活中常见合金的组成．专题：金属概论与碱元素．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．解答：解：金、银、水银都是单质，是纯净物，不属于合金；钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故A、B、D错误，C正确．故选：C点评：本题难度不大，主要考查合金的概念，掌握合金的特点是正确解答本题的关键．6．空气污染己成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（） A． NO2 B． SO2 C． NO D． N2考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析： N2为空气的主要成分，不是污染物，而NO、SO2、NO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答．解答：解：A．NO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故A错误；B．SO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；C．NO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；D．N2为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故D正确；故选D．点评：本题考查有毒气体和环境污染，熟悉常见的空气污染物即可解答，题目较简单．7．下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）A． Mg B． Fe C． Al D． Cu考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：选项中只有Al发生2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2+3H2↑，以此来解答．解答：解：Mg、Fe、Cu均不能与NaOH溶液反应，而Al能与NaOH溶液发生2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2+3H2↑，为Al的特殊化学性质，故选C．点评：本题考查金属的性质，为高频考点，把握Al与酸、碱的反应为解答的关键，侧重物质特性的考查，题目难度不大．8．下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是（）A．可溶于水 B．受热易分解 C．受热不分解 D．能与盐酸反应考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据碳酸氢钠是易溶于水的白色晶体，受热易分解，能与酸反应生成盐、二氧化碳和水；解答：解：碳酸氢钠是易溶于水的白色晶体，受热易分解，能与酸反应生成盐、二氧化碳和水，故选：C；点评：本题主要考查了碳酸氢钠的性质，难度不大，注意知识的积累．9．少量钠应保存在（）A．敞口容器中 B．煤油中 C．水中 D．盐酸中考点：化学试剂的存放．分析：根据金属钠的性质来分析其保存方法：钠性质较活泼，能和空气中的氧气、水等物质反应，所以保存要隔绝空气．解答：解：A．钠极易和氧气反应生成氧化钠而变质，所以钠不能保存在敞口容器中，故A 错误；B．钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应，故B正确；C．钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，故C错误；D．钠能与盐酸反应，生成氯化钠和氢气，故D错误．故选B．点评：本题考查金属钠的性质以及保存知识，注意钠性质较活泼，能和空气中的氧气、水等物质反应，所以保存要隔绝空气，难度不大．10．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器（或铁制容器）来存放浓硫酸、浓硝酸，以此来解答．解答：解：A．Al与浓盐酸可持续反应，不能用铝制容器存放，故A错误；B．常温下，浓硫酸与Al发生钝化，可以用铝制容器存放，故B正确；C．Al与稀硝酸持续反应至反应结束，不能用铝制容器存放，故C错误；D．Al与NaOH溶液可持续反应，不能用铝制容器存放，故D错误；故选：B．点评：题考查铝的化学性质及钝化，为基础性习题，把握钝化原理及发生的化学反应为解答的关键，注意从氧化还原反应角度分析，题目难度不大．11．下列物质中，只含共价键的是（）A． HCl B． NaCl C． Na2O D． NaOH考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．解答：解：A．氯化氢中只含共价键，故A正确；B．氯化钠中只含离子键，故B错误；C．氧化钠中只含离子键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D 错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断，注意全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键，如铵盐，为易错点．12．下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是（） A．温室效应：二氧化碳 B．光化学烟雾：二氧化氮C．酸雨：二氧化碳 D．臭氧层破坏：氟氯烃考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：酸雨的形成于二氧化硫、氮氧化物等污染性气体的排放有关，二氧化碳主要是引起温室效应的气体．解答：解：A．二氧化碳为导致温室效应的原药原因，除此之外还有甲烷等，故A不选；B．含氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，故B不选；C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放，与二氧化碳无关，故C选；D．氟氯烃破坏臭氧层，导致臭氧空洞，故D不选．故选C．点评：本题考查环境污染化学名词，题目难度中等，注意温室效应、酸雨、臭氧空洞、白色污染、光化学烟雾、水华、赤潮等环境污染问题．13．酸雨的形成主要是由于（）A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡B．燃放烟花爆竹C．大气中二氧化碳的含量增加D．工业上大量燃烧含硫燃料考点：二氧化硫的污染及治理．分析：二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成显酸性的物质，是形成酸雨的主要物质；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成．解答：解：A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，但与酸雨的形成无关，故A错误；B．燃放烟花爆竹时会释放出大量的有害气体，在云中形成酸雨，但不是形成酸雨的主要原因，故B错误；C．大气中二氧化碳的含量增多，会导致温室效应，与酸雨的形成无关，故C错误；D．工业上大量燃烧含硫燃料如煤、石油等，产生的二氧化硫等气体是酸雨形成的主要原因，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸雨的形成原因，题目难度不大，明确酸雨的成因、危害及治理方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．14．糖类是人体主要的能量来源．下列物质中，不属于糖类的是（） A．酶 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖考点：葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：根据糖类物质是含多羟基（2个或以上）的醛类或酮类化合物，或水解后能变成以上两者之一的有机化合物．根据其能否水解及水解程度分为单糖、二糖和多糖．解答：解：A．酶是蛋白质，蛋白质是一种以肽键结合、含有羧基和氨基的高分子化合物，不属于糖类，故A正确；B．蔗糖属于二糖，其水解产物为葡萄糖和果糖，属于糖类，故B错误；C．淀粉是多糖，属于糖类，故C错误；D．葡萄糖是一种单糖，属于糖类，故D错误．故选A．点评：本题考查糖类的定义，难度不大，学生应熟悉常见的营养物质，了解糖类的组成和分类即可解答．15．下列物质不能发生水解反应的是（）A．油脂 B．麦芽糖 C．葡萄糖 D．蛋白质考点：油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：根据二糖、多糖、油脂、蛋白质能发生水解．解答：解：因二糖（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤维素）、油脂、蛋白质都能发生水解，故选：C．点评：本题主要考查了能水解的物质，需要注意的是单糖不能发生水解．16．下列鉴别棉花和蚕丝的方法中，正确的是（）A．灼烧 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．滴加碘水考点：食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．专题：有机物的化学性质及推断．分析：蚕丝主要成份是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花是植物纤维，燃烧时没有气味，据此解题．解答：解：蚕丝主要成份是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花是植物纤维，燃烧时没有气味，故可用点燃，闻气味的方法区别棉花和蚕丝，故选：A．点评：本题考查物质的鉴别，难度不大，在鉴别时，我们根据出现的不同现象来进行鉴别．17．下列物质中，属于通常所说的无机非金属材料的是（）A．塑料 B．陶瓷 C．铝合金 D．天然橡胶考点：无机非金属材料．专题：碳族元素．分析：无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称．解答：解：A．塑料是一类具有可塑性的合成有机高分子材料，故A错误；B．陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等．属于无机非金属材料，故B正确；C．铝合金属于金属材料，故C错误；D．天然橡胶属于有机高分子材料，故D错误．故选B．点评：本题考查无机非金属材料，难度不大，注意基础知识的积累．18．下列关于纤维素的说法中，不正确的是（）A．纤维素没有甜味B．纤维素易溶于水C．纤维素可用于造纸D．纤维素水解的最终产物为葡萄糖考点：纤维素的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：纤维素是白色、没有甜味的纤维状结构的物质，是一种多糖，无还原性，不溶于水，能发生水解，常用于纺织业和造纸业．解答：解：纤维素是白色、没有甜味的纤维状结构的物质，是一种多糖，无还原性，不溶于水；纤维素在浓硫酸作催化剂的条件下能水解生成葡萄糖；纤维素常用于纺织业和造纸业；故选B．点评：本题考查纤维素的性质，题目难度不大，注意对基础知识的掌握．19．中学生应该能够正确认识一些与化学有关的问题．下列说法中，正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．为防止身体发胖，炒菜时不放油C．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠D．碘盐中的碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析： A．铁是血红蛋白的组成成分，人体缺铁会使血红蛋白的合成发生障碍，从而使人体内血红蛋白的含量过低，导致贫血；B．油脂是人体需要的营养物质；C．亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害；D．人体缺碘会影响甲状腺激素的合成和甲状腺的发育，加碘食盐可补碘，预防地方性甲状腺肿；解答：解：A．用铝锅炒菜，时间长了，可能会造成体内缺铁导致患贫血，而用铁锅炒菜，铁的氧化物会随食物进入人体，这样，人就不会缺铁，所以用铁锅比用铝锅好，故A错误；B．油脂食用后可使人发胖，但油脂是人体需要的营养物质，所以从营养均衡的角度，炒菜时需放油，故B错误；C．火腿肠长时间与空气中的氧气接触，会被氧气氧化为难看的暗棕色，加入的亚硝酸钠可与空气中的氧气反应，从而使火腿肠较长时间保持鲜红色，也避免了火腿肠的变质，但亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害，故C错误；D．碘是合成甲状腺激素的重要物质，体内长期缺碘会影响甲状腺激素的合成和甲状腺的发育，就会得甲状腺肿，即大脖子病，在缺碘地区强制推广加碘食盐可以预防地方性甲状腺肿，故D 正确；故选D．点评：本题主要考查了生活中的化学，依据相关的化学知识进行解答，平时注意生活的化学知识的运用，题目较简单．。

北京市101中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷含答案

北京101中学2014—2015学年下学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分,共26个小题,满分100分;答题时间为90分钟请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。

可能用到的相对原子质量:N：14 O：16Ⅰ卷：选择题（共44分)每小题只有一个选项符合题意，每小题2分.1。

下列物质中，属于强电解质的是A。

NH4Cl B。

HCOOH C. NH3·H2O D. Al （OH）32. 下列化学用语正确的是A。

HSO3－+ H2O SO32— + OH－ B. Al3+ + 3H2O== 3H+ + Al（OH）3↓C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－D。

H2S2H+ + S2－3。

25℃时，水中存在电离平衡:2H2O H3O＋＋OH－ΔH＞0。

下列叙述正确的是A. 将水加热，K w增大，pH不变B。

向水中加入少量NH4Cl固体,抑制水的电离C。

向水中加入少量NaOH固体,促进水的电离D。

向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H＋)增大,K w 不变4. 下列溶液一定呈中性的是A。

pH=7的溶液B。

c（H+）=c(OH—）=10—6 mol/L的溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5。

下列说法正确的是A。

对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加B。

设N A为阿伏加德罗常数的值,500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+ 的数目等于0。

5N AC。

常温下将干燥的pH试纸浸泡在0。

01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH,测得pH=12D。

要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变,焓减且熵增的反应为自发反应6。

某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是A。

用量筒量取5。

26mL盐酸B. 用托盘天平称取11。

70g食盐C。

用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5D. 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23。

2014-2015北京人大附中高二下期中化学(选4)

人大附中2014-2015学年度第二学期高二期中试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 P-31 Cl-35．5 K-39选择题(共25小题，每小题2分，只有一个选项符合题意。

)1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。

下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．氢能D．天然气【答案】C【解析】新能源包括：太阳能、风能、核能、氢能、地热能、潮汐能；而煤、石油、天然气都是化石燃料，属于传统能源。

2．下列物质中属于弱电解质的是（）A．硫酸钡B．氨水C．二氧化碳D．乙酸【答案】D【解析】A、虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，难溶于水，但是其溶解在水中部分可以完全电离，故为强电解质；B、氨水是一水合氨的水溶液，属于混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；C、二氧化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，故为非电解质；D、乙酸在水溶液中能部分电离而导电，故为弱电解质。

3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4ClC．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧【答案】C【解析】A、铝片和稀硫酸的反应是放热反应，错误；B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应不是氧化还原反应，错误；C、灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，正确；D、甲烷在O2中燃烧是放热反应，错误。

4．下列说法正确的是（）A．在101KPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热和中和热是反应热的常见种类D．在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ【答案】C【解析】A、在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故错误；B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量叫做中和热，故错误；C、燃烧热和中和热都属于反应热，故正确；D、在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时，由于醋酸电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ，故错误。

北京市重点中学高二化学下学期期中试题(1)

2013～2014学年度第二学期期中练习高二化学2014年4月（测试时间： 90 分钟、共100分）第Ⅰ卷（共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。

下列说法不正确的是 ( )A．沼气的主要成分是甲烷B．汽油属于一次能源C．乙醇属于可再生能源D．生物质能来源于太阳能2．下列环境污染与其产生的原因不相关的是A B C D环境污染白色污染雾霾臭氧空洞酸雨产生原因生活污水的排放汽车尾气的排放氟利昂的使用煤的直接燃烧3．对于固定体积的密闭容器中进行的反应：A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)①反应容器中压强不随时间变化而变化②A气体和B气体的生成速率相等③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化。

可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是 ( ) A．②③ B．③④ C．①③ D．①④4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ( )A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4 D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．下列说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质D．HCl溶液的导电性不一定强于CH3COOH溶液的导电性6．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.4 g NH3中含有N-H键数为0.2 NAB．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数为0.1 NAC．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，Na+离子数为0.4 NAD．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移的电子数为6NA8．下列离子方程式的书写中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－= NH3↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- ＋H+ = CO2 ↑+H2O9．下列说法或表示正确的是 ( ) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B．A、B互为同素异形体，由A转化为B时ΔH＝＋119 kJ·mol－1可知B比A稳定C．对ΔH＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 k J·mol－110．对于常温下pH为1的H2SO4溶液，下列叙述正确的是 ( ) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2B．向该溶液中加入等体积、pH为13的NaOH溶液恰好完全中和C．该溶液中H2SO4电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12D．1L该溶液中含有H2SO4分子的物质的量为0.05moL11．25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中c(Ca2＋)增大B．溶液中溶质的质量分数增大C．溶液的pH增大D．溶液中Ca2＋离子数目减少12．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。

十一014-2015学年度第二学期高二期中考试化学试题及答案

北京三十一中学2014-2015学年度第二学期一选择（单选每题2分共50分） 1下列各有机物的名称肯定错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯2 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 3 某烃的结构简式为：－C ≡C －CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是A ．所有原子可能在同一平面上B ．所有碳原子可能在同一条直线上C ．所有碳原子可能在同一平面上D ．所有原子可能在同一直线上 4下列有机物可以形成顺反异构的是A 丙烯B 1-氯-1-丙烯C 2-甲基-2-丁烯D 2,3-二甲基-2-丁烯 5下列反应中，属于取代反应的是6下列醇类物质中，能被氧化成醛的是A ．CH 3—CH 2—CH 2—OHB ．C ．D ．A ． CH 2=CH 2 + HCl CH 3CH 2Cl 催化剂△ B ． CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl光照D ． CH 3CH 2Br + NaOH CH 2=CH 2↑+ NaBr + H 2O乙醇△ C ． 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH催化剂△ CH 3— CH 3 CH 3CH 3 C —CH —OH CH 3— CH 2 —C —OH CH 3CH 3OHCH 3 CH CH 37常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是 A ．乙烷B ．乙醇C ．乙酸D ．苯酚8 下列物质中，不能．．与金属钠反应放出氢气的是 A ．苯B ．水C ．乙醇D ．乙酸9下列化合物分子中，在核磁共振谱图中能给出4种信号的是 A ．CH 2= CH 2 B ．HCOOCH 3 C ．CH 3COOCH 2CH 2CH 3 D ．CH 3 CH 2CH 2CH 3 10下列物质中，属于乙醇同系物的是 A ．B ．C ． CH 2OHCH 2OHD ． (CH 3)2CHOH11．下列物质①乙烷 ②丙烷 ③乙醇，沸点由高到低．．．的顺序正确的是 A ．①＞②＞③ B ．②＞①＞③ C ．③＞②＞①D ．③＞①＞②12有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

56014-2015学年度第二学期期中考试化学试题及答案

北京156中学2014—2015学年度第二学期高二化学期中测试班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________ 第Ⅰ卷（选择题共50分）一.选择题（本题包括25小题，每题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各化合物的命名中正确的是A ．CH 2=CH-CH=CH 2 1，3—二丁烯B ．CH 3–O –CH 3 乙醚C ．3―丁醇 D ． 2―甲基丁烷 2．下列各对物质中，互为同系物的是A ．CH 3-CH=CH 2 与B ．C ．甲苯和二甲苯D ．3.下列各组物质不属于同分异构体的是A ．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2一甲基丁烷和戊烷D ．1－丁烯与2－甲基丁烯 4.下列有机物在核磁共振氢谱上只有一组峰的是A ．HCHOB ．CH 3OHC ．HCOOHD ．CH 3COOCH 35.某气态烃1mol 最多和2mol 氢气发生加成反应，所得产物又能与10mol 氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则原气态烃为A ．2-辛炔B ．丙烯C ．2-丁炔D ．2-戊炔 6．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是A ．B ．C ．D ．7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种8．下列分离方法中，正确的是①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物 ②用升华法分离碘和砂子的混合物 ③用重结晶法提纯苯甲酸 ④用分液法分离苯和溴苯的混合物 A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④ D ．①②③④ 9.下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是CH 3CH CH 3CH 2CH 3OH CH 3 —CH — CH 3CH 3CCCH 3CH 3CCCH 3CH 3CH 3 CH 3A ．甲苯硝化生成三硝基甲苯B ．甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．1mol 甲苯可与3mol 氢气加成10．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。

西城学校2014-2015学年度第二学期阶段测试试卷高二期中考试化学试题及答案

北京市西城外国语学校2014—2015学年度第二学期阶段测试试卷高二年级化学选修5班级学号姓名成绩 2015年4月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题2分，共50分，请把选择题答案填涂在机读卡上）1．化学与生产生活紧密联系，下列叙述中不正确．．．的是 A ．家庭装修用的材料能释放出对人体健康有害的物质主要是甲醛B ．工业上用银镜反应来制镜或保温瓶胆C ．工业酒精因含有毒的甲醇，饮后会使人眼睛失明甚至死亡，所以不能饮用D ．生活中的饮料、糖果等常使用芳香族化合物做香料2．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A ．质谱B ．红外光谱C ．紫外光谱D ．核磁共振谱 3．下列表述正确的是A ．醛基的结构简式 —COHB ．聚丙烯的结构简式C ．四氯化碳分子的电子式D ．丙烷分子的球棍模型 4．下列各化合物的命名中正确的是A ．CH 2CH CH CH 2 1，3—二丁烯B ． CH 3–O –CH 3 乙醚C ． OH 3―丁醇D ．CH 3CH CH 3CH 2CH 3 2―甲基丁烷 5．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是A ．CH 3COOCH 3B ．HCHOC ． HCOOHD ．CH 3OH6．按官能团分类，下列物质与不同类．．．的是 A ． B ． C ．CH 3CH 2OH D ．HOCH 37．下列物质中，沸点最高的是A ．乙烷B ．丙烷C ．乙醇D ．乙二醇8．用分液漏斗可以分离的一组混合物是A ．碘和乙醇B ．丙醇和乙二醇C ．溴苯和水D ．甘油和水－CH 2－CH 2－CH 2－ [ ] n —OH —OH —CH 2—OH9．下列变化中，由加成反应引起的是A ．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B ．乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇C ．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D ．乙醇在浓硫酸的作用下，得到乙烯气体10．分子式为C 8H 10的苯的同系物的种数是A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种11．某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，则该烯烃的名称是A ．2，2－二甲基－3－丁烯B ．2，2－二甲基－2－丁烯C ．2，2－二甲基－1－丁烯D ．3，3－二甲基－1－丁烯12．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确．．．的是 A ．与金属钠反应时，键①断裂 B ．与HCl 反应生成氯乙烷时，键②断裂 C ．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂D ．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂13．下列关于苯酚的叙述中，错误的是．．．．A ．其水溶液显弱酸性,俗称石炭酸B ．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C ．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶D ．苯酚溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色14．下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是A ．用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚B ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔C ．用溴水鉴别苯和四氯化碳D ．用溴水鉴别苯和甲苯15．为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确．．．的是 A ．苯（苯酚）：稀NaOH 溶液，分液 B ．乙醇（乙酸）：KOH 溶液，分液C ．乙烷（乙烯）：溴水，洗气D ．苯（溴）：稀NaOH 溶液，分液16．下列说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯都能与水发生加成反应B ．实验室制溴苯时选用的试剂可以是溴水、苯和铁屑C ．配制银氨溶液时，将氨水逐滴加到 AgNO 3溶液中，边加边振荡，直至沉淀恰好完全消失D ．银镜反应实验后试管内壁附有银，可用稀硫酸清洗 C CO HH H H H H ① ② ③④。

北京市重点中学14-15学年高二下学期期中考试化学试卷 (Word版含答案)

北京市2014～2015学年度第二学期期中考试高二化学试卷(考试时间：90分钟总分：100分)第Ⅰ卷（共52分）一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共52分）．1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．灼热的碳与CO2的反应B．B a（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．铁与稀硫酸反应D．乙烷在氧气中的燃烧反应．3．一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件：①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是A．①B．①④C．②③D．①③4．表示下列变化的化学用语正确的是（）A．氨水显碱性：NH3•H2O = NH4++OH﹣B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 =Na++ H++SO42﹣C．N a2S溶液显碱性：S2﹣+ 2H2O ⇌ H2S + 2OH﹣D．醋酸溶液显酸性：CH3COOH = CH3COO﹣+ H+5．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是：1A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·S）C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞06．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：A．pH=1的溶液：B．由水电离出的的溶液：C．含大量Fe3+的溶液：D．pH=13的溶液：7．已知水的电离方程式：H2O ⇌ H++ OH﹣．下列叙述中，正确的是A．升高温度，K W增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低2(g) ＝－110.5 kJ/molD ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡向逆反应方向移动，c （H +）降低8．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是： A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的9．反应2C + O 2＝2CO 的能量变化如右图所示。

北京市高二下学期期中化学试卷D卷(考试)

北京市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 中子数为20的氯原子：1720ClB . S2﹣的结构示意图：C . 四氯化碳的电子式：D . 乙醇的结构式：C2H6O2. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质除杂（括号内物质为杂质）所用试剂正确的是（）物质试剂A Na2SO4溶液（NaBr）Cl2B KNO3（NaCl）AgNO3溶液C Cl2（HCl）饱和食盐水D CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2020高二上·新宁期末) 用一种试剂鉴别FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液，这种试剂是（）A . HNO3B . H2SO4C . NaOHD . BaCl24. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作不正确的是（）A . 用量筒量取25.0mL蒸馏水B . 用分液漏斗分离乙醇和水C . 用烧杯溶解FeCl3固体试样D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g5. （2分） (2019高一上·贵州期末) 括号内为杂质，除去下列物质中的杂质，选用试剂正确的是（）A . NH3（水）：浓硫酸B . Na2CO3溶液（NaHCO3）：CO2C . FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉D . Al2O3（SiO2）：NaOH溶液6. （2分） (2019高二下·乾安月考) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不正确的是（）A .B .C . n=m+17VcD . ＜p＜7. （2分） (2017高二下·天长期中) 下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃可反应生成硝基苯B . 乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸C . 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2﹣氯甲苯或4﹣氯甲苯D . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷8. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A .B .C . CH3OCH3D . CH3CH2CH39. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 甲苯（）分子中所有原子均共平面B . 和互为同系物C . H2 和 D2 互为同素异形体D . 分子式为 C3H6BrCl 的有机物共有 5 种同分异构体(不考虑立体异构)10. （2分）分子式为C5H10Cl2的有机物，含有两个甲基的同分异构体有（）种：A . 4B . 6C . 8D . 1111. （2分） (2019高三上·宁德期末) 科学家魏考克斯合成的一种有机物，分子结构如图。

北京市景山学校2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷含答案

北京景山学校2014-2015 学年度第二学期高二化学期中考试化学试题本试卷包含卷Ⅰ卷Ⅱ两部分. 卷Ⅰ满分 50 分. 卷Ⅱ满分 50 分. 总分 100 分 . 考试时间 100 分钟。

卷Ⅰ一 . 单项选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分共 30 分）1. 以下反响中，生成物的总能量大于反响物的总能量的是（）A. 甲烷在空气中焚烧B. 金属钠与水反响C. 铝粉与氧化铁粉末反响D. 焦炭在高温下与水蒸气反响2. 以下说法正确的选项是（）A.需要加热发生的反响必定是吸热反响B.任何放热反响在常温下必定能发生C.温度压强一准时，放热的、熵增添反响能自觉进行D.吸热反响必定是反响物总能量大于生成物的总能量3.氢能是一种既高效又洁净的新能源，发展远景优秀，用氢做能源的燃料电池汽车备受喜爱，我国拥有完整自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加速向家产化的目标迈进，氢能拥有的长处包含①原料根源广②易焚烧、热值高③储藏方便④制备工艺低价易行（）A.①②B.①③C.③④D.②④4. 以下电离方程式正确的选项是（）A.NH4Cl4+-NH +ClB.H2S2H++S2-C.KHCO++3-K +H++CO34+-D.CH3COONH4=NH +CH3COO5. 以下水解离子方程式正确的选项是（）A. 醋酸钠： CH3COOˉ +H2O=CH3COOH+OHˉB. 硫化钾： S2ˉ+2H2O=H2S+2OHˉ++C. 氯化铵： NH4 +H2O? NH3?H2 O+HD. 硫酸铁： Fe3+ +3 H2O? Fe(OH)3↓ +3H+6. 在水中加入以下物质，能促使水的电离的是（）A.H SOB.KOHC.FeCl3D.Ba (NO )22437.焚烧 1g 乙醇（液态）生成 CO2气体和液态水放出热量为 29.7KJ, 则乙醇焚烧的热化学方程式正确的选项是（）A.C 2H522O H＝ -29.7 kJ/mol-1 OH+3O ====2CO +3HB.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)====2CO 2(g)+3H 2 O(l)H＝ +1366.2kJ/mol-1C.C 2H 5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO 2 (g)+3H 2 O(g)H＝ +29.7 kJ/mol-1D.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)====2CO2(g)+3H 2 O(l)H＝-1366.2kJ/mol-18. 正确领取 25.00mL 高锰酸钾溶液，可采用的仪器是（）A.50mL 量筒B.50mL容量瓶C. 50mL酸式滴定管D. 50mL碱式滴定管9. 以下说法中，正确的选项是（）A.强电解质溶液的导电能力必定比弱电解质强B.冰醋酸是弱电解质，但液态时不可以导电C.盐酸中加入固体 NaCl，因 Cl -浓度增大，因此溶液酸性减弱D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质-+10.在 CH3COOH溶液中存在以下均衡： CH3COOH?CH3COO+H 。

北京市石景山区2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷Word版含解析

2014-2015学年北京市石景山区高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在答题纸上．每小题2分，共42分）1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）（）A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．HF3．关于吸热反应的说法，正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应是吸热反应4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．硅太阳能电池B．锌锰碱性电池C．氢燃料电池D．铅蓄电池A．A B．B C．C D．D5．已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）A．氨水B．硫酸C．NaOH D．水6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向过滤中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3．H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO37．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（）①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①8．下列有关物质性质用途叙述正确的是（）①84消毒液和洁厕灵都显酸性②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸④天然气和氢气都是可再生的能源．A．①② B．②③ C．②④ D．③④9．下列离子方程式属于水解的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OC．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．NH4++OH﹣⇌NH3•H2O10．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．容器中的压强不再发生变化B．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2C．X、Y、Z的速率之比1：2：2D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y11．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸12．下列说法中，正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L13．下列水解反应的应用，不正确的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3 H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠14．已知：2NO2 ⇌N2O4△H＜0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热．在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示．下列叙述正确的是（）A．（1）中红综色变深，（2）中红棕色变浅B．（1）中红综色变浅，（2）中红棕色变深C．烧瓶（1）中气体的压强不变D．烧瓶（2）中气体的压强增大15．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣）D．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数16．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V317．按如图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的物质的量，则Y轴不可能表示的情况是（）A． c （Ag+）B．溶液的pH C．Ag棒的质量D．c（NO3﹣）18．铅蓄电池的电池反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）．下列说法正确的是（）A．放电时，正极的反应式是：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣═PbSO4+2H2OB．放电时，电解质溶液中的H+向负极移动C．充电时，阳极的电极反应为：PbSO4+2e﹣═Pb（s）+SO42﹣D．充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol19．下图所示的实验，不能达到实验目的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）（）实验方案目的A．验证升高温度可加快H2O2分解B．验证增大反应物浓度对平衡的影响C．比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D．比较弱酸的相对强弱A．A B．B C．C D．D20．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（）A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B．破坏1 mol H﹣O键需要的能量是463.4 kJC．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+241.8 kJ/molD．H2（g）中的H﹣H键能比H2O（g）中的H﹣O键能大21．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是（）A．CO合成甲醇的反应为吸热反应B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大C．平衡常数K=D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小二、非选择题（本大题包括7小题，共58分）22．用相应的化学用语表达：（1）碳酸钠水解的离子方程式．（2）惰性电极电解NaCl溶液的离子方程式．23．已知1mol SO2（g）生成1mol SO3（g）的能量变化如图所示．回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、．（2）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=（用含“E1”、“E2”或“E3”的代数式表示）．（3）已知：在一定条件下，64g SO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式．24．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④氨水（NH3∙H2O）、⑤NH4HCO3（1）①溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）．（2）已知溶液②呈中性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序是．（3）①、②、③、④四种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是（填序号）．（4）已知溶液⑤呈碱性，比较②、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是．25．（13分）（2015春•石景山区期末）电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛．Ⅰ．下列是常见的电化学示意图（1）图①是碱性锌猛电池，在正极发生反应的物质是（填“Zn”或“MnO2”），正极发生反应（填“氧化”或“还原”）．（2）图②是酸性电解质的氢氧燃料电池，B极发生的电极反应是．（3）图③表示钢铁发生吸氧腐蚀生锈的示意图，写出氧气发生的电极反应．（4）能表示“牺牲阳极的阴极保护法”的示意图是（填序号）．图④中，钢闸门连接电源的极而被保护；在图⑤中标出电子的移动方向．Ⅱ．下列是常见的电化学装置图．（5）图⑥中电池的总反应为，盐桥中装有含琼脂的KCl，盐桥中Cl﹣会移向（填“左”或“右”）烧杯的溶液．（6）检验图⑦中阳极产物的方法是．26．（11分）（2015春•石景山区期末）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．（1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值．反应大气固氮N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）温度/℃ 27 2000K 3.84×10﹣31 0.1①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因．（2）工业固氮反应是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系的能量变化N2 H2 NH3a 1 3 0 放热23.1kJb 0.6 1.8 0.8 吸热Q kJ①容器a达平衡时N2的平衡浓度c（N2）=．②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=．③下列叙述正确的是．A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5molB．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJD．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数（3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=．（已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1）27．醋酸和盐酸分别是常见的一元弱酸和强酸．（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为．（2）科学家提出了用酸度（AG）表示溶液酸碱性的概念，规定：AG=lg，则pH=3的醋酸溶液的AG=．（3）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“II”）．②V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．28．（11分）（2015春•石景山区期末）某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：步骤和现象现象Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀YⅡ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液出现浑浊Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液沉淀变为黑色Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水沉淀逐渐溶解（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为．（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有的离子有．（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为．沉淀转化的主要原因是．（4）已知：Ag++2NH3•H2O Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因．（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是．A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．2014-2015学年北京市石景山区高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填写在答题纸上．每小题2分，共42分）1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能等都是新能源．解答：解：三大能源是煤、石油、天然气，都是化石能源，是传统能源，而太阳能是新能源．故选C．点评：本题考查新能源，难度不大，注意基础知识的积累．2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）（）A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．HF考点：电解质与非电解质．分析：物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子，说明该溶质不是弱电解质、非电解质或能发生水解的盐，据此分析解答．解答：解：A、HCl是强电解质，在水溶液中完全电离生成离子，所以不存在除了水分子外的其它分子，故A正确；B、醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以存在醋酸分子，故B错误；C、氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨为弱碱，存在一水合氨分子，故C错误；D、HF是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以存在HF分子，故D错误，故选A．点评：本题考查电解质的电离及盐类水解，为高频考点，明确物质性质及盐类水解特点是解本题关键，知道哪些物质在水溶液中存在平衡，题目难度不大．3．关于吸热反应的说法，正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．吸热反应一定不能自发进行D．盐类的水解反应是吸热反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应的能量变化是由反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定，吸热反应说明生成物的总能量大于反应物总能量；B、四种基本反应中，化合反应大多是放热反应，分解反应一般为吸热反应；C、吸热反应可以自发进行；D、盐类水解属于吸热反应．解答：解：A、加热的反应不一定是吸热反应，比如燃烧，燃烧反应多数需要加热，但为放热反应，故A错误；B、分解反应大多是吸热反应，化合反应也有吸热反应，比如二氧化碳与C反应，故B错误；C、吸热反应有些能自发进行，比如氢氧化钡与氯化氢反应，故C错误；D、盐类的水解为吸热反应，故D正确；故选D．点评：本题是一道有关反应吸放热知识的题目，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用．4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（）A．硅太阳能电池B．锌锰碱性电池C．氢燃料电池D．铅蓄电池A．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理；常见的能量转化形式．分析：硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；锌锰碱性电池、氢燃料电池、铅蓄电池都是利用原电池原理将化学能转化成电能的装置．解答：解：A．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；B．锌锰碱性电池，是一次电池，将化学能转化成电能的装置；C．氢燃料电池，是一次电池，将化学能转化成电能的装置；D．铅蓄电池，是二次电池，放电时将化学能转化成电能的装置；所以A能量转化形式与其它三个不同，故选A．点评：本题考查电池的能量转化形式，注意一般原电池原理都是将化学能转化成电能，比较简单．5．已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）A．氨水B．硫酸C．NaOH D．水考点：影响盐类水解程度的主要因素．专题：盐类的水解专题．分析：根据反应方程式知，若要使溶液变为橙色，则加入的物质能使平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．解答：解：A．加入氨水，氨水和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故A错误；B．加入硫酸，硫酸根离子和Cr2O72﹣不反应，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液变为橙色，故B正确；C．加入NaOH，NaOH和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故C错误；D．加水稀释溶液，促进Cr2O72﹣水解，所以平衡向正反应方向移动，橙色变浅，故D错误；故选B．点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，注意根据题意分析平衡的移动方向，题目难度不大．6．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向过滤中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A．NH3．H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质．解答：解：A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故A错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，故C错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．7．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（）①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH=﹣计算溶液的pH，注意弱电解质在水溶液里不完全电离．解答：解：①0.1mol/L HCl溶液中C（H+）=C（HCl）=0.1mol/L，所以pH=1；②0.1mol/L H2SO4溶液中C（H+）=2C（H2SO4）=0.2mol/L，所以pH＜1；③0.1mol/L NaOH溶液中C（H+）==10﹣13 mol/L，所以pH=13；④醋酸是弱电解质，在水中不完全电离，所以0.1mol/L CH3COOH溶液中C（H+）＜C （CH3COOH）=0.1mol/L，所以pH＞1；按PH由小到大顺序排列的是②①④③，故选B．点评：本题考查pH的简单计算，注意弱电解质的电离特点及碱溶液中氢离子的计算方法，难度不大．8．下列有关物质性质用途叙述正确的是（）①84消毒液和洁厕灵都显酸性②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸④天然气和氢气都是可再生的能源．A．①② B．②③ C．②④ D．③④考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；钠的重要化合物；化石燃料与基本化工原料．分析：①84消毒液的主要成分为NaClO；②Na2CO3、NaHCO3溶液都为强碱弱酸盐；③配制FeCl3溶液时应抑制铁离子的水解；④天然气为化石能源．解答：解：①84消毒液的主要成分为NaClO，水解显碱性，而洁厕灵中含盐酸显酸性，故错误；②Na2CO3、NaHCO3溶液都为强碱弱酸盐，都水解显碱性，故正确；③配制FeCl3溶液时应抑制铁离子的水解，且不引入新杂质，则加盐酸，故正确；④天然气为化石能源，为不可再生能源，而氢气是可再生的能源，故错误；故选B．点评：本题考查较综合，涉及物质的性质、盐类水解、溶液配制及能源分类等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．下列离子方程式属于水解的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OC．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．NH4++OH﹣⇌NH3•H2O考点：电离方程式的书写；盐类水解的原理．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．根据离子组成形式的变化来分析；B．H3O+即是H+；C．弱酸根离子水解显碱性；D．NH4+与OH﹣不是水解反应．解答：A．根据离子组成形式的变化来分析，HCO3﹣→CO32﹣是电离反应，故A错误；B．H3O+即是H+，故该反应是CH3COO﹣和H+反应生成CH3COOH，故B错误；C．弱酸根离子水解显碱性，故C正确；D．NH4+与OH﹣不是水解反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类水解方程式的书写，要注意与电离方程式的区别．10．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．容器中的压强不再发生变化B．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2C．X、Y、Z的速率之比1：2：2D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、两边气体计量数不等，容器中的压强不再发生变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；B、当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能为1：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、只要反应发生速率之比就符合计量数之比，故C错误；D、单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y，都体现正向，未体现正与逆的关系，故D 错误；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸考点：中和滴定．分析：根据c（碱）=分析，以此判断浓度的误差．解答：解：A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏大，故A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=分析，可知c（碱）偏大，故B错误；C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）=分析，可知c（碱）不变，故C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V（酸）偏大，根据c （碱）=分析，可知c（碱）偏大，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（碱）=分析是解答的关键，题目难度不大．12．下列说法中，正确的是（）A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L考点：化学反应速率的影响因素；影响盐类水解程度的主要因素．分析：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应；B．增大反应物浓度，活化分子数目增多；C．焓变和熵变判断反应的自发性，单独使用不准确；D．常温下，水电离的c （H+）=1×10﹣7mol/L，氯化铁水解促进水的电离．解答：解：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的数目增加，故B错误；C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，不能独立地作为自发性的判据，可利用综合判据△H ﹣T△S来判断，故C错误；D．常温下，水电离的c （H+）=1×10﹣7mol/L，氯化铁水解促进水的电离，则FeCl3溶液中由水电离出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，涉及反应速率影响因素、反应进行的方向及盐类水解等，注重高频考点的考查，把握相关反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．13．下列水解反应的应用，不正确的是（）A．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3 H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•x H2O+4HCl 用TiCl4制备TiO2D．SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠考点：盐类水解的应用；影响盐类水解程度的主要因素．分析：A、盐的水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水的作用；C、TiCl4水解可以得到TiO2•x H2O，加热失去结晶水即可得到二氧化钛；D、SnCl2溶液水解显示酸性，可以加盐酸来抑制其水解．解答：解：A、热的纯碱溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解，所以热的纯碱溶液清洗油污，属于盐的水解原理的应用，故A不选；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3 H+，氢氧化铝胶体具有净水的作用，属于盐的水解原理的应用，故B不选；C、TiCl4水解可以得到TiO2•x H2O，加热失去结晶水即可得到二氧化钛，据此可以用用TiCl4制备TiO2，故C不选；D、SnCl2溶液水解显示酸性，可以加盐酸来抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会促使平衡正向移动，不能制得氯化亚锡溶液，不属于盐的水解原理的应用，故D选．故选D．点评：本题考查学生盐的水解原理以及应用等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．14．已知：2NO2 ⇌N2O4△H＜0，CaO溶于水放热，NH4Cl晶体溶于水吸热．在3个体积相等的圆底烧瓶中充满等量的NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：（1）中加入CaO，（2）中加入NH4Cl晶体，（3）中不加任何其它物质，如图所示．下列叙述正确的是（）A．（1）中红综色变深，（2）中红棕色变浅B．（1）中红综色变浅，（2）中红棕色变深C．烧瓶（1）中气体的压强不变D．烧瓶（2）中气体的压强增大考点：化学平衡的影响因素．分析：三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2⇌N2O4 △H＜0；（1）中CaO溶于水放热平衡左移，红棕色变深；（2）中NH4Cl溶于水时吸热，平衡右移，变浅；由此分析解答．解答：解：三个烧瓶中都存在如下平衡：2NO2⇌N2O4 △H＜0；（1）中CaO溶于水放热平衡左移，红棕色变深，气体压强变大；（2）中NH4Cl溶于水时吸热，平衡右移，变浅，气体压强减小，综上所述只有A符合，故选A．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，做题时注意根据反应的特点以及反应的现象判断平衡移动的方向．15．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⇌NH4++NH2﹣，据此判断以下叙述中不正确的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣微粒B．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2﹣）D．一定温度下液氨中c（NH4+）•c（NH2﹣）是一个常数考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．可逆反应中的各种微粒都共存；B．液氨是纯液体，量变但浓度不变，所以若增加液氨的量，平衡不移动；C．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中c （NH4+）=c （NH2﹣）；D．液氨中c （NH4+）与c （NH2﹣）的乘积只与温度有关．解答：解：A．液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2﹣等粒子，故A正确；B．液氨是纯液体，量变但浓度不变，所以若增加液氨的量，平衡不移动，故B错误；C．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+和NH2﹣的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+）=c （NH2﹣），故C正确；D．液氨中c （NH4+）与c （NH2﹣）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH4+）与c （NH2﹣）的乘积为定值，是一个常数，故D正确；故选：B．点评：本题考查了弱电解质的电离，依据水的电离平衡进行分析解答即可，注意液氨中c （NH4+）与c （NH2﹣）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关．16．有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH﹣）相同，但NH3•H2O 为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c（OH﹣）越大，消耗酸越多．解答：解：等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，。

北京市高二下学期期中化学试卷C卷

北京市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列各芳香族化合物相关的说法中，错误的是（）A . 与互为同分异构体B . 属于苯的同系物C . 命名为：1，2，4－三甲苯D . 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰2. （2分）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①④B . ①②C . ②③D . ①②③3. （2分）已知如表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第6项烷烃分子的化学式为（）A . C26H54B . C27H56C . C53H108D . C54H1104. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（）A . CO2B . NH3C . H2OD . SO25. （2分） (2016高二下·济宁期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C . 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D . 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色6. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH 溶液，C6H6一一区分开的试剂是（）A . HCl溶液B . 溴水C . 酸性KMnO4溶液D . NaOH溶液7. （2分）某单烯烃和氢气加成之后的产物是“2﹣甲基戊烷”，则原烯烃的结构有多少种？（）A . 4B . 5C . 7D . 88. （2分） (2015高二上·宁城期末) 分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）A . 只含有1个双键的直链有机物B . 含有2个双键的直链有机物C . 含有1个双键的环状有机物D . 含有1个叁键的直链有机物9. （2分） (2017高二上·包头期末) 泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是（）A . X和Y互为同分异构体B . X和Y中的所有原子可能在一个平面上C . 上述变化是一个物理过程D . X和Y都可能发生加聚反应10. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：B . 水溶性：C . 沸点：乙烷>戊烷>丁烷D . 热稳定性：11. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A .B .C .D .12. （2分）下列有机物命名不正确的是（）A . 2﹣甲基丁烷B . （CH3）2CHCH2CH2OH 1﹣戊醇C . 1，4﹣二甲苯D . 2﹣甲基丙烯13. （2分）某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ，则该烃不可能是（）A . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯B . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯C . 2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯D . 3﹣甲基﹣1﹣丁炔14. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A .B .C . CH3﹣CH═CH﹣CHOD .15. （2分） (2015高二上·宁波期末) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B . 热的纯碱溶液去油污效果更好C . 包装用材料聚氯乙烯属于烯烃D . PX项目中的对二甲苯属于脂肪烃16. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 4，4，3﹣甲基已烷B . 2﹣甲基﹣4乙基戊烷C . 2，2﹣二甲基戊烷D . 3﹣甲基﹣2﹣乙基庚烷17. （2分） (2016高二下·临漳期中) 某饱和的多元醇3.1g与足量Na反应生成1.12L的标准状况下的H2 ，该多元醇对同温同压下氢气的相对密度为31.0，则多元醇的名称为（）A . 甘油B . 甲醇C . 乙醇D . 乙二醇18. （2分）能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是介于双键和单键之间的一种特殊的键的事实是（）A . 甲苯无同分异构体B . 间二甲苯没有同分异构体C . 邻二甲苯没有同分异构体D . 1 mol苯只能与3 molH2加成19. （3分）将某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重13.2g，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该烃的结构简式可能是（）A . 乙炔B . 1，3﹣丁二烯C . 环己烷D . 乙烯20. （2分） (2018高二上·林州期中) 科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)。