2010高考高考理综化学复习最后30天的整理、纠错及再练

2010高考高考理综化学复习最后30天的整理、纠错及再练在高三第三轮化学复习的最后阶段，如何提高复习的针对性，有效性，提高做题过程的时效性，达到查缺补漏，以不变应万变，在有限的复习时间里，实现考试分数的最大提高。

为此，在多年的高三备考的经验基础上，根据高三阶段的复习知识体系——基本概念、基本理论、元素化学、有机化学、化学实验、化学计算，结合学生复习过程中出现的易错易混的知识点或试题，编制成系列问题，供学生自查、整理、纠错及再练。

“基本概念、理论”知识纠错1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11.电离出阳离子只有H＋的化合物一定能使紫色石蕊变红12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数)16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为N A18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19.纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100nm)与胶体微粒的直径在同一数量级20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了N A个电子21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si、O原子26.将N A个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L27.常温常压下，32g氧气中含有N A个氧气分子；60gSiO2中含有N A分子、3N A个原子28.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大31.只有在离子化合物中才存在阴离子32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成N A个胶体微粒39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强41、有固定熔沸点的物质不一定是纯净物。

42、化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应。

43、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。

44、含金属元素的离子不一定都是阳离子。

45.含非金属元素的离子不一定都是阴离子。

46、在氧化还原反应中，非金属单质不一定做氧化剂。

47、元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。

48、金属元素被还原不一定得到金属单质。

49、强氧化剂不一定就能与强还原剂发生氧化还原反应。

50、氧化还原反应前后不一定有氧的得失（或氢的得失）。

51、同一物质在相同的反应中不一定充当相同的成分，起相同的作用。

52、同温、同压、同体积的两种气体，原子个数不一定相同。

53、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。

54、放热反应在常温下不一定就能发生。

55、燃料有足够的空气不一定就能充分燃烧。

56、反应过程中吸收热量的反应不一定就是吸热反应。

57、浓溶液不一定饱和，稀溶液不一定不饱和。

58、升高温度，物质的溶解度不一定变大。

59、酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

60、非金属氧化物不一定是酸性氧化物。

61、金属氧化物不一定是碱性氧化物。

62、不能跟酸反应的氧化物也不一定能跟碱反应。

63、能跟酸反应的物质不一定不能跟碱反应。

64、晶体失去结晶水的过程不一定就是风化。

65、含金属阳离子的晶体不一定就是离子晶体。

66、直接由原子构成的晶体不一定就是原子晶体。

67、分子空间构型均为正四面体结构的物质，其键角不一定相同。

68、熔化时需要破坏共价键的晶体不一定是分子晶体。

69、SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，不一定证明是SO2是具有漂白性。

70、金属活泼性强的金属不一定可以从对应金属活性弱的盐溶液中置换出该弱活性金属。

71、既能与酸反应，又能与碱反应的物质，不一定就是两性物质。

72、失去电子难的原子，获得电子的能力也不一定强。

73、具有氧化性的酸不一定只是含氧酸。

74、主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数不一定都和它的族数相等。

75、离子化合物不一定只含有离子键。

76、晶体中有阳离子不一定就有阴离子。

77、原子晶体的熔点不一定就比金属晶体的熔点高。

78、分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低。

79、含有金属阳离子的晶体不一定就是金属晶体。

80、离子晶体不一定只含有金属阳离子与酸根离子。

81、稳定的共价化合物分子中，各原子不一定都形成8电子结构。

82、不同元素形成的多原子分子里，原子间形成的化学键不一定就是极性键。

83、构成分子晶体的微粒，微粒间的作用力不一定就是共价键。

84、由非金属元素组成的化合物不一定就是共价化合物。

85、非极性键不一定只存在于双原子分子单质里。

86、使用催化剂不一定就能加快反应速率。

87、对于某一化学反应，改变反应物或生成物浓度不一定使反应速率改变。

88、强电解质导电能力不一定强。

89、弱电解质导电能力不一定弱。

90、电解质不一定导电。

91、导电的不一定是电解质。

92、弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。

2010高考化学化学基本概念、理论易错题纠错再练1、元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为A、12-3nB、3n-12C、3n-10D、6-3n2、A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D 的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE3、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列能支持这种观点的是A、HFB、NaHC、H3O+D、H2O24、运用元素周期律分析下面判断，其中错误的是A、铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B、砹(At)为有色固体，HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D、硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体5、X元素的阳离子和Y元素的阴离子的电子层结构与氩原子相同，下列叙述正确的是A、X的原子序数比Y小B、X原子的最外层电子数比Y大C、X的原子半径比Y大D、X元素的最高正价比Y小6、X、Y、Z为短周期元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z元素是地壳中含量最多的元素。

这三种元素可能组成化合物的化学式为①X2YZ ②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3A、①②③④B、②C、②④D、②⑤⑥7、下列说法正确的是A、非极性分子中一定不含极性键B、非极性键只存在于非极性分子中C、离子晶体中一定含有离子键D、分子晶体中一定含有共价键8、关于氢键，下列说法正确的是A、每一个水分子内含有两个氢键B、DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的C、冰、水、水蒸气中都存在氢键D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9、有关晶体的下列说法中正确的是A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂D、氯化钠熔化时离子键未被破坏10、2003年IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt德国)。

下列关于Ds的说法不正确．．．的是A、Ds原子的电子层数为7B、Ds是超铀元素C、Ds原子的质量数110D、Ds为金属元素11、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：，达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol；C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x的值可能为A、2B、3C、4D、无法判断12、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol13、下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是A、反应混合物的浓度改变B、反应混合物中各组分的含量改变C、正、逆反应速率改变D、反应物的转化率改变14、将1.0molCO和1.0mol水蒸气充入固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO(g)+H22(g)+H2(g)。

达到平衡时有2/3的一氧化碳转化为二氧化碳。

在相同条件下，将1.0molCO和2.0mol H2O(g)充入同一反应容器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中二氧化碳的体积分数可能是A、22．2%B、28.2%C、33.3%D、37.8%15、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B、化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率C、化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品D、利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化学生产的综合经济效益16、已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增加；④反应物物质的量浓度一定增加；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了催化剂A、①②B、②⑤C、③⑤D、③④⑥17、下列说法正确的是A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应在，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂能增大单体体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率18、下列溶液中导电性最强的是A、1L0.2mol/L盐酸B、0.1L0.2mol/L硫酸溶液C、0．5L0.1mol/L盐酸D、2L0.2mol/L亚硫酸溶液19、用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠B、滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗D、滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液20、在一定体积PH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的PH=11。