铁的化合物

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铁化合物和亚铁化合物的相互转变
0 还原性 Fe H+、Cu2+ 还原剂 C、H2、 还原剂 CO、 C、CO、H2
2+ Fe
氧化性 还原性
还 Zn、Fe、Cu、 S2-、 I-、 、 、 、 原 剂 SO2等
强氧 Cl2、KMnO4 化剂 H O HNO 2 2、 3
3+ Fe 氧化性
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还原性） 1、Fe（还原性）
Fe、Cu 、
Fe2+
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Fቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ = 3Fe2+
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欲制取Fe(OH)2应注意什么 欲制取 问题？实验时如何操作？ 问题？实验时如何操作？
方案
使用新配制的FeSO4溶液和 溶液和NaOH溶液。 溶液。 1、使用新配制的 溶液 把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下 事先加热煮沸一下。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层煤油 3、在试管中 或苯，盛有 溶液的胶头滴管的尖端插入 或苯，盛有NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 溶液的胶头滴管的尖端 溶液液面以下。 FeSO4溶液液面以下。
弱氧化性） 3、Fe2+（弱氧化性） △ 还原性） 4、Fe2+（还原性）
还原剂 C、H2、
Fe Fe3+
FeO＋ H2 == Fe+H2O ＋
强氧化剂
Cl2、Br2 、 HNO3 、 KMnO4、H2O2、HClO、
2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl还原剂 3+（氧化性） 氧化性） 5、Fe
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利 用
直接观色 显
色 应
利 用 化 氧
色
色 色
反 与KSCN
的
色 色
色 Cu
色 色
色
色
与
性 与
KI
KMnO4 H2S
色 色 色
色
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探究物质性质的基本思路
观察 预测 设计 实验 整理
探究方法
探究物质具 有还原性 加入氧化剂 ，使其化合 价升高；通 价升高； 过实验证明 化合价升高 后的产物。 后的产物。
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黑色粉末
Fe2O3+3CO === 2Fe+3CO2
b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料
与盐酸 FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 反应
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
3
2、铁的氢氧化物
思考：铁有哪些氢氧化物？ 思考：铁有哪些氢氧化物？ 如何制备铁的氢氧化物？ 如何制备铁的氢氧化物？
弱氧化剂 S、H+、Cu2+、Fe3+
Fe2+
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ △ Fe ＋ S == FeS
2、Fe（还原性） 还原性）
点燃
强氧化剂
Cl2
Fe3+
2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3 ＋
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FeCl3溶液 加入 NaOH溶 NaOH溶 液 红褐色沉淀 FeSO4溶液
白色絮状沉淀 → 灰绿色 → 红褐色沉淀
离子方 程式
Fe(OH)3↓
Fe3+ +
3OH-
=
Fe2++ 2OH=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3
不溶性碱可以分别由相对应的可溶性盐 和碱溶液反应制得
方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
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实验3-9： 分别加入NaOH溶液 实验 ：在FeCl3、FeSO4分别加入 、 溶液
第三课时 铁的化合物
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三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物 、
化学式 FeO 俗名 色态 用途
—— —— FeO 不稳定， 不稳定， 易被氧化
Fe2O3
赤铁矿） 铁红 (赤铁矿） 赤铁矿 红棕色粉末
a、作为冶炼金属的原料
Fe3O4
磁性氧化铁 黑色晶体
制录音磁带 电讯器材 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3++4 H2O
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NaOH溶液
煤油
新制FeSO4溶液
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3.不溶性碱的化学性质 不溶性碱的化学性质
1、与酸反应生成盐和水 、 Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+== Fe3++3H2O； 2、不稳定性 、 ；
△ 2Fe(OH)3==== Fe2O3+3H2O；
氢氧化亚铁若在空气中加热是否得到 氧化亚铁，为什么？ 氧化亚铁，为什么？ 不能得到氧化亚铁。 不能得到氧化亚铁。因为生成的氧化 亚铁在空气中容易被氧化成氧化铁， 亚铁在空气中容易被氧化成氧化铁， 得到的是氧化铁。
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离子 Fe3+ Fe2+
加入的试剂或操作 ①NaOH溶液； NaOH溶液 溶液； KSCN溶液 ②KSCN溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 KSCN溶液和氯水 KSCN溶液和氯水
实验现象 ①红褐色沉淀； 红褐色沉淀； ②溶液变成红色 白色沉淀→迅速变成灰 白色沉淀→迅速变成灰 绿色→ 绿色→红褐色 先无明显变化，后 先无明显变化， 溶液变成红色
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探究物质具 有氧化性
加入还原剂 ，使其化合 价降低； 价降低；通 过实验证明 化合价降低 后的产物。 后的产物。
【小结】：常见的阳离子的检验： 小结】 常见的阳离子的检验：
离子 K+ Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ 加入的试剂或操作 用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧 用铂丝蘸取含该离子的 溶液在无色火焰灼烧 Na2CO3溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 滴加NaOH溶液至 滴加NaOH溶液至过量 溶液至过量 实验现象 透过蓝色钴玻璃， 透过蓝色钴玻璃， 火焰呈紫色 火焰呈黄色 产生白色沉淀 产生白色沉淀 先产生白色沉淀， 先产生白色沉淀， 后消失