【优化指导】高中化学 1-1-1同步备课试题 新人教版必修2
优化方案·高中同步测试卷·人教化学必修2：高中同步测试卷(二) Word版含答案
高中同步测试卷(二)集训2元素周期律(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，共48分)1．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为() A．3 B．7C．8 D．102．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是()①电子数②最外层电子数③电子层数④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④3．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是() A．2a＋2 B．2a＋10C．a＋2 D．2a4.如图是一块非常独特的手表，用H～Mg 12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是()A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强5．下列选项与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不相符的是()A．与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈B．对应元素的金属性由弱到强C．对应金属阳离子的氧化性由弱到强D．原子半径由小到大6．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R7．如图是M、N两种主族元素的原子结构示意图，下列说法正确的是()A．M位于第五周期Ⅶ族B．N位于IA族，该主族中的元素又称为碱金属元素C．N在空气中燃烧，生成化学式为N2O的氧化物D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素8．下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2、Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱9．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知：(1)四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；(2)四种元素的原子中半径最大的是X原子。
高中化学必修2全册同步练习及答案[2]
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高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子,则该元素( ）。
A．一定是金属元素 B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素2．下列元素不属于．．．第二周期的是（）。
A．Be B．Mg C．O D．N3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是( ）。
A．铁 B．锌 C．碳 D．镍4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( ）。
A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是（)。
A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定6．下列说法正确的是（）.A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行,称为主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H）,第ⅦA族的元素又称为卤族元素7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是（）。
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子8．下列关于元素周期表的说法正确的是( )。
【优化指导】高中化学 2-3-1同步备课试题 新人教版必修2
【优化指导】高中化学 2-3-1同步备课试题 新人教版必修21．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉解析：加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积，都能加快反应速率；浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步的反应。
答案：B2．(2012济南高一检测)反应A ＋3B===2C ＋2D 在四种不同情况下的反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.15 mol/(L·s )B ．v (B)＝0.6 mol/(L·s)C ．v (C)＝0.4 mol/(L·s)D ．v (D)＝0.45 mol/(L·s)解析：将选项中各物质表示的反应速率转化为用A 表示的速率，再比较数值的大小即可。
B 项v (A)＝13v (B)＝0.2 mol/(L·s)，C 项v (A)＝12v (C)＝0.2 mol/(L·s)，D 项v (A)＝12v (D)＝0.225 mol/(L·s)，故D 项反应速率最快。
答案：D3．(2012徐州高一检测)已知某反应a A(g)＋b B(g)2C(g)的各物质浓度数据如下：A B C 起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 0 2 s 末浓度(mol/L)1.80.60.8A ．9∶3∶4B ．3∶1∶2C ．2∶1∶3D ．3∶2∶1解析：2 s 内A 、B 、C 的浓度变化分别为1.2 mol/L 、0.4 mol/L 和0.8 mol/L ，其比例为1.2∶0.4∶0.8＝3∶1∶2，即方程式中各物质的化学计量数之比是3∶1∶2。
答案：B4．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol/L 。
对此化学反应速率的正确表示是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B ．分别用B 、C 、D 表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C ．在2 min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol/(L·min) D ．在这2 min 内B 和C 两物质浓度都是逐渐减小的解析：A 为固体，一般不用固体表示反应速率，因为固体的浓度一般视为常数，A 项错误；同一反应用不同物质表示的反应速率，其比值与方程式中化学计量数成正比，B 项正确；v (B)＝0.3 mol/(L·min)，为平均值并非2 min 末的速率，C 项错误；B 为反应物，C 为生成物，两者不可能同时减小，D 项错误。
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第二节第一课时元素周期律
人教版高一化学必修2同步练习第二节元素周期律一、单选题1.下列递变规律不正确的是()A. Na.Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. 原子半径：F<Mg<KD. 稳定性：PH3>H2S>HCl2.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是()A. RH3B. H2RC. RH4D. HR3. a R3−和 b M n+的核外电子数相等，则a值等于()A. b+n+3B. b+n−3C. b−n+3D. b−n−34.下列有关物质性质的比较，不正确的是()A. 金属性：Al>MgB. 稳定性：HF>HClC. 酸性：HClO4>H2SO4D. 碱性：NaOH>Mg(OH)25.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸．A. ①④B. ①②C. ③④D. ②④6.关于二氧化硅的叙述不正确的是()①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A. ②③B. ③④C. ②④D. ①④7.下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI②离子还原性：S2−>Cl−>Br−>I−③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S⑥半径：O2−>F−>Na+>Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D. ①③④⑤⑥8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
最新高中化学人教版必修二精品同步练习卷：1.1.1元素周期表(附答案)
2020年高中化学人教版必修二精品同步练习卷1.1.1元素周期表一、单选题1.19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫( )A.发现了氧气的存在B.编制了元素周期表C.发现了质量守恒定律D.提出了原子学说2.下列有关元素周期表的认识正确的是( )A.第ⅠA族元素又可称为碱金属元素B.每一族只有一列C.0族元素的原子最外层均有8个电子D.前3个周期为短周期,其余为长周期3.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A.第二周期VIA族B.第二周期ⅣA族C.第三周期ⅥA族D.第三周期IV A族4.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A.有七个主族，八个副族B.有三个长周期（均含18种元素），三个短周期 (均含8种元素）C.零族位于元素周期表的第18列(从左往右）D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右）5.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。
已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是（）A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC.O、P、C1D.C、A1、P6、下列各图为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是( )A.B.C.D.7.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材料K3C608.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是( )A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第V A族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是+7D.第七周期0族元素的原子序数为1189.已知A为ⅡA族元素,B为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期元素,下列关系式错误的是( )A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+1010.如图为周期表的一部分,已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子,E位于周期表中第四周期,则B元素是( )A.PB.SiC.ClD.S11.R+的结构示意图为,则R元素在元素周期表中位于( )A.第三周期0族B.第四周期ⅠA族C.第三周期ⅠA族D.第三周期ⅦA族12.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,Y是地壳中含量最高的元素。
[精品]新人教版高中化学高中化学必修2全册同步练习(89页)及答案
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高中必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表婷基础达标一、单项选择题1.某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素（）。
A. 一定是金属元素 B . 一定是第H A族元素. 一定是过渡元素D .可能是金属元素，也可能不是金属元素2.下列元素不属于第二周期的是（）。
A. B B . Mg . O D. N3.根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是（）。
A.铁B .锌・碳D .锲4.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）。
A.相对原子质量和核外电子B.相对原子质量和最外层电子.电子层和最外层电子D.电子层和次外层电子5.在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是（）A.金属元素B .稀有气体元素.非金属元素D .无法确定6.下列说法正确的是（）。
A.现在的《元素周期表》是俄国家门捷列夫1869年绘制的版本B.在周期表中，把电子层相同的元素排成一横行，称为主族.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第I A族的元素又称为碱金属元素（除了H）,第VHA族的元素又称为卤族元素7.原子序为1〜18号的元素中，下列叙述正确的是（）。
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素8.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素.原子核外各层电子相等的元素一定是金属元素D.核电荷为17的元素的原子是硫原子8.下列关于元素周期表的说法正确的是（）oA.能生成碱的金属元素都在第I A族B.原子序为14的元素位于元素周期表的第三周期第IV A族・稀有气体元素原子的最外层电子均为8D.第二周期第IV A族元素的原子核电荷和中子一定为6二、双项选择题9.、Y、均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素B.的氧物。
有毒.Y能与氢氧钠溶液反应生成氢气D.的氧物只能与酸反应10.下列叙述不正.确.的是（）。
A.除0族元素外，短周期元素的最高正合价在值上都等于该元素所属族的族序B.除短周期外，其他周期均为18种元素.副族元素没有非金属元素D.第IHB族中所含元素种类最多三、非选择题11.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素都可以按某种共性归属一类。
高中化学 1-1-2同步备课试题 新人教版必修2
高中化学1-1-2同步备课试题新人教版必修21．下列关于碱金属的叙述，不．正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C．熔点最高的也是相对原子质量最小的D．密度最小的也是金属性最弱的2．F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A．原子半径：F>Cl>Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同3．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的()A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④4．下列关于碱金属元素和卤素的说法，错误的是()A．随着核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．KOH比NaOH碱性强D．Br2与水的反应比Cl2与水的反应更剧烈5．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述，正确的是()A．CsOH是一种可溶于水的强碱B．Cs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OC．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2 D．加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳6．下列各组比较不．正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔沸点：Li>Na>K D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH高中化学1-1-2同步备课试题新人教版必修2 (时间：45分钟满分：80分)难易程度及题号知识点及考查角度基础中档稍难碱金属元素1、7 2、8卤族元素 4 3综合应用 5 6、9 10一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关碱金属单质的化学性质的说法，正确的是()A．K与H2O反应最剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从含Na＋的溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强2．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述，不．正确的是()A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B．碱金属单质都是强还原剂C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱3．关于卤素(用X表示)的下列叙述，正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O====HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而加深D．卤素元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高4．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法，不．正确的是()A．单质的密度依次增大B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从N aCl溶液中置换出Cl25．下列有关同主族元素性质的比较，不．正确的是()A．金属性：K＞Na＞Li B．非金属性：O＞S＞Se C．还原性：F－＞Cl－＞I－D．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH 6．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
高中化学必修2同步巩固练习解析：1-1-1
B ．最外层电子数相同的元素都是同一族C ．同族元素的最外层电子数一定相同D ．同周期元素的电子层数相同【解析】 A 项中周期表是按原子序数逐渐增大的顺序从左到右排列的，故该项错误。
He 元素及过渡元素中最外层电子数是2的元素并不属于ⅡA 族，故B 项错误。
副族及零族元素的最外层电子数就不是完全相同的，故C 项错误。
【答案】 D5．右图为周期表的一部分，已知A 、B 、C 、D 、E 五种元素原子核外共有85个电子，E 位于周期表中第四周期，则B 元素是( )A ．PB ．SiC ．ClD ．S【解析】 因E 在第四周期，设B 的原子序数为x ，则A 为x －1，C 为x ＋1，D 为x －8，E 为x ＋18，则(x －1)＋x ＋(x ＋1)＋(x －8)＋(x ＋18)＝85，x ＝15，故B 为P 。
【答案】 A6．1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高能86Kr 离子轰击208Pb 靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X 原子，在120微秒后，该核分裂出一个α粒子(即氦原子293118核)，衰变成另一个新核Y 。
已知118号元素位于元素周期表的0族，则下列说法中正289116确的是( )A ．116号元素属于ⅥA 族元素B ．自然界中存在118号和116号元素C.Y 原子的中子数为289289116D.X 原子的中子数为175293118【解析】 这是一道涉及最新科技成果的信息题，题设条件情境新，但实际上难度不大，只要我们抓住最关键的条件——X 原子核内有118个质子，Y 原子核内有116个质293118289116子，根据一～七周期元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32种，以及族与族之间的相邻关系就可以确定X 、Y 在元素周期表中的位置。
第七周期的元素排满时：2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118种，所以118号元素应在第七周期0族，根据族与族的相邻关系，116号元素应位于第七周期ⅥA 族。
高中化学 1-1-3同步备课试题 新人教版必修2
【优化指导】高中化学 1-1-3同步备课试题新人教版必修2 1．2022广州高一检测我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素原子错误!Sm与错误!Sm 的说法，正确的是Sm与错误!Sm互为同位素Sm与错误!Sm的质量数相同Sm与错误!Sm是同一种核素Sm与错误!Sm的核外电子数和中子数均为62解析：质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素。
错误!Sm与错误!Sm的质量数不同，B错；错误!Sm与错误!Sm是不同种核素，C错；错误!Sm与错误!Sm的中子数不同，D错。
答案：A2．金属钛对人体无毒且能与肌肉、骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关错误!Ti和错误!Ti说法，正确的是Ti和错误!Ti的质量数相同，互称为同位素Ti和错误!Ti的质子数相同，互称为同位素Ti和错误!Ti的质子数相同，是同一种核素Ti和错误!Ti的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析：错误!Ti和错误!Ti的质量数不相同，A项错误；错误!Ti和错误!Ti的质子数核外电子数均为22，中子数分别为26和28，互称为同位素，B项正确，D项错误；错误!Ti 和错误!Ti的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，C项错误。
答案：B3．2022长春高一检测错误!H、错误!H、错误!H、H＋、H2是A．氢元素的五种不同的粒子B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体 D．氢的五种同位素解析：错误!H、错误!H、错误!H是氢元素形成的不同核素原子，H＋是氢元素形成的离子，H2为氢元素形成的分子。
答案：A4．2022蚌埠高一检测所谓“贫铀”是从金属中提取出错误!U以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的错误!U。
下列有关错误!U的说法，正确的是A．中子数为146 B．质子数为238C．质量数为330 D．核外电子数为146解析：错误!U的质子数和核外电子数均为92，质量数为238，中子数为238－92＝146。
高一化学 1.1.1练习 新人教版必修2
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法正确的是( )①元素周期表中有7个横行，也就是7个周期②元素周期表中有9个横行，分为7个周期③元素周期表中有18个纵行，也就是18个族A．仅①B．②③C．①③ D．仅③解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是周期表的两行，它们应分别处于周期表的第6和第7横行。
周期表中的8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行各为一个族。
答案： A2．下列关于元素周期表的说法，错误的是( )A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表中共有18列，16个族解析：考查元素周期表的结构。
对主族元素，其族序数等于最外层电子数，但副族则不是；18列构成16个族，其中第Ⅷ族包含3列。
答案： C3．已知某离子的结构示意图为○＋122 8，下列说法正确的是( )A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第三周期0族解析：将选项代入，可知第三周期ⅡA族元素为镁，其离子结构示意图符合题意。
答案： C4．若把长周期元素周期表的主、副族及族序号取消，由左至右改为18列，则下列说法中不正确的是( )A．第15列的最高价氧化物的化学式为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素没有氧化物D．第16、17列元素都是非金属元素解析：第1、2、13、14、15、16、17为主族元素，它们分别对应ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族，由此可判断各族元素及其主要化合价等性质。
答案： D5．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的( ) A．第四周期第ⅢA族B．第四周期第ⅦA族C．第三周期第ⅣB族D．第三周期第ⅣA族解析：电子层数等于周期序数，主族元素的最外层电子数等于族序数。
高中化学 21同步备课试题 新人教版必修2
【优化指导】高中化学 2-1同步备课试题新人教版必修2 1．(2012聊城高一检测)下列说法错误的是( )A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学反应中的能量变化主要是由化键变化引起的C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一答案：C2．“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是( ) A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能解析：太阳能是来自太阳的能量；风能是新能源，太阳辐射使各个地区温度不同，因而产生温度差，产生风，故风能是来自太阳的能量；沼气燃烧生成二氧化碳和水，参与光合作用，植物叶等转化成沼气，它是可再生能源。
答案：C3．(2012昆明高一检测)下列说法不．正确的是( )A．有能量变化的过程不一定是化学变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应解析：有能量变化的过程不一定是化学变化，A项正确；有新物质生成的反应为化学反应，B项正确；很多放热反应需要加热或点燃才能发生，C项正确；化学反应中有反应物中旧化学键断裂，也有生成物中新化学键形成，D项不正确。
答案：D4．(2012苏州高一检测)对于反应中的能量变化，下列表述正确的是( )A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应答案：A5．(2012泰州高一检测)下列各图中，表示吸热反应的图是( )解析：反应过程中，应该首先吸收能量，断开反应物中的化学键，能量升高，而后重新结合为生成物，放出能量，显然D项的能量变化过程恰好相反；C项两过程能量变化相等，这样的反应不存在；A项生成物的总能量比反应物的总能量高，说明该反应是吸热反应；B 项生成物的总能量比反应物的总能量低，说明该反应是放热反应。
高中化学 13同步备课试题 新人教版必修2
【优化指导】高中化学 1-3同步备课试题新人教版必修2 1．(2012嘉兴高一检测)下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )A．CaCl2B．KOHC．H2O D．HF解析：CaCl2只含离子键，H2O和HF中只含共价键，KOH中既含有离子键又含有共价键。
答案：B2．(2012泰州高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述不．正确的是( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物解析：NaCl形成过程中，Na原子失去一个电子形成Na＋，Cl原子得到一个电子形成Cl －，Na＋与Cl－通过离子键结合形成NaCl。
答案：B3．(2012长沙高一检测)下列说法正确的是( )A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B．熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键解析：相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用称为化学键；铵盐由非金属元素组成，存在离子键。
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力。
答案：B4．(2012全国高考改编)下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不存在共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：双原子或多原子单质分子中存在非极性键，稀有气体中不存在化学键，B错。
复杂离子化合物(如铵盐)含有离子键和共价键，C、D项错误。
答案：A5．(2012武汉高一检测)有X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是( )A．X和W能形成共价化合物B．Z和W能形成离子化合物C．Y和Z不能形成化合物D．Y分子中存在共价键解析：由题意可知，X、Y、Z、W元素分别为C、Ne、Na、Cl，其中C和Cl元素可形成CCl4，Na和Cl元素可形成NaCl，Ne为稀有气体元素，不与Na元素形成化合物。
【优化指导】高中化学3-4-1同步备课试题新人教版必修2
【优化指导】高中化学3-4-1同步备课试题新人教版必修2 1． (2012 西宁高一检测) 以下说法正确的选项是()A．凡切合C n(H2O)m通式的化合物必定属于糖类，不切合此通式的不属于糖类B．凡能溶于水且拥有甜味的化合物都属于糖类C．葡萄糖是一种单糖的主要原由是它是一种多羟基醛D．葡萄糖分子中含有醛基，它拥有复原性分析：有些切合通式C n(H2O)m的物质不属于糖类，如乙酸CH3COOH、甲酸甲酯HCOOCH3，有些不切合通式C n(H2O)m的物质属于糖类，如鼠李糖C6H12O5，糖类不必定拥有甜味，如淀粉，有甜味的物质也不必定是糖类，如糖精；葡萄糖是单糖的主要原由是它不可以水解成更简单的糖；葡萄糖分子中含有醛基，它应拥有复原性，应选D。
答案： D2．以下对于葡萄糖与蔗糖对比较的说法，错误的选项是()A．它们的分子式不一样，但化学元素构成同样B．蔗糖能水解，葡萄糖却不可以C．它们是同分异构体D．葡萄糖是单糖，能发生银镜反响，蔗糖是二糖，不可以发生银镜反响分析：葡萄糖的分子式为C6H12O6，蔗糖分子式为C12H22O11，两者构成元素同样，分子式不一样，不属于同分异构体；葡萄糖是单糖，不发生水解反响，但能发生银镜反响；蔗糖是二糖，能发生水解反响，但不可以发生银镜反响。
答案： C3． (2012 郑州高一检测) 以下对于糖的说法，错误的选项是()A．淀粉是一种天然高分子化合物B．糖都能水解C．纤维素没有甜味D．糖类是人体内能量的主要根源之一分析：单糖 ( 如葡萄糖、果糖等) 不可以发生水解反响。
答案： B4．糖尿病患者的糖代谢功能杂乱，以高血糖为主要标记。
血糖是指血液中的葡萄糖，以下相关说法不正确的选项是()．A．葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子含有 6 个 H2OB．葡萄糖与果糖互为同分异构体C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖D．淀粉水解的最后产物是葡萄糖分析： A 项，葡萄糖分子中不存在H O 分子； B 项，葡萄糖和果糖分子式同样，构造不同，两者互为同分异构体； C 项，葡萄糖与新制Cu(OH)2反响生成砖红色积淀； D 项，淀粉水解的最后产物是葡萄糖。
人教版高中化学必修二第一章1-1-1元素周期表(课时练)(教师版).docx
高中化学学习材料1-1-1 元素周期表1．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是( )A．周期表中的主族中都有非金属元素B．周期表中的主族中都有金属元素C．周期表中的金属元素都位于长周期D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族【答案】D【解析】ⅡA族为碱土金属元素，全为金属元素，其他主族中均有非金属元素，A错误；ⅦA族为卤素，均为非金属元素，其他主族中均有金属元素，B错误；周期表中的金属元素，例如Li在第二周期，属于短周期，C错误；副族和第Ⅷ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，D正确。
2．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( ) A．ⅢA或ⅢB B．ⅣAC．ⅠB D．ⅠA【答案】A【解析】在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。
3．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期【答案】C【解析】现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期、第ⅢB族元素最多。
4．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。
如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是( )A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行B．第10纵行元素全部是金属元素C．第18纵行元素单质全部是气体D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子【答案】D【解析】芯片的组成元素为硅，位于第ⅣA族，为第14纵行，A项正确；第10纵行为过渡金属元素，所以B项也正确；第18纵行元素为稀有气体元素，单质全部为气体，所以C项正确；D项中除第2纵行元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子。
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【优化指导】高中化学 1-1-1同步备课试题新人教版必修2 1．(2012临沂高一检测)在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为( )A．2、8、8 B．8、8、18C．2、8、18 D．8、18、18解析：元素周期表中第一、二、三周期均为短周期，所含元素种类数分别为2、8、8。
答案：A2．X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是( )A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族解析：据题意可知X比18号元素Ar(第三周期)多一个电子，故X为第四周期、第ⅠA 族元素，即K元素。
答案：B3．(2012郑州高一检测)下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素解析：元素周期表中，总共有18个纵行，包括16个族(7个主族、7个副族、0族和第Ⅷ族)。
答案：C4．若把长式元素周期表原先的主、副族号取消，由左向右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规则，下列说法不．正确的是( ) A．第3列元素种类最多B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部为气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子解析：第3列元素包括镧系(共15种)和锕系(共15种)，所以元素种类最多，A项正确。
第10列为过渡金属元素，所以B项也正确。
第18列为稀有气体，单质全部为气体，所以C 项也正确。
D项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也有2个电子。
答案：D5．(2012大庆高一检测)元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的( )A．第四周期ⅢA族B．第四周期ⅦA族C．第三周期ⅣB族D．第三周期ⅣA族解析：对于电中性原子来说，其电子层数等于该元素所处周期数，最外层电子数等于元素所处的族序数，故X元素在第三周期第ⅣA族。
答案：D6. 已知A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A元素的名称：______。
(2)B位于周期表中第______周期，第______族。
(3)D的单质与水反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。
解析：令空格处元素的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，则2x＝x＋8，x＝8，故A为N，B为S，C为F，D为Cl。
答案：(1)氮(2)三ⅥA(3)Cl2＋H2＋HClO(时间：45分钟满分：80分)分。
每小题只有一个选项符合题意)1．(2012沈阳高一检测)下列说法正确的是( )A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C．第二、三周期中上、下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．第七周期只有23种元素答案：C2．(2012冀州高一检测)现行元素周期表中已列出110多种元素，其中元素种类最多的周期是( )A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期解析：元素周期表中，第四、五、六、七周期均为长周期，所含元素种类分别为18、18、32、32(尚未排满)。
答案：C3．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
试判断，116号元素应位于周期表中的( ) A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族C．第七周期第ⅦA族D．第八周期第ⅥA族解析：根据原子序数确定元素在周期表中的位置，应以0族元素的原子序数为参照。
第七周期若排满，118号应为0族元素，则116在0族向左两列，故应为第ⅥA族元素。
答案：B4．(2012梅州高一检测)短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是( )A．Be、Na、Al B．C、Al、PC．O、P、Cl D．B、Mg、Si解析：设空格处元素为X，其原子序数为x，则据题意知A、B、C原子序数的关系：(x －1)＋(x＋1)＝(x－8)×4，解得x＝16，所以A、B、C分别为氧、磷、氯，选C。
答案：C5.(2012石家庄高一检测)在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。
若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的原子序数之和为( ) A．5Z B．5Z＋18C．5Z＋10 D．5Z＋8解析：分析五种元素在周期表中的位置关系可知，A、B、C处于第三周期，D处于第二周期，E处于第四周期。
设B的原子序数为Z，则A、C、D、E的原子序数分别为(Z－1)、(Z ＋1)、(Z－8)和(Z＋18)，故五种元素的原子序数之和为5Z＋10。
答案：C6．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．x＋2 B．x＋4C．x＋8 D．x＋18解析：元素周期表中同一主族的两种元素，其原子序数之差与各周期元素的种类数有关。
若两种元素相邻，则原子序数之差可能是2、8、18或32，故A、C、D三项正确。
若两种元素不相邻，则原子序数之差可能是2、8、8、18、18、32中任意两个或几个连续数值之和，故同一主族的两种元素其原子序数之差不可能为4，因此B项不可能。
答案：B7．(2012大连高一检测)若ⅡB族某元素的原子序数为x，那么原子序数为x＋1的元素位于( )A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第ⅠA族、第ⅡA族，第ⅢB～ⅦB 族、第Ⅷ族、第ⅠB、ⅡB族、第ⅢA～ⅦA族、0族。
答案：B8．下列关于元素周期表的叙述，正确的是( )A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束解析：周期表是按各元素的原子序数从小到大的顺序排列的，A项错误；同主族元素的最外层电子数一定相同，但对于0族元素而言，最外层电子数则可能是2或8，B项错误；在元素周期表中，同一周期必然具有相同的电子层数，C项正确；在元素周期表中，并不是每一周期都有碱金属，如第一周期H为非金属元素，且第七周期并未排满，D项错误。
答案：C二、非选择题(本题包括2个小题，共32分)9．(14分)(2012西城区高一检测)结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g 元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族。
(3)元素f是第________周期、第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系____________________。
解析：(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。
由此可画出周期表的边界。
(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第三周期、第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。
(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为：①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。
②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。
答案：(1)(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三0 四ⅡB(3)三ⅥA(4)元素的主族族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数10．(18分)(2012青岛高一检测)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置关系如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第____周期____族。
(3)C的单质与H2反应的化学方程式为： ____________________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式__________________。
解析：依据题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期，设A的原子序数为x－1，则C为x＋1，B为x＋8，则有：(x ＋1)＋(x－1)＝x＋8，x＝8。
所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。
答案：(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)H2＋F2===2HF (4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。