2019-2020学年高中化学 2.3.1 化学能转化为电能 化学电源随堂练习 苏教版必修2
苏教版高中化学必修二2.3.1 化学能转化为电能 化学电源
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2.3.1 化学能转化为电能化学电源【典例导悟】【规范解答】选D。
乙中I-失去电子放电，发生氧化反应，A正确；由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，B正确；当电流计读数为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡状态，C正确。
加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，D错误。
【变式训练】某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液【解析】选A。
原电池的负极会不断溶解或质量不断减少，而正极质量不断增加或有气泡产生。
Y电极质量增加，说明它是原电池的正极，则该电极上的反应是溶液中的阳离子得电子而在Y极上析出金属，故只有A符合题意。
【典例2】100 mL 浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液【思路点拨】解答本题需要注意以下两点：（1）增大浓度、升高温度、加入催化剂可以加快反应速率。
（2）形成原电池可以加快反应速率。
【自主解答】选B。
向溶液中再加入盐酸，H+的物质的量增加，生成H2的总量也增加，A错。
加入氯化铜后，锌置换出的少量铜附在锌片上，形成了原电池反应，反应速率加快，又锌是过量的，生成H2的总量决定于盐酸的量，故B正确。
向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率变慢，故C、D都不正确。
【互动探究】若加入适量的硝酸钠溶液，能否达到相同的目的？提示：加入的硝酸钠可以和盐酸在溶液中结合成硝酸，稀硝酸和锌反应能够生成NO气体，而不能生成氢气。
苏教版高中化学必修二同步训练：2.3.1化学能转化为电能 化学电源(有答案)
苏教版高中化学必修二同步训练2.3.1化学能转化为电能化学电源一、单选题1.下列关于原电池的说法中,错误的是( )A.原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置B.原电池中,正极发生氧化反应C.原电池的电子从负极经导线流向正极D.原电池的负极材料一般比正极活泼2.为了抵御海水的侵蚀,往往会在船体上安装大型的锌块,利用原电池反应:2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2。
下列说法正确的是( )A.锌块作为原电池的负极,发生还原反应而被腐蚀B.海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用C.正极的电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+D.实际应用中,需用锌块覆满船体,完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀3.下列装置中,电解质溶液均为稀硫酸,其中不能构成原电池的是( )A. B.C. D.4.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应则四种金属的活动性顺序为( )A.A>C>D>BB.B>D>C>AC.C>A>B>DD.A>B>C>D5.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1mol CH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－-2e－=2H2OCOC．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=22-3CO向电极B移动D．电池工作时，2-36.下列各个装置中能构成原电池的是（）A. B.C. D.7.A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性氢氧燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池,其中正极的反应产物为水的是( )A. B. C. D.8.根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )A.X 可以是银或石墨B.Y 是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X 电极D.X 极上的电极反应式为:Ag ++e -=Ag9.下图是氢氧燃料电池构造示意图。
2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通：2.3.1化学能转化为电能 化学电源 Word版含答案.doc
2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通2.3.1化学能转化为电能化学电源1、下列关于如图所示原电池的说法正确的是( )A.当a为Cu,b为含有碳杂质的Al,c为稀硫酸吋,b极上观察不到有气泡产生B.当a为石墨,b为Fe,c为浓硫酸时,不能产生连续的稳定电流C.当a为石墨,b为Cu,c为FeCl3溶液时,a、b之间没有电流通过D.当a为Mg,b为Al,c为NaOH溶液时,b极上产生大量气泡2、下列各个装置中能构成原电池的是（）A. B.C. D.3、图为铜锌原电池装置示意图,下列说法中不正确的是( )A.铜片上有H2产生B.反应一段时间后,溶液的pH变小C.电子由锌片通过导线流向铜片D.正极反应式:2H++2e-=H2↑4、下列有关原电池的叙述中不正确的是()A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C.锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的2+Zn、H 均向正极移动D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属5、如表所示,将两电极用导线连接插人电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响),你认为不能构成原电池的是( )A.AB.BC.CD.D6、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( )A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极7、下列叙述不正确的是（）A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑8、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )A．B．C．D．9、A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B与稀硫酸组成原电池时，A为电池的正极。
2019-2020学年高中化学 2.3.2 电能转化为化学能随堂练习 苏教版必修2
2019-2020学年高中化学 2.3.2 电能转化为化学能随堂练习苏教版必修21．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )A．氧化、还原 B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原解析：原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
答案：D2．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是( )A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物解析：由精炼铜原理知提取铜应该用纯铜做阴极，A错误，B正确；若阳极为惰性电极，则阳极氯离子失电子生成Cl2，应该用氢氧化钠吸收，C、D错误。
答案：B[:]3．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。
下列说法正确的是( )解析：A2224生成，溶液pH减小，A错误；B项阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加，B错误；C项，阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此阳极质量减小，阴极质量增加；D项，阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此阴极质量增加。
答案：D4．右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是( )A ．逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极的B ．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ． a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 解析：溶液中发生电离：Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4，H 2＋＋OH －，通电时SO 2－4和OH －移向b 电极，Na ＋和H ＋移向a 电极，在b 电极上发生：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑，在a 电极上发生：4H ＋＋4e －===2H 2↑，所以产生气体的体积：a 电极的大于b 电极的；两种气体均为无色无味的气体；由于a 电极上H ＋放电，所以a 电极附近c (OH －)>c (H ＋)，滴加石蕊试液a 电极附近呈蓝色，同理，b 电极附近呈红色。
2019-2020学年化学人教版必修2训练2.2.1化学能转化为电能Word版含解析
课时自测·基础达标1.(2018·柳州高一检测)下列可设计成原电池的化学反应是( )A.H2O(l)+CaO(s)Ca(OH)2(s)B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC.2KClO32KCl+3O2↑D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)【解析】选D。
可设计成原电池的化学反应是能自发进行的氧化还原反应,A、B错误,C中反应是氧化还原反应,但是反应物只有一种,不能在正极和负极分别反应,错误。
2.(2018·聊城高一检测)X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X【解析】选C。
根据原电池原理,负极的金属比正极活泼,可知Y>X,根据金属活动性顺序和置换反应原理,可知X>Z,故有Y>X>Z。
3.(2018·湛江高一检测)如图为锌、铜水果电池装置示意图,下列说法正确的是( )A.铜片为负极,发生还原反应B.锌片上发生还原反应:Zn-2e-Zn2+C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极【解析】选D。
原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。
电子由负极经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。
A.锌的金属性强于铜,锌是负极,铜是正极,A错误;B.锌片是负极,发生氧化反应:Zn-2e-Zn2+,B错误;C.该装置是原电池,将化学能转变为电能,C错误;D.电子由负极锌片沿导线流向正极铜极,D正确。
4.(2018·南宁高一检测)如图,在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为________极,电极上发生的是________(“氧化”或“还原”)反应,电极反应式为____________,锌片上观察到的现象为____________________,银为______极,电极上发生的是______(“氧化”或“还原”)反应,电极反应式是__________,银片上观察到的现象是________________。
2020学年高中化学 2.3.1 化学能转化为电能 化学电源课时训练 苏教版必修2
化学能转化为电能化学电源1.下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是( )解析:由于A项中两电极金属相同,C项中两电极均为惰性电极,D项中四氯化碳水溶液不是电解质溶液,因此A、C、D项不能组成原电池,而B项可形成原电池。
答案:B2.下列说法正确的是( )A.镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应原理是氧化还原反应D.铅蓄电池放电时正极是Pb,负极是PbO2解析:锌锰电池是一次电池,A项不正确;燃料电池是一种高效不会污染环境的新型电池,B项不正确;铅蓄电池放电时正极是PbO2,负极是Pb,D项不正确。
答案:C3.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是( )A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动解析:镁电极为电池的负极,A项错误;H2O2在石墨电极上得到电子发生还原反应,B项错误;石墨电极上双氧水得到电子生成氢氧根离子,pH增大,C项正确;原电池中阴离子向负极移动,D 项错误。
答案:C4.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N 2H 4)为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH 作为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是( )A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.负极发生的电极反应式为N 2H 4+4OH --4e -N 2+4H 2OC.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触D.该燃料电池持续放电时,K +从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜解析:在燃料电池中,燃料通入的电极为负极,即左侧为负极,右侧为正极,电流由右侧流向负载后再流向左侧,A 项正确;N 2H 4失电子生成N 2和H +,H +与溶液中的OH -反应生成H 2O,B 项正确;多孔物质具有较强的吸附能力,有利于气体的吸收,C 项正确;由于左侧消耗OH -,所以OH -应从右侧向左侧移动,离子交换膜应选阴离子交换膜,D 项不正确。
2020学年高中化学 第一章 第三节 化学能转化为电能—电池同步练习 鲁科版选修4
2020学年高二化学选修4（鲁科版）同步练习第一章第三节化学能转化为电能—电池一. 教学内容：第3节：化学能转化为电能－电池教学目的：1. 掌握原电池的工作原理，会写典型原电池反应。
2. 了解不同类型的化学电源的工作原理。
3. 理解金属电化学腐蚀的原理和类型。
4. 掌握金属防护的方法以及金属的电化学防护原理。
二. 重点、难点：原电池的工作原理及金属电化学腐蚀的原理知识分析：（一）原电池的工作原理1. 原电池定义：能把化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2. 原电池工作原理：具有还原性的物质在一个电极上失去电子发生氧化反应，失去的电子通过导线流向另一电极，在该电极上具有氧化性的物质接受电子发生还原反应，从而形成电子的定向运动，也就形成了电流。
3. 构成条件：两个物质条件和两个关系条件。
两个物质条件：两个电极和电解质溶液或熔融状态的电解质。
两个关系条件：两电极要直接或间接相连，两电极要同时与同一电解质溶液相接触。
4.5. 电极反应和电池反应电极上物质的变化情况以及电子的转移情况可用电极反应式来表明。
在原电池中，氧化反应和还原反应是在两个电极上分别进行的，每个电极上只发生一个方向的电子转移，相当于氧化还原反应的一半，常称为半反应。
这种在电极上进行的半反应叫做电极反应。
电极反应总是涉及含有同一元素的不同价态的两种物质，一种处于较高价态，另一种处于较低价态，通常用单箭头表示这种有确定电子流向的电极反应。
以Cu- Zn (H2SO4 ) 原电池为例：负极反应：Zn→ Zn2+ + 2e （氧化反应）正极反应：2H++ 2e → H2↑（还原反应）电池总反应：Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑（化学方程式）Zn +2H+ ＝Zn2++H2↑（离子方程式）6. 闭合电路：具有还原性的物质失去的电子从原电池的负极出发，通过导线流向原电池的正极，在该电极上具有氧化性的物质获得电子发生还原反应。
与此同时，根据在同一闭合回路中同性电荷运动方向相同而异性电荷运动方向相反的规律，在电解质溶液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，从而在两部分导体中形成闭合回路，如下图所示。
2019版高中化学第二章第二节第1课时化学能转化为电能训练(含解析)新人教版必修2
第1课时化学能转化为电能课时过关·能力提升基础巩固1下列说法正确的是( )A.原电池是把电能转变成化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化反应和还原反应D.原电池内部的阳离子向正极移动答案:D解析:原电池中的电子移动方向是:负极→外电路→正极,B项错误;阳离子向正极移动,得电子,发生还原反应,D项正确;在原电池中负极金属失去电子,发生氧化反应,而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气发生还原反应,C项错误。
2能源可分为一次能源和二次能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
据此判断,下列叙述正确的是( )A.天然气是二次能源B.石油是二次能源C.电能是一次能源D.水流是一次能源答案:D解析:根据定义,天然气、石油、水流是自然界中存在的,都是一次能源;电能由其他能源转化而来,是二次能源。
3对于原电池的电极名称叙述错误的是( )A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极答案:C解析:原电池中相对活泼的金属为负极,不活泼的为正极,C项错误;负极发生氧化反应,正极发生还原反应,A项正确;原电池工作时,外电路中电子由负极流出,由正极流入,电流方向与电子流动方向相反,B、D两项正确。
4下列反应能设计成原电池提供电能的是( )A.Cu与Cl2燃烧反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.CaO与CO2反应D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应答案:A解析:理论上任何一个氧化还原反应都能设计为原电池,B、C、D三项不属于氧化还原反应,没有电子转移,不能设计成原电池提供电能。
5关于原电池的叙述中正确的是( )A.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.原电池工作时总是负极溶解,正极上有物质生成D.原电池的正极是还原剂发生反应,总是溶液中的阳离子在此被还原答案:B解析:构成原电池电极的也可以是非金属导体,A项错误;燃料电池中负极不溶解,C项错误;D项应是氧化剂在原电池的正极上发生还原反应,也未必是溶液中的离子被还原,例如铅蓄电池。
2020浙江省重点高中高一化学(化学能转化为电能)专题练习(含答案)
高一化学备课组 《化学2》课时训练23专题2 化学反应与能量转化2-3-1化学能转化为电能1． 下列说法正确的是 （ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子移向正极2． 下列反应在一定装置中可产生电流的是 （ ）A ．Cu(s)+2AgNO 3(aq)=2Ag(s)+Cu(NO 3)2(aq) △H <0B ．Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s)=BaCl 2(aq)+2NH 3·H 2O(aq)+8H 2O(l) △H >0C ．Fe(s)+H 2SO 4(aq)=FeSO 4(s)+H 2(g) △H <0D ．NH 4HCO 3(s)NH 3(g)+H 2O(l)+CO 2(g) △H >03． 在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是 （ ）A ．锌片是正极，铜片上有气泡产生B ．电流方向是从锌片流向铜片C ．溶液中硫酸的物质的量减小D ．电解液中H +浓度保持不变4． 下图所示装置不能组成原电池的是 （ ）A B C D5． X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X 棒变粗，Y 棒变细，则X 、Y 、Z 可能是下列中的 （ ） X Y GZ 溶液6． 把a ，b ，c ，d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a ，b 相连时a 为负极；c ，d 相连时，d 上产生大量气泡；a ，c 相连时，电流由c 经导线流向a ；b ，d 相连时，电子由d 经导 线流向b ，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A ．a ＞b ＞c ＞dB ．a ＞c ＞d ＞bC ．c ＞a ＞b ＞dD ．b ＞d ＞c ＞a7． 将等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a 的烧杯中再加入少量CuO 粉末。
高二化学下册化学电源随堂练习
高二化学下册化学电源随堂练习一、原电池：1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Y>X>ZD、Y>Z>X2、某原电池的总反应式为：2Fe3++Fe→3Fe2+，不能实现该反应的原电池是( )A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B、正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO43、在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈(左)和银圈(右)的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。
小心地在烧杯中央滴入CuSO4溶液。
⑴经过一段时间后，观察到的现象是(指金属圈) 。
A、铁圈和银圈左右摇摆不定B、保持平衡状态不变C、铁圈向下倾斜D、银圈向下倾斜⑵产生上述现象的原因是4、据报道：摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
据此请回答：甲醇是_________极，电极反应式为：____________________________电池反应的离子方程式是：______________________________________5、生物体中细胞内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关此电池的电极反应及产物的判断正确的是( )A、负极反应可能是O2+4e+2H2O→4OH-B、负极反应的产物主要有C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2OC、正极反应可能是C6H12O6-24e +24OH-→6O2 +18H2OD、正极反应的产物主要是C6H12O6被还原生成的CO2、CO32-、H2O6、将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池。
2019-2020学年人教版高中化学必修二精讲精练作业9 化学能转化为电能 Word版含解析
姓名，年级：时间：课时作业(九）A组—基础巩固化学能转化电能1．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（)A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O B．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．4Fe（OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 D．2H2＋O2===2H2O解析氧化还原反应在理论上可设计成原电池，A项是复分解反应,不能设计成原电池。
答案A2．（2018·甘肃兰州九中高一期中）如图装置中,明显有电流产生的是（)解析酒精是非电解质，因此不能构成原电池，故A项错误；Pb、Cu和硝酸钠不能发生氧化还原反应,因此不能构成原电池，故B项错误；Cu比银活泼，发生Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag,因此能够构成原电池，故C项正确；没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D项错误。
答案C3.下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。
下列有关的判断不正确的是( ）A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变解析在锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置中，由于电流方向是从d到c，所以c是负极,d是正极。
A项，电池工作的过程中，在正极d电极上H＋得到电子变为氢气逸出，因此会产生气泡；所以A项正确；B项，电池工作时，溶液中SO42－向负极c电极移动，B项错误；C 项,c为负极,在负极上失去电子，发生氧化反应,C项正确；D项,电池工作的过程中，由于溶液中SO42－没有反应，所以离子的浓度基本不变，D项正确。
答案B4．有a、b、c三种金属,两两分别接触并同处于稀硫酸中，如图所示。
则三种金属活动性顺序为（)A．a〉b〉c B．b〉a>cC．c〉a>b D．c〉b〉a解析不同金属构成原电池时，做负极的为活泼金属，活泼性分别为b>a、c>a、c〉b,故c〉b〉a。
高中化学第二章化学反应与能量化学能转化为电能同步练习新人教必修
第1课时化学能转化为电能一、单项选择题1．能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。
据此判断，下列叙述正确的是( )。
A．天然气是二次能源B．石油是二次能源C．电能是一次能源D．水力是一次能源2．下列说法正确的是( )。
A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程3．下列叙述不正确．．．的是( )。
A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化4．关于原电池的叙述中正确的是( )。
A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反应是还原反应D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原5．某原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是( )。
A．正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C．正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D．正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液6．下列变化是因为原电池反应而引起的是( )。
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸钝化形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质7．在图2－2－1所示的原电池中，下列说法正确的是( )。
图2－2－1A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为 Zn－2e－===Zn2＋C．负极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．该装置能将电能转化为化学能8．某实验兴趣小组用如图2－2－2所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是( )。
高考化学一轮复习《化学能转化为电能电池》随堂模拟测试
回夺市安然阳光实验学校第三节化学能转化为电能——电池1．下列反应可以设计成原电池的是( )①CaO＋H2O===Ca(OH)2②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑③2H2O===2H2↑＋O2↑④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2A．①②④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部解析：能设计成原电池的反应要满足两点：反应能自发进行；反应是氧化还原反应。
①④是非氧化还原反应，③不能自发进行，②⑤⑥满足以上两点要求。
故正确答案为C。
答案：C2．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料电池说法正确的是( )A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－―→2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－―→4CO2↑＋5H2O解析：由原电池原理知负极失去的电子经导线转移到正极，所以正极上富集电子，根据电性关系，O2－不可能移向正极，A错；原电池反应就是一个氧化还原反应，只是氧化反应和还原反应分别在两极进行，由丁烷的燃烧反应知，该电池的总反应为：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O，且丁烷失电子，O2得电子，故选B、C。
答案：BC3．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( )A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍答案：B4．有关下图装置中的叙述正确的是( )A．这是电解NaOH溶液的装置B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－―→Fe(OH)2D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱解析：这是一个原电池装置，也是一个吸氧腐蚀装置。
2019-2020学年度高中化学第1章化学反应与能量转化1-3化学能转化为电能——电池第2课时化学电源课时练
——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高中化学第1章化学反应与能量转化1-3化学能转化为电能——电池第2课时化学电源课时练______年______月______日____________________部门1．下列说法正确的是( )A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部【答案】C【解析】碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。
2．下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【答案】B【解析】原电池中，电子从负极锌沿外电路流向正极铜。
3．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是 2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO===PbSO4D．工作时电解质溶液的密度减小【答案】A【解析】铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2＋，Pb2＋与溶液中的SO生成PbSO4沉淀，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，在电池制备时，PbSO4的量是一定的，制成膏状，干燥后再安装，说明H2SO4不用补充；放电时，H2SO4被消耗，溶液中H2SO4的物质的量浓度减小，所以溶液的密度也随之减小。
4．氢氧燃料电池已用于航天飞机，它以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，下列叙述不正确的是( )A．H2在负极发生氧化反应B．燃料电池的能量转化率可达100%C．是一种高效、环保的发电装置D．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O【答案】B【解析】该燃料电池中，通H2的电极作负极，发生氧化反应；通O2的电极为正极，发生还原反应，总反应式为2H2＋O2===2H2O，是一种高效、环保的发电装置，燃料电池的能量转化率虽然比燃料直接燃烧时高，但也达不到100%。
高中化学专题2化学反应与能量转化3.1化学能转化为电能化学电源练习苏教版必修2
第三单元化学能与电能的转化第一课时化学能转化为电能化学电源1．下列关于原电池的叙述正确的是( ) A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是正极D．原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极答案 B解析构成原电池的电极可以是金属与金属，也可以是金属与非金属等，A项错误；原电池中电子流出的一极是负极，C项错误；原电池工作时，电流是从正极到负极，D项错误。
2．下列各组材料中，不能组成原电池的是( ) 选项 A B C D两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸解析C项中蔗糖溶液不是电解质溶液。
3．钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的电极反应是( ) A．2H＋＋2e－===H2↑B．Fe2＋＋2e－===FeC．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋答案 C解析钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C 正确。
4．常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。
放电时锌极上的电极反应是Zn＋2OH －－2e－===Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O ＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断中，正确的是( ) A．锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应B．锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应C．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应D．锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应答案 A解析放电时是原电池。
负极是较活泼金属，还原性物质，发生氧化反应；正极是较不活泼金属或导体，氧化性物质，发生还原反应。
5．在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_____________。
2019-2020学年高中化学鲁科版选修四同步练习：第1章第3节化学能转化为电能—电池(3).doc Word版含答案.doc
第一章第三节化学能转化为电能—电池（3）1、下列关于原电池的叙述正确的是( )A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极上发生还原反应D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极2、如图所示是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上的记录如下:卡片上的描述正确的是( )A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④3、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是( )A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动4、M、N、P、E四种金属,①M+N2+=N+M2+;②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡产生;③N、E用导线连接后放入E的硫酸盐溶液中,电极反应式为E2++2e-=E,N-2e-=N2+.则四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )A.P、M、N、EB.E、N、M、PC.P、N、M、ED.E、P、M、N5、某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,下列说法正确的是( )A.可用硝酸作电解质溶液B.可用锌作原电池正极C.用铁作负极,铁的质量不变D.可用铜作原电池正极6、下列说法正确的是( )A.构成原电池正极和负极的材料必须是金属B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原C.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能7、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3溶液)构成一个原电池,如图所示。
下列有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中,电流方向为从铜电极到银电极②正极反应为Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④8、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池.X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应.据此判断四种金属的活动性顺序是( )A.X>Z>W>YB.Z>X>Y>WC.X>Y>Z>WD.Y>W>Z>X2NH9、锌锰干电池在放电时,总反应方程式可以表示为Zn(s)+2MnO2(s)+4(aq)Zn2+(aq)+Mn2O3(s)+2NH3(g)+H2O(l),在如图所示装置中,电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是( )A.ZnB.碳NHC.MnO2和+4D.Zn2+和NH310、已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。
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2019-2020学年高中化学 2.3.1 化学能转化为电能化学电源随堂
练习苏教版必修2
1．下图装置能够组成原电池的是( )
解析：根据原电池的形成条件进行分析解答。
(1)由较活泼的电极与较不活泼的电极构成原电池的两极，可排除A选项；(2)要有电解质溶液，可排除D选项；(3)一般能自发地发生氧化还原反应，可排除C选项。
答案：B
2．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )
A．铝B．铜
C．锡D．硅
解析：据题意可知该金属的活泼性比锌弱，但在金属活动性顺序表中排在H的前面，故选C。
答案：C
3．某原电池反应的离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是( ) A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极
C．铁极质量不变D．铜为原电池正极
解析：由原电池反应可知，负极应为铁，正极为比铁活动性差的电极，电解质溶液应为非氧化性酸。
A项中，HNO3为电解质溶液，被还原的不是H＋而是NO－3，还原产物是NO而不是H2，A错；B项中，锌比铁活泼，正极不能是锌，B错；C项中，铁为负极，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋，铁极质量减小，C错；D项中，铜不如铁活泼，可以作正极，D正确。
答案：D
4．常用的纽扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。
放电时锌极上的电极反应是Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，氧化银极上的反应是Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列判断中，正确的是( )
A．锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应
B．锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应
C．锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应
D．锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应
解析：放电时是原电池。
负极是较活泼金属，还原性物质，发生氧化反应；正极是较不活泼金属或导体，氧化性物质，发生还原反应。
答案：A
5.如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为
电解质溶液。
(1)B为原电池的________极，金属活泼性：A________B(填“>”或“<”)；
若电极有：Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为________。
(2)若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为________。
解析：据题意可知，B为原电池负极，A为正极，所以金属活泼性：A<B，因此，若B 为Cu，则A只能为Ag，且电解质溶液应为不活泼金属的盐溶液，故C应为AgNO3。
答案：(1)负< Ag (2)AgNO3溶液。