水分析化学 整理版 有些有答案
水分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下厦门理工学院
水分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下厦门理工学院厦门理工学院第一章测试1.滴定分析法要求化学反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。
（）答案:对2.水分析化学是以水为研究对象，综合应用分析化学的理论知识和方法，研究与分析水体系中物质的组成、性质、含量的科学。
（）答案:对3.水质指标和水污染物是一样的含义（）答案:错4.水体有自净功能，所以水不容易被污染（）答案:错5.水质标准是表示生活饮用水、工农业用水及各种受污染水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求。
（）答案:对6.浊度、色度和电导率属于水体的化学指标。
（）答案:错7.以化学反应为基础的分析方法称为化学分析方法。
（）答案:对8.化学分析方法包括哪些方法？（）答案:滴定分析法 ;重量分析法9.水分析化学的四大经典滴定是（）答案:氧化还原滴定;络合滴定 ;沉淀滴定 ;酸碱滴定10.水的微生物指标包括哪几类？（）答案:二氧化氯;细菌总数 ;游离性余氯 ;总大肠菌群第二章测试1.系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。
（）答案:对2.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。
（）答案:错3.0.06080有4位有效数字（）答案:对4.滴定分析对化学反应的要求是反应必须有确定的化学计量关系，反应必须完全且速度要快。
（）答案:对5.下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）答案:准确度高则要求精密度一定要高；6.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）答案:滴定管最后一位估读不准确7.下列不属于典型的四大化学滴定分析法的是（）答案:电位滴定法8.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?（）答案:增加平行试验的次数。
9.已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（）。
答案:VACB/VB10.在酸性溶液及标准状态下，以下各组离子可以共存的是（）。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试卷及答案一、选择题(每小题 1 分，共 20 分)1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、滴定分析相对误差一般要求为0.1%，滴定时耗用标准溶液体积应控制在：(C )A 10ml 以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；3、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为：( C )A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.0044、对______A____某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为：( )A 绝对误差；B 相对偏差；C 相对误差；D 绝对偏差；5、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为：( C )A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，应在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D7、可用于直接配制标准溶液的是(B )A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH 值应控制在：( B)A 强酸性；B 弱酸性；C 弱碱性；D 强碱性。
9、在滴定反应K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 达到等当点时，下列各说法哪些是正确的?( )A 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)相等；B 溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol/L)之比为3：1；C 溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；D 溶液中两个电对“Fe3+/Fe2+”和“C r2O72-/Cr3+”的电位不相等10、共轭酸碱对的Ka 和Kb的关系是：( C)A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
(完整版)《水分析化学》课后习题答案
第七章
1、参比电极和指示电极的种类和作用有哪些？
指示电极分为金属基电极和膜电极两大类。
金属基电极分为金属---金属离子电极、金属---金属微溶盐电极、均相氧化还原电极。
常用的参比电极有甘汞电极和银-氯化银电极。
2、玻璃电极使用前为何必须在蒸馏水中浸泡24h以上？
由于干玻璃电极对氢离子的传感不灵敏，即对pH值不响应，因此需要用蒸馏水浸泡：一方面，使玻璃电极的薄膜表面形成一层水合硅胶，水合硅胶层与水溶液之间的离子交换平衡是产生电极电位的根源，会恢复玻璃电极对pH值的响应。
另一方面，玻璃电极的薄膜内外表面的结构、性质常有差别或不对称，引起不对称电位，浸泡的目的是使其不对称电位减少并达到稳定。
3、电极使用前为何要用pH标准缓冲溶液标定pH计？
一般由于温度的影响、电子元件的老化、玻璃电极产家不一或浸泡时间不一等因素，常使pH计测量结果产生偏差，因此除了用仪器上的温度调节钮对温度进行补偿外，必须在测定之前用标准缓冲溶液进行校正。
水分析化学整理资料
一、基本概念题：1.滴定：将标准溶液用滴定管计量并滴加到被分析溶液中的过程称为滴定。
2．计量点：滴定过程中，标准溶液与被测物质定量反应完全时的那一点称为化学计量点，简称计量点(等当点)，以sp表示。
3．滴定终点：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的那一点称为滴定终点，以ep表示。
4．浊度：表示水中含有悬浮及胶体状态的杂质引起水的浑浊程度，以浊度作单位，是天然水和饮用水的一项重要水质指标。
我国饮用水水质标准规定，浊度不超过3度(NTU散射浊度单位)，特殊情况下不得超过5度(NTU)。
5．酸度：水中给出质子的物质的总量，单位有mg／L(以CaCO3计)6．碱度：水中接受质子的物质的总量，单位有mg／L(以CaCO3计)、mg ／L(以CaO计)、mol／L、mg／L等7．总碱度：水中的HCO3－、 CO32－、 OH－三种离子的总量称为总碱度。
8．甲基橙碱度：水样直接以甲基橙为指示剂，用酸标准溶液滴定至终点(pH≈4．8)，溶液由橙黄色变为橙红色，所消耗的酸标准溶液的量，用T(mL)表示，此时水中碱度为甲基橙碱度，又称总碱度。
9．酚酞碱度：水样首先加酚酞为指示剂，用酸标准溶液滴定至终点(pH≈8.3)，溶液由桃红色变为无色，所消耗的酸标准溶液的量，用P(mL)表示，此时水中碱度为酚酞碱度。
10．水的硬度：水中Ca2+、Mg2+浓度的总量。
11．水的总硬度：钙硬度(Ca2+)和镁硬度(Mg2+)的总和，单位：mg／L(以CaCO3计)。
12．暂时硬度：由Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2及MgCO3形成的硬度为碳酸盐硬度，一般加热煮沸可以除去，因此称为暂时硬度，单位为mg／L(以CaCO3计)。
13．永久硬度：由(CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、CaSiO3、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等形成的硬度为非碳酸盐硬度，经加热煮沸不能去除，故称为永久硬度，单位：mg／L(以CaCO3计)，永久硬度只能用化学转化等方法处理。
水分析化学试卷及答案
水分析化学试卷及答案水分析化学试卷及答案篇一：水分析化学试题问答题水分析化学试题问答题1、什么叫水质指标？它分为哪三类？表示水中杂质的种类和数量，它是推断水污染程度的具体衡量尺度。
水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。
2、如何描述水样的臭和味？臭的强度可用从无到很强六个等级描述或用臭阈值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。
3、如何测定和表示水样的浑浊程度？浊度一般用目视比浊法和分光光度法；表示方法以1mg/l 漂白土所产生的浊度为1标准浊度单位。
4、什么叫水质标准？表示生活饮用水工农业用水等各种用处的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。
5、生活饮用水水质的基本要求有哪些？1．感官性状无不良刺激或不开心的感觉2．所含有害或有毒物质的浓度对人体健康不产生毒害和不良影响。
3．不应含有各种病源细菌、病毒和寄生虫卵，是流行病学上安全。
6、基准物质应符合哪些条件？1.纯度高；2.稳定；3.易溶解；4.有较大的摩尔质量；5.定量参与反应，无副反应；6.试剂的组成与化学是完全相符。
7、如何测定水的色度？色度的测定接受铂钴比色法或铬钴比色法，以氯铂酸钾和氯化钴或重铬酸钾和硫酸钴配置标准系列进行目视比色，规定1mg/l铂、0.5mg/l钴产生的颜色为1度。
8、甲、乙两位同学同时对某一水样的同一指标，分别得到5个平行数据，则用什么来反映某一个数据的周密度？用什么来反映甲、乙各组平行数据的周密度？某个数据的周密度用肯定偏差或相对偏差来表示，某组平行数据的周密度用平均偏差〔相对平均偏差〕相对标准偏差、极差来表示。
9、某同学发觉自己测定的5个平行数据中某个数据与其它数据偏离较远，一时未找到其缘由，用什么方法来确定其取舍呢？偏离其他几个测量值极远的数据为极端值。
极端值的取舍，一般参照4d检验法或Q检验法。
11/175页10、精确度和周密度分别表示什么？各用什么来表示？精确值反映测量值与真实值的接近程度，用误差表示；周密度反映测量值与平均值的接近程度〔或测量值相互靠近的程度〕，用偏差表示。
水质分析化学试题及答案pdf
水质分析化学试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共10分）1. 水中溶解氧的测定方法不包括以下哪种？A. 碘量法B. 气相色谱法C. 电极法D. 重量法答案：B2. 下列哪种离子不属于水体中常见的重金属离子？A. 铜离子B. 铅离子C. 钠离子D. 汞离子答案：C3. 以下哪种方法不适用于测定水中的有机物含量？A. 总有机碳（TOC）分析B. 紫外吸收光谱C. 比色法D. 原子吸收光谱答案：D4. 测定水中硬度的常用方法是：A. 滴定法B. 重量法C. 比色法D. 气相色谱法答案：A5. 以下哪种物质不是水体中常见的污染物？A. 悬浮固体B. 挥发性有机化合物C. 溶解氧D. 重金属答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 水质分析中，______是指水中溶解的固体物质总量。
答案：总溶解固体（TDS）2. 测定水中______含量，可以反映水体的自净能力。
答案：溶解氧3. 重金属污染中，______是对人体危害较大的一种。
答案：铅4. 测定水中______含量，有助于了解水体的污染程度。
答案：化学需氧量（COD）5. 测定水中______含量，可以了解水体的酸碱性。
答案：pH值三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述水体中悬浮固体的来源及其对水质的影响。
答案：悬浮固体主要来源于土壤侵蚀、工业排放、城市径流等。
它们可以降低水体的透明度，影响水生生物的光合作用，同时可能携带有害物质，对水质造成污染。
2. 说明水中溶解氧含量与水体自净能力的关系。
答案：水中溶解氧含量是水体自净能力的重要指标。
溶解氧含量高，说明水体有较强的自净能力，能够通过微生物作用分解有机物，维持水体生态平衡。
3. 描述测定水中重金属离子的方法及其原理。
答案：测定水中重金属离子的方法包括原子吸收光谱法、电感耦合等离子体质谱法等。
这些方法的原理是利用重金属离子与特定试剂反应产生的光谱特性或质谱信号来定量分析其含量。
4. 阐述水中有机物含量测定的意义。
0244091-2 水分析化学试卷A答案
☆☆密封 线 内 不要 答题 ☆ ☆ 姓 名学 号 班 级河南城建学院2011—2012学年第一学期期末考试 《水分析化学》试题（A 卷）本套试卷共3页一、填空题（每空1分，共30分）：1、在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。
现有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区：A ．石英比色皿用于（紫外光）；B ．玻璃比色皿用于（可见光）。
2、pH=7.00，表示其有效数字为 2 位。
2.245、2.235取三位有效数字后应是2.24、2.243、对于常量滴定管读数，若要求分析结果的相对误差＜0.1%，则要求消耗滴定剂的体积＞0.01ml 。
常量组分分析的相对含量应＞ 1 %4、某酸碱指示剂的K a =1.0×10-5，其理论变色范围是pH 为 4~6 。
5、当pH=2.00和pH=4.00的盐酸等体积混合后的pH= 2.3 。
6、已知1 mol·L -1 HCl 介质中，E(Fe 3+/ Fe 2+)=0.68V , E(Sn 4+/ Sn 2+)=0.14V ,则以Fe 3+滴定Sn 2+时计量点电位为 0.50v 。
7络合滴定中，溶液的pH 愈大，则EDTA 的lgαY(H) 愈 小 ,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K’MY K MY /αY(H)。
8 屏蔽技术包括 络合屏蔽 、 沉淀屏蔽 、 氧化还原屏蔽 。
9溶解氧DO 值大小反应了有机物污染程度。
若DO 值=0则水体呈厌氧生物分解有机物污染状志. 10 淀粉是破量法的专用指示剂。
11 总硬度是指 Ca 2+、Mg 2+ 的浓度。
碳酸盐浓度又称 暂时硬度 。
12伏尔哈德法的指示剂是 铁铵矾（或硫酸高铁铵） 。
13 等体积的1mol/LNaOH 和1mol/L H 3PO 4混合，其质子条件式为 。
14 指出实验室下列颜色的钢瓶在中盛放何种气体：天蓝色: 氧气 ，黑色: 氮气 ，红色: 乙炔。
《水分析化学》课后习题答案
水分析化学平时作业整理第一章1.简述水分析化学课程的性质及任务。
性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。
任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。
2.介绍水质指标分几类，具体包括哪些指标？(1) 物理指标 1) 水温 2) 臭味和臭阈值 3) 颜色和色度 4)浊度 5)残渣 6)电导率 7)紫外吸光度值 8)氧化还原电位（2）微生物指标 1) 细菌总数 2) 总大肠菌群 3) 游离性余氯 4) 二氧化氯(3) 化学指标 1) pH 值 2) 酸度和碱度 3) 硬度4) 总含盐量 5) 有机污染物综合指标 6) 放射性指标第二章1.简述水样分析前保存的要点是什么？水样保存希望做到：减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀产生；减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢生物化学作用。
水样的保存方法主要有加入保存试剂，抑制氧化还原反应和生化作用；控制pH 值和冷藏冷冻等方法，降低化学反应速度和细菌活性。
2.测定某废水中的COD ，十次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5 mgO 2/L ，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV 表示）各多少？第三章1.已知下列各物质的Ka或Kb，比较它们的相对强弱，计算它们的Kb或Ka，并写出它们的共轭酸（或碱）的化学式。
（1）HCN NH4+ H2C2O44.93×10－10（Ka）5.6×10－10（Ka） 5.9×10－2（Ka1）6.4×10－5（Ka2）（2）NH2OH CH3NH2 AC－9.1×10－9（Kb） 4.2×10－4（Kb） 5.90×10－10（Kb）解：（1）酸性强弱：H2C2O4 > NH4+ >HCN（2）碱性强度：CH3NH2 > NH2OH >AC－2.简述酸碱滴定中指示剂的选用原则。
水分析化学真题及答案解析
水分析化学真题及答案解析水是生命之源，对于人类社会和生态环境的发展至关重要。
为了保证水的安全和可持续利用，水分析化学成为了不可或缺的科学领域。
在这篇文章中，我们将介绍一些常见的水分析化学真题，并进行详细的答案解析，帮助读者更好地理解和掌握水分析化学知识。
一、pH值的测定pH值是衡量水溶液酸碱性的指标，它是指溶液中氢离子活度的负对数。
以下是一个pH值测定的真题：问题：将某溶液的pH值从2测定至14，应选用的指示剂是什么？为什么？解析：对于整个pH值范围的测定，我们可以选用酚酞作为指示剂。
酚酞在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现明显的红色。
这是因为酚酞在pH值为2以下时，呈现酸性红色，而在pH值为4到14之间时，呈现深度红色。
因此，酚酞是一种可以广泛使用的指示剂，适用于pH值测定的大部分范围。
二、溶解氧的测定溶解氧是水中氧气的浓度，对于水体生态系统和水质监测非常重要。
以下是一个溶解氧测定的真题：问题：某水样的溶解氧浓度为8.2 mg/L，属于什么水体类型？请给出判断的依据。
解析：根据溶解氧浓度的不同，水体可以被分为多种类型。
在一般情况下，溶解氧浓度大于8 mg/L可判断为良好的适宜生态环境。
因此，该水样的溶解氧浓度为8.2 mg/L，属于良好的水体类型。
三、硬度的测定水的硬度是指水中含有的镁、钙离子的总量，它对于饮用水和工业用水的处理和评价非常重要。
以下是一个硬度测定的真题：问题：某水样的总硬度为240 mg/L，属于什么硬度级别？请给出判断的依据。
解析：根据中国饮用水GB5749-2006标准，水的硬度可分为软水（0-60 mg/L）、低硬水（61-120 mg/L）、中硬水（121-180 mg/L）和高硬水（181-300 mg/L）四个级别。
因此，该水样的总硬度为240 mg/L，属于中硬水级别。
四、氨氮的测定氨氮是水体中氮的一种形态，它通常是由废水处理、农业排放和工业生产等所引起的。
以下是一个氨氮测定的真题：问题：某水样的氨氮浓度为5.2 mg/L，是否超过了饮用水GB5749-2006标准中的限制值？请给出判断的依据。
水分析化学 化学实验
实验21.如果移液管、吸量管上未刻有“吹”字，放出溶液后切勿把残留在管尖内的溶液吹出，为什么？答：移液管，吸量管这些较精确的仪器在设计时已经考虑了末端保留的溶液的体积。
2.配制Na-OH溶液时，为什么不用电光天平准确称量？答：Na-OH易吸收CO2和水分，所以只需要用台秤称取Na-OH即可。
【这里答案有问题】氢氧化钠固体易吸湿也会和空气中二氧化碳反应，并且并非根据质量计算准确浓度，而是配置完成后用基准物质进行标定，标定可十分准确，因此称量时并不需要用电光天平3.标定HCl溶液时，称量碳酸钠Na2CO3是否要十分准确？用蒸馏水溶解时加蒸馏水量是否也要十分准确？为什么？答：标定的时候只需要测得基准碳酸钠的质量，溶解之前已经用分析天平准确称量了，溶解过程中在锥形瓶中多加入蒸馏水对滴定测得的盐酸浓度没有影响。
【答案有问题】称量要准确因为会影响待标定的Hcl溶液的浓度而加蒸馏水的量不需要很准确因为用Hcl滴定Na2Co3 溶液所用Hcl溶液体积只与溶液中Na2Co3的量有关而与Na2Co3溶液浓度关系不大4.移液管、吸量管和滴定管在使用之前必须用待吸溶液和滴定剂润洗几次，而锥形瓶则不用。
为什么？答：移液管、吸量管和滴定管在使用过程中为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，故无须润洗。
实验41.请根据实验数据，判断水样中有何种碱度。
答：由P=0，M>0，得水样中只有HCO3-碱度。
2.为什么水样直接以甲基橙为指示剂，用酸标准溶液滴定至终点，所得碱度是总碱度？答：甲基橙的变色范围PH为3.1~4.4，若甲基橙变色，则说明溶液完全呈酸性，所有的碱完全反应，所以所得碱度是总碱度。
实验81.在水样中，有时加入MnSO4和碱性KI溶液后，只生成白色沉淀，是否还需继续滴定？为什么？答：有白色沉淀生成说明加入的酸的量不够，酸要足量才能将KI氧化生成I2，只有白色沉淀生成溶液不变蓝色，说明无单质碘产生，而后面的滴定液是要与单质碘反应的（最后为蓝色褪去），因此继续滴定没有意义。
水分析化学测试题一答案
2008级给水排水专业水分析化学（第1、2、3章）测试题一、回答下列基本概念1.滴定度：1ml 标准溶液相当于被测组分的质量(用S X T /表示,S-标准溶液,X-待测溶液)2.酸度：给出质子物质的总量3.碱度：接受质子物质的总量4.硬度：水中Ca 2+、Mg 2+离子的总量5.永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成6.暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀7.水质标准：是表示生活饮用水等各种用途的水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求8.物质的量浓度：单位溶液中所含溶质的物质的量，其单位为mol/L 或mmol/L ，用符号C 表示二、填空题：1.残渣可分为（总残渣）、（总可滤残渣）和（总不可滤残渣）。
2.常规微生物指标主要有（细菌总数）、（总大肠菌群）、（游离性余氯）和（二氧化氯）3.我国饮用水中规定总硬度(以CaCO 3计）小于（450）mg/L ，浑浊度（NTU-散射浊度单位）小于（ 1 ），水源与净水技术条件限制时为（ 3 ），水质非常规微生物指标有（贾第鞭毛虫）和（隐孢子虫）。
4.水样预处理的方法主要有：（ 过滤 ）、（ 浓缩 ）、（蒸馏排出干扰杂质）和（消解）。
一般采用（ 0.45um ）孔径滤膜过滤。
5.天然水中的碱度包括（氢氧化物碱度）、（重碳酸盐碱度）和(碳酸盐碱度)。
6.写出浓度为Cmol/L 的H 2C 2O 4的质子条件式（PBE ）（[][][][]---+++=242422O C O HC OH H ） 7.重铬酸钾标准溶液(1/6K 2Cr 2O 7=0.1000mol/L)以H 2SO 3表示的滴定度（0.0041）g/mL三、选择题1、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差?( D )A 试样未经充分混匀；B 滴定管的读数读错；C 滴定时有液滴溅出；D 砝码未经校正；2、分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差?( D )A 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；B 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C 甲乙两人用同样的方法测定，但结果总不能一致；D 滴定时发现有少量溶液溅出。
水分析化学试题及答案
1【单选】下列不属于提高氧化还原反应的条件的是（）∙ A. 增加反应物浓度∙ B. 升高反应物温度∙ C. 加催化剂∙ D. 及时排出生成物∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： D2【单选】替代性指标UVA254属于（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B3【单选】EDTA是（）∙ A. 三元酸∙ B. 四元酸∙ C. 五元酸∙ D. 六元酸∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： B4【多选】水质指标分为（）∙ A. 物理指标∙ B. 化学指标∙ C. 微生物学指标∙ D. 有机污染物综合指标∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B C5【多选】分光光度法分为（）∙ A. 直接光度法∙ B. 间接光度法∙ C. 对比光度法∙ D. 视差光度法∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A D6【多选】掩蔽技术包括（）∙ A. 沉淀掩蔽∙ B. 络合掩蔽∙ C. 电化学掩蔽∙ D. 氧化还原掩蔽∙ A∙ B∙ C∙ D∙正确答案： A B D7【判断】ICP的中温全称是电感耦合等离子体（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确8【判断】TCD属于质量型检测器（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误9【判断】直接电位分析是通过测电动势反应某个水质指标的方法（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：正确10【判断】GB5749-2006为地表水指标（）∙ A. 正确∙ B. 错误∙正确∙错误∙正确答案：错误。
水分析化学练习题及答案
水分析化学练习题及答案第一章绪论知识点[1]水分析化学的地位及作用[2]水分析化学分析方法的分类1．水中污染物包括无机：金属离子Ca、Mg+重金属离子：Pb、Fe、Mn、Cd、Hg等有机：酚、农药、洗涤剂等以上污染物都需要水分析方法去定量2．分析方法包括①重量分析——称重的办法用途：残渣分析②化学分析——借助化学反应a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析)用途：检验碱度、酸度b.络合滴定——络合反应M+Y→MY用途：测定Ca、Mg、Fe、Al另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl用途：测定水中Cl-d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移)用途：测COD等有机污染指标氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN，CN+ClO2→N2)③仪器分析a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定液相色谱用途：如多环芳烃测定离子色谱用途：如阴离子测定c.原子吸收法用途：金属元素测定d.电化学分析法用途：pH值的测定--2+2+3+3+2+2+2+3+2+2+2+[3]水质指标与水质标准1．水质指标物理化学微生物学一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化)①水温②臭味(臭阈值)文字描述③色度：表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述)真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量)色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）a.用具塞比色管配制标准色阶（Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度）b.未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。
浊度的测定方法a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比b.分光光度法：680nm分光光度计测定标准浊度单位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU）c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU）⑤残渣（总残渣=可滤残渣+不可滤残渣），重量法测定⑥电导率，电导率仪测定⑦UVA254：反映水中有机物含量⑧氧化还原电位(ORP):废水生物处理过程重要控制参数二、化学指标①pH值pH=-lg[H+]②酸度和碱度：给出质子物质的总量(酸度)接受质子物质的总量(碱度)③硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀④总盐量（水中全部阴阳离子总量）⑤有机污染物综合指标(宏观地描述水中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机物)a.高锰酸盐指数(Pi)：用KMnO4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO2/L表示b.化学需氧量(COD)：在一定条件下水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量，用mgO2/L表示c.生物化学需氧量（BOD）：在一定时间温度下，微生物分解水中有机物发生生物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO2/Ld.总有机碳（TOC）：水体有机物总的碳含量，用总有机碳分析仪高温燃烧水样测定，单位mgC/Le.总需氧量（TOD）：水中有机物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO2/L三、微生物学指标保障供水安全的重要指标①细菌总数②大肠菌群③游离性余氯：Cl2/HOCl/OCl2．水质标准：根据不同用水目的制定的污染物的限量域值除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越[4]取水样、保存、预处理1．取水样根据试验目的选取取样点，取样量，容器和取样方法取样点：河流水系沿上下游和深度布设，处理设施在进出水口取样量：保证分析用量3倍以上，至少做2次平行样容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或无菌（微生物指标）取样方法2．保存意义：采用一些措施终止或减缓各种反应速度①冷藏②控制pH值，加酸调pH<2，个别指标加NaOH③加保存试剂3．预处理——水样的分离技术（）①过滤②蒸馏③萃取L-L液萃取：分离水中的有机物④浓缩富集[5]分析方法的评价体系用水和废水水质分析首选GB(国标)方法1．准确度：测定值和真空值的接近程度某i某T常用测量加标回收率评价分析方法的准确度加标回收率(%)=加标后测定值加标前测定值加标量1n某100平均加标回收率(%)=加标回收率ni1平均加标回收率处于97%-103%,可以认为分析方法可靠2．精密度：测定值之间的接近程度某i某常用相对标准偏差评价分析方法的精密度，又称变异系数，用CV表示CVS某100%某1nni1某inn偏差Si1d2ii1(某i某)n12n13．准确度和精密度之间关系精确度高，则精密度一定高准确度低，则精密度一定低精密度高，而准确度不一定高[6]标准溶液1．基准物质，可以直接准确称量，用于配制标准溶液的一类物质基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较大的摩尔质量，③纯度高，易溶解滴定分析常用基准物质：Na2CO3(酸碱滴定)CaCO3Zn粒(络合滴定)NaCl(沉淀滴定)K2Cr2O7(氧化还原滴定)2.标准溶液：已知准确浓度的溶液配制方法：基准物质——直接法非基准物质——间接法或标定法例：0.1mol/LHCl的配制①用浓HCl稀释粗略地配制所要求的浓度②用Na2CO3溶液对其进行标定,计算出HCl的浓度3．量浓度①物质的量(摩尔，mol)：表示物质的指定的基本单元是多少的物理量，1mol物质B所包含的基本单元数为阿佛加德罗常数②基本单元：基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。
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分析（水分析）化学练习题参考答案第_部分:误差及分析数据处理1.(1) （随机\增加平行测定次数）(2) （系统\选用纯度高的试剂）\(3) （过失\重做）(4) （系统\改进方法） 2.(1) (±0.2 \±1.89%) (2) (±0.0002 \±0.0014%) 3.(1) （记录体积：24.10、24.20> 24.10 \平均体积: :24.13)(2) (2.236x1.1124) / (1.036x0.2000) =12.004471 (12.00)(3) （用分析天平称量不能用量筒加水稀释）五. 计算: * *1.答：不舍 2.答：绝对误差=-0.05；相对误差=-0.25% 3.答:x (平均)=0.3395 d (平均)=0.0035 s=0.0046 4.答：24.5 5.答：T= 0.0045g ml 1 6.答：s (甲)=0.10, s (乙)=0.14 7. (1) 7.9936+0.9907-5.02=3.96(2) 0.0325x5.103x60,06-139.8=0.0713(3) 1.276x4.17 + 1.7x 104.0.0021764-0.0121=5.14(4) pH=1.05 求[H+]=0・0898. 答：绝对误差=-0.0001 \相对误差(甲)=0.0075%相对误差(乙)=0.075%9. 答:0.1000第二部分滴定分析一. 填空：1. (0.02) (0.12) (0.006702) (0.009582) (0.009262)2. (消耗的体积)(滴定)(滴定)3. (取样)(分解)(测定)(计算) 1.(035%)； (0.046% ）； (0.44% ) 2.(±0.02) (2 0.00 )。
3.（随机\偶然） 4.（小）；（宽 ：)0 5.(6) (2) 6.（与真实值） （相互） 选择：1. (B)2. (D)3. (B D 4. (B) 5. 判断：1. (A) x (B)X (C) 7 (D) X 2. (A) 7 (B)X (C) X (D) X 3. (A) x (B)7 (C) x (D) 7 四. 回答问题：一.填空:(D)4.(Na2CO3) (Na2B4O710H2O) (H2C2O4) (KHGH4O4)。
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一.名词解析1.水质指标：衡量水中杂质的标度2.色度：1mg/l铂+0.5mg/l钴=1度（色度）3.同离子效应：在难溶电解质饱和溶液中加入含有相同离子的强电解质，难溶电解质的多相平衡将发生移动，使沉淀溶解度降低4.盐效应：加入沉淀剂的量超过理论量的20%后，由于溶液中的离子总量太大，反而会导致沉淀的溶解，使沉淀的溶解度增大5.化学计量点：当加入的滴定剂与被测物质正好按化学计量关系定量反应完毕时，称为滴定的计量点6.臭阀值：是水样用无臭水稀释到闻出最低可辨别的臭气浓度的稀释倍数7.碱度：水中能接受质子的物质的总量8.总残渣：将水样混合均匀后，在以称至恒重的蒸发皿中通过水浴或蒸气浴蒸干，再于103~105°烘箱中烘至恒重，增加的重量就是总残渣。
9.溴酸钾法：是以KBrO3为氧化剂的滴定分析方法10.酸度：水中所能给出质子的物质的总量11.真色：除去悬浮物后的水，由胶体或溶解类物质所造成的颜色。
12.表色：水中的悬浮物、胶体或溶解类物质所构成的水色。
13.浊度：表示水中含有悬浮或胶体状态的杂质，引起水的浑浊程度。
14.硬度：水中钙离子、镁离子浓度的总量15.酸性消解；若水样中同时存在无机结合态和有机结合态金属，可加强酸，经过强烈的化学消解作用，破坏有机物，使金属离子释放出来，再进行测定。
改变价态消解；测定水样总汞时，在加强酸和加热的条件下，用KMnO4和K2S2O8将水样消解，使所含汞全部转化为汞离子后，在进行测定干式消解：通过高温燃烧去除有机物后，将燃烧后的残渣用2%的HNO3溶解，并过滤与容量瓶中，再进行金属离子或无机物的测定16.精确度/准确度：测定结果和真实值的接近程度17.基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质18.物质的量浓度：单位体质溶液中所含溶质的量19.滴定度：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量20.分布分数：溶液中某酸碱组分的平衡浓度占其总浓度的分数21.质子条件式：当酸碱反应达到平衡时，酸给出的质子数一定等于碱接受的质子数，这种得失质子的物质的量相等的关系称为质子条件，其数学表达式称为质子条件式22.缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液23.缓冲指数;24.缓冲容量：缓冲能力的强弱，可用缓冲容量β表示。
缓冲容量也叫缓冲值或缓冲指数。
25.络合滴定法：以络合反应为基础的滴定分析方法26.金属指示剂：指示金属离子浓度变化的物质27.封闭现象：过量的EDTA也不能夺取MIn配合物中的金属离子而使指示剂In释放出来，因而看不到滴定终点应有的颜色突变28.僵化现象：如果指示剂与金属离子的配合物MIn形成胶体或沉淀,在用EDTA滴定到达计量点时,EDTA置换指示剂的作用缓慢,引起终点的拖长29.同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做30.盐效应：往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应31.络合效应：是进行沉淀反应时，若溶液中存有能与构晶离子生成可溶性络合物的络合剂，则反应向沉淀溶解的方向进行，影响沉淀的完全程度，甚至不产生沉淀的现象32.条件电极电位：表示在特定条件下氧化态和还原态的总浓度都为1mol/L或两者浓度比值为1时校正了各种外界因素影响后的实际电极电位33.自身指示剂：不用使用其他的指示剂，仅仅利用自身颜色的变化来指示终点的标准溶液34.专属指示剂：在化学分析滴定过程中，只能指示某一特殊反应的滴定终点或者只能和某一特殊反应物质显色的指示剂35.氧化还原指示剂：指本身具有氧化还原性质的一类有机物，这类指示剂的氧化态和还原态具有不同的颜色。
当溶液中滴定体系电对的点位改变时，指示剂电对的浓度也发生改变，因而引起溶液颜色变化，以指示滴定终点。
36.高锰酸盐指数：在一定条件下，以高锰酸钾（KMnO4）为氧化剂，处理水样时所消耗的氧化剂的量37.化学需氧量：在强酸性条件下重铬酸钾氧化一升污水中有机物所需的氧量38.溶解氧：溶解于水中的分子态氧称为溶解氧39.生物化学需氧量：指在一定期间内,微生物分解一定体积水中的某些可被氧化物质,特别是有机物质所消耗的溶解氧的数量40.总有机碳：水体中溶解性和悬浮性有机物含碳的总量41.总需氧量：水中能被氧化的物质，主要是有机物质在燃烧中变成稳定的氧化物时所需要的氧量42.活性炭氯仿萃取物：表示水中有机物污染程度的一项综合指标。
43.污水的相对稳定度：是粗略表示水中有机物含量多少的指标二.简答题1.解释微溶化合物的活度积，溶度积和条件溶度积的概念及其相互关系微溶化合物MA在一定温度下,沉淀溶解平衡时Kspο= aM+ aA-为一常数,K sp0即MA的活度积, aM+和aA-是M+和A-两种离子的活度.K sp= c(M+ ) c(A- ) ,即为MA的溶度积.在一定温度下, MA的K sp是一定的.外界条件变化,如pH值变化,配位剂的存在,也会使沉淀溶解.在反应平衡中,除主反应外,还有副反应发生.考虑这些影响时的溶度积常数简称溶度积,用K'sp表示.Kspο= aM+ aA-=γM+ γA- - c(M+ ) c(A- ) = γM+γA+ - K sp,其中γM+γA-为两种离子的平均活度系数K'sp= aM+aA-K sp,aM+,aA-为微溶化合物水溶液中M+和A-副反应系数.微溶化合物的溶解度一般很小,溶液中离子强度不大,可视离子的活度系数为1,即K sp= K sp02.金属指示剂在应用时会出现那些问题，怎样防止。
(一)指示剂的封闭现象有时某些指示剂能与某些金属离子生成极为稳定的络合物,这些络合物较对应的MY络合物更稳定,以致到达计量点时滴入过量EDTA,也不能夺取指示剂络合物(MIn)中的金属离子,指示剂不能释放出来,看不到颜色的变化,这种现象叫指示剂的封闭现象.可以加入适当的络合剂来掩蔽封闭指示剂的离子(二)指示剂的僵化现象有些金属指示剂本身与金属离子形成的络合物的溶解度很小,使终点的颜色变化不明显;还有些金属指示剂与金属离子所形成的络合物的稳定性只稍差于对应EDTA络合物,因而使EDTA与MIn之间的反应缓慢,使终点拖长,这种现象叫做指示剂的僵化.指示剂的僵化现象a可加入有机溶剂乙醇或加热活化，来增大显色络合物的溶解度或加快转换速度b在接近滴定终点时要缓慢滴定，并剧烈振摇3.基准物质应符合哪些条件（1）、组成和化学式完全符合2、试剂的纯度高3、稳定性高4、试剂参加反应时，按化学反应式定量的进行，没有副反应5、尽量采用摩尔质量较大的物质以减小称量误差4.如何确定地表水中碱度的组成形式1、连续滴定法2、分别滴定法5.提高氧化还原反应速度的技术措施增加反应物的浓度、升高温度、加催化剂6.怎样通过试验方法评价分析方法准确度和精密度准确度系指用该方法测定的结果与真实值或参考值接近的程度，一般用回收率（%）表示。
准确度应在规定的范围内测试。
精密度系指在规定的测试条件下，同一个均匀供试品，经多次取样测定所得结果之间的接近程度。
精密度一般用偏差、标准偏差或相对标准偏差表示。
精密度分为：在相同条件下，由一个分析人员测定所得结果的精密度称为重复性。
在同一个实验室，不同时间由不同分析人员用不同设备测定结果之间的精密度，称为中间精密度。
在不同实验室由不同分析人员测定结果之间的精密度，称为重现性。
含量测定和杂质的定量测定应考虑方法的精密度。
重复性：在规定范围内，至少用9个测定结果进行评价。
例如，设计3个不同浓度，每个浓度各分别制备3份供试品溶液，进行测定。
或将相当于100%浓度水平的供试品溶液，用至少测定6次的结果进行评价。
中间精密度:为考察随机变动因素对精密度的影响，应设计方案进行中间精密度试验。
变动因素为不同日期、不同分析人员、不同设备。
例如测定3天，2人以上分析检测，每天测定3批样品同时做平行样，可以用不同设备进行测定。
.重现性：法定标准采用的分析方法，应进行重现性试验。
例如，建立药典分析方法时，通过协同检验得出重现性结果。
协同检验的目的、过程和重现性结果均应记载在起草说明中。
应注意重现性试验用的样品本身的质量均匀性和贮存运输中的环境影响因素，以免影响重现性结果。
数据要求：均应报告标准偏差、相对标准偏差和可信限。
7.影响络合滴定突越的主要因素配位化合物的条件稳定常数和被滴定金属离子的浓度（越大，突跃越大）8.影响沉淀溶解度的因素同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应9.比较氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂有何异同答：氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂的异同点如下：①酸碱指示剂的变色主要与溶液的酸度（pH值）有关；而氧化还原指示剂的变色主要是决定于其氧化型和还原型（两型的颜色不同）的颜色。
②酸碱指示剂变色和氧化还原指示剂变色均有变色点；两者均有变色范围。
③酸碱指示剂和氧化还原指示剂的选择均与滴定曲线的突跃范围有关。
酸碱指示剂是范围，而氧化还原指示剂则是电位范围。
其颜色强度的变化均是从10变到0.1的关系。
④酸碱指示剂的变色除与溶液的值有关外，而指示剂本身也有结构变化；氧化还原指示剂则只与电位有关。
10.能否用莫尔法测定水样中的Cl、Br、I、SCN离子？为什么？不能测定I和SCN离子离子半径较大，会吸附溶液中的离子11.简述误差来源系统误差（方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差）、随机误差、过失12.简述纯水与特殊水及其制备纯水指的是不含杂质的H2O水中电解质几乎全部去除，水中不溶解的胶体物质、微生物、微粒、有机物、溶解气体降至很低程度，25℃时，电阻率为10MΩ·cm以上，通常接近18MΩ·cm，必须经膜过滤与混合床等终端精处理的水。
13.质量控制图及其制作14. 滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别由于指示剂不一定恰好在化学计量点时变色，所以滴定终点与化学计量点之间可能会存在很小的差别15.水的酸度、碱度和PH值有什么联系和差别酸度或碱度是表示水中酸碱物质的含量，而PH是表示水中酸或碱的强度16.强碱滴定弱酸的特定和准确度的最低要求是什么17.酸碱滴定中，满足不了准确确定的条件时，对弱酸（弱碱）强化的办法有哪些？18.EDTA与金属离子形成的络合物有哪些特点？为什么其络合比为1:1？形成的螯合物十分稳定，不论金属原子的价数多少，它们与EDTA总是:以1：1螯合，形成的螯合物易溶于水19.以EBT为例，金属指示剂的作用原理及必备条件原理：是一些有机配合物，它与被滴定的金属离子反应生成一种与指示剂本身颜色不同的配合物，从而指示出滴定过程中金属离子浓度的变化条件：（1）在滴定的PH范围内，游离指示剂和金属络合物MIN之间应有明显的颜色区别（2）指示剂与金属离子生成的配位化合物Min应有适当的稳定性，一般要求K Min,<K MY至少两个数量级，但要适当；（3）指示剂与金属离子反应迅速且可逆（4）指示剂和金属离子生成的配位化合物Min应易溶于水20.用EDTA标准溶液测定含Cu.、Cd.、Hg.、Pb.、Zn.、In.、Mn.等离子的水样，以PNA为指示剂，将会出现什么现象？应如何解决？出现僵化现象指示剂的封闭现象可以加入适当的络合剂来掩蔽封闭指示剂的离子指示剂的僵化现象a可加入有机溶剂乙醇或加热活化，来增大显色络合物的溶解度或加快转换速度b在接近滴定终点时要缓慢滴定，并剧烈振摇21.欲使Ag2Cr2O4沉淀完全为什么要控制溶液PH值在6.5~10.0之间？酸性太强，CrO42-浓度减小，碱性过高，会生成Ag2O沉淀22.标准电极电位和条件电极电位有何关系？条件电极电位：氧化态和还原态的总浓度都为1mol/l或两者浓度比值为1是校正了各种外界因素后的实际电极电位23.用EDTA标准溶液测定含Ca、.Mg、Fe、Al、Ti、Cu、Ni、Co.等离子的水样中的Ca、Mg.离子，以铬墨T为指示剂，将会出现什么现象？应如何解决？出现僵化现象指示剂的封闭现象可以加入适当的络合剂来掩蔽封闭指示剂的离子指示剂的僵化现象a可加入有机溶剂乙醇或加热活化，来增大显色络合物的溶解度或加快转换速度b在接近滴定终点时要缓慢滴定，并剧烈振摇24.碘量法的主要误差来源有哪些？为什么碘量法不适于在低PH或高PH条件下进行？1、用Na2S2O3滴定I2溶液时，要等滴至黄色很浅时再加淀粉，然后再滴至蓝色消失。