泰宁一中2018届高考化学“7+3+1”高考仿真训练 (一)
2018届高考化学第一轮总复习全程训练：仿真(一)(有解析)
电子数为1.75N A3.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素可以青蒿酸结构简式如右图所示A．分子式为B．属于芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应操作现象结论①将湿润的红色石试纸不变色NH4Cl受热不分解蕊试纸靠近试管口NaOH溶液可除去中阴阳离子数之比为()COO－)－2c(CH3COOH)c(CH3COO－)>c(OHCOO－)－c(CH3COOH))>c(CH3COO－)>c(HK3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中加入稀硫酸的目的是____________________。
步骤Ⅱ中发生的主要化学反应为一可逆过程，其离子方程式为______________________________。
常温下，该反应的平衡常数K＝____________[已知常温下：K a1(H2C2O4)＝5.6×10－2、K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5、K sp(FeC2O4)＝2.1×10－7]。
(2)下列试剂均可将FeC2O4氧化为K3[Fe(C2O4)3]，最适宜作为“试剂a”的是________(填序号)。
a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸(3)使用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量。
天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20 g，游码示数如图所示，则制得的晶体的质量为__________g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为____________。
{已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278}(4)某研究小组将K3[Fe(C2O4)3]在一定条件下加热分解后，利用如图所示装置(可重复使用)确认所得含碳元素的气体产物为CO和CO2。
福建省泰宁一中2018届高三上学期第一阶段考试化学试卷
泰宁一中2017-2018学年上学期第一阶段考试高三化学试卷（考试时间：100分钟，满分：100分）相对原子质量：H-1，C-12，N-14,O-16，S-32，K-39，Cu-64,I-127一、选择题（每题2分，共42分）1、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
2、中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是（）A 使用《周礼》：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶。
“灰”的主要成分是氧化钙B 鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）利用焰色反应C 浸出《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。
提取青蒿素中的纤维素D 性质《本草纲目》：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”。
利用KNO3的氧化性3、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NAB．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色溶液中：K+、N a+、M n O4-、SO42-B.酸性溶液中：F e2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-C.加入A l能放出H2的溶液中：HCO3-、NO3-、M g2+、N a+D.p H=11的溶液中：CO32-、N a+、Al(OH)4-、NO3-5、将0.56克KOH和1.38克K2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A. B. C. D.6、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是（）A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行B.Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原C.还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+7、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4F e2++4N a2O2+6H2O═4F e（OH）3↓+O2↑+8N a+，则下列说法正确的是（）A.该反应中N a2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物B.若F e2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4LC.4mol N a2O2在反应中共得到6N A个电子D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色）9、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂10、在学习中，我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确2下列说法不合理的是（ ）A.能表明I -的还原性弱于SO 2的现象是 B 中蓝色溶液褪色B.装置C 的作用是吸收SO 2尾气，防止污染空气C.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的B a Cl 2，产生白色沉淀D.为了验证A 中发生了氧化还原反应，加入KM n O 4溶液，紫红色褪去（ ）13、某硫酸厂废气中SO 2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（ ）A.X 可能含有2种盐B.气体a 通入双氧水，可实现“绿色”转化C.Y 主要含有（NH 4）2SO 4，回收利用作化肥D.（NH 4）2S 2O 8中S 的化合价为+714、甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系（ ）15、海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）A.向苦卤中通入Cl是为了提取溴2B.获取金属M g可采用电解M g Cl2溶液的方法将其还原吸收C.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2D.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯16、在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体A.①和②B.③和④C.①和③D.②和④17、向150m L一定浓度的HNO3中加入44.8 铜片，一段时间后，铜片完全溶解，)22.4L（已折算成标准状况），则该硝酸恰好完全反应，共收集到气体(NO、NO2HNO的物质的量浓度是，（）3A.10.0mol•L-1B.16.0mol•L-1C.12.4mol•L-1D.18.7mol•L-118、.如图是模拟“侯氏制碱法”制取N a HCO3的部分装置．下列操作正确的是（）A.a通入C02，然后b通入NH3，c中放碱石灰B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D.b通入C02，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉19、下列实验合理的是（）（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（）A.X一定是金属元素B.（n-m）一定等于1C.由X生成1mol XY m时转移的电子数目一定为4N AD.三个化合反应一定都是氧化还原反应21、向F e I2、F e B r2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2F e2++B r2═2F e3++2B r-2F e3++2I-═2F e2++I2，则下列有关说法中，不正确的是（）A.还原性：I-＞F e2+＞B r-B.当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2F e2++2I-+2Cl2═2F e3++I2+4Cl-C.原溶液中：n（F e2+）：n（I-）：n（B r-）=2：1：3D.原混合溶液中F e B r2的物质的量为2mol二、填空题(本大题有5小题，共58分)22、（4分）（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见物质，它们在一定条件下能发生反应A+B--→C+D．（1）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为 ___ ___ ．（2）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为 __ __ __ ．23、(15分)A、B、C、为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水可使石蕊试液先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图1：(1)写出A、B、D的化学式：A．____________B．____________D．____________(2)写出反应①②的离子方程式：①____________；②____________．(3)A溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是：____________．(4)检验D的水溶液中的阳离子的方法是(指出药品、试剂、步骤和现象)：_ ______ _ ____．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在____________之间，验证的简单方法是：____________．(5)某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置在烧杯中如图2，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：①你预测气体可能是____________②针对你的预测写出验证实验方案(步骤和现象)：___ _24、(12分)某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取ag C u片12m L18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和C u剩余．请回答：(1)请写出C u与浓H2SO4反应的化学方程式_________ ___．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是____ ________．(2)装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________．B中应放置的液体：____________(填字母)．A．饱和N a2SO3溶液 B．酸性KM n O4 C．浓溴水 D．饱和N a HSO3溶液(3)下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是____________．A．F e粉 B．B a C l2溶液 C．A g D．饱和N a HSO3溶液(4)小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是_______ _____．25、(13分)碘化亚铜（CuI）是阳极射线管复盖物、也是重要的有机反应催化剂，不溶于水和乙醇。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2018届普通高校招生全国统一考试模拟试卷仿真模拟试卷(一)理综化学试题(解析版)
普通高校招生全国统一考试模拟试卷2018届仿真模拟试卷（一）理综化学试题1. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，发生还原反应，说明为纳米铁具有还原性，故A正确；B、肥皂水呈碱性，可与氯气反应降低毒性，所以氯气泄露时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带，故B正确；C．石英和碳粉反应中C作还原剂，不能判断碳元素的非金属性比硅强，故C 错误；D．BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可作为造影剂检查肠胃道疾病，故D正确；故选C。
2. 阿伏加德罗常数值为N A，下列说法中正确的是A. 一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1N AB. 2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5N AC. 50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3N AD. 标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45N A【答案】B【解析】A. 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，3.2gSO2的物质的量为=0.05mol，与足量O2反应转移电子少于0.05mol×2=0.1mol，故A错误；B、2.9g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为0.05mol，而正丁烷和异丁烷中含有的C-H键均为10条，故0.05mol混合物中含有的C-H键为0.5N A条，故B正确；C．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N A个，故C 错误；D、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。
点睛：使用气体摩尔体积需要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，如本题的D，三氯甲烷标准状况下为液体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③使用22.4L/mol，要注意是否为标准状态下。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷（一）化学试卷 Word版含解析
2018届高考化学模拟卷7.化学与生活息息相关。
根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂A.②④⑤B.①②③⑤⑥C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥8.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，7.8g苯中所含极性键的数目为0.6N AB.将0.1mol氯化铝溶于水配成1L溶液，所得溶液Al3+数目为0.1N AC.标准状况下，22.4L SO3含O原子数为3N AD.50mL，18mol·L-1浓硫酸与足量铜共热反应，转移电子数为0.9N A9.下列说法正确的是A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C.将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2D. 三种氨基酸脱水，最多可生成6中二肽10.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。
其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示，关于这五种元素的说法不正确的是X YWA.原子半径最大的是Z，最小的是YB.X形成的化合物种类最多C.Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化D.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性11.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是A.0~t1时，原电池的负极是Al片B.0~t1时，正极的电极反应式是NO3-+2H+ +e- =NO2↑+H2OC.t1后，原电池的正、负极发生互变D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g12.下列实验操作所对应的实验现象及结论正确的是选择实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属：Cl＞SiB向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成X一定是碳酸盐C将湿润的淀粉KI试纸分别放入NO2和Br2蒸汽中试纸只在Br2蒸汽中变蓝色氧化性：BR2＞NO2D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化13.常温下，50ml溶有0.1molCL2的氯水中滴加2mo·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH 溶液体积的变化图像如图所示。
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I)含解析
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I)1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说确的是A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子,【答案】B【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A，C不正确；D．3mol 单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。
本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。
下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应 D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、 b的一氯代物有10种，故B错误；C、 b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(一)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(一)答案1．C 【解析】铁粉、炭粉、氯化钠在潮湿空气中构成原电池，发生吸氧腐蚀，除去食品包装袋中的O 2和H 2O(g)，炭粉作正极，不参与反应，铁粉作还原剂，A 错误。
食盐中加入大量KIO 3，对人体有害，B 错误。
燃烧煤产生大量的烟尘等，会加剧雾霾天气的形成，C 正确。
光导纤维的主要成分为SiO 2，不是有机高分子材料，D 项错误。
2．C 【解析】苯环能发生加成反应，羧基能发生酯化反应(取代反应)，A 正确。
根据结构简式可判断出其分子式为C 8H 6Cl 2O 2，B 正确。
改变氯原子在苯环上的位置，还可得到5种结构，C 错误。
根据苯环的平面结构和碳碳单键能绕轴旋转的特性可知，D 正确。
3．C 【解析】依题意推断出四种元素依次为C 、O 、Na 、Al 。
碳与氧形成的化合物(如CO 、CO 2)中只含共价键，A 错误。
简单离子半径：2O ->Na +>3Al +，B 错误。
由四种元素中的三种组成的无机盐有Na 2CO 3、NaAlO 2等，水解促进水的电离，C 正确。
同质量的Na 和Al 分别与足量盐酸反应时，Al 失去的电子数较多，则生成的氢气多，D 错误。
4．C 【解析】盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，A 错误。
草酸分解会产生H 2O ，B 错误。
足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H 2S 存在且已除尽，C 正确。
导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D 错误。
5．D 【解析】根据电池反应可知，正、负极的电极反应式分别为3H 2O 2+6H ++6e -═6H 2O 、NH 3·BH 3+2H 2O −6e -═NH 4BO 2+6H +，两极均没有气体生成，A 、C 错误。
原电池工作时，阳离子移向正极，B 错误。
假定有6 mol 电子转移，则左极室质量增加31 g −6 g=25 g ，右极室质量增加6 g ，两极室质量之差为19 g ，故左右两极室质量差为1.9 g 时，电路中转移0.6 mol 电子，D 正确。
泰宁一中2018年高考化学“7+3+1”高考仿真训练-(二)
2018届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练(二)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Br 80一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与生产、生活和环境密切相关。
下列说法错误的是()A．为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧B．手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料C．当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的D．醋、味精都是家庭中常用的调味品8．下列表述和方程式书写都正确的是()A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(ΔH的绝对值正确)：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ ·mol－1B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO2－4完全沉淀：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H ＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O2－7＋3C2H5OH＋16H＋===4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O 9．下列说法正确的是()A．分子式为C6H14O的醚有15种B．将气体通过酸性高锰酸钾溶液可提纯含有乙烯杂质的乙烷C．分馏、干馏都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化D．聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物10．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。
Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味)。
2018年高考仿真模拟化学试题(1)(新课标全国卷I、含答案)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(一)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列有关说法正确的是A．食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂B．在食盐中加入大量KIO3，有利于提高碘盐的品质C．冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成D．涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料2．2，4−二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。
下列有关说法错误的是A．该有机物能发生加成反应、取代反应B．该有机物的分子式为C8H6Cl2O2C．改变氯原子在苯环上的位置，还可得到8种结构D．该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面3．a、b、c、d是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
a原子核外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解d的熔融氧化物的方法获得d的单质；d原子最外层电子数是b的1/2。
下列说法正确的是A．a与b形成的化合物中含有离子键和共价键B．简单离子半径：d>b>cC．由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离D．相同质量的c、d的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多4．下列实验方案正确且能达到实验目的的是A ．证明碳酸的酸性比硅酸强B ．验证草酸晶体是否含结晶水C ．检验混合气体中H 2S 和CO 2D ．制备乙酸乙酯 5．直接氨硼烷(NH 3·BH 3)电池可在常温下工作，装置如图所示。
未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH 3·BH 3+3H 2O 2═NH 4BO 2+4H 2O 。
已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是A ．正极的电极反应式为2H ++2e -═H 2↑B ．电池工作时，H +通过质子交换膜向负极移动C ．电池工作时，正、负极分别放出H 2和NH 3D ．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g ，则电路中转移0.6 mol 电子6．饱和酯X 具有如下性质：X+H 2O H +∆−−→Y+Z ，其中Y 的摩尔质量为46 1g mol -⋅。
2018届高考化学“7+3+1”高考仿真训练(一)(2).doc
2018 届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练(三 )(时间：60 分钟，满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括7 小题，每小题 6 分，共42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离( )A ．苯和水B ．乙酸乙酯和乙酸C．食盐水和泥沙D．硝酸钾和硫酸钠8．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. V L a mol · L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为N A ，则 Cl －的数目大于 3N AB. 用过氧化氢分解制取0.1 mol 氧气，转移的电子总数为0.4N AC. 0.1 mol C2H 5OH 与 1 mol CH3COOH 充分反应后生成的CH 3COOC 2H 5数目为0.1N AD． 1 mol Na 2O2固体中含离子总数为4N A9.俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A ．该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．1 mol该有机物最多能与 2 mol H 2发生加成反应D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应10．下列有关离子的检验方法、现象和结论都正确的是()选项检验方法现象结论A向某溶液中滴加酸性溶液紫色变浅原溶液中一定含有2＋KMnO 4溶液Fe 向某溶液中加入烧碱溶B 液，共热，用镊子夹一块试纸由红色变为蓝色原溶液中一定含有NH 4＋湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方C 向溴水中滴加某溶液混合溶液由橙色变为无色原溶液中一定含有2－SO3D 向某溶液中通入足量 CO2 产生白色沉淀原溶液中一定含有－AlO 211.X 、Y 、Z、 W 、M 五种短周期主族元素，X 、Y 同周期， X 、Z 同主族， Y 形成化合物种类最多，X 2－、W 3＋具有相同的电子层结构，M 为短周期主族元素中原子半径最大的元素。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(七)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(七)第一部分 选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活有着紧密的联系。
下列有关说法正确的是A ．雾霾是一种以空气为分散质的胶体B ．明矾可用于水的净化，在海水中加入适量明矾，可使海水淡化C ．化学变化过程中会伴有能量转化，伴有能量转化的变化都是化学变化D ．铝及其合金制品在生活中有广泛应用，因其表面易形成致密的氧化膜2．3−环己烯甲酸是一种重要的化工原料，其结构简式为。
下列有关该有机化合物的叙述正确的是A ．该有机化合物的分子式为C 7H 6O 2B ．该有机化合物中的7个碳原子一定共平面C ．该有机化合物能使溴的CCl 4溶液、酸性KMnO 4溶液褪色D ．该有机化合物的含有六元环的酸类同分异构体共3种3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.5 1mol L -⋅的MgCl 2溶液和1.0 1mol L -⋅的NaCl 溶液中，含有Cl -数均为N AB ．标准状况下，11.2 L NO 与5.6 L O 2混合反应，反应后混合气体中氧原子数为N AC ．常温条件下，11 g CO 2和4 g CH 4中含有的共用电子对数均为N AD ．在沸水中滴加含0.1 mol 3Fe +的FeCl 3饱和溶液，得到的Fe(OH)3胶粒数为0.1N A4．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是5．斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。
该电池的电极材料为铝和C n [AlCl 4](C n 为石墨)，有机物阳离子和[AlCl 4]−组成离子液体，电池放电时，在负极附近形成[Al 2Cl 7]−。
充电和放电过程中离子液体中的阳离子浓度不变。
下列说法不正确的是A ．放电时，铝为电池负极，电极反应式为Al−3e -═3Al +B ．放电时，负极材料和正极材料质量均减少C ．充电和放电过程中，有机物阳离子移动方向相反D ．充电时，阳极的电极反应式为[AlCl 4]−+C n −e -═ C n [AlCl 4]6．短周期主族元素W 、V 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的原子核内没有中子；V 原子的核外电子总数是内层电子数的3倍；X 的单质是空气的主要成分之一，X 的两种同素异形体的摩尔质量之比为2∶3；Y 原子半径在同周期中最大，Z 是地壳中含量最多的金属元素。
2018年高考化学课标版仿真模拟卷一 含解析 精品
2018高考仿真卷·化学(一)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24K 39Ni 59I 127 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中国文化源远流长,()8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,36 g 18O2中所含的中子数为16N AB.4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L苯含有的分子数为0.1N AD.在过氧化钠与水的反应中,每消耗0.1 mol过氧化钠,转移电子的数目为0.2N A9.齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎,其结构简式如图所示,下列说法不正确的是()A.齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色B.齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体C.齐墩果酸分子间能形成酯D.齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应10.CuSO4是一种重要的化工原料,有关其制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是()A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③C.硫酸铜在1 100 ℃分解的化学方程式为2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑D.当Y为葡萄糖时,葡萄糖发生还原反应11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是()A.离子半径的大小顺序为r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应12.13.pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。
泰宁一中2018届高考化学“7+3+1”高考仿真训练 (六)
2018届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练 (六)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．从古至今，化学都与人类的生产、生活密切相关。
下列有关说法中正确的是( ) A．我国商朝制造的青铜器，具有比组分金属熔点高、硬度大等性能B．高炉炼铁、煅烧石灰石和海水提溴的过程中均涉及氧化还原反应C．近海区域出现赤潮，是水中氮和磷的化合物含量高的缘故D．开发太阳能、天然气和生物质能等新能源，符合低碳经济和可持续发展理念8．下列有关叙述正确的是( )A．CH4与P4分子都呈正四面体形，因此在 6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子D．6.02×1023个Fe3＋完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子9．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如下。
下列说法中正确的是( )A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶210．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素：四种元素的电子层数之和为10，最外层电子数之和为15；其中W、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应。
下列说法正确的是( )A．1 mol X与Y形成的化合物中所含离子总数可能为 4 molB．工业上获得Y、Z单质的方法主要是电解其熔融的氯化物C．四种原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞W＞XD．Y所在主族元素的原子次外层电子数可能为2、8或1811．下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是( )通过电解生成Fe(OH)3。
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2018届高考化学“7＋3＋1”高考仿真训练(一)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16P 31S 32K 39Ca 40一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是()AA．25 ℃时，50 g 98% 浓硫酸和50 g 98% 浓磷酸混合后含氧原子数为4N AB．28 g 聚乙烯中含有的碳原子数为2nN AC．常温常压下，0.2 g D162O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N AD．6.8 g KHSO4晶体中含有0.1N A个阳离子9．分子式为C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体(不考虑立体异构)有()A．12种B．13 种C．14种D．15 种10．下列实验操作、现象和结论均正确的是()应的物质正确的是( )A 、B 两元素分别与C 、D 、E 形成的三种最常见化合物两两之间均可发生中和反应，下列说法中正确的是( )A ．原子半径：C>D>E>A>BB ．制备含D 、E 的二元化合物时，可能需要在干燥条件下进行C ．C 可分别与A 、B 形成共价化合物、离子化合物D ．常见氢化物的热稳定性：B<E13．25 ℃时，下列有关溶液的说法中正确的是( )A ．难溶电解质 Ag 2SO 4 的饱和溶液中，若 c (SO 2－4)＝a mol ·L －1，则K sp (Ag 2SO 4)＝2a 3B ．某氨水的 pH ＝11，将此溶液稀释 10 倍后，溶液的 pH<10C ．K a (HCN)<K a (CH 3COOH)，说明相同温度下同浓度的 HCN 溶液的酸性比 CH 3COOH 溶液的强D ．pH ＝8 的 NaHCO 3 溶液中：c (Na ＋)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H 2CO 3)>c (CO 2－3)题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26．(14分)工业上可采取向炽热的铁屑中通入氯化氢的方法来生产无水氯化亚铁(氯化亚铁遇水易水解)，某同学用如图所示的装置模拟工业制备氯化亚铁，回答下列问题：(1)实验过程中，点燃A、B 两处酒精灯加热相应仪器的顺序是________________________________________________________________________，这样做的目的是________________________________________________________________________；打开分液漏斗的活塞与给烧瓶加热的先后顺序是__________；为确保得到纯净的无水氯化亚铁，上述装置有一处需要改进，改进的方法是________________________________________________________________________。
(2)A 中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)用 C 装置进行尾气处理，除了某种气体不能被吸收外，另一个问题是________________________________________________________________________。
(4)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，则形成FeCl3的可能原因是________________________________________________________________________ ____________________。
证明所制取的物质中一定有Fe2＋并探究是否含有Fe3＋的方法：取制得的固体适量溶解在蒸馏水中，然后取少量分别放入Q、P 两支试管中，再________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
27．(14分)高纯度镍是许多有机反应的催化剂。
某化学课题组拟以电镀废液(含有NiSO4、CuSO4和FeSO4)为原料，设计提取高纯镍的简单流程如下(阴离子省略)：(1)加入新制氯水所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)加入NiCO3的目的是________________________________________________________________________。
(3)在实验室中灼烧固体所使用的仪器有________________________________________________________________________。
(4)由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案。
方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。
方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。
制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。
方案1：_________________________。
方案2：_________________________。
(5)第(4)小题中方案2 所用的氢气可以选用下列装置中的________来制取，收集氢气可选用装置________。
(填字母)28．(15分)研究氮氧化物的反应机理对于消除氮氧化物对环境的污染有重要意义。
升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。
某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g) N2O2(g)(快)v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)ΔH1<0②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)(慢)v2正＝k2正·c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)ΔH2<0请回答下列问题：(1)反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的ΔH＝________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。
一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1______(填“>”“<”或“＝”)E2。
由实验数据得到v2正与c(O2)的关系可用如图表示。
当x 点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为________(填字母)。
(3)工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水中发生反应2NO2＋2NH3·H2O===NH4NO3＋NH4NO2＋H2O。
若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NH＋4)______(填“>”“<”或“＝”)c(NO－3)＋c(NO－2)。
工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染，电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2－。
该电解池阴极的电极反应式是________________________，O2－移向与电源____________极(填“a”或“b”)相连的电极。
(二)选考题(请考生从两道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分)35．[选修3－物质结构与性质](15分)氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)溴的价电子排布式为________________；PCl3的立体构型为________。
(2)已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________反应发生。
A．CsICl2===CsCl＋IClB．CsICl2===CsI＋Cl2(3)下列分子既不存在s－p σ键，也不存在p－p π键的是________。
A．HCl B．HFC．SO2D．SCl2(4)已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为________________，写出CO的等电子体微粒的化学式：__________(写出1个)。
(5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断该钙的氧化物的化学式为________。
已知该氧化物的密度是ρg·cm－3，则晶胞中两个离得最近的钙离子间的距离为____________cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A)。
36．[选修5－有机化学基础](15分)已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据如图回答下列问题：(1)A 中所含官能团的名称为___________________________________。
(2)质谱分析发现B 的最大质荷比为208；红外光谱显示B 分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，峰面积之比为2∶2∶2∶3∶3，其中苯环上的一氯代物只有两种。
则B 的结构简式为_______________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。
(4)符合下列条件的B 的同分异构体共有______种。
①属于芳香族化合物；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于间位；③能发生水解反应和银镜反应。
请以 G 为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯(CH 3COCH 2COOC 2H 5)，设计合成路线(其他无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下：CH 3CH 2Cl ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH ――→CH 3COOH浓硫酸/△CH 3COOC 2H 5第2部分“7＋3＋1”高考仿真训练仿真模拟训练(一)7．解析：选B。