医用基础化学03任务 - 360文档中心

医用基础化学课程的教学改革体会

（）两课 ” 师积极参与教学改革，断提升自身３“ 教不水平。师是生态教学系统链上离学生最近的一环，教教师素质和教学水平的高低，接决定着 “ 直两课 ” 学的教成败。① 面对市场经济的冲击和“ 两课 ” 遇的普遍偏遭
见，平衡心理，避免职业倦怠，保持对教育教学工作的积极性；极参加 “ ②积两课 ” 的教科研工作，不断提升教育教学理论水平，更新知识结构和教学理念，教师正变面灌输为启发、引导学生进行自我教育培养，学生在使思想政治素质社会化的过程中能够保持自身个性的健康发展；③ 以学生的发展为根本宗旨，关注学生的成长；正确看待学生的偏见，巧妙疏导，树立民主、平等的师生观，极的评价激励学生，以积以师德和师范赢得学生的尊重；积极创新教学方式方法， ④ 以学生为根本，把学生置于学校和社会大环境中，根据学生个性，综合运用多种教学形式，达到最优教学效果；改革现有考核方式，现有通过强记强背也能获得高分的考核方式，不仅不能证明其品德有多高尚，更会挫伤好学生的积极
（）５ — ４６：２５．
教学建设条件及效果作为对高职院校和党政一把手工作评估的重要指标。在资金投入、职称评定、时酬金、课各种奖励、进修深造机会等方面适当向“ 两课 ” 斜，倾至少给“ 两课 ” 以平等的机会，护 “ 保两课 ” 教师的工作热情。问
性。
参考文献：
【于洪艳．１］如何在思想政治课教学中贯彻“ 生态教育” 理念［】Ｄ．

医用基础化学平时作业答案

《医用基础化学》作业参考答案医用基础化学第1次平时作业一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为（A）（A）1.2g （B）1.2mg （C）4.0g （D）4.0mg （E）12 .00g2．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（D）（A）0.49 mol • L－1（B）4.9 mol • L－1（C）4.9×10－2 mol • L－1（D）4.9×10－3 mol • L－1 （E）4.9×10－3 mmol •ml－13．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是（C）（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L4．会使红细胞发生皱缩的溶液是（E）（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)5．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象（D）（A）9.0g •L－1 NaCl （B）90.0g •L－1NaCl （C）50.0g •L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液 (E) 100.0g •L－1葡萄糖溶液6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（C）（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（C）（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有（B）（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是（D）（A）（AgI）m是胶核（B） Ag＋为吸附离子（C） NO3－为反离子（D） m = n + x（E）[（AgI）m ·nAg+· (n-x)NO3－]x+为胶粒10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是（B）（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl11．关于活化能，下列说法正确的是（C）(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快（D）正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量12．在化学反应中，催化剂的作用在于（A）（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数13．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是（A）（A）通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力（C）加入催化剂（D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度14．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（ E ）（A ）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B ）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C ）温度改变不能使化学平衡发生移动（D ）改变浓度可引起平衡的移动，故K 也随之发生改变（E ）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K15．已知HCN 的Ka = 5.0×10－10 mol/L ，则CN －的碱常数Kb 为（ D ）（A ）5.0×10－14 （B ）5.0×10－10 （C ） 2.0×10－6（D ）2.0×10－5 （E ）2.0×10－416．往氨水溶液中加入一些固体NH 4Cl ，会使（ B ）（A ）溶液PH 增大（B ）溶液PH 减小（C ）溶液PH 不变（D ）NH 3的Kb 增大（E ）NH 3的Kb 减小17．由等体积的HX 和NaX 组成的缓冲体系，如果HX 的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH 值为（ B ）（A ） 7 （B ）5 （C ）8 （D ）9 （E ）1418．将0.10mol/L 的HAc 溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H +]和PH 值的变化趋势各为（ B ）（A ）增加和减小（B ）减小和增大（C ）减小和减小（D ）为原来的一半和增大（E ）为原来的一倍和减小19．根据酸碱质子理论，在化学反应NH 3＋H 2O ＝NH 4＋＋OH －中，属于酸的物质是（ E ）（A ）NH 3和H 2O （B ）NH 4＋和H 2O（C ）NH 4＋和OH －（D ）NH 3和OH －（E ）NH 3和NH 4＋ 20．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是 (D )（A ）甲酸钠和甲酸 (Ka=1.8×10－4)（B ）醋酸钠和醋酸 (Ka=1.8×10－5 )（C ）氯化铵和氨水 (Kb=1.8×10－5 )（D ）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠 (Ka=6.3×10－8)21．有一难溶强电解质M 2X ，其溶度积Ksp 和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为（ E ）（A ）S ＝Ksp （B ）S=SP K （C ）S=3Ksp（D ）S=32/Ksp （E ）S=34/Ksp22．有一难溶强电解质Fe 2S 3，其溶度积Ksp 表达式是（ D ）（A ）Ksp ＝[Fe 3+] [S 2-] （B ）Ksp ＝[Fe 23+] [S 32-]（C ）Ksp ＝[2Fe 3+]2 [3S 2-]3 （D ）Ksp ＝[Fe 3+]2[S 2-]3 （E ）Ksp ＝2[Fe 3+]2 •3[S 2-]323．250C 时CaCO 3饱和溶解度为9.3 ⨯ 10-5mol/L ，则CaCO 3的溶度积Ksp 为（ A ）（A ）8.6×10－9 （B ）9.3×10－5 （C ）1.9×10－5（D ）9.6×10－2 （E ）1.9×10－424．25℃时PbI 2的Ksp 为8.49×10－9则其饱和溶液I －浓度约为（ C ）（A ）2.04×10-3 mol/L （B ）4.08×10-3 mol/L（C ）2.57×10-3 mol/L （D ）1.28×10-3 mol/L （E ）3.03×10-3 mol/L25．250C 时Ag 2CrO 4饱和溶液中，[CrO 42-]=6.0×10-5mol/L ，则Ag 2CrO 4的溶度积Ksp 为(C )（A ）6.6×10－9 （B ）2.2 ×10－13 （C ）8.64×10－13（D ）5.4×10－14 （E ）1.9×10－10二、填空题（每小题1分，共30分）1．产生渗透现象的条件是___半透膜存在__和膜两侧溶液中溶质浓度不同。

医用基础化学试题及其答案

医用基础化学试题及其答案
一、医用基础化学试题
1、冰晶体是由什么构成的？
A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。

2、如何用观察方法检测CO2是否存在？
A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀
物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。

3、什么是氢氧化钠的性质？
A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。

它有较高
的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。

4、某气体的组成为：氧 2 氮 3 氟 1 ，则其空气指标（AO）为？
A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。

5、金属铅、锡、铁分别溶解在氨水中，会发生什么反应？
A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。

二、医用基础化学试题答案
1、A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。

2、A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。

3、A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。

它有较高的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。

4、A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。

5、A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。

《医用基础化学》作业答案

北京广播电视大学护理学专业医用基础化学形成性考核作业（一）（部分元素的原子量：H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137)一、填空：1．一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做分散系统。

按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为分子分散系、胶体分散系、粗分散系。

2．一步就完成的反应称为元反应；通过多步骤完成的反应称为复杂反应。

3．产生渗透现象的必要条件是半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。

4．溶胶的三大基本性质是指布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。

5．溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT，这说明在一定温度下，溶液的渗透压与溶液中溶质质点数目成正比，而与溶质性质无关。

二、选择题：1．下列关于分散系概念的描述，错误的是( )A、分散系由分散相和分散介质组成B、分散系包括均相体系和多相体系C、分散系可有液、固、气三种状态D、分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系2．符号n用来表示A、物质的量B、物质的质量C、物质的量浓度D、质量浓度3．测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+，则溶液中Ca2+的浓度是( )。

A、0．21L⋅ D、21Lmol-⋅mol-mol-L⋅ C、2m1⋅ B、0．2m1Lmol-4．将12．5gNaCl溶于水，配制成250mL溶液，该溶液的质量浓度是( )。

A、25g·L1-B、50 g·L1-C、0．05 g·L1-D、0．025 g·L1-5．在下列4种渗透浓度相同的溶液中，渗透压最大的是( )。

A、葡萄糖溶液B、NaCl溶液C、KCl溶液D、蔗糖溶液6．用理想半透膜将0．02mol·L1-蔗糖溶液和0．02mol·L1-NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( )。

医用基础化学课程作业参考答案

医用基础化学课程作业参考答案
（形成性考核册-4）
一、填空题：
1. —NH2、—NH—、N< 。

2. 碱性。

3. 醋酸。

4. α-、β-、γ- 。

5. pH 。

6. 1.2 、非还原糖。

7. 腺嘌呤、鸟嘌呤。

8. 镜像、手性分子。

9. 四个不同的原子或基团、手性碳原子。

二、选择题：
1. A
2. C
3.C
4. A
5. C
6. C
7.D
8. D
9.A 10.D 11.C 12.C 13.A 14.C 15.C 16.A
三、简答题：
1.答：当溶液达到某一定pH值时，氨基酸会以两性离子形式存在。

此溶液置于电场中，氨基酸不向任何一极移动。

即处于中性状态。

此时，溶液的pH值，称为等电点，用PI表示。

赖氨酸在pH=9.74时：
H3N+（CH2）4CHCOO-
NH2
在酸性溶液中：
H3N+（CH2）4CHCOO-
+NH3
2.答：羧酸与醇在酸催化下生成酯和水的反应，称为酯化反应。

H+
如：8. CH
COOH + CH3CH2OH CH3CH2 C-OCH2CH3 + H2O
O
3．答：不能与镜像重合的化合物，叫手性化合物。

手性化合物存在着立体异构现象。

两个互为镜像的化合物，称为对映异构体，简称异构体。

（+）-乳酸（-）-乳酸熔点：相同
溶解度：相同
与NaOH反应成盐的速度：相同
旋光方向和比旋光度：旋光方向相反，比旋光度值相等。

国开《医用基础化学》单项练习题及解析

国开《医用基础化学》单项练习题及解析《医用基础化学》单项练习题及参考答案一、单选题 1.胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。

A．胶团B．电位离子C．反离子D．胶粒2.等压下加热下列溶液最先沸腾的是（）。

A．5%葡萄糖（C6H12O6）溶液B．5%蔗糖（C12H22O11）溶液C．5%尿素(NH2)2CO）溶液D．5%丙三醇（C3H8O3）溶液3.下列溶液凝固点最低的是（）。

A．0.01mol·L–1KNO3B．0.01mol·L–1NH3·H20C．0.01mol·L–1BaCl2D．0.01mol·L–1C6H12O64.在温度为373K时沸腾的水溶液的压力应为（）。

A．101.325KPaB.10KPaC．略高于101.325KPaD.略低于101.325KPa5.下列1mol·kg–1的溶液沸点最低的是（）。

A.H2SO4B.NaClC.葡萄糖(C6H6O6)D.HAc6.下列1mol·kg–1的溶液渗透压最大的是（）。

A.H2SO4B.NaClC.葡萄糖(C6H6O6)D.HAc7.不含手性碳原子的氨基酸是（）。

A．丙氨酸B．苯丙氨酸C．亮氨酸D．甘氨酸8.蛋白质的一级结构是指（）。

A．由多个氨基酸组成B．由几条多肽链组成C．氨基酸的排列次序D．由多种氨基酸组成9.糖原是属于（）。

A．二糖B．单糖C．多糖D．寡糖10.羧酸衍生物水解的共同产物是（）。

A．羧酸B.醇C．酯D.胺11.糖在人体的储存形式是（）。

A．葡萄糖B．蔗糖C．糖原D．麦芽糖12.血糖通常指血液中的（）。

A．果糖B．蔗糖C．葡萄糖D．麦芽糖13.不具还原性的糖是（）。

A．乳糖B．麦芽糖C．蔗糖D．葡萄糖14.下列化合物碱性最强的是（）。

A．胆碱B.乙胺C．乙酰胺D.三乙胺15.下列化合物除（）外，其余都为神经磷脂的水解产物。

CA.神经氨基醇B.胆碱C.甘油D.磷酸16.在等电点时蛋白质（）。

(0927)医用基础化学课程教学内容介绍及学习指导(文

（2009.09.27）医用基础化学课程教学内容介绍及学习指导（文本）张爱华：本次教学活动开始，各位老师大家好！欢迎大家参加今天的教研活动。

教学活动主题希望和大家在这里一起分享教学经验，共同提高教学质量。

关于教材医用基础化学这门课程是护理专业的选修课程。

现在使用的教材是医用基础化学的第二版教材。

第一版于第二版教材不同在于第一版是十六章而第二版是十五章内容，但实际上教学内容变化不大，二版教材中将原来第七章的教学内容分为第四章酸碱滴定法和第八章分光光度分析法，取消了原来的第八章单质与无机化合物，取消了第九章有机化学的基本知识。

如何学习这门课程（1）学习过程中要抓住每一章的重点。

在学习每一章时要明确了解这一章的主要内容是什么？要解决什么问题？采用什么方法解决？根据什么定律或理论？得出什么结果？有什么用处？等等。

这些问题在学习某一章时，可能不会窥其全貌，但在学习完每章之后，则应对上述问题有明确的了解。

最好能用最简短的文字，列出该章的纲目和重要内容。

这样就抓住了每章的主要骨架或轮廓。

（2）注意章节之间的联系，知道来龙去脉，把新学到的内容与掌握的知识联系起来。

在每次上课或者看录像之前，因复习上次学过的内容，不积压。

学习任何一门课都是这样，只有通过前后联系，才能逐步达到较为熟悉或融会贯通的境界。

（3）重视习题。

习题（综合练习）是培养独立思考问题的重要环节之一。

通过解题就可以检查对课程内容的理解程度以及加深对课程内容的理解。

（4）课前自学，学习要记笔记，对重要的内容要用自己的语言简明扼要地记录下来，遇到不懂的问题和难点，要及时找老师、同学或者通过课程论坛及时解决。

（5）结合应用基础化学课程的具体内容，注意思想方法和逻辑推理，随时注意实践—理论—实践的往复循环，反复体会感性认识和理性认识的相互关系。

注意运用所学的知识解决在实际中遇到的问题，利用化学的方法和观点去解决本专业中的难题。

课程的主要内容溶液和胶体、化学热力学和动力学基础、电解质溶液、原子结构和分子结构、氧化还原与电极电势、配位化合物、滴定分析法与分光光度法、单质与无机化合物、烃、醇、硫醇、酚、醚、醛、酮、醌、羧酸和羧酸衍生物、胺和杂环胺、立体化学、生物分子的有机化学等。

医用基础化学课程作业参考答案

医用基础化学课程作业参考答案（形成性考核册-2）一、填空题：1. 三氯化二水·四氨合钴（Ⅲ）; [Co(NH 3)4 H 2O 2]3+ ；Cl - ； Co ； NH 3；H 2O ； N 和O ； 6。

2. 电子、氧化数；电子、氧化数。

3. 还原性，发生氧化、氧化数升高，氧化态。

4.正还原负氧化5.氢标准电极，相对值* 6.溶液空白，试剂空白，试样空白。

* 7.光学性质的特征常数，吸收能力强，吸光度。

103以上。

注：* 表示不要求掌握的题目。

二、选择题：1.C2. C3. B4. C5. A6. C7.D *8. A *9.C *11.C三、计算题：1.解：负极反应为：Cu - 2e Cu 2++ϕ=θϕ(Cu 2+/ Cu ）= +0.34 V 正极反应为：Ag + + e Ag θϕ(Ag +/ Ag ）= +0.80V-ϕ= θϕ(Ag +/ Ag ）+1059.0lg [Ag +]银半电池中加入Br -后，生成AgBr 沉淀，[Ag +]降低。

此时，[Ag +]=Ksp/[Br -]= 5.35×10-13/ 1.0=5.35×10-13代入公式：-ϕ==0.80 +1059.0lg 5.35×10-13 = E ==--+ϕϕ -0.34 = V*2.略四、简答题：1.答：标准电极电势（用符号θϕ表示）通常是将在标准状态下的该电极与标准氢电极相比较而得到的。

其主要应用有：（1）判断氧化剂和还原剂的相对强弱；（2）判断氧化还原反应进行的方向；（3）计算氧化还原反应的平衡常数。

2. 答：在[Cu（NH3)4]SO4溶液中含有多种离子和分子。

有：[Cu（NH3)4]2+（配离子）、SO42-（离子）、Cu2+（离子）和NH3（分子）。

3.答：滴定反应所应具备的条件是：（1）有确定的计量关系；（2）无副反应；（3）必须能迅速完成；（4）能简便、可靠的确定计量点。

医用基础化学试题及答案

医用基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 钙D. 铜答案：C2. 人体中含量最多的无机盐是？A. 钙B. 钠C. 钾D. 镁答案：A3. 以下哪种物质不属于糖类？A. 葡萄糖B. 果糖C. 半乳糖D. 氨基酸答案：D4. 以下哪种维生素是水溶性的？A. 维生素AB. 维生素DC. 维生素ED. 维生素B答案：D5. 以下哪种物质不是蛋白质？A. 血红蛋白B. 胰岛素C. 胆固醇D. 胶原蛋白答案：C6. 以下哪种物质不是脂类？A. 甘油三酯B. 磷脂C. 胆固醇D. 氨基酸答案：D7. 以下哪种物质属于核酸？A. DNAB. RNAC. 蛋白质D. 糖类答案：A8. 以下哪种物质不属于酶？A. 淀粉酶B. 蛋白酶C. 脂肪酶D. 维生素C答案：D9. 以下哪种物质不是激素？A. 胰岛素B. 甲状腺素C. 肾上腺素D. 葡萄糖答案：D10. 以下哪种物质是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、碘等。

2. 人体中含量最多的无机盐是钙。

3. 糖类包括单糖、双糖和多糖，其中葡萄糖是最重要的单糖。

4. 水溶性维生素包括维生素B族和维生素C。

5. 蛋白质是生命活动的主要承担者，包括酶、激素、抗体等。

6. 脂类包括脂肪、磷脂和固醇，其中胆固醇是固醇的一种。

7. 核酸包括DNA和RNA，是遗传信息的携带者。

8. 酶是生物催化剂，具有高效性和专一性。

9. 激素是调节生命活动的生物活性物质，包括胰岛素、甲状腺素等。

10. 人体必需的微量元素还包括硒、铬等。

三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述人体必需微量元素的作用。

答：人体必需微量元素虽然在体内含量很少，但对维持生命活动和健康至关重要。

例如，铁是血红蛋白的组成部分，参与氧气的运输；锌参与酶的活性调节，影响生长发育；铜参与铁的吸收和利用；碘是甲状腺激素的组成部分，影响新陈代谢等。

《医用基础化学》课程导学方案.

3、本章IP课件两讲，重难点辅导。
（二）学习方法指导
通过文字教材的学习，借助网上辅导信息，分析，理解重、难点内容。自学过程中的疑问，可随时通过课程论坛进行交流。
第
3
周
化学热力学与化学动力学
面授一次，两讲，实验1。
自学媒体资源
本章录像2讲，只要求化学动力学部分。
第
4
周
电解质溶液
重点掌握：
1．弱电解质的电离平衡，电离常数Ｋa、Kb、水的离子积Kw的含义。
总复习
网上综合练习，4讲。作业讲评2讲。
全面复习。
掌握单糖的变旋性质。
重点掌握油脂的组成、结构、水解和皂化反应。
重点掌握组成蛋白质氨基酸的结构特点和L构型以及其两性和等电点的性质。
IP课件3讲，实验6，完成作业4。
自学媒体资源
自学文字教材，学习小组活动。对本章自主学习的情况进行交流，并将产生的疑难问题在“甘肃电大在线课程讨论区”上发布。
第17、18周
5、甘肃电大电大在线资源：有期末复习，往年考题、文本辅导等。
教学支持服务
中央电大网址：；，中央电大在线网址：；
中央电大农医部电子信箱是：lyx@；
中央电大该课程主持教师是：
张爱华 E-mail:zhangah@Tel:(010)66490527。
教学资源情况
1、文字教材：主教材用《医用基础化学》，张法浩、吕以仙主编，北京医科大学出版社出版，
98一版。配有《医用基础化学学习指导》。
2、IP课件：
中央电大开放教育网页（）提供该课程的IP课程网络课件13学时。
3、录像：学院配有该课程的录像带14盘，27讲。
4、文本辅导：中央电大开放教育网页（）提供该课程的文本辅导，每一章都有辅导，还有练习题。

医用基础化学ppt教案

沉淀的溶解
当Qc < Ksp时，沉淀会溶解。溶解沉淀的方法有：酸溶解法、氧化还原法、配位溶解法等。
影响沉淀生成和溶解的因素
包括温度、浓度、pH值、溶剂种类等。
沉淀分析法
沉淀分析法的原理
利用沉淀反应将待测组分转化为难溶化合物，通过称量沉淀质量或测定沉淀体积来确定待测组分的含量。
沉淀分析法的分类
根据沉淀剂的不同，可分为无机沉淀法和有机沉淀法；根据称量方法的不同，可分为重量分析法和容量分析法。
电极电势
阐述电极电势的概念、测量方法和影响因素，包括标准电极电势、电极电势与温度的关系等。
电池电动势与内阻
探讨电池电动势和内阻的测量方法、影响因素以及在实际应用中的意义。
电极电势的应用
判断氧化剂和还原剂的相对强弱
利用电极电势可以判断氧化剂和还原剂的相对强弱，预测氧化还原反应的方向。
判断金属的活动性
通过亨德森-哈塞尔巴赫方程计算缓冲溶液的pH值。
03
缓冲溶液在医学中的应用
用于维持生物体内环境的酸碱平衡，如血液pH的调节、药物制剂的稳
定等。
03 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
1 2
化学反应速率的定义单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
反应速率的表示方法用反应物或生成物的浓度变化量除以时间，常用单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)。
压强对化学平衡的影响：对于有气体参加的可逆反应，增大压强可以使化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强可以使化学
D
平衡向气体体积增大的方向移动。
04 酸碱平衡与酸碱滴定法
酸碱质子理论
酸碱定义
凡是能给出质子的物质称为酸，凡是能接受质子的物质称为碱。

陕西开放大学2024年《医用基础化学》形考任务1-4试题

陕西开放大学2024年《医用基础化学》形考任务1-4试题形成性考核一作者dai2024101.血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象单选题 (4 分)A.9.0g •L－1 NaClB.90.0g •L－1NaClC.50.0g •L－1葡萄糖D.生理盐水的10倍稀释液2.下列关于分散系概念的描述，错误的是单选题 (4 分)A.分散系由分散相和分散介质组成B.分散系包括均相体系和多相体系C.分散系可有液、固、气三种状态D.分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系3.符号n用来表示单选题 (4 分)A.物质的量B.物质的质量C.物质的量浓度D.质量浓度4.医学中常用的质量浓度单位单选题 (4 分)A.kg﹒m-3B.mg﹒ml-1C. g﹒ml-1D.g﹒L-15.医学中不太适用的物质的量浓度单位单选题 (4 分)A.mol﹒dm-3B.mol﹒m-3C.mol﹒L-1D.mmol﹒L-16.正常人的血浆中每100ml含Na+326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度单选题 (4 分)A.0.00142 mol﹒L-1B.0.0142 mol﹒L-1C.0.142 mol﹒L-1D.1.42 mol﹒L-17.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是单选题 (4 分)A.存在不允许溶质粒子透过的半透膜B.半透膜两边的溶液浓度不相同C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同D.半透膜既可允许溶质粒子通过，也可以允许溶剂通过8.反应速率常数k与下列哪个因素无关单选题 (4 分)A.反应物浓度B.催化剂C.活化能D.反应温度9.对于一个化学反应，下列说法中正确的是单选题 (4 分)A.加入催化剂只能使正反应速率越大B.加入催化剂只能使逆反应速率越大C.活化能越大，反应速率越大D.活化能越小，反应速率越大10.为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是单选题 (4 分)A.增加水蒸气的分压B.增加总压力C.增加H2的分压D.增加CO2的分压11.关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是单选题 (4 分)A.浓度对化学平衡有影响B.压力对有气体参加的化学反应可能有影响C.温度对化学平衡有影响D.催化剂对化学平衡有影响12.关于正常人血的pH值，下列说法正确的是单选题 (4 分)A.pH值维持在7.35~7.45之间B.pH值维持在7.25~7.45之间C.pH值维持在7.35~7.55之间D.pH值维持在7.25~7.55之间13.在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液单选题 (4 分)A.KNO3和NaClB.NaNO3和BaCl2C.K2SO4和Na2SO4D.NH3·H2O和NH4Cl14.将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H+]和PH值的变化趋势各为单选题 (4 分)A.增加和减小B.减小和增大C.减小和减小D.为原来的一半和增大15.根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH－中，属于酸的物质是单选题 (4 分)A.NH3和H2OB.NH4＋和H2OC.NH4＋和OH－D.NH3和OH－16.pH值（），其溶液的酸度（）；pOH值（），其溶液的碱度（）单选题 (5 分) 5分A.越高、越高、越高、越大B.越高、越高、越高、越大C.越小、越高、越大、越低D.越高、越大、越高、越小17.在已达平衡的（）溶液中加入（），会产生同离子效应；在已达平衡的（）溶液中加入（），会产生盐效应。

四川电大医用基础化学(0496)03任务标准答案

医用基础化学(0496)03任务四川电大形成性测评系统课程代码：5110496 参考资料、单项选择题（共 10 道试题，共 100 分。

）1. 下列名称中，正确的是（）A. 3-甲基丁烷B. 2-乙基丙烷C.3-甲基-2-丁稀D.2-甲基-1-丁稀参考答案：D2. 下列化合物中能形成分子间氢键的是( )。

A. 烷烃B. 烯烃C. 炔烃D. 醇参考答案：D3. 乙硫醇具有极难闻的气味,常作为无气味燃料气漏气的警报。

下列化合物中属于乙硫醇结构的是( )。

A. CH3CH2SHB. CH3CH2OHC. HOCH2CH2OHD.HSCH2CH2OH参考答案：A4. 乙烯分子中，碳原子的杂化方式是：A. SP3B. SP2C. SPD. SP3 和 SP2参考答案：B5. 不是有机化合物的是( )。

A. CH3IB. NH3C. CH3OHD. CH3CN参考答案：B6. 下列化合物相对分子量相近,其中沸点最高的是( )。

A. 正戊烷B. 正丁醛C. 正丁醇D. 丁酮参考答案：C7. 下列醇在水中溶解度最大的是( )。

A. 正丙醇B. 正丁醇C. 正戊醇D. 正己醇参考答案：A8.对下列原电池来说，欲使其电动势增加，可采取的措施是：（—）Zn | Zn。

2+ (1 mol·L-1 )|| Ag+ (1 mol·L-1 ) | Ag (+)A. 增加Ag+的浓度B. 降低Ag+的浓度C. 增加Zn2+的浓度D. 加大锌极板参考答案：A9. 乙醇与二甲醚是什么异构体?( )A. 碳架异构B. 位置异构C. 官能团异构D. 互变异构参考答案：C10. 下列化合物属于酶类化合物的是( )。

A. RCOClB. RCOOCOCRC. RCOORD. RCONHR参考答案：C。

医用基础化学作业3答案

医用基础化学作业3答案
题目：
1.什么是细胞膜？
2.细胞膜的结构有哪些？
3.细胞膜的功能有哪些？
答案：
1.细胞膜是一种膜状结构，它是细胞的外壁，由脂质和蛋白
质组成，它能够把细胞内外的物质分开，保护细胞内的结构和功能。

2.细胞膜的结构主要由脂质和蛋白质组成，脂质主要由甘油
三酯、磷脂、脂肪酸和脂肪醇等组成，而蛋白质则主要由膜蛋白
和跨膜蛋白组成。

脂质和蛋白质组成的细胞膜具有双层结构，其
中脂质层是内层，蛋白质层是外层。

3.细胞膜的功能主要有：（1）保护细胞内的结构和功能；（2）控制细胞内外的物质流动；（3）参与细胞内外的信号传导；（4）参与细胞内外的能量交换；（5）参与细胞内外的物质交换；（6）参与细胞内外的物质吸收和分泌；（7）参与细胞内外的物
质转运；（8）参与细胞内外的能量转换；（9）参与细胞内外的
物质代谢；（10）参与细胞内外的物质稳定性等。

医用基础化学课后题答案

医用基础化学课后题答案
基础化学是一门涉及生命科学的课程，也是医学生必修的学科。

基础化学研究了生命组织、细胞和有机物的组成，以及它们之间的相互作用。

它也探讨了如何利用化学分析的方法来检测和测量人体内部的全部结构和过程。

医用基础化学课后题广泛地适用于很多医学领域，涉及到药物治疗、诊断和药物吸收等方面。

本文就医用基础化学课后题回答进行简单介绍。

首先，要回答医用基础化学课后题，必须具备基础化学知识。

这些知识包括分子结构、基本化学反应和定义等。

同时，必须具备认知能力来识别不同的数据，以及将这些数据进行分析和联系，以把握问题的实质。

其次，医用基础化学课后题的解答需要深入探究参考书中的内容。

对于课后所提出的问题，需要查找书中关于基础化学及相关实验问题的详细解释。

同时，需要本着客观、科学和系统的态度，综合参考多种不同的资料，从而研究出恰当的解答。

最后，医用基础化学课后题的答案应该简洁而准确，语言简练，要求足够。

这是基础化学答案的基本要求。

此外，应该及时记录结果和解答，以及过程推理，以备查阅和核对。

这样，才能够更好地学习和了解医用基础化学知识，并在实践中得到验证。

总之，医用基础化学课后题回答需要有扎实的基础化学知识，以及较高的认知能力。

除此之外，也需要熟悉参考书中相关内容，结合多种资料，灵活、系统、准确地解答课后题。

唯有此，才能够更好地
学习和了解医用基础化学知识，在实践中积累更多的经验和技能。

医用基础化学03

5
H3O+(aq) + Ac-(aq) cα cα
2
K / c 1 . 75 10 / 0 . 100 1 . 32 10 1 . 32 %
[H3O+]=cα =0.100 mol· L-1×1.32%=1.32×10-3 mol· L-1
α 则随溶液的稀释而增大，这称为稀释定律。
第二节弱电解质溶液的解离平衡
Ka是水溶液中酸强度的量度，表示酸在水中释放质子能力的大小。
Ka值愈大，酸性愈强。其值大于10时为强酸。 HAc ＞ HClO ＞ HCN 6.2×10-10 Ka 1.75×10-5 3.9×10-8
一些弱酸的Ka非常小，常用pKa表示，它是酸解离常数的负对数。
离子的活度和活度因子活度：离子的有效浓度(表观浓度)小于理论浓度，有效浓度的值就是活度aB。活度因子： γB称为溶质B的活度因子。离子的活度
aB = γB· bB/bO bθ为标准态的浓度(即1 mol· kg-1)。
第一节
①
② ③ ④
强电解质溶液理论
由于离子的表观浓度小于理论浓度，一般 γB < 1 当溶液中的离子浓度很小，且离子所带的电荷数也少时，活度接近浓度，即 γB≈1。溶液中的中性分子也有活度和浓度的区别，不过不象离子的区别那么大，所以，通常把中性分子的活度因子视为1。对于弱电解质溶液，因其离子浓度很小，一般可以把弱电解质的活度因子也视为1。
第一节
4.
强电解质溶液理论
离子强度：离子的活度因子是溶液中离子间作用力的反映，与离子浓度和所带电荷有关
1 2 I b z i i i 2
def
bi和zi分别为溶液中第i种离子的质量摩尔浓度和该离子的电荷数，近似计算时，也可以用ci kg-1。代替bi。I的单位为mol·

智慧树知到《医用基础化学》章节测试答案

智慧树知到《医用基础化学》章节测试答案第一章1、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应系统为A:孤立体系B:敞开体系C:封闭体系D:绝热体系答案: 孤立体系2、下列参数中属于广度性质的状态函数是A:HB:QpC:DUD:T答案: H3、数值与反应方程式写法有关的是A: 图片1.pngB:图片2.pngC:KD:ξ答案:图片1.png第二章1、image.pngA:0B:-2C:+2D:+2.5答案: +22、若其他物质均处于标准态，溶液pH由0变到5时，电极电位改变最大的是A:MnO4-/Mn2+B:Cr2O72-/Cr3+C:BrO3-/Br-D:O2/H2O2答案: Cr2O72-/Cr3+3、image.pngA:image.pngB:image.pngC:image.pngD:image.png答案: image.png4、image.pngA:Fe3+B:Fe2+C:Sn4+答案: Sn4+5、image.pngA:(－)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(＋)B:(－)Zn2+|Zn||Cu2+|Cu(＋)C:(－)Zn|Zn2+||Cu|Cu2+(＋)D:(－)Zn2+|Zn||Cu|Cu2+(＋)答案: (－)Zn|Zn2+||Cu2+|Cu(＋) 6、image.pngA:image.pngB:image.pngC:image.pngD:image.png答案: image.png7、image.pngA:正极加氨水B:负极加氨水C:正极加NaClD:负极加CuCl2答案: 负极加氨水8、image.pngA:1.2VC:2.4VD:2.8V答案: 1.2V9、image.pngA: 0.0591 VB:0.0295 VC: -0.0591 VD:-0.0295V答案: 0.0295 V10、若电池电动势为负值，表示此电池反应的方向是A:正向B:逆向C:不能进行D:不确定答案: 逆向11、image.pngA:image.pngB:image.pngC:image.pngD:image.png答案: image.png12、image.pngA:289000B:8.46×1010C: 55300D: 235答案: 8.46×101013、image.pngA:image.pngB:image.pngC:image.pngD:image.png答案: image.png14、image.pngA:AgNO3B:NaClC:ZnD:Ag答案: AgNO315、常用甘汞电极的电极有饱和甘汞电极、摩尔甘汞和0.1mol·L-1甘汞电极。

《医用基础化学》课堂教学大纲.doc

《医用基础化学》教学大纲课程代码：3825047总学时：144学时（讲授90学时，实验54学时）总学分：9课程类别：必修适用专业：临床医学预选要求：必须有较好的高中化学基础。

一、课程的性质、目的、任务：《医用基础化学》是以无机化学、有机化学、分析化学内容为主，包括了一部分物理化学以及结构化学的内容，是高等医学院校的一门基础课程。

现代医学对人类疾病的预防、诊断、治疗已深入到分子水平。

人体内各种物质的变化与生命过程的关系，都是以化学物质为基础的。

因此《医用基础化学》已成为现代医学的一块基石，是学好医学后续课程的基础。

在《医用基础化学》这门课程中我们主要介绍化学中的一些基础知识和现代有机化学基础理论、基本知识和基本技能。

如溶液及其浓度计算、酸碱滴定法、氧化还原滴定法与配位滴定法、氧化还原与电极电位、原子结构、分光光度分析法等。

目的是为后续课程生物化学、分子生物学、药理学、生理学等等打好基础。

在实验技能训练中通过化学实验，让学生掌握物质的分离、缓冲溶液的配制、标准溶液的标定、分析天平的称量练习等一些基本操作技巧，目的是培养学生的动手能力，掌握正确的基本操作方法和技能。

并通过实验要求学生理解实验过程中涉及到的理论知识，提高正确处理实验结果的能力。

二、课程教学的基本要求：本课程采用课堂教学和教师课后辅导相结合的形式来完成该课程的全部理论教学任务。

课堂教学以教师讲授为主，讨论课与习题课等为辅，同时尽可能采用多媒体教学手段。

并以课外辅导答疑等形式辅助完成理论部分的教学工作。

医用基础化学是一门实验性很强的学科，必须通过实验才能培养学生实际动手能力，并加深对理论知识的理解。

同时，通过掌握实验数据的处理。

培养学生严谨的工作作风。

三、考核方式与要求：采取闭卷的方式与平时学习相结合，期末考试占总成绩的70％，平时占30％；试卷的形式主要有选择题、判断题、填空题、简答题、综合题等形式。

第一部分：医用基础化学教学内容理论部分 (90学时)第一章绪论（1学时）[教学基本要求]了解基础化学课程的地位和作用，了解学好基础化学课程的一般学习方法。

医用基础化学期末辅导

（）医用基础化学期末温习（文本）同窗们在温习中要注意的几点：（1）学习进程中要抓住每一章的重点。

在学习每一章时要明确了解这一章的要紧内容是什么？要解决什么问题？采纳什么方式解决？依照什么定律或理论？得出什么结果？有什么用途？等等。

这些问题在学习某一章时，可能可不能窥其全貌，但在学习完每章以后，那么应付上述问题有明确的了解。

最好能用最简短的文字，列出该章的纲目和重要内容。

如此就抓住了每章的要紧骨架或轮廓。

（2）注意章节之间的联系，明白前因后果，把新学到的内容与把握的知识联系起来。

在每次上课或看录像之前，因温习上次学过的内容，不积存。

学习任何一门课都是如此，只有通过前后联系，才能慢慢达到较为熟悉或融会贯通的境遇。

（3）重视习题。

习题（综合练习）是培育独立试探问题的重要环节之一。

通过解题就能够够检查对课程内容的明白得程度和加深对课程内容的明白得。

（4）课前自学，学习要记笔记，对重要的内容要用自己的语言简明扼腹地记录下来，碰到不懂的问题和难点，要及时找教师、同窗或通过课程论坛及时解决。

（5）结合应用基础化学课程的具体内容，注意思想方式和逻辑推理，随时注意实践—理论—实践的往复循环，反复体会感性熟悉和理性熟悉的彼此关系。

注意运用所学的知识解决在实际中碰到的问题，利用化学的方式和观点去解决本专业中的难题。

下面咱们先和大伙儿一路看一下咱们期末考试的题型和题量。

一、选择题（每题2分，共10分）1．化学反映速度随反映物浓度增加而增加的缘故是（）A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加C ．活化能降低D ．反映速度常数增大2．AgCl 的溶度积为101056.1-⨯，欲使每升含有4100.2-⨯mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl 离子的浓度为（）A ．14101.3-⨯1L mol -⋅B ．12101.3-⨯1L mol -⋅C ．7108.7-⨯1L mol -⋅ D ．10100.1-⨯1L mol -⋅3．O H 2分子和2O 分之间存在着（）A ．取向力，诱导力B ．诱导力，色散力C ．取向力，色散力D ．氢键4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果别离为、、、1L mol -⋅，而实际结果应为1L mol -⋅，该学生的测定结果（）A ．准确度较好，但周密度较差B ．准确度较好，周密度也好C ．准确度较差，但周密度较好D ．准确度较差，周密度也较差5．溴酚绿指示剂的5In 101-⨯=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。