物质所含元素化合价升高
_新教材高中化学课时检测5氧化还原反应含解析新人教版必修第一册
氧化还原反应1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B ．充有氢气的气球遇明火爆炸C ．铁制菜刀生锈(Fe 2O 3·n H 2O)D ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]解析：选A A 项，酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；B 项，充有氢气的气球遇明火爆炸，生成水，属于氧化还原反应；C 项，铁生锈时，Fe→Fe 2O 3·n H 2O ，属于氧化还原反应；D 项，金属铜生成铜绿，Cu→Cu 2(OH)2CO 3，属于氧化还原反应。
2．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化自信。
下列有关说法不正确的是( )A ．成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B ．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C ．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应D ．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体解析：选A 成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而“水滴石穿”是复分解反应过程，不涉及氧化还原反应，A 错误，符合题意；“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述的主要是物理变化，B 正确，不符合题意；《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及碳酸氢钙的生成以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C 正确，不符合题意；雾是空气中的小液滴，粒子直径在1～100 nm 之间，属于胶体，D 正确，不符合题意。
3．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A ．氧化还原反应前后元素化合价有升降B ．氧化还原反应前后一定有氧的得失C ．Fe 3＋―→Fe 2＋的变化过程中，Fe 元素发生氧化反应D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应解析：选A 氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，A 项正确；氧化还原反应前后不一定有氧参加，如反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 中就没有氧参加，B 项错误；Fe3＋―→Fe 2＋中Fe 元素化合价降低，发生还原反应，C 项错误；物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，D 项错误。
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一氧化还原反应教案第1课时教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗?[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应?[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化?Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加热 SO2CuO + H2 加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
安徽省合肥市龙翔高复学校高中化学一教案：第二章第三节氧化还原反应(第1课时)
高一年级化学学科集体备课教案火箭使用偏二甲阱（N2H8N4）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，燃烧反应放出巨大放入能量把火箭送入太空。
反应的化学方程式为：C2H8N4＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑.改反应不属于四种基本反应类型中的一种，而属于一种新的反应类型——氧化还原反应.那么什么是氧化还原反应呢？它的特征和本质是什么呢?【强调】本节的课标是：根据实验事实了解氧化还原反应的概念及判断──反应是否是氧化还原反应的依据──化合价的变化。
【板书】第三节氧化还原反应（二）合作探究（师生共用)【思考与交流1】1、列举几个氧化还原反应的实例,讨论并交流化学反应的分类标准。
2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？3.填写下表练习四种基本反应类型（以CO2的生成为例）反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B====AB分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB====A+B置换反应C+2CuO2Cu+CO2↑A+BC====AC+B复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑AB+CD====AD+CB【学生活动】思考讨论.【教师总结】【板书】一、化学反应类型【反问】以上反应类型的分类依据是什么？【学生思考回答】【教师小结】依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
【板书】1、基本反应类型【思考】Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?【学生思考回答】【教师小结】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。
【过渡】那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢？（从得失氧角度分析）【板书】2、氧化还原反应【学生练习】在反应Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，Fe2O3失去氧，发生了还原（填“氧化”或“还原")反应；CO得到氧，发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应。
河南省2020年(春秋版)九年级上学期期末化学试题
河南省2020年（春秋版）九年级上学期期末化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 下列关于实验现象的描述，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰B．木炭在空气中燃烧时，发白光，生成了二氧化碳气体C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾2 . 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。
下列推理正确的是（）A．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子D．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同3 . 下列描述不正确的是（）A．氧气具有助燃性，氧气的浓度大小会影响燃烧的剧烈程度B．把带火星的木条伸入某气体中没有复燃，该气体中不含有氧气C．在空气中不能燃烧的物质，在氧气中可能燃烧D．蜡烛燃烧属于氧化反应，但不属于化合反应4 . 下列对燃烧和爆炸的认识错误的是A．爆炸不一定是化学变化B．可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈C．温度达到可燃物的着火点，即可发生爆炸D．有易燃易爆物的场所，严禁穿化纤类衣服5 . 推理是学习化学的一-种方法,以下推理合理的是（）A．分子原子是构成物质的粒子,所以物质都是由分子、原子构成的B．化合物由多种元素组成,所以由多种元素组成的物质就是化合物C．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中有能量变化D．催化剂在化学反应前后质量不变,因此反应前后质量不变的物质都是催化剂6 . 下图是某化学反应前后的微观模拟图，下列叙述正确的是A．该反应中 a、d 属于氧化物B．反应物 a、b 是由原子构成的，生成物 c、d 是由分子构成的C．该反应中，参加反应的 a、b 的质量比为 17:24D．该化学反应中，反应物和生成物 a、b、c、d 的微粒个数比为 1:1:1:17 . 学习化学的目的并不在于人人都要成为化学家，更重要是学会用化学知识去解决生产、生活中的问题。
氧化还原反应2
-1
+2
0
重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原 剂失电子总数）
2.用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂 中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂 指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”
*5.掌握常见氧化还原反应的配
平和相关计算。
一、氧化还原反应有关概念辨析
氧化还原反应 :一种物质被氧化,同时一种被还原的反应
1 特征： 反应 前后元素化合价发生变化
2 定义： 凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应
氧化反应: 失电子的的反应( 特征: 电子的转移 元素化合价升高 ) 3 实质：
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
答案：
5
2
16 ８
10 ５
2 2
8 １ 8
C 2 1０
（08 全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿 与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl：用水溶解， 滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4 转化为 MnO2 和 KMnO4；滤去 MnO2 沉淀，浓缩滤液， 结晶得到深紫色的针状 KMnO4。 请回答： (1）软锰矿制备 K2MnO4 的化学方程式是 。 (2）K2MnO4 制备 KMnO4 的离子方程式是
解析： （1）主要考查氧化还原方程式的缺项配平，先根据化合价的升降总数相等，在 MnO2 和 K2MnO4 前分别配 3，KClO3 和 KCl 前分别配 1，再根据 H 和 O 原子数确定生 成物中还有水。配平后的化学方程式为： 3MnO2＋6KOH＋KClO3
5 化学必修一第二章 第三节 第1课时 氧化还原反应的基本概念练习
第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的基本概念1.了解氧化反应、还原反应的概念。
2.从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应。
3．明确氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
氧化还原反应的概念1．从得氧、失氧的角度 (1)反应特点分析2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑反应中，CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
(2)结论：得到氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应；过程中有得失氧的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度 (1)反应特点分析①CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 反应中，CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
②2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 反应中，氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
(2)结论：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应；反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度 (1)反应特点分析①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 反应中，氯元素化合价降低，氯原子得到电子，发生还原反应，被Na 还原。
钠元素化合价升高，钠原子失去电子，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
②H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 反应中，氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被H 2还原。
氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
(2)结论：物质中元素的原子失去(或偏离)电子的反应叫氧化反应，物质中元素的原子得到(或偏向)电子的反应叫还原反应；反应中凡有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移(得失或偏移)。
高中化学必修一全册课后优化训练版含解析 (10)
课后优化训练基 础 强 化1．下列变化属于还原反应的是( )A. Fe ―→FeSO 4B. Cu(NO 3)2―→CuC. CO ―→CO 2D. NaCl ―→AgCl解析 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
Fe 0 ―→Fe ＋2SO 4 Cu ＋2 (NO 3)2―→Cu 0 C ＋2O ―→C ＋4O 2 NaCl －1 ―→AgCl －1只有B 项中Cu 的化合价降低，发生了还原反应。
答案 B2．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO 2＋2Mg=====点燃C ＋2MgO ，该反应属于( )①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应 ⑦非氧化还原反应A. ①③⑦B. ②③⑥C. ③⑤D. ④⑥解析 根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应，化合价反应前后有变化，也属于氧化还原反应，没在溶液中进行不属于离子反应。
答案 C3．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是( )A. Br 2在反应中表现氧化性B. SO 2在反应中被还原C. Br 2在反应中失去电子D. 1mol Br 2在反应中得到1mol 电子解析 在反应中溴元素化合价降低，硫元素化合价升高，所以Br 2得电子表现氧化性，被还原；SO 2表现还原性，被氧化；1mol Br 2在反应中得到2mol 电子。
答案 A4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A. Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB. 2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑C. 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2D. 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑解析 A 中氯元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，同时氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氧化还原反应均在氯元素间进行；B 中氯元素由＋5价降低到－1价，被还原，氧元素由－2价升高到0价，被氧化；C 中碳元素由＋2价升高到＋4价，被氧化，氧元素由0价降低到－2价，被还原；D 中氢元素由＋1价降低到0价，被还原，氧元素由－2价升高到0价，被氧化。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价升高（或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应.(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂.(4)氧化产物、还原产物是指生成物。
所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升高，失电子，被氧化，还原剂，氧化反应；（升失氧还氧）化合价降低，得电子，被还原，氧化剂,还原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：线桥从方程式的左侧指向右侧；箭头不表示得失,只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂,具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外,还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。
山东省日照第一中学2024届化学高一上期中检测试题含解析
山东省日照第一中学2024届化学高一上期中检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子半径之比小于1的是A．()()-2+r Fr MgB．()()+2+r Nar MgC．()()2+2+r Mgr BeD．()()3-r Alr F+2、以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中至少有一种元素被氧化3、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应4、某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成H m X分子。
在agH m X中所含质子的物质的量是()A．aA-N+mmol B．aA(A-N)molC．aA+m(A-N)mol D．aA+m(A-N+m)mol5、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶16、在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是( )A．X2Y3B．XY C．X3Y D．XY37、苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。
若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有8、在实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸将煤油吸干,再用小刀切开观察。
高中化学教学课例《氧化还原反应》课程思政核心素养教学设计及总结反思
通过举例讲解加深对氧化还原反应本质的理解。
知识小结 通过上面分析，我们认识到右电子转移（得失或偏 移）的反应是氧化还原反应。氧化反应的实质是原子失 去（或偏离）电子的过程，还原反应的实质是原子得到 （或偏离）电子的过程。 认真听讲，理解氧化还原的本质。 把分散的知识累积成系统的知识，便于理解与记 忆。
以美丽的图片，调节学生紧张的学习气氛，调动学 生学习化学的积极性，潜在的说明氧化还原反应在科技 和生活中普遍存在。
温故知新 回忆在初中阶段我们学过哪些反应类型？并指出 以下化学反应的类型 ①2H2＋O2 ②2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ ③Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ④2CuO+C2Cu+CO2↑ 回忆初中学过的四大基本反应类型并加以判断。 ①为化合反应； ②为分解反应；
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积
极参与到教学过程中，采用“讨论探究式”的教学方法
分析中学的四种基本类型是否为氧化还原反应，通过设 教学策略选
计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、 择与设计
归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为
形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深
合价的变化；第三，任何一个化学反应都有其微观实质，
通过讲解 NaCl 和 HCl 的形成原理，引导学生认识到氧
化还原反应的本质是电子转移。知识逐层深入，学生认
识逐渐提高。由于有恰当情境，学习起来很有趣。
（7）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应， 其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应 肯定是氧化还原反应。
领悟、理解，做适当的笔记。 总结本节的主要知识点，加深学生的记忆和理解
2020-2021学年新高一化学衔接 化合价与氧化还原反应
衔接4 化合价与氧化还原反应【知识回顾】1.化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
（1）常见元素及原子团的化合价：①化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。
单质中元素的化合价为零。
②共价化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子与其它原子形成的共用电子对数，电子对偏向为负，偏离为正。
如HCl、NH3、H2O。
③离子化合物中，元素化合价数值=该元素一个原子得失电子数，得电子为负，失电子为正。
如Na2O MgO。
④在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。
同一元素，在不同的原子团中，可显相同的化合价；如：CrO42—与Cr2O72—；同一元素，在结构相同的原子团中，可显不同的化合价；如：KMnO4与K2MnO4；同一元素，在同一物质中，可显不同的化合价。
如：NH4NO3。
（2）一些常见元素的化合价：2.基本反应类型：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
反应类型表达式实例化合反应A+B=AB2H2+O22H2O分解反应AB=A+B2KClO32KCl+3O2↑置换反应A+BC=AC+B Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu复分解反应AB+CD=AD+CB HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO33.如何正确书写化学方程式（1）书写化学方程式的原则：以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。
（2）书写化学方程式的顺序：“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“ ──改为══”。
（3）常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。
（4）“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。
吉林省长春市艺术实验中学 2022年高一化学上学期期末试卷含解析
吉林省长春市艺术实验中学 2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语正确的是（）A．氮分子的电子式： B．硫原子的结构示意图：C．NH4Cl的电子式： D．水分子的结构式：参考答案：D略2. 下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是()A. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 玻璃上的漂亮花纹都依靠浓硫酸的腐蚀作用参考答案：BA. 我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是同种材料，A错误；B. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱，B正确；C. 水晶项链的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐制品，C错误；D. 玻璃上的漂亮花纹都依靠氢氟酸的腐蚀作用，浓硫酸与二氧化硅不反应，D错误，答案选B。
3. 已知N A为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为A. 64/N A gB. N A/ 64gC. 64N A gD. 无法计算A4. 将200 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C． 0.05 mol/L D．0.04 mol/L参考答案：B略5. 下列说法中正确的是（）A．2gH2所占有的体积是22.4LB．11.2LO2的质量是16gC．标准状况下，22.4L H2O含有6.02×1023个H2O分子D．常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数参考答案：D略6. 若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
2014年化学会考氧化还原反应
§5.氧化还原反应 知识清单：一、氧化还原反应1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应得氧，被氧化，发生氧化反应例如：H 2O + C H 2 + CO失氧，被还原，发生还原反应物质得到氧的反应称为氧化反应，失去氧的反应叫做还原反应，既有物质得氧又有物质失氧的反应称为氧化还原反应。
2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应 化合价升高，被氧化，发生氧化反应例如：H 2O + C H 2 + CO化合价降低，被还原，发生还原反应物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 失去2e-,被氧化，发生氧化反应例如：2Na + Cl 2 2NaCl得到2e-，被还原，发生还原反应元素的原子失去电子的反应叫做氧化反应，元素的原子得到电子的反应叫做还原反应，有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应。
二、氧化还原反应的本质和特征：1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。
2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
常见元素化合价歌：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷， 二三铁二四碳，二四六硫都齐全。
3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
【例1】下列反应属于非氧化还原反应的是（ D ）A. SiO 2＋2C ＝＝Si ＋2CO ↑B. Fe ＋2FeCl 3＝3FeCl 2C. Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClOD. AlCl 3＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4Cl【例2】下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ A ) A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C ．非金属单质在反应中只作氧化剂D ．金属原子失电子越多，其还原性越强【例3】有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ A )A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为以下四种基本反应类型：A .化合反应（A+B=AB）如：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3CaO＋H2O===Ca（OH)2B.分解反应（AB=A+B）如：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.置换反应（A+BC=AC+B）如：2 KBr + Cl2====Br2+2KClD.复分解反应（AB+CD=AD+CB）如：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl四种基本反应类型和氧化还原反应关系：特别提醒：置换反应全部属于氧化还原反应。
高一化学 《氧化反应》知识详解
知识详解知识点1 氧化还原反应概念(重点)Ⅰ 氧化还原反应与元素化合价升降的关系思维拓展 从得、失氧，氧化反应、还原反应，化合价的升降三个方面分析以下三个化学反应：O H Cu 22H CuO ++=∆22C 2CuO CO Cu ++=高温CO H ++=22C O H 高温发生氧化反应的元素的化合价怎样变化?发生还原反应的元素的化合价怎样变化? 点拨在上面的各氧化还原反应中都有元素化合价的升降.元素的化合价降低，含该元素的物质发生的是还原反应；元素的化合价升高，含该元素的物质发生的是氧化反应.引申出定义(从化合价升降角度)： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应. 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应是还原反应.氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应.(特征) 例如：下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS+8HNO 3＝3Cu(NO 3) 2+2NO ↑+3S+4H 2O B.3Cl 2+6KOH ＝5KCl+KClO 3+3H 2O C.3H 2O 2+2KCrO 2+2KOH ＝2K 2CrO 4+4H 2O D.3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2↑+2KCl〔分析〕 判断某反应是否为氧化还原反应，必须抓住两个关键：一是准确判断生 成物、反应物中各元素的化合价及其变化；二是牢记凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应.此反应中元素的化合价没有变化.答案：D思维拓展有得氧、失氧的反应一定是氧化还原反应吗?点拔由于得氧、失氧一定会引起化合价的升降，所以，此类反应一定是氧化还原反应. Ⅱ氧化还原反应与电子转移的关系在钠和氯气反应时：11222-+=+ClNaClNa点燃，从原子结构来看：从上面的示意图可知，在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目.由于电子带负电荷，失去电子后的原子就带正电荷，这种元素的化合价就是正价；得到电子的原子就带负电荷，这种元素的化合价就是负价.化合价升高的值就是失去的电子数，化合价降低的值就是得到的电子数.由此我们可以得出结论：元素化合价的升或降就是由于它们的原子在化学反应过程中失去或得到电子的缘故.从这一角度我们又可给氧化还原反应下一个定义：氧化反应：物质失去电子(或共用电子对偏离)的反应就是氧化反应.还原反应：物质得到电子(或共用电子对偏向)的反应就是还原反应.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应.(本质)非氧化还原反应：凡是没有电子转移的反应就是非氧化还原反应.从电子得失的角度考虑下列反应：【说明】在上述第②例中，把电子对偏移（偏离、偏向）也当做电子得失来处理.电子得失和电子对偏移统称为电子转移.小结①在氧化还原反应里的电子得失与元素化合价升降的关系，用如图1-1所示的图解加以总结：②氧化还原反应的本质：电子的转移(得失或偏移).氧化还原反应的特征：化合价的升降.③氧化：化合价升高(失去电子)被氧化，发生的是氧化反应.被还原：化合价降低(得到电子)被还原，发生的是还原反应.Ⅲ氧化还原反应相关内容的总结(1)在中学化学中，氧化还原反应概念经历了一个由浅入深、由现象到本质的发展过程，对此比较如下表：氧化还原反应概念的发展过程(2)氧化反应和还原反应虽然是两个不同的过程，但在同一个反应中同时发生，它们既有对立的一面，也有统一的一面.(3)化学反应以是否有元素化合价的升降或是否有电子的转移为依据进行分类，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应.【注意】判断某化学反应是否为氧化还原反应的标准，是否有化合价的升降.准确判断的关键：正确分析各元素的化合价.知识点2 氧化还原反应的表示方法(难点)双线桥法：表示元素的原子在化学反应前后，电子转移的情况和数目.例如：【注意】①箭尾始于反应物中相关元素的原子，箭头指向生成物中化合价发生变化的相应元素的原子.即该元素的原子从反应前的价态到反应后的价态.（对应的是同一种元素）②须注明“失去”或“得到”的字样③通常失去电子的箭头写在上面，得到电子的箭头写在下面.④对表示电子的符号，不要漏掉“e”右上角的“-”.⑤表示电子转移的电子数目时，应是（以下例CO失去的电子来说明）6e-或3× 2e-，而不能是2e-×3，2e-表示1个碳原子失去2个电子，“3”表示失去电子的原子个数.即乘号前是发生得失电子变化的粒子的数目，而乘号后是发生得失电子变化的一个粒子得失的电子数目.例如：用双线桥法标出2KClO 3=2MnO 2KCl+3O 2↑反应中，电子转移的方向和数目.又如：下列对各氧化还原反应所标出的电子转移情况中，没有错误的是 ( )〔分析〕 A 中没有错误，B 、C 、D 中均有错误. 在B 中，元素原子得失电子总数与实际不符，应为：在C 中，O 元素的化合价并没有变，应为：在D 中，应是5+Cl Cl 元素的原子得到电子，1-Cl 元素的原子(离子)失去电子，应为：答案：A同类变式下列各氧化还原反应的分析中，错误的是 ( )答案：B知识点3 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系通过以下的反应和如图1-2所示的图解加以说明.(6))(22223322242422223非氧化还原反应复分解反应、NaCl CaCO CO Na CaCl O H SO Na SO H NaOH CO O H CaCl HCl CaCO ⎪⎭⎪⎬⎫+↓=++=+↑++=+ 小结 ①所有的置换反应都是氧化还原反应. ②化合反应、分解反应均不一定是氧化还原反应. ③所有的复分解反应都是非氧化还原反应.例如：下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )A.O H O H 22222=+点燃B.CO 2+H 2O ＝H 2CO 3C.Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑D.MgCO 3+2HCl=MgCl 2+CO 2↑+H 2O〔分析〕 氧化还原反应与基本反应类型的关系为：答案：A【注】要弄清不同分类方法之间的联系，否则容易答错. 思维拓展 有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗? 点拔 不一定，如2O 33O 2.其中氧的价态并未改变.同类变式1 下列反应中，属于置换反应的是 ( ) A. CO 还原氧化铁 B.湿法炼铜 C.蜡烛燃烧 D.实验室制取O 2 答案：B同类变式2 下列反应中，一定属于氧化还原反应的是 ( ) A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案：C知识点4 氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物的概念(重点)Ⅰ氧化剂和还原剂氧化剂：是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低，指反应物.还原剂：是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高，指反应物.氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化剂和还原剂在同一个化学反应中必须同时存在.思维拓展在下列氧化还原反应中，Al被什么物质氧化?Fe2O3被什么物质还原?点拨在上述反应中，Fe2O3得到了Al中的电子，氧化了Al，人们称Fe2O3是Al的氧化剂；Al失去了电子，还原了Fe2O3，人们称Al是Fe2O3的还原剂.在任意的氧化还原反应中，氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低，它本身被还原，生成的Fe是还原产物，还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价升高，它本身被氧化，生成的从Al2O3是氧化产物.【注意】①得失电子总数守恒，化合价升降总数守恒.即氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数；氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数.②氧化：物质失去电子（或化合价升高）被氧化，发生的是氧化反应.③被还原：物质得到电子（或化合价降低）被还原，发生的是还原反应.④氧化产物：发生氧化反应所生成的物质，叫氧化产物.⑤还原产物：发生还原反应所生成的物质，叫还原产物.Ⅱ中学常见的氧化剂和还原剂中学常见的氧化剂和还原剂例如：对下列两个氧化还原反应回答问题：①2KClO3=∆2MnO2KCl+3O2↑②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(1)用双线桥法表示出各反应中的电子转移情况以及反应物被氧化、被还原的情况.(2) 分析说明什么物质是氧化剂，什么物质是还原剂.(2)在反应①中，KClO 3中的氯原子得到电子，化合价降低，KClO 3是氧化剂.KClO 3中的氧原子失去电子，化合价升高，KClO 3是还原剂，在此反应中，KClO 3既是氧化剂又是还原剂；在反应②中，Cl 2中的氯原子得到电子，化合价降低，Cl 2是氧化剂.Cl 2中的氯原子失去电子，化合价升高，Cl 2是还原剂.在此反应中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂.又如：观察下列三个氧化还原反应：① SO 2+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O ② KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O ③ 2H 2S04(浓)+Cu=∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2O(1) 反应中什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂? (2) 反应中的某物质是否全为氧化剂或全为还原剂?〔分析〕 此题的目的是考查对氧化剂、还原剂概念的理解与应用能力.解题方法是分 析化学反应前后元素化合价变化的情况，严格以氧化剂、还原剂的概念为标准进行判断， 作出答案.答案：反应①中SO 2是氧化剂，且参加反应的SO 2全为氧化剂；H 2S 是还原剂，且参加反应的H 2S 全为还原剂.反应②中KClO 3是氧化剂，且参加反应的KClO 3全为氧化剂； HCl 是还原剂，但参加反应的HCl 中共有的HCl 为还原剂，另外的HCl 既不是还原 剂又不是氧化剂，而是起到了酸的作用.反应③中Cu 是还原剂，且参加反应的Cu 全为还原剂；浓H 2SO 4是氧化剂，但参加反应的浓H 2SO 4中只有一半为氧化剂，另一半的浓H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂，而是起到了酸的作用.再如：下列变化中，需外加氧化剂才能实现的是 ( ) A.H 2S →S B.ClO -3→Cl 2 C.Zn →Zn 2+D.Cu 2+→Cu〔分析〕 此题考查的是对氧化剂概念的理解，根据化合价的变化首先确定发生氧化 反应的那些反应，这些反应的实现需要氧化剂.化合价升高→发生氧化反应，需要氧化剂. A 、C 中S 、Zn 化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂.因为在反应中能得到电子的物质叫 氧化剂，H 2S →S ，S 由-2价变为0价，化合价升高是因为失去电子，是所加的氧化剂夺去 了电子.Zn →Zn 2+，Zn 由0价变为+2价，化合价升高是因为失去电子，是所加的氧化剂夺去了电子. 答案：AC【注意】在氧化还原反应中，元素的化合价有升有降.化合价升高的过程发生氧化反应，需加氧化剂.化合剂降低的过程发生还原反应，需加还原剂.这种关系一定要记准，才能快速地得出答案. 还如：下列叙述中，正确的是 ( ) A.氧化还原的本质是化合价发生了变化 B. 氧化剂在化学反应中得到了电子 C. 还原剂本身被还原D. 氧化剂在同一反应中既可以是反应物，又可以是生成物〔分析〕 本题主要是考查氧化还原反应的基本概念，正确地理解基本概念是正确解题的前提.氧化还原反应的本质是电子转移，而化合价的升降(或变化)是其外表特征，A 错；还原剂在反应中失去电子被氧化，发生氧化反应，C 错；无论是氧化剂还是还原剂，在同一反应中均指的是反应物，D 错. 答案:B同类变式1 下列反应中，盐酸为还原剂的是 ( ) A.Zn+2HCl ＝ZnCl 2+H 2↑ B.NaOH+HCl=NaCl+H 2OC.2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑D.MnO 2+4HCl(浓)=∆△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O答案：D同类变式2 下列过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是 ( ) A.Ag +→Ag B.S 2O 2-3→S 4O 2-5 B. CuO →Cu D.Cr 2O 2-7→CrO 2-4 答案：AC同类变式3 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A.SO 3+H 2O=H 2SO 4 B.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ C. 2F 2+2H 2O=4HF+O 2 D.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 答案：B同类变式4 下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是 ( ) A.在反应中，得到电子的元素一定被还原B.在反应中，有元素的化合价升高同时也一定有元素的化合价降低C.在反应中，元素的化合价升高则一定是失去电子D.有单质参加或生成的反应一定都为氧化还原反应 答案：D同类变式5 下列说法中，正确的是 ( ) A.氧化剂易被氧化 B.还原剂易被还原C.没有电子转移的反应，一定不是氧化还原反应D. 在反应中氧化剂的失电子总数等于还原剂的得电子总数 答案：C同变式6 对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应是：O H CHO CH SO Cr SO H OH H C CrO 23)(3424252)(363)(332++=++绿色红色被检验气体的成分是_____，上述反应中的氧化剂是______，还原剂是______. 答案；C 2H 5OH ；CrO 3；C 2H 5OH【注意】有机化学中，通常将氢定为“+1”价，氧定为“-2”价.根据在化合物中元素化合价的代数和为零，可确定C 2H 5OH 分子中的碳元素为“-2”价.知识点5 氧化性、还原性(难点)Ⅰ定义氧化性：物质具有得到电子的性质或具有化合价降低的性质.氧化剂具有氧化性. 还原性：物质具有失去电子的性质或具有化合价升高的性质.还原剂具有还原性. Ⅱ氧化剂与还原剂的性质关系与氧化还原反应的发生(1) 氧化剂的氧化性、还原剂的还原性分别达到一定强度时，它们才能发生氧化还原反应(有的反应还需要加热等反应条件).一般地，在其他条件一定时，氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越强，在它们之间越容易发生氧化还原反应. 例如，已知Zn 比Cu 的还原性强，则有： 2AgNO 3+Zn ＝2Ag+Zn(NO 3) 2 反应相对较易 2AgNO 3+Cu ＝2Ag+Cu(NO 3) 2 反应相对较难 又知CuSO 4比FeSO 4的氧化性强，则有： CuSO 4+Zn=Cu+ZnSO 4 反应相对较易 FeSO 4+Zn ＝Fe+ZnSO 4 反应相对较难(2) 氧化还原反应既已发生，说明该反应中的氧化剂、还原剂在该反应条件下，有足够强的氧化性、还原性；反应越容易发生，说明氧化剂的氧化性越强、还原剂的还原性越强.如：F 2+H 2常温=2HF 反应相对较易 Cl 2+H 2点燃=2HCl 反应相对较难氧化性F 2强于Cl 2.2K+2H 2O=2KOH+H 2↑ 反应相对较易 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 反应相对较难 还原性K 强于Na.Ⅲ 元素的价态与氧化性、还原性的关系我们可以用一句话来概括：“高价氧化、低价还原、中间价态两边转”.即：在氧化还原反应中，含有最高价态元素的物质，只能得电子，只能作氧化剂，因而只有氧化性，如63++S Fe 、等；含有最低价态元素的物质，只能失去电子，只能作还原剂，只有还原性，如所有金属单质、Na 2S 中的2-S 等；含中间价态元素的物质，既可失去电子又可得到电子，既能作氧化剂又能作还原剂，如FeCl 2中的2+Fe 、SO 2中的4+S 等.元素价态与物质氧化性、还原性的关系如图1-3所示.例如：在氧化还原反应中，下列物质只有氧化性的是 ( ) A.浓硫酸 B.SO 2 C.HCl D.Cl 2〔分析〕 选项B ，SO 2中的4+S S 是S 一系列价态中的中间价，因此SO 2既有氧化性又有还原性.S 的一系列价态：2-S ～0S ～4+S ～6+S .具有反应如下：选项C ，对于HCl ，在溶液中电离产生H +和Cl -，+1价是H 元素的最高价，H +有氧化性，-1价是Cl 元素的最低价，Cl -有还原性，反应的化学方程式为：因此，HCl 既有氧化性，又有还原性.选项D ，Cl 2中Cl 为“0”价，是Cl 的中间价态.Cl 2既有氧化性，又有还原性，如：1120)(2+-+=+HClO HCl O H Cl 、还原剂氧化剂答案：A同类变式 在氧化还原反应中，下列各组物质都可作氧化剂的是 ( ) A.F -、Cl -、S 2- B.Fe 3+、MnO -4、NO -3 C.ClO -4、Mg 、Na +D.Cl 2、Fe 3+、Al 答案：BⅣ 判断物质氧化性、还原性相对强弱的依据 (1) 根据金属活动性顺序进行判断物质氧化性和还原性的强弱，应看它得失电子的难易程度，而不是看它得失电子数的多少. 例如：下列叙述中，正确的是 ( ) A ． 有单质参加的化合反应都是氧化还原反应B ． 在氧化还原反应中，还原剂有还原性，发生还原反应生成还原产物C ． 在氧化还原反应中，元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原也可能被氧化D ． 失电子多的还原剂的还原性强〔分析〕 A 选项，有单质参加的化合反应和置换反应中，有电子转移，元素化合价发生变化，这些反应是氧化还原反应，故A 正确.B 选项，氧化剂、还原剂的性质和发生的反应，可以Fe 与CuSO 4的反应为例加以说明：故B 错误.C 选项，元素由负价变为零价(游离态)，化合价升高被氧化，如：元素由正价变为零价(游离态)，化合价降低被还原，如：D选项，根据金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au —————————————————————————————→单质的还原性逐渐减弱Na的还原性强于Al，但1个Na原予失去1个电子，而1个Al原子失去3个电子，可见不是失电子越多的还原剂的还原性就越强.还原剂的还原性的强弱与失电子的数目无关，而与失电子的能力大小有关.答案：AC(2)根据非金属活动性顺序进行判断单质的氧化性逐渐减弱——————————→F O Cl Br I S←——————————对应阴离子的还原性逐渐减弱（1）根据化学方程式进行判断（如图1-4所示）例如：已知：①2FeCl3，+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl22=FeCl3.下列物质氧化能力大小的顺序中，正确的是 ( )A.Fe3+>Cl2>I2B.Cl2>Fe3+>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Cl2>I2>Fe3+〔分析〕先就某一个反应内的有关物质，比较氧化性强弱，再综合比较两个反应中各种物质的氧化性，排出氧化性强弱的顺序.对于①，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，故氧化性：Fe3+>I2；对于②，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3(实质上是Fe3+)，故氧化性：Cl2> Fe3+.综上所述，氧化性：Cl2>Fe3+>I2.答案：B知识规律小结以对氧化还原反应的判断分析过程为例，可总结成如下几步：①标价态(根据反应的化学方程式，标出反应物、生成物中各种元素的化合价，找出反应前后化合价发生变化的元素)；②连双线(用线桥把反应前后化合价发生变化的元素连接起来，箭头从反应物中的某种元素指向生成物中的对应元素)；③注得失(根据化合价变化标出电子得失的数目)；④定本质(确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等，比较氧化性强弱和还原性强弱).又如：已知下列反应能发生：①2A3++2B-＝2A2++B2②C2+2B-＝2C-+B2③2A2++C2＝2A3++2C-判断具有氧化性的物质氧化性的强弱顺序；具有还原性的物质还原性的强弱顺序.〔分析〕根据反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性.由①得：氧化性A3+>B2，还原性B->A2+；由②得：氧化性C2>B2，还原性B->C-；由③得：氧化性C2>A3+，还原性A2+>C-.综合①②③的结论，即可排出总顺序.答案：氧化性：C2>A3+>B2；还原性：B->A2+>C-.(4)根据反应进行的难易程度不同进行判断例如：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；MnO2+4HCl(浓)∆= MnCl2+Cl2↑+2H2O.前者不需加热就能进行，而后者需加热才能反应，前者比后者容易进行反应.所以氧化性：KMnO4>MnO2.(5)根据被氧化或被还原的程度不同进行判断例如，氯气和盐酸两种氧化剂分别与同一种还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化成FeCl3，而盐酸只能把铁氧化成FeCl2.所以，氯气的氧化性比盐酸强.例如：已知下列反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O试分析浓硝酸和稀硝酸，哪种酸的氧化性更强.〔分析〕 Cu和浓HNO3反应很快，不需加热，浓HNO3很易从Cu获得电子；而 Cu和稀HNO3反应时，速率较慢，有时还需稍加热，稀HNO3从Cu获得电子的能力相对较弱.答案：浓HNO3的氧化性强.【注意】有的同学这样分析：在H5+N O3(稀)→2+N O中，氮的化合价降低了3价；在H5+N O3（浓）→4+N O2中，氮的化合价仅降低了1价，因此稀HNO3的氧化性强于浓HNO3.其错误的根本原因是判断氧化性（还原性）的标准把握不准.氧化性（还原性）的强弱是以其得电子能力（或失电子能力）的强弱来判断，而不是以得（或失）电子数的多少（或化合价升降的高低）来判断.知识点6 氧化还原反应的概念及概念之间的关系Ⅰ氧化还原反应的八个概念氧化还原反应的概念Ⅱ各组概念间的相互关系(如图1-5所示)其记忆方法：升—失—氧，降—得—还，若说性，两相反.即：化合价升高，失去电子，被氧化；化合价降低，得到电子，被还原.若讨论其氧化性、还原性，则是被氧化的物质具有还原性。
氧化还原反应概念、双线桥
氧化复原反响教学目的：1、在复习四种根本类型的反响以及从得氧、失氧的角度划分氧化反响和复原反响的根底上，使学生了解化学反响有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用围。
2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化复原反响，并会利用“双线桥〞分析氧化复原反响。
教学重难点：1、稳固初中化学反响分类的知识和主要反响类型的知识，并加深认识。
2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化复原反响。
教学过程我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反响：C + O2点燃=== CO2既是化合反响，又是氧化反响，可见对化学反响可以从不同的角度进展分类，这样更有利于了解各类化学反响的本质。
一、化学反响的类型〔讲述〕初中主要学习了两种不同的化学反响分类方法：根本类型反响和氧化反响、复原反响1、根本类型反响主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少。
反响类型表达式化合反响 A + B = AB分解反响AB = A + B置换反响 A + BC = AC + B复分解反响AB + CD = AD + CB化学反响还有其他分类方法。
例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反响和复原反响。
2、氧化反响和复原反响根据反响中物质是否得到氧或失去氧把化学反响分为氧化反响和复原反响反响类型得失氧的情况氧化反响物质得到氧的反响〔被氧化〕复原反响物质失去氧的反响〔被复原〕以上是从不同角度对化学反响进展分类，是不是所有化学反响都可以从上述角度分类呢？3CO + Fe2O3高温＝＝2Fe + 3CO2该反响是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反响，它不属于四种根本类型的反响中的任何一种。
可见，四种根本反响类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反响的本质，也不能包括所有化学反响。
2分别从氢气和氧化铜的角度分析反响类型，再从整个反响分析反响类型，你有什么体会？氧化铜的反响是失去氧的反响，属于复原反响，而氢气的反响是得到氧的反响，属于氧化反响，也就是说，在该反响中，不仅仅包括复原反响，还包括氧化反响，假设单纯说它仅属于氧化反响或复原反响都是不全面的，它把一个反响中同时发生的两个过程人为的分割开了，也不能反映该类反响的本质。