中考一轮化学专题复习：盐(含除杂)复习学案设计(无答案)

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中考化学第一轮复习教学案1(无答案)

初三化学第一轮复习教学案第四单元物质构成的奥秘基础回顾：课题1 原子的构成一．原子的构成1．原子是。

原子由和构成。

原子核是由和构成。

原子的质量主要集中在上。

2．相对原子质量是：。

核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量= +3．分子与原子的区别是，联系是【例题】1、我国计划在2020年发射一颗绕月探测卫星,其任务是寻找一种新能源氦-3.氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的,其原子核外电子数为A、1B、2C、3D、62、1999年度诺贝尔化学获奖得者哈迈得·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。

你认为该技术不能观测到的是（）A、氧分子分解成氧原子的过程B、氧原子结合成氧分子的过程C、氧分子的无规则运动D、氧原子内部的质子、中子、电子的运动【例题】：一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg,一个碳原子的质量约为1.993×10-26。

试计算铁的相对原子质量。

课题2 元素1．元素是：。

元素只讲不讲。

元素与元素的本质区别是2。

在元素周期表中,原子序数在数值上等于原子的 ; 课本后面的元素周期表中有个周期、个族。

每个周期一般是以元素开头，在接近尾部时一般是元素，最后以元素结束。

在已经发现的一百多种元素中，大多数是元素。

元素周期表是的重要工具。

3．地壳中含量最多的金属元素非金属元素是，空气中含量最多的元素是人体中含量最多的金属元素是非金属元素是4．分子、原子、元素、物质之间的关系：物质（）宏观（）（）微观5．元素符号的意义：【例题】1、下列说法正确的是（）A、加热过氧化氢生成水和氧气，所以过氧化氢中含有氧气分子B、二氧化碳分子是碳元素和氧元素构成的C、二氧化碳由氧气和碳两种单质组成D、水是由氢元素和氧元素组成的，所以水是化合物也是氧化物2、某全麦片饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”是指（）营养成分铁镁锌钙含量（mg/100g）4．5-5 90-100 3-4 280-300A、分子B、原子C、元素D、单质【例题】：请参照课本后元素周期表，回答以下问题：（1）（ 1）原子序数为8的元素名称是，其相对原子质量是，它位于第周期，第族。

九年级化学总复习学案盐

九年级化学总复习学案——盐〖知识整理〗一、盐的定义：溶于水时离解生成和．的。

二、分类与命名：1、按组成分是否含氧元素分无氧酸盐（如：NaCl 、ZnS ) 命名：“某化某”含氧酸盐（如： Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaHCO3）命名：“某酸某”2、按组成的阴阳离子分阳离子：钠盐、钾盐、铵盐（NH4+）、钙盐、钡盐、银盐、铜盐、铁盐（Fe3+）、亚铁盐(Fe2+)等阴离子：盐酸盐（Cl-）、硝酸盐(NO3-)、碳酸盐(CO32-)、硫酸盐(SO42-)等三、物理性质（一）氯化钠（NaCl）：俗名：食盐纯净的氯化钠为无色透明的立方晶体；熔点801℃，沸点1442℃；味咸；易溶于水（pH值呈中性），溶解度随温度的变化影响很小。

（二）碳酸钠（Na2CO3）：俗名：纯碱、苏打白色粉状固体,易溶于水（pH值呈碱性），溶解度随温暖的升高而增大；水溶液有涩味，有滑腻感。

碳酸钠晶体为结晶水合物，为白色块状晶体（Na2CO3·10H2O），易风化,失水后成为无水碳酸钠(密封保存)。

(三) 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是白色粉状固体,能溶于水,其水溶液呈蓝色。

硫酸铜晶体为结晶水合物，为蓝色是不规则的六棱柱体（CuSO4·5H2O），味苦，俗称蓝矾或胆矾。

（四）碳酸氢钠（NaHCO3）：俗名：小苏打碳酸氢钠一种细小的白色晶体,易溶于水（溶解能力较碳酸钠弱）。

四、盐的用途（一）食盐：用于生产氯气、烧碱；配制生理盐水；作调味品；作防腐剂；消除公路积雪；农业上可以用氯化钠溶液来选种。

（二）纯碱：用于生产玻璃、造纸、纺织等；用作洗涤剂；蒸馒头发面（用于中和发酵过程中产生的酸性物质）。

（三）硫酸铜：精炼铜；镀铜；配制“波尔多液”、浴室及游泳池用水消毒；检验水或水蒸气。

（四）小苏打: 碳酸氢钠是悖制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂；在灭火器里，碳酸氢钠是产生CO2的原料之一；在制造清凉饮料时，碳酸氢钠也是常用的一种原料。

初中化学盐复习教案

初中化学盐复习教案
一、复习目标：回顾化学盐的基本概念和性质，加深学生对化学盐的理解。

二、复习内容：化学盐的定义、命名规则、结构和性质。

三、复习方法：讲解理论知识、例题演练、实验操作。

四、教学步骤：
1.复习化学盐的定义和命名规则：化学盐是由金属离子和非金属离子通过离子键结合而成
的化合物，常常以阴离子的元素名缩写和阳离子的名称结合而成。

例如，氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）等。

2.讲解化学盐的结构和性质：化学盐晶体结构的稳定性、溶解性和电解质性等性质对化学
盐的性质有着重要影响。

同时，通过反应性、酸碱性等方面来加深学生对化学盐性质的理解。

3.例题演练：通过一些典型的例题演练，帮助学生巩固和理解化学盐的知识。

4.实验操作：设计一些简单的化学实验，让学生通过实际操作来感受化学盐的性质和反应
过程，增强他们的实践能力。

五、作业布置：布置一些与化学盐相关的练习题，让学生在课后继续巩固知识。

六、教学反馈：通过作业的批阅和学生的问答，了解学生对化学盐知识的掌握情况，及时
纠正错误并指导学生加强学习。

七、拓展延伸：引导学生对化学盐的应用和相关领域进行深入研究，拓展他们的化学思维
和知识面。

人教版九年级化学第一轮复习导学案设计：第十一单元《盐化肥》(无答案)

人教版九年级化学第一轮复习导学案：第十一单元《盐化肥》【学习目标】⒈了解常见的盐和盐的性质⒉了解复分解反应和复分解反应发生的条件⒊知道常见化肥的名称和作用⒋了解检验和区分常见物质的方法，会检验Cl-、SO42-、CO32-、NH4＋【课前预习】一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．证明氢氧化钠是否变质，可选用的试剂是（）A．酚酞B．石蕊C．盐酸D．硫酸铜2．检验某物质中是否含有铵根离子，可以使用的一组试剂是（）A．稀盐酸、红色石蕊试纸B．NaOH溶液、蓝色石蕊试纸C．稀盐酸、蓝色石蕊试纸D．氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸3．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（）A．①⑤②④③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．②⑤④①③4．有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列可以达到目的是（）A．过滤后加入适量的稀硝酸B．先过滤，然后小心蒸发C．加入适量盐酸，过滤D．加入适量氢氧化钡，过滤5．下列物质转化不能一步实现的是（）A．Ca(OH)2→NaOH B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg(OH)2D．CaCO3→Ca(OH)26．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（）A．4个B．5个C．6个D．7个7.溶质能大量共存于水溶液中的是（）A．HNO3、Ca（OH）2、NaCl B．KNO3、CuCl2、NaSO4C．NaOH、MgSO4、BaCl2D．HCl、Na2CO3、Ca（NO3）28.下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3－、CO32－、H+B．Fe3+、SO42－、OH－、Na+、Cu2+C．K+、H+、NO3－、Mg2+、Cl－D．Ag+、Ba2+、K+、NO3－、Cl－9.下列离子能在酸性溶液中共存，并形成无色溶液的是（）A．K+、Na+、HCO3－、OH－B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．K+、Cl－、OH－、Na+D．Zn2+、Fe3+、NO3－、SO42－10.在pH=1的无色溶液中，不能大量共存的离子是（）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．Ba2+、Na+、SO42－、NO3－D．Zn2+、K+、SO42－、NO3－11.室温下，在pH=13的溶液中能大量共存的是（）A．Fe3+、Cl－、SO42－、Na+B．NH4+、Cl－、SO42－、CO32－C．K+、Na+、Ba2+、NO3－D．H+、Cl－、Ca2+、CO32－12.下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．NH4HCO3B．CO(NH2)2C．KH2PO4D．K2SO4二、填空题13.现有下列物质：①石墨②硝酸铵③硝酸钾④氢氧化钠⑤氢气⑥碳酸钙⑦小苏打，按要求选出相应物质填空（填序号）：⑴用作化学肥料的复合肥料是：；⑵蒸馒头时常用来除去面团发酵生成的酸的是：；⑶常用作补钙剂的是：；⑷可用作电极的是：；⑸称为“绿色能源”的是：．14.我们学习过的元素化合物知识中，在一定条件下有许多物质存在如图转化关系：（“→”表示反应一步完成），请根据物质转化关系图及下表中的示例填空．BAC三、计算题15.一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为Na2CO3．为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样20g配成溶液，加入足量的CaCl2溶液，得到白色沉淀10g．⑴氢氧化钠变质的原因是。

人教版化学九年级一轮复习盐、化肥复习教案

___色晶体，______溶于水______色粉末状固体，______溶于水______色粉末状固体，能溶于水______色固体，______溶于水水溶液呈______性；2.能与硝酸银反应生成______色沉淀1.水溶液呈______性；2.能与______反应生成白色沉淀；3.能与稀盐酸反应生成气体1.水溶液呈______性；2.能与稀盐酸反应生成气体 1.高温下易分解；2.能与稀盐酸反应生成气体味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉发酵粉，治疗胃酸过多建筑材料、补钙考点2盐的化学性质盐的化学性质具体实例或化学方程式溶液酸碱性大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应)Fe+CuSO 4__________________Cu+2AgNO 3__________________盐+酸→新盐+新酸(碳酸盐+酸→CO 2↑，常用于检验碳酸根离子)Na 2CO 3+2HCl _________________NaHCO 3+HCl _________________CaCO 3+2HCl _________________可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱CuSO 4+2NaOH ________________Na 2CO 3+Ca(OH)2______________可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐Na 2CO 3+CaCl 2________________Na 2CO 3+BaCl 2________________考点3复分解反应1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种______的反应。

2.反应表示为AB+CD→AD+CB。

3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。

4.反应类型：(1)盐+酸→新酸+新盐(2)盐+碱→新碱+新盐(3)盐+盐→新盐＋新盐(4)酸＋金属氧化物→盐＋水5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有______或有______或有______生成时，复分解反应才可以发生。

江苏省盐城市亭湖新区实验学校中考化学第一轮复习25 常见的盐、化学肥料教学案(无答案)

常见的盐、化学肥料班级＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿教学目标：1、了解常见盐（如NaCl，Na2CO3，CaCO3，NaHCO3）的主要特性、俗称及用途。

2、掌握碳酸盐的重要化学性质（与酸反应）。

3、掌握复分解反应。

4、了解三大化肥的判断及其对农作物的典型作用，了解常见化肥的识别方法。

一、基础训练1、由Na＋、Ca2+、OH-、Cl-、SO42-五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）A、二种B、三种C、四种D、五种2、下列各组物质，能在pH＝1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A、NaCl，BaCl2，Na2SO4B、Na2CO3，NaCl，Na2SO4C、CuSO4，Na Cl，NaNO3D、Na2SO4，HCl，KCl3、下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（）A、Na2CO3B、CuOC、FeCl3D、KNO34、下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。

则物质X氢氧化钠碳酸钠石蕊物质X 无明显现象产生气泡溶液变红A、Ca（OH）2B、CuSO4C、HClD、CO25、下列各种物质中，在纺织、造纸、洗涤剂等工业上广泛应用，著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”在改进它的生产技术方面做出杰出贡献的一种物质是（）A、Na2CO3B、NaClC、NaHCO3D、NaOH6、已知反应X＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Y，则X不可能是（）A、CaCl2B、Ca（OH）2C、BaCl2D、Ca（NO3）27、下列盐溶液中，与锌不发生置换反应的是（）A、AgNO3溶液B、CuSO4溶液C、FeSO4溶液D、MgSO4溶液8、现有下列试剂，要检验珍珠的主要成分为碳酸盐，实验中必须用到的是＿＿＿。

①澄清石灰水②食醋③食盐水④纯碱溶液⑤烧碱溶液9、下列关于化肥的说法不正确的是（）A、CO（NH2）2（尿素）、（NH4）2SO4和NaNO3均可用作氮肥B、加熟石灰研磨能闻到刺激性的磷肥的性质C、区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象D、过度使用化肥可能导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高10、A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7。

人教版初中化学：《盐复习》优秀教学案例

3.作业讲评：针对学生作业中出现的问题，进行讲解和分析，为学生提供有针对性的指导和建议。
五、案例亮点
1.生活情境的创设：本案例以生活中常见的盐为例，创设真实情境，让学生在实际生活中感受盐的存在和作用。这种情境创设不仅激发了学生的学习兴趣，而且使学生能够更好地理解和掌握盐的相关知识。
2.问题导向的运用：在教学过程中，我设计了一系列具有启发性的问题，引导学生自主探究、合作交流。这种问题导向的教学方法不仅培养了学生的问题解决能力，而且激发了学生的思考和探究欲望。
（二）问题导向
1.设计具有启发性的问题，引导学生自主探究、合作交流，培养学生的问题解决能力。
2.引导学生从不同角度思考问题，培养学生的发散性思维和创造性思维。
3.鼓励学生提出自己的疑问，充分尊重学生的个性差异，培养学生的自主学习能力。
（三）小组合作
1.合理划分学习小组，鼓励学生分工合作、相互支持，培养学生的团队协作能力。
3.教师对学生的学习成果进行评价，关注学生的知识掌握程度、能力发展和情感态度，为学生提供有针对性的指导和建议。
四、教学反思
本节课结束后，我对教学过程进行反思，认为在情景创设、问题导向、小组合作和反思与评价等方面取得了较好的效果。学生在实际情境中感受到了盐的重要性，通过问题导向激发了学生的思考和探究欲望，小组合作培养了学生的团队协作能力，反思与评价使学生更加了解自己的学习状态，为今后的学习提供了有益的指导。
（一）导入新课
1.开场提问：以生活中常见的盐为例，提问学生对盐的了解，引导学生思考盐的种类、性质及应用。
2.情境创设：展示盐的图片，让学生观察并描述盐的外观特征，激发学生的学习兴趣。
3.导入新课：引导学生思考盐的组成和制备方法，为新课的学习做好铺垫。

2024年中考化学一轮复习备考学案—第十一单元：盐、化肥(人教版)

2024年中考化学一轮复习备考学案—第十一单元：盐、化肥（人教版）一、基础回顾考点一：生活中常见的盐1.盐的概念:由_____________(或_________离子)和________离子构成的化合物。

2.常见盐的物理性质和主要用途:名称化学式俗名物理特性用途化学性质氯化钠_____食盐白色固体,易溶于水生活用于____、配制生理盐水、农业选种等与盐反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3碳酸钠_____纯碱、苏打白色固体，易溶于水，水溶液呈_________制玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等。

生活中可用于____与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑与可溶的碱溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（工业制烧碱）碳酸钙____石灰石、大理石、蛋壳、水垢的主要成分白色固体，____于水建筑材料、____、实验室用于制二氧化碳与酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑高温分解：CaCO 3高温CaO+CO 2↑(工业制生石灰和二氧化碳)碳酸氢钠____小苏打白色固体，易溶于水，_____焙制糕点的____、____与酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑高温分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑考点二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1.与盐酸反应:都会有_________产生,反应的化学方程式分别为(1)碳酸钙:________________________________。

(2)碳酸氢钠:________________________________。

(3)碳酸钠:_________________________________。

2.碳酸钠与氢氧化钙反应:反应的化学方程式为_____________________,工业上用该反应制取烧碱。

3.CO 32-和HCO 3-的检验:(1)常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。

《盐的相关化学性质》复习导学案设计(无答案)

《盐的相关化学性质》复习导学案
一、复习目标
(1)进一步理解盐的化学性质,能写出有关反应的化学方程式及掌握碳酸根和硫酸根的鉴别;
(2)进一步对盐的化学性质进行综合应用。

(3) 强化设计实验方案,以及分析表达交流的能力。

二、重点难点
重点:理解盐的化学性质并能正确书写有关化学方程式。

难点:会利用已学知识进行实验方案的设计、分析、推理。

三、探究活动
活动（一）
老师前几天在实验室整理化学试剂时,发现盛有无色液体(初中化学
常用盐溶液试剂)的试剂瓶,标签破损如图所示。

1、提出问题：这瓶试剂是什么成分呢？
2、你的猜想：
3、请利用所学过的相关知识来进行设计方案并进行实验，验证猜想。

（尽可能多种方案，写出每个方案中涉及的化学方程式）
[化学药品] 稀盐酸、Ba（NO3）2溶液、酚酞试液、 Ca（OH）2溶液
活动（二）
根据提供的药品及已学知识设计实验方案验证银、铜与铝的活动性。

药品：铝丝、铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

四、[小试牛刀] 1、把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出，放入MgCl2溶液中无现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）
A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu
2、(2017 海南）下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是（）
A.烧碱与纯碱——加酚酞试剂
B.稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C.氮气与氧气——加澄清石灰水
D.生石灰和熟石灰——加水
3、（2009海南）请把精盐和纯碱两种白色固体物质区分开来。

九年级化学第一轮复习教学案第十一单元生活中常见的盐(无答案)冀教版

九年级化学第一轮复习教学案第十一单元生活中常见的盐（无答案）冀教版第十一单元生活中常见的盐【知识回顾】课题1 生活中常见的盐1、日常生活中所说的盐，通常指（主要成分是）；而化学中的盐是指的化合物。

生活中常见的碳酸钠、（写出化学式及俗名，下同），碳酸氢钠、，石灰石、大理石的主要成分，工业用盐亚硝酸钠都属于盐。

2、氯化钠是重要的，钠离子对起主要作用；氯离子是中的主要成分，具有的作用。

每人每天约需食盐。

食盐的用途很多，医疗上的用氯化钠来配；农业上可以用氯化钠溶液来；工业上可以氯化钠为原料制取碳酸钠等；公路上的也可用氯化钠来消除。

3、通过晾晒海水或者盐井水，盐湖水等，可以除去其水分，得到含有较多杂质的粗盐。

粗盐经过、、等步骤可制取精盐。

4、组成里含有CO32-、HCO3-的盐都能与反应，生成。

例如：（写两道相应的化学方程式）。

5、叫复分解反应。

复分解反应的条件是，其中常见沉淀有，既不溶于水也不溶于酸，其它沉淀虽不溶于水但能溶于酸。

6、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（条件）例：、2、盐 + 酸→新盐 + 新酸例：、3、盐 + 碱→新盐 + 新碱例：、4、盐 + 盐→两种新盐例：、【例1】：食盐、食醋和纯碱均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是⑴检验自来水中是否含有氯离子；⑵鉴别食盐和纯碱；⑶检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙；⑷除去热水瓶中的水垢( )A．⑴⑵B．⑴⑶C．⑴⑷D．⑵⑶⑷【例2】：在用面粉制作馒头的发酵过程中会生成酸（是有机酸，设其化学式为HR，R表示其酸根成分），若在蒸馒头之前先加一些NaHCO3或Na2CO3溶液，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口，且无酸味，请写出所发生反应的化学方程式【例3】：在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C、Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、SO42-、CO32-。

人教版初三化学下册盐的化学性质复习教案设计

九年级化学《盐的化学性质》复习教学设计
坛城中学任莉莉
一、教学目标
1.知识与技能
掌握盐的化学性质，能书写简单的化学方程式并能够描述现象。

学会使用盐的性质解释一些现象；了解复分解反应的概念并会判断。

2.过程与方法
学生自主总结盐的化学性质，能培养学生自学能力和归纳概括能力。

通过盐的化学性质化学方程式总结复分解反应概念，利用中考题学会判断复分解反应。

关于物质溶解性，请学生背诵溶解性口诀，为复分解反应能否发生进行判
断。

3.情感态度与价值观
中间穿插中考题进行考点讲解，让学生对此类这种考试题有初步认识。

教学重难点
重点：盐的化学性质，复分解反应的定义。

难点：盐的化学性质，复分解反应在中考题中的应用。

一、盐的化学性质
二、复分解反应。

2020中考一轮化学复习：酸碱盐学案设计(无答案)

中考一轮化学复习：酸碱盐复习目标：1.了解酸、碱、盐的组成，认识酸、碱、盐的通性；学会正确使用酸碱盐；2．理解中和反应的定义及应用；3．能够区别氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，知道一些常用化肥的名称和作用。

复习过程：一、考点扫描【先自测，后互评订正并熟记】1.检验溶液的酸碱性可用和（酸碱指示剂）。

2.测定溶液的酸碱度用，方法：。

3.PH越小，酸性；PH越大，碱性。

4.人们通常把pH 的雨水称为酸雨。

5.浓盐酸的物理性质：色、有性（气味、敞口有出现）浓硫酸的物理性质：无色状液体、有性、性。

6.酸的化学性质：⑴稀酸能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液。

⑵与活泼金属反应Al+ HCl = Fe+ H2SO4=Mg+ HCl = Zn+ H2SO4=⑶与金属氧化物反应Fe2O3+ HCl= CuO+ HNO3=MgO+ HCl= ZnO+ HNO3=⑷与碱反应NaOH+ H2SO4 = Al(OH)3+ HCl=Fe(OH)3+ H2SO4= Cu(OH)2+ HNO3=⑸与盐反应。

AgNO3+ HCl= Ba(NO3)2+ H2SO4=7.氢氧化钠：白色固体；溶于水；放在空气中易（可做气体的干燥剂）；俗称、、。

氢氧化钙：俗称、。

8.碱溶液的化学性质：⑴碱溶液能使紫色石蕊溶液变色，无色酚酞试液变色；⑵与非金属氧化物反应：NaOH+SO2= Ca(OH)2+SO2=⑶与酸反应：Ca(OH)2+ HCl=⑷与盐反应：CuSO4+ NaOH= Fe2(SO4)3+ KOH=9. 作用生成和的反应叫做中和反应。

该反应属于热反应。

生成盐和水的反应一定是中和反应吗？举例：10.金属活动性顺序由强至弱：11.含有、、等营养元素的盐可以作为肥料，称为化学肥料。

12.铵态氮肥的检验方法：向盛有样品的试管中加入溶液，微热，将湿润红色石蕊试纸置于管口，如果试纸变，说明有铵根。

二、典型例题【例1】下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关比较和判断正确的是（）A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性【变式训练1】小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH 10.2 5.2 7.0 2.5 12.2（1）酸性最强的物质是。

中考化学一轮复习酸碱盐学案(无答案)(2021年整理)

辽宁省大连市2017届中考化学一轮复习酸碱盐学案（无答案）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（辽宁省大连市2017届中考化学一轮复习酸碱盐学案（无答案））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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酸碱盐【知识回顾】一、常见的酸考点一：盐酸和硫酸1、人的胃液中含有，汽车蓄电池中含有，食醋中含有 ,市售的瓶装汽水中含有。

2、盐酸是的水溶液，具有_______性,浓盐酸在空气里会形成 ,使溶液中_________质量减小，溶质的质量分数。

3、浓硫酸具有_______性，在实验室常用作。

浓硫酸露置在空气中，会使溶液中_______质量增加,溶质质量分数__ 。

4、浓硫酸会使木棍、皮肤、布等变黑.说明浓硫酸具有______________,所以浓硫酸沾到衣服上先用_______冲洗，再凃____________溶液。

5、稀释浓硫酸的步骤是：将____________沿烧杯壁慢慢倒入________中，并用玻璃棒不断搅拌，用手触摸烧杯外壁发觉_______，说明浓硫酸溶于水会___________。

考点二：酸的化学性质1、酸能使紫色的石蕊试液变_________，使无色酚酞_____________.2、酸与活泼金属反应铁和盐酸：____________________锌和硫酸：。

3、酸与金属氧化物反应盐酸清洗铁锈：_______________________硫酸清洗铁锈：硫酸和氧化铜：。

4、酸与碳酸盐反应石灰石和稀盐酸：碳酸钠与稀盐酸：________________________ 。

化学《盐》复习学案

盐化肥 1、几种生活中常见盐的组成及主要用途：（掌握它们的名称、化出食盐，只能采用法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，从而得到粗盐。

再通过、、等步骤来制取精盐。

考点2：粗盐的提纯例2　实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。

所用实验仪器或用品如下：(1)A 的名称是_______； (2)提纯的步骤是：溶解、过滤、______、计算产率；(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，图11－1其中“二低”的含义是_______________________________________________________；(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐中的NaCl 实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：___________________________________________________________________。

3、碳酸根离子的检验方法：【原理】组成里含有CO 32－（或HCO 3－）离子的盐，都能跟反应生成气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO 32－离子（或HCO 3－）。

例如： Ca CO3+ H Cl== 此类反应实质为： Na2 CO3+ H Cl== CO32－＋2H＋== + NaH CO3+ H Cl==【实验操作】取样，加入，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。

【结论】则样品中含有。

4、复分解反应及其发生的条件：两种互相交换成分，生成另外两种的反应，叫做复分解反应，复分解反应只有当有或有或有生成时，才能发生。

可见记住酸、碱、盐在水中的溶解性，对判断复分解反应能否发生是非常重要的。

一般来说，盐、盐、盐、盐在水中都可溶；氯化物中除难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除难溶于水（也不溶于硝酸），、微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除盐、盐、盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。

专题复习——盐学案设计(无答案)

专题复习——盐考纲要求：1.食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的性质和用途。

2.复分解反应的含义与发生条件。

命题预测：1.考查常见的盐的性质和用途。

（题型多为选择题、填空题）2.考查盐的化学性质、复分解反应发生的条件。

(题型主要以选择题、探究题、推断题、鉴别题等形式出现）知识网络氯化钠（粗盐的提纯）碳酸钠常见的盐碳酸盐碳酸氢钠碳酸盐的鉴定碳酸钙盐盐和金属的反应盐和酸的反应盐的化学性质盐和碱的反应复分解反应的条件盐和盐的反应[知识整理]【注】（1）纯碱不是碱，是____类，其水溶液显___性。

（显碱性的物质未必是碱类）（2）无水硫酸铜固体是白色固体，硫酸铜溶液是，硫酸亚铁、氯化亚铁溶液是，硫酸铁、氯化铁溶液是。

二酸、碱、盐的溶解性。

1.酸:大多都可溶。

2.碱：有氨水、氢氧化钾、、可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀。

3.盐：钾盐、盐、盐、硝酸盐可溶；氯化盐除难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除难溶，AgSO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶。

碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

【注意】BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

三、粗盐提纯。

（除去粗盐中的难溶性杂质）主要步骤：①，②，③，④计算产率。

【提示】玻璃棒的作用①溶解时：②过滤时：③蒸发时：④回收时：转移固体五、复分解反应的条件。

生成物中有或或等复分解反应才能发生。

【注意】当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀或气体、水以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。

中考真题赏析。

类型一常见盐的用途。

例1 以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。

下列叙述正确的是（）①人出汗较多时，喝一杯淡盐水对身体有益②纯碱可用于制造玻璃，它的化学式为NaOH③石灰石、大理石是建筑上常用的材料，主要成分都是CaCO3④亚硝酸钠有咸味，可以代替食盐作调味品A ①③B ②④C ①②D ③④类型二常见盐的性质及鉴别。

例2 已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。