第二节烷烃(第一课时)(引导自学)
烷烃(第一课时)
3、结构简式
例一、请你写出异戊烷的结构简式：
H H H H H C C C C H H H H H C H H
许 昌 省略C—H键 CH3 CH2 CH CH3 县 把同一C上的H合并 CH3 实 验 省略横线上C—C键 CH CH CH CH 或 CH CH CH(CH )CH 3 2 3 3 2 3 3 中 CH3 学
基础训练上有关内容。
许 昌 县 实 验 中 学
http :// E-mail:xczx@ [练习]下列物质为烃的有（ BCD ）为烷烃的有（ C ）
H H H H Cl H H H H H H C C H H C C C H H C C C C H H C C C C C H NaNO3 H H H H H H H H H H H H E B C D A
[课堂练习] 1.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,它的分子结构与烷烃相似.下列说法中 错误的是( D ) A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B.甲硅烷完全燃得SiO2和水 C.甲硅烷(SiH4)与乙硅烷相差一个SiH2 D.甲硅烷热稳定性强于甲烷. 2.下列各组物质中不属于同系物的是( A.CH3CH3 与CH3CHCH2CH3 BD ) B. CH3CH3 与CH2=CHCH3 CH2-CH2 与CH2=CHCH3 D. CH3CH3 与 CH2-CH2
十七烷 CH3(CH2)15CH3
总结:随着分子里碳原子数的增多,烷烃由“气（碳原子数小于五）-液 （碳数为5-10）-固（碳数为11以上）；熔沸点升高；相对密度逐渐 增大但小于1。均不溶于水。
http :// E-mail:xczx@
2、烷烃的化学性质：同甲烷一样性质稳定，不与 一般的氧化剂、酸、碱等反应；但在光照条件下能 与卤素单质发生取代反应，能在空气中燃烧；高温 能分解。
烷烃的结构与性质课件(共24张PPT)人教版选择性必修3
（4）分解反应：隔绝空气，1000℃以上
知识精讲
（1）甲烷的稳定性
常温下，甲烷与强氧化剂、强酸、强碱反应探究
操作指南 打开输液袋下方开关，缓慢挤压输液袋
KMnO4溶液
溶液颜色变 化情况
滴加酚酞的NaOH溶液 滴加石蕊的H2SO4溶液
结论
通常情况下，CH4的化学性质比较—— 与强氧化剂、强酸、强碱—————
H
单键、σ键、sp3杂化、正四面体结构
知识精讲
根据烷烃的分子结构，
写出相应的结构简式和分 子式，分析他们在组成和 名称 结构上的相似点。
结构简式
分子 式
碳原子 分子中共价
的杂化 键的类型
方式
甲烷
CH4
CH4
sp3
σ键
乙烷
CH3CH3
C2H6
sp3
σ键
甲烷 乙烷
丙烷
丙烷
CH3CH2CH3
C3H8 sp3
σ键
丁烷 CH3CH2CH2CH3 C4H10 sp3
σ键
丁烷
戊烷 CH3CH2CH2CH2CH3 C5H12 sp3
σ键
戊烷
知识精讲
➢烷烃的结构特点 (1)烷烃的结构与甲烷相似 (2)其分子中的碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体四个顶点方向 的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。 (3)烷烃分子中的共价键全部是单键，单键可以旋转。
一氯乙烷 CH3CH2Cl
1种
二氯乙烷 CH3CHCl2 CH2ClCH2Cl
2种
三氯乙烷 CH3CCl3
CH2ClCHCl2
2种
四氯乙烷 CH2ClCCl3 CHCl2CHCl2
2种
第二章烷烃学习课件
精选
书写构造式时，常用简化的式子为：
CH3CH2CH2CH2CH3或CH3（CH2)4CH3。
伯、仲、叔和季碳原子。 如戊烷的三个同分异构体为：
直接与一个碳原子相连的称为"伯"（Primary）或一级碳原子，用1o表示； 直接与二个碳原子相连的称为"仲"（Secondary）或二级碳原子，用2o表示； 直接与三个碳原子相连的称为"叔"（Tertary）或三级碳原子，用3o表示； 直接与四个碳原子相连的称为"季"（Quaternary）或四级碳原子，用4o表示；
2.烷烃的同分异构现象
烷烃同系列中，甲烷、乙烷、丙烷只有一种结合方式，没 有异构现象，从丁烷起就有同分异构现象。
精选
分子式相同，而构造不同的异构体称 为构造异构体。
（Skeletal isomer）在烷烃分子中随着碳原子数 的增加，异构体的数目增加得很快。对于低级烷烃 的同分异构体的数目和构造式，可利用碳干不同推 导出来。 以己烷为例其基本步骤如下； 写出这个烷烃的最长直链式：
精选
主链碳原子的位次编号。确定主链位 次的原则是要使取代基的位次最小。 从距离支链最近的一端开始编号。位 次和取代基名称之间要用"一"连起来， 写出母体的名称。
精选
⑴如果有几个不同的取代基时，把小的取代基名称写在 前面，大的写在后面； ⑵如果含有几个相同的取代基时，把它们合并起来，取 代基的数目用二、三、四……等表示，写在取代基的前 面，其位次必须逐个注明，位次的数字之间要用"，"隔 开。
精选
第二节 烷烃的命名法
1普通命名法 通常把烷烃称为"某烷"，"某"是指烷烃中碳原 子的数目。由一到十用甲、乙、丙、丁、戊、 己、庚、辛、壬、癸表示。如：C11H24，叫十 一烷。
第二节烷烃PPT教学课件
CnH2n+1—（烷基）
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（2）同分异构体的写法
[思考]引起烷烃同分异构体的原因是什么？
试可由。写以于出 相碳互符原讨合论分子。子之式间为的C5H连12的接所次有烃序的不结同构引简式起。的
（1）先把所有碳原子写成直链
（2）将一个碳原子作为支链（甲基）
（3）将两个碳原子作为支链
两个碳原子作为1个支链——乙基
试写出乙烷与氯气发生取代反应的化学方程式，并 注明反应条件。
→ CnH2n+2+Cl2光照 CnH2n+1Cl+HCl
2021/01/22
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二、同分异构现象和同分异构体
[动手探究]
将上述做成的丙烷分子结构中的任意一个氢 原子换成碳原子并使每个碳原子都接上应 有的氢原子，会有什么结果？
1、同分异构现象
两个碳原子作为2个支链——两个甲基
……
2021/01/22
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今日作业
1、认真阅读教材 2、用手中材料做出C5H10各种同分异构体的
球棍模型 3、试写出分子式为C6H14的各种同分异构体
的结构简式，并分析它们的一氯取代物各 有几种。（书面作业） 4、预习烷烃的系统命名法。
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分子式相同结构不同的现象叫做同分异构现 象。同分异构现象的发现。
在烷烃分子里，含碳原子数越多，同分异构
体数目越多。如己烷有5种；庚烷有9种；
2021/01癸/22 烷有75种。
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二、同分异构现象和同分异构体
1、同分异构现象 2、同分异构体 分子式相同结构不同的化合物互称为同分异构体。 同分异构体性质不同。怎样写同分异构体？ 试分析丁烷两种结构最根本的区别在哪里？ 碳原子之间的连接次序不同： 直链：C—C—C—C
烷烃的通式同系列和构造异构.ppt
RCH2CH2R' + O2
KMnO4 1200C
RCOOH + R'COOH
三、异构化反应
由一个化合物转变为其异构体的反应 叫做异构化反应。例如，正丁烷在三溴化 铝及溴化氢的存在下，在27℃时可发生异 构化反应而生成异丁烷
CH3 CH3CH2CH2CH3 AlCl3,HCl CH3 CH CH3
结构式
构造式
Sp3杂化轨道构型
sp3杂化过程
二、 σ键的形成及其特性
两个成键原子轨道沿对称轴方向相互重叠 （头碰头”方式重叠 ）而形成的键叫σ键。
第三节 烷烃的命名
一、伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、 叔氢原子
碳原子
伯碳原子（又称为一级碳原子） 仲碳原子（又称为二级碳原子） 叔碳原子（又称为三级碳原子）
400℃
CH4 + Cl2 或 hν ，25℃
CH3Cl
+
CH2Cl2 + CHCl3 +
CCl4
（二）氯化反应的机理——自由基反应
自由基取代反应是通过共价键的均裂生成 自由基而进行的链反应。
包括链引发、链增长和链终止三个阶段。
链引发 链增长
链终止
X2
hν
RH + X R + X2
X +X
X +R R+ R
CH3
CH3 C CH3
CH3
新戊烷
CH3
CH3 C CH2CH3
CH3
新己烷
(二) 系统命名法
（1）直链烷烃的命名 对于直链烷烃的命 名和普通命名法基本相同，仅不写"正"字。
CH3(CH2)10CH3
第二节 烷烃教案
第二节烷烃（1）教学目标知识与技能1、了解各类烃结构的异同点，掌握烷烃结构的特点。
2、掌握饱和烃、不饱和烃的概念与原因。
3、分析各类烃通式的写法。
4、掌握结构简式的书写方法。
过程与方法1、通过甲烷，乙烷，丙烷球棍模型的演变分析得出饱和烃的概念；2、学生比较分析发现烷烃物理性质的规律。
情感、态度、价值观培养三种能力：统摄归纳的能力、联想对比的能力、阅读课文获取信息的能力。
教学重点：1．烷烃的组成、分子结构和通式；2．了解烷烃性质的递变规律；教学难点：烷烃结构和通式，同系物、同分异构体。
教学过程：【引言】在有机化合物中有一系列结构和性质与甲烷很相似的物质。
课题：§5-2 烷烃一、烷烃的结构和同系物【探究过程】教师引入→学生讨论→学生总结⑴由教师给出甲烷、乙烷、丙烷和丁烷等部分的名称和化学式，请同学们完成结构简式和结构式。
⑵让学生分析表中的各种分子结构。
【总结】以下特点：①碳原子间以碳碳非极性共价键—单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合。
叫做饱和烃，又叫烷烃。
②分子间相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH2原子团，分子间不相邻两个烷烃在分子组成上相差若干个CH2原子团。
小结：在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
如烷烃中的甲烷、乙烷、十七烷等，它们互为同系物。
⑶通过烷烃之间相差“CH2”原子团，得出烷烃的通式：C n H2n+2二、烷烃的性质由上表总结：随着烷烃碳原子数的增加，总的趋势（递变性）是①气→液→固；②熔点升高；③沸点升高；④密度增大。
另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。
2．化学性质由甲烷的性质得出烷烃的化学性质。
⑴烷烃的氧化反应烷烃完全燃烧的通式：C n H2n+2+(3n+1)O2nCO2+(n+1)H2O通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。
⑵烷烃的取代反应其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。
有机化学课件第02章 烷烃
伯、仲、叔碳上连有-OH的化合物分别称做伯醇、 仲醇、叔醇，也称一级醇、二级醇、三级醇。
伯、仲、叔碳上连有-X（X=F、Cl、Br、I）原 子的化合物分别称做伯、仲、叔卤代烷，也分别 称做一级、二级、三级卤代烷。
CH2称为系差 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个
CH2原子团的物质互相称为同系物。
三、烷烃的同分异构
由于碳原子的排列方式不同而引起，属于构造异 构。随着碳原子数目的增加，构造异构体的数目 迅速增加。
C20H42: 1,178,805,831
同分异构体的书写口诀
在形成一个C—H键时，释放出414kJ/mol 能量。
在激发、杂化和成键的全部过程中，除去 补偿激发所需的402kJ/mol能量，形成CH4 时仍可有约1255kJ/mol的能量释出。
这个体系显然要比只形成两个共价键的CH2 稳定得多。
杂化以前碳原子的外层电子云
球型：2S亚层，2e
8型：2p亚层，2e, 分布在空间两个方 向上，还有一个方 向上无电子
主链由长到短； 支链由整到散； 位置由心到边； 排布由对到邻再到间。
最后，别忘了补上氢原子
C7H16 的同分异构体
1、一直链
H H H H H HH ∣∣∣∣∣∣∣ H－C－ C－ C－ C－ C－C－ C－H ∣∣∣∣∣∣∣ HHHHHHH
主链少一个碳
2、
C
－C ∣
－
C－
C－
C－
C
C
3、 C －C － C － C － C － C ∣ C
高二化学第二节 烷烃人教版知识精讲.doc
化高二学第二节 烷烃人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第二节 烷烃二. 教学要求：1. 了解烷烃的组成、结构和通式；2. 了解烷烃性质的递变规律；3. 了解烷基、同系物、同分异构现象、同分异构体；4. 了解烷烃的命名方法。
三. 教学重点、难点：同分异构现象、同分异构体四. 知识分析：1. 烷烃物理性质总结：（1）一系列无支链烷烃，（分子组成和结构相似）随分子中C 原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
（2）分子里碳原子数4≤的烷烃，在常温常压下都是气体，另外， 在常温常压下也是气体，其它烷烃在常温常压下为固体或液体。
（3）烷烃的相对密度小于水的密度。
（4）烷烃不溶于水，但易溶于有机溶剂，液态烷烃本身就是有机溶剂。
2. 烷烃化学性质总结：（1）在光照下与卤素单质气体发生取代反应。
（2）都能燃烧，O H n nCO O n n H C n n 22222)1()21(++→++++ 随C 原子数增加，燃烧越来越不充分，甚至伴有黑烟。
3. 同系物：分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个2CH 原子团的物质称为同系物。
说明：同系物间分子组成通式相同，但通式相同的不一定是同系物。
4. 同分异构体及有机物命名：应熟练掌握此部分内容，并反复练习庚烷的九种同分导构体及命名：（1）3222223CH CH CH CH CH CH CH ------ 庚烷（2）2 — 甲基己烷（3）3|23CHCHCHCH--322CHCHCH---3 —甲基己烷（4）2，2 —二甲基戊烷（5）3，3 —二甲基戊烷（6）3|3CHCHCH-3|CHCH-32CHCH--2，3 —二甲基戊烷（7）3|3CHCHCH-3|2CHCHCH--3CH-2，4 —二甲基戊烷（8）3 —乙基戊烷（9）2，2，3 —三甲基丁烷【典型例题】[例1] 下列说法正确的是（）A. 凡是分子组成相差一个或几个2CH原子团的物质，彼此一定是同系物。
烷烃(第一课时)教学设计
《烷烃》(第一课时)教学设计奉贤中学化学组：金继波时间：20XX年6月2日教学目标：[知识与能力]1、理解烷烃的结构，能正确书写烷烃的结构式和结构简式。
2、掌握烷烃的通式，能快速正确写出烷烃的分子式和计算烷烃化学键数目。
3、理解同系物、同分异构现象，能正确判断同系物、同分异构体。
4、初步学会烷烃同分异构体的书写。
[方法与过程]1、通过动手实践，并展示常见烷烃的的结构，培养学生对有机化合物结构的深刻理解，体验有机化合物的结构、组成的规律和联系。
2、通过模型、图片等工具，培养学生的空间想象、归纳总结、演绎推理等思维能力。
[态度、情感、价值观]1、通过归纳、推理等方法，培养学生理解从个别到一般的辩证唯物主义的原理。
2、提高学生的学科能力，培养学生严谨的科学思维和科学精神。
教学重难点：烷烃同系物的结构特点和同分异构现象教学说明：烷烃这部分内容是在学习了甲烷的结构和主要性质之后，再来讨论烷烃的结构和性质。
从学习内容上看，烷烃的学习是学习其他有机物的基础、是学好整个有机化学的关键，同时又涉及有机化学中两个最重要、最基本的概念即同系物和同分异构体。
从学习方法上看，有机物的学习就类似于在元素及其化合物知识的学习中，通过由典型到一般的学习和讨论方法。
本节课的重点和难点是：烷烃同系物的结构特点和同分异构现象。
因为结构决定性质是化学一个重要学科思想，是学习化学的基本的方法论，尤其是在有机化学学习中更为突出。
本节课试图通过在学习甲烷的基础上，运用模型、图片等教学工具，使学生深刻理解烷烃的结构特点，采用观察、比较、分析、归纳等方法，使学生理解和掌握有机物的组成、结构和通式，总结得出同系物、同分异构现象等重要的概念。
同时通过烷烃分子式的书写以及烷烃分子中价键数目的计算，巩固烷烃的概念和烷烃的结构特点，深化对有机物的结构特点从感性到理性的发展；在学习同系物的概念时，通过丁烷的两种结构的比较，帮助学生对同系物的概念掌握的全面性；通过结构和数据展开同分异构体的本质的理解和掌握；通过对戊烷的同分异构体的书写，初步学会烷烃同分异构体书写的思想方法。
有机化学课件-2-烷烃
二、同分异构：
定义：分子式相同而结构（或物理或化学性质）不同的现象； 分类：同分异构可分为构造异构和立体异构；
构造异构：分子式相同而构造式不同（构造是指分子中原子的连 接顺序）； 如：CH3CH2OH和CH3OCH3；
构造异构又可分为：碳架异构、碳链异构、官能团异构和位置异 构。
如：环己烷和己烯 （碳架异构）
HHH HH
其立体结构为：
H
C
H
C
C
H
H
H H
C－C（σ键）： 154pm，sp3－sp3； C－H（σ键）： 110pm，sp3－s； 由于所有C原子都采用sp3杂化，所以所有的键角都约在109.5 0；
为了书写方便，碳链可写成折线式， 如己烷可写成：
碳原子上的氢原子可省略，但也可标出；但若标出某个碳原子 上的氢原子，则必须标齐。
如： CH3(CH2)4CH3 正己烷
3. 带有支链的烷烃；
CH3
末端具有 CH3CH 结构的，加“异”，
CH3
末端具有 CH3 C 结构的，加“新”，
CH3
CH3
如：CH3CH CH2CH3 异戊烷
CH3
CH3 C CH2CH3 新己烷
CH3
普通命名法只能命名结构简单的有机物，局限性大；但名称可 直接反映出有机物的结构。
CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2（碳链异构） CH3CH2OH和CH3OCH3 （官能团异构）、 CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3 （位置异构）；
立体异构： 构造式相同而原子在空间的立体位置不同； 可分为： 顺反异构（见第三章“环烷烃”和第六章“烯烃”）
和对映异构（见第四章“对映异构”）。 烷烃只存在构造异构（碳链异构），没有立体异构； 如：
有机化学第二章烷烃PPT课件
在硫酸存在下，烷烃发 生磺化反应，生成磺酸。
烷烃的工业应用
燃料
润滑油
烷烃是燃料的主要成分，如汽油、柴 油等。
烷烃可以作为润滑油的成分，起到润 滑和冷却的作用。
化工原料
烷烃可以作为生产醇、醚、酯等化合 物的原料。
04 烷烃的同分异构现象
同分异构体的概念
01
同分异构体是指具有相同分子式 ，但具有不同结构的现象。
和烯烃。
烷基化反应
将一个碳负离子加到另一个碳 基上，生成新的烷烃。
加氢反应
将氢气与不饱和烃反应，生成 饱和烃。
烷烃的分解反应
氧化反应
脱氢反应
水解反应
磺化反应
在氧气存在下，烷烃发 生氧化反应，生成酮、
醛、酸等化合物。
在加热条件下，烷烃发 生脱氢反应，生成烯烃。
在酸性或碱性条件下， 烷烃发生水解反应，生
02
同分异构体可以是碳链异构、官 能团位置异构和官能团异构等。
烷烃的同分异构现象
烷烃的同分异构现象主要表现在碳链 异构上，即相同数目的碳原子通过不 同的方式连接而成。
烷烃的碳链异构可以分为直链烷烃和 支链烷烃两类。
同分异构体的分类
碳链异构
由于碳原子的排列顺序不同而引 起的同分异构现象。
官能团位置异构
烷烃在其他领域的应用
工业润滑油
烷烃具有良好的润滑性能和稳定性，是工业润滑油的重要组分。随着工业技术的发展，对烷烃润滑油的需求也在 不断增加。
高分子材料
烷烃可以作为合成高分子材料的基础原料，如聚乙烯、聚丙烯等塑料，广泛应用于包装、建筑、电子等领域。随 着环保意识的提高，烷烃基高分子材料正朝着可降解、环保的方向发展。
详细描述
课件5：3.1.2 烷 烃
也不能与强酸、强碱发生反应。
②在空气或氧气中点燃,完全燃烧时生成 CO2 和 H2O。在相同
情况下,随着烷烃分子里碳原子数的增加,燃烧会越来越不充分,燃烧
火焰更明亮,甚至伴有黑烟;烷烃的燃烧通式为
nCO2+(n+1)H2O。
3+1
Cn H2n+2+
例题
下列关于同系物的叙述中,正确的是(
)。
A.某有机物同系物的组成可ຫໍສະໝຸດ 通式 CnH2n+4 表示
B. C5H12 表示的一定是纯净物
C.两个同系物之间相对分子质量相差 14 或 14 的整数倍
D.同系物之间具有相同的化学性质
答案:C
小结
判断有机物之间是否互为同系物的标准有两个,两者缺一不可:
①分子结构相似,即两种物质均属于同一类物质。
强碱发生反应。
(2)在空气或氧气中点燃,在相同状况下,随着烷烃分子里碳原子数的
增加,燃烧火焰更明亮,甚至伴有黑烟;反应通式为 CnH2n+2+
3+1
O2
2
nCO2+(n+1)H2O。
(3)在光照条件下,烷烃与 Cl2、Br2 等气态卤素单质发生取代反应,生
成多种卤代产物和相应的卤化氢气体。表示如下:CnH2n+2+X 2
②分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团。
三、同分异构现象、同分异构体
探究 3
判断下列说法的正误,并说明理由。
(1)化学性质相似的有机物是同系物。
(2)分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的有机物是同系物。
(3)若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物。
第二章烷烃教案
第二章烷烃教案一、教学目标1.了解烷烃的分子结构、分类和命名方法。
2.掌握烷烃的物理性质、化学性质及其应用。
3.学会运用化学知识解释生活中与烷烃相关的问题。
二、教学内容1.烷烃的定义与特点（1）分子结构稳定，不易发生化学反应。
（2）熔沸点较低，易于挥发。
（3）不溶于水，易溶于有机溶剂。
（4）具有可燃性，燃烧产物主要为二氧化碳和水。
2.烷烃的分类与命名（1）分类：根据碳原子数目的不同，烷烃可分为甲烷、乙烷、丙烷等。
其中，甲烷为最简单的烷烃，乙烷、丙烷等多碳烷烃可分为链烷烃和环烷烃两大类。
①选取最长碳链为主链；②确定取代基的位置和编号；③确定取代基的名称和排列顺序；④确定立体化学结构。
3.烷烃的物理性质（1）状态：随着碳原子数的增加，烷烃的状态由气态（甲烷、乙烷）过渡到液态（丙烷、丁烷）直至固态（戊烷、己烷等）。
（2）沸点：烷烃的沸点随分子量的增加而升高，但同分异构体之间沸点存在差异，支链越多，沸点越低。
（3）密度：烷烃的密度较小，随分子量的增加而增大。
4.烷烃的化学性质（1）氧化反应：烷烃在空气中燃烧，二氧化碳和水，释放能量。
（2）卤代反应：烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应，卤代烷。
（3）裂解反应：烷烃在高温、高压条件下发生裂解，较小的烷烃和烯烃。
5.烷烃的应用（1）燃料：烷烃是重要的化石燃料，广泛应用于工业、交通、生活等领域。
（2）溶剂：烷烃类溶剂具有较好的溶解性能，广泛应用于化工、制药等行业。
（3）原料：烷烃是合成其他有机化合物的重要原料，如合成塑料、橡胶、纤维等。
三、教学方法1.讲授法：讲解烷烃的定义、分类、命名、物理性质、化学性质等基本知识。
2.实验法：通过实验观察烷烃的物理性质和化学性质，加深学生对知识的理解。
3.案例分析法：分析生活中与烷烃相关的问题，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
4.讨论法：组织学生讨论烷烃的性质和应用，提高学生的思维能力和表达能力。
四、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的情况。
2.(1)烷烃的结构和性质课件高二下学期化学人教版选择性必修3
在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的
C 氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )，取同质量的下列四种气态烃 A 分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 ( )
A.CH4
B.C3H8
C.C4H10
D.C2H6
分析：由C～O2～CO2， 4H～O2～2H2O进行比较， 消耗1mol O2，需要12g C， 而消耗1mol O2，需要4g H，
0.423 0.545 0.501 0.579 0.626 0.718 0.740 0.775 0.777
观察上表，分析烷烃的密度、熔点和沸点等物理性质变化的基本规律。
二、烷烃的物理性质
1、常温的状态：气→液→固
注意：新戊烷为气态
C1~C4：气态 C5~C16：液态 C17以上：固态
2、随着分子中碳原子数的递增，烷烃的相对分子质量增大，分 子间作用力增强，烷烃的熔、沸点逐渐升高。
可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较。
规律：完全燃烧相同质量的烃时，消耗氧气的量随着碳原子数的 递增而减小。
三、烷烃的化学性质
03特征反应 — 取代反应 乙烷与氯气在光照下反应，可能生成哪些产物？请写出它们的结构简式。 可能的产物有：HCl + 9种有机产物
一氯乙烷 CH3CH2Cl
sp3
C—C、C—H σ键
一、烷烃的结构特点
1、烷烃的结构与甲烷的相似； 2、其分子中的碳原子都采取sp3杂化； 3、以伸向四面体四个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢 原子结合，形成σ键； 4、烷烃分子中的共价键全部是单键。
①烷烃的性质与甲烷的相似； ②分子中的碳原子并非直线状排列，而是锯齿状。
一、烷烃的结构特点
人教版高中化学第二册必修烷烃 第1课时
烷烃第一课时[教学目标]1．知识目标（1）掌握烷烃的分子组成、结构等的特征。
（2）理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。
2．能力和方法目标（1）通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。
（2）掌握烷烃的命名方法，认识习惯命名法、系统命名法的优缺点。
[重点与难点]本课时的重点是烷烃的命名。
难点是同系物、烃基等概念的理解。
课堂练习：1．一种烃的结构式可以表示为：命名该化合物时，主链上的碳原子数是（）（A）9 （B）11 （C）12 （D）132．代表有机物中几种同系物的相对分子质量的一组数字是（）（A）16、32、48、64 （B）2、16、30、44、58（C）16、17、18、19 （D）46、60、74、88、1023．乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成几种物质（）（A）6种（B）7种（C）9种（D）10种4．烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）（A）6 （B）7 （C）8 （D）105．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO 、CO 2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g ，当其缓慢经过无水CaCl 2时，CaCl 2增重25.2g 。
原混合气体中CO 2的质量为 （ ）（A ）12.5g (B)13.2g (C)19.7g(D)24.4g6．在101.3kPa 、473K 条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态。
以下变化中，最初与最终均维持这种条件。
A 、B 、C 三种烷烃（气）分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟30mLO 2（过量）混合引燃，充分反应后发现：A 与O 2反应前后气体总体积不变；B 与O 2反应后气体总体积增加了4mL ；C 与O 2反应后气体总体积为反应前的1.25倍。
试求：（1）A 的分子式及相对分子质量。
（2）原任意一种烷烃的体积及B 、C 的分子式。
高一化学 第二册 第五章 烃 第二节烷烃(第一课时)大纲人教版
第二节烷烃●教学目标1.使学生了解烷烃的组成、结构和通式；2.使学生了解烷烃性质的递变规律；3.使学生了解烃基、同系物、同分异构现象和同分异构体(碳原子数在5以内)，以增强学生严密的思维能力；4.使学生了解烷烃的命名方法；5.通过甲烷的性质与烷烃的性质的联系，使学生理解从个别到一般的辩证唯物主义的原理。
●教学重点烷烃的性质，同分异构体的写法，烷烃的命名。
●教学难点同分异构体的写法，烷烃的命名。
●课时安排二课时●教学方法1.通过分析数据以及归纳的方法得出烷烃的通式，物理、化学性质的变化规律；2.通过学生分组动手制作比赛的形式引出并分析同分异构体的概念及其写法；3.运用边讲、边探索、边示范的方法使学生掌握烷烃的命名。
●教学用具投影仪、球棍模型(散的)若干。
●教学过程第一课时［复习提问］［师］甲烷的分子结构有什么特点？［生］甲烷分子是以碳原子为中心的、四个氢原子为顶点的正四面体型的立体结构，是一个典型的非极性分子。
［师］甲烷有哪些主要化学性质？［生］甲烷的主要化学性质表现在：通常情况下，甲烷对强酸、强碱和强氧化剂稳定；可与氧气在点燃条件下发生氧化反应，生成二氧化碳和水；可与Cl2等卤素在光照条件下发生取代反应，并生成多种取代产物；在无氧高温的条件下，甲烷可以发生分解反应，生成炭黑和氢气。
［师］什么叫取代反应？［生］有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
［导入新课］甲烷是最简单的烃，在烃里边还有许多结构和性质与甲烷相似的分子，如乙烷、丙烷等，这就是本节课学习的主题——烷烃。
［板书］第二节烷烃［师］下面我们首先来了解烷烃的结构和性质。
［板书］一、烷烃的结构和性质［师］(以竞赛的形式)现给每个学习小组分发一些小球和小棍，自己动手来制作甲烷、乙烷(C2H6)和丙烷(C3H8)的球棍模型。
在制作时大家要注意检查碳原子的四个价键是否已被充分利用。
［学生活动］同组的同学参照甲烷的分子结构以及教材图5—6“几种烷烃的球棍模型”，共同边讨论边制作，分别得到甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等的分子模型。
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丁烷
H H H H | | | | H－C－C－C－C－H － － － － － | | | | H H H H
异丁烷： 异丁烷：
H | H--C--H
H H | | H－C——C——C－H － － | | | H H H
2、它们的电子式如何写呢？ 它们的电子式如何写呢？
结构简式
对结构式做适当变形或省略： 对结构式做适当变形或省略： H H H H H 例： | | | | | H—C—C—C—C—C—H | | | | | HH—C—HH H H
异丁烷： 异丁烷：
H | H--C--H
CH3CH2CH2CH3
H H | | H－C——C——C－H － － | | | H H H
CH3CH(CH3 )CH3
（二）烷烃的性质： 烷烃的性质： 1、物理性质
名 称 结构简式 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 CH3(CH2)15CH3 常温 时的 状态 气 气 气 气 液 固 熔点 /℃ ℃ -182 -183.3 -189.7 -138.4 -130 22 沸点 /℃ -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 301.8 相对 密度 0.466 0.572 0.585 0.5788 0.6262 0.7780 水溶 性 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶
4、主链少三个碳原子 C C ∣ ∣ C －C － C － C ∣ ∣ C C 提问：主链的碳原子可以是三个吗？ 提问：主链的碳原子可以是三个吗？
小结： 小结：
1、同分异构体现象 2、同分异构体概念 3、同分异构体的书写法
同分异构体的书写： 同分异构体的书写：
最短链 主链由长到短； 主链由长到短； 碳数应 不少于 支链由整到散； 支链由整到散； (n为 (n+2) / 2 (n为 偶数时） 偶数时） n≥4） （n≥4） (n为 (n+1) / 2 (n为 奇数时) 奇数时)
三个相同： 三个相同： 分子组成相同
分子量相同 理解： 理解： 分子式相同
二个不同： 二个不同：结构不同
性质不同
同分异构现象、同分异构体： 同分异构现象、同分异构体：
C4H10 丁烷
CH3CH2CH2CH3
CH3CHCH3 CH3
3、同分异构体的书写
的同分异构体。 例：写出C5H12的同分异构体。 写出
注意下列结构只是书写方式不同. 注意下列结构只是书写方式不同.
C C ∣ ∣ C－C － C － C ∣ ∣ C C －C
注意下列结构也只是书写方式不同. 注意下列结构也只是书写方式不同.
C ∣ C － C －C ∣ C
同分异构体的书写： 同分异构体的书写： 主链由长到短； 主链由长到短；最短链 支链由整到散； 支链由整到散；碳数应 位置由心到边； 位置由心到边；不少于
练习1 练习1：
思
考:
烷烃的结构和性质？
思考： 思考：
什么是同系物？ 什么是同系物？
（三）同系物： 同系物：
结构相似、 结构相似、分子组成上相差一个或 若干个CH 原子团的物质互相称为同系物 同系物。 若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。
结构相似： 结构相似： 碳原子均间均以单键结合。 碳原子均间均以单键结合。 烷烃同系物 通式相同： nH2n+2 通式相同： C 链状。 链状。
|
H 省略C H 省略C—H键 把同一C上的H 把同一C上的H合并 省略横线上C C 省略横线上C—C键 CH —CH—CH—CH—CH 3 3 2 2 CH3 CH3CHCH CH CH 2 2 3 CH 3 或者： 或者： CH3CH(CH 3 CH 2 2 3 ） CH CH
3、它们对应的结构简式： 它们对应的结构简式：
(n为偶 (n+2) / 2 (n为偶 数时） 数时） n≥4） （n≥4） (n为奇 (n+1) / 2 (n为奇 数时) 数时)
排布由对到邻 再到间。 再到间。
一边走，不到端，支 一边走，不到端， 链碳数小于挂靠碳离 端点位数。 端点位数。
C7H10的同分异构体
1、一直链
H H H H H H H ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ H－ C－ C－ C－ C－ C － C－ C－H ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ ∣ H H H H H H H
H ∣ －C － H ∣ H
分子式： 分子式：C4H10
H H ∣ ∣ H －C － C － ∣ ∣ H H H－ C － ∣ H H ∣ C ∣ H
－H
分子式： 分子式：C4H10
表1 正丁烷和异丁烷的性质比较
物质 熔点(℃ 熔点 ℃) 沸点(℃ 沸点 ℃) 液态密度(g·cm-3) 液态密度 正丁烷 -138.4 -0.5 0.5788 异丁烷 -159.6 -11.7 0.557
会产生9种产物。 会产生9种产物。
烷烃： 烷烃：
a、定义： 在烃分子中，碳原子之间都以碳 定义： 在烃分子中，
碳单键结合， 碳单键结合，碳原子的其余价键全部 跟氢原子结合， 跟氢原子结合，使每个碳原子的化合 价都得到充分利用而达到“饱和” 价都得到充分利用而达到“饱和”， 这样的烃叫做饱和烃 又叫烷烃 饱和烃， 烷烃。 这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
烃基的特点：呈电中性的原子团， 烃基的特点：呈电中性的原子团， 含有未成键的单电子。 含有未成键的单电子。
CH 3
试试看
1、用一个丙基、一个甲基组成一种结构 用一个丙基、 2、用三个甲基、一个次甲基组成一种结构 用三个甲基、 3、分别写出它们的分子式
H ∣ H －C ∣ H
H H ∣ ∣ －C － C ∣ ∣ H H
结论： 结论：
结构不同时性质不同。 结构不同时性质不同。
问题： 问题：
1、什么是同分异构体现象？ 什么是同分异构体现象？ 2、什么是同分异构体？ 什么是同分异构体？ 3、如何理解同分异构体？ 如何理解同分异构体？
2、同分异构现象
同分异构体
化合物具有相同的分子式，而具有不 化合物具有相同的分子式，而具有不 相同的分子式 同结构式的现象叫同分异构现象 的现象叫同分异构现象。 同结构式的现象叫同分异构现象。具有同 分异构现象的化合物互称同分异构体。 分异构现象的化合物互称同分异构体。
原子
氕、氚
同素异形体
单质
O2 、O3 C2 H6 、 C4H10
CH3(CH2)2CH3、 C(CH3)4
同系物
化合物
相同分子式， 相同分子式，不 同分异构体 同结构的化合物
化合物
附表： 附表：烷烃的碳原子数与其对应的同 分异构体数
碳原 子数 同分 异体 数
1
2
3
4 2
5 3
6 5
7
8
9 10
9 18 35 75
（2）支链为两个甲基 C ∣ C －C － C － C － C－ C－ C ∣ C
A、两甲基在同一个碳原子上
C －C － C － C － C ∣ ∣ ∣ ∣ × × C C C C C －C － C － C － C ∣ ∣ ∣ × C C C
邻 两甲基在不同碳原子上
4、主链少三个碳原子 C ∣ C －C － C － C － C － C － C ∣ ∣ C C
b、通式： CnH2n+2（n≥1） 通式： ）
烷烃
同系物
——同分异构体 同分异构体
学习目标： 学习目标： 1、了解同分异构体现象及掌握其 概念； 概念； 2、掌握同分异构体的写法； 掌握同分异构体的写法； 3、培养空间想象能力。 培养空间想象能力。
重点和难点： 重点和难点： 同分异构体的写法
练习1 下列哪些物质是属于同一物质？ 练习1、下列哪些物质是属于同一物质？ C (A) C C－ C C － (B) ∣ － C－C －C C ∣ C C (C) C C－ C (D) － ∣ ∣ C－ C C ∣ (E) (F) C － C－ C C－C ∣ ∣ C C C－C C－ C (G) (H) ∣ ∣ ∣ C C C－ C
乙烷： 乙烷：H
H | | H－C－C－H － － － | | H H
丙烷： 丙烷：
H H H | | | H－C－C－C－H － － － － | | | H H H
CH3CH3
丁烷
H H H H | | | | H－C－C－C－C－H － － － － － | | | | H H H H
CH3CH2CH3
（1）氧化反应
3n + 1 CnH 2 n + 2 + O 2 点燃 → nCO 2 + (n + 1) H 2O 2
均不能使酸性KM 溶液褪色 褪色， 均不能使酸性KMnO4溶液褪色，不与 酸性 强酸，强碱反应。 强酸，强碱反应。 （2）取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。 光照条件下进行，产物更复杂。 条件下进行 例如： 例如： 3CH 3 + Cl 2 光照→ CH
｛
分子组成： 分子组成： 碳原子数不同。 碳原子数不同。
随堂练习： 随堂练习：
下列哪组是同系物？（ 下列哪组是同系物？（
A、CH3CH2CH2CH3 、 B、CH3CH3 、
BD
）
CH3CH(CH3)CH3 CH3CH(CH3)CH3 CH2 CH2 CH2
C、CH3－CH＝CH3 、 ＝
D、CH3CH2Cl 、
步骤： 写出碳原子依次相连（最长碳链） 步骤：①写出碳原子依次相连（最长碳链）的分 子结构简式。 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 子结构简式。 ②逐一缩短碳链（支链数依次增加）支链 逐一缩短碳链（支链数依次增加） 位置由里向外变化。 位置由里向外变化。 CH3-CH-CH2-CH3 CH3