2015版高考化学近三年真题 模拟考点分类汇编：专题九 溶液中的电离平衡

专题九 溶液中的电离平衡高考试题考点一 弱电解质的电离平衡1.(2013年福建理综,8,6分)室温下,对于0.10 mol ·L -1的氨水,下列判断正确的是( )A.与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3++3OH -Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(N 4H +)·c(OH -)变大C.用HNO 3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13解析:NH 3·H 2O 是弱电解质,在离子反应中应写化学式,A 项错误;加水稀释后,c(N 4H +)、c(OH -)都减小,B 项错误;用HNO 3中和氨水生成NH 4NO 3,但其会水解而呈酸性,C 项正确;0.10 mol ·L -1的氨水中NH 3·H 2O 不完全电离,因此其pH 应小于13,D 项错误。

答案:C2.(2013年上海化学,11,3分)H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ++HS -和HS-H ++S 2-。

若向H 2S 溶液中( )A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO 2气体,平衡向左移动,溶液pH 增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH 减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小解析:加水稀释促进电离,但氢离子浓度减小,A 项错误;通入SO 2,发生反应:2H 2S+SO 23S ↓+2H 2O,平衡左移,当SO 2过量时,溶液显酸性,而且酸性比H 2S 强,pH 减小,B 项错误;滴加新制氯水,发生反应Cl 2+H 2S 2HCl+S ↓,平衡向左移动,溶液pH 减小,C 项正确;加入少量硫酸铜固体,发生反应S 2-+Cu2+CuS ↓,上述平衡右移,氢离子浓度增大,D 项错误。

答案:C3.(双选题)(2013年江苏化学,11,4分)下列有关说法正确的是( ) A.反应NH 3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极C.CH 3COOH 溶液加水稀释后,溶液中()()33CH COOH CH COO c c -的值减小D.Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,C 23O -水解程度减小,溶液的pH 减小解析:已知反应的ΔS<0,在室温下反应能自发进行,根据ΔH-T ΔS<0,则该反应的ΔH<0,A 项正确;电解法精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,B 项错误;醋酸溶液加水稀释时,电离程度增大,CH 3COOH 的物质的量减小,CH 3COO -的物质的量增大,则:()()33CH COOH CH COO n n -=()()()()33CH COOH CH COO c V c V -⋅⋅溶液溶液=()()33CH COOH CH COO c c -减小,C 项正确;Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,c(OH -)增大,由于C 23O -+Ca2+CaCO 3↓,则溶液中c(C 23O -)减小,水解平衡逆向移动,水解程度减小,但溶液的pH 增大,D 项错误。

答案:AC4.(2012年浙江理综,12,6分)下列说法正确的是( )A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B.为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸,可测NaHA 溶液的pH 。

若pH>7,则H 2A 是弱酸;若pH<7,则H 2A 是强酸C.用0.200 0 mol ·L -1NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol ·L -1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol ·L -1盐酸、③0.1 mol ·L -1氯化镁溶液、④0.1 mol ·L -1硝酸银溶液中,Ag +浓度:①>④=②>③解析:醋酸是弱酸,存在电离平衡,稀释平衡右移,pH<4,A 错;pH>7可确定H 2A 是弱酸,但pH<7,只能说明HA -电离程度大于水解程度,不能说明H 2A 是强酸,B 错;假定HCl 、CH 3COOH 被完全中和生成NaCl 、CH 3COONa,CH 3COONa 发生水解显碱性,现为中性,少加了NaOH,即酸未被完全中和,C 正确;AgCl(s)Ag +(aq)+Cl -(aq),增大c(Cl -),平衡左移,②、③中c(Cl -)分别为0.1 mol ·L -1、0.2 mol ·L -1,③中平衡左移程度大,①对平衡无影响,所以c(Ag +)大小:④>①>②>③,D 错。

答案:C5.(2012年上海化学,17,3分)将100 mL 1 mol/L 的NaHCO 3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。

两份溶液中c(C 23O -)的变化分别是( )A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小解析:NaHCO 3溶液中存在平衡:HC 3O -H ++C 23O -,加入少许冰醋酸发生反应:HC 3O -+CH 3COOHCH 3COO -+CO 2↑+H 2O,导致c(HC 3O -)减少,电离平衡HC 3O -H ++C 23O -向左移动,溶液中c(C 23O -)减小;加入少量Ba(OH)2固体后,发生反应:2HC 3O -+Ba 2++2OH-2H 2O+BaCO 3↓+C 23O -,溶液中c(C 23O -)增大。

答案:B6.(2011年新课标全国理综,10,6分)将浓度为0.1 mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H +) B.K a (HF) C.()()F Hc c -+D.()()H HF c c +解析:HF 溶液中存在HF H ++F -,加水稀释后,c(H +)会减小,A 项错误;K a (HF)是电离常数,只与温度有关,加水稀释后大小不变,B 项错误;加水稀释后HF 的浓度减小,对H 2O H ++OH -抑制变弱,所以不断稀释,c(F -)一直减小,但c(H +)最终会接近1×10-7mol ·L -1,故()()F H c c -+会变小,C 项错误;根据K=()()()H F HF c c c +-⋅,则()()H HF c c +=()F Kc -,由于c(F -)减小,所以()()H HF c c +会增大,D 项正确。

答案:D7.(2011年福建理综,10,6分)常温下0.1 mol ·L -1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol ·L -1盐酸D.提高溶液的温度解析:醋酸是弱酸,稀释到原体积的10倍,pH小于(a+1),A项不行;加入醋酸钠使CH3COOH CH3COO-+H+平衡左移,c(H+)减小,pH增大,B项可以;加入等体积0.2 mol·L-1盐酸,pH减小,C项不行;升温平衡右移,c(H+)增大,pH变小,pH<a,D项不行。

答案:B8.(2011年山东理综,14,4分)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中()()()33CH COOCH COOH OHcc c--⋅不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7解析:醋酸溶液稀释,平衡向电离的方向移动,导电粒子物质的量增加,A错;由于温度不变,所以醋酸的K a是不变的,也就是()()()33CH COO HCH COOHc cc-+⋅是不变的,而c(H+)=()W OH K c-,则()()()3W3CH COOCH COOH OHc Kc c--⋅⋅不变,所以()()()33CH COOCH COOH OHcc c--⋅不变,B正确;平衡向电离的方向移动,醋酸的电离程度增大,但溶液体积增大,c(H+)减小,C错;当加入10 mL pH=11的NaOH溶液,此时醋酸过量,溶液显酸性,pH<7,D错。

答案:B9.(2010年大纲全国理综Ⅱ,9,6分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )解析:pH相同的两种酸溶液中,开始时c(H+)相等,但c(中强酸)>c(强酸)。

加入锌反应后,H+浓度减小,中强酸溶液中电离平衡右移,继续补充H+,所以生成H2的速率大于强酸溶液,最终产生H2的体积也大于强酸溶液。

答案:C10.(2013年江苏化学,20,14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。

它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。

相关热化学方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)ΔH2=-89.61 kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3则ΔH3= kJ·mol-1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是。

(3)磷的重要化合物NaH 2PO 4、Na 2HPO 4和Na 3PO 4可通过H 3PO 4与NaOH 溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的NaH 2PO 4,pH 应控制在 ;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。

②Na 2HPO 4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl 2 溶液,溶液则显酸性,其原因是(用离子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1 反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。