2017年北京市顺义区中考二模化学试题及答案 精品
北京市顺义区中考化学二模试题
北京市顺义区 中考化学二模试题可能用到的相对原子质量：O:16 Na ：23 Cl ：35.5 C ：12 H :1 Cu ：64 S ：32 N ：14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25道小题，每小题1分，共25分）1.下列变化，不属于．．．化学变化的是2．占空气总体积21%的气体是 A ．氧气 B ．氮气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体3．下列金属，活动性最弱的是A ．NaB ．ZnC ．AgD ．Cu4．加油站、面粉加工厂都应张贴的消防安全图标是A ．B ．C ．D ． 5．下列物质与水混合，不能．．形成溶液的是 A ．白醋 B ．食用油 C ．食盐 D ．酒精6．我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实，提出了硒元素（Se ）与艾滋病的发生和发展有关。
K 2SeO 4是一种含硒的化合物，其中硒元素的化合价是7．下列反应中，属于复分解反应的是8.正确的操作是实验安全和成功的基本保证。
下列实验操作，正确的是A ．取用液体B ．加热液体C ． 过滤D ．收集氧气9．科学家用第72号元素铪（音：hā）和第74号元素钨，精确测出月球比地球至少早700万年形成。
铪、钨属于不同种元素是由于它们具有不同的A ．中子数B ．质子数C ．最外层电子数D ．相对原子质量10．氢氧化钙是制作建筑用三合土的原料之一。
氢氧化钙的俗称是11．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A ．铁丝B ．镁条C ．红磷D ． 木炭 考 生 须知 1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题 ，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同A ．–6B ．+2C ．+4D ．+6 A ．2Mg + O 2 点燃 2MgOB ．2Fe （OH ）3 △ Fe 2O 3+3H 2OC ．CO + CuO △ Cu + CO 2D ．H 2SO 4 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl A ．火碱 B ．生石灰 C ．熟石灰 D ．石灰石 A ．葡萄酿成酒 B ．木柴燃烧 C ．面包发霉 D ．灯泡通电发光自燃物品12．下列物质中，能用作磷肥的是A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)213．下列符号，表示1个氢分子的是A．H B．H+C．H2 D．2H14．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确．．．的是A．质子数为11 B．元素名称为钠C．元素符号为Na D．核外电子数为22.9915．当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是在火场附近的周围铲除一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其理由是A．使温度降到着火点以下 B．使可燃物与火源隔离C．使可燃物与空气隔绝 D．使树木杂草变为不可燃物质16．下列不属于．．．二氧化碳用途的是A．供给呼吸 B．人工降雨 C．灭火 D．制碳酸饮料17．下列食物，富含维生素的是A．鸡蛋 B．草莓 C．蛋糕 D．花生18．下列物质的用途，利用其化学性质的是A．浓硫酸做干燥剂 B．液氮做冷冻剂C．铁粉做食品保鲜剂 D．干冰用于人工降雨19．乙醇和二甲醚的分子结构如图所示。
中考化学二模试题及答案
中考化学二模试题及答案2017年中考化学二模试题及答案引导语：分析在九年级学习中，不光要努力，更要掌握学习的科学方法，掌握学法、提升效率、循序渐进、适度紧张是非常重要的。
以下是店铺分享给大家的2017年中考化学二模试题及答案，欢迎测试!相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S: 32 Cu:64一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是A.铜用于制作电线B.金刚石用来切割大理石C.干冰用于人工降雨D.熟石灰用于改良酸性土壤2.某品牌方便面的主要配料如下，其中蛋白质含量最丰富的是A.小麦粉B.牛肉C.植物油D.脱水蔬菜3.下列图示的实验操作中，正确的是4.下列关于分子的叙述中不正确的是A.我们不能直接看到空气中各种气态分子的存在，说明分子很小B.将气态的C4H10液化，其分子的大小会发生了变化C.无色气体和有色气体能够自动均匀混合，说明分子在不停地运动D.空气中和纯净氧气中的氧分子化学性质完全相同5.下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质是A.CuB.H2C.C60D.O6.下图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息。
下列关于X的说法正确的是A.X原子失电子后形成的离子是X3-B.相对原子质量是26.98 gC.原子核内中子数为13D.y =37.下列有关水的说法中正确的是A.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化B.硬水和软水可用石蕊溶液来区分C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应8.分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是A.合金：不锈钢、石墨、生铁 B .碱：烧碱、纯碱、氨水C.干燥剂：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠D.有机物：乙酸、乙醇、碳酸钙9.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD.40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的.质量10.从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是A.该反应是化合反应B.反应前后原子的种类、个数都不变C.甲和乙的质量比为11︰4D. 反应后生成的丙属于氧化物11.关于反应2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3X ↑，下列说法中不正确的是A.X的化学式为H2B.铝的化合价由0升至+3C.该反应类型属于复分解反应D.可采用与制取CO2相同的发生装置制取X12.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A.向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B.向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铝C.向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液13.除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液;②过滤;③加过量Na2CO3溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。
北京市顺义区中考化学二模考试试卷
北京市顺义区中考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(本题包括25小题，共50分) (共25题；共50分)1. （2分）(2011·苏州) 下列关于空气的说法中，错误的是（）A . 空气是一种十分重要的天然资源B . 少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净C . 按质量计算，空气中约含氮气78%，氧气21%，其他气体和杂质约占1%D . 空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”2. （2分）下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是（）A . HB . N2C . CO2D . 2H2O3. （2分） (2018九下·广州月考) 下列过程中只发生物理变化的是（）A . 从铝土矿中提炼金属铝B . 秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵C . 二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D . 排放到空气中的二氧化硫形成酸雨4. （2分） (2018九上·双台子月考) 下列实验操作中，正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列物质属于化合物的是（）A . 氧气B . 空气C . 自来水D . 冰水混合物6. （2分）(2017·福建模拟) 人体缺钙易引发的病症是（）A . 贫血B . 骨质疏松C . 夜盲症D . 甲状腺肿大7. （2分） (2018九上·新疆期末) 已知反应 X＋3O2 2CO2＋2H2O，则X的化学式为（）A . C2H4B . C2H6C . C2H2D . C2H6O8. （2分）如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）A . 充分反应后，乙+丙=甲的质量B . 物质甲的相对分子质量大于乙C . 此化学反应中，不遵守质量守恒定律D . 此化学反应是分解反应9. （2分）如图所示的操作中，正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018九上·渭滨月考) 硒是人体必需的一种微量元素，缺硒有可能诱发皮肤疾病和癌症。
北京市顺义区中考化学二模考试试卷
北京市顺义区中考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019九上·龙华期中) 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A . 蜡烛燃烧干冰升华B . 酒精挥发牛奶变酸C . 食物消化水蒸发D . 米酿成醋钢铁生锈2. （2分） (2017九上·泰州期中) 下列图像合理的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2020·南宁模拟) 下列每组物质的俗名、化学名称、主要成分的化学式均表示同一种物质，其中正确的是（）A . 纯碱、氢氧化钠、NaOHB . 生石灰、氧化钙、CaOC . 铁锈、氧化铁、FeOD . 大理石、碳酸钙、CaCO34. （2分） (2017九上·桐城期中) 用调节好的托盘天平称量10.2g食盐，加入食盐后发现指针稍微偏左，接下来的操作应该是（）A . 移动游码B . 减少食盐C . 增加砝码D . 增加食盐5. （2分）下列说法正确的是（）A . 空气的成分按体积计算氮气最多B . 催化剂只能加快化学反应速率C . 植物叶片发黄应施加磷肥D . 碳酸氢钠俗称苏打，是发酵粉成分之一6. （2分）(2017·宝应模拟) 如图是氮原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息图，下列说法正确的是（）A . 氮原子的质子数为7B . 氮元素是一种金属元素C . 氮原子在化学变化中易失去电子D . 氮原子的相对原子质量是14.0g7. （2分）(2018·成都模拟) 质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是（）A . 若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgB . 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和C . 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D . 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应8. （2分）(2019·虞城模拟) “一城宋韵半城水”，开封被誉为北方水城，下列有关水的说法中错误的是（）A . 水是一种氧化物B . 电解水时正、负极产生气体的体积比为1：2C . 过滤后所得的水是纯水D . 可用肥皂水区分硬水和软水9. （2分） (2018九下·巴南开学考) 二氧化氮与水反应的原理为：3NO2+H2O═NO+2HNO3 ，在该反应中，氮元素没有呈现出的化合价是（）A . +2B . +3C . +4D . +510. （2分） (2019九上·永年期中) 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念见的关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）A . 纯净物与混合物属于交叉关系B . 化合物与氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 氧化反应与化合反应属于包含关系11. （2分）(2019·郫县模拟) 甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等B . t2℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液C . 甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲D . t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙12. （2分） (2018·安顺) 下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是选项混合物的分离或提纯分离原理A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯化钠分解温度不同D除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2019·龙岩模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 氧气和二氧化碳中均含有氧分子（O2）B . 氧气和二氧化碳都可用排水法收集C . 可用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳D . 植物呼吸作用吸收二氧化碳放出氧气14. （2分）下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。
2017年北京市顺义区中考二模化学试题及答案
顺义区2013届第二次统一检测初三英语试题 2013.5 学校__________________ 姓名_____________ 考号_________________考生须知1. 本试卷共12页，满分120分，考试时间120分钟。
2. 在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。
3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4. 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5. 考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
听力理解 (共26分)一、听对话，从下面各题所给的A、B、C三幅图片中选择与对话内容相符的图片。
每段对话你将听两遍。
（共4分，每小题1分）1.A B. C.2.A. B. C.3.A. B. C.4.A. B. C.二、听对话或独白，根据对话或独白内容，从下面各题所给的A 、B 、C 三个选项中选择最佳选项。
每段对话或独白你将听两遍。
（共12分，每小题1分）请听一段对话，完成第5至第6小题。
5. Where are the two speakers?A. At home.B. In an office.C. In a restaurant.6. What will the woman do first?A. Have supper.B. Make a call.C.Meet Henry.请听一段对话，完成第7至第8小题。
7. What time did the woman call Tom?A. At 7:00 this morning.B. At 7:00 yesterday evening.C. At 7:00 last morning.8. What did the man do last night?A. Had the piano lesson.B. Went to a concert.C. Sang in the theatre.请听一段对话，完成第9至第10小题。
北京市顺义区第三中学中考化学二模试卷(含答案)
北京市顺义区第三中学中考化学二模试卷(含答案)一、选择题1．小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质( )A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl2溶液2．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化3．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液4．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。
产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。
某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：金属铁铝镁燃烧放出热量/（KJ•g-1） 4.7331.0224.74下列说法正确的是A．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小5．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（）A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
北京市顺义区中考化学二模试卷
27．（4 分）根据如图所示实验回答问题：
第8页（共14页）
（1）仪器 a 的名称是
．
（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为
．
（3）装置 B 中盛有用石蕊浸泡过的干燥纸花，观察到的现象是
．
（4）C 装置用于测定空气中氧气的含量，该实验中能使测量结果偏大的原因是
（写出一条）．
28．（2 分）为了探究金属的性质，同学们设计了如图所示的实验．
用的农家肥，其有效成分 K2CO3 的性质与 Na2CO 3 相似．“食肉方”巧妙地利用了反应 产物的腐蚀性．
2015 年诺贝尔生理学或医学奖获奖者屠呦呦，也正是看到《肘后备急方》中“青蒿一握，
以水二升渍，绞取汁，尽服之”才得到灵感，开始研究从青蒿中提取抗疟疾药物．
1964 年，越南战争爆发，山间丛林地区恶性疟疾猖獗，且对原有抗疟疾药物产生了耐药
体可能是
，字画消失的原因是
．
②吹气生火：小明用棉花包住少量过氧化钠（Na2O2）粉末，放在石棉网上（图 6），向 棉花上吹气，观察到棉花燃烧．
i．完成化学方程式：2Na2O2+2CO2═2 ii．由上述现象你得出的一条结论是
+O2． ．
23．（5 分）中国传统医学对世界医学发展有着深远影响．中药多为植物药，也有动物药、
灰，荻灰，等分，煎令如膏．此不宜预作，十日则歇．并可与去黑子，此大毒．”结合现
代化学知识，翻译文中含义大致为：取等量的生石灰、草木灰（含 K2CO3），用水煎煮、 去渣浓缩．这药不适宜提前制出来，放置十天，就失效了．可用于去除痦子等黑点．有
剧毒．“食肉方”原料易得，所用“荻灰”是各种柴草燃烧后的灰烬，现称草木灰，是常
性，疟疾患者猛增．越南政府请求支援．1967 年中国成立疟疾防治领导小组，1969 年，
北京市顺义区2017届高三下学期第二次统练理综化学试题 【解析版】
3 41. 下列有关说法不．正．确．的是选项A ．B ．C ．D ．生活中的应用月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生 C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠作用铁粉有抗氧化的作用维生素 C 有防止 Fe 2+被还原的作用硅胶有吸水的作用亚硝酸钠有防腐的作用【答案】D【解析】A ．铁是活泼的金属，具有还原性，可作抗氧化剂，A 正确；B ．维生素 C 和亚铁离子均具有还原性， 维生素 C 有防止 Fe 2+被还原的作用，B 正确；C ．硅胶多孔，具有吸水性，可作食品干燥剂，C 正确；D ．亚硝酸钠有毒，不能在肉制品中添加，D 错误，答案选 D 。
2.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
下列关于海洋氮循环的说法正确的是A ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B ．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C ．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D ．向海洋排放含 NO —的废水会影响海洋中 NH +的含量【答案】D【解析】A ．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，A 错误；B ．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的氧化，大气氧化生成氧化物，反应得到铵根离子最后通过硝化作用得到硝酸根离子，海洋中的氮循环属于固氮作用的是 E②，B 错误；C ．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的3 4 过程。
硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程，硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。
反硝化作用： 反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N 2）或一氧化二氮（N 2O ）的过程，不一定有氧参加，C 错误；D ．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含 NO -的废水会影响海洋中 NH +的含量，D 正确；答案选 D 。
3．C 和 H 2 在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)＋O 2(g) ===2CO(g) ΔH 1＝—220 kJ/mol②下列推断正确的是A ．C(s) 的 燃 烧 热 110kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g)ΔH 1＝+480kJ/molC ．C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g)ΔH 1＝+130kJ/molD ．欲分解 2molH 2O(l)，至少需要提供 4×462kJ 的热量 【答案】C【解析】A ．①中生成物是 CO ，不是 CO 2，不能据此计算碳的燃烧热，A 错误；B ．反应 2H 2(g) + O 2(g)＝2H 2O(g)的反应热 ΔH 1＝4×462kJ/mol－496kJ/mol －2×436kJ/mol＝－480 kJ/mol ，B 错误；C ．根据盖斯定律（① －②）/2 即得到反应 C(s) + H 2O(g)＝CO(g) + H 2(g) ΔH 1＝+130 kJ/mol ，C 正确；D ．气态水的能量高于液态水，因此欲分解 2 mol H 2O(l)，需要提供的能量高于 4×462 kJ，D 错误，答案选 C 。
北京中考化学二模试卷
北京中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017九上·襄汾期末) 下列物质与对应用途不合理的是（）A . 氮气﹣做保护气B . 石墨﹣制电极C . 稀硫酸﹣制取氢气D . 氧气﹣做燃料2. （2分）欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是（）A . 将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中B . 将Fe、Cu分别加入到AgNO3溶液中C . 将Fe、Cu、Ag分别加入到HCl溶液中D . 将Ag、Cu分别加入到FeSO4溶液中3. （2分）如图所示的新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂(主要成分为碳化硅)特制而成。
已知碳化硅中碳元素显－4价，硅元素显＋4价，则碳化硅的化学式为（）A . SiCB . Si2C3C . Si3C2D . SiC24. （2分） (2018九上·临城期中) 对下列宏观事实的微观解释，不合理的是（）A . 车胎在阳光下爆裂﹣﹣分子体积变大B . 氧化汞受热后分解﹣﹣分子在化学变化中可分C . 闻到不远处的花香﹣﹣分子在不断地运动D . 钢轨夏天缝隙变小﹣﹣原子之间间隔变大5. （2分）(2018·泰安) 物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途错误的是（）A . 铜——做导线B . 小苏打——治疗胃酸过多C . 碳酸钡——用于钡餐透视D . 干冰——用于人工降雨6. （2分） (2018·广东) 区别下列物质的方法错误的是（）A . 羊绒与棉花（灼烧）B . 醋酸与盐酸（滴入酚酞）C . 硬水与软水（加入肥皂水）D . 氯化钾与氯化铵（加熟石灰研磨）7. （2分）某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
2017年北京地区初三化学二模生产实际
反应物分子种类生成物分子种类1（西城）．（3分）二氧化氯（ClO 2）在生产、生活中具有广泛应用。
（1）ClO 2可用于工业制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）。
①ClO 2中氯元素的化合价是_____。
②工业生产NaClO 2的主要反应的化学方程式为：2ClO 2+ 2X Cl 2 + 2NaClO 2，其中X 的化学式为_____。
（2）ClO 2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。
ClO 2与氰化氢（HCN ）在气态下反应的微观示意图如下：该反应生成的N 2与CO 2的质量比为_____。
2．（3分）侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，此法可以同时生产纯碱和氯化铵两种产品。
（1）设备1中分离操作的名称是_____。
（2）煅烧炉中发生的化学反应，属于基本反应类型中的_____反应。
（3）以上流程中，可循环使用的物质有_____。
3(海淀)．（3分）焦炉烟道气中含有SO 2和氮氧化物（以NO 为主）。
下图为焦炉烟道气双氨法一体化脱硫（去除SO 2）脱硝（去除氮氧化物）工艺流程，该工艺充分利用工厂自产的浓 氨水进行脱硫脱硝，同时可获得氮肥。
通电烟气 烟气烟气再热器氮肥除尘器 臭氧管道反应器焦炉烟道气 处理后烟气（含NO 、SO 2等）浓氨水（含NO 2、SO 2等）烟气脱硫脱硝塔（1）管道反应器中，通入臭氧的目的是将NO 转化为。
（2）下列反应是脱硫反应之一，请补全该反应。
SO 2 + + NH 3==== NH 4HSO 3 （3）下列反应是脱硝反应之一：2NO 2 + H 2O ==== HNO 3 + HNO 2 该反应中，氮元素的化合价有种。
4（海淀）．（4分）氧化铝在生产生活中应用广泛。
以铝土矿（主要成分是Al 2O 3）为原料，生产氧化铝的工艺如下：（1）粉碎：用粉碎机将铝土矿石粉碎成粉末。
粉碎的目的是。
北京市顺义区2017届高三化学二模试卷(含解析)
北京市顺义区2017届高三化学二模试卷（含解析）1．下列有关说法不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示． 下列关于海洋氮循环的说法正确的是（ ）A ．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B ．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C ．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D ．向海洋排放含NO 3﹣的废水会影响海洋中NH 4+的含量 3．C 和H 2在生产、生活、科技中是重要的燃料． ①2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H 1=﹣220kJ/mol ②下列推断正确的是（ ） A ．C （s ）的燃烧热110 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H 1=+480 kJ/molC ．C （s ）+H 2O （g ）═CO （g ）+H 2（g ）△H 1=+130 kJ/molD ．欲分解2 mol H 2O （l ），至少需要提供4×462 kJ 的热量4．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 （ 在碱溶液中生成羧酸盐 ） 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象．有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（ ）A ．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B ．可用银氨溶液判断反应是否完全C ．反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D ．反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸 5．表1是元素周期表的一部分： 表1表225℃时，用浓度为0.1000mol/L 的NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX 、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（ ） A ．表格中a ＜7B ．HX 和HZ 等体积混合后pH=1+lg2C ．Y 和Z 两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D ．0．l000 mol/L Na 2Y 的水溶液中：c （Y 2﹣）+c （HY ﹣）+c （H 2Y ）=0.1000 mol/L 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D7．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣二、解答题（共4小题，满分58分）8．石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如图：已知：i．酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH （ R、R'、R“代表烃基）ii．烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化．（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A的名称为．（2）B 中所含官能团名称为．（3）C→D的反应类型．（4）C能与足量的 NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2，C的结构简式为．（5）D→E的化学方程式是．（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是．（7）请完成B→C 的合理路线．（无机试剂任选）9．CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇．已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H（无色）2CuCl↓（白色）+2HClii．副反应：CuCl+H2O⇌CuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═﹣（1）制取CuCl2装置如图：①A装置中发生反应的离子方程式是．②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是．③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是．（2）制取CuCl流程如图：①反应①中加入NaCl的目的是；但是Cl﹣浓度过高，CuCl产率降低，原因是．②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为．③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为．④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为．10．热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为．（2）SO2的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60o C，试分析原因．②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：据此判断初始阶段，SO2的结合方式是．比较x、y、z的大小顺序．③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：．（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸如图3．①电极b周围溶液pH （填“变大”、“变小”或“不变”）②电极a的电极反应式是．11．某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是．（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，方案是．②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是．丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立．（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为．（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件．2017年北京市顺义区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关说法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．抗氧化的作用物质应具有还原性；B．维生素C具有还原性；C．依据硅胶的吸水性解答；D．亚硝酸钠具有还原性．【解答】解：A．铁粉具有还原性，能够防止食品氧化变质，故A正确；B．维生素C有防止Fe2+被氧化的作用，故B错误；C．硅胶具有吸水性，能够用于食品干燥剂，故C正确；D．亚硝酸钠具有还原性，肉制品中添加适量的亚硝酸钠可以防止氧化变质，注意用量应在国家规定标准内，故D正确；故选：B．2．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图表示．下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量【考点】EL：含氮物质的综合应用．【分析】A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原；B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强；【解答】解：A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故A错误；B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，故B错误；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，故C错误；D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量，故D正确；故选D；3．C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料．①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol②下列推断正确的是（）A．C（s）的燃烧热110 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/molC．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/molD．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量；B．水的结构式为H﹣O﹣H，2mol水分子中含有4molH﹣O键，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算；C．根据图示以及C（s）的燃烧热、氢气和氧气反应的热化学方程式构建目标方程式，结合盖斯定律进行计算；D．根据2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol结合盖斯定律分析．【解答】解：A．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110kJ/mol，但 C（s）的燃烧热指产物为稳定的二氧化碳所放出的热量，燃烧热大于110 kJ/mol，故A错误；B．水的结构式为H﹣O﹣H，2mol水分子中含有4molH﹣O键，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=反应物总键能﹣生成物总键能=436kJ/mol×2+496kJ/mol﹣4×462kJ/mol=﹣480KJ/mol，故B错误；C．①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol，由①﹣×②得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=（﹣110kJ/mol）﹣×（﹣480KJ/mol）=+130 kJ/mol，故C正确；D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480KJ/mol，将方程式反应物和生成物颠倒，根据盖斯定律，则反应热变换符号，分解2 mol H2O（l），至少需要提供480KJ热量，故D错误；故选C．4．在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸（在碱溶液中生成羧酸盐）和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象．有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（）A．苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应B．可用银氨溶液判断反应是否完全C．反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇D．反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸【考点】P3：蒸馏与分馏．【分析】A．有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应，增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应；B．醛基的特征反应是与银氨溶液发生银镜反应；C．分离互不相容的液体的方法是分液，苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大；D．苯甲酸易溶于有机溶剂．【解答】解：A．苯甲醛→苯甲酸，增加了氧原子，属于氧化反应，苯甲醛→苯甲醇，增加了氢原子，属于还原反应，故A正确； B．苯甲醛含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，因此可用银氨溶液判断反应是否完全，故B正确；C．反应后的溶液分为有机层和水层，互不相容，可用分液法分离，有几层中苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，故C正确；D．反应后的溶液中加酸、酸化，苯甲酸进入有几层，应该分液后蒸馏，故D错误；故选D．5．表1是元素周期表的一部分：表1表225℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（）A．表格中a＜7B．HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2C．Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高D．0．l000 mol/L Na2Y的水溶液中：c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX、HZ分别是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分别是3、1，则HF是弱酸、HCl是强酸，A．HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，则HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF，NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；B．HX和HZ等体积混合后，HCl电离出的c（H+）=0.050mol/L，HF是弱电解质，混合后其电离平衡被抑制；C．元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强；D．Y2﹣在溶液中会部分水解为HY﹣和H2Y，根据物料守恒来分析．【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是F、S、Cl元素，HX、HZ分别是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分别是3、1，则HF是弱酸、HCl是强酸，A．HCl和NaOH混合后显中性，可知氢氧化钠溶液的体积也为20.00mL，即NaOH的物质的量和HCl的物质的量相同，则也和HF的物质的量相同，即HF和氢氧化钠混合后也恰好完全反应生成NaF，而NaF为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故a大于7，故A错误；B．HX和HZ等体积混合后，HCl电离出的c（H+）=0.050mol/L，但由于HF是弱电解质，和HCl 混合后其电离平衡左移，故电离出的氢离子浓度变小且无法计算，故所得混合溶液的pH不等于1+lg2，故B错误；C．元素的非金属性越强，则气态氰化物的稳定性越强，由于非金属性Cl强于S，故HCl的热稳定性强于H2S，即前者的分解温度较低，故C错误；D．Y2﹣在溶液中会部分水解为HY﹣和H2Y，根据物料守恒可知，c（Y2﹣）+c（HY﹣）+c（H2Y）=0.1000 mol/L，故D正确．故选D．6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸具有脱水性，可将有机物中的氢氧原子以2：1脱去，表现为强氧化性，在反应中S元素化合价降低，被还原生成二氧化硫；B．实现了沉淀的转化，说明氢氧化铜更难溶，难溶物的溶度积越小越难溶；C．二氧化硫被氧化成硫酸，生成的沉淀为硫酸钡；D．常温下铁与浓硫酸发生了钝化现象，不是不反应．【解答】解：A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故A错误；B．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小，故B正确；C．FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，同时生成BaSO4，故C错误；D．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，由于发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，故D错误；故选B．7．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（）A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/LB．b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】Al2O3与NaOH反应，而Fe2O3不反应，过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，发生HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，a、b、c点均显碱性，随NaHCO3溶液的加入，碱性减弱，以此来解答．【解答】解：A．加入40mLNaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O、HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣可知，前8mL不生成沉淀，c（NaHCO3）==1.0mol/L，故A错误；B．b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含Na+、AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣，故B正确；C．d点显碱性，溶质为NaOH、NaAlO2，存在的离子是Na+、AlO2﹣、OH﹣、H+，故C正确；D．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，生成沉淀的离子方程式为：HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣，故D正确；故选A．二、解答题（共4小题，满分58分）8．石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如图：已知：i．酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH （ R、R'、R“代表烃基）ii．烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化．（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A的名称为1，3﹣丁二烯．（2）B 中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子．（3）C→D的反应类型加聚反应．（4）C能与足量的 NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2，C的结构简式为HOOCCH=CHCOOH ．（5）D→E的化学方程式是+nCH3OH+2nH2O ．（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是2nHOCH2CH2CH2OH++2nCH3 OH ．（7）请完成B→C 的合理路线BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH ．（无机试剂任选）【考点】HC：有机物的合成．【分析】A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A为CH2=CH﹣CH=CH2，由B、C的分子式可知，A发生加成反应生成B为BrCH2CH=CHCH2Br，C为HOOCCH=CHCOOH，C发生加聚反应生成D为，D中含﹣COOH，与甲醇发生酯化反应生成E为，丙烯与氯气发生取代反应生成F为CH2=CH ﹣CH2Cl，F与HBr发生加成反应生成G为BrCH2CH2CH2Cl，G水解生成H为HOCH2CH2CH2OH，E与H发生信息中的反应生成J为，以此来解答．【解答】解：（1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，A为CH2=CH﹣CH=CH2，则A的名称为1，3﹣丁二烯，故答案为：1，3﹣丁二烯；（2）B为BrCH2CH=CHCH2Br，B 中所含官能团名称为碳碳双键、氯原子，故答案为：碳碳双键、氯原子；（3）C发生加聚反应生成D，C→D的反应类型为加聚反应，故答案为：加聚反应；（4）C能与足量的 NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2，C的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，故答案为：HOOCCH=CHCOOH；（5）D→E的化学方程式是+nCH3OH+2nH2O，故答案为：+nCH3OH+2nH2O；（6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是2nHOCH2CH2CH2OH++2nCH3 OH，故答案为：2nHOCH2CH2CH2OH++2nCH3 OH；（7）B为BrCH2CH=CHCH2Br，C为HOOCCH=CHCOOH，B→C 的合理路线为BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH，故答案为：BrCH2CH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OH HOCH2CH2CHBrCH2OH HOOCCH2CHBrCOOH HOOCCH=CHCOOH．9．CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇．已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H（无色）2CuCl↓（白色）+2HClii．副反应：CuCl+H2O⇌CuOH+2HCl； CuCl+Cl﹣═﹣（1）制取CuCl2装置如图：①A装置中发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O ．②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解．③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是由于Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣，增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗．（2）制取CuCl流程如图：①反应①中加入NaCl的目的是增大Cl﹣浓度，有利于生成HCuCl2；但是Cl﹣浓度过高，CuCl产率降低，原因是当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣⇌2﹣，会使CuCl溶解而降低产率．②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）Cl+2HCl ．3③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）．④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）制取CuCl2：A装置制备氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，饱和食盐水能抑制反应Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，减少氯气的消耗，故用B装置中的饱和食盐水吸收氯化氢气体，C装置用浓硫酸吸收水蒸气，干燥纯净的氯气在D中与铜生成氯化铜，最后用氢氧化钠吸收未反应完的氯气，CuCl2容易潮解，故在D、F间加E装置用浓硫酸装置中的吸收水蒸气，据此分析；（2）将足量的铜粉与浓盐酸、氯化钠加入氯化铜溶液中反应：CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H（无色），静置分层，过滤过量的铜粉，向滤液加水稀释，2H（无色）2CuCl↓（白色）+2HCl，过滤，用乙醇洗涤沉淀，烘干得产品，据此分析．【解答】解：（1）①A装置中为二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应，离子方程式为：MnO2+2Cl ﹣+4H+═Mn2++Cl↑+2H2O；2故答案为：MnO2+2Cl﹣+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O；②CuCl2容易潮解，故制备氯化铁的装置需保持无水环境，故C、E 装置中盛放的是浓硫酸；故答案为：浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解；③制得的氯气中混有氯化氢，由于Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣，增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗，故B装置中用饱和食盐水而不用蒸馏水；故答案为：由于Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；氯化钠电离出的Cl﹣，增大Cl﹣浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗；（2）①反应中加入NaCl的目的是增大Cl﹣浓度，促进CuCl2+Cu+2HCl（浓）⇌2H正方向移动，有利于生成HCuCl2；当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣⇌2﹣，会使CuCl溶解而降低产率；故答案为：增大Cl﹣浓度，有利于生成HCuCl2；当Cl﹣浓度过高时，CuCl+Cl﹣⇌2﹣，会使CuCl 溶解而降低产率；②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）Cl+2HCl；3故答案为：4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl；③利用膜电解法制取CuCl，阴极得电子发生还原反应，则为铜离子得电子化合价升高生成CuCl，故电极反应式为：Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）；故答案为：Cu2++Cl﹣+e﹣═CuCl（Cu2++e﹣═Cu+）；④由题可知，CuCl微溶于水，不溶于乙醇，用乙醇洗涤沉淀可洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥；故答案为：洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．10．热电厂用碱式硫酸铝吸收烟气中低浓度的二氧化硫．具体过程如下：（1）碱式硫酸铝溶液的制备往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝（络合物，易溶于水），同时析出生石膏沉淀，反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）•Al2O3+3CaSO4•2H2O ．3（2）SO2的吸收与解吸．吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力，化学反应为：Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0．工业流程如图1所示：①高温烟气可使脱硫液温度升高，不利于SO2的吸收．生产中常控制脱硫液在恒温40～60o C，试分析原因碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收．②研究发现，I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合．其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合，通过酸度计测定不同参数的吸收液的pH变化，结果如2图所示：据此判断初始阶段，SO2的结合方式是与活性Al2O3结合．比较x、y、z的大小顺序y＞x ＞z ．③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降，请用化学方程式加以解释：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3．（3）解吸得到较纯的SO2，可用于原电池法生产硫酸如图3．①电极b周围溶液pH 变大（填“变大”、“变小”或“不变”）②电极a的电极反应式是SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝Al2（SO4）•Al2O3，同时析出生石膏沉淀，根据质量守恒配平即可；3（2）碱式硫酸铝溶液与含有二氧化硫的烟气在在恒温40～60o C反应Al2（SO4）3•Al2O3（aq）+3SO2（g）⇌Al2（SO4）3•Al2（SO3）3（aq）△H＜0，得到Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液，对该溶液恒温98℃，溶液分解得到二氧化硫和碱式硫酸铝溶液，①根据反应的热效应分析可得；②由图2可知，碱式硫酸铝中的活性Al2O3含量不同时，酸度计测定不同参数的吸收液的pH 有变化，说明SO2的结合方式是与活性Al2O3结合，pH相同时，活性Al2O3吸收越多SO2，则y ＞x＞z；③Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液恒温98℃，溶液分解得到III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，分解过程中部分Al2（SO3）3被氧化为Al2（SO4）3，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降；（3）①电极b为空气中氧气放电结合氢离子的反应，氢离子浓度减小，pH增大；②电极a为二氧化硫放电失电子发生的氧化反应．【解答】解：（1）往Al2（SO4）3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水，可生成碱式硫酸铝Al2（SO4）3•Al2O3，同时析出生石膏沉淀，化学方程式为：2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）•Al2O3+3CaSO4•2H2O；3故答案为：2Al2（SO4）3+3CaO+6H2O=Al2（SO4）3•Al2O3+3CaSO4•2H2O；（2）①碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收，生产中常控制脱硫液在恒温40～60o C；故答案为：碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应，降温使平衡正向移动，有利于SO2的吸收；②由图2可知，碱式硫酸铝中的活性Al2O3含量不同时，酸度计测定不同参数的吸收液的pH 有变化，说明SO2的结合方式是与活性Al2O3结合，pH相同时，活性Al2O3吸收越多SO2，则y ＞x＞z；故答案为：与活性Al2O3结合；y＞x＞z；③Al2（SO4）3•Al2（SO3）3溶液恒温98℃，溶液分解得到III中得到再生的碱式硫酸铝溶液，分解过程中部分Al2（SO3）3被氧化为Al2（SO4）3，2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3，其n（Al2O3）：n比值相对I中有所下降；故答案为：2Al2（SO3）3+3O2=2Al2（SO4）3或2+3O2=4Al2（SO4）3；（3）①电极b为空气中氧气放电结合氢离子的反应，氢离子浓度减小，pH增大；故答案为：变大；②电极a为二氧化硫放电失电子发生的氧化反应，电极反应式为：SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣；故答案为：SO2﹣2e﹣+2H2O=4H++SO42﹣．11．某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀．1（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓．（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe（OH）3，方案是取一定量的灰绿色沉淀，加入盐酸溶解，再加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则证明灰绿色物质中不含有Fe（OH）3．②乙同学查阅文献：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）．并设计对比实验证实该假设：向试管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液，再往试管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立．③乙同学继续查阅文献：Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好．设计了如下实验方案：该实验得出的结论是在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀（或实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀）．丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是向实验2（或实验3）的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液，白色沉淀变成灰绿色，证明该假设成立．（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2，因此颜色变白，同时沉淀的量增加，导致出现絮状白色沉淀．（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件隔绝氧气、硫酸亚铁少量（或氢氧化钠过量）、硫酸亚铁浓度小（或氢氧化钠浓度大）、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）实验1为氢氧化钠与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀；（2）①检验铁离子即可；②设计对比实验，用等浓度等体积的氯化亚铁与等浓度等体积的氢氧化钠反应与实验1对比；③由实验可知：在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下，硫酸亚铁溶液的浓度越小，产生白色沉淀的现象越明显，实验2中沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀，实验3中沉淀下沉后，底部都为白色沉淀，说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，通过亚铁离子的浓度改变补充实验；（3）取少量灰绿色沉淀，Fe2+在加热时易发生水解，生成Fe（OH）2，因此颜色变白，同时沉。
北京市顺义区中考化学二模试卷
北京市顺义区中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）(2011·崇左) 日常生活中的下列变化一定发生化学变化的是（）A . 用活性炭除去冰箱中的异味B . 气排球充气过多爆炸C . 酒精挥发D . 节日燃放烟放2. （2分） (2018九上·市北区期中) 3月22日是“世界水日"有关水的认识正确的是（）A . 生活中用活性炭降低水的硬度B . 将食盐、蔗糖、汽油分别加入一定量的水中都能形成溶液C . 我国的淡水资源十分紧张,需要节约利用D . 水的天然循环是水分子分解,原子重新组合的过程3. （2分）(2017·临沂模拟) 下列说法中，正确的是（）A . 将铁片放入硫酸铜溶液中反应一会儿取出，溶液的质量增加B . 氢氧化钠的俗名：火碱、烧碱、纯碱C . 测定某溶液的pH时，要先用蒸馏水将pH试纸润湿D . 可选用紫色石蕊试液或铁粉为试剂，鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸4. （2分）(2016·龙江) 下列实验基本操作正确的是（）A . 点燃酒精灯B . 液体的倾倒C . 过滤D . 稀释浓硫酸5. （2分）(2017·宜城模拟) 根据“右图”实验,判断下列说法错误的是（）A . 浓盐酸有挥发性B . HCl分子在运动C . A杯溶液的颜色会改变D . A杯内发生了置换反应6. （2分） (2018九上·天津月考) 我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法错误的是（）A . 反应属于氧化反应B . X的化学式是Ag2SC . 反应前后元素的种类不变D . 反应前后所有元素的化合价都发生了变化7. （2分）(2018·宁河模拟) A、B、C、D四种物质之间存在如下反应：A+B→C+D F列说法正确的是（）A . 根据质量守恒定律，10gA与l0gB充分反应后生成C与D的质量之和一定为20gB . 若B是氧气，C，D分别是二氧化碳和水，则A中一定含有碳、氢、氧三种元素C . 若A，C是单质，B，D是化台物，则该反应一定是置换反应D . 若C，D分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应8. （2分） (2017九下·新乡期中) 在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣加稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含有（）A . Cu和FeB . Fe和ZnC . Zn和CuD . Cu、Fe和Zn9. （2分） (2016九上·广州月考) 有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸[信息：Ba（OH）2属于可溶性强碱]．则原白色固体内（）A . 一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠B . 一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡C . 可能同时含有碳酸钙和碳酸钠D . 可能含有氢氧化钡和硫酸铵10. （2分） (2015九上·昭通期末) 下列图象不能正确反映其对应操作的是（）AB C D在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液等物质的量的Zn和Mg分别与等体积等质量分数的稀硫酸（足量）反应向稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应A . AB . BC . CD . D二、填空题（共3小题，满分19分） (共3题；共12分)11. （5.0分）化学与生活息息相关．（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________ （填字母序号）；挑选衣料时，鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是________ ．（2）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证．下列食物中，富含糖类的是________ （填字母序号，下同），能提供大量油脂的是________ ．（3）汽车使用天然气作燃料，排放污染较低．天然气的主要成分为________ ．（4）户外探险缺少饮用水时，可将浑浊的河水用简易净水器进行净化，其中加入的活性炭是利用它的________ 性．12. （5.0分）下图为元素周期表的部分内容，结合表中内容回答问题。
2017中考-顺义化学二模
2017 中考加油！ ！ ！
A．导电陶瓷的化学性质稳定 B．铬酸镧是由三种元素组成 C．碳化硅中硅、碳元素的质量比为 7：3 D．上述导电物质中属于氧化物的是 ZrO2、MoSi2 20．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 选项 A B C D 实验目的 检验 NaCl 中含有 Na2CO3 鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2 溶液 除去 CaO 中的 CaCO3 除去 CO2 中的 CO 实验操作 加水溶解 加 Na2CO3 溶液 加足量稀盐酸 通入足量 NaOH 溶液
A．新石器时代的石矛
B.战国青铜矛
C.汉代铁矛
D.现代钢刀
2．地壳中含量最多的非金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．下列物质中，属于混合物的是 A．硫酸铜 B．空气 C．水 D．干冰 4．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A．木炭 B．铁丝 C．酒精 D．红磷 5. “铁”是人体必需的元素，人体缺铁会导致 A．佝偻病 B．骨质疏松 C．贫血 D．甲状腺肿大 6．下列符号中，表示 2 个氢分子的是 A．H2 B．2H C．2H + D．2H2 7．下列金属中，活动性最弱的是 A．镁 A．O2 A．CaO B．铜 B．N2 B．浓 H2SO4 C．NaOH C．锌 C．CO D．铝 D．CO2 8．每年 5 月 31 日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是 9．下列物质与水混合，温度明显降低的是 D．NH4NO3
27． （2 分）共享单车成为城市的一道风景，为人们的出行带来极大方便。 （1）车筐中有一块太阳能电池板，它作用是将太阳能转化为________。 （2） 单车车身喷上五颜六色的漆， 不仅是为了美观， 还能防止生銹。 其防锈的原理是________。 28． （1 分）碳酸氢钠可用作抗酸药，中和胃里过多的盐酸，其原理是__________（用化学方程式表 示） 。 29． （2 分）我国发行的第五套人民币中，铸造 1 元、5 角和 1 角硬币的主要材料含有铁、镍（Ni） 、 铜等。 （1）选择铁、镍、铜等金属作为铸造硬币的原料，主要考虑的因素有__________（答出一 条即可） 。 （2）如下图所示实验，观察到铁丝和镍丝表面均有固体析出，则上述三种金属的活动性由强 到弱的顺序为__________。
初三化学中考顺义试题
A B CD顺义区2017—2017学年度第一学期期末九年级教学检测化学试卷可能用到的相对原子质量O：16 C：12 Cl：35.5 H：1 Na：23 Ca：40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25道小题，每小题1分，共25分）1．生产、生活中的下列现象，主要发生物理变化的是A．面团发酵 B.燃煤供暖C.铁窗生锈D.海水晒盐2.空气的成分中，体积分数最大的是A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳3．“低碳生活”深入人心。
倡导“低碳生活”的主要目的是A．抑制臭氧层破环 B．抑制酸雨发生C．抑制温室效应 D．抑制土地沙化4.水净化过程常用到以下消毒剂，其中属于氧化物的是A.氯气（Cl2）B.臭氧（O3）C.次氯酸钙[Ca(ClO)2]D.二氧化氯(ClO2)5.下图中的符号表示2个氢分子的是6．下列有关氧气性质的描述中，错误的是A．氧气不易溶于水 B．相同条件下，氧气的密度比空气大C．液态氧无色、无味 D．氧气能助燃7. 碳元素与氧元素的本质区别是A．电子数不同 B．质子数不同C．中子数不同 D．最外层电子数不同8．下列物质中，不属于大气污染物是A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．CO9.下列实验操作中，正确的是10．北京是极度缺水的城市。
作为北京市民，下列生活习惯应该摒弃的是A．用“长流水”洗脸 B．洗衣服的水用来冲厕所C ．用喝剩下的茶水浇花D ．用洗过菜的清水擦地 11．地壳中含量最多的元素是A.氧B.硅C.铝D.铁 12．加油站无需张贴的图标是13.下列反应中，既是氧化反应，又是化合反应的是A ．用高锰酸钾制氧气B ．酒精（C 2H 5OH ）在空气中燃烧 C ．生石灰变成熟石灰D ．木炭在氧气中燃烧 14. 下列有关物质用途的描述中，错误．．的是 A ．氢气作清洁燃料 B ． 氮气用作焊接金属的保护气 C ．O 2做气体燃料 D ． 稀有气体用于制作霓虹灯 15．下列化学方程式，书写正确的是A ．3Fe+2O 2−−−→−Fe 3O 4B ．2HgO −→−∆2Hg+ O 2 C ．H 2O 2−−→−催化剂H 2↑ + O 2↑ D ． 4P+5O 2−−→−点燃2P 2O 5 16．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A ．木炭B ．铁丝C ．石蜡D ．红磷17．下列自救措施中，不合理．．．的是 A ．室内起火，不要急于打开所有门窗 B ．厨房燃气泄漏，不要立即打开抽油烟机C ．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火区D ．火灾发生且烟雾较浓时，用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离18．铀-235可用作核能发电的燃料。
2017年度顺义化学模拟试卷加规范标准答案
顺义区2017届初三第一次统一练习化学试卷考生须知1．本试卷共8页，共37道小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H :1 C：12 O:16 Ca：40 N：14 Fe：56 Zn：65第一部分选择题（共20分）（每小题只有一个选项符合题意。
共20道小题，每小题1分，共20分）1．下列变化，属于化学变化的是A．桔子榨汁B．酒精挥发C．汽车爆胎D．粮食酿酒2．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体3．下列用品，利用了有机合成材料的是4．下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是A．木炭B．氢气C．红磷D．铁丝5．下列饮品属于溶液的是A．蔗糖水B．酸奶C．奶茶D．豆浆6．下列金属中，活动性最强的是A．锌B．铝C．铁D．铜ab cA．真丝围巾B．玻璃水杯C．塑料玩具D．不锈钢餐具7．下列物质中，含有氧分子的是A．MnO2B．O2C．CO2D．H2O28．地壳中含量最多的金属元素是A．O B．Si C．Fe D．Al9．下列符号中，能表示2个氢原子的是A．2H+B．2H C．H2O D．2H210．下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是A．液体肥皂（9 ~11）B．西瓜汁（5~6）C．柠檬汁（2~3）D．酱油（4~5）11．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A．干冰用于人工降雨B．液氮用作冷冻剂C．硫酸用于除铁锈D．NaOH做干燥剂12．能用于治疗胃酸过多症的物质是A．烧碱B．食盐C．小苏打D．食醋13．锰结核是沉淀在大洋底部的一种矿石（下图），其中含有的锰、铜、钴、镍等元素极具开发价值。
锰元素的原子序数为25，自然界中存在24种锰原子，其中一种锰原子的的是相对原子质量为54。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
顺义区2014届初三第二次统一练习化学试卷可能用到的相对原子质量：O:16 Na ：23 Cl ：35.5 C ：12 H :1 Ｂａ：１３７ S ：32 Ａｇ：１０８一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25道小题，每小题1分，共25分）1. 下列食品或调味品的制作过程中，没有．．化学变化发生的是 A ．牛奶变酸奶 B ．水果榨果汁 C ．黄豆酿酱油D ．粮食酿白酒2. 下列日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 河水D. 雨水3. 下列食物，富含蛋白质的是考 生 须 知 1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题 ，满分80分。
考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
A. 红烧鱼B. 菠菜C.葡萄D .馒头4. 碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为A．消石灰 B．苛性钠 C．食盐 D．纯碱5. 与元素化学性质关系最密切的是A. 质子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 电子层数6. 日常生活中的下列物质，属于溶液的是A．冰水 B．泥水 C．豆浆 D．糖水7. 下列符号中，能表示2个氧分子的是A．O2 B．2O C．2O2- D．2O2 8. 尿素是（CO(NH2) 2）一种高效化肥，它属于A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料9．下列实验基本操作中，不正确．．．的是A. 熄灭酒精灯B.读取液体体积C. 检查气密性D. 滴加液体10. 下列杯具所使用的材料中，属于有机合成材料的是A.纸杯B.玻璃杯C. 塑料杯D. 不锈钢杯11. 在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3 + 5CH3OH+ 12A ====3N2 + 5CO2 + 19H2O，则Ａ的化学式为Ａ．Ｈ２Ｏ２Ｂ．ＣＯＣ．Ｏ２Ｄ．ＮＯ12. 下列物质的用途，主要由物理性质决定的是A．氢气做火箭的燃料 B．浓Ｈ２ＳＯ４做干燥剂C．ＣＯ２做温室肥料 D．盐酸用于除铁锈13．下列物质，属于氧化物的是A.HNO3B.O2C.CaO2D.MgCl214. 适量补充矿物质对人体健康非常重要。
下列有关说法错误．．的是A.缺铁会引发贫血B.儿童缺锌会发育迟缓C.老年人缺钙会患骨质疏松D.儿童缺钙会导致智力低下15. 次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为A．+1 B．-1 C．+3 D．+516．I13153原子是常规核裂变的产物之一，可以通过测定空气或水中I13153的含量监测和电站是否发生泄漏。
I13153原子核内有53个质子和78个中子。
下列说法中，错误．．的是A.其原子核外有53个电子B.其相对原子质量约为131C.与I12753原子属于同一种元素 D.其核电荷数为7817.用右图所示装置探究燃烧的条件。
下列说法正确的是A.试管中的红磷不燃烧，说明红磷的着火点大于60o CB.水中的白磷不燃烧，说明白磷的着火点大于60o CC.试管中的白磷燃烧，气球只起保护环境的作用D.烧杯中热水的作用只是给可燃物加热 18．下列化学方程式，书写正确的是A ．NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2 +H 2OB ．Cu + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2 ↑C ．4Fe + 3O 2 −−−→−点燃2Fe 2O 3 D ．2HgO −−−→−∆2Hg + O 2↑ 19.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是A ． 浓硫酸B ．氢氧化钠C ．浓盐酸D ． 食盐20.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，乙二醇（下图）是生产透明聚酯玻璃钢的原料之一。
关于乙二醇的下列说法中，正确的是 A.乙二醇由碳、氢、氧三种原子构成 B.乙二醇属于有机物 C.乙二醇中碳元素含量最高D. 乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：3：121. 如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。
有关叙述不正确．．．的是A ．CO 氧化为CO 2所需氧来源于NO XB ．汽车安装这种净化器后，能避免铅污染C ．Pt -Rh 催化剂化学反应前后质量不变D ．使用该净化器能减少酸雨的发生22. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取t 2℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t 2℃，再降温到t 1℃。
下列说法不正确．．．的是 A ．降温至t 2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 B ．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=c C ．恢复至t 2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=c D ．降温至t 1℃， 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b 23. 为比较4种金属X 、Y 、Z 、W 的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。
其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。
参加反应的物质XYZW则它们的金属活动性顺序为A ．X >W> Z > YB ．X > W > Y > ZC ． X > Y > Z > WD ． X > Y > W > Z24. 右图表示向一定量稀盐酸中加入碳酸钙时有关质量的变化关系，则纵坐标(y)不能．．表示 A.消耗盐酸的质量 B.氯化钙的质量 C.水的质量 D.二氧化碳的质量 ２５．下列四个实验设计了两种方案，两种方案均正确的是 W(NO 3)2溶液 √ —ZNO 3溶液 √稀盐酸—√选项实验目的方法一方法二A证明集气瓶中盛装二氧化碳气体 伸入燃着的木条 倒入澄清石灰水B检验氯化钠中含有氢氧化钠滴加酚酞溶液 加入盐酸碳酸钙质量/gy二、填空题（共5道题，共30分）26．（5分）能源与环境问题是当今社会备受关注的热点。
（1）化石燃料是现今社会的最主要能源，化石燃料包括煤、石油和的 。
（2）“雾霾”天气与大气中含有大量PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）有关。
下列做法有助于减少雾霾天气的是 （填字母序号）。
A ．校园内垃圾就地焚烧B ．机动车采取限行措施C ．节日里禁止燃放烟花爆竹D ．调整上下班时间，各单位错峰出行C除去氯化钠溶液中的碳酸钠加入适量盐酸 加入适量澄清石灰水，过滤D 检验CO 中含有少量的CO 2 通入澄清石灰水澄清石灰水通入紫色石蕊试液（3）煤气化提高煤的利用率，降低环境污染的方法。
煤与水蒸气在高温下反应得到水煤气（主要成分是一氧化碳和氢气），反应的化学方程式为。
关于水煤气，下列叙述合理的是。
A.具有可燃性B.可用于冶炼某些金属C.点燃前应先验纯D.完全燃烧无污染，属于清洁燃料（4）被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属、锂及碱性化合物的污染问题，因而可作为一般的家庭废便宜的纸质电池物加以处理。
电池总反应为：Zn + 2MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)。
下列说法不正确．．．的是（填字母序号）。
A．开发利用该电池可以节约金属资源B．开发利用该电池可以减少对环境的污染C．该电池反应中二氧化锰起催化作用D．该电池反应中，锌元素化合价升高27.（6分）海洋中蕴含丰富的资源。
（1）海水淡化是解决淡水不足的重要方法。
下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是（填字母序号）。
A.过滤B.吸附C. 沉降D. 蒸馏（2）从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，重水中的重氢原子（D）核内有一个质子、一个中子。
则重水中氧元素的质量分数为。
右图是（3）采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜。
加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是。
①溶质质量分数②溶剂质量③溶液质量④溶质质量（4）从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示：回答下列问题：①步骤II中需加入一种试剂并进行浓缩，所加试剂是。
②粗盐中含有泥沙等杂质，用粗盐制取精盐的实验方法是。
③上述流程中的反应不包含的基本反应类型是。
28.(6分) 化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。
（1）通过研究右图所示的变化，可以确定水的组成。
图中与试管a相连的是电源的（填“正”或“负”）极。
（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。
下列化学反应，没有明显热量变化的是（填字母序号）。
A.镁条与稀盐酸B.生石灰与水C.氯化铵和氢氧化钡D.氧化铁与稀硫酸（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如下：下列结论，能从该图示得出的是（填字母序号）。
A.化学反应前后原子的种类不变B. 化学反应前后原子的个数不变C.化学反应前后元素的种类不变D.化学反应前后分子的种类改变（4）通过右图所示实验研究金属钠的性质。
回答下列问题：①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有。
②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由。
29.（7分）铁是最早使用的金属之一。
（1）下列铁制品，主要利用其导热性的是（填字母序号）。
A.铲子B.铁锅C.电炉丝（2）工业上以赤铁矿（主要含氧化铁）为原料炼铁，反应的化学方程式为。
（3）铁粉是双吸剂的有效成分，原因是。
实际生产中用到的双吸剂除铁粉外，一般还含有NaCl和木炭粉。
检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是。
（5）已知“Fe”是植物生长必须的微量元素，FeSO4·7H2O常用作花肥。
为保护环境，回收金属资源。
课外小组的同学设计了如下图所示流程（略去部分产物），对用过一段时间的双吸剂进行回收。
（说明：含“Fe 3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe 2+”。
如 Fe + 2FeCl 3 ==== 3FeCl 2，。
）回答下列问题：①上述流程中，共发生 个不同的化学反应。
②A-I 九中物质中，含铁元素的是 （填字母序号）。
30.（6分）甲、乙、丙为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的反应关系（“→”表示能转化，“-”表示能反应）。
回答下列问题：（已知CaCl 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3 ↓+ 2NaCl ）（1）若甲、乙属于同类物质，且甲和丙反应有沉淀产生。
样品固体C溶液B固体E溶液F溶液G过量D适量AFeSO 4·7H 2O适量H甲乙丙气体I甲乙丙则乙物质的用途有（写一种）。
甲和丙反应的化学方程式为。
（2）若甲为红色固体，则乙和足量丙反应的现象为。